2025年粵教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷823考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是①密度比為16：11②密度比為11：16③體積比為16：11④體積比為11：16（）A.①③B.①④C.②③D.②④2、下列有關(guān)敘述正確的是（）A.在Cl2中點(diǎn)燃鐵絲，有FeCl2生成B.實(shí)驗(yàn)室利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是將銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4C.小蘇打的主要成分是碳酸鈉D.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣3、核外具有相同電子數(shù)的一組微粒是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{S^{2-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{O^{2-}}rm{F^{-}}C.rm{F^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{I^{-}}D.rm{K^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Ne}rm{S^{2-}}4、下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氯化鈉B.氨氣C.NH4Cl的電子式D.硫化鈉5、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A.地下鋼管連接鎂塊B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤(pán)噴涂高分子膜D.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極6、已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4（密度大于水）．下列裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是（）A.B.C.D.7、下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法中正確的是()A.元素周期表分為rm{7}個(gè)主族、rm{7}個(gè)副族、rm{1}個(gè)rm{0}族、rm{1}個(gè)Ⅷ族，共rm{16}個(gè)縱行B.己知rm{As}元素位于第四周期rm{VA}族，故rm{NH_{3}}比rm{AsH_{3}}穩(wěn)定C.已知rm{Sr}元素位于第五周期rm{IIA}族，故rm{Sr(OH)_{2}}堿性比rm{Mg(OH)_{2}}弱D.元素周期表中非金屬元素占大部分，金屬元素占少部分8、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為rm{a}rmrm{c(}均為正值，單位均為rm{kJ隆隴mol^{-1})}則反應(yīng)rm{2C(s}石墨rm{)+2H_{2}(g)+H_{2}O(l)=C_{2}H_{5}OH(l)}的焓變r(jià)m{)+2H_{2}

(g)+H_{2}O(l)=C_{2}H_{5}OH(l)}為()A.rm{(triangleH)}B.rm{(2b+2c-a)kJ隆隴mol^{-1}}C.rm{(b+c-a)kJ隆隴mol^{-1}}D.rm{(a-2b-2c)kJ隆隴mol^{-1}}rm{(a-2b-c)kJ隆隴mol^{-1}}評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.NaHCO3B.Al2O3C.Al（OH）3D.Al10、T℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1；在4min；10min、14min時(shí)均只改變影響平衡的一個(gè)條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（）A.4min時(shí)改變的條件是：降低體系的溫度B.10min時(shí)改變的條件是：向體系中再充入Cl2C.14min時(shí)改變的條件是：增大容器的體積D.若T℃時(shí)，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達(dá)到平衡前，v正>v逆11、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來(lái)的c水(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，其pH=3B.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液pH減小D.F、H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)12、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是。實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論rm{A}加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁rm{B}溶液中加入鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸鈉溶液能使酚酞試液變紅硅酸鈉溶液呈堿性rm{D}常溫下，銅與冷的濃rm{H_{2}SO_{4}}不反應(yīng)銅與濃硫酸發(fā)生鈍化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.蔗糖溶液B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液15、溫度為T(mén)1時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應(yīng)放熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如下：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說(shuō)法正確的是A.0~2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，則達(dá)平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，若k正=k逆，則T2＞T1評(píng)卷人得分三、雙選題(共6題，共12分)16、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（）A.Cl2、Br2、I2B.CO2、KCl、SiO2C.O2、I2、HgD.SiNaCl、SO217、已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+-+H20?H2SO2+OH-①HSO3-?H++SO32-②．向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有掛說(shuō)法正確的是（）A.加水稀釋、平衡①、②均向右移，溶液中c（HSO3-）、c（H）+均減小B.加入少量NaOH溶液，的值均增大C.加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（）+c（OH-）+c（）D.加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（）＞c（H+）=c（OH-）18、一定條件下在一容積恒為rm{2L}的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：rm{2A(g)+B(g)?}rm{2C(g)}，已知起始投入rm{4molA(g)}和rm{2molB(g)}經(jīng)rm{2s}后測(cè)得rm{C}的濃度為rm{0.6mol/L}并且rm{2s}后各組分濃度不再改變。下列說(shuō)法正確的是A.rm{2s}內(nèi)用物質(zhì)rm{A}表示的平均反應(yīng)速率為rm{0.3mol/(L隆隴s)}B.rm{2s}內(nèi)用物質(zhì)rm{B}表示的平均反應(yīng)速率為rm{0.6mol/(L隆隴s)}C.rm{2s}后每有rm{0.6mol}的物質(zhì)rm{B}生成，同時(shí)就有rm{0.6mol}物質(zhì)rm{C}生成D.rm{2s}時(shí)物質(zhì)rm{B}的濃度為rm{0.7mol/L}19、同溫同壓下，等質(zhì)量的rm{CO}和rm{CO_{2}}氣體相比較，下列敘述正確的是A.密度比為rm{7:11}B.體積比為rm{11:7}C.所含氧原子數(shù)比為rm{14:11}D.分子數(shù)比為rm{7:11}20、短周期元素rm{X}rm{Y}和rm{Z}可結(jié)合形成化合物rm{XYZ_{3}}rm{X}rm{Y}和rm{Z}的原子序數(shù)之和為rm{26}rm{Y}和rm{Z}同周期，rm{X}和rm{Z}不同周期，rm{Y}的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍。下列有關(guān)推測(cè)正確的是rm{(}rm{)}A.rm{XYZ_{3}}是一種可溶于水的酸，且rm{X}與rm{Y}可形成共價(jià)化合物rm{XY}B.rm{XYZ_{3}}是一種微溶于水的鹽，且rm{X}與rm{Z}可形成離子化合物rm{XZ}C.rm{XYZ_{3}}是一種易溶于水的鹽，且rm{Y}與rm{Z}可形成離子化合物rm{YZ}D.rm{XYZ_{3}}是一種離子化合物，且rm{Y}與rm{Z}能形成共價(jià)化合物rm{YZ}21、在同溫同壓下，由rm{CO_{2}}rm{H_{2}}和rm{CO}組成的混合氣體的密度與氮?dú)獾拿芏认嗤瑀m{.}則該混合氣體中rm{CO_{2}}rm{H_{2}}和rm{CO}的體積比為rm{(}rm{)}A.rm{29}rm{8}rm{13}B.rm{22}rm{1}rm{14}C.rm{13}rm{8}rm{29}D.rm{26}rm{16}rm{57}評(píng)卷人得分四、填空題(共3題，共18分)22、(16分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究：（1）興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的漂白性。①通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______。②集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。③C裝置的作用是______，若有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。（2）興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的氧化性。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察裝置A中的現(xiàn)象是：。②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則通入Cl2時(shí)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。23、已知X；Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里；且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：

