2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：科學(xué)探究題(重點(diǎn)、難點(diǎn))

考向35科學(xué)探究題

例1.（2021?江蘇鹽城?中考真題）化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗是科學(xué)探究的重要

手段。

（1）完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實(shí)驗，填寫下表。

試管序號甲乙丙

酚酎溶液BaCh溶液稀鹽酸

實(shí)驗操作

y某鹽y某鹽y某鹽

既溶滿

實(shí)驗現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體

實(shí)驗結(jié)論該鹽是_______（選填“NaCl”“Na2co3”“Na2so4”）,其水溶液呈_______性。

實(shí)驗解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______?

全班同學(xué)完成試管乙實(shí)驗，共消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為104%的BaCb溶液50g,實(shí)驗

實(shí)驗計算

后最多收集到______g白色沉淀。

（2）處理“CCh的實(shí)驗室制取與檢驗”實(shí)驗廢液。全班同學(xué)完成該實(shí)驗共產(chǎn)生1000g含HC1

廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)）,不能直接排放。

（實(shí)驗方案）先測定廢液中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。

（實(shí)驗操作）①稱量______NaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品,插入pH計測定溶液的pH,向廢液樣品中逐滴加

入5%的NaOH溶液，實(shí)驗過程中溶液pH變化如圖所示。

pH

016

NaOH溶液的質(zhì)量g

③投入_____g熟石灰處理剩余廢液(寫出計算過程X

(實(shí)驗反思)有同學(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HC1,并得到

CaCl2o寫出你的觀點(diǎn)及理由：。

【答案X1)Na2cCh;堿;Na2CO3+2HCl=2NaCH-CO2t+H2O;4.925(2Xi)1.5g;035.77g;

同意，HC1具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣

【解析】(1)該鹽能使酚猷溶液變紅，說明溶液顯堿性，能和氯化鋼生成沉淀，能和稀鹽酸

生成氣體，該鹽是碳酸鈉，顯堿性，丙中碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉二氧化碳和水，故填：

Na2c03；堿；Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O。實(shí)驗計算：

解：設(shè)生成白色沉淀質(zhì)量為兀

BaCl2+Na2co3=2NaCl+BaCO3

208197

50gx10.4%x

208_50gx10.4%

197%

x=4.925g

故填：4.925O

(2)［實(shí)驗操作］①配制30g5%的NaOH溶液，需要?dú)溲趸c30gx5%=1.5g,故填：1.5g。③

解設(shè)20g廢液中HC1的質(zhì)量為y,需要?dú)溲趸}質(zhì)量為z。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

16gx5%y

4016gx5%

y=0.73g,HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)

^^xlOO%=3.65%

20g

Ca（OH）,+2HC1=CaCl2+2H2O

7473

Z980gx3.65%

74_z

73-980gx3.65%

Z=35.77g

［實(shí)驗反思］同意，HC1具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣，故填：同意，HC1具有揮發(fā)

性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣。

例2.（2021?廣東廣州?中考真題）多種物質(zhì)都可催化過氧化氫分解，如MnO2,CuSC）4等，

實(shí)驗小組的同學(xué)探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）,FeCb.K2s能否催化過氧化氫分

解

⑴MnCh催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式是______。

（2）如圖所示，分別向三支試管中多次加入5%過氧化氫溶液，每次2mL,如有氣泡產(chǎn)生，則

將伸入試管，檢驗是否有氧氣生成。結(jié)果如下表。

研究對象第1次第2次第3次第4次

漂白液大量氣泡較多氣泡少量氣泡無氣泡

FeCb溶液較多氣泡較多氣泡較多氣泡較多氣泡

K2SO4溶液

i.實(shí)驗中產(chǎn)生的氣體都是氧氣

實(shí)驗結(jié)論

（查閱得知：NaClO+H2O2=O2T+NaCl+H2O）

ii.K2s04不能催化過氧化氫分解。

iii._____可能是過氧化氫分解的催化劑。

Iv........

⑶下列物質(zhì)中，也可能是過氧化氫分解的催化劑的是_______（填標(biāo)號）。

A.CuCl2B.Fe2(SO4)3

C.Na?SO4D.KC1

（4）探究不同催化劑催化效果的實(shí)驗方案：將等體積5%過氧化氫溶液加到不同催化劑中，比

較用排水法收集50mL氧氣的快慢。請從下圖中選擇合適的儀器（每種儀器限用一次）,組成

該探究的完整實(shí)驗裝置，不需要用到的是______（填標(biāo)號）。

MnO2

【答案】(1)；(2)；2H2O2^2H2O+O2T帶火星木條;無氣泡;FeCh；(3)AB;(4)

AE

MnO2

【解析】（1）過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣：2H2O2—i2H2O+O2T;（2）

檢驗氧氣用帶火星的木條，木條復(fù)燃，說明是氧氣；題中給出信息：K2s04不能催化過氧化

氫分解，因此加入硫酸鉀溶液，實(shí)驗現(xiàn)象為無氣泡；市根據(jù)題中信息，加入氯化鐵后，產(chǎn)

