專題復(fù)習(xí)集訓(xùn)7　分析計(jì)算題（一）（解析版）

8年級(jí)下科學(xué)期末專題復(fù)習(xí)集訓(xùn)7分析計(jì)算題（一）

一、選擇題

1．我國(guó)科學(xué)家成功用一種核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的鈹原子來測(cè)定“北京猿人”的年齡，這種鈹原子

的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A．4B．6C．8D．10

【答案】D

【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意鈹原子核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，則這種鈹原

子的相對(duì)原子質(zhì)量為＝4+6＝10。

2．認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（）

A．12B．16C．5D．10

【答案】B

1

【解析】由左圖，碳12原子的與1個(gè)氫原子的質(zhì)量相等，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1；1個(gè)碳12原

12

111

子的相對(duì)原子質(zhì)量為12，個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為個(gè)碳12原子相對(duì)原子質(zhì)量的4倍，則個(gè)碳12

3123

原子的相對(duì)原子質(zhì)量為；右圖中，左盤上有個(gè)碳原子和1個(gè)碳原子，則左盤上碳原子的相對(duì)原子

4112312

質(zhì)量為12+4＝16；故A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16。

3．已知RSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為120，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A．88B．56C．24D．12

【答案】C

【解析】設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，由題意，RSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為120，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，

硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32。則x+32+16×4＝120x＝24。

4．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種有毒的工業(yè)用鹽，NaNO2中氮元素的化合價(jià)是（）

A．+5B．+3C．+1D．﹣3

【答案】B

【解析】鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和

為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，則x＝+3價(jià)。

5．已知某種氮的氧化物中氮、氧元素的質(zhì)量之比為7：16，則該氧化物中氮元素的化合價(jià)為（）

第1頁(yè)共13頁(yè).

A．+2B．+3C．+4D．+5

【答案】C

【解答】解；某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，則該氧化物中氮原子和氧原子的

716

個(gè)數(shù)比為：=：，故其氧化物的化學(xué)式為：。氧元素顯﹣價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是，根據(jù)在

141612NO22x

化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×2＝0，則x＝+4價(jià)。

6．有質(zhì)量相同的四種氣體：①氮?dú)?；②氫氣；③氧氣；④二氧化碳。它們所含分子?shù)由多到少的順序

是（）

A．②①③④B．②③④①C．④③①②D．①②③④

【答案】A

【解析】相同質(zhì)量的氮?dú)?、氫氣、氧氣、二氧化碳，分子質(zhì)量最小的氣體即分子個(gè)數(shù)最多的氣體，分

子質(zhì)量最大的氣體即分子個(gè)數(shù)最少的氣體。氮?dú)?、氫氣、氧氣、二氧化碳的相?duì)分子質(zhì)量分別是28、2、

32、44，則相同質(zhì)量的氮?dú)?、氫氣、氧氣、二氧化碳中所含分子個(gè)數(shù)由多到少的順序是氫氣、氮?dú)狻⒀鯕狻?/p>

二氧化碳。故序號(hào)排列為：②①③④。

7．氮的化合物有很多種，某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：20，該氧化物的化學(xué)式

是（）

A．NOB．NO2C．N2O5D．N2O3

【答案】C

【解析】設(shè)該氮的氧化物的化學(xué)式為：NxOy，則由化合物中元素的比的求算方法可以知道：14x：16y

＝7：20；所以x：y＝2：5，即該氧化物中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2：5。

8．下列有關(guān)計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（）

A．K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)

B．NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%

C．C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質(zhì)量比相同，均為1：2

D．已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36克，據(jù)此計(jì)算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%

【答案】C

【解析】A、鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)鉻元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代

數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，則x＝+6價(jià)，故選項(xiàng)說法正確。B、NH4NO3中氮元素的質(zhì)

14×2

量分?jǐn)?shù)為×＝，故選項(xiàng)說法正確。、與中碳元素和氫元素的質(zhì)量比分別

14×21×416×3100%35%CC2H4C4H8

為（12×2）：（1×6）＝4：1，（12×4）：（1×8）＝6：1，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度36?

