2024年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷682考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列大小關(guān)系正確的是()A.晶格能：rm{NaCl<NaBr}B.硬度：rm{MgO>CaO}C.熔點(diǎn)：rm{NaI>NaBr}D.熔、沸點(diǎn)：rm{CO_{2}>NaCl}2、某烴的化學(xué)式為rm{C_{11}H_{16}}經(jīng)分析分子結(jié)構(gòu)中除含苯環(huán)外rm{(}不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)rm{)}還含有兩個(gè)“rm{隆陋CH_{3}}”，兩個(gè)“rm{隆陋CH_{2}隆陋}”和一個(gè)“rm{隆陋CH隆陋}”，則它的可能結(jié)構(gòu)式有rm{(}rm{)}

A.rm{6}種B.rm{5}種C.rm{4}種D.rm{3}種3、某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙rm{(}分子式為rm{C_{2}H_{3}O_{2}Cl)}而甲經(jīng)水解可得丙。rm{1mol}丙和rm{2mol}乙反應(yīng)得一種含氯的酯rm{(C_{6}H_{8}O_{4}Cl_{2})}由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{(}rm{)}A.rm{ClCH_{2}CH_{2}OH}B.rm{HCOOCH_{2}Cl}C.rm{ClCH_{2}CHO}D.rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}4、下列變化過程中，△S＜0的是（）A.NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）B.氯化鈉溶于水中C.CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）D.干冰（CO2）的升華5、利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（）A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小6、徐光憲在rm{隆露}分子共和國rm{隆路}一書中介紹了許多明星分子，如rm{H_{2}O_{2}}rm{CO_{2}}rm{BF_{3}}rm{CH_{3}COOH}等rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O_{2}}分子的空間構(gòu)型為直線形B.rm{CO_{2}}分子為非極性分子C.rm{BF_{3}}分子中的rm{B}原子滿足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.rm{CH_{3}COOH}分子中rm{C}原子均為rm{sp^{3}}雜化評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有()A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶8、下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.它們都是混合物B.它們都是天然高分子化合物C.它們互為同分異構(gòu)體D.它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖9、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。下列說法正確的是()A.乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙烯可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應(yīng)D.一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)10、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳11、制造下列文化用品的原料屬于有機(jī)材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒評(píng)卷人得分三、雙選題(共6題，共12分)12、你認(rèn)為下列說法不正確的是（）A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D.冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力13、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.一氯代烷烴，隨rm{C}原子數(shù)的增多，密度依次增大B.常溫下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大C.飽和一元羧酸，隨rm{C}原子數(shù)的增多，酸性逐漸減弱D.鄰rm{-}二甲苯、間rm{-}二甲苯，對(duì)rm{-}二甲苯的沸點(diǎn)依次升高14、下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有rm{(}rm{)}A.rm{2-}甲基丙烷B.環(huán)戊烷C.rm{2}rm{2-}二甲基丁烷D.rm{2}rm{2-}二甲基丙烷15、rm{C_{8}H_{18}}經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為rm{C_{4}H_{8}}rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{CH_{4}}五種氣體的混合物rm{.}該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是rm{(}rm{)}A.rm{28}B.rm{30}C.rm{38}D.rm{40}16、香豆素rm{-4}是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器。香豆素rm{-4}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，分子球棍模型如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.分子式為rm{C_{10}H_{9}O_{3}}B.能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.rm{1mol}香豆素rm{-4}最多能與rm{3molBr_{2}}反應(yīng)D.rm{1mol}香豆素rm{-4}最多能與含rm{2molNaOH}的溶液反應(yīng)17、在下列四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是rm{(}rm{)}A.丙烯B.氯乙烯C.苯D.甲苯評(píng)卷人得分四、填空題(共3題，共12分)18、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃100011501300K64.050.742.9請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選項(xiàng),多選不得分）。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（CO）＝υ逆（CO2）d．c（CO2）＝c（CO）（4）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO)＝，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：。19、下列說法是否正確？為什么？（1）NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大。（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發(fā)生水解。20、（7分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：。T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____②試判斷K1____K2（填寫“>”，“=”或“<”）③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填字母）a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是。a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞Cb．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞Cc．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共40分)21、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：rm{2Ag^{+}(aq)+Cu(s)簍TCu^{2+}(aq)+2Ag(s)}設(shè)計(jì)的原電池如圖所示rm{.}請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}電極rm{X}的材料是______，電解質(zhì)溶液rm{Y}是______；

rm{(2)}銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______rm{X}電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______．

rm{(3)}外電路中的電子是從______電極流向______電極rm{.}

22、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是含有同一種元素的化合物，其中rm{A}為紅棕色氣體，rm{F}能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色rm{.}它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

rm{壟脵A+H_{2}O隆煤B+C}rm{壟脷C+F隆煤D}rm{壟脹D+NaOH(aq)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{壟脹D+NaOH(aq)dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}}

rm{E+F隆眉+H_{2}O}寫出它們的化學(xué)式：rm{(1)}______，rm{D}______．

rm{F}寫出rm{(2)}反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；此反應(yīng)中氧化劑是______，還原劑是______．

rm{壟脵}寫出反應(yīng)rm{(3)}的離子方程式：______．

rm{壟脹}經(jīng)催化氧化生成rm{(4)F}和rm{B}寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．rm{H_{2}O}23、rm{6-}羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如下：

