2025年仁愛科普版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選修化學(xué)上冊階段測試試卷865考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象表述正確的是A.將一定量Na2O2投入到Ba(HCO3)2溶液中，有白色沉淀和無色氣體產(chǎn)生B.將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后有沉淀和氣體產(chǎn)生C.硫酸鐵溶液與過量銅粉充分反應(yīng)后溶液由黃色變成淺綠色D.0.01mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.005mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體2、常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液；滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.a點的pH=1B.反應(yīng)過程中的值不斷增大C.c點時，V(NaOH)=20mLD.b點時，c(CH3COO-)=0.05mol·L-13、某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、NOCl-、SO中的四種離子(不考慮水的電離)，所含離子的物質(zhì)的量均為lmol?，F(xiàn)向該溶液中加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變。下列說法不正確的是A.該溶液所含的離子是：Fe2+、Na+、SONOB.向該溶液中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在空氣中能變紅棕色C.若向該溶液中加入足量稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯紅色D.若向該溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀為Fe(OH)24、下列說法錯誤的是A.苯乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒消耗的O2的質(zhì)量相等C.和屬于同一種物質(zhì)D.甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)互為同系物5、催化氧化的產(chǎn)物是的醇是()A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。

試回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有3個互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________，它的最低價氫化物的電子式是________。

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，Y的元素符號為________，原子的核外電子排布式為______________。7、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]；然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸.某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后；完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中；加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻；靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點.按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_______(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______。

④滴定達(dá)到終點的實驗現(xiàn)象為_______。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(列出表達(dá)式即可)8、下列物質(zhì)中，互為同系物的有________，互為同分異構(gòu)體的有________，互為同素異形體的有________，屬于同位素的有________，是同一種物質(zhì)的有________。

①②白磷；③2，3﹣二甲基丁烷；④⑤⑥紅磷；⑦⑧9、(I)有下列物質(zhì)①己烯②苯③己烷④異丙醇⑤乙醇⑥乙醛⑦乙酸⑧苯酚⑨聚乙烯⑩甲酸乙酯；其中：

(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是______；

(2)常溫下能和溴水反應(yīng)的是______；

(3)能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是______；

(4)能和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色物質(zhì)的是______；

(5)在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的是______；

(6)在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)的是______；

(7)能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是______；

(II)完成下列填空。

①乙二醇與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生縮聚，得到的聚酯結(jié)構(gòu)簡式為______。

②CH3CHO與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

③與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

④(CH3)2CHOH在銅催化的條件下反應(yīng)方程式______。

(III)以下實驗操作方法以及結(jié)論不正確的有______。

①通過與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的速率判斷酸性強(qiáng)弱：乙酸>乙醇>苯酚。

②檢驗淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液；然后滴加碘水，未變藍(lán)，說明已水解完全。

③將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液；用于檢驗麥芽糖是否為還原性糖。

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱；可鑒別出地溝油。

⑤用燃燒的方法鑒別乙醇；四氯化碳、苯。

⑥將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來的紅色10、（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療血管疾病，是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，已知M的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%，則M的分子式是________________。D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，則D的分子式為________________。

（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M：

圖中②的提示：R—OH＋HO—NO2R—O—NO2＋H2O(R代表烴基)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗________g金屬鈉。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯誤12、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯誤13、酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤14、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤15、酯的官能團(tuán)是酯基。(____)A.正確B.錯誤16、有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)17、常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(以下變化中；某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍。

(1)D中官能團(tuán)的名稱：______________________________________。

(2)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(3)檢驗A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是________________________________。

(4)某烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5∶1。下列說法正確的是________(填字母)。

A．X不溶于水；與甲烷互為同系物。

B．X性質(zhì)穩(wěn)定；高溫下不會分解。

C．X不存在含有3個甲基的同分異構(gòu)體。

D．X可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)18、根據(jù)下列變化關(guān)系，請回答下列問題：(A～E均分別代表一種物質(zhì)，框圖中的部分產(chǎn)物已略去，如A生成D的同時還有生成)

