2021屆新高考化學(xué)考點(diǎn)掃描專題41 化學(xué)平衡圖像（解析版）

41化學(xué)平衡圖像

【基礎(chǔ)拿分練】

1.對于反應(yīng)2SC)2(g)+O2(g)=2SCh(g)A”vO已達(dá)到平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列

條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(。?“：逆；八時(shí)改變條件，

歷時(shí)重新建立平衡)()

A.增加氧氣的濃度

【答案】C

【解析】分析時(shí)要注意改變條件瞬間-正、V逆的變化。增加。2的濃度，心增大，V法瞬間不變，A正確；

增大壓強(qiáng)，v正、■地都瞬間增大，v正增大的倍數(shù)大于y逆，B正確；升高溫度，好正、y逆都瞬間增大，速率是

不連續(xù)的，C錯(cuò)誤；加入催化劑，y正、丫迪同時(shí)同倍數(shù)增大，D正確。

2.在一定的條件下，向2L密閉容器中進(jìn)行一定量MgS04和CO的反應(yīng)：MgSO4(s)+CO(g)二^

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)o反應(yīng)時(shí)間與殘留固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C.增加硫酸鎂的質(zhì)量時(shí)，正反應(yīng)速率增大

D.在0~10min內(nèi)，v(CO)=0.01mol-L'min-1

【答案】B

【解析】對于任何可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前的氣體是CO,反應(yīng)

生成的氣體是CO2和SO2,co的相對分子質(zhì)量為28,CO2和SO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量均大于28,

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，B正確；增加固體反應(yīng)物的量，不能改變化學(xué)反應(yīng)

速率，C錯(cuò)誤；從化學(xué)方程式看，每消耗1molCO,固體質(zhì)量減少80.0g,在0~10min內(nèi)，

12.0g-4.0g

v(CO)-=0.005mol-L-min1,D錯(cuò)誤。

80.0gmol'xZLx10min

3.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)AH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡及改變條件平衡

移動(dòng)的圖象如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.c點(diǎn)和d點(diǎn)X的正逆反應(yīng)速率相等

B.起始時(shí)，加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol

C.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)：K(A)<K(B)

D.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，放出的熱量：Q(A)〈Q(B)

【答案】C

【解析】根據(jù)題中左圖可知，c點(diǎn)和d點(diǎn)都是同一狀態(tài)下的平衡狀態(tài)，所以X的正逆反應(yīng)速率相等，

故A正確：由題中左圖可知，該反應(yīng)中生成物Z的物質(zhì)的量增加了0.6mol,因此根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)

的Y的物質(zhì)的量=0.6molx|=0.9mol。平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量是0.4mol,所以起始時(shí)加入Y的物質(zhì)的量為

0.4mol+0.9moi=1.3mol,B正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以K(A)=K(B),故C錯(cuò)誤；由題中右圖

可知，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以放出的熱

量是2(A)vQ(B),故D正確。

4.已知反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g),現(xiàn)將X和Y按體積比1:2混合于一密閉容器中，反應(yīng)物的平衡

轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的圖像如圖I,下列敘述正確的是()

轉(zhuǎn)

80化

60率

40

20

0100200300時(shí)間

圖I

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖II表示壓強(qiáng)對反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，乙的壓強(qiáng)大

c.Z的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的圖像如圖01

D.100C達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為6：1

【答案】D

【解析】由題圖I可知，升高溫度反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)

誤;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡右移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤;升高

溫度平衡右移，Z%增大，C錯(cuò)誤;由題圖I知100℃X的轉(zhuǎn)化率為20%,則

X(g)+2Y(g)一—2Z(g)

起始(mol)120

轉(zhuǎn)化(mol)0.20.40.4

平衡(mol)0.81.60.4

故反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為(0.8m3+1.6m3)：0.4inul=6：1,D正確。

5.CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CCh(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)o0.1Mpa時(shí)，按n(CC)2)：n(H2)=l：

3投料，測得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是()