溶解度100?×100%，則20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為36?100?×

100%≈26.5%，故選項(xiàng)說法正確。

9．豆?jié){被稱為“植物奶”，其中的異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列關(guān)于異黃酮的說法錯(cuò)誤的是

（）

A．異黃酮是由分子構(gòu)成的

第2頁(yè)共13頁(yè).

B．異黃酮中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為15：10：2

C．異黃酮是由碳、氫、氧三種元素組成

D．異黃酮的相對(duì)分子質(zhì)量為222

【答案】B

【解析】A．異黃酮是由分子構(gòu)成的，故正確；B．異黃酮中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×15）：

（1×10）：（16×2）＝90：5：16，故錯(cuò)誤；C．由化學(xué)式可知，異黃酮是由碳、氫、氧三種元素組成，故正

確；D．異黃酮的相對(duì)分子質(zhì)量為12×15+1×10+16×2＝222，故正確。

10．有一不純的硝銨樣品(硝銨：NH4NO3)，經(jīng)分析其中含氮37%，則所含雜質(zhì)可能是()

A．(NH4)2SO4B．CO(NH2)2C．NH4ClD．NH4HCO3

【答案】B

【解析】純凈的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，而硝酸銨(NH4NO3)樣品含氮量為37%，35%＜

37%，則該雜質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞37%。

通過計(jì)算，CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%，NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為17.8%，

(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.2%，NH4Cl中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.1%，則樣品中含有的雜質(zhì)

可能為CO(NH2)2。

11．甲、乙兩種化合物都是由X、Y兩種元素組成．已知甲的化學(xué)式為XY2，甲、乙兩化合物中X的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是30.4%和25.9%．則乙的化學(xué)式為（）

A．XYB．X2YC．X2Y5D．X2Y3

【答案】C

【解析】A、由化學(xué)式XY，其中X、Y原子個(gè)數(shù)比＝1：1，大于1：2；故A不正確；B、由化學(xué)式

X2Y，其中X、Y原子個(gè)數(shù)比＝2：1，大于1：2；故B不正確；C、由化學(xué)式X2Y5，其中X、Y原子個(gè)數(shù)

比＝2：5，小于1：2，故C正確；D、由化學(xué)式X2Y3，其中X、Y原子個(gè)數(shù)比＝2：3，大于1：2；故D不

正確。

12．氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基本單元，某氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量為89，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15.73%，則一個(gè)該氨基酸分子中含有的氮原子個(gè)數(shù)為（）

A．1B．2C．3D．4

【答案】A

【解析】某氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量為89，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.73%，則一個(gè)該氨基酸分子中含

有的氮原子個(gè)數(shù)為89×15.73%÷14≈1。

13．在一定條件下，5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，只生成C、D兩種物質(zhì)。若生成6gC，則生

成D的質(zhì)量是（）

A．5gB．6gC．7gD．4g

【答案】B

【解析】由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，5gA和7gB完全反

應(yīng)生成6gC，則同時(shí)得到D的質(zhì)量是5g+7g﹣6g＝6g。

14．某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作。具體

第3頁(yè)共13頁(yè).

做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記

錄如下：（不計(jì)水分的蒸發(fā)）

反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后

質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g

若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是（）

A．整個(gè)反應(yīng)過程中反應(yīng)速率逐漸加快B．反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量為1.6g

C．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3gD．反應(yīng)所得的水和氧氣質(zhì)量比為9：8

【答案】A

【解析】A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；B．由質(zhì)量守恒定律可知，

反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量是：34.3g﹣32.7g＝1.6g，故正確；

C．設(shè)過氧化氫質(zhì)量為x，反應(yīng)生成水的質(zhì)量為y，

???2

ˉ

2H2O22H2O+O2↑，

683632

xy1.6g

68：32＝x：1.6g36：32＝y(tǒng)：1.6gx＝3.4g，y＝1.8g，

過氧化氫溶液質(zhì)量：3.4g÷10%＝34g，二氧化錳在反應(yīng)后的質(zhì)量是：34.3g﹣34g＝0.3g，故正確；

D．由以上分析可知，反應(yīng)所得的水和氧氣質(zhì)量比為：1.8g：1.6g＝9：8，故正確。

15．實(shí)驗(yàn)室常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的組成．現(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g

