2021屆高考化學(xué)考點(diǎn)突破：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(解析版)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

L下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A制取較高濃度的次氯酸將C12通入碳酸鈉溶液中

溶液

B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量

Mn02

C除去乙酸乙酯中的少量加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分

乙酸液

D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加

濃硫酸

【答案】A

【解析】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不

能制備次氯酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化鎰作催

化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、

碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

可以制備二氧化硫，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

2.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，X溶液中一定含有Fe?+

再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

B向濃度均為0.05mol?!?的Nai、NaCl%(Agl)>晶(AgCl)

混合溶液中滴加少量AgNOs溶液,有黃色

沉淀生成

C向3mLKI溶液中滴加幾滴溟水，振蕩，Bn的氧化性比L的強(qiáng)

再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

D用pH試紙測(cè)得：CH￡OONa溶液的pH約為HN02電離出H，的能力比

9,NaNOz溶液的pH約為8CRCOOH的強(qiáng)

【答案】C

【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加入KSCN溶

液前溶液中存在Fe3+,而此時(shí)的Fe"是否由Fe?+氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)

論中一定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤；B.黃色沉淀為Agl,說(shuō)明加入AgNOs溶液優(yōu)

先形成Agl沉淀，Agl比AgCl更難溶，Agl與AgCl屬于同種類型，則說(shuō)明

Ksp(AgI)<KSP(AgCl),錯(cuò)誤；C.溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明漠置換出KI中

的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Bn的氧化性比L的強(qiáng)，正確；

D.CLCOONa和NaNOz溶液濃度未知，所以無(wú)法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的

水解程度，也就無(wú)法比較HN02和CLCOOH電離出IT的難易程度，錯(cuò)誤。

3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少

配制0.4000mol?L

A量蒸儲(chǔ)水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中

一1的NaOH溶液

定容

探究維生素C的還向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴

B

原性加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次

C制取并純化氫氣

通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液

向2支盛有5mL不同濃度NaHSOs溶液的

探究濃度對(duì)反應(yīng)速

D試管中同時(shí)加入21nL5%乩。2溶液，觀察實(shí)

率的影響

驗(yàn)現(xiàn)象

【答案】B

【解析】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至

容量瓶中，錯(cuò)誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而

使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生

素C溶液，通過(guò)觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，正確；C.向稀鹽酸

中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的

氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過(guò)KMnO,溶液，或者直接通過(guò)堿

-2+

石灰，錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的方程式為HSO3+H2O2=SO4-+H+H2O,這說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中

沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，錯(cuò)誤。

4.實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

【答案】D

【解析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代崎,

氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升。但氯代燒是不溶于水的氣體或油狀液體,

所以最終水不會(huì)充滿試管，故選D。

5.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的Cb

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cb尾氣

【答案】B

【解析】A、灼燒碎海帶應(yīng)用用期，錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離，

以獲得含「的溶液，正確；C、MrA與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制

CL需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）金MnCL+Cl2t+2H20,錯(cuò)誤；D、

Cb在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣CL,尾氣Cl2

通常用NaOH溶液吸收，錯(cuò)誤。

6.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.某溶液中滴加K31Fe(CN)6］溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe3無(wú)Fe3+

B.向CBONa溶液中通入CO?溶液變渾濁酸性：H2c(VCeH50H

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴

生成黑色沉淀心(CuS)<AUZnS)

加CuS04溶液

D.①某溶液中加入Ba(NO,溶液①產(chǎn)生白色沉淀

2-

原溶液中有so4

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

【答案】B

【解析】A、溶液中滴加K3［Fe(CN)］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中有Fe2+,

但實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明是否有Fe時(shí),錯(cuò)誤；B、向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁,

說(shuō)明生成苯酚，利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，推出碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，正確;

C、ZnS為難溶物,Na2s為易溶物,向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO,溶液，

發(fā)生CUSO,+NESXUSI+Na2s0”不能說(shuō)明Ksp(CuS)與L(ZnS)大小，錯(cuò)誤；D、

N03一在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把S(V一氧化成S(V，因此S(V一對(duì)S(V-的檢

