2025年粵教滬科版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)C.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”“淚”分別是纖維素和油脂D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)縮合，最多可形成4種二肽2、在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是A.甲烷和乙烷B.乙烯和聚乙烯C.苯和苯酚D.乙醇和乙二醇3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)目為NAB.常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+數(shù)目為0.1NAC.2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3NAD.室溫下，21gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA4、下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是A.乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色B.苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色C.甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺D.將丁烯滴入溴水中，溴水褪色。5、下列說法正確的是A.石油的分餾、煤的干餾都是物理變化B.乙烯和聚乙烯中均含有不飽和碳碳雙鍵C.饅頭、米飯在口腔內(nèi)越嚼越甜，是因為它們含有的淀粉發(fā)生了酯化反應(yīng)D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)6、一種化合物是生成尼龍66的原料，其分子結(jié)構(gòu)簡式：關(guān)于該有機物說法正確的是A.屬于烯烴B.能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D.不能與NaOH溶液反應(yīng)7、下列說法錯誤的是A.在日常生活中用于包裝食品的塑料通常是聚乙烯B.聚氯乙烯是熱塑性塑料C.聚乳酸()屬于光降解高分子D.塑料的主要成分是合成樹脂，另外還有一些添加劑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}:

（1）直接熱分解法制氫。

某溫度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫。

反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應(yīng)每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（3）水煤氣法制氫。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0

在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時；測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖2(圖中各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點對應(yīng)溫度下，反應(yīng)經(jīng)5min達到平衡，則平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③經(jīng)分析，A、E、G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃)，則A、E、G三點對應(yīng)的_________相同，其原因是_________。

④當(dāng)T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，為使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是______。

（4）光電化學(xué)分解制氫。

反應(yīng)原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為4OH-－4e－=O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)式為________________。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)約為7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。9、任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為H2OH+＋OH-。請回答下列有關(guān)問題：

(1)現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，可以選擇的方法有_______。

A．加熱至100℃B．加入NaHSO4(s)C．加入CH3COONa(s)D．加入NH4Cl(s)

(2)在t℃時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積為_______，此溫度_______25℃(選填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在25℃時，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的HCl溶液VbL混合；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，則Va∶Vb=_______。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va∶Vb=_______。10、含硫化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛應(yīng)用；其吸收和處理也十分重要。回答下列問題：

1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子方程式_________，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。_____________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。

3.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應(yīng)方程式。____________

常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。11、某烷烴X的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)若某碳原子通過4個單鍵與互不相同的原子或原子團相連，這樣的碳稱為手性碳。X分子中主鏈上的___________號碳是手性碳。

(2)X與氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成的一氯代物最多有___________種。

(3)若X是由烯烴Y加氫得到的，則Y的結(jié)構(gòu)可能有___________種；若X是由炔烴Z加氫得到的，則Z的結(jié)構(gòu)可能有___________種，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___________。

(4)若烯烴分子中每個雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子或原子團，這樣的烯烴存在順反異構(gòu)。上述Y中，存在順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。12、核磁共振譜（NMR）是研究有機化合物結(jié)構(gòu)的最有力手段之一。在所研究化合物的分子中；每一種結(jié)構(gòu)類型的等價（或稱為等性）H原子，在NMR譜中都給出相應(yīng)的峰（信號）．譜中峰的強度是與分子中給定類型的H原子數(shù)成比例的。例如，乙醇的NMR譜中有三個信號，其強度比為3:2:1。

（1）在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應(yīng))的NMR譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；該烴在光照下生成的一氯代物在NMR譜中可產(chǎn)生_________種信號，強度比為__________。

（2）在常溫下測定相對分子質(zhì)量為128的某烴的NMR，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，若為鏈烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________，其名稱為_______________。觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為1：1，若為芳香烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。13、火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時；即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出QkJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________

(2)此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_______________________________________________________

