2025年滬教版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學(xué)下冊月考試卷701考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、a、b、c、d、e、f、g是短周期中原子序數(shù)依次遞增的主族元素，a、b元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為O、d、f是同主族元素，f元素原子序數(shù)是d元素原子序數(shù)的2倍，e元素原子半徑是短周期中最大的。下列說法錯誤的是（）A.e與a形成的化合物熔沸點(diǎn)高于e與g形成的的化合物B.b的氧化物的水化物酸性弱于g的氧化物的水化物酸性C.b、c、d與a均可形成含非極性鍵的二元化合物D.d與e、f、g均可形成有漂白性的二元化合物2、下列實(shí)驗(yàn)方案能到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制備純凈干燥的Cl2B.證明鋅比銅活潑C.制備無水氯化亞鐵D.證明一水合氨是一元堿3、化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向B.福爾馬林、水玻璃、漂白粉均為混合物C.煤油可由石油裂解獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D.2019年底廣東出現(xiàn)的旱情，可以用氯化銀進(jìn)行人工降雨4、下列關(guān)于膠體的有關(guān)說法中，不正確的是A.電影院里，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系C.有的膠體屬于純凈物D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小不同5、下列物質(zhì)在其水溶液中的電離方程式正確的是A.NaHSO4=Na++H++B.C.D.6、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后；最終有白色沉淀生成的是()

①金屬鈉投入CuCl2溶液中。

②向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中。

④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸。

⑤過量NaOH溶液和明礬溶液混合A.只有①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有②③④7、同溫同壓下，關(guān)于D37Cl和T35Cl兩種氣體，下列說法正確的是A.物理性質(zhì)相同B.化學(xué)性質(zhì)不同C.氣體密度相同D.摩爾體積相同8、下列敘述不正確的是A.濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造坩堝熔融燒堿C.含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、下圖為元素周期表的一部分；根據(jù)元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

2

b

c

d

e

3

f

g

h

i

j

（1）f、g、h的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，最劇烈的是___________（填元素符號）。

（2）c、i的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。

（3）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。

（4）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號）。

（5）f的最高價(jià)氧化物的水化物與h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：_______10、實(shí)驗(yàn)室有如下儀器①試管②燒杯③量筒④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥分流漏斗⑦蒸餾燒瓶；回答下列問題：

(1)可以直接加熱的有________(填序號；下同)；

(2)加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的有________；

(3)使用前必須查漏的有________．11、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

（1）氯化鋇______；

（2）CaSO4______；

（3）MgCl2______；

（4）Fe2(SO4)3______；

（5）氫氧化鋇______；

（6）硫酸______。12、在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中；

（1）______元素被氧化，______是氧化劑；

（2）______是氧化產(chǎn)物，______發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3質(zhì)量之比是______；

（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O__________；

（5）當(dāng)有8個(gè)HNO3被還原時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子；

（6）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________________。13、是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，吸收并加以利用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)“沉淀吸收法”：將用氨水溶液吸收得到溶液，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式___________；白色CuCl懸濁液中加入溶液中，得到黑色固體。

(2)“鐵鹽氧化吸收法”：用溶液吸收溶液中有淡黃色的固體析出，反應(yīng)的原理用離子方程式表示為___________；反應(yīng)后的溶液在硫桿菌作用下進(jìn)行再生，反應(yīng)為：若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是___________。

(3)“氧化吸收法”：一定條件下將通入雙氧水中，隨著參加反應(yīng)的變化，產(chǎn)物發(fā)生變化。若產(chǎn)物中則理論上消耗的=___________。

(4)“循環(huán)吸收法”：將和空氣的混合氣體通入的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示?？瞻讏A圈內(nèi)的物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

14、下面是有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

(1)金屬鈉的密度比水___________(填“大”或“小”)，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在中，取一小塊金屬鈉投入水中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。在實(shí)驗(yàn)過程中鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：___________。

(2)將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是___________(填編號)。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁(3)工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；進(jìn)而生產(chǎn)純堿。

某活動小組根據(jù)上述原理；制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持；固定用儀器未畫出)。

乙裝置中的試劑是______；實(shí)驗(yàn)中分離出NaHCO3晶體的操作是_______(填分離操作名稱)。15、硫的化合物在化工生產(chǎn)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)Na2S2可作制革工業(yè)中原皮的脫毛劑,其中硫元素的化合價(jià)是_______,Na2S2的電子式形成過程_______