驗(yàn)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤。

7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向苯酚濁液中滴加Na2cCh溶液，濁液變

A苯酚的酸性強(qiáng)于H2c的酸性

清

向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，L在CCL中的溶解度大于在

B

上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色水中的溶解度

向CuS04溶液中加入鐵粉，有紅色固體Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu*的氧化

C

析出性

向NaCl>Nai的混合稀溶液中滴入少量

DXp(AgCl)(Agl)

稀AgNOs溶液，有黃色沉淀生成

【答案】B

9

【解析】A、向苯酚濁液中加入Na2cO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)OH+Na2c。3

fONa+NaHC03,酸性：H2C03>OH>HC03',錯(cuò)誤；B、向碘水中加入等體積CC14,

振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，說(shuō)明CCL將L從碘水中萃取出來(lái)，

L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，正確；C、向CuS04溶液中加入鐵粉,

有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe*+Cu,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化

劑,氧化產(chǎn)物，故氧化性Cu2+>Fe2+,錯(cuò)誤；D、向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴

入少量稀AgNOs溶液,有黃色沉淀生成，說(shuō)明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于NaCl>

Nai的濃度未知，不能由此判斷AgCl、Agl溶度積的相對(duì)大小，錯(cuò)誤。

8.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A將乙烯通入嗅的四氯化碳溶液，生成的1,2-二溟乙烷無(wú)色、

溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明可溶于四氯化碳

B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙醇分子中的氫與水分子中

可燃性氣體的氫具有相同的活性

C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將

乙酸的酸性小于碳酸的酸性

其清除

D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混

生成的氯甲烷具有酸性

合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅

【答案】A

【解析】A、乙烯與漠發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)，生成L2-二溟乙烷，L2-二漠

乙烷屬于有機(jī)物，四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑，L2-二濱乙烷溶于四氯化碳，

得到無(wú)色透明溶液，正確；B、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中的氫比

乙醇中的氫活潑，錯(cuò)誤；C、根據(jù)酸性強(qiáng)的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，

錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)除生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了HCLHC1

使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，錯(cuò)誤。

9.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向2mL0.1mol-L-'的FeCl,溶液中加黃色逐漸消失，加還原性：Fe>Fe2+

足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶KSCN溶液顏色不變

液

B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸集氣瓶中產(chǎn)生大量CO2具有氧化性

入集滿C02的集氣瓶白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色

顆粒產(chǎn)生

C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性

并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試

紙

D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶一只試管中產(chǎn)生黃K印(AgI)<K￡AgCl)

液的試管中分別加入2滴相同濃度色沉淀，另一支中

的NaCl和Nai溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

【答案】C

【解析】A、加入過(guò)量的鐵粉，黃色消失，加入KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)

明Fe3+完全被消耗，即Fe+2Fe3+=3Fe2+,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還原劑的

還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e化合價(jià)升高，F(xiàn)e為還原劑，F(xiàn)e?+既是還原產(chǎn)

物又是氧化產(chǎn)物，因此有還原性Fe>Fe?+,正確；B、瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明

生成C,發(fā)生反應(yīng)是4Na+C02^=2Na20+C,CO2中C的化合價(jià)降低，因此CO?作

氧化劑，被還原，正確；C、碳酸氫錢受熱分解，NH4HC03=NH3t+C021+H20,

氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫錢緣故，錯(cuò)誤；D、產(chǎn)生黃色沉

淀，說(shuō)明生成Agl,Agl和AgCl形式相同，因此溶度積小的更易沉淀，即

AZP(AgCl)>XP(AgI),正確。

10.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()

目的操作

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，

A取20.00mL鹽酸調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩

余鹽酸放入錐形瓶

B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH

C測(cè)定醋酸鈉溶液pH

試紙上

稱取KMnO4固體0.158g,放入100

配制濃度為0.010mol.為的

DmL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻

KMnO,溶液

度

【答案】B

【解析】A.最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大

于20.00mL,錯(cuò)誤；B.碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，

再用水清洗即可洗凈，正確；C.濕潤(rùn)pH試紙相當(dāng)于稀釋溶液，會(huì)造成醋酸鈉溶

液pH偏低，錯(cuò)誤；D.容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO,固體，錯(cuò)

