【名師一號(hào)】2020-2021學(xué)年魯科版化學(xué)檢測(cè)題-必修二：第一章-原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

第1章綜合測(cè)試(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共45分)1．我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素eq\o\al(144,)62Sm與eq\o\al(150,)62Sm的說法正確的是()A.eq\o\al(144,)62Sm與eq\o\al(150,)62Sm互為同位素B.eq\o\al(144,)62Sm與eq\o\al(150,)62Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.eq\o\al(144,)62Sm與eq\o\al(150,)62Sm是同一種核素D.eq\o\al(144,)62Sm與eq\o\al(150,)62Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62解析eq\o\al(144,)62Sm與eq\o\al(150,)62Sm互為同位素，其質(zhì)量數(shù)不相同，是兩種不同的核素，其核外電子數(shù)相同，而中子數(shù)不同。答案A2．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的學(xué)問，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑漸漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子力量相同解析同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不肯定相同，如Ar、Cl－、K＋化學(xué)性質(zhì)不同，而互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，如eq\o\al(35,17)Cl和eq\o\al(37,17)Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，故半徑大小關(guān)系應(yīng)為：Ca2＋<K＋<Cl－<S2－<，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D3．據(jù)報(bào)道我國(guó)最近合成新的同位素，其中一種是eq\o\al(185,72)Hf(鉿)，它的中子數(shù)是()A．72 B．113C．185 D．257解析中子數(shù)(N)＝質(zhì)量數(shù)(A)－質(zhì)子數(shù)(Z)＝185－72＝113答案B4．某氖原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)12C原子質(zhì)量為bg，NAA．氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量肯定是12a/B．Wg該氖原子的物質(zhì)的量肯定是W/(aNA)molC．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD．Wg該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)是10W/(aNA)解析元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種自然?同位素原子所占的肯定比例算出來的平均值，A項(xiàng)不正確；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，C項(xiàng)不正確；Wg該氖原子中所含質(zhì)子數(shù)為10W/a，D項(xiàng)不正確。答案B5．下列說法正確的是()A．元素的種類由原子的質(zhì)量數(shù)打算B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同打算C．核外電子排布相同的兩個(gè)原子肯定是同種原子D．某元素的原子核內(nèi)有m個(gè)質(zhì)子，n個(gè)中子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m＋n解析元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，即元素的種類由核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))打算，A項(xiàng)不正確；原子的種類不僅由質(zhì)子數(shù)而且由中子數(shù)共同打算，如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(3,1)H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們?yōu)椴煌N原子，B項(xiàng)正確；同位素原子核外電子排布相同，但它們屬于不同種原子，C項(xiàng)不正確；m＋n為質(zhì)量數(shù)，不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，原子的質(zhì)量數(shù)與元素的相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，D項(xiàng)不正確。答案B6．X、Y、Z為元素周期表相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是()A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、O解析A項(xiàng)Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，三者最外層電子數(shù)之和為5，不等于17，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)符合；D項(xiàng)三者質(zhì)子數(shù)之和為15＋16＋8＝39，不等于31，D項(xiàng)錯(cuò)。答案C7．比較下列各組微粒半徑，正確的是()①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2＋<Al3＋③Na＋<Na<K④S2－<Cl－<Br－A．①③ B．②C．③ D．①④解析原子的半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子隨著核電荷數(shù)的增多，離子半徑漸漸減??；對(duì)于同一主族元素而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則①和③符合題意。答案A8．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B解析四種元素在周期表中的相對(duì)位置為：，即BA在CD的下一個(gè)周期且靠左邊。所以原子半徑為B＞A＞C＞D，原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，離子半徑C＞D＞B＞A，單質(zhì)的還原性B＞A。答案C9．已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a＋2；Y原子的最外層電子數(shù)為b－5，次外層為b。推斷X、Y兩元素形成的化合物的化學(xué)式是()A．XY2 B．Y4XC．Y2X3 D．XY5解析假設(shè)X原子有2個(gè)電子層，L層有a個(gè)電子，K層有a＋2個(gè)電子，a＋2＝2，a＝0不符合，所以X應(yīng)具備3個(gè)電子層，最外層(M層)電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a＋2，a＋2＝8，a＝6；假設(shè)Y原子有2個(gè)電子層，則b＝2，b－5<0，不符合，所以Y有3個(gè)電子層，b＝8，b－5＝3。這樣X和Y的核外電子排布分別為、，即分別為S和Al，易形成Al2S3。答案C10．下列說法不正確的是()A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B．元素周期表中行和列一樣多C．元素周期表中，某一列內(nèi)所含元素的種數(shù)可能跟某一行中所含元素的種數(shù)相等D．元素周期表中周期數(shù)等于該周期內(nèi)原子的電子層數(shù)解析元素周期表中共7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，B項(xiàng)不正確。答案B11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小挨次：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物不能發(fā)生反應(yīng)C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)問，意在考查考生對(duì)學(xué)問的理解和運(yùn)用力量以及推斷力量。由題意可推出X、Y、Z、W依次為：C、O、Mg、Si。