2015-2024年高考化學試題分類匯編：氧化還原反應（解析版）

專題13氧化還原反應

十年考情?探規(guī)律

考點十年考情（2015-2024）命題趨勢

2024?浙江1月卷、2024?浙江6月卷、2023*氧化還原反應是高考的必考內容。高考

全國乙卷、2023?浙江省1月選考、2022?浙命題的熱點有：結合新信息及陌生反應

江省1月卷、2022?浙江省6月卷、2021?考查學生對氧化還原反應相關概念的理

浙江1月卷、2021?浙江6月卷、2021?湖南解、氧化還原反應規(guī)律及其應用、物質

選擇性卷、2021?廣東選擇性卷、2020?浙江氧化性或還原性強弱的比較、氧化還原

考點1氧化還

1月卷、2020?北京卷、2020?浙江7月卷、反應方程式的配平和有關氧化還原反應

反應的概念

2020?山東卷、2019?浙江4月卷、2019?浙的計算等，除浙江省單獨命題外，其他

江4月卷、2017?浙江4月卷、2017?北京卷、省份單獨命題的概率較低，常分散在選

2017?海南卷、2016?北京理綜、2016?上海擇題的某個選項或非選擇題的某些設問

卷、、2015?四川卷、2015?海南卷、2015?江中，選擇題往往與阿伏加德羅常數(shù)的應

蘇卷用或化學計算相結合命題，非選擇題則

可能與基本理論、兀素化合物、化學實

考點2氧化還2023?湖南卷、2023?浙江省6月選考、2021?

驗及工藝流程相結合命題，分值一般為

原的運用北京卷、2018?北京卷、2015?北京理綜

4~6分。

分考點?精準練1

考點1氧化還原反應的概念

1.（2024?浙江1月卷，4,3分）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO+2co催化三

2cO2+N2,列說法不無理的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.生成ImolCCh轉移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】NO中N的化合價為+2價，降低為。價的N2,1個NO得2個電子，作氧化劑，發(fā)生還原反

應，CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2,失去2個電子，作還原劑發(fā)生氧化反應。A項，ImolCCh

轉移2NA的電子，A正確；B項，催化劑通過降低活化能，提高反應速率，B正確；C項，NO是氧化劑,

CO是還原劑，C正確；D項，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選D。

2.（2024浙江6月卷，6,3分）利用CH30H可將廢水中的NO3-轉化為對環(huán)境無害的物質后排放。反應

原理為：H++CH3OH+NO3-TX+CO2+H2O（未配平）。下列說法正確的是（）

A.X表示NO2

B.可用03替換CH30H

C.氧化劑與還原劑物質的量之比為6：5

D.若生成標準狀況下的CO2氣體11.2L,則反應轉移的電子數(shù)為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

【答案】C

【解析】A項，由題中信息可知，利用CH30H可將廢水中的NO3-轉化為對環(huán)境無害的物質X后排放，

則X表示N2,N02仍然是大氣污染物，A不正確；B項，CH30H中C元素的化合價由-2價升高到+4價，

CH30H是該反應的還原劑，03有強氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用03替換CH3OH,B不正確；

C項，該反應中，還原劑CH30H中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，氧化劑NCh-中

N元素的化合價由+5價降低到。價，降低了5個價位，由電子轉移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量

之比為6：5,C正確；D項，CH30H中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，若生成標

準狀況下的CO2氣體1L2L,即生成0.5molCO2,反應轉移的電子數(shù)為0.5X6=3NA,D不正確；故選C。

3.（2023?全國乙卷，7）下列應用中涉及到氧化還原反應的是（）

A.使用明磯對水進行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

【答案】C

【解析】A項，使用明磯對水進行凈化過程中，明磯電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫

氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生

變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；B項，雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其

熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B不符合

題意；C項，暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質，形成當這些

物質遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學能轉化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電