二氧化碳和3.6g水，則該有機(jī)物中（）

A．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素B．一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素

C．只含有C、H兩種元素，不含有O元素D．一定含有C、H、O三種元素

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量，生

12

成的水中氫元素的質(zhì)量就是有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量。故該有機(jī)物中含有C的質(zhì)量為：4.4g×=1.2g；該有

44

2

機(jī)物中含有的質(zhì)量為：×=；該有機(jī)物中含有的質(zhì)量為：﹣﹣＝．因此可

H3.6g180.4gO3.2g1.2g0.4g1.6g

判斷該有機(jī)物中含有C、H、O三種元素。

16．用下列四種物質(zhì)分別制取相同質(zhì)量的氧氣，所需各物質(zhì)的質(zhì)量最多的是（）

A．H2O2B．KMnO4C．KClO3D．H2O

【答案】B

???2

ˉ

【解析】氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫、水分解的化學(xué)方程式分別是2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4

△

△???2通電

ˉˉˉ

K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O2H2O+O2↑、2H2O2H2↑+O2↑，

設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為32g，

第4頁(yè)共13頁(yè).

???2△

ˉˉ

2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

△

2459631632

81.7g32g316g32g

???2通電

ˉˉ

2H2O2H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑

68323632

68g32g36g32g

17．“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)核心素養(yǎng)之一。工業(yè)上用甲和乙兩種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成丙和

丁，參加反應(yīng)的甲和乙及生成丙的分子個(gè)數(shù)比為4：3：6，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是

（）

A．甲中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為1：3B．每個(gè)丁分子中共含有4個(gè)原子

C．該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型D．生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為3：1

【答案】D

【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由氨氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退瘜W(xué)方程

一定條件

ˉ

式為4NH3+3O26H2O+2N2。A．甲物質(zhì)是氨氣，甲中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：（1×3）＝14：

3，故錯(cuò)誤；B、丁是N2，每個(gè)丁分子中共含有2個(gè)原子，故錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，屬于基本反

應(yīng)類型，故錯(cuò)誤；D、由化學(xué)方程式可知，生成的丙（水）、?。ǖ?dú)猓﹥煞N物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為6：2＝3：

1，故正確。

18．在一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)，再冷卻到常溫，密閉容器中的氣態(tài)物

質(zhì)屬于純凈物的是（）

A．質(zhì)量比為1：9的H2和O2B．質(zhì)量比為3：10的C和O2

C．質(zhì)量比為1：6的CH4和O2D．質(zhì)量比為7：2的CO和O2

【答案】A

【解析】A、氫氣燃燒生成水，氫氣和氧氣完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比是1：8，完全反應(yīng)后氧氣有剩余，氧氣

是純凈物；B、碳燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，質(zhì)量比是3：8，碳過量，則碳燃燒生成二氧化碳?xì)怏w的同時(shí)生成

一氧化碳，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)是混合物；C、甲烷燃燒生成水和二氧化碳?xì)怏w，甲烷和氧氣質(zhì)量比是1：

4，氧氣過量，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)是二氧化碳?xì)怏w和氧氣，是混合物；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳

氣體，質(zhì)量比是7：4，一氧化碳過量，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)是一氧化碳和二氧化碳，是混合物。

19．在反應(yīng)X+2Y＝R+2M中已知X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：2，當(dāng)1.6gX與Y恰好完全反應(yīng)時(shí)，

生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y與M的質(zhì)量比為（）

A．1：1B．16：9C．9：22D．9：16

【答案】B

第5頁(yè)共13頁(yè).

【解析】由題目可知：X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：2，設(shè)參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為x，X的相對(duì)分

子質(zhì)量為a，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為2a，則：

X+2Y＝R+2M

a4a

1.6gx

?1.6?