生大量氣泡，且過氧化氫的量增大，并不會改變產(chǎn)生氣泡的量，說明不是氧化鐵和過氧化氫

反應(yīng)，而是起到了催化劑作用；（3）根據(jù)題意，CuSCU可以作催化劑，當(dāng)加入硫酸鉀后并不

產(chǎn)生氣泡，說明起到催化劑作用的是銅離子而不是硫酸根離子，因此A符合題意；同時分

析得出鐵離子可以作催化劑，因此硫酸鐵可以作催化劑，故選AB;（4）過氧化氫生成氧氣

不需要加熱，因此不需要酒精燈，該實(shí)驗是利用量筒中的水被排出從而測定氧氣的體積，因

此導(dǎo)管E不需要。

例3.（2021?江西?中考真題）化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了圖1所示的實(shí)

驗。

銅導(dǎo)線

圖1圖2圖3圖4

圖1實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片表面_____。鋅和稀硫酸反應(yīng)的化

學(xué)方程式為O

實(shí)驗過程中小辰意外發(fā)現(xiàn)：當(dāng)兩種金屬發(fā)生觸碰時（如圖2）,銅片表面產(chǎn)生了氣泡。

（提出問題）圖2中銅是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？產(chǎn)生的氣體是什么？

（作出猜想）同學(xué)們對產(chǎn)生的氣體進(jìn)行了以下猜想：

小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧氣；小彬猜想是氫氣。他們作出猜想的理論依據(jù)是

（查閱資料）

（1）將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后平行插入稀硫酸中，銅片表面產(chǎn)生氣體。該反應(yīng)過程中金

屬失去的電子通過導(dǎo)線發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色。

（設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗）他們設(shè)計了圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗，將產(chǎn)生的氣體分別通過導(dǎo)管與圖4中

的裝置連接，驗證自己的猜想。

實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論

小知連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管d,向品紅溶液中通入氣體一段時間—

選用正確方法收集氣體一段時間后，向試管內(nèi)伸入帶火星的

小辰木條不復(fù)燃小彬的猜

木條

想正確

連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管______（填序號），收集氣體后用拇指堵氣體燃燒，聽到

小彬

住試管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點(diǎn)火輕微的“噗’聲

（教師釋疑）圖1實(shí)驗中，鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅失去電子，酸溶液中氫離子在鋅片表面獲

得電子生成氫氣。

（學(xué)生感悟）圖3實(shí)驗中，酸溶液中的氫離子從銅片表面獲得（選填“鋅”或“銅”）失

去的電子生成了氫氣。

（得出結(jié)論）圖2中兩種金屬觸碰后銅______（選填“有”或“沒有”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（延伸應(yīng)用）制造鋼制船閘門時，為防止鐵被腐蝕，常在鋼閘門表面安裝比鐵更活潑的金屬。

這種金屬可以是_____o（填序號）

A.鋅B.銅C.銀

【答案】無明顯現(xiàn)象iZn+HzSO,nZnSOd+HzT;質(zhì)量守恒定律；品紅溶液不褪色；c;

鋅；沒有；A

【解析】鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，圖1實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋅片表

面產(chǎn)生氣泡，銅片表面無明顯現(xiàn)象。鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式

^jZn+H2SO4-ZnSO4+H2To

作出猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧氣；小彬猜想是氫氣。他們作出猜想的理論

依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，稀硫酸中含有硫、氫、氧元素。（2）設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗：連接導(dǎo)管a與

導(dǎo)管d,向品紅溶液中通入氣體一段時間，品紅溶液不褪色，說明氣體不是二氧化硫；選用

正確方法收集氣體一段時間后，向試管內(nèi)伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃，說明氣體不是氧

氣；該氣體應(yīng)該是氫氣，氫氣密度比空氣小，連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管c，收集氣體后用拇指堵住

試管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點(diǎn)火,氣體燃燒，聽到輕微的“噗”聲,說明氣體為氫氣；

學(xué)生感悟：圖3實(shí)驗中，鋅失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片上，酸溶液中的氫離子從銅片

表面獲得鋅失去的電子生成了氫氣。得出結(jié)論：圖2中兩種金屬觸碰后銅沒有發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，是鋅失去的電子形成鋅離子。延伸應(yīng)用：制造鋼制船閘門時，為防止鐵被腐蝕，常在鋼

閘門表面安裝比鐵更活潑的金屬，鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，銅、銀的金屬活動性比鐵若，這

種金屬可以是鋅；故填：A.

例4.（2021?四川成都?中考真題）學(xué)習(xí)興趣小組對貝殼中碳酸鈣的含量進(jìn)行探究。某學(xué)習(xí)小

組對鐵銹蝕進(jìn)行探究。

（提出問題）鐵銹蝕與哪些因素有關(guān)?