(1)寫出A物質(zhì)的名稱___________，加B溶液的作用為___________。

(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式___________，試劑C為___________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

③___________。

⑥___________。

(4)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是___________。19、某研究小組從甲苯出發(fā)；按下列路線合成治療急慢性支氣管炎藥物鹽酸溴己新。

已知：RX+→+HX

(1)下列說法不正確的是___。

A.化合物A與NaOH醇溶液共熱能發(fā)生消去反應(yīng)。

B.反應(yīng)①~③均為取代反應(yīng)。

C.化合物F具有弱堿性。

D.鹽酸溴己新的分子式為C14H20ClBr2N2

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___。

(4)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

①紅外光譜檢測表明分子中含有六元環(huán)；

②1H—NMR顯示分子中有五種不同環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計以苯、一溴甲烷為原料合成化合物C的流程圖(無機(jī)試劑任選)___。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)20、冶金工業(yè)的釩渣含有V2O3、Cr2O3、SiO2、Fe2O3；FeO等；一種利用釩渣提釩并進(jìn)行釩、鉻分離的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2；“凈化液”中溶質(zhì)只含有NaVO3、Na2CrO4。

請回答下列問題：

(1)在“氧化焙燒”中被氧化的元素是_______(填元素符號)。

(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(答出兩條)。

(3)H2SO4“酸浸”得到的副產(chǎn)品①是_______，它的一種用途是_______。

(4)“調(diào)pH=2”，最適宜使用的酸是_______。

(5)“沉鉻”反應(yīng)的離子方程式為_______，“沉鉻”反應(yīng)的理論轉(zhuǎn)化率為_______(保留3位有效數(shù)字)。

(6)由于母液①最終返回到_______工序循環(huán)使用；因此，即使“沉鉻”轉(zhuǎn)化率低于理論值也不會對鉻的回收產(chǎn)生多大的影響。

(7)用NaHSO4“浸出”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。21、一種利用低品位銅礦(CuS、FeO和等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

已知：i.水溶液中不存在碳酸銅；碳酸銅遇水立即水解為堿式碳酸銅和氫氧化銅。

ii.室溫時，的溶度積常數(shù)

(1)銅礦中被氧化的物質(zhì)有_______。

(2)濾液D中鐵離子的濃度約為_______，向濾液D中先通氨氣的目的_______。

(3)固體E主要是生成的離子方程式是_______。

(4)濾液F加熱生成和CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(5)查閱資料：+1價Cu和可以形成2種配離子和濾液G加大量水析出CuCl沉淀，從平衡移動角度分析，濾液G中的配離子是哪種更有利于CuCl的生成_______。

(6)CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取mg樣品，溶于25mL過量的硫酸鐵銨溶液(將+1價Cu氧化)，滴加2滴試亞鐵靈指示劑(與發(fā)生特征反應(yīng)，溶液呈紅棕色)，用含的硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定共消耗硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式_______。22、實驗室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce2(CO3)3；其部分實驗過程如下：

(1)“酸浸”時CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3+并放出O2；該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)pH約為7的溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)可生成Ce2(CO3)3沉淀，該沉淀中Cl-含量與加料方式有關(guān)。得到含Cl-量較少的Ce2(CO3)3的加料方式為_______(填序號)。

A．將NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B．將CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中。

(3)通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備Cl-含量少的Ce2(CO3)3。已知Ce3+能被有機(jī)萃取劑(簡稱HA)萃取；其萃取原理可表示為。

Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)?Ce(A)3(有機(jī)層)+3H+(水層)

①加氨水“中和”去除過量鹽酸；使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是_______。

②反萃取的目的是將有機(jī)層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移；應(yīng)選擇的實驗條件或采取的實驗操作有_______(填兩項)。

③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce2(CO3)3溶液的濾液中；物質(zhì)的量減小的離子有_______(填化學(xué)式)。

