【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時(shí)提能演練(十二)-3.4-海水中的元素(魯科版-福建專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提能演練(十二)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2021·鄭州模擬)下列敘述中正確的是()A.碘易升華,所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B.液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中,并加少量水進(jìn)行水封C.碘易溶于酒精,所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來(lái)D.用加熱的方法可將碳酸氫鈉中混有的少量碘除去2.試驗(yàn)室保存液溴，最好貯于()A.棕色瓶并加蓋橡膠塞B.無(wú)色瓶并用玻璃塞C.棕色瓶再加少量水并加蓋玻璃塞D.棕色瓶再加CCl4并加蓋橡膠塞3.假照實(shí)行海水淡化來(lái)供居民用水,下列方法中在原理上完全不行行的是()A.加明礬使海水中的鹽沉淀出來(lái)而淡化B.利用太陽(yáng)能使海水升溫,通過(guò)蒸餾而使其淡化C.將海水緩慢降溫凝固以獵取淡水D.將海水通過(guò)離子交換樹脂以除去各種離子4.(2022·漳州模擬)海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.歷史最悠久的海水淡化方法是蒸餾法B.海水中的氘(含HDO0.03‰)發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消耗，HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)不同C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D.從海水中提取鎂可以接受下列方法：海水Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5())MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融)Mg5.NaCl是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學(xué)工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A.全部 B.只有①②③④C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤6.(易錯(cuò)題)將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中、②空氣中、③氮?dú)庵?、④二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的挨次是()A.②①③④ B.④①②③C.③②①④ D.③①②④7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.鎂可在CO2中燃燒發(fā)生置換反應(yīng)B.鐵的冶煉過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵C.海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.利用電解的方法可以從海水中獵取淡水8.(2021·南平模擬)某同學(xué)做如下試驗(yàn):第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液馬上變藍(lán);其次步,在上述藍(lán)色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍(lán)色漸漸消逝。下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)試驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述中不正確的是()A.第一步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+====I2+Cl-+H2OB.淀粉KI溶液變藍(lán)是由于I-被氧化為I2,淀粉遇I2變藍(lán)色C.藍(lán)色漸漸消逝的緣由是Na2SO3溶液具有漂白性D.粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是ClO->I2>SQUOTE9.從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升華的方法將置換的碘提純。但浸取液中通入Cl2時(shí)會(huì)生成少量性質(zhì)類似于Cl2的ICl和IBr，為了消退這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來(lái)，可加入適量的()A.CaO B.KI C.H2O D.酒精10.(猜想題)向含SQUOTE、I-、Fe2+、Br-各0.1mol的溶液中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)(2021·廈門模擬)海水資源豐富,海水提取粗鹽后的苦鹵水可以用來(lái)提取Br2和鎂。提取流程如下:(1)就海水提溴回答下列問(wèn)題:a.反應(yīng)②的離子方程式為

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__。b.為了從反應(yīng)③后的溶液中得到溴單質(zhì),向溶液中加入適量四氯化碳后,再進(jìn)行________________________________________操作,該操作中的主要試驗(yàn)儀器是___________,最終進(jìn)行蒸餾得到溴單質(zhì)。(2)就海水提鎂回答下列問(wèn)題:a.工廠為提高經(jīng)濟(jì)效益,所用原料熟石灰取自海邊的貝殼,寫出由貝殼制熟石灰的化學(xué)方程式:

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__。b.加入熟石灰后,接受__________________操作分別出Mg(OH)2。c.從MgCl2溶液中分別出MgCl2晶體的操作是

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_。12.(12分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某爭(zhēng)辯性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下試驗(yàn)：(1)步驟①的試驗(yàn)操作名稱是；(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該試驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是；(3)步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的緣由是；A.CCl4與水不互溶B.CCl4可與I2發(fā)生取代反應(yīng)C.CCl4的密度比水大D.CCl4不易燃燒，可作滅火劑E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步驟③中還可選擇作萃取劑；(5)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是___________________________；(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方法，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：_____________________________________________________。13.(14分)(探究題)廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純潔的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2＋、Cl－，還含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制備流程如圖：(1)濾渣的成分是(填化學(xué)式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是(寫離子符號(hào))。(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________；加入NaClO還能起到的作用是___________________________________。(3)直接將MgCl2·6H2O加強(qiáng)熱能得到MgO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。用MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2過(guò)程中，所需要的化學(xué)試劑是。(4)海水制溴過(guò)程中吸取潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸取Br2的離子方程式是___________________________________________________。SO2氣體可來(lái)源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸取，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸取得到的產(chǎn)物可能是_______________。

答案解析1.【解析】選B。碘易升華,生成的碘蒸氣可將鐵氧化成FeI2,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;溴易揮發(fā),水封可減緩揮發(fā),放在玻璃塞的棕色瓶中,防止HBrO見(jiàn)光分解。一般液體藥品盛在細(xì)口瓶中,固體藥品盛在廣口瓶中,故B項(xiàng)正確;酒精不能用作萃取劑,萃取碘水中的碘用的試劑必需和水互不相溶;碳酸氫鈉在受熱時(shí)易分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。2.【解析】選C。液溴應(yīng)保存在棕色瓶中且用水封，留意瓶塞應(yīng)是玻璃塞而不是橡膠塞，因液溴能腐蝕橡膠。3.【解析】選A。明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些泥沙,并不能除去海水中的陰、陽(yáng)離子而使海水淡化;利用太陽(yáng)能使海水蒸餾淡化,是有爭(zhēng)辯價(jià)值的一種淡化途徑;海水緩慢凝固后可結(jié)成冰,在這個(gè)過(guò)程中可以除去海水中的離子而淡化;將海水通過(guò)離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。4.【解題指南】解答本題留意以下兩點(diǎn)：(1)含D的水與一般水相比較化學(xué)性質(zhì)上無(wú)區(qū)分；(2)了解海水提鎂的方法?！窘馕觥窟xB。最早使用的淡化海水的方法是蒸餾法，A正確；HDO與H2O雖然組成原子不同但組成元素相同，故化學(xué)性質(zhì)相同，B不正確；電解熔融NaCl可制金屬鈉，C正確；海水中提鎂方法正確，D正確。5.【解析】選A。海水中得到NaCl以后，以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W(xué)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl，Cl2與石灰乳反應(yīng)：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。6.【解題指南】解答本題留意點(diǎn)主要是鎂在空氣中燃燒時(shí)既能與O2反應(yīng)也能與N2反應(yīng)?！窘馕觥窟xC。