(查閱資料)

(1)氯化鈣固體可作干燥劑。

(2)一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應(yīng)。

(3)常溫常壓，氫氣密度是dg/mL。

(設(shè)計與實(shí)驗)

實(shí)驗一：定性探究鐵銹蝕的因素

取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進(jìn)行圖1實(shí)驗，現(xiàn)象如表。

位有氯化

鈣的棉花

無氧蒸儲水配

制的飽和

NaCl溶滿

圖1

試管一周后現(xiàn)象

A鐵釘表面有一層鐵銹

B鐵釘表面無明顯變化

C鐵釘表面無明顯變化

D鐵釘表面有較厚鐵銹

(1)對比ABC試管中實(shí)驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中的_____發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)對比A.D試管中實(shí)驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕還與有關(guān)。

(3)鐵銹蝕后應(yīng)及時除銹的原因是_______寫出除鐵銹的化學(xué)方程式_______

實(shí)驗二：定量探究鐵銹蝕的因素

小組設(shè)計了如圖裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，tl時刻加入2mL

飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。

(4)據(jù)圖，t2時刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開始降低，原因是.

將實(shí)驗二燒瓶中剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，得mg固體，連接如圖裝置，檢查氣密性，加

入固體與足量稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗。

(6)完全反應(yīng)后，常溫常壓下測得生成氣體體積為VmL,則該固體中鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式

為.

(7)該實(shí)驗條件下測得鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是_______解決方法是______。

(反思與評價)

(8)與實(shí)驗一對比，實(shí)驗二鐵銹蝕明顯更快的原因是______.

【答案】(1)氧氣和水蒸氣；(2)氯化鈉；(3)鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣和水蒸氣，會

加快鐵的銹蝕；Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；(4)鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量；

(5)加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢；鐵銹蝕消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，注射器內(nèi)鹽酸被

吸入燒瓶，反應(yīng)產(chǎn)生較多氫氣；(6)上KxlOO%；(7)氫氣未干燥，含有水蒸氣；

m

在乙、丙裝置間加一個干燥裝置；(8)使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率

【解析】(1)A鐵釘和氧氣、水同時接觸生銹，B沒有氧氣不生銹，C沒有水不生銹，對比

A.B.C試管中實(shí)驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故填：

氧氣和水蒸氣；(2)A無氯化鈉生銹速度慢，D有氧化鈉生銹速度快，說明說明鐵銹蝕還與

氯化鈉有關(guān)，故填：氯化鈉；(3)鐵銹蝕后應(yīng)及時除銹的原因是鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣

和水蒸氣，會加快鐵的銹蝕，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，可用來除銹，化學(xué)方程式

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,故填：鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣和水蒸氣，會加快鐵的銹蝕；

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(4)據(jù)圖，t2時刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開始降低，原因是鐵生

銹放出的熱量小于裝置散失的熱量，故填：鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量；(5)對

比AB段和BC段說明加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢，t3時刻壓強(qiáng)突然變大的原因是鐵銹蝕

消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，反應(yīng)產(chǎn)生較多氫氣，故填：加氯化

鈉溶液前，鐵銹蝕較慢；鐵銹蝕消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，反

應(yīng)產(chǎn)生較多氫氣。

(6)解：設(shè)鐵的質(zhì)量為匕

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

Xvdg

56_x

2vdg

下28vdg

則該固體中鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式巴咨里xlOO%,故填：m-2-28vdxl00%。（7）該

mm

實(shí)驗氫氣未干燥，含有水蒸氣，故得到氫氣體積偏大，計算鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏小，解決方法在乙、丙裝置間加一個干燥裝置，故填：氫氣未干燥，含有水蒸氣；在乙、

丙裝置間加一個干燥裝置；（8）實(shí)驗1是鐵釘，實(shí)驗二是鐵粉，實(shí)驗二鐵銹蝕明顯更快的原

因是使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率，故填：使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹

蝕的速率。

例5.（2021?浙江湖州?中考真題）小明在冬天輸液時發(fā)現(xiàn)護(hù)士在輸液管上加了一個如圖所示

的裝置，護(hù)士告訴他這是一次性輸液加熱棒，可以消除藥液溫度與體溫的差異。加熱棒里的

成分到底是什么呢？科學(xué)研究小組通過上網(wǎng)查閱資料發(fā)現(xiàn):一次性輸液加熱棒內(nèi)的主要成分

是還原性鐵粉、炭粉和氯化鈉等物質(zhì)。該加熱棒內(nèi)是否真的含有這幾種物質(zhì)呢？科學(xué)研究小

組設(shè)計了如下實(shí)驗：

（1）探究加熱棒內(nèi)是否含有氯化鈉

①將加熱棒內(nèi)的物質(zhì)放入燒杯中，加入足量的水充分溶解、過濾，得到濾渣和濾液。

②取適量濾液于試管中，滴加適量的硝酸鋼溶液和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象（填寫正確

的實(shí)驗操作及現(xiàn)象），證明濾液中含有ci-o

在老師的指導(dǎo)下通過進(jìn)一步的實(shí)驗證明濾液中還含有Na+,從而確定含有氯化鈉。

（2）探究加熱棒內(nèi)是否含有鐵粉

小明用磁鐵靠近濾渣，發(fā)現(xiàn)部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物質(zhì)也有可能是四氧化三

鐵。

小明通過如圖裝置探究黑色物質(zhì)是否含有四氧化三鐵，該物質(zhì)鑒定的原理是:

高溫

Fe3（）4+4H23Fe+4H2。。

當(dāng)觀察到_____這一現(xiàn)象時，排除了四氧化三鐵存在的可能性。

小英同學(xué)認(rèn)為這還不能確定鐵粉的存在，因為除了四氧化三鐵外，鉆粉、銀粉也是能被磁鐵

吸引的黑色粉末。研究小組的同學(xué)在查閱資料的基礎(chǔ)上，進(jìn)行如下實(shí)驗：取適量被吸引的黑

色物質(zhì)于試管中，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，向試管中加入足量的過氧化氫溶液（能

將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+）,然后滴加硫氧化鉀溶液。溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中有Fe?+,得出

加熱棒中含有鐵粉這一結(jié)論。

（3）探究加熱棒內(nèi)是否含有炭粉

點(diǎn)燃不能被吸引的黑色粉末，并將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，得出加

熱棒內(nèi)含有炭粉這一結(jié)論。請寫出此操作過程中確認(rèn)炭粉存在的化學(xué)方程式：

綜合上述實(shí)驗，小明驗證了加熱棒內(nèi)的主要成分。

加熱棒為什么能夠起到加熱作用呢？小明還將進(jìn)一步探究。

【答案】（1）②滴加適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（2）無水硫酸銅粉末不變藍(lán)；（3）

點(diǎn)燃

C+02C02；CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O

【解析】（1）②要證明濾液中含有氯離子，取適量濾液于試管中，滴加適量的硝酸鋼溶液和

稀硝酸，排除硫酸根離子的干擾后，滴入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色的沉淀即氯化銀，說明濾

液中含有氯離子，故填：滴加適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（2）根據(jù)

高溫

Fe3O4+4H23Fe+4H2O,氫氣還原四氧化三鐵的產(chǎn)物為鐵和水，若黑色固體中含

有四氧化三鐵，則通入干燥的氫氣后會有水和鐵生成，但生成鐵粉和四氧化三鐵均為黑色，

無明顯現(xiàn)象，生成的水能使無水硫酸銅變藍(lán)；黑色粉末中無四氧化三鐵，則無水硫酸銅不變

藍(lán)，故填：無水硫酸銅粉末不變藍(lán)；(3)若黑色粉末中含有碳粉，碳粉點(diǎn)燃生成二氧化碳,

二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，石灰水變渾

點(diǎn)燃

濁,方程式為：C+O2C+O2C(?2CO2;CO?+Ca(OH)2=CC1CO3J+H2。，故填：

占燃

八、、小、、

C+02CO2;CO2+Ca(O")2=CaCO3J+H20o

例6.(2021?安徽?中考真題)關(guān)于燃燒的研究是一項重要的課題。某小組以“探究燃燒的奧

秘”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。

(任務(wù)一)認(rèn)識燃燒

(1￡酉精、煤:含硫)、天然氣是生活中常見的燃料，下列不屬于三者燃燒共有的現(xiàn)象是______

(填字母序號1

A發(fā)光B產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C放熱D產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁

的氣體

(2)寫出酒精(C2H50H)完全燃燒的化學(xué)方程式_____。

(任務(wù)二)探究燃燒的條件及質(zhì)量變化

(3)該小組同學(xué)按下列實(shí)驗步驟開展探究。

步驟1：室溫下，按如圖組裝裝置，裝入藥品，稱量裝置總質(zhì)量為migo

Ji)-細(xì)沙

2somL錐形瓶

步驟2:將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。

步驟3:取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶；打開止水夾Ki,和K?,從K處緩慢通入約

50mL氧氣，再關(guān)閉Ki和K2,稱量裝置總質(zhì)量為m2g。

步驟4：將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。

步驟5：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質(zhì)量為m3go

①通過上述實(shí)驗，能證明燃燒需要氧氣的實(shí)驗現(xiàn)象是______.

②m1,m2.m3的大小關(guān)系是_____。

（任務(wù)三）調(diào)控燃燒

（4）報道顯示：國內(nèi)外一些煤田因發(fā)生煤層自燃，帶來了資源浪費(fèi)和環(huán)境污染。一旦煤層

自燃，請給出一條合理的滅火建議_____O

（任務(wù)四）再探鐵的燃燒

（5）查閱文獻(xiàn)：顆粒直徑為20~30nm的鐵粉，在空氣中會發(fā)生自燃生成氧化鐵。

結(jié)合已有知識，回答下列問題：

①影響鐵燃燒的因素有（至少答出2點(diǎn)X

②鐵與氧氣反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同。若5.6g鐵與氧氣反應(yīng)可得ag產(chǎn)物，目鐵無剩余,

則a的取值范圍是_____。

點(diǎn)燃

【答案】（1）B;（2）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O;（3）①步驟2中白磷未燃燒，

步驟4中白磷燃燒，產(chǎn)生白煙；（4）取土填埋，隔絕空氣；（5）①鐵的

表面積；氧氣的濃度（溫度），■②7.2<a<8.0

【解析】（1）酒精、煤（含硫）.天然氣燃燒都能發(fā)光發(fā)熱并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w使澄清的

石灰水變渾濁，但是只有煤中含有硫會產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體，故選B;（2）酒

精在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點(diǎn)燃

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O;（3）①通過上述實(shí)驗，能證明燃燒需要氧氣的實(shí)驗現(xiàn)