能又轉化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應，C符合

題意；D項，熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價

發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，D不符合題意；故選C。

4.（2023?浙江省1月選考，6）關于反應2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++H2O,下列說法正確的是（）

A.生成ImolNzO,轉移4moi電子B.NH2OH是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設計成原電池，F(xiàn)e2+為負極產(chǎn)物

【答案】A

【解析】A項，由方程式可知，反應生成Imol一氧化二氮，轉移4moi電子，故A正確；B項，由方

程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應的還原劑，故B錯誤；C項，由方程式可知，

反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應

的氧化劑，故C錯誤；D項，由方程式可知，反應中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，

若設計成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤；

故選Ao

5.（2022?浙江省1月卷，10）關于反應4co2+SiH4高溫4co+2H2O+SiCh,下列說法正確的是（）

A.CO是氧化產(chǎn)物

B.SiH4發(fā)生還原反應

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

D.生成ImolSiCh時，轉移8moi電子

【答案】D

【解析】A項，根據(jù)反應方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B

項，硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應，B錯誤；C項，反應中氧化劑為二氧化碳，還

原劑為SiHe則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1,C錯誤；D項，根據(jù)反應方程式可知，Si元素的

化合價由-4價升高至+4價，因此生成ImolSiCh時，轉移8moi電子，D正確；故選D。

6.（2022?浙江省6月卷，10）關于反應Na2s2O3+H2sO4=Na2sCU+SJ+SO2T+H2O,下列說法正確的是（）

A.H2s。4發(fā)生還原反應

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：1

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應，轉移4moi電子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2sC）4=Na2sO4+S1+SO2f+H20,該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上

歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A項，H2s04

轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應，A不正確；B項，Na2s2O3

中的S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反應生成S（0價）和SO2（+4價），故其既是氧化劑又是還原劑，B正確；C

項，該反應的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：1,C不正確；D

項，根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，ImolNa2s2。3發(fā)生反應，要轉移2moi電子，D不正確。故選

B。

7.（2021?浙江1月卷，10）關于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列說法正確的是

A.NH3中H元素被氧化（）

B.NCh在反應過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為4：3

【答案】D

【解析】由反應8NH3+6NC）2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NCh中的

N元素的化合價由-+4降低到0,因此，NH3是還原劑，NCh是氧化劑。A項，NH3中H元素的化合價沒有

發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B項，NCh在反應過程中得到電子，B不正確；

C項，該反應中，NH3是還原劑，NCh是氧化劑。由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：

3,C說法不正確；D項，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被

還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3,因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為

4：3,D說法正確。故選D。

8.（2021?浙江6月卷，8）關于反應K2H3lO6+9HI=2KI+4l2+6H2O,下列說法正確的是（）

A.K2H3106發(fā)生氧化反應B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gl2時，轉移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：1

【答案】D

【解析】A項，反應中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應，發(fā)生還原反應，A錯誤；B項，KI

中的I-由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；C項，12.7g12

的物質的量為0.05mol,根據(jù)反應方程式，每生成4moiL轉移7moi電子，則生成0.05molL時轉移電子的

物質的量為0.0875mol,C錯誤;D項，反應中HI為還原劑,K2H3IO6為氧化劑，在反應中每消耗ImolK2H3IO6

就有7moiHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質的量的比為7：1,D正確；故選D。

9.（2021?湖南選擇性卷，8）KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步

反應為6I2+11KC1O3+3H2O&=6KH（IO3）2+5KC1+3C12T。下列說法錯誤的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標準狀況）C12時，反應中轉移lOmolh

B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的C12制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中103一的存在

【答案】A

【解析】分析反應6I2+11KC1O3+3H2O魚6KH（IO3）2+5KC1+3cl2T可知,I元素化合價由0價升高到+5價，

12為還原劑，C1元素化合價由+5價降到-1價和0價，KC103作為氧化劑。A項，依據(jù)分析生成3moic12

為標準，反應轉移60mole-,產(chǎn)生22.4L（標準狀況）即ImolCh時，反應轉移20moie"故A錯誤；B項，

依據(jù)方程式可知，I元素化合價由0價升高到+5價，12為還原劑，C1元素化合價由+5價降到-1價和0價，

KC103作為氧化劑，12為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為11：6,故B正確；C項，漂白粉可由