=x＝6.4g由質(zhì)量守恒定律可知：生成的M的質(zhì)量為：1.6g+6.4g﹣4.4g＝3.6g，故在此反應(yīng)

4??

中Y與M的質(zhì)量比為6.4g：3.6g＝16：9。

20．如圖為某醫(yī)用葡萄糖注射液商標(biāo)的一部分，下列說法不正確的是（）

5%葡萄糖（C6H12O6）注射液

性狀：本品為無色透明液體，

密度：1g/mL，味甜

規(guī)格：500mL

貯藏：密閉、陰涼

A．該葡萄糖注射液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

B．100mL該葡萄糖注射液中溶質(zhì)為5g

C．葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為1：2：1

D．在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O

【答案】C

【解析】A、從圖表信息可以看出，該葡萄糖注射液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，故說法正確；B、100mL該葡

萄糖注射液中溶質(zhì)為100mL×1g/mL×5%＝5g，故說法正確；C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各元素的相對(duì)

原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比可知，葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為（12×6）：（1×12）：（16×6）

＝6：1：8，故說法錯(cuò)誤；D、在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，故說

法正確。

二、填空題

21．經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，對(duì)任何氣體而言，6.02×1023個(gè)分子具有下列定量關(guān)系：

①其質(zhì)量在數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克；

②在壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0℃時(shí)其體積為22.4升．

據(jù)此可知，32克二氧化硫的分子數(shù)為_____________個(gè)，含有的氧原子數(shù)為______________個(gè)，在壓強(qiáng)

為101kPa和溫度為0℃時(shí)其體積為_________升．

【答案】3.01×1023；6.02×1023；11.2

【解析】二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量為：32+16×2＝64，所以根據(jù)題給的條件可以判斷6.02×1023個(gè)二氧

1

化硫分子的質(zhì)量為64g，所以32g二氧化硫的分子數(shù)為6.02×1023×=3.01×1023；一個(gè)二氧化硫分子中含

2

有2個(gè)氧原子，所以32g二氧化硫中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為：2×3.01×1023＝6.02×1023；根據(jù)②中的信息可

以知道對(duì)任何氣體而言，6.02×1023個(gè)分子在壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0℃時(shí)其體積為22.4升，所以可以判斷

第6頁(yè)共13頁(yè).

1

32g二氧化硫在壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0℃時(shí)的體積為：22.4升×=11.2升．

2

22.大蒜是常見的調(diào)味品之一，大蒜中含有的大蒜素（化學(xué)式為C6H10S3）具有消毒、殺菌、抗癌作

用．請(qǐng)回答：

（1）大蒜素中碳、氫、硫三種元素的原子個(gè)數(shù)比為__________________．

（2）大蒜素中碳、氫、硫三種元素的質(zhì)量比為__________________．

（3）_________克大蒜素中所含碳元素的質(zhì)量為36克．

【答案】（1）6：10：3；（2）36：5：48；（3）89

【解析】（1）1個(gè)大蒜素分子是由6個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和3個(gè)硫原子構(gòu)成的，則大蒜素中碳、氫、

硫三種元素的原子個(gè)數(shù)比為6：10：3．

（2）大蒜素中碳、氫、硫三種元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×10）：（32×3）＝36：5：48．

12×6

（3）需要大蒜素的質(zhì)量為36g÷（×100%）＝89g．

12×61×1032×3

23．水資源的保護(hù)和合理利用已受到人們的普遍關(guān)注。

（1）含磷洗滌劑因含有Na3P3O10造成水生植物大量繁殖而導(dǎo)致水質(zhì)惡化，因此我們提倡使用無磷洗滌

劑。Na3P3O10中磷元素和氧元素的質(zhì)量比是_________。

（2）天然水里含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法進(jìn)行凈化，其中凈化程度最高的

是_________。除去硬水中過多的__________________就可得到軟水。

（3）ClO2常用于飲用水消毒，制取ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClO2+X＝2ClO2↑+2NaCl，則X的化學(xué)