(2)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,設(shè)計(jì)了如下圖所示的工藝流程進(jìn)行治污。寫出圖中過程I反應(yīng)的離子方程式_______,該工藝流程得到的化工產(chǎn)品是_______(填化學(xué)式)。16、現(xiàn)有下列物質(zhì):1N22Na2O23NaOH4HCl5H2O26MgF27NH4Cl。

(1)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________(填編號)。

(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______________。

(3)5H2O2的電子式為:_________________。

(4)用電子式表示6MgF2的形成過程:______________。

(5)下列說法不正確的是________。

1共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵。

2因?yàn)镠2CO3酸性H2SO3酸性,所以非金屬性C>S3含金屬元素的化合物不一定是離子化合物。

4由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。

5熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物。

6由分子組成的化合物中一定存在共價(jià)鍵。A.135B.126C.1245D.135617、（1）配制500mL濃度為0.2mol·L-1FeSO4溶液；需稱取綠礬________g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，再轉(zhuǎn)移到_________中，定容，搖勻。

（2）在實(shí)驗(yàn)（1）中，其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，會導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________（填“大于”、“小于”或“等于”,下同）0.2mol·L-1

（3）在實(shí)驗(yàn)（1）中，轉(zhuǎn)移FeSO4溶液至容量瓶中時(shí)灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________0.2mol·L-1評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、加熱坩堝時(shí)直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤19、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤20、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯誤21、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤22、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤23、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)24、根據(jù)下表回答下列問題。

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

四。

⑩

?

?

（1）寫出下列元素符號：①______；⑥_____，⑦_(dá)____，?_____。

（2）在這些元素中；最活潑的金屬元素是_____________________（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是_______________________，最不活潑的元素是_______________________________。

（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中；酸性最強(qiáng)的是________________，堿性最強(qiáng)的____________，呈兩性的氫氧化物是_____________；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。

（4）在這些元素（稀有氣體元素除外）中；原子半徑最小的是_______________，原子半徑最大的是_______________。

（5）在③與④中；化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_______________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？

____________________。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？___________________。25、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素；回答問題：

(1)表中用字母標(biāo)出的元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______(用元素符號表示，下同)，金屬性最強(qiáng)的是_______，非金屬性最強(qiáng)的是_______，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_______。

(2)B、F、C氣態(tài)氫化物中以_______(用化學(xué)式表示)最不穩(wěn)定。

(3)第三周期中原子半徑最小的是_______。26、有4種元素：xA、yB、zC、uD；其中B的負(fù)二價(jià)離子和C的正一價(jià)離子均具有氬原子相同的核外電子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根據(jù)以上條件進(jìn)行推斷：

（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖_________，C+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_________。

（2）寫出元素B的氫化物和D的單質(zhì)之間發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。由此得出元素B、D的單質(zhì)的氧化性B________D（填“＞”；“＜”）。

（3）A和D組成的化合物化學(xué)式是_________，其中陽離子與陰離子的電子層數(shù)相差___。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)27、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價(jià)格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很??；微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_______，由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________。

28、X是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：

(1)單質(zhì)X的晶體類型為___________，其中X原子的配位數(shù)為___________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫元素符號)。

(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為____________________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為____________g·cm－3。(寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

a、b元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，結(jié)合原子序數(shù)可知a為H，b為C；d；f是同主族元素；f元素原子序數(shù)是d元素原子序數(shù)的2倍，可知d為O，f為S，則c為N，g為Cl；e元素原子半徑是短周期中最大的，所以e為Na，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.e與a形成的化合物為NaH；e與g形成的的化合物為NaCl，二者均為離子晶體，但氫離子半徑比氯離子半徑要小，所以NaH的晶格能更大，熔沸點(diǎn)更高，故A正確；

B.b的氧化物的水化物為碳酸；g的氧化物的水化物有次氯酸；亞氯酸、氯酸、高氯酸等，碳酸的酸性比次氯酸要強(qiáng)，故B錯誤；

C.b與a可形成C2H2，c與a可形成N2H4，d與a可形成H2O2；三種物質(zhì)均為含非極性鍵的二元化合物，故C正確；

D.d與e可形成過氧化鈉；d與f可形成二氧化硫，d與g可形成二氧化氯，均為有漂白性的二元化合物，故D正確；

故答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，無除HCl和干燥的裝置，則收集的Cl2不純；故A錯誤；