象是步驟2中，隔絕氧氣，白磷未燃燒，步驟4中，通入氧氣，白磷燃燒，產(chǎn)生白煙；

②一開始錐形瓶充滿二氧化碳，步驟3中通入50mL氧氣，二氧化碳的密度比空氣大，故

mi>m2,步驟4中白磷燃燒消耗了氧氣，但是反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，步驟5中恢復(fù)室溫擦干錐形瓶，故m2=m3,因此

m1>m2=m3；(4)一旦煤層自燃，取土填埋，隔絕空氣；(5)①鐵在空氣中不能燃燒，在氧

氣中能燃燒，說明影響鐵燃燒的因素有氧氣的濃度，顆粒直徑為20~30nm的鐵粉，在空氣

中會發(fā)生自燃生成氧化鐵，說明鐵的表面積可以影響鐵的燃燒，故影響鐵燃燒的因素有：鐵

的表面積、氧氣的濃度或溫度；

②鐵與氧氣生成FeO時產(chǎn)物的質(zhì)量最小，設(shè)生成的產(chǎn)物為x,

:

2Fe+02=IFeO

112144鱉*

144x

5.6gX

解得x=7.2g

鐵與氧氣生成三氧化二鐵，產(chǎn)物的質(zhì)量最大，設(shè)生成的產(chǎn)物為y,

4Fe+3O2=2Fe2O3

224320224=^6§_

320y

5.6gy

解得y=8g,故a的取值范圍是7.2<a<8.0o

1.實(shí)驗探究的一般步驟一八個步驟

提出問題1——?猜想與假設(shè)1——?1——?設(shè)計實(shí)驗1——?進(jìn)行實(shí)驗1——?收集證

據(jù)

1——?解釋與結(jié)論1——?反思與評價1——?表達(dá)與交流

2.探究實(shí)驗的基本要求

①明確實(shí)驗?zāi)康摹?/p>

②選擇合適的藥品、儀器裝置。

③按合理的步驟進(jìn)行實(shí)驗。

④全面、準(zhǔn)確記錄實(shí)驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象。

⑤對實(shí)驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)進(jìn)行合理分析、推理、歸納、得出結(jié)論。

⑥拓展及應(yīng)用要緊扣題意。

3.實(shí)驗方案的評價

以批判的思維方法對所設(shè)計的實(shí)驗方案、實(shí)驗方法、裝置設(shè)計從某角度否定，排除不合

理或可行但不是最優(yōu)的方法，選擇、創(chuàng)新更好的方法。實(shí)驗方案評價的原則：⑴理論正確，

設(shè)計方案一定要符合化學(xué)變化規(guī)律和實(shí)驗原理；（2）操作可行；（3）經(jīng)濟(jì)合理；（4）推理嚴(yán)密；

⑸保護(hù)環(huán)境。

1.（2021?湖南邵陽?中考真題）化學(xué)科技小組的同學(xué)進(jìn)行了某探究實(shí)驗將一定量的鋅粉投入

到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。

（1）寫出鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；

（2）探究藍(lán)色濾液的成分

（提出問題）藍(lán)色濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（作出猜想）

猜想一：Zn（NO3）2；

猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；

猜想三：；

上述猜想中，該小組有同學(xué)直接判斷猜想一不合理，理由是___________；

（實(shí)驗設(shè)計）為進(jìn)一步驗證上述猜想，科技小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗。

實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式

取少量藍(lán)色溶液于試②___________猜想三成立③__________

管中，滴加①______

(結(jié)論分析)猜想三成立，則濾渣中一定含有。

【答案】(1)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu;(2)Zn(N03)zCu(N03)2和AgNO3;

濾液顯藍(lán)色，肯定含有硝酸銅；稀鹽酸;產(chǎn)生白色沉淀；HCl+AgNO3=AgClJ+HNC)3；

Ag

【解析】將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸

鋅和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與相同反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣

和藍(lán)色濾液，說明硝酸銅有剩余。(1)鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu;(2)作出猜想：充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，

說明硝酸銅有剩余，硝酸銀可能有剩余，也可能恰好完全反應(yīng)；則猜想三：Zn(NO3)2.Cu

(NO3)2和AgNO3；上述猜想中，猜想一不合理，理由是濾液顯藍(lán)色，肯定含有硝酸銅；

實(shí)驗設(shè)計：取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液含硝酸銀，因

為稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，猜想三成立；

實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式

取少量藍(lán)色溶液于試

產(chǎn)生白色沉淀猜想三成立HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3

管中，滴加稀鹽酸

結(jié)論分析：猜想三成立，硝酸銀部分參加反應(yīng)，硝酸銅未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag,

且只含有Ago

2.(2021?江蘇南京市?中考真題)某興趣小組的同學(xué)對二氧化碳的制取和相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究。

(氣體制取)

(1)實(shí)驗室用大理石與稀鹽酸(1：2)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為。

(2)稀鹽酸(1:2)是指濃鹽酸與水按體積比1：2進(jìn)行混合所得的鹽酸。已知所用濃鹽酸

33

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.19g/cm;水的密度為lg/cmo計算所得稀鹽酸中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))(寫出計算過程)。