式為_________；NaClO2中氯元素的化合價(jià)為_________價(jià)。

【答案】（1）93：160；（2）蒸餾；可溶性鈣鎂化合物；（3）Cl2；+3

【解析】（1）Na3P3O10中磷元素和氧元素的質(zhì)量比是（31×3）：（16×10）＝93：160。

（2）通過蒸餾除去了水中所有的雜質(zhì)，所得到的水為純凈物，凈化程度最高，在水的凈化操作中，凈

化程度最高的是蒸餾。硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，除去硬水中過多的可溶性鈣鎂化合

物就可得到軟水。

（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaClO2+X＝

2ClO2↑+2NaCl，反應(yīng)前鈉、氯、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、4，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氧原子個(gè)數(shù)分別

為2、4、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為

Cl2。

鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可

得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，則x＝+3價(jià)。

24．（1）許多物質(zhì)的命名與元素的化合價(jià)高低有關(guān)，如錳酸鉀、高錳酸鉀，其中錳元素的化合價(jià)分別

為+6、+7．氯元素常見的化合價(jià)有+7、+5、+1、﹣1等，由此推測(cè)鈉元素、氧元素和+7價(jià)氯元素三種元

素組成的化合物的名稱為_________，化學(xué)式為_________。

（2）某種由FeO和Fe2O3組成的混合物中，兩種組分的個(gè)數(shù)之比為3：2，則670g混合物中Fe

元素的質(zhì)量是_________g。

第7頁(yè)共13頁(yè).

（3）測(cè)知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則另一種氧化物可能是_________。

A．SO2B．Na2OC．CO2D．MgO

【答案】（1）高氯酸鈉NaClO4（2）490；（3）C

【解析】（1）鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素為﹣2價(jià)，氯元素+7價(jià)，高錳酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為+1，

氧元素為﹣2價(jià)，錳元素+7價(jià)，與高錳酸鉀類似，故鈉元素、氧元素和+7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物

的名稱為高氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO4。

（2）設(shè)該混合物中含有3個(gè)FeO分子和2個(gè)Fe2O3分子，則含有7個(gè)鐵原子和9個(gè)氧原子，則670g

56×7

混合物中Fe元素的質(zhì)量是670g××100%=490g；

56×716×9

48

（3）純凈的FeO氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝30%，題中給的數(shù)據(jù)為是氧化鐵中氧元素的質(zhì)

23160

量分?jǐn)?shù)與另一種氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，由于50%＞30%，所以另一種氧化物中氧元素的質(zhì)量

32

分?jǐn)?shù)必須要大于50%；A．SO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝50%，故不符合題意；B．NaO中氧元

2642

1616×2

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝25.8%，故不符合題意；C．CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝

23×216244

16

72..7%，故符合題意；D．MgO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝40%，故不符合題意。

40

25．某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液作為消毒液?，F(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶

液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，

稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請(qǐng)根據(jù)要求回答下

列問題：

（1）加入二氧化錳后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；

（2）生成氧氣的質(zhì)量是_________；

（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量列出求解過氧化氫質(zhì)量（x）的比例式為__________________；

（4）瓶?jī)?nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________；

（5）若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液100g，需加入水的質(zhì)量是

_________。

???268?

【答案】（）ˉ；（）；（）=；（）；（）。

12H2O22H2O+O2↑23.2g3323.2?420%585g

???2

ˉ

【解析】（1）加入二氧化錳后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）生成氧氣的質(zhì)量為：34g+3g﹣33.8g＝3.2g；

（3）設(shè)參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x，

第8頁(yè)共13頁(yè).

???2

ˉ

2H2O22H2O+O2↑

6832

68?

∴=，溶質(zhì)解之得：＝，

x3.2g323.2?x6.8g

6.8?

