2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元檢測(cè)卷(九)-溶液

2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元檢測(cè)卷（9）—溶液

一、單選題

1.利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。如圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述

正確的是

01020t3040

溫度/七

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去b

C.將t℃時(shí)a、b的飽和溶液升溫至40℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.10℃時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配制成飽和溶液所需水的質(zhì)量是b大于a

2.硝酸鉀、氯化鈉、硒酸鎘的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是

f溶解度也

/硝酸鉀

50J1氯化鈉

乍與酸鎘r

0t溫度/℃

A.t℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是硝酸鉀>硒酸鎘>氯化鈉

B.硒酸鎘的不飽和溶液升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大

C.t。。時(shí)，等質(zhì)量的氯化鈉、硒酸鎘兩物質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

D.t℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液降低相同溫度時(shí)，析出晶體多的是硝酸鉀溶液

3.如圖是M、N兩種純凈物的溶解度曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.M、N兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大

B.溫度在t「C時(shí)，M與N兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.把溫度在tJC時(shí)M物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D.溫度在t2℃時(shí),N物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于M

4.農(nóng)業(yè)上配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液進(jìn)行選種，下列說(shuō)法中不正確的是

A.溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌會(huì)加速溶解

B.稱量的氯化鈉若含有雜質(zhì)，會(huì)造成配制的溶液偏稀

C.用托盤(pán)天平稱量氯化鈉時(shí)，若指針向左偏，應(yīng)減少藥品至天平平衡

D.仰視讀數(shù)取水，會(huì)造成配制的溶液偏濃

5.小明用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，下列關(guān)于配制的說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中用到的所有玻璃儀器為燒杯、量筒、膠頭滴管、細(xì)口瓶

B.將氯化鈉直接放在托盤(pán)天平的左盤(pán)上稱量3.0g

C.用50mL的量筒量取47.0mL水

D.用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯后，立即溶解氯化鈉

6.市場(chǎng)上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)飲用罐使它們混

合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低，這種固體物質(zhì)可能是

A.硝酸鍍B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰

7.下面四個(gè)圖像的變化趨勢(shì)，分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中正確的是

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

A.A圖：等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

Fee

質(zhì)

量

B分

B圖：FeCb催化H2O2溶液的分解

數(shù)

7%

C圖：向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過(guò)量

D圖：一定質(zhì)量的碳和氧化銅在密閉容器中充分反應(yīng)

8.若要研究溫度對(duì)食鹽溶解快慢的影響，下圖中可以選來(lái)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)裝置是

9.下列關(guān)于水和溶液說(shuō)法不正確的是

A.外界條件不變，長(zhǎng)期放置，溶液中溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離

B.明帆可以促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)沉降

C.天然水經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、殺菌，即可得到純水

D.通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫氧兩種元素組成的

10.配制130g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是

①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)

②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)

③將氯化鈉固體放在托盤(pán)天平的右盤(pán)稱量（1g以下用游碼）

④往燒杯中加水時(shí)有水灑出

⑤轉(zhuǎn)移配好的溶液時(shí)有少量濺出

A.②③B.①④C,②④D.③⑤

11.20℃時(shí),裝有100g水的燒杯中按順序進(jìn)行如下操作，下列說(shuō)法正確的是

A.X溶解度隨溫度升高而減小B.③溶液一定是X的不飽和溶液

C.③和④的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.60C時(shí)，X的溶解度是50g

12.將質(zhì)量均為30g的甲、乙兩種固體分別加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系

如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.甲的溶解度隨溫度升高而增大

B.ti℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為20g

C.a、b、c三點(diǎn)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c>a>b

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

D.溫度由t2℃降低到t/C時(shí)，甲溶液析出5g固體

二、填空題

13.回答下列關(guān)于溶液的問(wèn)題：

(1)生理鹽水長(zhǎng)時(shí)間密封放置氯化鈉不會(huì)從溶液中結(jié)晶析出，原因是.

(2)下列途徑能使海水淡化的是_____________；

A分解B過(guò)濾C蒸儲(chǔ)D吸附

(3)碘酒中溶質(zhì)的化學(xué)式_______________.

14.從下圖選擇儀器，配置60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。

(1)需要稱量NaCl的質(zhì)量為go

(2)量取水用到的儀器有—(寫(xiě)名稱X

(3)從配好的溶液中倒出10g,其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為。

15.大連復(fù)州灣鹽場(chǎng)是我國(guó)四大海鹽場(chǎng)之一，利用傳統(tǒng)的海水曬鹽工藝，可得到氯化鈉和氯化鎂等物質(zhì),

下圖是氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線。

(1)兩種物質(zhì)中______的溶解度受溫度的影響較大。

(2)t℃時(shí)，氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

(3)將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是.