(4)實驗中需要測定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用準(zhǔn)確濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。請補充完整實驗方案：①準(zhǔn)確量取25.00mLCe3+溶液[c(Ce3+)約為0.2mol·L-1]，加氧化劑將Ce3+完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2和待測Ce4+溶液裝入如圖所示的滴定管中：③_______。

23、高鐵酸鹽是一種強(qiáng)氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如下表所示：。濕法強(qiáng)堿介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)得到紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)和KNO2等產(chǎn)物

(1)某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為__________。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為__________。

③已知25℃時Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol·L-1．則需調(diào)整pH=______時，開始生成Fe(OH)3沉淀(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見；濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①已知高鐵酸鈉和水反應(yīng)，有Fe(OH)3和O2生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O2____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_____(填“大”或“小”)。

(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為______________。

(4)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)24、已知常見無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；C是黃綠色氣體。

(1)氣體R是_______(填化學(xué)式)。

(2)B的化學(xué)式為_______，E的化學(xué)式為_______。

(3)寫出沉淀H與鹽酸反應(yīng)生成D溶液的離子方程式：_______。

(4)寫出檢驗D溶液中陽離子的離子方程式：_______。

(5)寫出由F轉(zhuǎn)變成J的化學(xué)方程式：_______。25、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

（1）B；C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：

B____________、C____________、D____________、E____________。

（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。

溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．將一定量Na2O2投入到Ba(HCO3)2溶液中，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再和Ba(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；故A正確；

B．將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；沒有氣體生成，故B錯誤；

C．硫酸鐵溶液與過量銅粉充分反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅；溶液由黃色變成藍(lán)色，故C錯誤；

D．0.01mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.005mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，氫氧根離子不足，只發(fā)生反應(yīng)沒有氨氣生成，故D錯誤；

選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸是弱電解質(zhì)而部分電離，所以溶液中c(H+)＜0.1mol/L；則溶液的pH＞1，故A錯誤；

B．反應(yīng)過程中氫離子濃度逐漸減小，則反應(yīng)過程中的值不斷增大；故B正確；

C．CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽；其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以V(NaOH)＜20mL，故C錯誤；

D．b點時醋酸被反應(yīng)一半，溶液體積是30mL，溶液中c(CH3COO-)=0.067mol·L-1；故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

略4、D【分析】【詳解】

A．苯乙烯含雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B．乙醇可寫為C2H4(H2O)，乙烯為C2H4，故等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒消耗的O2的質(zhì)量相等；B正確；

C．甲烷為正四面體構(gòu)型，二氟代物只有一種結(jié)構(gòu)，故和屬于同一種物質(zhì)；C正確；

D．甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)所含官能團(tuán)的數(shù)目不相同；不是同系物，D錯誤；

故選D。5、A【分析】【分析】

選項中均為醇，含-OH，與-OH相連C上有2個H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH結(jié)構(gòu)；以此來解答。

【詳解】

催化氧化的產(chǎn)物該醛主碳鏈有4，1個甲基，為2-甲基丁醛；

A．含-CH2OH結(jié)構(gòu)，可催化氧化生成醛為與題意相符，故A選；

B．催化氧化的產(chǎn)物該醛主碳鏈有4，有1個甲基，為2-甲基丁醛；而含有-CH2OH結(jié)構(gòu)；可催化氧化生成醛，該醛主碳鏈為4，有1個乙基，為2-乙基丁醛，不符合題意，故B不選；

C．與-OH相連的C上只有1個H；催化氧化生成酮，故C不選；

D．與-OH相連的C上只有1個H；催化氧化生成酮，故D不選；

故選：A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖中信息得到s電子、p電子的原子軌道形狀和軌道數(shù)目；根據(jù)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1；得出n值，再進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道；故答案為：球；1；啞鈴；3。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2，因此原子中能量最高的是2p軌道電子，其電子云在空間有3個互相垂直的伸展方向。元素X價電子為2s22p3，其元素名稱是氮，它的最低價氫化物為NH3，其電子式是故答案為：2p軌道；垂直；氮；