A.該反應(yīng)的AHO

B.曲線b代表H2O

C.N點(diǎn)和M點(diǎn)所處的狀念c(H2)不一樣

D.其它條件不變，「°C、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Hz)比M點(diǎn)大

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，溫度升高，氏的濃度增大，平衡左移，故逆向吸熱，正向放熱，AHvO,則曲線a為

CO2,根據(jù)方程式的比例關(guān)系，可知曲線b為H2O,曲線C為C2H4,故A正確，B正確；C項(xiàng)，N點(diǎn)和M

點(diǎn)均處于所處同一T1C下,所處的狀態(tài)的c(Hz)是一樣的;D項(xiàng),其它條件不變,Tl℃、0.2MPa相對0.1MPa,

增大了壓強(qiáng)，體積減小，c(H2)增大，下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)"比)比M點(diǎn)大，D項(xiàng)正確。故選C。

6.高鐵酸鉀(LFeOD是一種優(yōu)良的水處理劑，將其溶于水中緩慢發(fā)生發(fā)應(yīng)4FeO?+10H2O4Fe

1

(OH)3+8OH+3O2T。在pH=4.7的溶液中，配成c(K2FeO4)=1.0x1O^mol-L-試樣，分別置于20-60C的恒溫

水浴中，測定LFeCU總量的變化如圖，縱坐標(biāo)為試樣的濃度，則下列說法不正確的是()

4080120160200240

//min

A.試樣溶液的酸性越強(qiáng)，K2FeO4越不穩(wěn)定

B.40℃時(shí),在0~120min內(nèi),K2FeO4的分解速率為3.75x1moll3mh?

C.由圖可知，反應(yīng)體系溫度越高，分解速率越快

D.當(dāng)分解足夠長時(shí)間后，四份試樣的分解率相等

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)4FeO/-+l0H2O#4Fe(OH)3+8OH+3O23溶液的酸性越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越

大，K2FeC)4越不穩(wěn)定，故A止確；B項(xiàng),40匕時(shí)，在0?120min內(nèi)，LFeCU的分解速率為上犬&mol?L"?min”

120

=3.75xl0-3mobL-,*min,,故B正確；C項(xiàng)，由圖中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeC^-濃度變化越快，

分解速率越快，故C正確；D項(xiàng)，當(dāng)分解足夠長時(shí)間后，開始濃度相等，但是最后濃度不等，所以四份試

樣的分解率不會相等，故D錯(cuò)誤；故選D。

7.100C時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol1-的Q后會發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g)M(g)。其中

M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)=0.02mol.L,s-1

B.a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)<v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、be兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)>v(bc)=O

D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol-L一氨氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s

【答案】D

Ac_1.2mol/L

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)分析，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)=I60s=0.02molL-,.s

I故A正確：B項(xiàng)，Q為反應(yīng)物，初始時(shí)濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q

的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)Vv(b),故B

正確；C項(xiàng)，ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3mol/L,則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍=0.3

0.6mol/L

moI/Lx2=0.6mol/L,,反應(yīng)時(shí)間為60s-20s=40s,v(ab尸40s=o.015molL'-s-1,be段反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0,則v(bc)=O,則用Q濃度變化值表示的ab、be兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)

速率：v(ab)>v(bc)=O,故C正確；D項(xiàng)，其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2mol【T氨氣與Q

混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達(dá)到平衡。

8.以二氧化鈦表面覆蓋CU2A12。4為催化劑，可以將COZ和C%直接轉(zhuǎn)化成乙酸.在不同溫度下催化劑

的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()

■△

催

乙

化

酸

劑

的

的

生

催

成

化

速

效

率

40

率

20O

1

00200300

反應(yīng)溫度/七

A.250℃時(shí)，催化劑的活性最大

B.250?300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

催化劑的催化效率降低

C.300?400℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑效率增大

D.300?400℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是溫度升高

【答案】C

【解析】由圖可知，250C時(shí)，催化劑的活性最大，A項(xiàng)正確；250?300c時(shí)，溫度升高而乙酸的生成

速率降低的原因是溫度超過250C時(shí)，催化劑的催化效率降低，B項(xiàng)正確；300?400c時(shí)，乙酸的生成速

率降低的原因是溫度升高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

9.某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=-92.4kJ/mol,X的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓

強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，出的轉(zhuǎn)化率提高。

B.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)<K(B)。

C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D.將LOmolX、3.0molY,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ,

【答案】A

【解析】該溫度下，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),

放出的熱量小于92.4kJ,D錯(cuò)。

10.一定條件下，利用CO2合成CH30H的反應(yīng)如下:CCh(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AM，

研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會有副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A"，溫度對CHjOH.CO的

產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中，不正確的是()

100-1-------------------------------------------------

%

/

杼6C

4(

忙

0-1—?----------------------------------------?—

200220244)260280300

溫度化

A.A/7i<0,A/72>0

B.增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率

C.生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH30H的產(chǎn)率

D.合成CHQH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是(今以,:(:警，

c(CO?)(H2)

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示升高溫度CH30H的產(chǎn)率降低，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）^--------^CH30H盤）+%0&）向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，AHi<0,升高溫度CO的產(chǎn)率增大，反應(yīng)CO2?+%（g）---------^CO（g）+00（g）向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，AH?〉。，A項(xiàng)正確；反應(yīng)有氣體參與，增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率，B項(xiàng)正確；由圖像

可見，溫度越高CH30H的產(chǎn)率越低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念，合成CH30H反應(yīng)的平衡常數(shù)

中決一目rc（CH3°H）f（H2°）溫

表達(dá)人是K—c（CO?）城（凡），D項(xiàng)正確。

【易錯(cuò)得分練】

1.（2020?山東新高考卷改編）1,3.丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H卡進(jìn)攻1,3?丁二烯生

忍、u

成碳正離子第二步進(jìn)攻碳正離子完成加成或加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量

（CHJCH*CH2）;Br-1,2-1,4-

變化如下圖所示。已知在0C和40C時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下

列說法不正確的是（）

A.1,4.加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B.與0C相比，40C時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率減小

C.從0℃升至40℃,1,2?加成正反應(yīng)速率增大，1,4.加成正反應(yīng)速率減小

D.從0C升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可看出，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即

1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A不符合題意；B項(xiàng)，該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是

1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40°C時(shí)其轉(zhuǎn)化率會減小，故B

不符合題意；C項(xiàng)，從0°C升至40°C,正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應(yīng)的正速率均會增

大，故C符合題意：D項(xiàng)，從0°C升至40°C,對于1,2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，即1,2-加成

正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D不符合題意；故選C。

2.此。2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70C時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下

列說法正確的是()

c(H201y(mol?L-')

“min

T

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，“2。2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，電。2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mif-存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，出。2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對H2O2分解速率的影響大

【答案】D

【解析】由圖甲可知，起始時(shí)H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0H

一的濃度越大，pH越大，即0.1moLL-NaOH對應(yīng)的pH最大，曲線下降最快，即凡。2分解最快，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；由圖丙可知，相同時(shí)間內(nèi),0.1mol【TNaOH條件下H2O2分解最快，0加。117NaOH條件下H2O2分

解最慢，而LOmcl/TNaOH條件下Hz。?的分解速率處于中間，C項(xiàng)錯(cuò)誤：由圖丁可知，Mt?'越多，H2O2

的分解速率越快，說明Mi?+對H2O2分解速率影響較大，D項(xiàng)正確。

3.(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別研究了一段時(shí)間內(nèi)溫度和

(NH4ASO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說法不正確的是()

40SO60700.10.20.30.4

溫度/C(NH^SOj初始浪度/molU

A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)

B.60℃之后，氧化速率降低可能與。2的溶解度下降及(NH”2SO3受熱易分解有關(guān)

C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32冰解程度增大有關(guān)

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O二的溶解速率有關(guān)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，溫度越高，氧化速率越快，60c之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有

關(guān)，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低，溫度升高后。2的溶解度下降及(NHQ2SO3受熱易

分解，均使反應(yīng)物濃度降低，故B正確；C項(xiàng)，SO3〉水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

當(dāng)亞硫酸鉉的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速

率較小導(dǎo)致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；故選C。

4.一定溫度下，將ImolA(g)和ImolB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)AH<0,在ti時(shí)達(dá)平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中C(g)的濃度隨