已知：

rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}的條件是rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;}}，rm{C隆煤D}的反應(yīng)類型是rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;}}，rm{C}中官能團(tuán)的名稱是rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}。rm{(2)}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}rm{a.C}能被催化氧化成酮rm{b.D}不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色rm{c.Ni}催化下rm{1molE}最多可與rm{2molH_{2}}加成rm{d.G}既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)rm{(3)E}與新制rm{Cu(OH)_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}。rm{(4)G}的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__________種。A.分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)B.能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)，放出氣體C.rm{1mol}該物質(zhì)能與rm{2molNa}完全反應(yīng)rm{(5)}已知“rm{Diels-Alder}反應(yīng)”為：物質(zhì)rm{D}與呋喃rm{(}rm{)}也可以發(fā)生“rm{Diels-Alder}反應(yīng)”，該化學(xué)反應(yīng)方程為：__________________________。24、有原子序數(shù)依次增大的rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}七種元素，rm{A}元素的原子是周期表中半徑最小的原子，rm{B}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{1.5}倍，元素rm{C}在自然界中形成物質(zhì)種類最多，rm{E}rm{F}rm{G}三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為rm{62}rm{E}元素原子rm{2p}軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，rm{G}元素原子rm{4p}軌道上有rm{1}個(gè)未成對(duì)電子，且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結(jié)構(gòu)，rm{E}rm{F}rm{G}能夠形成多種常見的鹽。請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)E}元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為________；rm{(2)B}rm{D}rm{F}均可與rm{G}形成化合物rm{BG_{3}}和rm{DG_{3}}中心原子的雜化方式分別為__________和____________。第一電離能介于rm{B}和rm{D}之間的第二周期元素有________種。rm{(3)C}rm{E}能形成兩種常見的化合物，根據(jù)等電子原理，寫出rm{CE}分子的結(jié)構(gòu)式____。rm{(4)}由rm{A}rm{C}rm{E}形成的氣態(tài)化合物rm{X}其分子的空間構(gòu)型是___；rm{1molX}分子中rm{婁脪}鍵的數(shù)目為______；rm{X}可被催化氧化，該反應(yīng)的催化劑含有rm{Cu}rm{Zn}rm{Ag}rm{Fe}等元素。基態(tài)rm{Fe}原子的電子排布了____________個(gè)能級(jí)，有_________個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，在周期表中在_______區(qū)。向黃色rm{FeCl_{3}}溶液中加入無色rm{KSCN}溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式rm{FeCl_{3}+3KSCN簍TFe(SCN)_{3}+3KCl}表示。經(jīng)研究表明rm{Fe(SCN)_{3}}是配合物，rm{Fe^{3+}}與rm{SCN^{-}}不僅能以rm{1}rm{3}的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。rm{壟脵}所得rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-}}的配合物中，主要是rm{Fe^{3+}}與rm{SCN^{-}}以個(gè)數(shù)比rm{1}rm{1}配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學(xué)式是__________________。rm{壟脷}若rm{Fe^{3+}}與rm{SCN^{-}}以個(gè)數(shù)比rm{1}rm{5}配合，則rm{FeCl_{3}}與rm{KSCN}在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為___________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)25、乙酰乙酸乙酯rm{(CH_{3}COCH_{2}COOC_{2}H_{5})}是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：rm{-45隆忙}沸點(diǎn)：rm{180.8隆忙.}它是有機(jī)合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯rm{(}沸點(diǎn)rm{77.06隆忙)}在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得；反應(yīng)方程式為：

rm{2CH_{3}COOC_{2}H_{5}xrightarrow{C_{2}H_{5}ONa}CH_{3}COCH_{2}COOC_{2}H_{5}+C_{2}H_{5}OH}．

反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的；而一旦反應(yīng)開始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉．

rm{2CH_{3}COOC_{2}H_{5}

xrightarrow{C_{2}H_{5}ONa}CH_{3}COCH_{2}COOC_{2}H_{5}+C_{2}H_{5}OH}首先在燒瓶中將鈉加熱熔化成小米狀的鈉珠rm{(1)}熔化鈉時(shí)需加入下表中的______液體，目的是______rm{.}將鈉熔化成鈉珠的目的是______．

。rm{.}鈉苯甲苯對(duì)二甲苯四氯化碳密度rm{(g/cm^{3})}rm{0.97}rm{0.88}rm{0.87}rm{0.86}rm{1.60}熔點(diǎn)rm{(隆忙)}rm{97.8}rm{5.5}rm{-95}rm{13.3}rm{-22.8}沸點(diǎn)rm{(隆忙)}rm{881.4}rm{80}rm{111}rm{138.4}rm{76.8}rm{(2)}將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，并裝上帶有一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管rm{.}緩緩加熱；保持瓶中混合液微沸狀態(tài)．

rm{壟脵}長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是______．

rm{壟脷}結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)可知，在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是______rm{(}寫出相關(guān)有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式，并結(jié)合必要的文字進(jìn)行說明rm{)}．

rm{(3)}充分反應(yīng)后，向混合溶液中先加入乙酸rm{(}沸點(diǎn)rm{117.9隆忙)}酸化；再加入飽和食鹽水，然后進(jìn)行。

______rm{(}實(shí)驗(yàn)操作名稱rm{)}分離得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品rm{.}加入飽和食鹽水的目的是。

______．

rm{(4)}粗產(chǎn)品rm{(}含乙酸乙酯和少量水、乙酸等rm{)}再經(jīng)過以下幾步操作；最后成為純品．

粗產(chǎn)品rm{xrightarrow{{脦脼脣廬脕貌脣謾脛脝}}xrightarrow{{虜脵脳梅}X}xrightarrow{{脣廬脭隆脮么脕貿(mào)}}xrightarrow{{錄玫脩鹿脮么脕貿(mào)}}}乙酰乙酸乙酯。