（1）寫(xiě)出X、Y的元素符號(hào)：X____、Y____；

（2）W在元素周期表中的位置是____；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖____

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是____，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式是____；

（4）用電子式表示Y的氫化物的形成過(guò)程____．24、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___。（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的____倍；②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____（填“增大”“減小”或“相等”）。評(píng)卷人得分五、判斷題(共1題，共5分)25、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化評(píng)卷人得分六、探究題(共2題，共4分)26、水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下；對(duì)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無(wú)水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置；并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有______．B中變化的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為_(kāi)_____．

（3）E中氧化銅變紅、F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說(shuō)明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號(hào)）是正確的．

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們將上圖中裝置C～H進(jìn)行了簡(jiǎn)化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為_(kāi)_____，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______．最后一步的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______．27、科技節(jié)活動(dòng)中；化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．

（1）圖A所示實(shí)驗(yàn)可觀察到“鐵樹(shù)”上浸有無(wú)色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色，該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有涉及的性質(zhì)是______（填字母）．

A．氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性。

（2）圖B所示實(shí)驗(yàn)，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（3）圖C所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通過(guò)導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時(shí)，白磷在水下燃燒，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點(diǎn)；③______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是______（用化學(xué)方程式表示）．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比==11：16，根據(jù)知，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根據(jù)V=知；相同質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正確，故選B．

【分析】根據(jù)質(zhì)量相同計(jì)算出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論計(jì)算并比較體積、密度關(guān)系．2、B【分析】解：A；鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；而不是氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B；銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；氧氣來(lái)源于空氣，原料易得，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅溶液，不產(chǎn)生有害物質(zhì)，且操作簡(jiǎn)單，則是最優(yōu)方案，故B正確；

C；小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉；故C錯(cuò)誤；

D；氨氣是一種極易溶于水的氣體；用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合制取氨氣，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A；鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；