(3)s軌道最多2個電子，因此元素Y的原子最外層電子排布式為3s23p4，則Y為16號元素，其元素符號為S，原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p4；故答案為：S；[Ne]3s23p4?！窘馕觥竣?球②.1③.啞鈴④.3⑤.2p軌道⑥.垂直⑦.氮

⑧.⑨.S⑩.[Ne]3s23p47、略

【分析】(1)

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后；需要再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗的體積會增大，測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；正確答案：偏高。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后；水未倒盡，但是待測液中氫離子的物質(zhì)的量不變，滴定時所需要的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉溶質(zhì)的量就不變，對滴定結(jié)果無影響；正確答案：無影響。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶；眼睛應(yīng)觀察溶液顏色的變化，以便于確定滴定終點；正確答案：觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

④待測液為酸性；酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時，溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，且三十秒內(nèi)顏色保持不變，即為滴定達(dá)到終點；正確答案：NaOH溶液滴到最后一滴時溶液的顏色由無色變成淺紅色，半分鐘內(nèi)顏色不改變。

(2)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值，滴定時消耗NaOH溶液的體積為：mL=20.00mL，根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中的進(jìn)行滴定；滴定結(jié)果溶液中含有H+共0.02×0.1010mol，根據(jù)4NH+6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+反應(yīng)，已知1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)，所以每生成4molH+，消耗4NH所以共消耗NH0.02×0.1010mol，其中含有氮元素質(zhì)量：0.02×0.1010×14g，所以氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%?！窘馕觥?1)偏高沒影響錐形瓶中溶液顏色變化溶液由無色變?yōu)闇\紅色；半分鐘不褪色。

(2)×100%8、略

【分析】【分析】

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同。

【詳解】

⑧與①或與④的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2；所以①⑧或④⑧互為同系物；

③為2；3﹣二甲基丁烷，⑧為2，2﹣二甲基丁烷，互為同分異構(gòu)體；

②白磷與⑥紅磷是磷元素組成的不同單質(zhì)；屬同素異形體；

⑤與⑦的質(zhì)子數(shù)都是17；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別是18；20，中子數(shù)不同，是同一元素的不同的原子，二者屬于同位素；

①和④屬于同種物質(zhì)。

【點睛】

本題考查“五同”比較，掌握有關(guān)概念、物質(zhì)的系統(tǒng)命名方法是本題解答的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生的辨別與分析能力，要找到物質(zhì)的異同，細(xì)心排查?！窘馕觥竣?①⑧或④⑧②.③⑧③.②⑥④.⑤⑦⑤.①④9、略

【分析】【詳解】

(I)(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明含有碳碳雙鍵；羥基、醛基中的一種或多種；故答案為：①④⑤⑥⑧⑩；

(2)常溫下能和溴水反應(yīng)說明含有碳碳雙鍵；醛基、酚羥基中的一種或多種；故答案為：①⑥⑧⑩；

(3)能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣說明含有羥基；羧基中的一種或多種，故答案為：④⑤⑦⑧；

(4)能和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色物質(zhì)說明含有酚羥基；故答案為：⑧；

(5)在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)說明含有醛基；羧基中的一種或多種；故答案為：⑥⑦⑩；

(6)在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)說明含有酚羥基；羧基、酯基中的一種或多種；故答案為：⑦⑧⑩；

(7)能與NaHCO3溶液反應(yīng)說明含有羧基；故答案為：⑦；

(II)①乙二醇與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生縮聚，發(fā)生分子間脫水得到故答案為：

②在堿性條件下CH3CHO被新制的氫氧化銅氧化得到乙酸鈉和氧化亞銅，其化學(xué)方程式為：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

③在NaOH堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O，故答案為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；