(實(shí)驗探究)用實(shí)驗證明碳酸型飲料(如汽水)中含有二氧化碳。興趣小組同學(xué)用如圖所示

的裝置進(jìn)行實(shí)驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，將導(dǎo)管另一端伸入裝有試劑的

試管中、甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的試劑進(jìn)行實(shí)驗。

甲同學(xué)在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內(nèi)由此得到結(jié)論：該汽水中含有

二氧化碳。

乙同學(xué)在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi)。

乙同學(xué)認(rèn)為也能得到甲同學(xué)的結(jié)論。

(評價反思)興趣小組的同學(xué)對甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗方案進(jìn)行評價。

(1)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)丁同學(xué)質(zhì)疑乙同學(xué)的方案不夠嚴(yán)密，認(rèn)為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進(jìn)入試管,

而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學(xué)針對丁同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行了如下探究：

①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點(diǎn)153℃,熔化后沸騰前

分解，分解溫度約為175。。;檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。

②乙同學(xué)在自己實(shí)驗的基礎(chǔ)上，未增加任何試劑，接著進(jìn)行了一步實(shí)驗操作，該操作是

可觀察到______,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?？梢源_認(rèn)不是因為檸檬酸而引起

紫色石蕊溶液的變色。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T設(shè)所用濃鹽酸的體積為1mL,則所用

水的體積為2mL。

所得稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：1.19g/cm3xlmLx37%=0.4403g

04403s

所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:一/”1丁。澄清石灰水變

1.1Q9g/cmx1mL+2g

渾濁溶液變紅CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O對試管稍微加熱溶液由

A木

紅色變?yōu)樽仙獺2c。3=H2O+CO2T

【解析】氣體制?。海?）大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氨化鈣、二

氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T;

（2）見答案；

實(shí)驗探究：甲同學(xué)在試管中加入少量澄清石灰水，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和

水，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明含有二氧化碳；乙同學(xué)在試管中加入少量紫色石蕊溶液,

二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故觀察到試管內(nèi)溶液

變紅；評價反思：（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H20;（2）②碳酸受熱易分解，而檸檬酸分解溫度約為175℃,

故可對試管進(jìn)行稍微加熱；觀察到溶液由紅色變?yōu)樽仙?，說明不是因為檸檬酸而引起紫色石

蕊溶液的變色。溶液變色，是因為碳酸受熱分解生成了二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

A木

為：

H2CO3=H2O+CO2TO

3.（2021?湖南衡陽市?中考真題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)有瓶標(biāo)簽受損、久置的某溶液,

受損標(biāo)簽如下圖所示。該小組同學(xué)對這瓶溶液進(jìn)行了如下探究：

（提出問題）這瓶溶液是什么物質(zhì)的溶液；

（猜想與假設(shè)）老師提示：原溶液只可能是下列三種溶液中的一種；

①氫氧化鈉溶液②碳酸鈉溶液③硫酸鈉溶液

（查閱資料）Na2sCU溶液和BaCh溶液均呈中性

（實(shí)驗探究一）

同學(xué)實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象及結(jié)論同學(xué)相互評價

R

廠

T溶液變紅乙同學(xué)認(rèn)為此方案結(jié)論不正確，你認(rèn)為

甲

猜想①成立他的理由是______O

二

)三

—足量

K鹽酸

產(chǎn)生氣泡丙同學(xué)認(rèn)為：猜想①的溶液久置可能變

乙

猜想②成立質(zhì)，加足量稀鹽酸也會產(chǎn)生氣泡

U樣品

口溶液

（實(shí)驗探究二）

丙同學(xué)重新設(shè)計實(shí)驗如下:

實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論或結(jié)果

步驟一：取少量樣品溶液于試管中，加入

—猜想①正確，且已部分變質(zhì)。步驟二

過量BaCb溶液，振蕩

完畢后，溶液中除酚酥外，還含有的

步驟二：靜置，取少量上層清液于另一支

溶質(zhì)有______種（填數(shù)字）

溶液變紅

試管中，滴加______

（交流與討論）

大家認(rèn)為該實(shí)驗方案仍然存在缺陷，如果氫氧化鈉溶液已完全變質(zhì)，則無法得出正確結(jié)論。

（實(shí)驗反思）

（1）氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式為：為了防止變質(zhì)，該藥品必須要保存。

（2）傾倒液體試劑，要注意標(biāo)簽_____。

【答案】碳酸鈉溶液也能使酚配溶液變紅產(chǎn)生白色沉淀3無色酚配

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O密封朝向手心

【解析】實(shí)驗探究一：甲同學(xué)向樣品溶液中滴加酚酰，溶液變紅，確定為氫氧化鈉溶液，實(shí)

驗結(jié)論不正確，理由是碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚猷溶液變紅，故填：碳酸鈉溶液也能