B；銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；氧氣來(lái)源于空氣，原料易得，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅溶液，不產(chǎn)生有害物質(zhì)；

C；小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉；

D；氨氣是一種極易溶于水的氣體．

本題涉及鐵的性質(zhì)、硫酸銅的制備、氨氣的制法等，比較容易，學(xué)生只注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{A.}鈉鎂離子核外電子數(shù)都是rm{10}硫、氯離子核外電子數(shù)都是rm{18}所以這幾種離子的核外電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{O^{2-}}rm{F^{-}}核外電子數(shù)都是rm{10}所以這幾種離子的核外電子數(shù)相等，故B正確；

C.氟離子核外有rm{10}個(gè)電子，氯離子核外有rm{18}個(gè)電子，溴離子核外有rm{36}個(gè)電子，碘離子核外有rm{54}個(gè)電子；所以其核外電子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；

D.rm{K^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{S^{2-}}核外有rm{18}個(gè)電子，rm{Ne}原子核外有rm{10}個(gè)電子；所以其核外電子數(shù)不都相等，故D錯(cuò)誤；

故選B．

簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陰離子中核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}電荷數(shù)；據(jù)此分析解答．

本題考查了核外電子數(shù)的判斷，明確原子、簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)及電荷數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】氯化鈉的氯離子缺少負(fù)號(hào)；氨氣的氮原子缺少兩個(gè)電子；NH4Cl的電子式中氯離子的外層電子沒(méi)有標(biāo)出【解析】【答案】D5、D【分析】【解答】解：A．鎂的活潑性大于鐵；用犧牲鎂塊的方法來(lái)保護(hù)地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)金屬護(hù)欄涂油漆使金屬和空氣；水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒(méi)有連接外加電源，故B錯(cuò)誤；

C．汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣；水的接觸；從而防止金屬鐵防銹，沒(méi)有連接外加電源，故C錯(cuò)誤；

D．水中的鋼閘門(mén)連接電源負(fù)極；陰極上得電子被保護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確；

故選D．

【分析】使用外加電流的陰極保護(hù)法說(shuō)明該該金屬防腐的措施中連接外加電源，且陰極連接電源負(fù)極．6、C【分析】解：A．氨氣不溶于四氯化碳；該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A正確；

B．使用倒置的漏斗；可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B正確；

C．氨氣極易溶于水；不能直接將導(dǎo)管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；

D．球形漏斗可以防止倒吸；可用于吸收氨氣尾氣，故D錯(cuò)正確．

故選C．

氨氣極易溶于水；吸收氨氣時(shí)不能直接將導(dǎo)管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗；使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了常見(jiàn)氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見(jiàn)的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時(shí)，必須使用防止倒吸的裝置，要求學(xué)生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用．【解析】【答案】C7、B【分析】【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{7}個(gè)主族各占一列，rm{7}個(gè)副族各占一列，rm{0}族占一列，rm{VIII}族包含rm{8}rm{9}rm{10}共rm{3}個(gè)縱行，共rm{18}個(gè)縱行，故A錯(cuò)誤；族包含rm{VIII}rm{8}rm{9}共rm{10}個(gè)縱行，共rm{3}個(gè)縱行，故A錯(cuò)誤；rm{18}則B.同主族，從上到下非金屬性減弱，非金屬性rm{N>As}則rm{NH}rm{N>As}rm{NH}rm{{,!}_{3}}比rm{AsH}

rm{AsH}則rm{{,!}_{3}}穩(wěn)定，故B正確；C.同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性rm{Sr>Mg}則rm{Sr(OH)}rm{Sr>Mg}rm{Sr(OH)}

rm{{,!}_{2}}堿性比rm{Mg(OH)}rm{Mg(OH)}【解析】rm{B}8、C【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱和焓變的應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為rm{a}rmrm{c}rm{a}rmrm{c}則rm{(1)C}rm{(1)C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{OH(l)+3O}rm{OH(l)+3O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)-隆煤2CO}rm{(g)-隆煤2CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}石墨rm{O(l)triangleH}rm{O(l)triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{=-akJ?mol}rm{=-akJ?mol}rm{{,!}^{-1}}rm{(2)C(}石墨rm{)+O}rm{(2)C(}rm{)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)-隆煤CO}rm{(g)-隆煤CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangleH}rm{(g)triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=-bkJ?mol}rm{=-bkJ?mol}rm{{,!}^{-1}}乙醇的熱化學(xué)方程式為：rm{(3)H}石墨rm{(3)H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+1/2O}rm{(g)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)-隆煤H}rm{(g)-隆煤H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)triangleH}可以根據(jù)以上反應(yīng)經(jīng)過(guò)rm{O(l)triangleH}處理得到，所以rm{triangleH=(a-2b-2c)kJ?mol}rm{{,!}_{3}}rm{=-ckJ?mol}故C正確。rm{=-ckJ?mol}

