【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2021屆高考化學(xué)(廣東專用)一輪總復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練：第八章-課時(shí)3-鹽類的水解

課時(shí)3鹽類的水解(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共6個(gè)小題，每題4分，共24分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．下列依據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()。A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉解析純堿溶液中由于COeq\o\al(2－,3)的水解溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污力量增加，A對(duì)；明礬溶于水，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對(duì)。答案D2．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()。①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④試驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤解析本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此試驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(假如灼燒，會(huì)得到Al2O3固體)。答案D3．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3()。A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大解析選項(xiàng)A，NaHCO3、Na2CO3均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，都存在水解平衡，同時(shí)還存在H2O的電離平衡。選項(xiàng)B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、H＋、OH－、H2O，它們存在的粒子種類相同。選項(xiàng)C，COeq\o\al(2－,3)的水解力量大于HCOeq\o\al(－,3)的，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大。選項(xiàng)D，NaHCO3溶液中加入NaOH時(shí)，HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)導(dǎo)致c(COeq\o\al(2－,3))增大；Na2CO3溶液中加入NaOH時(shí)，OH－抑制了COeq\o\al(2－,3)的水解，導(dǎo)致c(COeq\o\al(2－,3))增大。答案C4．常溫下，0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列推斷中正確的是()。A．HX、HY、HZ的酸性依次增加B．離子濃度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，再依據(jù)水解規(guī)律可知HY的酸性強(qiáng)于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C錯(cuò)誤。依據(jù)“越弱越水解”可知B錯(cuò)誤。D選項(xiàng)是正確的物料守恒關(guān)系式。答案D5．(2021·廣州診斷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)解析A項(xiàng)，在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程，而溶液呈堿性，說明水解過程大于電離過程，c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))，故錯(cuò)誤；由質(zhì)子守恒關(guān)系式可知B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05mol·L－1的Na2CO3溶液和0.05mol·L－1NaHCO3溶液，Na2CO3和NaHCO3在水中水解，COeq\o\al(2－,3)比HCOeq\o\al(－,3)水解程度大，因此，c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH電離兩個(gè)過程，既然pH＝7，依據(jù)電荷守恒式，不難得出c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，正確。答案D6．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽視溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()。A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大解析CH3COO－離子水解顯堿性，SOeq\o\al(2－,3)水解也呈堿性會(huì)抑制CH3COO－離子的水解，CH3COO－濃度增大，NHeq\o\al(＋,4)和Fe2＋水解均呈酸性，會(huì)促進(jìn)CH3COO－離子水解，CH3COO－離子濃度會(huì)減小。答案A二、選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選一個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分)7．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．在NaHA溶液中肯定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)解析A項(xiàng)，HCl的物質(zhì)的量大于CH3COONa，混合后溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，正確；B項(xiàng)，pH＝4的NaHB溶液中，HB－以電離為主，即HB－B2－＋H＋(主要)，H2O＋HB－H2B＋OH－(次要)，溶液中離子濃度的大小挨次為c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中存在的離子有Na＋、H＋、OH－、HA－A2－，電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，假設(shè)硫酸銨、碳酸銨、氯化銨溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，不考慮水解時(shí)溶液中銨根離子的濃度依次為2mol·L－1，2mol·L－1，1mol·L－1。但是碳酸銨水解相互促進(jìn)，所以，碳酸銨溶液中銨根離子的濃度小于硫酸銨溶液中銨根離子的濃度，最終溶液中銨根離子的濃度大小挨次為(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl，假如銨根離子濃度相同，電解質(zhì)溶液的濃度大小挨次為NH4Cl>(NH4)2CO3>(NH4)2SO4答案AD8．(2021·廣東潮州一模，23)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．常溫下，將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)解析由物料守恒可知，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中c(Na＋)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(H2CO3)，故A正確；NHeq\o\al(＋,4)因水解而削減，故B錯(cuò)誤；由電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性時(shí)c(H＋)>c(OH－)，則c(Na＋)<c(CH3COO－)，故C錯(cuò)誤。答案AD三、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共64分)9．(10分)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2eq\o(→,\s\up7(H2))CH3OHeq\o(→,\s\up7(O2))HCOOH……(1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的緣由_____________________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達(dá)式：Kh＝________________，上升溫度，Kh________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)常溫下，將0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說明HCOOH的電離程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的挨次是________________________________________________________________。解析(2)溶液混合后為濃度相等的HCOOH和HCOONa，溶液顯酸性，所以HCOOHHCOO－＋H＋的程度大于HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，依據(jù)電荷守恒c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，可比較離子濃度大小。答案(1)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－eq\f(cHCOOH·cOH－,cHCOO－)增大(2)大于c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)10．(13分)(2021·江門模擬)常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化狀況(體積變化忽視不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是________________________________________________________________________。(2)常溫下肯定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其緣由：________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________________。(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：________________。(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1解析(1)由題目信息可知0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，說明其完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知向100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L－1MOH溶液，pH＝7，說明MOH是弱堿，故其所對(duì)應(yīng)的MA是弱堿強(qiáng)酸鹽，水解顯酸性，溶液中的H＋全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1。(3)K點(diǎn)是由100mL0.01mol·L－1HA溶液與100mL0.02mol·L－1MOH溶液混合而成的，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由電荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005mol·L答案(1)強(qiáng)0.01molHA溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1(2)<M＋＋H2OMOH＋H＋1×10－amol·L－1(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)＝0.00511．(15分)(2022·肇慶質(zhì)檢)(1)已知25℃時(shí)0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)覺溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋①上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。②為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，連續(xù)做如下試驗(yàn)：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號(hào))，然后測定溶液的pH。A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3③若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25℃時(shí)CH3COONH4(2)有甲、乙兩同學(xué)做了如下試驗(yàn)：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對(duì)此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)學(xué)問各自解釋了上述試驗(yàn)事實(shí)：甲同學(xué)的解釋為：由于NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。乙同學(xué)的解釋為：由于CH3COONH4CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？________，為什么？__________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋電離平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－濃度，平衡向左移動(dòng)，c(H＋)減小，pH增大。(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，溶解平衡向右移動(dòng)，Mg(OH)2沉淀溶解。答案(1)①乙②B③乙(或甲)增大(或不變)(2)乙同學(xué)的解釋是正確的甲同學(xué)認(rèn)為由NHeq\o\al(＋,4)的水解所供應(yīng)的H＋中和了由Mg(OH)2電離出來的OH－，而忽視了NH4Cl電離的NHeq\o\al(＋,4)也能結(jié)合OH－，且電離的NHeq\o\al(＋,4)濃度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NHeq\o\al(＋,4)水解出的H＋濃度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不行能是溶液的水解產(chǎn)生的酸引起的Mg(OH)2沉淀溶解12．(15分)(2022·潮州模擬)(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：試驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10(1)從甲組狀況分析，如何推斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________________________。(2)乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________________。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無法推斷(3)從丙組試驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的挨次是________________________________________________________________。(4)分析丁組試驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2BH＋＋HB－HB－H＋＋B2－回答下列問題：(5)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)解析(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a＝7時(shí)為強(qiáng)酸，a>7時(shí)為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的電離程度，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推導(dǎo)c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10(mol·L－1)。(5)留意題干中的電離方程式，一級(jí)電離為完全電離。推斷A項(xiàng)為B原子的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。答案(1)a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí)，HA是弱酸(2)C(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－4－10－10(5)A、C13．(11分)10℃時(shí)加熱NaHCO3溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH上升的緣由是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增加，該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH上升的緣由是N