④(CH3)2CHOH催化氧化得到酮，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；

(III)①酸性強(qiáng)弱：乙酸>苯酚>乙醇；故①符合題意；

②檢驗過程中；在堿性條件下水解后，應(yīng)將水解液調(diào)成酸性后再加碘水，故②符合題意；

③制備氫氧化銅懸濁液應(yīng)在過量的NaOH溶液中滴入幾滴硫酸銅；故③符合題意；

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱；不分層的是地溝油，分層的是礦物油，故④不符合題意；

⑤乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；放出大量熱，四氯化碳不支持燃燒，苯燃燒有黑煙，故⑤不符合題意；

⑥在加熱條件下；銅與氧氣生成黑色氧化銅，氧化銅再與乙醇還原得到銅，現(xiàn)象為：酒精燈外焰上加熱變黑后移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來的紅色，故⑥不符合題意；

故答案為：①②③【解析】①④⑤⑥⑧⑩①⑥⑧⑩④⑤⑦⑧⑧⑥⑦⑩⑦⑧⑩⑦CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O2+O22+2H2O①②③10、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查有機(jī)物分子式的確定；油脂的水解，有機(jī)方程式的書寫，符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫，醇與Na反應(yīng)的計算。

（1）1個M分子中N（C）=22715.86%12=3，N（H）=2272.20%1=5，N（N）22718.50%14=3，N（O）=（227—123—15—143）16=9，所以M的分子式為C3H5O9N3?！靶攀狗肿印钡南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為30；為雙原子分子，D為NO。

（2）油脂是高級脂肪酸甘油酯，經(jīng)水解得到高級脂肪酸和甘油，則B為甘油，B的結(jié)構(gòu)簡式為B屬于三元醇，反應(yīng)②為甘油和HNO3按照給出的提示發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3HO—NO2+3H2O。

（3）B的相對分子質(zhì)量為92，乙酸的相對分子質(zhì)量為60，C的相對分子質(zhì)量為134，C與B的相對分子質(zhì)量相差134-92=42，則C是B與乙酸以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成的酯，C可能的結(jié)構(gòu)簡式為：

（4）因為B中含3個醇羥基，所以0.1molB要消耗0.3molNa，消耗Na的質(zhì)量為0.3mol23g/mol=6.9g?！窘馕觥緾3H5O9N3NO6.9三、判斷題(共6題，共12分)11、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯誤。12、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說法錯誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團(tuán)都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學(xué)性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯誤。14、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成，故答案為：錯誤。15、A【分析】【詳解】

酯基是酯的官能團(tuán)，故正確。16、A【分析】【詳解】

有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。四、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)17、略

【分析】【分析】

A是天然有機(jī)高分子化合物，在酸性條件下水解得B，B在酒化酶的作用下生成C和F，所以A為（C6H10O5）n，B為C6H12O6，G蒸氣密度是氫氣的44倍，即G的相對分子質(zhì)量為88，D是一種重要的化工原料，D與水加成得C，所以C為CH3CH2OH，F(xiàn)為CO2，則D為CH2=CH2，D氧化得E為CH3COOH，C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOCH2CH3，烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，即為72，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1，則X為C5H12；

【詳解】

（1）根據(jù)上面的分析可知，D為CH2=CH2；D中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；

（2）C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）檢驗A轉(zhuǎn)化過程中有B生成；即檢驗葡萄糖的存在，先中和水解液，需要再加入的試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液）；

（4）X為C5H12；是飽和烷烴；

A．C5H12不溶于水；與甲烷互為同系物，A正確；

B．C5H12在高溫下會分解；B錯誤；

C．C5H12的一種同分異構(gòu)體為2-二甲基丁烷；有三個甲基，C錯誤；

D．烷烴和溴水不發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；答案選A?！窘馕觥竣?碳碳雙鍵②.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O③.新制氫氧化銅(或銀氨溶液)④.A18、略

【分析】【分析】

淀粉在硫酸溶液作催化劑、加熱下水解，生成A為葡萄糖，在水解液中加過量B即氫氧化鈉使得它呈堿性，再加C即新制的氫氧化銅加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀；葡萄糖發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，D為乙醇，D與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)據(jù)分析；A物質(zhì)的名稱為葡萄糖，加B溶液的作用為中和硫酸。