(3)在西部大開發(fā)的十大工和中，”西氣東輸”是其中之一，”西氣東輸”中的”氣”是指（________）。A．水煤氣B．裂解氣C．天然氣D．電石氣(4)2001年2月24日，中央電視臺報道：近年來北京的空氣質(zhì)量提高，已達到Ⅱ級標(biāo)準(zhǔn)。這主要得力于搬遷一此氣超標(biāo)排放的工廠和大量使用燃氣燃料，減少了SO2和粉塵的排放，特別是使用了許多的環(huán)保型汽車，排放污染值大大降低。已知1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量50.125kJ，試寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_____________________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、丙炔分子中三個碳原子在同一直線上。(_____)A.正確B.錯誤15、順-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正確B.錯誤16、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤17、烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤18、C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng)，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤19、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯誤20、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯誤21、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤22、氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)23、石煤是一種含氧化鋁雜質(zhì)的釩礦石，其中釩元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在。工業(yè)上以石煤為原料；采用鈉化焙燒提釩的部分工藝如圖所示：

已知：①偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3；②V2O5、Al(OH)3沉淀生成和溶解的pH如表所示：。物質(zhì)溶液pH開始沉淀完全沉淀沉淀開始溶解沉淀完全溶解沉淀完全溶解V2O52.25.17.18.1Al(OH)33.34.78.712.8

回答下列問題：

(1)在實驗室中進行焙燒需要用到的硅酸鹽儀器為電爐(或酒精噴燈)、泥三角、____。

(2)以V2O5為例寫出“鈉化焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____?！氨簾惫に囍校琕O2、V2O3均被氧化為偏礬酸鈉。焙燒過程的氣體產(chǎn)物會污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，吸收時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)硫酸調(diào)節(jié)pH時分兩步操作完成，第一步加入硫酸調(diào)節(jié)pH的范圍為___，過濾；第二步繼續(xù)向濾液中滴加硫酸調(diào)節(jié)pH的范圍為____，過濾得到粗V2O5。

(4)煅燒偏釩酸銨時產(chǎn)生的氣體可循環(huán)利用，具體措施是____。

(5)已知：室溫下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3、Ksp[Ca(VO3)2]=4×10-6，向足量的偏釩酸銨的懸濁液中加入CaCl2，當(dāng)溶液中c(Ca2+)=1mol·L-1時，溶液中的c(NH)=____。

(6)V2O5可用Al、Si等還原為釩單質(zhì)，用Al、Si分別與V2O5反應(yīng)制取等量的V時，消耗Al、Si的質(zhì)量之比為____。24、氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

回答下列問題：

（1）過程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是____________________________。

（2）已知：水體中以+l價或單質(zhì)形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過程Ⅱ中加入適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉(zhuǎn)化為N2。實驗測定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關(guān)系如下圖所示。

①為了完全從廢水中去除氨氮，根據(jù)圖像分析，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為_________。

②過程Ⅱ分步發(fā)生3個反應(yīng)：

i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素為+l價）

iii.HClO繼續(xù)參與反應(yīng)，其離子方程式為________________________________。

③圖中a點余氯濃度較大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液體積變化忽略不計）。25、資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2；其簡化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請回答下列問題：

(1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________

(2)過濾所需的玻璃儀器是___________

(3)NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是________________

(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

(5)在25℃Ksp(Mg(OH)2)=1×10-11，化學(xué)上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀完全。要使浸取液Ⅱ中Mg2+沉淀完全，則通入NH3調(diào)節(jié)PH為____________

(6)CO尾氣的綜合應(yīng)用。以熔融K2CO3為電解質(zhì)，CO為燃料和空氣為氧化劑可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，寫出電池工作時負極的電極反應(yīng)_________________評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)26、碳元素是構(gòu)成物質(zhì)世界的重要元素；回答下列問題：

(1)碳能形成多種氧化物，如CO、CO2、C2O3等，其中C2O3遇水生成草酸(HOOCCOOH)。已知乙酸和草酸的電離平衡常數(shù)(25℃)如下：。酸電離平衡常數(shù)(25℃)草酸HOOCCOOHKa1=5×10－2，Ka2=5.4×10－5乙酸CH3COOHKa=1.6×10－5

