2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題++實驗設(shè)計與評價

專題專題實驗設(shè)計與評價1.測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）A． B． C． D．2.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑A．A B．B C．C D．D3.下列操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．測定醋酸濃度 B．測定中和熱 C．稀釋濃硫酸 D．萃取分離碘水中的碘4.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象A將盛有Fe（OH）3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”B向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩白色沉淀溶解C向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生D向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振蕩紫色不變A．A B．B C．C D．D5.關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是（）A．①、④不可加熱 B．②、④不可用作反應(yīng)容器 C．③、⑤可用于物質(zhì)分離 D．②、④、⑤使用前需檢漏6.某同學(xué)進行蔗糖水解實驗，并檢驗產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管Ⅱ，蓋緊瓶塞；向試管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。將試管Ⅱ中反應(yīng)液加入試管Ⅰ，用酒精燈加熱試管Ⅰ并觀察現(xiàn)象。實驗中存在的錯誤有幾處？（）A．1 B．2 C．3 D．47.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）（）實驗?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D8.進行下列實驗操作時，選用儀器正確的是（）提取碘水中的碘量取一定體積的KMnO4溶液熔化NaOH固體濃縮NaCl溶液ABCDA．A B．B C．C D．D9．某同學(xué)進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象I將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著II將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法不正確的是（）A．根據(jù)I中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分反解反應(yīng)B．根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C．I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D．根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH310．下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┠康牟僮鰽除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩11．探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是（）A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O12．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)14．下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象15．某興趣小組查閱資料得知，連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設(shè)計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體（由CO2、CO、N2和O2組成）的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計，下列說法不正確的是（）A．采用上述3種吸收劑，氣體被逐一被吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和COB．其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代C．CO的吸收必須在吸收O2后進行，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化D．在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl16．實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，與酸反應(yīng)產(chǎn)生還原性的硫化氫氣體；焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是（）A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣17．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小18．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉19．用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是()選項乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液20．用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是（）①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色21．用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（）①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①中現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色22．下列有關(guān)實驗的操作正確的是（）實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層23．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（）選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg24．下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置。可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色25．利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項①②③實驗結(jié)論實驗裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸26．下列操作不能達到目的的是（）選項目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C．在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁27．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中28．為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（）選項實驗?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸29．用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（）選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色30．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（）選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2

溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4

粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下，Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得的氣體是否含有乙烯31．下列說法正確的是（）A．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全。B．在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在。C．在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱。D．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2％醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理32．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向濃度均為0.1mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。Fe3+的氧化性比I2的強D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3–結(jié)合H＋的能力比SO32–的強33．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性34．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I235．下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響