（4）瓶?jī)?nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：34?×100%＝20%；

（5）設(shè)需瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為y，20%y＝100g×3%，解之得：y＝15g，100g﹣15g＝85g。

26．已知，某有機(jī)物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全密封的容器中引燃，充分反應(yīng)

后，只生成二氧化碳和水．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如表所示：

AO2CO2H2O

反應(yīng)前質(zhì)量/g16a00

反應(yīng)后質(zhì)量/g004436

則其中a值為_________；有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量為_________g．

【答案】64；12

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的

質(zhì)量總和．所以有16+a＝44+36，故a＝64；生成物CO2中碳元素的質(zhì)量即有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量，故有機(jī)

12

物中碳元素的質(zhì)量為：克××＝克．

441216×2100%12

三、分析簡(jiǎn)答題

27．有一種“闖紅燈違法證據(jù)模擬記錄器”如圖甲。其工作原理：當(dāng)光控開關(guān)接收到某種顏色光時(shí)，開關(guān)

自動(dòng)閉合，且當(dāng)壓敏電阻受到車的壓力，它的阻值變化（變化規(guī)律如圖乙所示）引起電流變化到一定值時(shí)，

繼電器的銜鐵就被吸下；光控開關(guān)未受到該種光照射自動(dòng)斷開，銜鐵沒有被吸引，工作電路中的指示燈發(fā)

光。已知控制電路電壓為6V，電磁繼電器線圈電阻10Ω，當(dāng)控制電路中電流大于0.06A時(shí)，銜鐵被吸引。

（1）光控開關(guān)在接收到_________光時(shí)，會(huì)自動(dòng)閉合。

（2）質(zhì)量大于或等于_________kg的車輛違規(guī)時(shí)會(huì)被拍照記錄。（g取10N/kg）

（3）要使質(zhì)量較小的車闖紅燈也能被拍下，可以在控制電路中與壓敏電阻_________一個(gè)電阻。（選填：

“并聯(lián)”或“串聯(lián)”）

（4）如果某一路段要求時(shí)速不超過50km/h，當(dāng)汽車先后通過兩個(gè)線圈上方的時(shí)間間隔小于0.5s時(shí)，

拍攝系統(tǒng)才會(huì)被激活而拍下超速汽車的照片（如丙圖）．則兩個(gè)線圈之間的距離應(yīng)設(shè)計(jì)為_________m（保留

到整數(shù)）。

第9頁(yè)共13頁(yè).

【答案】（1）紅；（2）400；（3）并聯(lián)；（4）7

【解析】（1）因?yàn)殡娍卣障鄼C(jī)要自動(dòng)記錄違規(guī)闖紅燈的情景，所以光控開關(guān)應(yīng)在接收到紅光時(shí)，自動(dòng)

閉合；

??6?

（）根據(jù)歐姆定律=，電路中的總電阻為：===壓敏電阻的阻值為：＝

2I?R總?0.06?100ΩR

?

100Ω﹣10Ω＝90Ω查圖可知，當(dāng)R＝90Ω時(shí)，壓敏電阻所受的壓力F＝4000N，根據(jù)G＝mg得：m=?=

?4000?

?=10?/??=400kg；

（3）當(dāng)壓力F越小時(shí)，電阻R越大，如果再串聯(lián)一個(gè)電阻，根據(jù)串聯(lián)電路中的總電阻等于各串聯(lián)電阻

之和，則電路中的總電阻更大，電流會(huì)更小，達(dá)不到0.06A，電磁鐵不能有效控制銜鐵，則不能達(dá)到給違規(guī)

車輛拍照的目的，因此需要并聯(lián)。

1

（）車速＝＝×＝；距離＝＝＝。

4v50km/h503.6m/s14m/ssvt14m/s×0.5s7m

28．高高的輸電鐵塔上醒目地寫著：“高壓危險(xiǎn)！切勿靠近！”可是在那上萬伏甚至幾十萬伏的高壓裸導(dǎo)

線上，卻常常站著一只又一只的鳥兒，無視禁令，毫不在乎，也絲毫沒有觸電的征兆。這是為什么？難道

鳥兒有什么“特異功能”嗎？九年級(jí)的小聰和同學(xué)們很想弄清楚其中的奧秘，于是他們首先從電力部門了解到

輸送2.2×105V高壓用的鋼芯鋁絞導(dǎo)線，其橫截面積為95mm2，容許通過的最大電流為325A；又利用所學(xué)

