高中化學第3章物質在水溶液中的行為3.4離子反應課件1魯科版選修

第四節(jié)離子反應

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1濃度減少的離子離子方程式

存在的溶質離子交流研討1（P98）Na2SO4溶液與BaCl2溶液

石灰乳與Na2CO3溶液

Na2CO3溶液與鹽酸CH3COONa溶液與鹽酸KI溶液與溴水

問題內容Na＋、CO32－H＋、Cl－CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

CO32－H＋

K＋、I－

2I－＋Br2＝2Br－＋I2

I－CH3COO－＋H＋＝CH3COOHCH3COO－Na＋

H＋Cl－

CH3COO－H＋

Na＋、SO42－Ba2＋、Cl－

SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

SO42－

Ba2＋

Ca2＋、OH-Na+、CO32－

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3

↓+2OH-CO32-Ca2+一、離子反應發(fā)生的條件問題探究1現(xiàn)象：

解釋現(xiàn)象：

產(chǎn)生白色沉淀生成沉淀，發(fā)生了離子反應

取Na2SO4(aq)2ml滴加3滴Ba(OH)2溶液

2NaOH2Na＋＋2OH－

由一種難溶電解質轉化成另一種更難溶電解質沉淀轉化MgCO3(S)

CO32-(aq)＋Mg2+(aq)＋Mg(OH)2(S)

總反應式為：MgCO3（S）+2NaOH=Mg(OH)2（S）+Na2CO3生成沉淀能發(fā)生離子反應

實驗結論拓展應用1、向某溶液中先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在何種離子？2、如何檢驗某溶液中存在Cl－？SO42-(提示：常用這種方法檢驗SO42-的存在)加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。問題探究2現(xiàn)象：

解釋現(xiàn)象：

NaOH(aq)變紅，滴入鹽酸紅色逐漸變淺，最后消失。生成H2O，發(fā)生了離子反應取稀NaOH(aq)2ml，并加入酚酞2滴再逐滴加入稀鹽酸問題探究3現(xiàn)象：

解釋現(xiàn)象：

溶液變紅，加入鹽酸紅色變淺，最后消失。

生成CH3COOH，發(fā)生了離子反應取CH3COONa(aq)2ml、滴入2滴酚酞逐滴加入稀鹽酸問題探究4現(xiàn)象：

解釋現(xiàn)象：

滴入酚酞溶液變紅；滴入NH4Cl(aq)紅色變淺。

生成NH3·H2O

，發(fā)生了離子反應取稀NaOH(aq)2ml、滴入2滴酚酞

逐滴加入NH4Cl(aq)

生成弱電解質能發(fā)生離子反應

實驗結論問題探究5現(xiàn)象：

解釋現(xiàn)象：

加入稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生。生成CO2氣體，發(fā)生了離子反應。取Na2CO3(aq)2ml加入稀H2SO4(aq)問題探究6現(xiàn)象：

解釋現(xiàn)象：

濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

生成NH3，發(fā)生了離子反應。

①用小試管取(NH4)2SO4(s)

少許②加入濃NaOH(aq)③用濕潤的紅色石蕊試紙放試管口檢驗

生成氣體能發(fā)生離子反應

實驗結論問題探究7現(xiàn)象：

解釋現(xiàn)象：

KMnO4(aq)紅色退去。因氧化還原發(fā)生了離子反應。

取FeSO4(aq)2ml

加入1滴

KMnO4(H+)(aq)發(fā)生氧化還原能發(fā)生離子反應

實驗結論拓展應用1.將氯水滴入含有同濃度NaBr

、KI的溶液中，反應的先后順序怎樣？如果溶液中存在多種還原性離子,加入一種氧化劑如何反應?

①KI②NaBr2.如果溶液中存在多種氧化性離子,加入一種還原劑又如何反應呢?先還原氧化能力強的，再還原氧化能力弱的。先氧化還原能力強的，再氧化還原能力弱的。問題探究81.在溶液中進行的水解相互促進的反應，如：AI3+與S2-

、HCO3-

、CO32-的反應：

2AI3++3S2-+6H2O=2AI(OH)3↓+3H2S↑AI3++3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑2AI3++3CO32-+3H2O=2AI(OH)3↓+3CO2↑

2.在溶液中進行的絡合反應，如：Fe3+與SCN-的反應：

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3結論：因發(fā)生絡和反應能進行離子反應判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②NH4+K+OH-SO42-③H+K+HCO3-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-④K+H+MnO4-I