加無水硫酸鈉固體的作用是______，操作rm{xrightarrow{{脦脼脣廬脕貌脣謾脛脝}}

xrightarrow{{虜脵脳梅}X}xrightarrow{{脣廬脭隆脮么脕貿(mào)}}

xrightarrow{{錄玫脩鹿脮么脕貿(mào)}}}中使用的玻璃儀器有______，水浴蒸餾收集得到的餾分是______．rm{X}26、二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑；可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖：

在反應(yīng)裝置中；加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：

加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：b______。

（2）趁熱過濾后；濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：______。

A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑。

如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象；可采用______等方法促進(jìn)晶體析出。

（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑；將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是______。

A．無水乙醇B．飽和NaCl溶液C．70%乙醇水溶液D．濾液。

（4）抽濾過程中要及時(shí)觀察吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度；當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為______。

（5）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：______。

（6）某同學(xué)采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應(yīng)進(jìn)程；分別在反應(yīng)開始；回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是______。

A．15minB．30minC．45minD．60min參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】略【解析】rm{B}2、C【分析】【分析】

本題主要考查結(jié)構(gòu)推斷、同分異構(gòu)體書寫，難度較大，關(guān)鍵根據(jù)信息判斷含有rm{1}個(gè)苯環(huán)及側(cè)鏈結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

【解答】

rm{C_{11}H_{16}}不飽和度為rm{dfrac{2隆脕11+2-16}{2}=4.C_{11}H_{16}}分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的不飽和度為rm{dfrac

{2隆脕11+2-16}{2}=4.C_{11}H_{16}}所以，含有rm{4}個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為烷基．

rm{1}分子中存在一個(gè)次甲基，由于rm{C_{11}H_{16}}中含兩個(gè)甲基；所以滿足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈．

化學(xué)式為rm{C_{11}H_{16}}的烴結(jié)構(gòu)，分子中含兩個(gè)甲基，兩個(gè)亞甲基和一個(gè)次甲基，rm{C_{11}H_{16}}個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體有：

rm{1}故可能有rm{.}種；故C正確。

故選C。

rm{4}【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷；明確常見有機(jī)物醇；鹵代烴的性質(zhì)及酯化反應(yīng)即可解答，注意碳鏈骨架的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】甲經(jīng)氧化得到乙rm{(}分子式為rm{C_{2}H_{3}O_{2}Cl)}甲經(jīng)水解可得丙，rm{1mol}丙和rm{2mol}乙反應(yīng)得一種含氯的酯rm{(C_{6}H_{8}O_{4}Cl_{2})}則甲中含有rm{2}個(gè)rm{C}原子，還含有rm{-Cl}和rm{-OH}甲中rm{-Cl}水解得到rm{-OH}所以丙中含有rm{2}個(gè)rm{-OH}即甲為rm{ClCH_{2}CH_{2}OH}故選A。

【解析】rm{A}4、A【分析】【解答】解：A．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）；氣體減少，則△S＜0，故A選；B．氯化鈉溶于水中，混亂度增大，則△S＞0，故B不選；

C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）；氣體增多，則△S＞0，故C不選；

D．干冰（CO2）的升華；氣體增多，則△S＞0，故D不選；

故選A．

【分析】混亂度增大時(shí)△S＞0，混亂度減小時(shí)△S＜0，結(jié)合反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷混亂度，以此來解答．5、D【分析】【解答】解：A．X為鋅棒；Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，形成原電池，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；

B．X為碳棒；Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，形成電解池，F(xiàn)e為陰極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法，故B正確；

C．X為銅棒；Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，正極上析出Cu，則銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)，故C正確；

D．X為銅棒；Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，形成電解池，F(xiàn)e為陰極，為電鍍裝置，鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中銅離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；

故選D．

【分析】開關(guān)K置于M處，為原電池裝置，X比Fe活潑可減緩鐵的腐蝕；開關(guān)K置于N處，為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極可減緩鐵的腐蝕，結(jié)合發(fā)生的電極反應(yīng)來解答．6、B【分析】解：rm{A.H_{2}O_{2}}分子中rm{O}原子形成rm{2}個(gè)rm{婁脪}鍵、含有rm{2}對(duì)孤對(duì)電子，氧原子與連接的原子形成rm{V}形結(jié)構(gòu)，rm{H_{2}O_{2}}分子的空間構(gòu)型不可能為直線形；實(shí)際為展開書頁型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{CO_{2}}分子為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)；分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故B正確；

C.rm{BF_{3}}分子中的rm{F}原子滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)，rm{B}原子不滿足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C錯(cuò)誤；

D.甲基中碳原子形成rm{4}個(gè)rm{婁脪}鍵，沒有孤對(duì)電子，采取rm{sp^{3}}雜化，羧基中rm{C}原子形成rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵、沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為rm{3}為rm{sp^{2}}雜化；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{B}．