誤。故選B。

11.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

將固體加熱至恒

A.除去NaHCO3固體中的Na2C03

重

B.制備無(wú)水A1C13蒸發(fā)A1與稀鹽酸反

應(yīng)后的溶液

C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、

過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制

氯水后，用CCL萃取

【答案】D

【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、直接

蒸發(fā)A1與稀鹽酸反應(yīng)生成的A1CL溶液，鋁離子發(fā)生水解,最終得到的是Al（0H）3,

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過(guò)濾,

濾液冷卻結(jié)晶即可；D、NaBr和Nai都能與氯水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，再用四氯

化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。

12.下列制取SOZ、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.制取SO2B.驗(yàn)證漂白性C.收集SO2D.尾氣處理

【答案】B

【解析】A.銅和稀硫酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.二氧化硫可使品紅溶液褪色，正

確；C.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)將進(jìn)氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，

錯(cuò)誤；D.二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾氣，

錯(cuò)誤。

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向苯酚溶液中滴加少量濃溟水、振蕩，

A苯酚濃度小

無(wú)白色沉淀

向久置的Na2s溶液中加入足量BaCb溶

部分Na2s被

B液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀

氧化

鹽酸，部分沉淀溶解

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2S04,加

C蔗糖未水解

熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液溶液中含Br2

呈藍(lán)色

【答案】B

【解析】A.向苯酚溶液中加少量的濃濱水，生成的三漠苯酚可以溶解在過(guò)

量的苯酚溶液中，所以無(wú)白色沉淀，錯(cuò)誤；B.沉淀部分溶解，說(shuō)明還有一部分

不溶解，不溶解的一定是硫酸領(lǐng)，溶解的是亞硫酸領(lǐng)，所以亞硫酸鈉只有部分被

氧化，正確；C.銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有加入堿中和做

催化劑的稀硫酸，所以無(wú)法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無(wú)法證明蔗糖是否水解，錯(cuò)誤;

D.溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘生成或本來(lái)就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶

液除了可能是溟水外，還可能是含其他氧化劑（如Fe，的溶液；當(dāng)然黃色溶液也

可能是稀的碘水，錯(cuò)誤。

14.下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論

濃氨水、生石紅色石蕊試限為堿性氣

A變藍(lán)

灰紙?bào)w

濃鹽酸、濃硫HC1為酸性氣

BpH試紙變紅

酸體

濃鹽酸、二氧淀粉碘化鉀C12具有氧化

C變藍(lán)

化鎰試液性

D亞硫酸鈉、硫品紅試液褪色S02具有還原

酸性

【答案】D

【解析】A.NH3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，

試紙變藍(lán)則說(shuō)明NH3為堿性氣體，正確；B.利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性以及吸水放熱

的性質(zhì)，可以制取HC1氣體，pH試紙變紅，則說(shuō)明氣體為酸性氣體，正確；C.濃

鹽酸和二氧化鎰加熱可以制取Ck,CL可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn)，試液

變藍(lán)，說(shuō)明KI轉(zhuǎn)化為3則說(shuō)明CL有強(qiáng)氧化性，正確；D.SO2使品紅溶液褪色

體現(xiàn)的是S02的漂白性，錯(cuò)誤。

15.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A制備Fe(0H)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCh溶液中

由MgCl2溶液制備無(wú)水

B將MgCL溶液加熱蒸干

MgCl2

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥

比較水和乙醇中氫的活潑分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒

D

性杯中

【答案】D

【解析】A.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，錯(cuò)誤；B,氯

化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，MgCb溶液水解產(chǎn)生的HC1易揮發(fā)，所以由MgCb溶液制備無(wú)

水MgCb要在HC1氣流中加熱蒸干，錯(cuò)誤；C.銅與稀硝酸會(huì)反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸，

錯(cuò)誤；D.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)

平緩的是乙醇，利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性，正確。

16.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHC03的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3>

分離NaHCOs、干燥NaHCOs四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()

co2

NH3和食鹽LJ

的飽和溶液、冒

A.制取氨:氣B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

【答案】C

【解析】A、氯化錢受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化

錢固體，不能用加熱氯化核固體的方法制備氨氣，A錯(cuò)誤；B、氣流方向錯(cuò)誤，

應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入COZ氣體，B錯(cuò)誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過(guò)濾

的方法，C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用

該裝置干燥碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤。故選C。

17.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

ABCD

J水

i

電石飛飽和NaHSO?溶液?