rm{{,!}^{-1}}【解析】rm{C}二、多選題(共7題，共14分)9、ABCD【分析】解：A、NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，既能與硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體；又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，故A正確；

B、Al2O3屬于兩性氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子；故B正確；

C、Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子；故C正確；

D、金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；故D正確；

故選ABCD．

既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽；弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，以此解答本題．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與歸納總結(jié)．【解析】【答案】ABCD10、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；4min瞬間濃度不變，不可能是改變壓強(qiáng)；濃度，應(yīng)是改變溫度，此時(shí)反應(yīng)物的濃度減小，產(chǎn)物濃度增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，而正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則應(yīng)該是升高溫度，故A錯(cuò)誤；

B.10min瞬間氯氣濃度不變；CO的濃度降低，故改變條件為分離出CO，故B錯(cuò)誤；

C.14min瞬間各物質(zhì)的濃度同時(shí)減?。磺移胶庹蛞苿?dòng)，應(yīng)為增大容器的體積，減小壓強(qiáng)，故C正確；

D.T℃時(shí)由圖像起點(diǎn)可得平衡常數(shù)K=若起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則Qc=正>v逆；故D正確；

故選：CD。11、BC【分析】【詳解】

往氯水中滴加NaOH溶液，會(huì)使平衡Cl2+H2O?HCl+HClO正向移動(dòng)；生成NaCl和NaClO，圖中四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)的溶質(zhì)E點(diǎn)為HCl和HClO，F(xiàn)點(diǎn)為NaCl；HClO和NaClO，G點(diǎn)為NaCl和NaClO，H點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，溶質(zhì)有NaCl、NaClO和NaOH。

A．E點(diǎn)溶液有漂白性；不能用pH試紙測(cè)定酸堿度，故A錯(cuò)誤；

B．G點(diǎn)溶液的NaCl和NaClO的量1:1，NaClO部分水解顯堿性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正確；

C．對(duì)H點(diǎn)的溶液加水稀釋?zhuān)^(guò)量的NaOH大量存在，稀釋對(duì)OH-濃度減小的影響比對(duì)NaClO水解的促進(jìn)作用大；所以pH減小，故C正確；

D．分清F、H點(diǎn)的溶質(zhì)，便可知F點(diǎn)溶液顯中性，而H點(diǎn)溶液顯堿性，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)只能在溶液顯中性時(shí)成立；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

判斷出E，F(xiàn)，G，H的溶質(zhì)成分是解本題的關(guān)鍵。12、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．【解析】rm{BCD}13、AC【分析】【分析】本題考查離子的檢驗(yàn)、鋁的性質(zhì)、銅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯離子，故B錯(cuò)誤；，故C正確；C.酚酞試液變紅，說(shuō)明硅酸鈉溶液呈堿性

故選AC。

D.鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{AC}14、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)?！窘獯稹緼.蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD。【解析】rm{BCD}15、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0~2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應(yīng)的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)增大；B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故其他條件不變，移走部分NO2；化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響，在溫度為T(mén)1時(shí)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，容器容積是2L，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=＞0，說(shuō)明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。三、雙選題(共6題，共12分)16、A|B【分析】解：A．都為分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；

B．CO2為分子晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體；熔點(diǎn)由低到高的順序排列，故B正確；

C．I2常溫下為固體；Hg常溫下為液體，故C錯(cuò)誤；

D．SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體；熔點(diǎn)由高到低，故D錯(cuò)誤．

故選AB．

首先判斷晶體的類(lèi)型；一般來(lái)說(shuō)晶體的熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，如晶體類(lèi)型相同，要考慮影響因素．