生成的氯氣與石灰乳反應制得，發(fā)生反應2Ca（OH）2+2C12=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O,故C正確；D項，在酸

性溶液中103一和「發(fā)生反應：IO3「+5：r+6H+=3l2+3H2O,可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中1。3一的

存在，故D正確；故選A。

10.（2021?廣東選擇性卷，15）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應

的反應方程式書寫正確的是

A.NazCh放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.H20（g）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2sCU=CuSCU+H2T

2+2+

D.SO2通入酸性KM11O4溶液中：5SO2+2H2O+MnO4-=5SO4-+4H+2Mn

【答案】D

【解析】A項，NazCh放入水中化學方程式應該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,A選項中氧元素不守

恒，A錯誤；B項，H2O（g）通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C項，銅絲插入熱

的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；D項，SO2通入酸性KMnO4溶液中，SCh被MnO4-

氧化為SO42-,MnCU-被S02還原為Mn2+,再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

2+2+

5SO2+2H2O+KMnO4-5SO4+4H+2Mn,D正確；故選D。

11.（2020?浙江1月卷，4）反應MnO2+4HCl（濃）冬山1口2+021+2H2。中，氧化產(chǎn)物是（）

A.MnO2B.HC1C.MnChD.Cl2

【答案】D

【解析】氧化還原反應中還原劑失電子化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物，該反應中HC1中氯元素由-1

價升為。價得到產(chǎn)物Cb,即氧化產(chǎn)物為C12；故選D。

12.（2020?北京卷，3）水與下列物質反應時，水表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.NaB.CI2C.NO2D.Na2O

【答案】A

【解析】A項，2Na+2H2O=2NaOH+H2f,H2O中H元素化合價由+1降為0價，得電子被還原，做氧化

劑，在反應中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；B項，C12+H2O#HC1+HC1O,H2O中的元素沒有發(fā)生化合價

的變化，水在反應中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；C

項，3NO2+H2O=2HNO3+NO,H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應中既不是氧化劑也不是還原

劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C不符合題意；D項，Na2O+H2O=2NaOH,該反應沒有元素化

合價變化，不是氧化還原反應，水在反應中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意；故選A。

13.（2020?浙江7月卷，10）反應MnO2+4HCl（濃）叁岫1口2+。2?+2H2。中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質

的量之比是（）

A.1：2B.1：1C.2：1D.4：1

【答案】B

【解析】由反應方程式可知，反應物MnCh中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCb中Mn元素

的化合價為+2價，反應物HC1中C1元素的化合價為-1價，生成物CL中C1元素的化合價為0價，故MnCh

是還原產(chǎn)物，C12是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應中得失電子守恒可知，?（C12）：n（MnCh）=l：1,B符合題意；

故選B。

14.（2020?山東卷，2）下列敘述不涉及氧化還原反應的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中N02參與酸雨形成

【答案】B

【解析】A項，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應，A

不符合題意；B項，小蘇打即NaHCO3,NaHCCh受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2,因此可用小蘇打作食品膨松劑，

不涉及氧化還原反應，B符合題意；C項，利用含氯消毒劑的強氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應，C不