(2)據(jù)分析，D為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH；試劑C為新制的氫氧化銅。

(3)反應(yīng)③為葡萄糖發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳?；瘜W(xué)方程式為

反應(yīng)⑥為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

(4)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))?！窘馕觥科咸烟侵泻土蛩酑H3CH2OH新制的氫氧化銅CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))19、略

【分析】【分析】

由流程圖中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和分子式可推知，甲苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為A在一定條件下與與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為與C發(fā)生取代反應(yīng)生成根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可得，C的結(jié)構(gòu)簡式為F和HCl反應(yīng)生成鹽酸溴己新，根據(jù)鹽酸溴己新和F的分子式可推出F的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)E和F的分子式變化，可知E與Br2單質(zhì)在FeCl3做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為由D和E的結(jié)構(gòu)簡式變化可知，D在Ni作催化劑作用下與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成E；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．A的結(jié)構(gòu)簡式為A中與Br原子相連碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子；且該碳原子在苯環(huán)上，與NaOH醇溶液不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；

B．根據(jù)分析反應(yīng)①~③均為取代反應(yīng)；故B正確；

C．F的結(jié)構(gòu)簡式為F中含有氨基，具有堿性，故C正確；

D．根據(jù)鹽酸溴己新的結(jié)構(gòu)簡式，每個未標(biāo)注原子的節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成4條共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C14H21ClBr2N2；故D錯誤；

答案選AD；

(2)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)根據(jù)分析，反應(yīng)③為B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成化學(xué)方程式是++HBr；

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為其同分異構(gòu)體中紅外光譜檢測表明分子中含有六元環(huán)；1H-NMR顯示分子中有五種不同環(huán)境的氫原子，則C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式共5種；

(5)以苯、一溴甲烷為原料合成化合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式為首先在濃硫酸作催化劑與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成在Ni作催化劑作用下與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成在Ni作催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成(或在Ni作催化劑作用下與足量的H2發(fā)生還原反應(yīng)和加成反應(yīng)直接生成)，與一溴甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成

則合成路線為(或)。

【點睛】

本題的難度不大，解題關(guān)鍵在于根據(jù)流程中各物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)簡式，利用逆合成法分析推斷物質(zhì)間結(jié)構(gòu)變化和分子式的變化，據(jù)此判斷反應(yīng)類型和書寫結(jié)構(gòu)簡式?！窘馕觥緼D++HBr(或)五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

釩渣氧化焙燒時，根據(jù)流程中元素化合價，可知被氧化的元素是V、Cr、Fe；水浸后得到濾渣和“凈化液”，“凈化液”中溶質(zhì)只含有NaVO3、Na2CrO4；加氧化鈣沉釩得到Ca(VO3)2，酸浸后得到副產(chǎn)品①CaSO4和浸出液①，浸出液①主要成分為HVO3，調(diào)pH=2后加入硫酸銨，沉釩后煅燒得到V2O5；沉釩后的濾液中加入碳酸鋇，由于Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，沉鉻得到BaCrO4，母液①可返回到水浸工序循環(huán)使用；濾餅②加NaHSO4浸出，得到BaSO4和Na2Cr2O7。

【詳解】

（1）根據(jù)分析，氧化焙燒被氧化的元素是：V、Cr；Fe；

（2）為提高“水浸”效率；可采取的措施有：將焙燒產(chǎn)物粉碎；適當(dāng)升高溫度；攪拌等；

（3）H2SO4“酸浸”得到的副產(chǎn)品①是CaSO4；它的一種用途是作為建筑原料，制造水泥；石膏等；

（4）根據(jù)流程，陰離子為硫酸根，故“調(diào)pH=2”，最適宜使用的酸是H2SO4；

（5）“沉鉻”反應(yīng)沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為BaCO3+=BaCrO4+或BaCO3(s)+(aq)BaCrO4(s)+(aq)；沉淀轉(zhuǎn)化的設(shè)鉻酸根的起始濃度為amol/L，轉(zhuǎn)化濃度為axmol/L，生成碳酸根的濃度為axmol/L，則解得x=0.977，故沉鉻的理論轉(zhuǎn)化率為

