高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)44硫及其化合物課件新人教版

考點1：硫及其氧化物【核心知識自查】1.自然界中的硫(1)物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性硫黃黃色晶體不溶于水微溶于酒精_____于CS2易溶(2)從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)③與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，表現(xiàn)_____性。④與NaOH溶液反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，表現(xiàn)________________。【微點撥】硫與變價金屬反應(yīng)時，生成低價態(tài)金屬硫化物(如Cu2S、FeS)。還原氧化性和還原性2.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)①具有酸性氧化物的通性(寫出化學(xué)方程式)與H2O反應(yīng)：_________________，與少量NaOH反應(yīng)：__________________，與足量NaOH反應(yīng)：______________________。②具有漂白性使品紅溶液_____(原理：SO2+有色物質(zhì)→無色物質(zhì)有色物質(zhì)+SO2)。SO2+H2OH2SO3SO2+NaOH====NaHSO3SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O褪色③具有還原性與Cl2+H2O、H2O2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_________________________、________________、____________________。④具有氧化性與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4SO2+H2O2====H2SO42SO2+O22SO3SO2+2H2S====3S↓+2H2O催化劑△(3)實驗室制法①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O；②銅與濃硫酸混合加熱Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(4)SO2對大氣的污染與防治來源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉危害污染大氣，危害人體健康，形成酸雨形成酸雨的過程

防治開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣3.三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)：熔點16.8℃，沸點44.8℃，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)：SO3具有酸性氧化物的通性。主要反應(yīng)如下：固【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。 (

)提示：×。硫在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)存在。(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。(

)提示：×。硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有二氧化硫。(3)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫。(

)提示：√?？捎肅S2或熱NaOH溶液溶解試管內(nèi)壁的硫。(4)類比Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與S反應(yīng)生成Fe2S3。 (

)提示：×。S與Fe反應(yīng)產(chǎn)物為FeS。(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。 (

)提示：×。漂白性是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，SO2使溴水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。(6)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3。(

)提示：×。由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸，故不會生成沉淀。(7)因為SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿。 (

)提示：×。SO2漂白紙漿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，是SO2和有機(jī)色質(zhì)化合為無色物質(zhì)?？键c2：硫酸的性質(zhì)，、的檢驗

【核心知識自查】1.硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以_____比互溶，溶解時可放出大量的熱。任意2.稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為____________________。H2SO4====2H++3.濃硫酸的三大特性4.、的檢驗(1)的檢驗①向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)為+2H+====H2O+SO2↑。②加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，然后加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+Ba2+====BaSO3↓，BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O。(2)的檢驗①檢驗的正確操作方法：被檢液取上層清液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無)。②操作目的：先加稀鹽酸的目的是_________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

+2H+====CO2↑+H2O、+2H+====SO2↑+H2O、Ag++Cl-====AgCl↓、Ba2++====BaSO4↓。防止、、Ag+干擾【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。 (

)提示：√。濃硫酸能吸收空氣中的水分子，質(zhì)量增加。(2)濃硫酸可以使蔗糖膨脹變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。 (

)提示：×。濃硫酸使蔗糖變黑，蔗糖脫水、碳化，表現(xiàn)出濃硫酸的脫水性。(3)常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)。 (

)提示：×。濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜。(4)50mL18.4mol·L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol。 (

)提示：×。隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止，故0.92molH2SO4不可能完全反應(yīng)。(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有。 (

)提示：×。酸化的可將氧化為，也會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4?？键c3：硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用【核心知識自查】1.理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系2.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的如：寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②H2SO3+2NaOH====Na2SO3+2H2O；③Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑；④SO2+Na2SO3+H2O====2NaHSO3。(2)相鄰價態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的(4)當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降?？捎萌鐖D表示：【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)濃硫酸不能用于干燥H2S，但可以干燥SO2 (

)提示：√。濃硫酸與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，但可以干燥二氧化硫。(2)Na2SO3既有氧化性又有還原性 (

)提示：√。Na2SO3中S的化合價處于中間價態(tài)，Na2SO3既有氧化性又有還原性。(3)點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3 (

)提示：×。硫燃燒只能生成SO2。(4)將足量Cl2、SO2、H2S、O3分別通入稀Na2S溶液中，都能使溶液變渾濁 (

)提示：×。Cl2、SO2、O3均能氧化S2-為S單質(zhì)，使溶液變渾濁，H2S與N