①陰離子CH3COO－、HC2OC2O結(jié)合質(zhì)子(H+)能力的由強到弱的順序為____________。

②常溫下，0.1mol/L乙酸溶液的pH=____________(保留一位小數(shù)；lg2=0.3)。

③常溫下，某濃度的Na2C2O4溶液的pH=9，則溶液中=________。

(2)利用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸可測出其準(zhǔn)確濃度(氧化產(chǎn)物為CO2)。

①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②達到滴定終點的判斷依據(jù)為____________。

③若達到滴定終點時消耗cmol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，實驗中所用草酸溶液體積為25.00mL，則該草酸溶液的濃度為______________mol/L。27、將電解銅陽極泥與濃硫酸混合；于443~573K焙燒數(shù)小時，使其中硒；碲轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。然后升溫至773~873K，使二氧化硒揮發(fā)(碲化合物不揮發(fā))進入吸收塔被水吸收，與同被吸收的其它氣體在溶液中發(fā)生反應(yīng)，于363K加熱Ih，得到硒單質(zhì)。

（1）寫出硒、碲、銅、硒化亞銅、硒化銀與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；___________

（2）寫出二氧化硒氣體進入吸收塔被水吸收和生成硒的反應(yīng)方程式；___________

（3）稱取6.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.00mL硫磷混酸溶液。移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入2000mL0.005000mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液(此時只有Te(IV)反應(yīng)生成Te(VI)。待反應(yīng)完全后，滴入2~3滴二苯胺作指示劑，以0.05000mol·L-1Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到終點，耗去10.00mL。另取一份上述樣品溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(此時Se(IV)、Te(IV)反應(yīng)生成Se(VI))和Te(VI))。反應(yīng)完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點，消耗15.00mL。請計算電解銅陽極泥中Se%和Te%。___________28、烴的含氧衍生物是一類非常重要的有機物。

（1）分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種。根據(jù)給出的該醇的同分異構(gòu)體；回答下列問題：

A.B.

C.D.CH3(CH2)5CH2OH

其中，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種單烯烴的是___(填字母代號，下同)；不能發(fā)生催化氧化的是___。

（2）用如圖所示的操作和實驗現(xiàn)象，能驗證苯酚的酸性弱于碳酸，其中操作2為___。

（3）新制氫氧化銅懸濁液常用于定量檢測醛基。在含甲醛0.01mol的福爾馬林中加入過量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，得到磚紅色沉淀2.88g，反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生，請寫出化學(xué)方程式：___。

（4）中藥秦皮中含有七葉樹內(nèi)酯，其結(jié)構(gòu)簡式為0具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗Br2___mol，消耗NaOH___mol。評卷人得分六、推斷題(共4題，共28分)29、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。30、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________31、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。32、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A；葡萄糖是單糖；蔗糖是二糖，二者結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，淀粉和纖維素均是高分子化合物，不能互為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B；油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類；不是高分子化合物，B錯誤；

C；“春蠶到死絲方盡；蠟炬成灰淚始干”中的“絲”“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴類物質(zhì)，不是纖維素和油脂，C錯誤；

D、用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)縮合；最多可形成4種二肽，即甘氨酸與甘氨酸；丙氨酸與丙氨酸、甘氨酸提供氨基和丙氨酸提供羧基脫去1分子水或者甘氨酸提供羧基和丙氨酸提供氨基脫去1分子，D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A、甲烷和乙烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；屬于同系物，選項A正確；

B、乙烯和聚乙烯的最簡式為CH2；分子式不相同，結(jié)構(gòu)也不相似，不屬于同系物，選項B錯誤；

C；苯酚含有羥基；屬于酚類，苯屬于芳香烴，不含官能團，二者不是同系物，選項C錯誤；

D；乙醇分子含有1個-OH；乙二醇分子含有2個-OH，含有官能團數(shù)目不相同，不是同系物，選項D錯誤；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，由于在CO2與CO分子中都是含有1個C原子，所以1mol混合氣體含碳原子數(shù)目為NA；A正確；