(4)海水曬鹽是利用________的方法獲得晶體。

16.下表是KNCh、NaCl在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃102030405060708090

溶解KNO320.93245.86485.5110138169202

度/gNaCl35.83636.336.63737.337.838.439

根據(jù)上表信息，完成下列各題

(1)60C時(shí)，KNCh的溶解度為。

(2)溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是___________。

(3)10℃時(shí)，將KNCh和NaCl的飽和溶液同時(shí)升高溫度到30℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)

系是：前者_(dá)_______后者(填“大于”“小于”或“等于"X

(4)20C時(shí)，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的質(zhì)量為。

17.將30g固體物質(zhì)X(不含結(jié)晶水)投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測(cè)得0℃、ti℃,t2℃、t3℃時(shí)燒

杯中溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點(diǎn)所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是____________(填字母編號(hào)X

(2)0。。時(shí)，物質(zhì)X的溶解度是____________。

(3)A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，一定屬于飽和溶液的是____________(填字母編號(hào))。

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

(4)下列說(shuō)法正確的是_____________(填序號(hào))。

①ti℃時(shí)，若向B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液為不飽和溶液

②若要從D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中得到全部固體X,可采用降溫結(jié)晶的方法

③t2℃時(shí)，將物質(zhì)X的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量可能增大

三、實(shí)驗(yàn)題

18.下圖是是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖.試回答：

(1)上述操作過(guò)程示意圖中的錯(cuò)誤有________處，還缺少一個(gè)操作步驟是________oB操作中實(shí)際稱量氯

化鈉的質(zhì)量是________g?(說(shuō)明：1g以下用游碼)

(2)D操作應(yīng)選用的量筒(從10mL、50mL、100mL中選擇)；量水時(shí)，量筒必須平放，視線要

跟量筒中水的凹液面的_______處保持水平。

(3)E操作的后果是_________E操作的目的是________。

(4)若B的操作是正確的。下列的錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是_____(填序號(hào))

①C操作中有固體灑落

②D操作中有少量水濺出

③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)

四、計(jì)算題

19.目前流行的甲型HiNi流感病毒，使得抗病毒藥物達(dá)菲(Tamiflu)再次受到人們的“關(guān)注”。達(dá)菲可由中藥

八角中提取的莽草酸(shikimicacid)為原料合成，莽草酸的化學(xué)式為C7H10O5。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)莽草酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為O

(2)莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量為。

(3)莽草酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留到01％)。

(4)用400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液，需要加入水

的質(zhì)量為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案

1.C

【解析】A.未指明溫度，無(wú)法比較a、b的溶解度。錯(cuò)誤。

B.a、b物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增加。a的溶解度隨溫度變化較大，b的溶解度隨溫

度變化較小。所以當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法除去b,錯(cuò)誤。

C.溫度升高，a、b的溶解度增大，無(wú)晶體析出。所以將t。。時(shí)a、b的飽和溶液（因溶解度

相同，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同）升溫至40℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，即

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依然相等，正確。

D.10℃時(shí)，b的溶解度大于a的溶解度。所以相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配制成飽和溶液

所需水的質(zhì)量是a大于b。錯(cuò)誤。

故選C。

2.D

【解析】A、t℃時(shí)，溶解度：硝酸鉀>硒酸鎘>氯化鈉，故該溫度下，三種物質(zhì)的飽和溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為：硝酸鉀〉硒酸鎘〉氯化鈉，溶液狀態(tài)未知，無(wú)法比較，不符合

題意；

B、硒酸鎘的不飽和溶液升溫后，溶解度減小，如果無(wú)溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，如果

溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不符合題意；

C、t。。時(shí)，等質(zhì)量的氯化鈉、硒酸鎘兩物質(zhì)溶液，溶液狀態(tài)未知，無(wú)法比較所含溶質(zhì)質(zhì)量

大小，不符合題意；

D、t。。時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液降低相同溫度時(shí)，硝酸鉀的溶解度受溫度

影響較大，氧化鈉的溶解度受溫度影響較小，故析出晶體多的是硝酸鉀溶液，符合題意。

故選D。

3.B

【解析】A.由圖可知，N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高首先增大而后減小，錯(cuò)誤；

B.溫度在t「C時(shí)，M與N兩種物質(zhì)的溶解度相等，則兩者飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，

正確；

C.t/C時(shí)M物質(zhì)溶解度小于t3℃的溶解度，把溫度在ti°c時(shí)M物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃,

溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；

D.溫度在t2℃時(shí)，沒(méi)有指明溶液狀態(tài)不能判斷N物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否大于M,

錯(cuò)誤。

故選B。

4.D

【解析】A、溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌會(huì)加速溶解，正確；

B、稱量的氯化鈉若含有雜質(zhì)，會(huì)造成稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏小，從而配制的溶液偏稀，正