參考答案：1.【分析】A.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液需要容量瓶；B.圖中為分液漏斗；C.錐形瓶中盛放濃硫酸；D.圖中為堿式滴定管?！窘獯稹拷猓篈.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液需要容量瓶，需要圖中容量瓶，故A不選；B.圖中為分液漏斗，在滴定實驗中不需要，可用于萃取、分液，故B選；C.錐形瓶中盛放濃硫酸，滴定實驗需要錐形瓶，故C不選；D.圖中為堿式滴定管，可盛放NaOH溶液，用于滴定酸，故D不選；故選：B。2.【分析】A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；B.只有溫度不同；C.溴水與KI反應(yīng)生成碘，乙醇與水互溶；D.一般剩余固體不能放回原瓶，防止試劑污染。【解答】解：A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故A錯誤；B.只有溫度不同，可探究溫度對平衡移動的影響，故B正確；C.溴水與KI反應(yīng)生成碘，乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故C錯誤；D.一般剩余固體不能放回原瓶，防止試劑污染，應(yīng)放在指定容器中，故D錯誤；故選：B。3.【分析】A.滴管中盛放NaOH溶液，錐形瓶中為醋酸，為堿滴定酸；B.圖中大小燒杯口沒有相平，隔熱保溫效果不好；C.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；D.分液漏斗的下端尖嘴應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁。【解答】解：A.滴管中盛放NaOH溶液，錐形瓶中為醋酸，為堿滴定酸，且選酚酞作指示劑，圖中滴定實驗合理，故A正確；B.圖中大小燒杯口沒有相平，隔熱保溫效果不好，不能準(zhǔn)確測定中和熱，故B錯誤；C.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故C錯誤；D.分液漏斗的下端尖嘴應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，操作不合理，故D錯誤；故選：A。4.【分析】A.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；B.NH4Cl電離出銨根離子與氫氧化鎂電離出氫氧根離子結(jié)合，使沉淀溶解平衡正向移動；C.鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣；D.甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液褪色。【解答】解：A.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”，故A正確；B.NH4Cl電離出銨根離子與氫氧化鎂電離出氫氧根離子結(jié)合，使沉淀溶解平衡正向移動，則白色沉淀溶解，故B正確；C.鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，則有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D.甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液褪色，則溶液紫色褪去，故D錯誤；故選：D。5.【分析】分析圖片可知①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸餾燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗，據(jù)此分析回答問題?！窘獯稹拷猓篈．錐形瓶可以加熱，容量瓶不能加熱，故A選；B．酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，均有刻度線，較為精密，都不能作反應(yīng)容器，故B不選；C．蒸餾燒瓶用于蒸餾操作、分液漏斗用于分液操作，兩者均可用于物質(zhì)分離，故C不選；D．酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，故D不選；故選：A。6.【分析】NaOH溶液與玻璃塞中SiO2反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3；蔗糖在稀硫酸的催化作用下水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖中的醛基時，加入適量的堿液中和稀硫酸，否則稀硫酸會與氫氧化銅反應(yīng)，導(dǎo)致檢驗葡萄糖的實驗失敗?！窘獯稹拷猓篘aOH溶液具有強堿性，NaOH與玻璃塞中SiO2反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3，會導(dǎo)致瓶蓋無法打開，所以NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶塞，為第1處錯誤；蔗糖在稀硫酸的催化作用下水解生成葡萄糖，利用新制氫氧化銅溶液檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基時，必須加入適量的堿液中和稀硫酸，所以溶液需保持弱堿性，否則稀硫酸會與氫氧化銅反應(yīng)，導(dǎo)致檢驗葡萄糖的實驗失敗，題干實驗過程中蔗糖水解后溶液未冷卻并堿化，為第2處錯誤，共2處錯誤，故選：B。7.【分析】A.配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，所需的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，需要的試劑為蒸餾水、NaCl固體；B.制備Fe（OH）3膠體的方法為往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故需要的玻璃儀器為燒杯、酒精燈、膠頭滴管，需要的試劑為蒸餾水、飽和FeCl3溶液；C.測定NaOH溶液濃度應(yīng)進行酸堿中和滴定，所需試劑為待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑，取待測液時需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，除此之外還需要燒杯、錐形瓶、滴加指示劑需要膠頭滴管；D.制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，還需要乙酸和乙醇作為反應(yīng)物，飽和Na2CO3溶液用于分離乙酸乙酯，所需的玻璃儀器為試管、導(dǎo)管、酒精燈。【解答】解：A.配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，所需的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，需要的試劑為蒸餾水、NaCl固體，故A正確；B.制備Fe（OH）3膠體的方法為往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故需要的玻璃儀器為燒杯、酒精燈、膠頭滴管，需要的試劑為蒸餾水、飽和FeCl3溶液，故B正確；C.測定NaOH溶液濃度應(yīng)進行酸堿中和滴定，所需試劑為待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑，取待測液時需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，除此之外還需要燒杯、錐形瓶、滴加指示劑需要膠頭滴管，故缺少的玻璃儀器為堿式滴定管，故C錯誤；D.制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，還需要乙酸和乙醇作為反應(yīng)物，飽和Na2CO3溶液用于分離乙酸乙酯，所需的玻璃儀器為試管、導(dǎo)管、酒精燈，缺少試劑濃硫酸，故D錯誤；故選：AB。8.【分析】A.碘不易溶于水、易溶于有機溶劑；B.高錳酸鉀可氧化橡膠；C.玻璃中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)；D.蒸發(fā)可濃縮溶液?！窘獯稹拷猓篈.碘不易溶于水、易溶于有機溶劑，應(yīng)選分液漏斗萃取分離，故A錯誤；B.高錳酸鉀可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故B錯誤；C.玻璃中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選鐵坩堝熔化，故C錯誤；D.蒸發(fā)可濃縮溶液，可選蒸發(fā)皿，故D正確；故選：D。9.【答案】C【解析】實驗I中對NH4Cl固體試管加熱，濕潤的pH試紙黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)，說明加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍，同時產(chǎn)生了氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復(fù)到黃色，最后變?yōu)榧t色，該過程可證明氯化銨受熱發(fā)生分解生成氨氣和氯化氫氣體，試紙先變藍后變紅，說明氨氣擴散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴散過程中由化合生成氯化銨；實驗II中將氯化銨溶液滴在pH試紙上，試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)，說明氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，據(jù)此分析解答。A．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，根據(jù)I中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分反解反應(yīng)，正確；B．根據(jù)分析，根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快，正確；C．根據(jù)分析，I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，錯誤；D．根據(jù)分析，根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴散過程中由化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3，正確；答案選C。10.【答案】BC【解析】A．苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，最后與苯混合后互不相溶，分層，該操作能達到實驗?zāi)康?，正確；B．鹽酸易揮發(fā)，若將鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉，可能揮發(fā)的HCl會與苯酚鈉反應(yīng)生成常溫下難溶于水的苯酚，不能證明是二氧化碳與其發(fā)生的反應(yīng)，達不到實驗?zāi)康?，?yīng)該先除去二氧化碳中可能揮發(fā)的HCl再進行實驗操作，錯誤；C．除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時，尖嘴不應(yīng)該垂直向下，應(yīng)向上擠壓橡膠管，利用空氣排出，該實驗操作達不到實驗?zāi)康模e誤；D．為檢驗醛基，配制氫氧化銅懸濁液時，堿需過量，保證醛基是在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，該操作可達到實驗?zāi)康?，正確；答案選BC。11.【答案】C【解析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因為乙二酸中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；A．H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，正確；B．