A.rm{H_{2}O_{2}}分子中rm{O}原子形成rm{2}個(gè)rm{婁脪}鍵、含有rm{2}對(duì)孤對(duì)電子，氧原子與連接的原子形成rm{V}形結(jié)構(gòu)；

B.rm{CO_{2}}分子為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)；分子中正負(fù)電荷重心重合；

C.共價(jià)鍵化合物中原子最外層電子數(shù)rm{+|}化合物中該元素化合價(jià)rm{|=8}該原子滿足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D.羧基中rm{C}原子形成rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵、沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為rm{3}．

本題考查雜化方式與空間構(gòu)型判斷、分子極性、共價(jià)鍵等，理解掌握應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道理論判斷微粒空間構(gòu)型．【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)7、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)粗鹽的提純的應(yīng)用?！窘獯稹看蛀}的提純必需的操作為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，故BCD正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}8、ABD【分析】解：rm{A.}淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}淀粉、纖維素的聚合度rm{n}不確定；分別是由長(zhǎng)短不一的聚合物混合在一起，所以它們都是混合物，故A正確；

B.淀粉和纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量在rm{10000}萬以上；則它們都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正確；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉和纖維素是多糖；在一定條件下都能水解生成單糖葡萄糖，故D正確；

故選ABD．

A.淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不確定；它們都是混合物；

B.高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；

D.淀粉和纖維素是多糖；能發(fā)生水解．

本題主要考查淀粉和纖維素的有關(guān)知識(shí)，掌握淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABD}9、BCD【分析】【點(diǎn)評(píng)】本題考查了乙烯的性質(zhì)、乙烯的用途、乙烯的制取，難度不大，注意乙醇在不同溫度下生成的產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.乙酸可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙烯不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，可使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}；故B正確；

C.乙烯中含有碳碳不飽和鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵；為不飽和鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。

故選BCD。

溶液褪色【解析】rm{BCD}10、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹恳宜嵋阴?、苯、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}11、ACD【分析】【分析】本題是對(duì)有機(jī)材料知識(shí)的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。關(guān)鍵是知識(shí)的積累，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查?！窘獯稹緼.紙是纖維素，是有機(jī)物，故A正確；B.鉛筆芯是石墨和黏土的混合物，是無機(jī)物。故B錯(cuò)誤；C.橡皮擦是橡膠，是有機(jī)物rm{(}高分子rm{)}故C正確；高分子rm{(}故C正確；rm{)}高分子D.塑料文具盒，是有機(jī)物rm{(}高分子rm{)}故D正確。故D正確。rm{(}rm{)}【解析】rm{ACD}三、雙選題(共6題，共12分)12、A|C【分析】解：A．鄰羥基苯甲醛分子（）內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵；所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子；其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故B正確；

C．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因?yàn)镹H3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，CH4難溶于水的原因不僅僅是NH3是極性分子，CH4是非極性分子；還有氫鍵的影響，故C錯(cuò)誤；

D．水分子間存在氫鍵；冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵，故D正確．

故選AC．

A．鄰羥基苯甲醛分子（）內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵；

B．范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)；

C．NH3與水分子之間存在氫鍵；

D．冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵．

本題考查了氫鍵、分子間作用力，題目難度不大，注意把握氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響．【解析】【答案】AC13、rAC【分析】解：rm{A.}氯代烷烴中，其密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以一氯代烷烴，隨rm{C}原子數(shù)的增多；密度依次增大，故A正確；

B.常溫下；同分異構(gòu)體中含有支鏈越多其烷烴熔沸點(diǎn)越低，所以正戊烷；異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次減小，故B錯(cuò)誤；

C.飽和一元羧酸中，烴基越大，其酸性越弱，所以飽和一元羧酸，隨rm{C}原子數(shù)的增多；酸性逐漸減弱，故C正確；

D.苯的同系物中，整個(gè)分子的對(duì)稱性越好，其沸點(diǎn)越低，所以鄰rm{-}二甲苯、間rm{-}二甲苯，對(duì)rm{-}二甲苯的沸點(diǎn)依次降低；故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.氯代烷烴中；其密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；

B.常溫下；同分異構(gòu)體中含有支鏈越多其烷烴熔沸點(diǎn)越低；

C.飽和一元羧酸中；烴基越大，其酸性越弱；

D.苯的同系物中；整個(gè)分子的對(duì)稱性越好，其沸點(diǎn)越低．

本題考查熔沸點(diǎn)、酸性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及規(guī)律總結(jié)能力，知道分子晶體熔沸點(diǎn)的影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{C}．【解析】rm{AC}14、rBD【分析】解：rm{A.2-}甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}分子中有rm{2}種等效氫原子，其一氯代物有rm{2}種；故A錯(cuò)誤；

B.環(huán)戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，環(huán)戊烷分子中所有rm{H}原子都完全等效，則其一氯代物只有rm{1}種；故B正確；

C.rm{2}rm{2-}二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}其分子中含有rm{3}種等效氫原子，其一氯代物有rm{3}種；故C錯(cuò)誤。

D.rm{2}rm{2-}二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{C(CH_{3})_{4}}其分子中只有rm{1}種等效氫原子，一氯代物只有rm{1}種；故D正確；