J十7

準(zhǔn)確量取一定體

制乙快的發(fā)生除去S02中的少量

蒸播時(shí)的接收裝置積（近2。7標(biāo)準(zhǔn)溶

裝置HC1

液

【答案】c

【解析】A.因電石與水反應(yīng)很劇烈，應(yīng)選用分液漏斗，以便控制水的流速，

錯(cuò)誤；B.接收微分的錐形瓶構(gòu)成了密封環(huán)境，會(huì)因氣壓過(guò)大而造成安全事故，

錯(cuò)誤；C.氯化氫能夠與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)，被吸收，二氧化硫不反應(yīng)，正確；

D.量取一定體積（行2（）7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該選用酸式滴定管，堿式滴定管下端的乳膠

管能夠被腐蝕，錯(cuò)誤。

18.12020?新課標(biāo)I卷】下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是

（）

氣體（雜質(zhì)）方法

通過(guò)酸性高鎰酸鉀溶

AS02(H2S)

液

BC12(HC1)通過(guò)飽和的食鹽水

CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)

DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，SO?和H2s都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高鎰酸鉀溶液

氧化；因此在用酸性高鎰酸鉀溶液除雜質(zhì)H2s時(shí)，SOZ也會(huì)被吸收，故A項(xiàng)不能實(shí)

現(xiàn)除雜目的；B項(xiàng)，氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽

和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時(shí)，也會(huì)抑制氯氣在水中的溶解，故B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)

除雜目的；C項(xiàng)，氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕?，在通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣可以與之

發(fā)生反應(yīng)：2Cu"2CuO,而銅與氮?dú)鉄o(wú)法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去雜

質(zhì)氧氣，故C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；D項(xiàng)，NO?可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=

NaN03+NaN02+H20,NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO?一同跟NaOH

發(fā)生反應(yīng)：N0+N02+2Na0H=2NaN02+H20,但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不

會(huì)對(duì)NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的；故選A。

19.12020?浙江1月選考】II.某興趣小組為探究H2s和CbO的性質(zhì)，將兩

種氣體同時(shí)通入水中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

C12O

第28題圖

請(qǐng)回答:

(1)三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強(qiáng)酸性，用一個(gè)化學(xué)方程式表示

(2)若通入水中的CLO已過(guò)量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)o

【答案】II.(1)2H2S+CLO=2SI+2HCI+H2O

(2)用玻璃棒蘸取清液，點(diǎn)到KI-淀粉試紙上，如果變藍(lán)(或變藍(lán)后再褪色)，

說(shuō)明C12O過(guò)量

【解析】n.(1)由三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強(qiáng)酸性可知，H2s和

CbO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、氯化氫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+C12O=2S

I+2HCI+H2O；(2)CW)具有強(qiáng)氧化性，若通入水中的C1Q已過(guò)量，過(guò)量的CbO

能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘能使淀粉溶液變藍(lán)色，則檢驗(yàn)CbO已

過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案為用玻璃棒蘸取清液，點(diǎn)到KI-淀粉試紙上，如果變藍(lán)(或變藍(lán)

后再褪色)，說(shuō)明CU)過(guò)量。

20.12020?浙江7月選考】II.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。

請(qǐng)回答：

濃弓鹽酸J

(\)—j/Ba(NOj：溶液

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是o

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是o

【答案】n.(1)吸水或放熱導(dǎo)致HC1揮發(fā)

(2)HC1氣體會(huì)將H2s(X帶出，與Ba(N03)2作用生成BaS(X

【解析】n.(1)由于濃硫酸具有吸水性且濃硫酸稀釋是個(gè)放熱過(guò)程，而且

HC1的揮發(fā)性隨濃度增大而增大，隨溫度升高而增大，從而得出用濃硫酸和濃鹽

酸混合制備HC1的原理是濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性

增強(qiáng)，使HC1揮發(fā)出來(lái)；(2)濃硫酸雖然難揮發(fā)，但也會(huì)隨HC1氣流而帶出少量

的H5SO4分子，與Ba(N03)2反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀。

2L【2020?江蘇卷】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向淀粉溶液中加適量20%H2sO4溶液，加熱，冷卻后