B.NH4NO3是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+會發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NA；B錯誤；

C.2.7g金屬鋁的物質(zhì)的量是0.1mol，Al是+3價金屬，所以0.1molAl變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3NA；C正確；

D.C2H4和C4H8的最簡式是CH2，式量是14，21gC2H4和C4H8的混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是n=21g÷14g/mol=1.5mol，由于1個CH2中含有3個原子，則其中含有的原子數(shù)目為3mol×1.5NA=4.5NA；D正確；

故合理選項是B。4、D【分析】【分析】

A.乙炔中含有碳碳三鍵；能被高錳酸鉀氧化；

B.溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；

C.甲烷和氯氣混合后；放置在光亮的地方，發(fā)生了反應(yīng)使氯氣的量減少，顏色逐漸變淺；

D.丁烯的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

A.乙炔中含有碳碳三鍵；高錳酸鉀能與乙炔發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，A項錯誤；

B.溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；可用苯萃取溴水中的溴而使其褪色，B項錯誤；

C.甲烷和氯氣混合后；放置在光亮的地方，發(fā)生了取代反應(yīng)，使氯氣的量減少，顏色逐漸變淺，C項錯誤；

D.丁烯的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，D項正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)石油中各組分的沸點不同；從石油中分離出汽油；煤油、柴油等各種餾分的方法為分餾，是物理變化；將煤隔絕空氣加強熱，得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等化工原料的過程稱為煤的干餾，是化學(xué)變化，A錯誤；

B．乙烯(CH2=CH2)中含碳碳雙鍵，聚乙烯()不含碳碳雙鍵；B錯誤；

C．淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下水解成麥芽糖；因此越嚼越甜，而不是發(fā)生了酯化反應(yīng)，C錯誤；

D．乙醇和乙酸在濃硫酸催化和加熱條件下生成乙酸乙酯；發(fā)生的是取代反應(yīng)，乙酸乙酯能水解，水解本質(zhì)是發(fā)生取代反應(yīng)，故乙醇；乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。

答案選D。

【點睛】

石油的分餾屬于物理變化，石油的裂化、裂解、煤的干餾、氣化、液化均屬于化學(xué)變化。6、B【分析】B必備知識：有機物的類別；反應(yīng)類型、有機物的性質(zhì)。

關(guān)鍵能力：理解與辨析能力。

解題思路：烴是僅含碳元素和氫元素的有機物，該化合物中還含有0元素，不屬于烴，A項錯誤：該有機物中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；該有機物中含有羧基，能與乙醇等發(fā)生取代反應(yīng)，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C項錯誤，D項錯誤。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用于食品包裝的一般為聚乙烯塑料；故A正確；

B．聚氯乙烯是熱塑性塑料；故B正確；

C．聚乳酸()屬于微生物降解高分子；故C錯誤；

D．在塑料的組成中；除了合成樹脂外，還要根據(jù)需要加入某些具有特定用途的加工助劑來改善其性能，故D正確。

故答案為：C二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)為生成濃度的系數(shù)次方相乘，再除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方相乘，所以表達式為：K=

（2）由圖1所示，隨溫度升高，反應(yīng)的K值增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。圖示方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)，每生成1molH2(g)，熱量變化（吸熱）是62kJ，所以熱化學(xué)方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol；

（3）①圖中G點的n(CO):n(H2O)=1.5，所以加入的CO為0.15mol，達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，所以反應(yīng)的CO為0.15mol×40%=0.06mol，除以容器體積和反應(yīng)時間，得到v(CO)=0.006mol·L-l·min-1。

②如果B、E同溫，則B→E的過程中，隨著n(CO):n(H2O)由0.5變?yōu)?，增加一氧化碳的量促進水的轉(zhuǎn)化，而CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，但是B、E兩點的轉(zhuǎn)化率相等，說明溫度的變化使E點一氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高了，平衡正向移動，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故所以由B→E應(yīng)該是降溫（反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動），即TB＞TE。