時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

tjt2tst/n)in

A.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

B.t3時(shí)刻V(逆)可能小于t2時(shí)亥Ijv(逆)

C.t3時(shí)刻改變的條件?定是增大反應(yīng)物的濃度

D.ti?t2、t2?匕平衡常數(shù)均為0.25

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，催化劑只能加快反應(yīng)速率，對平衡無影響，不能影響C的物質(zhì)的量濃度，由圖可知，

t2時(shí)刻C的濃度增大，但平衡不移動(dòng)，因此改變的條件不是催化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖象可知，“時(shí)刻

后C的物質(zhì)的量濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，t3時(shí)刻V(逆)可能小于12時(shí)刻V(逆)，故B正確；C項(xiàng)，由圖

象可知，【3時(shí)刻后c的物質(zhì)的量濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，改變的條件可能是增大反應(yīng)物的濃度、降

低溫度等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖可知，在12時(shí)刻，平衡不移動(dòng)，但C的濃度變大，說明在在t2時(shí)刻改

變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可知x=2,反應(yīng)方程式為：A(g)+B(g)=^

2C(g)+D(s),h?t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知平衡時(shí)C的濃度為0.5mol/L,則：

A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

起始濃度(mol/L)0.50.50

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.250.250.5

平衡濃度(mol/L)0.250.250.5

所以平衡常數(shù)K=不弁J=4,故D錯(cuò)誤。

0.25x0.25

5.在恒壓、NO和Ch的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO?

的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是

卓

、

郴

7

-

卿

O

N

A.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加02的濃度能提高NO轉(zhuǎn)化率

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NCh(g)的A”>0

D.380c下，c超氨02)=5.0x10-4mo].「，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，Y點(diǎn)所示條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，A正確；

B項(xiàng)，X點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向進(jìn)行，延長時(shí)間導(dǎo)致消耗的NO量增多，導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化率提高，B

正確：C項(xiàng)，升高溫度NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高

溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以AHVO,C錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，380℃下c起始(O2)=5.0xl(y4mol/L,反應(yīng)正向移動(dòng)，則c設(shè)(02)V5.(^10一％01比，NO平衡轉(zhuǎn)化率為

2

C(NQ2)1

50%,則平衡時(shí)C(N0)=C(N02)，化學(xué)平衡常數(shù)K==2000,D正確。

24

c(O2)ft(NO)5.0xl0

6.相同溫度下溶液的酸堿性對TiOz光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是()

A.對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越天

C.在0?20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875x10'molLmini

D.50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

【答案】A

【解析】反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率，則不能說明在同一時(shí)刻，K的起始濃度越大，降

解速率越大，A錯(cuò)誤；對比pH=2和pH=7的曲線，可知溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，曲線的斜率越大，

即R的降解速率越大，B正確；L75XOILo.O875xl0-4mol-L'.min-',C正確；根據(jù)圖

V=A￡=^^'=

示可知：在。?50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率都為100%,D正確。

7.(NHO2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別研究了一段時(shí)間內(nèi)溫度和

(NHGSCh初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說法不正確的是()

40SO60700.10.20.30.4

溫度/C(NH^SOj初始浪度/mollJ

A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)

B.60℃之后，氧化速率降低可能與。2的溶解度下降及(NH)SO3受熱易分解有關(guān)

c.(NHQ2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO3z.水解程度增大有關(guān)

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與Oz的溶解速率有關(guān)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，溫度越高，氧化速率越快，60c之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有

關(guān)，故A正確：B項(xiàng)，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低，溫度升高后。2的溶解度下降及(NHD2SO3受熱易

分解，均使反應(yīng)物濃度降低，故B正確；C項(xiàng)，SO3?.水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

當(dāng)亞硫酸錢的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速

率較小導(dǎo)致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；故選C。

8.一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6moicCh和8moiH2,發(fā)生反應(yīng)CCh(g)+3H2(g)