A淀粉未水解

加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

室溫下，向0.Imol-L^HCl溶液中加入少量鎂粉，鎂與鹽酸反

B

產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升應(yīng)放熱

1

室溫下，向濃度均為0.Imol?L-的BaCb和CaCl2白色沉淀是

C

混合溶液中加入Na2cO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀BaCO3

向0.lmol?匚聽(tīng)2（）2溶液中滴加0.Imol?I/KHnO,溶液，H2O2具有氧化

D

溶液褪色性

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，加入碘水后，溶液呈藍(lán)色，只能說(shuō)明溶液中含有淀粉，并不

能說(shuō)明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，

說(shuō)明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故

B正確；C項(xiàng)，BaCk、CaCL均能與Na2cO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能

為BaCOs或CaC03或二者混合物,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，向H2O2溶液中加入高鎰酸鉀后，

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2KMn04+3H202=2Mn02+2K0H+2H20+302f等（中性條件）,該反應(yīng)中H202

被氧化，體現(xiàn)出還原性，故D錯(cuò)誤；故選B。

22.12020?山東卷】利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

的是（）

R笨、按混合液

科NdKO,＞1/y班廣領(lǐng)的汽人少⑹即盤國(guó)誨

甲乙丙T

A.用甲裝置制備并收集CO?

B.用乙裝置制備澳苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無(wú)水MgCb

D.用丁裝置在鐵上鍍銅

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，C02密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B項(xiàng),

苯與溟在溟化鐵作用下反應(yīng)，反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)放熱，且溟易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的

溟單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫溟酸，所以驗(yàn)證反應(yīng)生成的HBr,應(yīng)先將氣體通過(guò)四氯

化碳，將揮發(fā)的溟單質(zhì)除去，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，MgCb能水解，在加熱時(shí)通入干燥的

HCL能避免MgCL的水解，C正確；D項(xiàng)，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)

生還原反應(yīng)，所以丁裝置鐵為陽(yáng)極，失去電子，生成二價(jià)鐵離子，銅為陰極，溶

液中的銅離子得到電子，得到銅，D錯(cuò)誤。故選C。

23.12020?山東卷】實(shí)驗(yàn)室分離Fe*和A1"的流程如下：

濃鹽瞅乙M水

Al

知Fe，+在濃鹽酸中生成黃色配離子（FeCL）,該配離子在乙醛（Et?。，沸點(diǎn)

34.6℃）中生成締合物叫。?[FeClJo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

B.分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的

D.蒸儲(chǔ)時(shí)選用直形冷凝管

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分液

時(shí)，密度大的液體在下層,密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，

下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+

在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醛中生成締合物，乙醛與水不互溶，故

分液后水相為無(wú)色，則水相中不再含有Fe*說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到分離目的，C正確；D

項(xiàng)，蒸儲(chǔ)時(shí)選用直形冷凝管，能使館分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會(huì)殘留在冷凝

管中，D正確；故選A。

24.12020?山東卷】以菱鎂礦(主要成分為MgCOs,含少量SiOz,Fe2()3和ALO3)

為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

氨化鉉溶液氨水

菱鎂礦輕燒粉T浸出卜A浸出液T沉鎂卜A氫氧化鎂T崔燒卜A高純鍥砂

廢渣氨氣泄液

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有S02,Fe(0H)3和Al(0H)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl=MgC12+2NH3t+H20

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有Nik、NH4cl

D.分離Mg?,與Al\Fb是利用了它們氫氧化物降的不同

【答案】B

【解析】菱鎂礦燃燒后得到輕燒粉，MgCOs轉(zhuǎn)化為MgO,加入氯化鏤溶液浸取，

浸出的廢渣有Si。?、Fe(0H)3>Al(OH)3,同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含