符合題意；D項，NO2與水反應有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應，D

不符合題意。故選B。

15.（2019?浙江4月卷，4）下列屬于置換反應的是（）

A.4NH+502-17I=4NO+6H2OB.2Na2so3+O2-2NaSO

3A24

C.2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2D.Kl+Ck-2KC1+I2

【答案】D

【解析】置換反應是指一個單質和一個化合物反應生成另一個單質和化合物，屬于氧化還原反應，前

者在后者的概念范圍內；A項，該反應屬于氧化還原反應，但不是置換反應，A不合題意；B項，該反應是

化合反應，B不合題意；C項，該反應屬于氧化還原反應，但不是置換反應，C不合題意；D項，該反應符

合置換反應定義，屬于非金屬單質之間的置換反應，活潑性強的非金屬單質置換出活潑性較弱的非金屬單

質，D符合題意。故選D。

16.（2019?浙江4月卷，6）反應8NH3+3C12—N2+6NH4CL被氧化的NH3與被還原的CL的物質的量

之比為（）

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

【答案】A

降2X3價

I1

【解析】該氧化還原反應用雙線橋表示為8NH3+3CI2=N2+6NH4CI，可知實際升價的N原子為2個,

I1

升6XI價

所以2個NH3被氧化，同時C12全部被還原，觀察計量數(shù)，C12為3個，因而被氧化的NH3與被還原的C12

的物質的量之比為2：3。故選A。

17.（2017?浙江4月卷，4）下列屬于氧化還原反應的是（）

A.2NaHCO3?Na2cO3+CO2T+H2OB.Na2O+H2O=2NaOH

C.2KI+Br2=2KBr+I2D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O

【答案】C

【解析】凡是有元素化合物升降的反應是氧化還原反應，A.ZNaHCChANa2cO3+CO2T+H2O中元素的

化合價均不變化，是非氧化還原反應，A錯誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價均不變化，是非氧

化還原反應，B錯誤；C.2KI+Br2=2KBr+b中I元素的化合價升高，Br元素化合價降低，非氧化還原反應，

C正確；D.MgO+2HCl=MgC12+H2。中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，D錯誤，故選C。

18.（2017?北京卷，8）下列變化中，氣體被還原的是（）

A.二氧化碳使NazCh固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Bn的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

【解析】A項，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2co2+2Na2O2=O2+2Na2co3,CO2的化合價沒有

發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B項，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應

2KBr+Cb=2KCl+Br2,Cl元素化合價降低，被還原，符合題意；C項，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是

乙烯與澳發(fā)生了加成反應，Br元素化合價降低，BB被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D項，氨氣使AlCb

溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應過程中NH3化合價沒有改變，不符合題意。故選B。

3+n+

19.（2017?海南卷，4）在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：C1O3+2M+4H2O=M2O7+C1+8H,M207n

一中M的化合價是（）

A.+4B.+5C.+6D.+7

【答案】c

【解析】根據(jù)離子反應方程式中，反應前后所帶電荷數(shù)相等，即6—1=8—n—1,解得n=2,從而得出

M2O7L中M的化合價為+6價，故C正確。

20.（2016?北京理綜，10）冷507溶液中存在平衡：5072-（橙色）+40-2CrCVX黃色）+2H+。用K2Cr2O7

溶液進行下列實驗：

滴加70%H聲O,溶液r滴加3QL

（溶液變成綠色）

J分成兩份

①

滴加30%NaOH溶液,J

K￡rQ,溶液滴加白乩0,

（溶液不變色）

③

結合實驗，下列說法不正確的是（）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中CnCh?-被C2H50H還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2s。4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

【答案】D

【解析】A項，在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重銘酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，

平衡正向移動，溶液變黃，故正確；B項，②中重銘酸鉀氧化乙醇，重錨酸鉀被還原，故正確；C項，②是

酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故正確；D

項，若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故錯誤。

21.（2016?上海卷，10）一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中.和O代表

不同元素的原子。

充分反%

反應前反應后

關于此反應說法錯誤的是（）

A.一定屬于吸熱反應B.一定屬于可逆反應

C.一定屬于氧化還原反應D.一定屬于分解反應

【答案】A

【解析】根據(jù)圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種。A項，該物質屬于分解反應，一般的分

解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2C）2=2H2O+O2T的反應是放熱反應，錯誤；B項，根據(jù)圖示可知