故選BD．

在烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說明該烷烴分子中所有的氫原子為等效rm{H}原子；其一氯代物不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{BD}15、rBC【分析】解：按照題目所給rm{C_{8}H_{18}}的裂化產(chǎn)物考慮，rm{C_{8}H_{18}}裂化可能發(fā)生的反應(yīng)共有以下幾種：

rm{壟脵C(jī)_{8}H_{18}隆煤C_{4}H_{8}+C_{3}H_{6}+CH_{4}}

rm{壟脷C_{8}H_{18}隆煤C_{4}H_{8}+C_{2}H_{4}+C_{2}H_{6}}

rm{壟脹C_{8}H_{18}隆煤2C_{3}H_{6}+C_{2}H_{6}}

rm{壟脺C_{8}H_{18}隆煤C_{3}H_{6}+2C_{2}H_{4}+CH_{4}}

rm{壟脻C_{8}H_{18}隆煤3C_{2}H_{4}+C_{2}H_{6}}

以上反應(yīng)rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}是rm{1molC_{8}H_{18}}裂化生成rm{3mol}混合氣體；rm{壟脺}rm{壟脻}反應(yīng)是rm{1molC_{8}H_{18}}裂化生成rm{4mol}混合氣體rm{.}要得到題目所述的混合氣體，按rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn)；但是按rm{壟脺}rm{壟脻}反應(yīng)并不能得到題目所述的混合氣體，至少需要rm{壟脵}rm{壟脷}中的一個(gè)反應(yīng)參與或者共同參與，rm{壟脹}也有可能同時(shí)參與．

這樣rm{1molC_{8}H_{18}}裂化所得的混合氣體的物質(zhì)的量為：rm{3molleqslantn<4mol}所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量rm{dfrac{1mol隆脕114g/mol}{4mol}<overset{.}{M}leqslantdfrac{1mol隆脕114g/mol}{3mol}}

即rm{28.5g/mol<overset{.}{M}leqslant38g/mol.}所以平均相對(duì)分子質(zhì)量為：rm{28.5<overset{.}{M_{r}}leqslant38}．

故選B、rm{3molleqslant

n<4mol}．

根據(jù)rm{dfrac

{1mol隆脕114g/mol}{4mol}<overset{.}{M}leqslantdfrac

{1mol隆脕114g/mol}{3mol}}原子、rm{28.5g/mol<overset{

.}{M}leqslant38g/mol.}原子守恒，判斷rm{28.5<overset{

.}{M_{r}}leqslant38}裂化可能發(fā)生的反應(yīng)情況，根據(jù)反應(yīng)情況判斷rm{C}裂化所得的混合氣體的物質(zhì)的量的范圍；再根據(jù)極限法計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量的范圍，據(jù)此解答．

本題以裂化為載體，考查相對(duì)分子質(zhì)量范圍的判斷，難度較大，關(guān)鍵判斷rm{C}裂化所得的混合氣體的物質(zhì)的量的范圍．rm{H}【解析】rm{BC}16、BC【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重官能團(tuán)的性質(zhì)考查，難度不大?！窘獯稹緼.先將球棍模型轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{.}根據(jù)碳有四價(jià)，氫有一價(jià)，氧有二價(jià)，氮有三價(jià)，畫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出分子式為rm{C}根據(jù)碳有四價(jià)，氫有一價(jià)，氧有二價(jià)，氮有三價(jià)，畫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出分子式為rm{.}rm{C}rm{{,!}_{10}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{8}}rm{O}rm{O}中含有碳碳雙鍵，酚羥基，都能被酸性rm{{,!}_{3}}，故A錯(cuò)誤；B.香豆素rm{-4}中含有碳碳雙鍵，酚羥基，都能被酸性rm{KMnO}rm{-4}中含有rm{KMnO}碳碳雙鍵，能與rm{{,!}_{4}}溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基與溶液氧化而使溶液褪色，故B正確；溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則C.香豆素rm{-4}中含有rm{1mol}碳碳雙鍵，能與rm{1mol}溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基與rm{2mol}香豆素rm{-4}最多能與rm{1mol}rm{1mol}rm{2mol}rm{1mol}香豆素rm{-4}最多能與rm{3molBr}rm{1mol}酚羥基消耗rm{-4}氫氧化鈉；rm{3molBr}羧基消耗rm{{,!}_{2}}氫氧化鈉；若有酯的結(jié)構(gòu)，則先讓酯進(jìn)行酸性水解，再看產(chǎn)物能否和氫氧化鈉反應(yīng)：若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和醇，反應(yīng)，酯只能和故C正確；氫氧化鈉反應(yīng)；若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和酚類物質(zhì)，則D.rm{1mol}酚羥基消耗rm{1mol}氫氧化鈉；rm{1mol}羧基消耗rm{1mol}氫氧化鈉；若有酯的結(jié)構(gòu)，則先讓酯進(jìn)行酸性水解，再看產(chǎn)物能否和氫氧化鈉反應(yīng)：若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和醇，rm{1mol}酯只能和rm{1mol}氫氧化鈉反應(yīng)；若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和酚類物質(zhì)，則rm{1mol}酯能和rm{2mol}氫氧化鈉反應(yīng)，所以根據(jù)酚羥基、酯基推斷香豆素rm{-4}最多能與含rm{3molNaOH}的溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。酯能和rm{1mol}氫氧化鈉反應(yīng)，所以根據(jù)酚羥基、酯基推斷香豆素rm{1mol}最多能與含rm{1mol}的溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。rm{1mol}rm{1mol}【解析】rm{BC}17、rBC【分析】解：rm{A.}丙烯rm{CH_{2}=CH-CH_{3}}中有一個(gè)甲基；甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)；氯乙烯可看作是一個(gè)氯原子取代乙烯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，故B正確；

