福建省南平市際會中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

福建省南平市際會中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)參考答案：B2.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

(

)

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略3.以下敘述正確的是

（

）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略4.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

參考答案：D略5.下列食物中富含維生素C的是：A．食用油

B．蔗糖 C．西紅柿 D．雞蛋參考答案：C略6.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（

）。A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實驗，不能觀察到同樣現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B略7.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是A.11:1

B.9:1

C.1:11

D.1:9參考答案：D略8.下列措施不符合節(jié)能減排的是(

)A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈略9.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池 C．太陽能集熱器 D．燃?xì)庠顓⒖即鸢福築考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式；原電池和電解池的工作原理．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷．解答：解：A．硅是良好的光電材料，硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B．鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C．太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；D．燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，題目難度不大．10.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略11.最近，美國成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列有關(guān)CO2的原子晶體的說法中，正確的是A．CO2的分子晶體轉(zhuǎn)化為CO2的原子晶體互為同分異構(gòu)體B．在一定條件下，CO2的分子晶體轉(zhuǎn)化為CO2的原子晶體是物理變化C．在CO2的原子晶體中，每個碳原子周圍結(jié)合4個氧原子，每個氧原子周圍結(jié)合2個碳原子D．CO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)參考答案：C12.下列元素的原子中，第一電離能最小的是

A．B

B．C

C．Al

D．Si參考答案：C13.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是

A．鋰、鈉、鉀的原子半徑逐漸增大

B．鈉比鎂活潑C．溴單質(zhì)的氧化性比氯氣強

D．氫氧化鈉比氫氧化鉀的堿性強參考答案：AB略14.在強酸無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-

B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-

D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-參考答案：C略15.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1∶1的化合物是（

）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的溶液滴入溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成一種沉淀；

乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，只生成一種沉淀；

丙同學(xué)認(rèn)為生成了和兩種沉淀。

（查閱資料知：和均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ：按照乙同學(xué)的理解，向生成的沉淀中加入

試劑，若觀察到

時，就說明乙同學(xué)的猜想正確，則溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式：

.

Ⅱ：定量探究生成物的成分將沉淀通過

、洗滌的操作從溶液中分離出來，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分.

Ⅲ：若沉淀中和兩者都有，可通過下列所示裝置的鏈接，進(jìn)行定量分析來測定其質(zhì)量（設(shè)每一裝置中的反應(yīng)或吸收均完全，反應(yīng)前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計）.

（1）上述各裝置連接順序為：

；

（2）實驗結(jié)束時要通入過量的空氣，其作用是

.

（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為克，吸收裝置質(zhì)量增加了克，則沉淀中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

.

（4）能證明甲同學(xué)說法正確的實驗現(xiàn)象是

.參考答案：Ⅰ、稀鹽酸；無氣體產(chǎn)生

Ⅱ、過濾

Ⅲ、（1）

（或）

（2）排出裝置中滯留的和氣體，以便完全吸收。

（3）

（4）裝置B滯留不增加（或不變）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填寫：（1）

（系統(tǒng)命名）

（2）(CH3)2CHCH(CH3)C≡CCH(CH3)2（系統(tǒng)命名）

（3）4,4,5-三甲基-2-己醇（寫出結(jié)構(gòu)簡式）

參考答案：（1）

2，4－二甲基－3－乙基己烷

（2）

2，5，6－三甲基－3－庚炔

（3）

CH3CH(OH)CH2C(CH3)2CH(CH3)2

略18.已知在某溫度T℃時，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol?L﹣1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入60mLBa（OH）2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=

；（2）圖中點BaSO4就已被完全沉淀，質(zhì)量為

克；（3）B點pH=（第（3）步要求寫出計算過程）（已知lg3=0.48）．參考答案：（1）0.2mol/L（2）A；0.233（3）1.48

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時，沉淀量達(dá)最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，根據(jù)n=cV計算該階段消耗的n（Ba2+），由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）．加入60mLBa（OH）2溶液時，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，據(jù)此計算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）﹣2n（H2SO4），再根據(jù)c=計算原混合溶液中c（HCl）；（2）A點沉淀量達(dá)最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）；（3）根據(jù)消耗的氫氧化鋇計算B點參加反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計算溶液中氫離子濃度，根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計算B點pH值．【解答】解：（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時，沉淀量達(dá)最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，該階段消耗的n（Ba2+）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，加入60mLBa（OH）2溶液時，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，故混合溶液中n（H+）=n（OH﹣）=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，溶液中n（HCl）=0.006mol﹣2×0.001mol=0.004mol，故原混合溶液中c（HCl）==0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（2）A點沉淀量達(dá)最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，質(zhì)量為0.233g；故答案為：A；0.233；（3）B點加入的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.04L×0.1mol/L=0.004mol，故參加反應(yīng)的氫離子為=0.004mol，溶液中剩余氫離子為0.006mol﹣0.004=0.002，氫離子濃度為=mol/L，此時溶液pH=﹣lg=1.48，故答案為：1.48．19.（8分）已知反應(yīng)AsO43－+2I－+2H+AsO３3－+I2+H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計如圖裝置，進(jìn)行下述操作：（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；（Ⅱ）若改往（B）燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答：（1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?答：