福建省南平市建甌第五中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

/福建省南平市建甌第五中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO2的溶解）（）A．M中只有一種溶質(zhì)的只有（1）

B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）C．（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物．.專(zhuān)題：圖示題．分析：圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說(shuō)明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3；圖（2）中OA＜AB，說(shuō)明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)；圖（3）中OA=AB，說(shuō)明溶質(zhì)只有Na2CO3；圖（4）中OA＞AB，說(shuō)明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，水解反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，以此解答．解答：解：A．圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說(shuō)明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3；圖（3）中OA=AB，說(shuō)明溶質(zhì)只有Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．圖（2）中OA＜AB，說(shuō)明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，圖（4）中OA＞AB，說(shuō)明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，故B正確；C．圖（2）中OA＜AB，說(shuō)明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，只有AB＞2OA時(shí)，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C錯(cuò)誤；D．圖（4）中OA＞AB，說(shuō)明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，不存在NaHCO3，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了圖象和數(shù)據(jù)的分析及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意守恒法在解答中的應(yīng)用，需明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來(lái)比較，難度中等．2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

（

）A．SO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性B．用蒸餾水將pH試紙先潤(rùn)濕，可用于檢驗(yàn)氨氣C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶，最后能得到氯化鋁晶體D．某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-參考答案：B略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

(

)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：A略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A、1mol甲基正離子（CH3+）所含電子數(shù)為10NAB、31g白磷分子中含有NA個(gè)P—P鍵C、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中，含有氮原子的數(shù)目大于NAD、1molC10H22中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為31NA參考答案：D略5.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略6.為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：著血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol/L

B．0.0025mol/L

C．

0.0003mol/L

D．0.0035mol/L參考答案：B略7.下列排列順序正確的是

()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散質(zhì)粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④參考答案：D略8.參考答案：D9.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（

）

A、碘升華

B、溴蒸氣被木炭吸附

C、酒精溶于水

D、HCl溶于水參考答案：D略10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000gNaOH固體可配成100mL0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10-5C．100mLpH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說(shuō)明HB酸性比HA弱D．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液化學(xué)平衡溶液的配制A3G2H1H5【答案解析】BC解析：

NaOH在空氣中易變質(zhì)，不可能得到NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，A錯(cuò)誤；K=c3(H＋)/c(Fe3＋)=c3(H＋)c3(OH－)/c3(OH－)c(Fe3＋)=(10-14)3/4.0×10-38=2.5×10-5，B正確；HB放出的氫氣多，說(shuō)明其濃度大，說(shuō)明HB酸性比HA弱，C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】涉及平衡常數(shù)的計(jì)算可運(yùn)用數(shù)學(xué)方法進(jìn)行變形解答，如本題的B項(xiàng)。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中，含有C—H鍵數(shù)目為8NA

B．t℃時(shí)，MgCO3的，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為

C．在反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA

D．50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA參考答案：C略12.正確掌握化學(xué)基礎(chǔ)概念和化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的是

A．過(guò)氧化氫與過(guò)氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同

B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體

C．因?yàn)镹H4HCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

參考答案：D13.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有

A．兩個(gè)羥基 B．一個(gè)醛基

C．兩個(gè)醛基 D．一個(gè)羧基參考答案：DA、根據(jù)分子式可知，如果有2個(gè)羥基，則另一個(gè)取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、如果是1個(gè)醛基，則取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同樣2個(gè)醛基也可以，故C可能；D、如果含有1個(gè)羧基，則氫原子數(shù)一定大于6個(gè)，故D不可能。故答案選D14.右表為元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素的位置關(guān)系如表中所示。下列有關(guān)敘述中正確的是A．Z元素在元素周期表的第四周期VII族B．Y、Z的簡(jiǎn)單離子中電子總數(shù)相差8個(gè)C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，X與Y元素的性質(zhì)可能具有相似性參考答案：D15.一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如下圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，盛放藥品正確的是()A．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液B．a(chǎn)中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液D．a(chǎn)中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器安裝好后必須進(jìn)行的操作是_______________________。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+、Cl2＞I2則①裝置B中的溶液的作用是

。②裝置中加的最佳試劑是（填序號(hào)）C中____________、D中______________；供選試劑：a.Na2SO3溶液

b.FeCl2溶液

c.KSCN與FeCl2的混合溶液

d.KI溶液

e.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（3）在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和還原性

實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)①證明SO2具氧化性和還原性：B中為少量Na2S溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_________；C中為少量酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

+H2O→

（不用配平）。②D中應(yīng)加入足量的____________（填溶液名稱(chēng)），E中加入____________溶液（填化學(xué)式），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為

。③實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)

。參考答案：（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性（2分）

（2）①除去氯氣中的氯化氫（1分）②c（1分）

e（1分）（3）①B中析出黃色沉淀（或變白色渾濁）（1分）MnO4-＋SO2＋H2O→Mn2-

＋SO42-＋H＋（2分）②酸性高錳酸鉀；（1分）

Na2SiO3；（1分）

D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（2分）

③將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2009·四川卷）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱(chēng)）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

參考答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍(lán)色）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）本題綜合考查酸堿中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化還原方程式的配平、誤差分析及H2O2的性質(zhì)等。Ⅰ.（2）本題是缺項(xiàng)配平。KMnO4（H+）可將H2O2氧化為O2，確定產(chǎn)物，用化合價(jià)升降法配平。KMnO4是強(qiáng)氧化劑，腐蝕橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示劑，到達(dá)終點(diǎn)，描述現(xiàn)象要準(zhǔn)確、全面，特別強(qiáng)調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色”。結(jié)合方程式，建立關(guān)系式：2～5H2O2計(jì)算時(shí)注意H2O2體積數(shù)：10.00mL→250mL→25.00mL，原H2O2中質(zhì)量分?jǐn)?shù)：滴定過(guò)程中氣泡消失，則消耗KMnO4溶液體積V偏大，造成最終結(jié)果偏大。Ⅱ.要證明H2O2氧化性，需選用還原性試劑，如KI溶液，或飽和H2S均可。驗(yàn)證其不穩(wěn)定性，通過(guò)受熱分解，驗(yàn)證產(chǎn)物有O2產(chǎn)生即可。

18.(12分)小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_______mol。（2）胃舒平每片含0.135gAl(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平

片。（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。①取該堿式碳酸鹽2.20g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸30mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至35mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比_________。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉，過(guò)濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.16g，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式_________。參考答案：(12分)（1）0.01mol

（2）2

（3）n(OH－)︰n(CO32－)=5︰1

（4）略19.將100ml

1.36mol·L-1的鹽酸逐滴加入到100ml1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后，CO2在溶液中的