C.苯是平面結(jié)構(gòu)；所有原子均在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；

D.甲苯含有一個(gè)甲基；甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故D錯(cuò)誤．

故選B．

在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線；共面判斷．

本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度中等，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．【解析】rm{BC}四、填空題(共3題，共12分)18、略

【分析】試題分析：(1)可逆反應(yīng)Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k=c(CO2)3/c(CO)3；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(3)a．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，該反應(yīng)的壓強(qiáng)均不變，故不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c．v（H2）正=v（H2O）逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d．反應(yīng)始終按CO與CO2物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行，c（H2）=c（CO）不能說明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；令平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol，則：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）開始（mol）：11變化（mol）：n1+n平衡（mol）：1-n1+n所以[(1+n)/V]/[(1?n)V]=4，解得n=0.6，所以n（CO2）=0.6mol/10L/10min=0.006mol?L-1?min-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6mol1mol×100%=60%?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算，反應(yīng)熱，化學(xué)平衡移動(dòng)判斷，轉(zhuǎn)化率計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）k=c(CO2)3/c(CO)3；（2）放熱反應(yīng)(3)b、c(4)0.006mol?L-1?min-160%19、略

【分析】（1）不正確，因?yàn)镹H3溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：NH3(g)NH3(aq)；NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－堿性溶液中c(OH－)較大，會(huì)促使上述平衡逆向移動(dòng)，使得NH3的溶解度下降。（2）不正確，氯化鈉pH接近于7，是因?yàn)镹a+、Cl－不影響水的電離；沒有發(fā)生水解。而醋酸銨的pH接近于7，是因?yàn)镃H3COO－、NH4+都發(fā)生了水解，但二者的水解程度幾乎相同，所以溶液顯中性。【解析】【答案】（1）不正確。NH3溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：NH3(g)NH3(aq)；NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－堿性溶液中c(OH－)較大，會(huì)促使上述平衡逆向移動(dòng)，使得NH3的溶解度下降。（2）不正確。氯化鈉pH接近于7，是因?yàn)镹a+、Cl－不影響水的電離；沒有發(fā)生水解。而醋酸銨的pH接近于7，是因?yàn)镃H3COO－、NH4+都發(fā)生了水解，只是水解程度幾乎相同。20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)中放出的熱量是134kJ/mol－268kJ/mol＝－234kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH＝234kJ/mol。（2）①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝C2（NH3）/C（N2）.C3（H2）。②正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)減小，即K1＞K2。③在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種物質(zhì)的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，a不正確；b中反應(yīng)速率的方向相反，但滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以壓強(qiáng)也是減小的，因此選項(xiàng)c可以說明；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，d不正確，答案選c。（3）A點(diǎn)的壓強(qiáng)大于C點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C＞A，選項(xiàng)a不正確；A、C兩點(diǎn)的溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相等，b不正確；正反應(yīng)是體積增大的，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大，c正確；B和A點(diǎn)相比，壓強(qiáng)相等，但溫度不同，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，d正確，答案選cd?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、平衡常數(shù)的判斷、平衡狀態(tài)的判斷以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響等【解析】【答案】(7分)（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH＝－234kJ?mol－1（2）①C2（NH3）/C（N2）.C3（H2）（1分）②＞（1分）③c（1分）（3）cd（除注明外每空2分）五、推斷題(共4題，共40分)21、略

【分析】解：rm{(1)}由反應(yīng)rm{2Ag^{+}(aq)+Cu(s)簍TCu^{2+}(aq)+2Ag(s)}可知，在反應(yīng)中，rm{Cu}被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，所以rm{X}電極材料是rm{Cu}rm{Ag^{+}}在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為rm{AgNO_{3}}

故答案為：rm{Cu}rm{AgNO_{3}}

rm{(2)}正極為活潑性較rm{Cu}弱的rm{Ag}rm{Ag^{+}}在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為rm{2Ag^{+}+2e^{-}簍T2Ag}rm{X(}銅rm{)}電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}

故答案為：正極；rm{2Ag^{+}+2e^{-}=2Ag}rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}

rm{(3)}電子從負(fù)極rm{Cu}沿導(dǎo)線流向正極rm{Ag}

故答案為：rm{Cu}rm{Ag}．

rm{(1)}根據(jù)電池反應(yīng)式知；失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子的化合價(jià)降低的可溶性反應(yīng)物作電解質(zhì)溶液，據(jù)此設(shè)計(jì)原電池；

rm{(2)}原電池中；易失電子的電極銅為負(fù)極，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

rm{(3)}電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

本題考查了原電池設(shè)計(jì)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子的物質(zhì)選取負(fù)極材料和電解質(zhì)，知道原電池中正負(fù)極的判斷方法，難度不大．【解析】rm{Cu}rm{AgNO_{3}}溶液；正；rm{2Ag^{+}+2e^{-}簍T2Ag}rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}rm{Cu}rm{Ag}22、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是含有同一種元素的化合物，其中rm{F}能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色，則rm{F}是rm{NH_{3}}它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：rm{壟脹D+NaOH隆煤F+E+H_{2}O}說明rm{D}是銨鹽，rm{E}為鈉鹽，且rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是含有同一種元素的化合物，則rm{E}是rm{NaNO_{3}}rm{D}是rm{NH_{4}NO_{3}}根據(jù)rm{壟脷C+F隆煤D}知，rm{C}是rm{HNO_{3}}根據(jù)rm{壟脵A+H_{2}O隆煤B+C}知，且rm{A}和rm{B}rm{C}都含有同一種元素，則rm{A}是rm{NO_{2}}rm{B}是rm{NO}

rm{(1)}通過以上分析知，rm{D}和rm{F}分別是：rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{3}}