1

CH3OH(g)+H2O(g)A/7=-49.0kJ-mol,測得〃(七)隨時(shí)間的變化如曲線I所示。下列說法正確的是

)

n(H,)/mol

1

A.該反應(yīng)在0~8min內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率是0.375molL'min_

B.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO?、2mol比、2molCH30H(g)和1molH2O(g),

則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3moic。2和4m0IH2,則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)等于

20%

D.改變條件得到曲線n、in,則曲線n、in改變的條件分別可能是升高溫度、充入氮?dú)?/p>

【答案】B

【解析】由圖中曲線I可知，該反應(yīng)在0~8min內(nèi)氫氣的變化量為6moi，則二氧化碳的變化量為2moL

該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是I2嗎7=0.125moillminLA項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖中曲線I可知，該

8minx2L

反應(yīng)在8min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)混合物中有4moice)?、2mol%、2molCH3OH(g)^n2molH2O(g)o保持溫

度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入4moic02、2m0IH2、2moicH30H(g)和1molH2O(g),相當(dāng)于在原平

衡狀態(tài)減小1molII2O(g)＞則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B項(xiàng)正確;原平衡混合物中Ih的體積分?jǐn)?shù)等于

20%,保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3moic。2和4m0IH2,相當(dāng)于對原平衡減壓，平衡逆向

移動(dòng)，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變條件后，反應(yīng)速率均加快，

但是n的平衡向左移動(dòng)，in的平衡向右移動(dòng)，所以曲線n改變的條件是升高溫度，曲線HI改變的條件是增

大壓強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：2HF(g)=(HF)2(g)。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，不同壓強(qiáng)下，體系的

平均相對分子質(zhì)量(M=3)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的A”>0

B.氣體的壓強(qiáng)：p(a)>p(b)=p(c)

C.平衡常數(shù)：K(a尸K(b)VK(c)

D.測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)

行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△〃<(),故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b、c點(diǎn)是壓強(qiáng)相同條

件下的化學(xué)平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)量越大，p^

>P2,氣體的壓強(qiáng)：p(a)Vp(b尸p(c),故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強(qiáng)變化，a、b、c點(diǎn)的

溫度不同，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：K(a)>K(c)>K(b),故C錯(cuò)誤。

10.時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=^C(s)A/7<0,按照不同配比充入A、B,

達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()

c(A)?mol?LT)

0124

cCByCmol-I/)

A.T°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4

B.c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行

C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于7℃

D.時(shí)，虛線cd上的點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=—^—=^A項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，如果達(dá)到平衡，應(yīng)向d

點(diǎn)移動(dòng)，A、B的濃度降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;如果c點(diǎn)達(dá)到平衡，此時(shí)的平衡常數(shù)小

于TC時(shí)的平衡常數(shù)，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即溫度升高，C項(xiàng)正確;平衡常數(shù)只受溫度的影響，與

濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，因此曲線ab是平衡線，而虛線cd上除d點(diǎn)外均不處于平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.在某密閉恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)=Y(g)+〃Z(g)A”=QkJ-moL(Q>0)。反應(yīng)體系2min

時(shí)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如下圖所示。(第12min到16min的X濃度變化曲線未

標(biāo)出)，下列說法不正確的是()

二

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0.00

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r/min

A.反應(yīng)方程式中〃=1

B.12?14min內(nèi),用Y表示的平均速率為0.005molL〕min

C.在6?10min內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為0.015QkJ

D.第12min時(shí)，Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z

【答案】C

【解析】根據(jù)圖像可知6?12min時(shí)X減少了0.055mol-L-,-0.040mol-L1=0.015mol-L1,Z增加了

0.085molL-,-0.070molL-,=0.015mol-L"1,因此反應(yīng)方程式中〃=1,A正確;12?14min內(nèi)，用Y表

示的平均速率=°12m"匕1：；"n】"L=()5moi.「，皿一,B正確；在6?10min內(nèi)X減少了0.055

00

molL-1-0.040mol-L-1=0.015mol【T,但容器容積未知，因此不能計(jì)算反應(yīng)吸收的熱量,C錯(cuò)誤；第12min

時(shí)Z的濃度瞬間減小，隨后逐漸增大，這說明