1molMg在O2中燃燒質(zhì)量增加16g，在N2中燃燒質(zhì)量增加9.3g，在CO2中燃燒質(zhì)量增加22g，對(duì)于②，Mg在空氣中燃燒產(chǎn)物主要是MgO和Mg3N2，明顯1molMg在空氣中燃燒質(zhì)量增加9.3g～16g(平均值規(guī)律)，故選C項(xiàng)。7.【解析】選A。鎂在CO2中的燃燒反應(yīng)為：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；工業(yè)上冶煉鐵用的還原劑是CO，有關(guān)反應(yīng)不是置換反應(yīng)；海水提溴是使Br－變成Br2，主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解水會(huì)使水分解，海水淡化主要是蒸餾海水。8.【解析】選C。NaClO將I-氧化生成I2,淀粉遇I2變藍(lán)色,說(shuō)明ClO-具有強(qiáng)氧化性,A、B正確;加入Na2SO3溶液后,藍(lán)色漸漸消逝,說(shuō)明I2又被還原成了I-,Na2SO3具有還原性,C錯(cuò);兩步試驗(yàn)可知粒子的氧化性ClO->I2>SQUOTE,D正確。9.【解析】選B。在ICl和IBr中碘的化合價(jià)為＋1價(jià)，具有氧化性，能氧化KI中－1價(jià)的碘，轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。10.【解題指南】解答本題要留意以下兩點(diǎn)：(1)通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)的挨次。(2)圖像中量的關(guān)系?！窘馕觥窟xC。由于還原性：SOeq\o\al(2－,3)＞I－＞Fe2＋＞Br－，通入Cl2后依次發(fā)生反應(yīng)：①SOeq\o\al(2－,3)～Cl2②2I－～Cl20.1mol0.1mol0.1mol0.05mol③2Fe2＋～Cl2④2Br－～Cl20.1mol0.05mol0.1mol0.05mol所以故選C項(xiàng)?！痉椒记伞恳环N氧化劑與多種還原劑反應(yīng)的解題思路同一溶液中含有幾種還原劑，加入一種氧化劑，分析反應(yīng)的先后挨次和反應(yīng)的量的關(guān)系，題目相對(duì)較難。解題時(shí)要留意兩點(diǎn)：一是依據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)弱，找出反應(yīng)的先后挨次，一般是還原性強(qiáng)的還原劑完全反應(yīng)后，再與還原性較弱的還原劑反應(yīng)。二是依據(jù)電子守恒分析與每種還原劑反應(yīng)時(shí)所需氧化劑的量。11.【解析】(1)海水提溴利用空氣吹出法。反應(yīng)①是用Cl2將Br-氧化為Br2,再用空氣吹出,反應(yīng)②是SO2還原Br2,離子方程式為Br2+SO2+2H2O====4H++2Br-+SQUOTE,反應(yīng)③后得Br2用CCl4進(jìn)行萃取。(2)Ca(OH)2的制取過(guò)程為CaCO3→CaO→Ca(OH)2;將Mg(OH)2沉淀分別可用過(guò)濾的方法;將MgCl2溶液中的MgCl2結(jié)晶析出,可先加熱濃縮再冷卻結(jié)晶。答案:(1)a.SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+SQUOTEb.萃取、分液分液漏斗(2)a.CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O====Ca(OH)2b.過(guò)濾c.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶12.【解題指南】解答本題要留意以下兩點(diǎn)：(1)依據(jù)試驗(yàn)流程圖得出試驗(yàn)需要的操作，從而確定需要的儀器。(2)明確萃取劑需要滿足的條件?！窘馕觥?1)分別難溶性物質(zhì)與溶液的方法是過(guò)濾。(2)依據(jù)試驗(yàn)流程圖可以看出，完成試驗(yàn)需要經(jīng)過(guò)灼燒、浸泡、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸發(fā)等步驟，由此可以推斷出試驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是漏斗和分液漏斗。(3)萃取劑需要滿足的條件是：①與原溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度且不與萃取劑反應(yīng)，CCl4符合萃取劑的選擇條件。(4)檢驗(yàn)水溶液中是否含有單質(zhì)碘的試劑是淀粉溶液，看兩種溶液相遇是否變藍(lán)來(lái)確定是否含有單質(zhì)碘。答案：(1)過(guò)濾(2)漏斗、分液漏斗(3)A、E(4)苯(5)Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2(6)取少量待測(cè)液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明水溶液中存在I2，否則水溶液中無(wú)I2【誤區(qū)警示】(1)灼燒用的坩堝、蒸發(fā)用的蒸發(fā)皿為瓷質(zhì)儀器，不是玻璃儀器。(2)要明確萃取和分液的原理和使用條件，CCl4符合萃取劑的選擇條件，與“CCl4的密度比水大”無(wú)關(guān)，也可以使用密度比水小的苯、甲苯和汽油等有機(jī)溶劑。(3)回答(6)時(shí)要留意四點(diǎn)：操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論，忽視任何一點(diǎn)都會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)誤。13.【解析】(1)濾渣的成分是Fe(OH)3；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是Na＋。(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO＋CO(NH2)2=3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O