B．此裝置為原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；可驗(yàn)正Zn比Cu活潑，故B正確；

C．氯化亞鐵溶液在加熱的過程中促進(jìn)Fe2+的水解生成Fe(OH)2和易揮發(fā)的鹽酸，最終Fe(OH)2再被空氣的氧氣氧化為Fe(OH)3，則無法得到FeCl2；故C錯誤；

D．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明NH3?H2O的水溶液顯堿性，NH3?H2O是堿；但不能證明其為一元堿，故D錯誤；

故答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．違反了能量守恒定律。催化劑能提高反應(yīng)速率；但不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，所以不能改變反應(yīng)熱，A選項(xiàng)錯誤；

B．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，漂白粉含次氯酸鈣和氯化鈣等成分，所以它們均為混合物，B選項(xiàng)正確；

C．煤油可由石油分餾獲得；不是由裂解獲得，C選項(xiàng)錯誤；

D．氯化銀不能用于人工降雨；可用碘化銀進(jìn)行人工降雨，D選項(xiàng)錯誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B．膠體是介穩(wěn)分散系；在一定條件下能穩(wěn)定存在，故B正確；

C．膠體屬于分散系；屬于混合物，故C錯誤；

D．分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別；分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的形成分散系為溶液，大于100nm為濁液，1-100nm的為膠體，故D正確；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．NaHSO4在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、故其在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++A正確；

B．H2SO4在水溶液中電離產(chǎn)生2個(gè)H+和1個(gè)電離方程式應(yīng)該為：H2SO4=2H++B錯誤；

C．Ca(OH)2是二元強(qiáng)堿，在水中電離產(chǎn)生Ca2+和2個(gè)OH-，電離方程式應(yīng)該為：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；C錯誤；

D．不符合原子守恒、電荷守恒，K2SO4在水溶液中電離產(chǎn)生K+、電離方程式應(yīng)該為：K2SO4=2K++D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。6、D【分析】【詳解】

①金屬鈉投入CuCl2溶液中；鈉與反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故錯誤；

②向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2；反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故有白色沉淀析出，故正確；

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中；反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故正確；

④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，由于鹽酸少量，故發(fā)生反應(yīng)有白色沉淀氫氧化鋁生成；故正確；

⑤過量NaOH溶液和明礬溶液混合，因?yàn)闅溲趸c過量，故Al3+轉(zhuǎn)化成AlO2-；無沉淀，故錯誤；

正確的有②③④；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

偏鋁酸鹽中滴加鹽酸時(shí)先發(fā)生再發(fā)生故現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失。7、D【分析】【詳解】

A．D37Cl和T35Cl的相對分子質(zhì)量不同；物理性質(zhì)不同，A錯誤；

B．D37Cl和T35Cl都是氯化氫；其化學(xué)性質(zhì)相同，B錯誤；

C．D37Cl和T35Cl的相對分子質(zhì)量不同；同溫同壓下相同體積的兩種氣體質(zhì)量不同，氣體密度不同，C錯誤；

D．同溫同壓下；這兩種氣體的摩爾體積相同，D正確；

故答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；紅棕色氣體二氧化氮和水；隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、無色氣體一氧化氮和水，故A正確；

B．氧化鋁是兩性氧化物；能與熔融氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝，則不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故B錯誤；

C．漂白粉中次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性；能與潔廁靈中鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；有毒的氯氣和水，故C正確；

D．飽和氯水中含有鹽酸和具有強(qiáng)氧化性的次氯酸；既有酸性又有漂白性，由于碳酸的酸性弱于鹽酸，強(qiáng)于次氯酸，向氯水中加入適量碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，不與次氯酸反應(yīng)，生成物鹽酸濃度解析，使平衡向正反應(yīng)方向移動，次氯酸濃度增大，漂白性增強(qiáng)，故D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，a～j分別為a為H、b為N；c為O、d為F、e為Ne、f為Na、g為Mg、h為Al、i為S、j為Cl；

（1）金屬性越強(qiáng)；與水反應(yīng)越劇烈；

（2）非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

（3）c；f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物為過氧化鈉；

（4）具有相同電子排布的離子中；原子序數(shù)大的離子半徑?。?/p>

（5）f的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，h的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3；二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。

【詳解】

（1）由分析可得；f為Na；g為Mg、h為Al，f、g、h的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，同周期元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度減弱，最劇烈的是Na；