有一部分反應物未參加反應，屬于該反應是可逆反應，正確；C項，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧

化還原反應，正確；D項，反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，正確。

22.（2016?上海卷，13）ChF2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2^SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是（）

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF,則轉移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

【答案】D

【解析】A項，O元素的化合價由反應前的+1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，獲得電子，所以氧

氣的還原產(chǎn)物，錯誤；B項，在反應中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑,

而H2s中的S元素的化合價是-2價，反應后變?yōu)镾F6中的+6價，所以H2s是還原性，錯誤；C項，外界條

件不明確，不能確定HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數(shù)目，錯誤；D項，根據(jù)方程式可知還原劑

H2s與氧化劑O2F2的物質的量的比是1：4,正確；

23.（2016?上海卷，2）下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（）

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提澳

【答案】C

【解析】A項，海帶提碘是由KI變?yōu)長，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B項，氯

堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應產(chǎn)生NaOH、Cb、H2,有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應,

錯誤；C項，氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應，正確；D項，海水提漠是

由澳元素的化合物變?yōu)榘脑氐膯钨|，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤。故選C。

24.（206四川卷，1）下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（）

A.明研作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑

【答案】D

【解析】明研凈水是因為AF+水解成A1（OH）3膠體吸附雜質，屬于非氧化還原反應；甘油具有強的吸濕

性，可以讓皮膚上的水分不會太快散發(fā)，同時適當從空氣中吸收水蒸氣，屬于非氧化還原反應；漂粉精具

有強氧化性，故可作消毒劑；鐵粉可以消耗食品袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化，起還原作用。

25.（206海南卷，1）化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是（）

A.明研凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

【答案】D

【解析】明磯凈化水是利用鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與物質的氧化性無關，A不

符合題意；純堿去油污是利用碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解，生成可溶性的物質，與物

質的氧化性無關，B不符合題意；食醋除水垢，是利用醋酸的酸性，與物質的氧化性無關，C不符合題意;

漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，該物質與水發(fā)生反應生成的次氯酸具有強氧化性，可以將織物的色素氧化

為無色物質，D符合題意。

26.（2015?江蘇卷，3）下列說法正確的是（）

A.分子式為C2H6。的有機化合物性質相同

B.相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能

H2Oo2|

途徑a：C血CO+H2磁CO2+H2O

途徑b：C磁CO2

C.在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D.通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠?/p>

【答案】C

【解析】分子式為C2H6。的有機化合物可能為CH3cH2OH,也可能為CH30cH3，二者性質不同，A項

錯誤；途徑a和途徑b均為單質碳生成二氧化碳，根據(jù)蓋斯定律，二者能量變化相同（起始態(tài)相同），B項錯

誤；在氧化還原反應中得失電子守恒，C項正確；將水變?yōu)槠褪遣滑F(xiàn)實的，水中只含氧、氫元素，而汽油

含有碳、氫元素，組成元素不同無法轉化，D項錯誤。

考點2氧化還原反應的運用

1.（2023?湖南卷，10）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件

下，顏料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：

空氣，紫外光

'JAS2O3+H2s2。3

As2s3（s）

、空氣，自然光

H3ASO4+H2sO4

II

下列說法正確的是（）

A.S2O32-和SO42-的空間結構都是正四面體形

B.反應I和II中，元素As和S都被氧化

C.反應I和II中，參加反應的/、二\：1<11

n（H2O）

D.反應I和H中，氧化1molAs2s3轉移的電子數(shù)之比為3：7

【答案】D

【解析】A項，S2O32一的中心原子S形成的4個◎鍵的鍵長不一樣，故其空間結構不是正四面體形，A

錯誤；B項，As2s3中As的化合價為+3價，反應I產(chǎn)物AS2O3中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有