依據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則Mg>Si>C>O，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Y與Z形成MgO，含有離子鍵，Y與W形成SiO2，可以反應(yīng)生成MgSiO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3>H2SiO3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則H2O>SiH4，D選項(xiàng)正確。答案D12．某元素，只存在兩種自然?同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．它是副族元素B．它是第6周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子的元素解析核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類：63－2－8－8－18－18＝9，明顯其屬于第6周期，從左到右的第9種元素，而第6周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A、B兩項(xiàng)均正確；由于存在同位素，所以相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152－63＝89來計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D13．下圖是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于元素X、Y、Z、W的說法，正確的是()①X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z③W的單質(zhì)是常溫下唯一的液態(tài)非金屬，與鐵粉反應(yīng)可以生成Fe3＋④W的原子序數(shù)比Z大19A．① B．①②C．①②③ D．①②③④解析由元素在周期表中的位置確定X為N、Y為P、Z為S、W為Br。所以①②③④都正確。答案D14．下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，不正確的是()A．鈉離子： B．磷原子：C．氯離子： D．氮原子：解析C選項(xiàng)氯離子的核電荷數(shù)為17，正確的結(jié)構(gòu)示意圖為。答案C15．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?)解析A選項(xiàng)，12號(hào)和20號(hào)元素為第ⅡA族，5號(hào)元素為第ⅢA族，它們之間的關(guān)系不正確，ⅡA族與ⅢA族沒有緊鄰；B選項(xiàng)，4號(hào)元素和5號(hào)元素位置關(guān)系不正確，同時(shí)與5號(hào)同一主族的下一周期的元素應(yīng)為13號(hào)元素；C選項(xiàng)，1號(hào)與11號(hào)元素位置關(guān)系不正確，1號(hào)元素下面應(yīng)是3號(hào)元素，D項(xiàng)正確。答案D二、非選擇題(共55分)16．(6分)依據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素最高價(jià)氧化物的水化物是________(填化學(xué)式)。(2)屬于稀有氣體的是________(填元素符號(hào)，下同)。(3)第3周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________。(4)推想Si、N最簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學(xué)式)。解析(1)前20號(hào)元素中，其中金屬元素有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共7種；金屬性最強(qiáng)的元素是K，它的最高價(jià)氧化物的水化物為KOH。(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar。(3)由元素周期律可知：同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，因此第3周期中Na的原子半徑最大。(4)同周期元素從左到右元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加；同主族元素從上到下，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，故非金屬性有：N＞C＞Si。而元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。答案(1)7KOH(2)He、Ne、Ar(3)Na(4)NH3SiH417．(12分)X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置為：XYZ，已知X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為31。(1)這三種元素的元素符號(hào)：X________，Y________，Z________。(2)寫出Y的單質(zhì)在X的氧化物中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。(3)寫出Z的氧化物分別與強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。解析設(shè)Z元素的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為(a－1)，X的原子序數(shù)(a－7)，a＋(a－1)＋(a－7)＝31，a＝13。Y的原子序數(shù)為13－1＝12，X的原子序數(shù)為13－7＝6。所以X為C，Y為Mg，Z為Al。答案(1)CMgAl(2)CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2MgO＋C(3)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O=2－18．(10分)a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代碼abcdefg原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)(單位電荷)01＋1－02＋1＋0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于水顯堿性的四原子分子；c與f作用可生成2個(gè)中性分子g。試寫出：(1)a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)b和e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：________>________(用化學(xué)式表示)。(3)d的水溶液顯堿性的緣由(用電離方程式表示)__________________。(4)c微粒是________，f微粒是________(用化學(xué)式表示)。(5)b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。解析依據(jù)10電子粒子可確定a是Ne原子，b是Na＋，e是Mg2＋而c是OH－，由于d溶于水顯堿性，則d只能是NH3；f與c(OH－)作用生成兩個(gè)g分子，f為H3O＋，g為H2O。答案(1)(2)NaOHMg(OH)2(3)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(4)OH－H3O＋(5)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑19．(13分)有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子；A－與B＋的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.65%。(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。(2)畫出A－、B＋的結(jié)構(gòu)示意圖________、________。(3)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性________>________。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與過量的B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(5)寫出B、C最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。解析本題從D突破。D的氫化物是H2D，說明其最高價(jià)氧化物為DO3。DO3中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則D原子質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量比為40:60。又由于二者原子個(gè)數(shù)比為1:3，所以D的相對(duì)原子質(zhì)量為32，是S。C的原子序數(shù)比D少9，則C是N原子，E的原子序數(shù)比C的小，且最外層有4個(gè)電子，所以E是C原子。B又比C多12個(gè)質(zhì)子，所以B是K原子，A是Cl。答案(1)ClKNSC(2)Cl－K＋(3)HClO4H2SO4(4)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(5)KOH＋HNO3=KNO3＋H2O20．(14分)下