故答案為：Na；

（2）非金屬性O(shè)>S，c、i的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O；

故答案為：H2O；

（3）c為O、i為S，c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物為過氧化鈉，其電子式為

故答案為：

（4）d為F、f為Na、g為Mg，d、f、g的離子半徑具有相同電子排，則原子序數(shù)大的離子半徑小，最大的是F?；

故答案為：F?；

（5）f為Na、h為Al，f的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，h的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；【解析】NaH2OF-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O10、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室中能夠加熱的儀器有兩種。直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、錐形瓶、蒸餾燒瓶、圓底燒瓶等；不能加熱的儀器有：溫度計(jì)、分液漏斗、容量瓶、漏斗、量筒、集氣瓶、廣口瓶等；使用時(shí)需要查漏的儀器有：分液漏斗、滴定管、容量瓶等；由此分析。

【詳解】

(1)由分析可知；可以直接酒精燈加熱的是試管；蒸發(fā)皿，故答案是①④；

(2)由分析可知；加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯；錐形瓶、蒸餾燒瓶，故答案是②⑤⑦；

(3)由分析可知；使用前必須查漏的是分液漏斗，故答案是⑥分流漏斗；

【點(diǎn)睛】

帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水?！窘馕觥竣?①④②.②⑤⑦③.⑥11、略

【分析】【分析】

（1）

氯化鋇電離出自由移動的鋇離子和氯離子，電離方程式為BaCl2═Ba2++2Cl-，故答案為：BaCl2═Ba2++2Cl-；

（2）

CaSO4微溶于水，溶于水的CaSO4電離出自由移動的鈣離子和硫酸根離子，電離方程式為CaSO4=Ca2++SO故答案為：CaSO4=Ca2++SO

（3）

MgCl2電離時(shí)電離出自由移動的鎂離子和氯離子，電離方程式為MgCl2═Mg2++2Cl-，故答案為：MgCl2═Mg2++2Cl-；

（4）

Fe2(SO4)3電離出自由移動的鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO故答案為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO

（5）

氫氧化鋇電離出自由移動的鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

（6）

硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO故答案為：H2SO4=2H++SO【解析】(1)BaCl2═Ba2++2Cl-

(2)CaSO4=Ca2++SO

(3)MgCl2═Mg2++2Cl-

(4)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO

(5)Ba(OH)2=Ba2++2OH-

(6)H2SO4=2H++SO12、略

【分析】【分析】

在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中Cu化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)Cu(NO3)2，故Cu為還原劑，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，N元素由+5價(jià)的HNO3轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的NO，故HNO3為氧化劑；NO為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析：

【詳解】

（1）由分析可知，Cu元素的化合價(jià)升高，被氧化，HNO3是氧化劑，故答案為：Cu；HNO3；

（2）由分析可知，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價(jià)升高，被氧化，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：Cu(NO3)2；Cu；

（3）由分析可知，8分子HNO3中只有2分子的N的化合價(jià)降低，被還原，故被還原的HNO3即N的與參加反應(yīng)的HNO3質(zhì)量之比是2：8=1：4；故答案為：1：4；

（4）根據(jù)雙線橋分析步驟和方法，對該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目進(jìn)行雙線橋分析如下：故答案為：

（5）反應(yīng)中，HNO3中N的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，每分子轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，故當(dāng)有8個(gè)HNO3被還原時(shí)；反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×3=24個(gè)電子，故答案為：24；

（6）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，故該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。【解析】銅HNO3Cu（NO3）2Cu1：4243Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)“沉淀吸收法”：氫硫酸是弱酸，與堿反應(yīng)生成鹽和水，將用氨水溶液吸收得到溶液，離子反應(yīng)方程式故答案為：

(2)“鐵鹽氧化吸收法”：鐵離子具有氧化性，能將-2價(jià)的硫氧化生成硫單質(zhì)，用溶液吸收溶液中有淡黃色的固體析出，離子方程式表示為反應(yīng)后的溶液在硫桿菌作用下進(jìn)行再生，就是將亞鐵氧化成鐵離子，反應(yīng)為：若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是硫桿菌失去活性(蛋白質(zhì)變性)。故答案為：硫桿菌失去活性(蛋白質(zhì)變性)；