有Mg?*,加入氨水得到M晨0H)2沉淀，煨燒得到高純鎂砂。A項(xiàng)，高溫燃燒后Mg

元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與錢根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)錢根

的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水,化學(xué)方程式為MgO+2NH￡l=MgCb+2NH3t+H20,

故A正確；B項(xiàng)，一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合

氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，浸出過(guò)程產(chǎn)生的氨氣

可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化彼又可以利用到浸出過(guò)

程中，故C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e(0H)3>Al(OH)3的%遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的兄,所以當(dāng)pH

達(dá)到一定值時(shí)Fe'+、AP+產(chǎn)生沉淀，而Mg?+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故

選Bo

25.12020?天津卷】下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是()

f%

fl

SB、工

必飽和NaCl溶液水2

盛裝

配制

除去CL中NazSiOs溶

50.OOmLO.lOOOmol.L蒸儲(chǔ)用冷凝管

的HC1液的試劑

口a2cth溶液

瓶

ABCD

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，配制50.OOmLO.lOOOmol.I/Na2cO3溶液需要用容量瓶，不能使

用量筒配置溶液，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶

液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：

CI2+H2O—ir+cr+Hcio,

飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶

解度，洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；C項(xiàng)，蒸館要使用直形冷凝管,

不能使用球形冷凝管，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種

礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝NazSiOs溶液的試劑瓶不能

使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤。故選B。

26.12020?北京卷】用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

濃度的氯產(chǎn)生的二氧化硫物中的乙烯和水

化鈉溶液

【答案】D

【解析】A.圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示操作正確，故A

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.濃硫酸和銅在加入條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具

有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣

體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)吸收

二氧化硫，圖示正確，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.漠乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱

作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽,

先通過(guò)水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，若酸性高鎰酸鉀

溶液褪色，則可以證明反應(yīng)中產(chǎn)生乙烯，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.乙醇和水任

意比互溶，分液操作無(wú)法分離，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選D。

27.12020?北京卷】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試紙顏色變化：黃色一藍(lán)

將NH4cl固體加入試管中，并將濕

色(pHg10)f黃色一紅色

I潤(rùn)的pH試紙置于試管口，試管口略

(pH*2)；試管中部有白色

向下傾斜，對(duì)試管底部進(jìn)行加熱

固體附著

試紙顏色變化：黃色一橙

II將飽和NftCl溶液滴在pH試紙上

黃色(pH"5)

下列說(shuō)法不正確的是()

A.根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4cl發(fā)生了分解反應(yīng)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由于NH4cl水解造成的

D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明不宜用加熱岫C1的方法制備NIL

【答案】C

A.氯化核是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會(huì)使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅，根據(jù)

I中試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4cl發(fā)生了分解反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)分析，根據(jù)I中

試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，故B正確；C.根據(jù)分析，I

中試紙變成紅色，是由于NH4cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)

分析，根據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明氯化鐵分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)

散過(guò)程中由化合生成氯化錢，則不宜用加熱NH4cl的方法制備NB,故D正確；

故選C。

28.12020?北京卷】探究Na2s固休的熱分解產(chǎn)物。

資料：①4N&S()3ANa2s+3Na2sO’②N&S能與S反應(yīng)生成N&Sx,Na2sx與酸反應(yīng)

生成S和H2SO③BaS易溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無(wú)水Na2s固體得到黃色固體A,過(guò)程中未檢測(cè)到氣

體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無(wú)色溶液B。

(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na?S：取少量溶液B,向其中滴加C11SO4溶液，產(chǎn)生黑色沉

淀，證實(shí)有S二反應(yīng)的離子方程式是一。

(2)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2s0〃取少量溶液B,滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S),同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體OfeS),

由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B,加入足量鹽酸，離心沉降(固

液分離)后，一(填操作和現(xiàn)象)，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SOq、

(3)探究⑵中S的來(lái)源。

來(lái)源1：固體A中有未分解的Na2s在酸性條件下與Na2s反應(yīng)生成S。

來(lái)源2：溶液B中有N&Sx,加酸反應(yīng)生成S。

針對(duì)來(lái)源1進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來(lái)源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是

③寫出來(lái)源2產(chǎn)生S