知識(shí)計(jì)算出一段5cm長(zhǎng)的鋼芯鋁絞導(dǎo)線的電阻約為1.4×10﹣5Ω（鳥兒兩只腳之間的距離最大約為5cm）。

（1）請(qǐng)你幫小聰他們算一算：當(dāng)通過輸電線的電流最大時(shí)，這段5cm長(zhǎng)的導(dǎo)線兩端的電壓。

（2）小聰和同學(xué)們進(jìn)一步了解到小鳥的電阻約為10000Ω，如果上述電壓加在鳥的兩爪間，通過小鳥

身體的電流又是多少？

（3）小聰和同學(xué)們還從《用電安全技術(shù)》中查到了通過人體的安全電流為0.6mA．假設(shè)鳥類的安全電

流與人類相當(dāng)，那么鳥兒站在高壓線上有危險(xiǎn)嗎？

（4）小聰后來又想到如果小鳥不小心用嘴去啄架設(shè)輸電線的鐵塔，請(qǐng)問小鳥是否還安全？

第10頁(yè)共13頁(yè).

?

【解】（）由=得導(dǎo)線兩端的電壓：＝＝﹣5＝﹣3；

1I?UIR325A×1.4×10Ω4.55×10V

?4.55×103?

（2）通過小鳥身體的電流：I===4.55×10﹣7A；

鳥?鳥10000?

（3）4.55×10﹣7A＝4.55×10﹣4mA＜0.6mA，鳥兒站在高壓線上沒有危險(xiǎn)；

（4）此時(shí)小鳥不安全，因?yàn)樾▲B啄鐵塔時(shí)，就與大地構(gòu)成了回路，就會(huì)有較大電流通過小鳥的身體。

答：（1）這段5cm長(zhǎng)的導(dǎo)線兩端的電壓是4.55×10﹣3V。

（2）通過小鳥身體的電流是4.55×10﹣7A。

（3）鳥兒站在高壓線上沒有危險(xiǎn)。

（4）小鳥用嘴去啄輸電線下的鐵塔，小鳥不安全，小鳥啄鐵塔時(shí)，就與大地構(gòu)成了回路，就會(huì)有較大

電流通過小鳥的身體。

29．蘋果中富含蘋果酸，具有增強(qiáng)消化，降低有害膽固醇等作用，蘋果酸的分子式為C4H6O5請(qǐng)計(jì)算：

（1）蘋果酸的相對(duì)分子質(zhì)量是_________．

（2）蘋果酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_________（最簡(jiǎn)整數(shù)比）

（3）13.4g蘋果酸中含C元素質(zhì)量多少克？（寫出計(jì)算過程，答案精確到0.1）

【答案】（1）134；（2）24：3：40（3）4.8g

【解析】（1）蘋果酸的相對(duì)分子質(zhì)量是12×4+1×6+16×5＝134。

（2）蘋果酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是（12×4）：（1×6）：（16×5）＝24：3：40。

12×4

（）蘋果酸中含元素質(zhì)量為：××100%=。

313.4gC13.4g1344.8g

30．科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢

驗(yàn)CO2的裝置，圖乙是對(duì)圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行“微型”化改進(jìn)后的裝置。

（1）圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的_________儀器相同（填字母編號(hào)）；

（2）通常用甲裝置完成該實(shí)驗(yàn)需要的鹽酸是“微型”實(shí)驗(yàn)裝置用量的10倍，采用“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的

優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________；

（3）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分的鑒

定.取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克時(shí)開始出現(xiàn)

白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，對(duì)沉淀進(jìn)行對(duì)應(yīng)處理后，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了如圖像。

第11頁(yè)共13頁(yè).

則廢液中含有的溶質(zhì)有__________________（寫化學(xué)式）。廢液中屬于鹽類溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

_________？

【答案】（1）A；（2）藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，方便操作；（3）CaCl2、HCl；11.1%。

【解析】（1）圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的分液漏斗儀器相同.

（2）采用“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是藥