使酚酉大溶液變紅；實(shí)驗探究二：實(shí)驗結(jié)論為猜想①正確，且已部分變質(zhì)，說明溶液中含有氫

氧化鈉和碳酸鈉；取少量樣品溶液于試管中，加入過量BaCb溶液，振蕩，由于氯化鋼能與

碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有碳酸鈉；取

少量上層清液于另一支試管中，滴加無色酚酥，溶液變紅，證明溶液中還含有氫氧化鈉；由

于溶液呈紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，步驟一中加入過量的氯化鋼，并生成了氯化鈉，

所以步驟二完畢后，溶液中除酚酉太外，還含有的溶質(zhì)為氫氧化鈉、氯化鋼和氯化鈉；故填：

產(chǎn)生白色沉淀；3;無色酚酸；實(shí)驗反思：（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,為了防止變質(zhì),該藥品必須要密

封保存，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；密封；（2）傾倒液體試劑，要注意標(biāo)簽朝向手

心，防止殘留液腐蝕標(biāo)簽，故填：朝向手心。

4.（2021?山西中考真題）3月16日沙塵暴席卷我國西北地區(qū)，次日多地又遇到降雨。該地

某校環(huán)境監(jiān)測實(shí)踐小組的同學(xué)們，對沙塵暴的成因、危害、成分、防護(hù)、治理以及水酸堿度

的異常變化產(chǎn)生了濃厚的興趣，在老師的指導(dǎo)下，他們緊急立項，開啟了項目性學(xué)習(xí)的探究

之旅。

任務(wù)一：監(jiān)測沙塵暴的成因

同學(xué)們參與當(dāng)?shù)丨h(huán)境監(jiān)測。他們在1。米高臺上，利用“風(fēng)向風(fēng)速器”，測得風(fēng)速為10m/s時，

有大量的沙塵被卷入空中，能見度迅速降低。引發(fā)這一自然現(xiàn)象的根本原因是______（寫1

條工

任務(wù)二：分析沙塵暴的危害

當(dāng)人暴露于沙塵天氣中時，含有各種有毒的化學(xué)物質(zhì)、病菌等的塵土可進(jìn)入到口、鼻、眼、

耳中引發(fā)各種疾病。除此之外,沙塵暴還會產(chǎn)生的危害是______（寫1條工

任務(wù)三：探究沙塵暴的成分

（信息檢索）我國西北地區(qū)，含有大量鈉鹽的干涸鹽湖和鹽堿地總面積約有50萬平方公里,

為沙塵暴的形成埋下隱患。

（猜想假設(shè)）此次沙塵暴中可含有碳酸鈉等堿性物質(zhì)。

（進(jìn)行實(shí)驗）取少量鹽堿地的土壤與蒸儲水接1：5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o

置，取上層清液，用如圖裝置完成如下實(shí)驗。

項目實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論

①擠壓膠頭滴管a,滴入

產(chǎn)生白色沉淀

沙塵暴中含有

方案

②擠壓膠頭滴管b,滴入幾Na2c。3,不含NaOH

酚猷溶液不變色

滴酚酰溶液

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（2）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是_____。

（3）若加入的X是______（填化學(xué)式），則只能證明沙塵暴中含有Na2c03,而不能確定是

否含有NaOH。

任務(wù)四：評價雨水pH異常的原因

（數(shù)據(jù)監(jiān)測）小組同學(xué)在老師的幫助下從環(huán)保部獲得了當(dāng)?shù)赜晁膒H數(shù)據(jù)。

測定時間3月5日3月17日3月28日3月31日

PH5.575.735.605.59

（表達(dá)交流）3月17日，雨水pH出現(xiàn)異常的原因是.

（檢查進(jìn)度）該項目性學(xué)習(xí)還沒有進(jìn)行的探究項目是

【答案】土質(zhì)疏松/大氣層不穩(wěn)定（合理即可）影響出行/影響戶外工作（合理即可）過

量/適量/足量的CaCh溶液/BaCb溶液（合理即可）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl/BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl（合理即可）

NaOH易與空氣中的CCh反應(yīng)Ca（OH）2/Ba（OH）2沙塵暴中含有Na2cCh,弓|起

雨水pH增大（合理即可）防護(hù)、治理

【解析】任務(wù)一：有大量的沙塵被卷入空中，說明該地區(qū)土壤比較疏松；任務(wù)二：沙塵暴天

氣會影響人類正常的出行；進(jìn)行實(shí)驗：根據(jù)題意可知，為了驗證沙塵暴中含有碳酸鈉，可以

加入含有鈣離子或者鋼離子的鹽，因此可選擇氯化鈣或者氯化鋼,如果出現(xiàn)白色沉淀，說明

含有碳酸鈉；反思評價：（1）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl;（2）自然界的土壤中通常不含NaOH,因為氫氧化

鈉可以和二氧化碳反應(yīng)；（3）根據(jù)題意可知，在檢驗碳酸根時不能帶入氫氧根離子，否則氫

氧根會和鈉離子結(jié)合形成氫氧化鈉，無法確定原來成分中是否含有氫氧化鈉，所以不能選擇

氫氧化鈣或者氫氧化鋼，故填：Ca（OH）"Ba（OH）2;表達(dá)交流：碳酸鈉溶液呈堿性，

因此極有可能是3月17日中沙塵暴導(dǎo)致雨水中含有碳酸鈉，使雨水的堿性增強(qiáng)，pH增大；

檢查進(jìn)度：根據(jù)題意可知，該實(shí)驗是要對沙塵暴的成因、危害、成分、防護(hù)、治理以及水酸

堿度的異常變化進(jìn)行探究，上述實(shí)驗少了沙塵暴的防護(hù)和治理。

7.（2021?云南中考真題）小英設(shè)計了探究SO?與AgNCh溶液反應(yīng)的實(shí)驗。將SO2通入質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為L7%的AgNCh溶液中，反應(yīng)后過濾得到無色溶液A和白色沉淀B。對體系中有關(guān)物