(3)“氧化吸收法”：一定條件下將通入雙氧水中，隨著參加反應(yīng)的變化，產(chǎn)物發(fā)生變化。若產(chǎn)物中根據(jù)電子得失守恒：令n(s)=4mol，n(SO)=3mol，則n(H2S)=4mol+3mol=7mol，n(H2O2)==16m0l，則理論上消耗的=故答案為：

(4)“循環(huán)吸收法”：由圖可知：一共發(fā)生的有三個(gè)反應(yīng)①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應(yīng)2H2S+O2=2S↓+2H2O，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)，在轉(zhuǎn)化過程中Cu和Cl，還有H化合價(jià)不變，空白圓圈內(nèi)的物質(zhì)的化學(xué)式為CuS。故答案為：CuS?！窘馕觥苛驐U菌失去活性(蛋白質(zhì)變性)CuS14、略

【分析】（1）

金屬鈉的密度比水小，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2Na熔化為小球，需要一定的能量，可推出鈉與水反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)體系的溫度不高，鈉卻熔化了，說明鈉的熔點(diǎn)低。

（2）

Na放入飽和石灰水中，Na與水反應(yīng)，所以可觀察到A、B現(xiàn)象；反應(yīng)放熱，飽和石灰水溫度升高，但Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故Ca(OH)2固體析出；可觀察到D中現(xiàn)象；因?yàn)镹a與水反應(yīng)，所以不可能置換出金屬鈣，故C項(xiàng)不可能觀察到；故答案為：鈉與水反應(yīng)放出熱量；鈉的熔點(diǎn)低；C。

（3）

乙裝置中主要是除掉揮發(fā)出的HCl雜質(zhì)，因此用飽和碳酸氫鈉溶液除HCl；故答案為：飽和碳酸氫鈉；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，從溶液中分離出NaHCO3晶體，因此分離出NaHCO3晶體的操作是過濾；故答案為：過濾。【解析】(1)小2Na+2H2O=2NaOH+H2鈉與水反應(yīng)放出熱量；鈉的熔點(diǎn)低。

(2)C

(3)飽和碳酸氫鈉過濾15、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程箭頭分析反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物；硫酸鐵與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氧氣在酸性環(huán)境下生成硫酸鐵，因此該工藝流程是制備硫酸。

【詳解】

(1)Na2S2可作制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，根據(jù)化合價(jià)構(gòu)成規(guī)律，鈉元素為+1價(jià)，則硫元素的化合價(jià)是-1；Na2S2屬于離子化合物，電子式表示該物質(zhì)的形成過程：

(2)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，設(shè)計(jì)工藝流程進(jìn)行治污，根據(jù)箭頭指示，過程I反應(yīng)的離子方程式2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋4H+＋SO該工藝流程得到的化工產(chǎn)品是H2SO4?！窘馕觥?12Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋4H+＋SOH2SO416、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,所以只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是1N2,故答案為:1;

(2)陰陽離子之間形成離子鍵,不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵,所以由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是3NaOH和7NH4Cl,故答案為:37;

(3)H2O2是共價(jià)化合物,電子式為故答案為:

(4)鎂原子失去兩個(gè)電子形成鎂離子,兩個(gè)氟原子各得一個(gè)電子形成氟離子,鎂離子和氟離子構(gòu)成MgF2,其形成過程為:故答案為:

(5)1只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵,故錯誤;

2H2SO3不是S最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,無法比較出非金屬性C

3含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,可能是共價(jià)化合物,如氯化鋁,故正確;

4由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,可能是離子化合物,如銨鹽,故錯誤;

5熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是不一定為離子化合物,如金屬單質(zhì),故錯誤;

6由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵,如稀有氣體,但由分子組成的化合物中一定存在共價(jià)鍵,故正確;

綜上,錯誤的為1245,符合條件的為C,故答案為:C?！窘馕觥?37C17、略

【分析】【詳解】

（1）m=cVM=0.2mol·L-1×0.5L×152g/mol=15.2g；配制溶液時(shí)；將固體在燒杯中溶解，再沿玻璃棒引流入500ml容量瓶中；

（2）定容時(shí)俯視刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏小，會使所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏大；

（3）轉(zhuǎn)移FeSO4溶液至容量瓶中時(shí)灑落，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，使所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏小?！窘馕觥?5.2500ml容量瓶大于小于三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風(fēng)、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。23、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

據(jù)表可知①～?的元素符號依次是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。其中最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar。在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。在這些元素(稀有氣體元素除外)中；原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K。