③平衡常數(shù)只受溫度的影響與進氣比無關(guān)；A；E、G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃)，則三點的平衡常數(shù)也相同，其原因是平衡常數(shù)只受溫度的影響；

④A、E、G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃)，由E點可知，n(CO):n(H2O)=1；達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，由三段式可知：

則K=按照題目的量加入容器，反應(yīng)的Q=為保證平衡正向移動，要求Q小于K，所以＜1，即x＜mol，故x應(yīng)滿足的條件是：0≤x<3。

（4）由圖示電子流向可知，Pt電極為正極，應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，溶液中也只可能是水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物，因為Mg2Cu→MgCu2的過程中Mg:Cu在減小，所以生成的含一種金屬元素的氫化物一定是Mg的氫化物。設(shè)該氫化物為MgHx，有x=2。故反應(yīng)為：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2?！窘馕觥緾H3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol0.006mol·L-l·min-1>化學(xué)平衡常數(shù)(或K)平衡常數(shù)只受溫度的影響0≤x<32H2O+2e-=H2↑+2OH-2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH29、略

【分析】【詳解】

(1)A．水的電離是一個吸熱過程；加熱至100℃，水的電離平衡向右移動，但溶液仍呈中性，A不符合題意；

B．加入的NaHSO4(s)溶于水后發(fā)生完全電離；溶液呈酸性，將抑制水電離，使水的電離平衡向左移動，B不符合題意；

C．加入CH3COONa(s)溶于水后，電離產(chǎn)生的CH3COO-水解；促進水電離，但溶液呈堿性，C不符合題意；

D．加入NH4Cl(s)溶于水后，電離產(chǎn)生的水解；促進水電離，溶液呈酸性，D符合題意；

答案為：D；

(2)在t℃時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，則該溫度下水的離子積為KW=10-11×10-2=1×10-13，因為水的電離是一個吸熱過程，水的離子積常數(shù)增大，則表明平衡正向移動，溶液的溫度升高，此溫度大于25℃。答案為：1×10-13；大于；

(3)在25℃時，KW=1×10-14；

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，則10-3mol/L×VaL=10-3mol/L×VbL，則Va∶Vb=1:1。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va∶Vb=101:99。答案為：1:1；101:99?！窘馕觥竣?D②.1×10-13③.大于④.1:1⑤.101:9910、略

【分析】【詳解】

1.SO2具有還原性，能被氯化鐵氧化為單質(zhì)S，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋SO2＋2H2O→2Fe2++4H++SO42－，其中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向可表示為

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說明亞硫酸根水解，溶液顯堿性。若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液；則生成亞硫酸鋇沉淀，抑制亞硫酸根的水解，溶液堿性降低，所以實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成，溶液紅色褪去；

3.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，二者恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鈉，因此溶液顯中性，此時根據(jù)電荷守恒可知溶液中濃度相等的微粒是H+與OH－、SO42－與Cl－；

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11，這說明酸性是H2CO3＞H2S＞HCO3—＞HS—，則根據(jù)較強酸制備較弱酸可知含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H2S+CO32－→HS－+HCO3－。常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液中碳酸根的水解程度小于硫離子的水解程度，即堿性是碳酸鈉弱于硫化鈉。根據(jù)電荷守恒可知在碳酸鈉溶液中有c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），在硫化鈉溶液中有c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），等濃度的兩溶液中，c（Na+）相同，所以溶液中的離子總數(shù)N前＞N后?！窘馕觥?Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－有白色沉淀生成，溶液紅色褪去亞硫酸鈉溶液水解成堿性，滴入酚酞成紅色。SO32－+H2OHSO3－+OH－，加入氯化鋇后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的濃度，使得水解平衡往左移動，導(dǎo)致溶液中OH-濃度降低，因此溶液紅色褪去中H+與OH－、SO42－與Cl－H2S+CO32－→HS－+HCO3－>11、略