故答案為：rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{3}}

rm{(2)}二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)方程式為：rm{3NO_{2}+H_{2}O簍TNO+2HNO_{3}}該反應(yīng)中rm{N}元素化合價(jià)由rm{+4}價(jià)變?yōu)閞m{+2}價(jià)和rm{+5}價(jià)，所以此反應(yīng)中氧化劑rm{NO_{2}}還原劑是rm{NO_{2}}

故答案為：rm{3NO_{2}+H_{2}O簍TNO+2HNO_{3}}rm{NO_{2}}rm{NO_{2}}

rm{(3)}硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、硝酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O}

rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O}經(jīng)催化氧化生成rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O}和rm{(4)NH_{3}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O.}

A、rm{NO}rm{H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O.}rm{B}是含有同一種元素的化合物，其中rm{C}能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色，則rm{D}是rm{E}它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：rm{F}說明rm{F}是銨鹽，rm{F}為鈉鹽，且rm{NH_{3}}rm{壟脹D+NaOH隆煤F+E+H_{2}O}rm{D}rm{E}rm{A}rm{B}是含有同一種元素的化合物，則rm{C}是rm{D}rm{E}是rm{F}根據(jù)rm{E}知，rm{NaNO_{3}}是rm{D}根據(jù)rm{NH_{4}NO_{3}}知，且rm{壟脷C+F隆煤D}和rm{C}rm{HNO_{3}}都含有同一種元素，則rm{壟脵A+H_{2}O隆煤B+C}是rm{A}rm{B}是rm{C}根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

本題以rm{A}元素為載體考查了含氮化合物的推斷，以rm{NO_{2}}為突破口結(jié)合物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化分析推斷，題目難度中等，注意多總結(jié)歸納基礎(chǔ)知識(shí)，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)．rm{B}【解析】rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{3}}rm{3NO_{2}+H_{2}O簍TNO+2HNO_{3}}rm{NO_{2}}rm{NO_{2}}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O}23、（1）①NaOH的醇溶液、加熱消去反應(yīng)羥基

（2）cd

（3）+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O

[或+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O

（4）4

（5）【分析】【分析】本題考察了有機(jī)合成的分析與推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}由圖可知，rm{B}生成rm{C}發(fā)生了與水的加成反應(yīng)，所以rm{B}中含有碳碳雙鍵，則反應(yīng)由圖可知，rm{(1)}生成rm{B}發(fā)生了與水的加成反應(yīng)，所以rm{C}中含有碳碳雙鍵，則反應(yīng)rm{B}rm{壟脵}中含有碳碳雙鍵，rm{壟脵}中含有羥基，所以的條件是氫氧化鈉的醇溶液、加熱；rm{D}中含有碳碳雙鍵，rm{C}中含有羥基，所以rm{C}生成rm{D}發(fā)生了消去反應(yīng)；rm{C}中的官能團(tuán)的名稱是羥基；生成rm{D}發(fā)生了消去反應(yīng)；rm{C}中的官能團(tuán)的名稱是羥基；rm{C}rm{D}的醇溶液、加熱；消去反應(yīng)；羥基；rm{C}中的羥基，不能被氧化，因?yàn)榕c羥基相連的故答案為：原子上無rm{壟脵NaOH}原子，故rm{(2)a.C}中的羥基，不能被氧化，因?yàn)榕c羥基相連的rm{C}原子上無rm{H}原子，故rm{a}錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；rm{(2)a.C}中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故rm{C}錯(cuò)誤；rm{H}中含有rm{a}個(gè)醛基和rm{b.D}中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故rm錯(cuò)誤；個(gè)羰基，所以rm{b.D}最多與rm氫氣加成，故rm{c.E}中含有rm{1}個(gè)醛基和rm{1}個(gè)羰基，所以rm{1molE}最多與rm{2mol}氫氣加成，故rm{c}正確；正確；rm{c.E}中的羰基可與氫氣加成，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，故rm{1}正確；rm{1}rm{1molE}rm{2mol}中含有醛基，與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，醛基被氧化為羧基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{c}rm{d.G}中的羰基可與氫氣加成，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，故rmflt59vf正確；rm{d.G}rmn53dfhv故答案為：rm{cd}rm{cd}rm{(3)}rm{(3)}rm{E}中含有醛基，與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，醛基被氧化為羧基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{E}rm{+NaOH+2Cu(OH)}或rm{+NaOH+2Cu(OH)}rm{2}；rm{2}的分子式為rm{+Cu}rm{+Cu}rm{2}rm{2}rm{O隆媒+3H}rm{O隆媒+3H}rm{2}滿足以下條件rm{2}分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)，rm{O}能與rm{O}故答案為：溶液反應(yīng)，放出氣體，則含有羧基，rm{+NaOH+2Cu(OH)_{2}}該物質(zhì)能與rm{+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}完全反應(yīng)，則含有rm{[}個(gè)羧基和rm{+2Cu(OH)_{2}}個(gè)羥基，rm{+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}個(gè)取代基在不同碳上有鄰、間、對(duì)rm{(4)G}的分子式為rm{C}種，在同一碳原子上有rm{(4)G}種，所以同分異構(gòu)體有rm{C}種；故答案為：rm{7}rm{7}根據(jù)“rm{H}反應(yīng)”，可知含有兩個(gè)碳碳雙鍵的分子中的碳碳雙鍵rm{H}rm{12}個(gè)碳碳雙鍵的分子中的碳碳雙鍵與之發(fā)生加成反應(yīng)，所以rm{12}與呋喃反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{O}rm{O}rm{3}【解析】rm{(1)壟脵NaOH}的醇溶液、加熱消去反應(yīng)羥基rm{(2)cd}rm{(3)}rm{+NaOH+2Cu(OH)_{2}}rm{+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{[}或rm{+2Cu(OH)_{2}}rm{+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}rm{(4)4}rm{(5)}24、（1）

