2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡3鹽類的水解強化訓(xùn)練1含解析新人教版

PAGE4-鹽類的水解角度1鹽類水解方程式的書寫1.下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是 ()A.NaHCO3溶液:HCO3-+H2OCO32-B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液:CO32-+2H2OH2CO3D.NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H【解析】選B。A項為HCO3-的電離方程式,故A錯誤;B項表示硫氫根離子結(jié)合水所電離出的氫離子生成硫化氫,為水解方程式,故B正確;CO32-的水解方程式應(yīng)分步書寫,故C錯誤;銨根離子結(jié)合OD-生成一水合氨,同時生成D+,其水解離子反應(yīng)為NH4++D2ONH3·2.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是 ()①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的水中:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl⑤NaAlO2與NaHCO3溶液混合:AlO2+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CA.①②③④ B.①②③C.②③⑤ D.全部【解析】選D。①是電離方程式且①應(yīng)用“”;②是水解反應(yīng)方程式,但應(yīng)用“”;③的水解方程式錯誤,應(yīng)分步進(jìn)行;④應(yīng)用“”;⑤不是水解反應(yīng)。角度2鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律3.(2024·揚州模擬)下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是 ()A.溶液呈中性的鹽肯定是強酸、強堿生成的鹽B.含有弱酸根鹽的水溶液肯定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要確定于形成鹽的酸和堿的相對強弱D.強酸強堿鹽的水溶液肯定呈中性【解析】選C。假如弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng),生成的鹽的水溶液呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根鹽的水溶液不肯定呈堿性,如NaHSO3溶液呈酸性;強酸強堿鹽的水溶液不肯定呈中性,如NaHSO4。4.現(xiàn)有濃度為0.1mol·L-1的五種電解質(zhì)溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH這五種溶液的pH由小到大的依次是 ()A.⑤③①②④ B.①④②③⑤C.④②①③⑤ D.②④①③⑤【解析】選C。堿性最強的是⑤NaOH,其他物質(zhì)水解呈堿性,依據(jù)越弱越水解規(guī)律,電離程度:CH3COOH>H2CO3>HCO3->Al(OH)【加固訓(xùn)練】1.(2024·紅河模擬)下列各式屬于水解反應(yīng)的水解方程式的是 ()A.NH4++H2ONH3·H2O+HB.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOHCH3COO-+H+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-【解析】選D。A項中應(yīng)當(dāng)運用可逆符號;B項中應(yīng)當(dāng)分步書寫;C項為CH3COOH的電離方程式;只有D項才屬于水解反應(yīng)的水解方程式。2.25℃時,下列各物質(zhì)的水溶液的pH小于7的是()A.Na2SO4 B.KOHC.Fe2(SO4)3 D.KHCO3【解析】選C。Na2SO4是強酸強堿鹽,其溶液中不存在水解,溶液顯中性,pH=7,A項錯誤;KOH是強堿溶液,pH>7,B項錯誤;Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+水解,溶液顯酸性,pH<7,C項正確;KHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,溶液的3.(2024·唐山模擬)25℃時,濃度均為0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列推斷不正確的是 ()A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體,復(fù)原到原溫度,c(CO32【解析】選C。A項,兩種溶液中均存在著水的電離平衡,NaHCO3溶液中還存在:HCO3-H++CO32-及HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Na2CO3溶液中還存在:CO32-+H2OHCO3-+OH-,A正確;兩種溶液中均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH-、H+、H2