【分析】【分析】

最長的主鏈有5個碳原子，編號順序為當(dāng)相鄰的兩個C原子上均有H原子時，則此位置原來可以存在碳碳雙鍵；當(dāng)相鄰的兩個C原子上均有2個或以上H原子時，則此位置原來可以存在碳碳三鍵；結(jié)合手性碳的定義和烯烴存在順反異構(gòu)的特征分析解答。

【詳解】

(1)若某碳原子通過4個單鍵與互不相同的原子或原子團相連，這樣的碳稱為手性碳。分子中主鏈上的3號碳（）是手性碳；故答案為：3；

(2)2號碳原子上的2個甲基相同，中含6種等效氫；則其一氯代物有6種，故答案為：6；

(3)當(dāng)相鄰的兩個C原子上均有H原子時，則此位置原來可以存在碳碳雙鍵，故碳碳雙鍵可能存在的位置有5種，即Y的結(jié)構(gòu)可能有5種；相鄰的兩個C原子上均有2個或以上H原子時，則此位置原來可以存在碳碳三鍵，故碳碳三鍵可以存在的位置只有1種，故此炔烴有1種，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：5；1；

(4)烯烴存在順反異構(gòu)，則不飽和的同一碳原子分別連接不同的原子或原子團，烯烴Y存在順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】365112、略

【分析】【詳解】

分析：（1）C8H10不能與溴水反應(yīng)；說明其分子中沒有碳碳雙鍵，其NMR譜上觀察到兩種類型的H原子給出的信號且其強度之比為2：3，說明該分子的結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性。

詳解：（1）在常溫下測得的某烴C8H10符合苯的同系物的通式，其不能與溴水反應(yīng)，說明其分子中沒有碳碳雙鍵，其NMR譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號且其強度之比為2：3，說明該分子的結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性，則該烴為對二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為該烴在光照下與氯氣反應(yīng)，其側(cè)鏈上的H原子被取代，生成的一氯代物為在NMR譜中可產(chǎn)生4種信號；強度比為3:2:2:2。

（2）相對分子質(zhì)量為128的某烴，其分子式可能為C9H20或C10H8。在常溫下測定的NMR，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，若為鏈烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為其名稱為2,2,4,4-四甲基戊烷。觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為1：1，若為芳香烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

點睛：根據(jù)烴的相對分子質(zhì)量求烴的分子式，可以用相對分子質(zhì)量除以12，整數(shù)商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)則可得到一個分子式。然后再把C原子數(shù)減去1、H原子數(shù)加上12，則可得到第二種可能的分子式，根據(jù)烴的通式判斷其正誤。分析烴分子中的H原子類型時，常用對稱分析法，分子結(jié)構(gòu)的對稱性越好，其H原子的種類越少。【解析】①.②.4③.3:2:2:2④.⑤.2,2,4,4-四甲基戊烷⑥.13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法；

(2)根據(jù)燃燒產(chǎn)物無污染；

(3)根據(jù)“西氣東輸”的概念；

(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法。

【詳解】

(1)0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出QkJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量2.5QkJ，則熱化學(xué)方程式為：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-2.5QkJ?mol-1；

(2)除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外；生成物為氮氣和水，不污染空氣；

(3)因“西氣東輸”工程中的氣體指的是天然氣；故答案為C；

(2)因1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量50.125kJ，16g即1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量50.125kJ×16=802kJ，則熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol?！窘馕觥縉2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1生成物為氮氣和水，不污染空氣CCH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

分子中所有原子在同一直線上，乙炔分子中其中一個H原子被甲基取代后得到丙炔分子，則丙炔分子中三個C原子處于同一直線，故該說法正確。15、A【分析】【詳解】

順-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳雙鍵，均能使溴水退色，正確。16、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。17、B【分析】【詳解】

烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，錯誤。18、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物中可能含有多種官能團，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯誤。21、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。22、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，故該說法正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

