2024年粵教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷97考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OD.碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑2、下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A.豆?jié){B.霧C.NaCl溶液D.氫氧化鐵膠體3、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中；正確的是（）

。

酸性氧化物。

酸。

鹽。

混合物。

電解質(zhì)。

A

SiO2

HClO

燒堿。

CuSO4·5H2O

CO2

B

Na2O2

HNO3

NaHSO4

漂白粉。

Mg

C

SO3

H2SiO3

純堿。

堿石灰。

NaCl

D

NO

Al(OH)3

BaCO3

水泥。

NH3

A.AB.BC.CD.D4、在隔絕空氣的情況下，9.2g銅、鎂混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為A.19.4gB.18.6gC.20gD.24g5、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。只有X、Y同周期，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4?；衔颶W2與水劇烈反應(yīng)，生成白色糊狀物，并產(chǎn)生可燃性氣體單質(zhì)。下列說法正確的是A.化合物ZW2中只含有離子鍵B.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>YC.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.X的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸6、將SO2氣體通入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生CO2氣體。同溫同壓下，若SO2氣體的密度是2.92g?L-1，則100mLSO2氣體完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為A.0.40gB.0.45gC.0.51gD.0.55g7、下列加點(diǎn)字的含義不是指“元素”的是A.碘遇淀粉變藍(lán)B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色C.礦泉水中含有鈣、鎂等礦物質(zhì)D.磷的同素異形體有紅磷、白磷等評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、(1)N的基態(tài)原子核外電子排布式為__________；Cu的基態(tài)原子最外層有____個電子。

(2)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2?；鶓B(tài)Ni原子的電子排布式為___________,該元素位于元素周期表中的第____族。

(3)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在____對自旋相反的電子。

(4)釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。釩在元素周期表中的位置為____,其價層電子排布圖為____。

(5)基態(tài)硼原子的電子排布式為____________。9、下列氧化物中，屬于堿性氧化物是___________，屬于酸性氧化物的是___________。

①CO2②MgO③CO④Fe2O3⑤CuO⑥Na2O⑦SO210、根據(jù)所學(xué)知識；回答下列問題：

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)_______；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(2)除去NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3，選用試劑_______，化學(xué)方程式_______。

(3)除去CO2氣體中混有少量的HCl，選用試劑_______，化學(xué)方程式_______。11、某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2；然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后，他們發(fā)現(xiàn)罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起。

（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

（2）罐壁再鼓起的原因是____________________________________________，有關(guān)的化學(xué)方程式是___________________________________________

（3）如果用薄鐵金屬制易拉罐，做上述實驗時，出現(xiàn)的結(jié)果是________________________________12、銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價___（填“升高”或“降低”），被___（填“氧化”或“還原”，下同）；濃硫酸作___劑，具有___性。13、下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

(1)含有極性鍵和非極性鍵的是___________；含有極性鍵的離子化合物是___________。(均填序號)

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式H2O2___________；NaOH：___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤15、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯誤16、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤17、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯誤18、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤19、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤20、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)21、回答下列問題。

(1)有下列固體：①水晶②冰醋酸③灰錫④干冰⑤過氧化鈉⑥碳化鈣(CaC2)⑦剛玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氬?尿素?AlCl3?鐵鋁合金?SiCl4其中含有極性鍵的分子晶體：_______(填編號)

(2)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)；可以形成不同組成；不同結(jié)構(gòu)的晶體和顆粒。下圖給出了其中三種晶體A、B、C的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)，D是納米顆粒，大小和形狀則恰好如圖所示。

寫出A、B、C、D的化學(xué)式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

(4)灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)；原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用力很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖；晶胞結(jié)構(gòu)圖、晶胞俯視圖如圖所示。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。22、有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。目前；全世界消費(fèi)量排在前五位的為銅；鋁、鉛、鋅、鎳?；卮鹣铝袉栴}。

（1）銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區(qū)。

（2）配合物分子內(nèi)（如圖）的化學(xué)鍵有____________（填序號）。

A.氫鍵B.離子鍵C.共價鍵D.金屬鍵E.配位鍵。

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子為sp雜化的有___________（填物質(zhì)序號）；預(yù)測σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結(jié)構(gòu)為_______________形。

（4）硫酸鋅是最重要的鋅鹽，為無色斜方晶體或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O)俗稱皓礬，是一種天然礦物。請在SO42-的立體結(jié)構(gòu)圖（如圖）中，描畫出氧原子（用實心圓點(diǎn)“”表示）和硫原子（用空心圓點(diǎn)“O”表示）的位置。_____________

（5）氫氣是新型清潔能源；鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。

①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法，正確的是__________（填序號）。

A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵；是原子晶體。

B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV；7.64eV；可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子。