被氧化，B錯誤；C項，根據(jù)題給信息可知，反應I的方程式為：2As2s3+6O2+3H2O紫外光2As2O3+3H2s2O3,

反應n的方程式為：As2s3+7O2+6H2O自然光2H3AsC）4+3H2s04,則反應I和II中，參加反應的：I>IL

--------n（H2O）

C錯誤；D項，As2s3中As為+3價，S為-2價，在經(jīng)過反應I后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則Imol

As2s3失電子3x4mol=12mol；在經(jīng)過反應H后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則ImolAs2s3失電子

2x2mol+3x8mol=28mol,則反應I和H中，氧化ImolAs2s3轉移的電子數(shù)之比為3：7,D正確；故選D。

2.（2023?浙江省6月選考，6）化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其

變化過程示意圖如下。下列說法不IE強的是（）

A.藥劑A具有還原性

B.①一②過程若有2molS-S鍵斷裂，則轉移4mol電子

C.②一③過程若藥劑B是H2O2,其還原產(chǎn)物為02

D.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型

【答案】C

【解析】A項，①一②是氫原子添加進去，該過程是還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥

劑A具有還原性，故A正確；B項，①一②過程中S的價態(tài)由T價變?yōu)?2價，若有2moiS-S鍵斷裂，則

轉移4moi電子，故B正確；C項，②—③過程發(fā)生氧化反應，若藥劑B是H2O2,則B化合價應該降低,

因此其還原產(chǎn)物為H2O,故C錯誤；D項，通過①一②過程和②一③過程，某些蛋白質中S-S鍵位置發(fā)生

了改變，因此化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。故選C。

3.（2021?北京卷，9）電石中混有CaS、Ca3P2等雜質，用電石水解制備乙煥時，乙煥中?；煊蠬2S、PH3,

可用CuS04溶液除去這兩種雜質，相應的化學方程式是()

i.CuSO4+H2S=CuS；+H2SO4

ii.llPH3+24CuSC)4+12H2O=3H3Po4+24H2so4+8C113PJ

下列說法不正確的是

A.反應i不能說明H2s的酸性強于H2SO4

B.24molCuSO4完全反應時，可氧化llmolPH3

C.H2S、PH3會干擾KMnCU酸性溶液對乙煥性質的檢驗

D.CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2St；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3?

【答案】B

【解析】A項，該反應能發(fā)生是因為有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反應i不能說明H2s的

酸性強于H2sCM,事實上硫酸的酸性強于氫硫酸，A正確；B項，反應ii中Cu元素化合價從+2價降低到+1

價，得到1個電子，P元素化合價從一3價升高到+5價，失去8個電子，則24moicuSC>4完全反應時，可氧

化PH3的物質的量是24moi+8=3mol,B錯誤；C項，H2S>PH3均被KMnCU酸性溶液氧化，所以會干擾

KMnCU酸性溶液對乙快性質的檢驗，C正確；D項，水解過程中元素的化合價不變，根據(jù)水解原理結合乙

快中?；煊蠬2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2ST；Ca3P2水解方程式為

Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3f,D正確；故選B。

4.(2018?北京卷，9)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是()

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀硝酸

實驗

FeS04溶液中中AgCl濁液中中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后溶液變紅，隨后迅沉淀由白色逐漸變產(chǎn)生無色氣體，隨

現(xiàn)象

變?yōu)榧t褐色速褪色為黑色后變?yōu)榧t棕色

【答案】C

【解析】A項，NaOH溶液滴入FeSCU溶液中產(chǎn)生白色Fe(0H)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反

應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在

反應CI2+H2OHC1+HC10,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC10表現(xiàn)強

氧化性，與有色物質發(fā)生氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,

反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNCh反應生成Cu(NCh)2、NO氣體和H2O,

氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2,反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化

還原反應無關的是C項，故選C。

5.(2015?北京理綜，28)為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究

“2Fe3++2r2Fe2++b”反應中Fe3+和Fe?+的相互轉化。實驗如下:

3mL0.01mol-L'1、

KI溶液n3mL0.005molL-1

實驗1出-FeJSO。溶液(pH約為1)