石煤(VO2、V2O3、V2O5)中含有的雜質(zhì)為氧化鋁，向其中加入NaCl并通入空氣進行焙燒，得到Cl2，V和Al元素轉(zhuǎn)化成粗偏礬酸鈉和偏鋁酸鈉，加水進行水浸后得到偏礬酸鈉溶液和偏鋁酸鈉溶液，加硫酸調(diào)節(jié)pH在8.1≤pH<8.7，將V2O5溶解，同時將Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，過濾后除去Al(OH)3，得到濾液NaVO3溶液，然后繼續(xù)加硫酸調(diào)節(jié)pH在5.1≤pH<7.1，將NaVO3轉(zhuǎn)化為V2O5，再向V2O5中加入NaOH溶液得到偏釩酸鈉溶液，再向偏釩酸鈉溶液中加入精制的NH4Cl，得到偏釩酸銨，煅燒得到偏釩酸銨得到精制V2O5，同時得到氨氣，通入鹽酸中得到NH4Cl；循環(huán)使用。

(1)

焙燒固體需要用到坩堝；電爐(或酒精噴燈)、泥三角；所以答案為坩堝；

(2)

①V2O5為例寫出“鈉化焙燒”過程中轉(zhuǎn)化為偏釩酸鈉和Cl2，反應(yīng)物還有氧氣和NaCl，所以化學(xué)方程式為：2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2；②焙燒過程的Cl2會污染環(huán)境，用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：①2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2；②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)

硫酸調(diào)節(jié)pH時分兩步操作完成，根據(jù)所給信息表格②分析出，第一步將A鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，釩元素轉(zhuǎn)化為NaVO3溶液，過濾后除去Al(OH)3，然后第二步調(diào)節(jié)pH將NaVO3轉(zhuǎn)化為V2O5，所以第一步加入硫酸調(diào)節(jié)pH的范圍為8.1≤pH<8.7，過濾；第二步繼續(xù)向濾液中滴加硫酸調(diào)節(jié)pH的范圍為5.1≤pH<7.1，故答案為：①8.1≤pH<8.7；②5.1≤pH<7.1；

(4)

煅燒偏釩酸銨發(fā)生反應(yīng):得到的氣體是而工藝流程過程中需要含N的物質(zhì)為所以需要將加入到鹽酸中反應(yīng)生成所以答案為：將產(chǎn)生的氣體通入到鹽酸中生成氯化銨，循環(huán)利用；

(5)

分別寫出NH4VO3和Ca(VO3)2的Ksp，

做比值約掉共同離子c()；則有。

即

故答案為：0.8mol/L；

(6)

Al、Si分別與V2O5反應(yīng)制取V時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2Al~Al2O3~6e-，Si~SiO2~4e-，制得的V等量，所以Al、Si轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，假設(shè)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為12mol，則消耗Al為4mol，消耗Si為3mol，則消耗Al、Si的質(zhì)量之比為427∶328=9∶7，故答案為9∶7?！窘馕觥?1)坩堝。

(2)2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3)8.1≤pH<8.75.1≤pH<7.1

(4)將產(chǎn)生的氣體通入鹽酸中生成氯化銨；循環(huán)利用。

(5)0.8mol/L

(6)9∶724、略

【分析】【詳解】

本題考查氮及其化合物的性質(zhì)，涉及方程式的書寫、圖像的分析、計算等。（1）銨鹽能和強堿反應(yīng)，實質(zhì)是：NH4++OH-=NH3·H2O；氨水電離是可逆反應(yīng)，鼓入大量空氣，將生成氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因而促進了氨水電離，鼓入大量空氣的目的是使NH3從水體中揮發(fā)出來；（2）①根據(jù)圖像可知，為了完全從廢水中去除氨氮，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為6:1；②HClO具有強氧化性，將NH2Cl轉(zhuǎn)化為N2，故其反應(yīng)方程式為：2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2O；③分析圖像橫坐標(biāo)，可知a投入的氯氣的量較少，生成了NH2C1，故a點余氯濃度較大；（3）Cl2與Na2SO3反應(yīng)的方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-可得，m(Na2SO3)==1.26?！窘馕觥縉H4++OH-=NH3·H2O使NH3從水體中揮發(fā)出來2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2OCl2投入量不足，生成了NH2C11.2625、略