C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子；同時放出熱量。

D.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好。

E.氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)；但其分子間作用力很弱。

②該合金的晶胞如圖所示，屬六方晶系，底面夾角為60°(120°)，經(jīng)測定晶胞參數(shù)a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上，該晶體的化學(xué)式為_______________。若每個晶胞可吸收3個H2，則儲氫后（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變）該晶胞的密度計算式為___________________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)23、金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價為+4、+5、+6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體()；部分流程如下圖所示：

已知：鉬酸微溶于水；可溶于堿溶液。

回答下列問題：

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時，發(fā)生的主要方程式為_______________________。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害，請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法________________________。

(3)操作2的名稱為_____________________；過濾、洗滌、干燥。

(4)實驗室由鉬酸經(jīng)高溫制MoO3，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_________。

(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c()=0.80mol?L?1、c()=0.05mol?L?1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42?的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.110?10、Ksp(BaMoO4)=4.010?8；溶液體積變化可忽略不計。]

(6)焙燒鉬精礦所用裝置是多層焙燒爐，下圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)()。

①x=___________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2，還原劑為_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole－，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為______________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A.氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；A正確；

B.鹽酸與鐵粉反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B不正確；

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；C不正確；

D.碳酸鈣與硝酸反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；D不正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：

(1).是否符合客觀事實，如B選項，鹽酸與鐵粉反應(yīng)只能生成Fe2+；

(2).拆分是否正確；能夠拆分的是強(qiáng)酸；強(qiáng)堿和可溶性鹽。如D選項，碳酸鈣為沉淀，不能拆分，所以D錯誤；

(3).電荷守恒。2、C【分析】【詳解】

A．豆?jié){屬于液溶膠；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；

B．霧屬于氣溶膠；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C．NaCl溶液不是膠體；不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C符合題意；

D．氫氧化鐵膠體屬于膠體；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．燒堿是NaOH屬于堿而不是鹽，CuSO4·5H2O是鹽不是混合物，CO2水溶液雖然能導(dǎo)電但不是其本身發(fā)生電離；故屬于非電解質(zhì)，A錯誤；

B．Na2O2是過氧化物；既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；

C．純堿是Na2CO3是鹽；堿石灰主要是是CaO和NaOH的混合物，C正確；

D．NO與酸堿均不反應(yīng)，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，Al(OH)3是兩性氫氧化物，NH3水溶液雖然能導(dǎo)電但不是其本身發(fā)生電離；故屬于非電解質(zhì)，D錯誤；

故答案為：C。4、A【分析】【詳解】

硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮：HNO3~NO氮元素化合價降低了3價，生成1molNO得到3mole-，標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n(NO)==0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為：n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系：M~Mn+~M(OH)n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時結(jié)合OH-的物質(zhì)的量，即：n(OH-)=n(e-)=0.6mol，則生成沉淀的最大質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH-的質(zhì)量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g；故A正確。

【點(diǎn)睛】

金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時結(jié)合OH-的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵。5、A【分析】【分析】

CaH2和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化合物ZW2與水劇烈反應(yīng)，生成白色糊狀物，并產(chǎn)生可燃性氣體單質(zhì)，ZW2是CaH2；Z是Ca元素；W是H元素；X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4，X是ⅥA族元素，X、Y同周期，X有氧化物的水化物，X是S、Y是Cl；

【詳解】

A．化合物ZW2是CaH2，屬于離子化合物，電子式是只含有離子鍵，故A正確；

B．W是H元素，Y是Cl元素，單質(zhì)的沸點(diǎn)：H2＜Cl2；故B錯誤；

C．X是S、Y是Cl，非金屬性Cl＞S，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S；故C錯誤；

D．X是S，H2SO4為強(qiáng)酸、H2SO3為弱酸；故D錯誤；

選A。6、A【分析】【詳解】

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O，同溫同壓下，100mLSO2氣體完全反應(yīng)放出二氧化碳200mL，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，因此200mL二氧化碳的質(zhì)量為2.92g?L-1××0.2L=0.40g，故選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碘單質(zhì)與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)；碘的化合物與淀粉不反應(yīng)，故A中碘指單質(zhì)而不是元素，符合題意；

B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；故B不合題意；

C．泉水中的礦物質(zhì)指元素；不存在單質(zhì)，化合物種類不確定，故C不合題意；

D．磷元素存在多種同素異形體；如紅磷；白磷等，故D不合題意。

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)能量最低原理；泡利不相容原理、洪特規(guī)則分析核外電子排布規(guī)律；書寫電子排布式及軌道表示式；根據(jù)核外電子排布特點(diǎn)判斷元素在周期表中的位置。

【詳解】

(1)N的核電荷數(shù)為7，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p3；Cu核外電子數(shù)為29，其4s軌道有1個電子；故答案為：1s22s22p3；1；