（2）sp2sp33

（3）CO（或CO）

（4）平面三角形3NA726d

（5）[Fe(SCN)]2+FeCl3+5KSCN══K2[Fe(SCN)3]+3KCl【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、電離能、雜化軌道理論、配合物理論等應(yīng)用?！窘獯稹縭m{A}元素的原子是周期表中半徑最小的原子，rm{A}為rm{H}元素，rm{B}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{1.5}倍，rm{B}為rm{B}元素，元素rm{C}在自然界中形成物質(zhì)種類最多，rm{C}為rm{C}元素，rm{E}rm{F}rm{G}三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為rm{62}rm{E}元素原子rm{2p}軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，rm{E}為rm{O}元素，rm{G}元素原子rm{4p}軌道上有rm{1}個(gè)未成對(duì)電子，且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結(jié)構(gòu)，rm{G}為溴元素，rm{E}rm{F}rm{G}能夠形成多種常見的鹽。rm{F}為鉀元素，rm{D}為氮元素，元素的原子是周期表中半徑最小的原子，rm{A}為rm{A}元素，rm{H}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{B}倍，rm{1.5}為rm{B}元素，元素rm{B}在自然界中形成物質(zhì)種類最多，rm{C}為rm{C}元素，rm{C}rm{E}rm{F}三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為rm{G}rm{62}元素原子rm{E}軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，rm{2p}為rm{E}元素，rm{O}元素原子rm{G}軌道上有rm{4p}個(gè)未成對(duì)電子，且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結(jié)構(gòu)，rm{1}為溴元素，rm{G}rm{E}rm{F}能夠形成多種常見的鹽。rm{G}為鉀元素，rm{F}為氮元素，rm{D}元素為rm{(1)E}元素為rm{O}元素，原子的價(jià)層電子的電子排布圖為：元素，原子的價(jià)層電子的電子排布圖為：rm{(1)E}rm{O}；故答案為：；rm{(2)B}rm{D}rm{F}均可與rm{G}形成化合物rm{BG}均可與rm{(2)B}形成化合物rm{D}rm{F}rm{G}rm{BG}rm{{,!}_{3}}和rm{NG}rm{NG}rm{{,!}_{3}}和中心原子的雜化方式分別為：之間的第二周期元素有rm{sp^{2}}種，故答案為：rm{sp^{3}}；第一電離能介于rm{B}和rm{D}之間的第二周期元素有rm{3}種，故答案為：rm{B}rm{D}含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)式為：rm{3}rm{sp^{2}}或rm{sp^{3}}；rm{3}rm{3}rm{(3)CO}含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)式為：rm{(3)CO}或rm{C}rm{O(}rm{C}rm{O)}由；故答案為：rm{C}rm{O(}形成的氣態(tài)化合物rm{C}為甲醛，其分子的空間構(gòu)型是平面三角形，rm{O)}分子中；鍵的數(shù)目為rm{(4)}由rm{A}rm{C}rm{E}形成的氣態(tài)化合物rm{X}為甲醛，其分子的空間構(gòu)型是平面三角形，rm{1molX}分子中rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{3}基態(tài)rm{Fe}原子的電子排布了rm{7}個(gè)能級(jí)，有rm{26}個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，在周期表中在rmxfdbz9x區(qū)，故答案為：平面三角形；rm{3}rm{7}rm{26}rmpf7p1rr基態(tài)rm{(4)}原子的電子排布了rm{A}個(gè)能級(jí)，有rm{C}個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，在周期表中在rm{E}區(qū)，故答案為：平面三角形；rm{X}rm{1molX}rm{婁脪}rm{3}rm{Fe}rm{7}rm{26}rmzlntdxhrm{3}rm{7}rm{26}配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學(xué)式是：rmrhlrxltrm{(5)}主要是rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}與rm{SCN}rm{SCN}配合，則rm{{,!}^{-}}以個(gè)數(shù)比rm{1}rm{1}配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學(xué)式是：rm{1}在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：rm{1}rm{[Fe(SCN)]^{2+}}；若rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}與rm{SCN}

rm{SCN}【解析】rm{(1)}rm{(2)}rm{sp^{2}}rm{sp^{3}}rm{3}rm{(3)C}rm{O(}或rm{C}rm{O)}rm{(4)}平面三角形rm{3N_{A}}rm{7}rm{26}rmhpfvtrp