確；

C、用托盤(pán)天平稱量氯化鈉時(shí)，若指針向左偏，說(shuō)明藥品多了，應(yīng)減少藥品至天平平衡，正

確；

D、仰視讀數(shù)取水，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，從而配制的溶液偏稀，錯(cuò)誤。

故選:D。

5.C

【解析】A、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟有計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶帖標(biāo)簽

等，在溶解過(guò)、裝瓶過(guò)程中還要用到玻璃棒，選項(xiàng)中給出的玻璃儀器缺少玻璃棒，故A選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、稱量氯化鈉時(shí)，要在天平兩端各放在小相同的紙，將氯化鈉放在紙上稱量，故B選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要水的體積為：

(50g-50gx6%)xlg/m￡=47mL，選擇量筒時(shí)，其量程要等于或稍大于被測(cè)量液體的體積，

故C選項(xiàng)正確；

D、用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯后，立即溶解氯化鈉，燒杯中有水，會(huì)使配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)偏小，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

6.A

答案第10頁(yè)，共8頁(yè)

【分析】

罐內(nèi)飲料溫度降低這一現(xiàn)象說(shuō)明飲料罐的夾層中的固體物質(zhì)和水搖動(dòng)使它們混合時(shí)吸收熱

量，在所列四種物質(zhì)中找出與水混合吸收熱量的物質(zhì)。

【解析】A、硝酸鍍?nèi)苡谒畷r(shí)吸收大量熱，可以使罐內(nèi)飲料溫度明顯降低；

B、濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，溫度會(huì)升高；

C、食鹽溶于水時(shí)無(wú)明顯的吸熱放熱現(xiàn)象；

D、生石灰溶于水時(shí)放出大量的熱，溫度會(huì)升高。

故選：A。

7.C

【解析】A、鋁比鐵活潑，等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng),

鋁反應(yīng)速度更快，斜率更大，圖像不符，A錯(cuò)誤。

B、過(guò)氧化氫分解生水和氧氣，溶液質(zhì)量減少，氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，圖像不符，B錯(cuò)誤。

C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過(guò)量，純堿先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉

二氧化碳和水，pH增大；再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，pH不變；最后碳酸鈉

過(guò)量，溶液顯堿性，pH增大，C正確。

D、一定質(zhì)量的碳和氧化銅在密閉容器中充分反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體質(zhì)量減少，圖像

不符，D錯(cuò)誤。

故選：C。

8.B

【分析】

運(yùn)用控制變量法來(lái)對(duì)影響溶解快慢的因素進(jìn)行解答即可。

【解析】研究溫度對(duì)食鹽溶解快慢的影響，必須保證實(shí)驗(yàn)的質(zhì)量，水的體積相同，只能有溫

度一個(gè)變量，故可選用甲與丙兩個(gè)裝置進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)；

故選B。

【點(diǎn)睛】

此題考查影響溶解快慢的因素，關(guān)鍵是運(yùn)用控制變量法來(lái)對(duì)影響溶解快慢的因素解答。

9.C

【解析】A、溶液有穩(wěn)定性，外界條件不變，長(zhǎng)期放置，溶液中溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離，故選

項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、明帆有一定的凈水能力，能促進(jìn)懸浮雜質(zhì)的沉降，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C天然水經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、殺菌侯得到的水還有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、電解水生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫氧兩種元素組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：co

10.C

【解析】①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則

使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

③將氯化鈉固體放在托盤(pán)天平的右盤(pán)稱量，祛碼和藥品的位置放反了，且使用了游碼，會(huì)造

成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

④往燒杯中加水時(shí)有水灑出，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

⑤轉(zhuǎn)移配好的溶液時(shí)有少量濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

故選C。

11.B

【解析】A、20℃時(shí)，100g水中加入80gX,有固體剩余，升溫到60℃時(shí)，固體全部溶解,

說(shuō)明X的溶解度隨溫度升高而增大，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、若③是飽和溶液」00g水中有80gX，恒溫蒸發(fā)50g水，應(yīng)析出40gX，但只是析出10gX,

故③溶液一定是X的不飽和溶液，說(shuō)法正確；

C、圖③中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=如券金xl00%=44.4%,圖④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

innso-X100%=583%，③和④的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，說(shuō)法錯(cuò)誤；

iUUg十OUg—iUg—JUg

答案第12頁(yè)，共8頁(yè)

D、60℃時(shí)，50g書(shū)中有70gX,是飽和溶液，則60℃時(shí)，100g水中溶有140gx，則60℃時(shí),

X的溶解度是100g,說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案：Bo

12.C

【解析】A、將質(zhì)量均為30g的甲、乙兩種固體分別加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?剩余甲