(2)28號元素Ni的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；Ⅷ；

(3)電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化描述；碳原子的核外有6個電子,電子排布式為1s22s22p2；其中1s；2s上2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子自旋方向相同；故答案為：電子云；2；

(4)釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，其價層電子排布式為3d34s2，價層電子排布圖為

故答案為：第4周期ⅤB族；

(5)硼元素位于元素周期表第2周期第ⅢA族,所以基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1，故答案為：1s22s22p1?！窘馕觥?s22s22p311s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ電子云2第4周期ⅤB族1s22s22p19、略

【分析】【分析】

【詳解】

和酸反應(yīng)僅生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，和堿反應(yīng)僅生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，①CO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②MgO和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；③CO和酸、堿都不反應(yīng)；④Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；⑤CuO和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；⑥Na2O和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；⑦SO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；因此屬于堿性氧化物是②④⑤⑥，屬于酸性氧化物的是①⑦；故答案為：②④⑤⑥；①⑦?！窘馕觥竣冖堍茛蔻佗?0、略

【分析】【分析】

氯氣可以和堿發(fā)生歧化反應(yīng)；生成的次氯酸鹽具有漂白性，漂白粉在空氣中易和二氧化碳結(jié)合而變質(zhì)，碳酸鈉可以和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，除去二氧化碳中的氯化氫應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)氯氣可以和堿發(fā)生歧化反應(yīng)，所以方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生成的次氯酸鈣具有漂白性，所以漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，漂白粉在空氣中易和二氧化碳結(jié)合而變質(zhì)方程式為

(2)碳酸鈉可以和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以除去溶液中混有少量的應(yīng)該通入適量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)

(3)除去二氧化碳中的氯化氫應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉，因為氯化氫可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，而且二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，方程式為【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2CO2飽和碳酸氫鈉溶液11、略

【分析】【詳解】

(1)CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收；使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓壓癟；

(2)因易拉罐是鋁制的，過量的NaOH可以與罐壁(Al)反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，罐壁重新鼓起；

(3)如果用Fe代替Al，因鐵不與NaOH溶液反應(yīng)，則做上述實驗時，出現(xiàn)的結(jié)果是罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后，癟了的罐壁不會重新鼓起?！窘馕觥緾O2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O過量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成H2，使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界氣壓2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑出現(xiàn)罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后，癟了的罐壁不會重新鼓起12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Cu元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，S元素化合價由+6價降低到+4價，濃硫酸作氧化劑，具有氧化性，故答案為：升高；氧化；氧化；氧化?！窘馕觥可哐趸趸趸?3、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①N2只含有非極性鍵的單質(zhì)；

②CO2只含有極性鍵的共價化合物；

③NH3只含有極性鍵的共價化合物；

④Na2O只含有離子鍵的離子化合物；

⑤Na2O2含有離子鍵；非極性共價鍵的離子化合物；

⑥NaOH含有離子鍵；極性共價鍵的離子化合物；

⑦CaBr2只含有離子鍵的離子化合物；

⑧H2O2含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物；

⑨NH4Cl含有離子鍵；極性共價鍵的離子化合物；

⑩HBr只含有極性鍵的共價化合物；

綜上所述；含有極性鍵和非極性鍵的⑧；含有極性鍵的離子化合物是⑥⑨；

(2)H2O2的電子式為NaOH的電子式為【解析】⑧⑥⑨三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯誤的。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團(tuán)，氧原子最外層有7個電子，有1個單電子，其電子式：故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計算，答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

金屬活動性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，如銅等，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)21、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有極性鍵的原子晶體；

②冰醋酸是固態(tài)醋酸；是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體；

③灰錫是金屬單質(zhì)；是含有金屬鍵的金屬晶體；

④干冰是固態(tài)二氧化碳；是含有極性鍵的分子晶體；

⑤過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑥碳化鈣是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑦剛玉是氧化鋁的俗稱；氧化鋁是含有離子鍵的離子晶體；

⑧四氮化三硅是含有極性鍵的原子晶體；

⑨白磷是非金屬單質(zhì)；是含有非極性鍵的分子晶體；

⑩氬是單原子分子；是不含有共價鍵的分子晶體；

?尿素是含有極性鍵的分子晶體；

?氯化鋁是含有極性鍵和配位鍵的分子晶體；

?鐵鋁合金是含有金屬鍵的金屬晶體；

?四氯化硅是含有極性鍵的分子晶體；

則含有極性鍵的分子晶體為②④???；故答案為：②④???；

（2）

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鈉離子個數(shù)為8×+1=2，位于面上的氯離子的個數(shù)為12×=6，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為2：6=1：3，A的化學(xué)式為NaCl3；晶胞B中位于棱上和體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為4×+2=3，位于頂點(diǎn)的氯離子的個數(shù)為8×=1，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為3：1，B的化學(xué)式為Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為4×+2×+2=4，位于棱上的氯離子的個數(shù)為8×=2，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：2=3：1，C的化學(xué)式為Na2Cl；晶胞D中位于棱上和體心的鈉離子個數(shù)為12×+1=4，位于頂點(diǎn)和面心的氯離子的個數(shù)為8×+6×=4，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：4=1：1，C的化學(xué)式為NaCl；故答案為：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于頂點(diǎn)的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長為1，則位于棱上的碳原子C的坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，)，故答案為：(1，1，)；

（4）

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中硒原子個數(shù)為12×3×+2×3×=9，設(shè)晶體的密度為dg/cm3,由晶胞質(zhì)量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案為：【解析】(1)②④???