產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，正確；C．0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，不正確；D．草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，正確；本題選不正確的，應(yīng)選C。12.【答案】C【解析】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯誤的，錯誤；B．黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，錯誤；C．溶液變藍說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強，正確；D．CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，錯誤；故選C。13.【答案】B【解析】A．向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，錯誤；B．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，正確；C．，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，錯誤；D．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，錯誤；答案選B。14.【答案】B【解析】A．氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B．氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C．向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤；D．反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。答案選B。15.【答案】B【解析】A．根據(jù)題意，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，因此需要在CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO之前吸收氧氣，防止CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO被氧化，二氧化碳能夠與連苯三酚的堿性溶液反應(yīng)，因此需要在連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2之前吸收二氧化碳，氣體被逐一被吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO，正確；B．CO和O2在通過灼熱的銅網(wǎng)是能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，錯誤；C．根據(jù)A的分析，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化，CO的吸收必須在吸收O2后進行，正確；D．CO的吸收在最后，，由于使用的是CuCl的鹽酸溶液，鹽酸容易揮發(fā)，在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有揮發(fā)出來的HCl，正確；故選B。16.【答案】B【解析】H2還原WO3制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣；A．氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后通過濃硫酸干燥，錯誤；B．點燃酒精燈進行加熱前，應(yīng)檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃?xì)怏w，通過聲音判斷氣體純度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，正確；C．實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，而啟普發(fā)生器不能加熱，錯誤。答案選B。17.【答案】D【解析】A、因為加入過量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯誤；C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項為D。18.【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C。19.【答案】B【解析】A．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇受熱會揮發(fā)，水吸收乙醇，乙醇能被高錳酸鉀氧化，則需要加水除雜，否則干擾乙烯的檢驗，不選；B．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇與Br2的CCl4溶液不反應(yīng)，乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，則不需要除雜，不影響乙烯檢驗，選；C．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，以及副反應(yīng)生成的SO2，乙醇和SO2能被高錳酸鉀氧化，則需要NaOH溶液除雜，否則干擾乙烯的檢驗，不選；D．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇與溴水不反應(yīng)，但可能混有SO2，SO2、乙烯均與溴水發(fā)生反應(yīng)，則需要除雜，否則可干擾乙烯檢驗，不選；故選B。20.【答案】A【解析】A．加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應(yīng)不一定發(fā)生，錯誤；B．NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH﹣，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，正確；C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果②中澄清石灰水變渾濁，則①中一定發(fā)生反應(yīng)，正確；D．溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成，所以①中一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，正確；故選A。21.【答案】A【解析】A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍色，錯誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，正確；C．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，正確；D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，正確；故答案為A。22.【答案】D【解析】A、因濃硫酸稀釋會發(fā)出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時要酸入水，錯誤；B、為防止倒吸，排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，錯誤；C、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，錯誤；D、CCl4密度大于水，CCl4萃取碘水中的I2時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，正確，答案選D。23【答案】D【解析】A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含有氨氣，正確；B．收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，正確；C．pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，正確；D、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，錯誤；故選D。24.【答案】B【解析】A、鹵代烴水解需要堿性溶液，檢驗鹵素離子需要酸性溶液，因此實驗方案能達到目的，A正確；B、在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此不能檢驗是否變質(zhì)，即達不到實驗?zāi)康模珺錯誤；C、觀察到下層液體呈紫色說明有碘產(chǎn)生，即說明溴把碘化鉀氧化為碘，氧化性溴強于碘，C正確；D、根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知如果觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，D正確；答案選B。25.【答案】B【解析】A．稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，由于③中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能確定硫化銀一定是由氯化銀轉(zhuǎn)化的，也就不能比較溶度積大小，A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖脫水炭化，進而碳被氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，C錯誤；D．強酸能與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)強酸制取弱酸判斷酸性強弱，濃硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，D錯誤；答案選B。26.【答案】A【解析】A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現(xiàn)目的，D正確；答案選A。27.【答案】D【解析】A．將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體；B．將MgCl2溶液加熱蒸干時，由于發(fā)生生水解且水解產(chǎn)物易揮發(fā)或易分解，故不能由MgCl2溶液制備無水MgCl2，B不能達到；C．加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能達到；D．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可以根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，D能達到。故選D。28.【答案】B【解析】A、溴易溶于四氯化碳，無法用分液的方法分離，應(yīng)該用蒸餾的方法，錯誤；B、葡萄糖中含醛基，而蔗糖中沒有，所以可以用銀氨溶液檢驗醛基的存在，正確；C、硝酸具有強氧化性，和鋅反應(yīng)不生成氫氣，錯誤；D、滴定實驗中需要指示劑，而所給的試劑中沒有，錯誤。答案選B。29.【答案】D【解析】A、氫氧化鈉是強堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，不會立即產(chǎn)生氣泡，A錯誤；B、常溫下鋁在