的質(zhì)量隨溫度的升高而增加，說(shuō)明溫度升高，甲的溶解度減小，故甲的溶解度隨溫度的升高

而減小，不符合題意；

B、t/C時(shí)，甲、乙剩余固體的質(zhì)量均為10g，說(shuō)明該溫度下，50g水中最多只能溶解20g甲、

乙，故該溫度下，甲、乙的溶解度均為40g,不符合題意；

C、a點(diǎn)時(shí)，甲、乙兩種固體形成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，

b點(diǎn)時(shí)，甲析出固體的質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)減小，即a>b,c點(diǎn)時(shí)，乙析出固體質(zhì)量減小，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變，

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即c>a,故a、b、c三點(diǎn)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c>a>b,符合題意；

D、t2℃時(shí)，甲剩余固體質(zhì)量為15g,溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為15g,溫度由t2℃降低到trC,ti℃

時(shí)，甲剩余固體為10g，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為20g，故降溫后，甲繼續(xù)溶解了5g，不符合題意。

故選C。

13.溶液具有均一性和穩(wěn)定性Ch

【解析】（1）溶液具有均一性和穩(wěn)定性，常溫下一瓶生理鹽水密封保存，水分不蒸發(fā)，氯化

鈉不會(huì)結(jié)晶析出，故填：溶液具有均一性和穩(wěn)定性；

（2）海水淡化主要是去除海水中可溶性雜質(zhì)分解、過(guò)濾、吸附均不能去除可溶性雜質(zhì)，故

不能淡化海水，蒸儲(chǔ)可以去除可溶性雜質(zhì)可以淡化海水，故選；C

（3）碘酒的全稱是碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘化學(xué)式為12,溶劑是酒精，化學(xué)式為C2H50H,

故填：h

14.6100mL量筒、膠頭滴管（順序可變）1:9

【解析】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10%的NaCl溶液，需要稱量NaCl的質(zhì)量為60gxi0%=6g;

(2)量取一定量液體時(shí)應(yīng)先傾倒至接近刻度，然后用膠頭滴管滴加至刻度，所用量筒的量

程應(yīng)略大于或等于量取液體的體積，量取水用到的儀器有100mL量筒、膠頭滴管；

(3)溶液是均一的，從配好的溶液中倒出10g,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，其中溶質(zhì)和溶

劑的質(zhì)量比為10:90=1:9O

15.氯化鎂7:10增加溶質(zhì)(或其它合理答案)蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】(1)根據(jù)圖示可知，氯化鎂的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)較大，而氯化鈉較小。故答

案為：氯化鎂；

(2)te時(shí)，氯化鎂的溶解度為70g,表示在t℃時(shí)，100g的水中，最多能溶解氯化鎂70go

則飽和溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為：70g:100g=7:10o故答案為：7:10;

(3)將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以向溶液中增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降

低溫度。故答案為：增加溶質(zhì)(答案合理即可)；

(4)海水曬鹽的過(guò)程中，通過(guò)自然光的溫度將水分蒸發(fā)，從而溶液中逐漸的析出氯化鈉晶

體。該過(guò)程屬于蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程。故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶。

16.110gKNO3小于54.4g

【解析】(1)根據(jù)表格信息可知，60。。時(shí)，KNCh的溶解度為110g;

(2)10。。時(shí),KNCh的溶解度為20.9g,90℃時(shí)，KNO3的溶解度為202g;10℃時(shí)，NaCl

的溶解度為35.8g,90℃時(shí)，NaCl的溶解度為39g；可知，KNO3的溶解度受溫度影響較大；

(3)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶舞*og*100%,溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。

10℃時(shí)，將KNO3的溶解度小于NaCl,則KNCh飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaCl;升高

溫度到30℃,KNCh和NaCl的溶解度都增大，但溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量并沒(méi)有改變，二者溶液中

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都保持不變，則30℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNCh小于NaCl;

(4)20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g,表示該溫度下100g水中最多可以溶解36g硝酸鉀，

則40g水中可以溶解NaCl的質(zhì)量為：40gx^-=14.4g,因此15gNaCl加入到40g水中充

分溶解所得溶液的質(zhì)量為：14.4g+40g=54.4g。

17.B20gA、B③

答案第14頁(yè)，共8頁(yè)

【解析】(1)將30g固體物質(zhì)X(不含結(jié)晶水)投入盛有20g水的燒杯中，溶液中溶劑的質(zhì)

量都是20g,A點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量是4g,B點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量為12g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是B;

(2)由圖可知，0℃時(shí)，物質(zhì)X在20g水中最多能溶解4g,則在100g水中最多溶解20g,

溶解度是20g；

(3)A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是與剩余固體共存的溶液，

一定屬于飽和溶液，C點(diǎn)溶液可能飽和也可能不飽和，D點(diǎn)溶液一定不飽和；

(4)①ti℃時(shí)，20g水中最多能溶12gX，則30g中最多能溶18g,若向B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中

再加入30g水，攪拌，所得溶液恰好是飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

②若要從D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中得到全部固體X,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

③如果采用升高溫度并加入