【詳解】

(1)分析可知；①為N；⑥為Si；⑦為S；?Ca；

(2)同主族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)；同周期，原子序數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)，故金屬性最強(qiáng)的為⑩K；最活潑的非金屬元素是②F；最不活潑的元素是稀有氣體，為⑨Ar；

(3)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)無正價(jià)，則酸性最強(qiáng)的是HClO4；堿性最強(qiáng)的為KOH；兩性的氫氧化物是Al(OH)3；高氯酸與KOH反應(yīng)生成高氯酸鉀和水，方程式為HClO4+KOH=KClO4+H2O；高氯酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，方程式為3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O；氫氧化鉀與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏氯酸鉀和水，方程式為Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；

(4)同周期中；原子序數(shù)越大，半徑越小，同主族原子序數(shù)越小，半徑越小，則原子半徑最小的為F；原子半徑最大的為K；

(5)③與④分別為Na、Mg，同周期，原子序數(shù)越小金屬性越強(qiáng)，則越活潑，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na；原因?yàn)殁c與冷水劇烈反應(yīng)，放出氫氣；Mg與冷水反應(yīng)緩慢；⑧與?分別為Cl、Br，氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)溴，溶液呈棕紅色，則氯的活潑性大于溴?！窘馕觥縉SiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3HClO4+KOH=KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2OFKNa鈉與冷水劇烈反應(yīng)，放出氫氣；Mg與冷水反應(yīng)緩慢Cl將氯氣通入溴化鈉溶液后溶液呈棕紅色25、略

【分析】【分析】

元素周期律：同周期元素隨著原子序數(shù)遞增：原子半徑遞減(不考慮0族)；金屬性減弱；非金屬性上升；

同主族元素隨著原子序數(shù)遞增：原子半徑遞增；金屬性增強(qiáng)；非金屬性減弱；

【詳解】

(1)稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑，表中第三周期0族的Ar元素符合要求，故本問第一空應(yīng)填“Ar”；金屬性最強(qiáng)的應(yīng)是第四周期IA族K元素；所以本問第二空應(yīng)填“K”；非金屬性最強(qiáng)的應(yīng)是第二周期VIIA族F元素，所以本問第三空應(yīng)填“F”；

(2)B、F、C分別對應(yīng)O元素、Cl元素、P元素，其中P元素非金屬性最弱，所以PH3穩(wěn)定性最差，所以本問應(yīng)填“PH3”；

(3)三周期主族元素中Cl是最后一個(gè)，根據(jù)元素周期律，Cl原子半徑最小，所以本問應(yīng)填“Cl”?！窘馕觥緼rKFBrPH3Cl26、略

【分析】【分析】

由“B的負(fù)二價(jià)離子和C的正一價(jià)離子均具有氬原子相同的核外電子排布”知道；B為硫元素，原子序數(shù)16，C為鉀元素，原子序數(shù)19，從而根據(jù)“x+y+z+u=64，u=x+5”知道，A為鎂元素，D為氯元素，從而進(jìn)行解答。

【詳解】

由“B的負(fù)二價(jià)離子和C的正一價(jià)離子均具有氬原子相同的核外電子排布”知道；B為硫元素，原子序數(shù)16，C為鉀元素，原子序數(shù)19，從而根據(jù)“x+y+z+u=64，u=x+5”知道，x+16+19+u=64，由因?yàn)閡=x+5，所以x=12，u=17，所以，A為Mg元素，D為Cl元素；

（1）結(jié)合以上分析可知，A為鎂原子，核電荷數(shù)為12，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C為鉀元素，K+的核外有18個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖：

綜上所述，本題正確答案：

（2）元素B的氫化物為H2S，D的單質(zhì)Cl2，所以二者之間發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2S+Cl2===2HCl+S；反應(yīng)中氯氣作氧化劑；硫?yàn)檠趸a(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于硫的氧化性；

綜上所述，本題正確答案：H2S+Cl2===2HCl+S，B

（3）結(jié)合以上分析可知，鎂和氯組成的化合物化學(xué)式是MgCl2；鎂離子有2個(gè)電子層；氯離子有3個(gè)電子層，所以陽離子與陰離子的電子層數(shù)相差1。

綜上所述，本題正確答案：MgCl2，1。【解析】H2S+Cl2===2HCl+SB21五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12