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)22、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，有7個能級，所以占有7種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素原子的價電子排布分別為3s23p1和6s26p2；故其處于周期表的p區(qū)。

（2）該配合物的中心原子為Ni2+與4個N原子之間形成配位鍵；其他化學(xué)鍵為共價鍵，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵有共價鍵和配位鍵，填CE。

（3）①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等，他們的C原子的雜化類型分別為sp2、sp、sp2、sp2，σ鍵與π鍵比值分別是5:1、3:2、12:1、3:1，所以，其中分子中C原子為sp雜化的是②，σ鍵與π鍵比值為3∶1的是④HCHO，HCHO中心原子為sp2雜化的C原子；故其分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形。

（4）SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，故其立體結(jié)構(gòu)圖為

（5）①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法：A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在金屬鍵；是金屬晶體，A不正確；B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV；7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子，B正確；C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，破壞共價鍵要吸收熱量，B不正確；D.該材料貯氫過程中，氣體分子數(shù)減少，故高壓比常壓有利于儲氫，D正確。綜上所述，正確的是BD。

E.氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)；但其分子間作用力很弱。

②由該晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中La和Ni的原子個數(shù)分別為1（）和5（），所以，該晶體的化學(xué)式為LaNi5。若每個晶胞可吸收3個H2，則儲氫后晶體的化學(xué)式為H6LaNi5，NA個晶胞的質(zhì)量和體積分別為和故該晶胞的密度計算式為或

點(diǎn)睛：元素周期表是根據(jù)元素原子的價電子排布分區(qū)的。有機(jī)物分子中的碳原子，可以根據(jù)其與其他原子形成σ鍵的數(shù)目判斷其雜化類型，當(dāng)其形成的σ鍵的數(shù)目為4、3、2時，其對應(yīng)的雜貨類型分別為sp3、sp2、sp?！窘馕觥竣?7②.p③.CE④.②⑤.平面三角⑥.⑦.BD⑧.LaNi5⑨.或（其他合理答案均給分）五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

鉬精礦(主要成分是MoS2)在空氣中焙燒時生成MoO3和SO2，SO2會污染環(huán)境，粗產(chǎn)品MoO3在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成經(jīng)過一系列操作得到鉬酸鈉晶體()，溶液加入足量鹽酸生成鉬酸，鉬酸高溫分解得到MoO3，MoO3與氫氣在高溫下反應(yīng)生成Mo。

【詳解】

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時生成MoO3和SO2，發(fā)生的主要方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2；故答案為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害；主要是二氧化硫會污染環(huán)境，一種實驗室除去該尾氣的方法是可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收等(其他合理答案)。

(3)操作2是從溶液變?yōu)榫w；因此名稱為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(4)實驗室由鉬酸經(jīng)高溫煅燒制的MoO3；所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是坩堝；故答案為：坩堝。

(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c()=0.80mol?L?1、c()=0.05mol?L?1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，Ksp(BaMoO4)=4.0×10?8=0.80×c(Ba2+)，此時鋇離子濃度為c(Ba2+)=5.0×10?8mol?L?1，則根據(jù)Ksp(BaSO4)=1.1×10?10=5.0×10?8×c()，此時硫酸根濃度為c()=2.2×10?3mol?L?1，的去除率是故答案為：95.6%。

(6)①由圖中信息可知，6層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS2、MoO3、MoO2，圖像分析MoS2、MoO3的物質(zhì)的量百分比均為18%，根據(jù)Mo元素守恒，則MoO2的物質(zhì)的量百分比為64%；故答案為：64%。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2，反應(yīng)為MoS2+6MoO37MoO2+2SO2，MoS2中S化合價升高，MoO3中Mo化合價降低，1molMoS2反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，因此還原劑為MoS2。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole－，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為故答案為：0.25mol。

【點(diǎn)睛】

化工流程題是?？碱}型，主要考查知識的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、分析實際工業(yè)生成中遇見的問題等?！窘馕觥?MoS2+7O22MoO3+4SO2可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收等其他合理答案蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶坩堝95.6%64MoS20.25mol六、推斷題(共2題，共14分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)