本題考查晶體類(lèi)型易熔沸點(diǎn)高低的比較，題目難度不大，注意影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】AB17、A|B【分析】解：A．加水稀釋?zhuān)瑏喠蛩釟涓x子的濃度減小，則水解平衡①、電離平衡②均向右移，由于溶液體積對(duì)濃度影響較大，則溶液中c（HSO3-）、c（H）+均減?。还蔄正確；

B．加入氫氧化鈉促進(jìn)電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）濃度增大，的比值增大；故B正確；

C．加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）；故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），則c（Na+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）；故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A．加水稀釋后；亞硫酸氫根離子的水解；電離程度都增大，但是亞硫酸氫根離子和氫離子濃度都減?。?/p>

B．加入氫氧化鈉促進(jìn)電離平衡右移；抑制水解平衡左移；

C．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

D．依據(jù)溶液中的電荷守恒分析比較．

本題考查離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，明確鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法．【解析】【答案】AB18、AD【分析】【分析】考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握?！窘獯稹緼.rm{2s}內(nèi)用物質(zhì)rm{C}表示的平均反應(yīng)速率為rm{v(C)=dfrac{trianglec(C)}{trianglet;}=dfrac{0.6mol/L}{;2s}=0.3mol/(L?s)}，rm{v(C)=dfrac{trianglec(C)}{triangle

t;}=dfrac{0.6mol/L}{;2s}=0.3mol/(L?s)}故A正確；

B.rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)}；故B錯(cuò)誤；

C.rm{v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)}的物質(zhì)rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=

dfrac{1}{2}隆脕0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)}生成，表示逆反應(yīng)方向，同時(shí)有rm{0.6mol}物質(zhì)rm{B}生成，表示正反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率之比為rm{0.6mol}rm{C}不等于系數(shù)之比rm{1}rm{1}未處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.rm{trianglec(B)=dfrac{1}{2}trianglec(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.6mol/L=0.3mol/L}，rm{2}時(shí)物質(zhì)rm{1}的濃度為：rm{dfrac{2mol}{;2L}-0.3mol/L=0.7mol/L}故D正確。

故選AD。rm{trianglec(B)=dfrac{1}{2}triangle

c(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.6mol/L=0.3mol/L}【解析】rm{AD}19、AB【分析】【分析】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量和微粒個(gè)數(shù)計(jì)算等知識(shí)，難度不大，熟練掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵?！窘獯稹緼.因?yàn)橥瑴赝瑝合?，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量比，則二者密度之比為rm{28:44=7:11}故A正確；

B.因?yàn)橥瑴赝瑝合拢瑲怏w的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比，則二者體積比為之比為rm{dfrac{1}{28}攏潞dfrac{1}{44}=11:7}故B正確；C.rm{dfrac{1}{28}攏潞dfrac{1}{44}=11:7

}和等質(zhì)量的rm{CO}和rm{CO}rm{CO}的物質(zhì)的量比為rm{CO}rm{{,!}_{2}}故C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的rm{11:7}和所含氧原子數(shù)比為rm{11:14}故C錯(cuò)誤；的物質(zhì)的量比為rm{11:14}所分子數(shù)比為rm{CO}故D錯(cuò)誤。故選AB。rm{CO_{2}}【解析】rm{AB}20、BD【分析】【分析】本題考查有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，難度不大，掌握原子結(jié)構(gòu)與化合物的知識(shí)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{Y}的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，可知rm{Y}為rm{C}元素，rm{Y}和rm{Z}同周期可知rm{Z}為第二周期，結(jié)合原子序數(shù)總和為rm{26}可知rm{X}與rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{26-6=20}rm{Mg}序數(shù)為rm{12}rm{C}序數(shù)為rm{6}rm{O}序數(shù)為rm{8}所以元素rm{X}rm{Y}和rm{Z}可結(jié)合形成常見(jiàn)化合物rm{XYZ}的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{Y}倍，可知rm{3}為rm{Y}元素，rm{C}和rm{Y}同周期可知rm{Z}為第二周期，結(jié)合原子序數(shù)總和為rm{Z}可知rm{26}與rm{X}原子序數(shù)之和為rm{Z}rm{26-6=20}序數(shù)為rm{Mg}rm{12}序數(shù)為rm{C}rm{6}序數(shù)為rm{O}所以元素rm{8}rm{X}和rm{Y}可結(jié)合形成常見(jiàn)化合物rm{Z}rm{XYZ}rm{{,!}_{3}}可以為rm{MgCO}rm{MgCO}序數(shù)為rm{{,!}_{3}}，rm{Na}序數(shù)為rm{11}rm{N}序數(shù)為rm{7}rm{O}序數(shù)為rm{8}所以元素rm{X}rm{Y}和rm{Z}可結(jié)合形成常見(jiàn)化合物rm{XYZ}序數(shù)為rm{Na}rm{11}序數(shù)為rm{N}所以元素rm{7}rm{O}和rm{8}可結(jié)合形成常見(jiàn)化合物rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{XYZ}A.從以上分析可知不可能為酸，故A錯(cuò)誤；B.rm{{,!}_{3}}可以為可以為rm{NaNO}微溶于水，氧化鎂為離子化合物，故B正確；C.溶于水的鹽只有rm{NaNO}rm{{,!}_{3}}為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.rm{XYZ_{3}}是離子化合物，rm{MgCO_{3}}為共價(jià)化合物，故D正確。故選BD。rm{NaNO_{3}}【解析】rm{BD}21、CD【分析】解：二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，可知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量，即為rm{28}而一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{28}則二氧化碳與氫氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為rm{28}即可；一氧化碳的體積為任意體積．