質(zhì)性質(zhì)分析得知沉淀B可能為Ag2sCh,Ag2sO4或二者混合物。

（查閱資料）Ag2sCU為白色固體，微溶于水

Ag2sCh為白色固體，難溶于水，溶于過量的Na2sCh溶液

（提出問題）白色沉淀B的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）猜想一：僅有Ag2s04猜想二：僅有Ag2s03猜想三：

（實(shí)驗探究）

實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量溶液A于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象猜想___________成立

(實(shí)驗結(jié)論)SO2與AgNCh溶液反應(yīng)生成一種酸和沉淀B,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(拓展延伸)

①另取溶液A,滴加足量Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCb溶液,產(chǎn)生白色沉

淀,原因是-----------。

②向盛有少量AgNCh溶液的試管里滴入Na2sCh溶液至過量，實(shí)驗現(xiàn)象是__________。

【答案】Ag2sChAg2s。4二H2O+SO2+2AgNO3=Ag2SO3i+2HNO3溶液A中含有

銀離子，加入氯化鋼后，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀開始生成白色沉淀，隨著

Na2sCh溶液的不斷加入沉淀溶解

【解析】猜想與假設(shè)：對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得知沉淀B可能為Ag2SO3,Ag2SO4或二

者混合物。結(jié)合猜想一、二可知，猜想三：Ag2SO3.Ag2SO4；實(shí)驗探究：硫酸根離子和鋼離

子反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，實(shí)驗中無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在硫酸根離子，故猜想一、

三不成立，猜想二成立。實(shí)驗結(jié)論：由實(shí)驗探究結(jié)論可知，沉淀B為Ag2s。3,反應(yīng)前后元

素種類不變，則SO2與AgNCh溶液反應(yīng)生成一種酸為硝酸HNO3,且反應(yīng)物中還有水參與,

故反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+SO2+2AgNO3=Ag2so3J+2HNO3。拓展延伸：①氯離子和銀離

子生成不溶于酸的氯化銀沉淀；另取溶液A,滴加足量Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，再

加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原因是溶液A中含有銀離子，加入氯化鋼后，氯離子和銀

離子生成氯化銀沉淀。②已知：Ag2sCh為白色固體，難溶于水，溶于過量的Na2s03溶液；

向盛有少量AgN03溶液的試管里滴入Na2s03溶液至過量，實(shí)驗現(xiàn)象是開始生成白色沉淀，

隨著NazSCh溶液的不斷加入沉淀溶解。

8.(2021?四川達(dá)州市?中考真題)實(shí)驗室常利用下列裝置制取并探究氣體的有關(guān)性質(zhì)，請你

根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）儀器甲的名稱是.

（2）氧氣與世間萬物如影隨形，動植物呼吸、燃料燃燒、鋼鐵冶煉等都需要氧氣，實(shí)驗室

利用B裝置制取氧氣時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,若要收集一瓶干燥的氧氣,

裝置接口連接順序為b-—>—>

（3）甲烷是一種密度小于空氣，難溶于水且具有可燃性的氣體，實(shí)驗室里也可利用上述裝

置通過加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法來制取，則制取裝置為.某同學(xué)

將一定量的甲烷氣體置于盛有氧氣的密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后測得容器中CO和C02

的總質(zhì)量為37.6g,同時測得水的質(zhì)量為36g,請根據(jù)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

該同學(xué)對甲烷的其他化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了興趣：

（提出問題）甲烷除了可燃性外，還具有什么化學(xué)性質(zhì)？

（查閱資料）無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色

（作出假設(shè)）甲烷具有還原性

（設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗）該同學(xué)按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗：

BC

（實(shí)驗現(xiàn)象與結(jié)論）

通入甲烷加熱一段時間后才觀察到A裝置中黑色固體變?yōu)榧t色3裝置中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)

色，C裝置中氫氧化鈣溶液變渾濁。根據(jù)現(xiàn)象寫出甲烷與氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

.通過實(shí)驗證明，甲烷具有還原性。

(反思與評價)

實(shí)驗時，先向裝置中通入一段時間的氮?dú)?，再通入甲烷加熱的目的是________O

MnO2

【答案】分液漏斗2H2O2^^2H2O+O2TefCA

點(diǎn)燃A

5cH4+9O2二今2co+3CO2+IOH2O,CH4+4CUO=4Cu+CO2+2H2O排凈裝置內(nèi)空氣，

防止形成爆炸型混合物發(fā)生爆炸

【解析】(1)由圖可知，甲為分液漏斗，故填：分液漏斗。(2)過氧化氫分解生成水和氧氣,