（6）根據(jù)分析；母液①最終返回到水浸工序循環(huán)使用；

（7）用NaHSO4“浸出”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2BaCrO4+2NaHSO4=Na2Cr2O7+2BaSO4+H2O?！窘馕觥?1)V、Cr；Fe

(2)將焙燒產(chǎn)物粉碎；適當(dāng)升高溫度；攪拌等。

(3)CaSO4作為建筑原料；制造水泥；石膏等。

(4)H2SO4

(5)BaCO3+=BaCrO4+或BaCO3(s)+(aq)BaCrO4(s)+(aq)97.7%

(6)水浸。

(7)2BaCrO4+2NaHSO4=Na2Cr2O7+2BaSO4+H2O21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：低品位銅礦（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）加入二氧化錳與硫酸，F(xiàn)e2O3溶解生成硫酸鐵，Cu2S、CuS及FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵、硫酸銅，二氧化錳被還原為二價錳離子留在溶液中，加入氨水調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子生氫氧化鐵沉淀，向濾液D中先通氨氣再加入碳酸氫銨除錳，二價錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，溶液中CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)閇Cu(NH3)4]CO3留在溶液中，[Cu(NH3)4]CO3溶液加熱：將氧化鐵銅粉末與水、鹽酸、氯化鈉、銅反應(yīng)得到Na[CuCl2]；加水沉淀，經(jīng)過過濾；洗滌、干燥得到氯化亞銅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）據(jù)分析可知，Cu2S、CuS及FeO與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生；故答案為Cu2S；CuS、FeO。

（2）室溫時，的溶度積常數(shù)pH=3時，所以所以然后向濾液D中通氨氣和碳酸氫銨除錳，二價錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，先通氨氣生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3時Cu2+沉淀；中和溶液中的H+；故答案為生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3時Cu2+沉淀；中和溶液中的H+。

（3）向濾液D中先通氨氣和碳酸氫銨除錳，二價錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，生成的離子方程式為故答案為

（4）濾液F為[Cu(NH3)4]CO3；加熱生成和CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為

（5）從平衡移動角度分析，加大量水，前者平衡正向移動析出CuCl，后者平衡不移動，更合理；故答案為

（6）稱取mg樣品，溶于25mL過量的硫酸鐵銨溶液(將+1價Cu氧化)，滴加2滴試亞鐵靈指示劑(與發(fā)生特征反應(yīng)，溶液呈紅棕色)，用含的硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定共消耗硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液VmL，所以有則CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為【解析】(1)Cu2S；CuS、FeO

(2)生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3時Cu2+沉淀；中和溶液中的H+

(3)

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

首先用稀鹽酸和過氧化氫溶液酸浸二氧化鈰廢渣；得到三價鈰，加入氨水調(diào)節(jié)pH后用萃取劑萃取其中的三價鈰，增大三價鈰濃度，之后加入稀硝酸反萃取其中的三價鈰，再加入氨水和碳酸氫銨制備產(chǎn)物，以此解題。

(1)

根據(jù)信息反應(yīng)物為CeO2與H2O2，產(chǎn)物為Ce3+和O2，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可知其離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；

(2)

反應(yīng)過程中保持少量即可得到含Cl-量較少的Ce2(CO3)3；故選B；

(3)

①增大碳酸根離子的濃度有助于生成產(chǎn)物；故答案為：降低溶液中氫離子的濃度，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度；

②根據(jù)萃取原理可知，應(yīng)選擇的實驗條件是酸性條件，為了使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移；可以采用多次萃取；

③“反萃取”得到的水溶液中含有濃度較大的Ce3+，過濾后溶液中Ce3+離子濃度較小，故答案為：Ce3+；

(4)

應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測Ce4+溶液，用苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑，故答案為：從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測Ce4+溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2來滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色