利用十字相乘法得二氧化碳和氫氣的體積之比：

二氧化碳和氫氣的體積之比為rm{26}rm{16=13}rm{8}一氧化碳的體積為任意體積．

故選CD．

根據(jù)二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，可知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量，即為rm{28}而一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量也為rm{28}則二氧化碳與氫氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為rm{28}以此解答該題．

本題考查混合氣體的計(jì)算，難度不大，根據(jù)相同條件下氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比計(jì)算即可．【解析】rm{CD}四、填空題(共3題，共18分)22、略

【分析】試題分析：（1）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄緾l2的漂白性，干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性；干燥的有色（或A中）布條不退色，濕潤(rùn)的有色（或B中）布條退色，結(jié)論：Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性；②Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，所以離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl－+HClO；③氯氣有毒，所以C裝置的作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染；1mol氯氣參加該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以0.1mol氯氣參加該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄緾l2的氧化性。Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，溶液含有H+所以紫色石蕊變紅色，HClO具有強(qiáng)氧化性，所以紫色石蕊褪色；Fe2+具有還原性，被氯氣氧化為Fe3+，反應(yīng)的方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中的SO32-被氧化為SO42-，反應(yīng)的離子方程式為SO32－＋Cl2===SO42－＋2Cl－?？键c(diǎn)：本題考查氯氣的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①干燥的有色（或A中）布條不退色，濕潤(rùn)的有色（或B中）布條退色Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性②Cl2+H2O=H++Cl－+HClO③吸收氯氣，防止環(huán)境污染0.1（2）①溶液先變?yōu)榧t色，然后退色。②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③SO32－＋Cl2===SO42－＋2Cl－23、略

【分析】

Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；核外各層電子數(shù)目分別為2；6，應(yīng)為O元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明最外層電子數(shù)為5，且Y、Z為同周期的相鄰元素，則Y為N元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，應(yīng)為Na元素，所以X應(yīng)為H元素，則。

（1）X為H元素；Y為N元素，故答案為：H；N；

（2）W為Na元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，則應(yīng)位于第三周期ⅠA族，Z為O元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：第三周期IA族；

（3）常見(jiàn)由X、Y、Z所形成的離子化合物為NH4NO3，與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3?H2O，反應(yīng)的離子方程式為NH4-+OH-=NH3?H2O；

故答案為：NH4NO3；NH4-+OH-=NH3?H2O；

（4）NH3為共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為

故答案為：．

【解析】【答案】Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；核外各層電子數(shù)目分別為2；6，應(yīng)為O元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明最外層電子數(shù)為5，且Y、Z為同周期的相鄰元素，則Y為N元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，應(yīng)為Na元素，所以X應(yīng)為H元素，根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)判斷元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)作進(jìn)一步解答．

24、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；（2）以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.2/2/2mol/(L.min)=0.05mol/(L.min)；（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7、0.9、0.2mol，剛開(kāi)始的X、Y的物質(zhì)的量分別為1.0、1.0mol，故此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的（0.7+0.9+0.2）/（1.0+1.0）=0.9倍；②該反應(yīng)是是正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡【解析】【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.05mol/(L.min)（3）0.9增大五、判斷題(共1題，共5分)25、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加