【分析】【分析】

磷尾礦[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅燒，其中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳（CO2），磷礦Ⅰ的主要成分為Ca5（PO4）3F、CaO、MgO，NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，可生成CaCO3，磷礦Ⅱ含有Ca5（PO4）3F、MgO，加入硫酸銨浸取，浸取液Ⅱ含有鎂離子，可生成氫氧化鎂，磷精礦加入二氧化硅、C等，在高溫下發(fā)生4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4，可生成P4；以此解答該題。

【詳解】

（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程和信息①知磷尾礦[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅燒，其中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳CO2；

（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；

（3）NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，H+能從磷礦I中浸取出Ca2+；

故答案為：NH4＋水解使溶液呈酸性，與CaO反應(yīng)生成Ca2＋；

（4）根據(jù)化學(xué)工藝流程判斷浸取液II的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；

（5）在25℃Ksp(Mg(OH)2)=1×10-11，化學(xué)上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀完全；要使浸取液Ⅱ中Mg2+沉淀完全，則則通入NH3調(diào)節(jié)PH為11；

（6）熔融K2CO3為電解質(zhì)，CO為燃料和空氣為氧化劑可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則電池工作時負極是CO參與反應(yīng)，電極反應(yīng)：CO-2e-+CO=2CO2?！窘馕觥竣?CO2②.漏斗、燒杯、玻璃棒③.NH4＋水解使溶液呈酸性，與CaO反應(yīng)生成Ca2＋④.MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4⑤.大于11⑥.CO-2e-+CO=2CO2五、原理綜合題(共3題，共27分)26、略

【分析】【詳解】

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強弱為：草酸＞草酸氫根＞乙酸，酸性越強，結(jié)合氫離子的能力越弱，所以陰離子CH3COO－、HC2OC2O結(jié)合質(zhì)子(H+)能力的由強到弱的順序為CH3COO－＞C2O＞HC2O4－，故答案為：CH3COO－＞C2O＞HC2O4－；

②常溫下，0.1mol/L乙酸溶液中，乙酸的電離常數(shù)為Ka=c((H+)=在乙酸溶液中c((H+)=即c((H+)===解得pH=2.9，故答案為：2.9；

③C2O水解導(dǎo)致溶液顯堿性：C2O+H2OH2C2O4+OH-，Kh=常溫下，該溶液pH=9，則c(OH-)=10-5mol/L，代入相應(yīng)的數(shù)據(jù)得=5.4×104，故答案為：5.4×104；

（2）①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強氧化性；能腐蝕橡膠管，應(yīng)選擇酸式滴定管，故答案為：酸式；

②草酸溶液是無色的，當(dāng)KMnO4溶液稍過量時會使溶液顯粉紅色，由此可確定滴定終點，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液；錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；

③反應(yīng)中1molKMnO4得到5mol電子，1mol草酸失去2mol電子，依據(jù)得失電子守恒可求出n(H2C2O4)=2.5×10-3×c×Vmol，則該草酸溶液的濃度為=0.1cVmol/L；故答案為：0.1cV。

【點睛】

結(jié)合之子的能力和電解質(zhì)電解強弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子，也就是說水解程度大的結(jié)合質(zhì)子能力就強，此為易錯點?！窘馕觥竣?CH3COO－＞C2O＞HC2O4－②.2.9③.5.4×104④.酸式⑤.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色⑥.0.1cV27、略

【分析】【分析】

(1)

濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下會將Se氧化為SeO2，其被還原產(chǎn)生SO2，同時產(chǎn)生水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Se+2H2SO4→SeO2+2SO2↑+2H2O；

濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下會將Te氧化為TeO2，其被還原產(chǎn)生SO2，同時產(chǎn)生水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Te+2H2SO4(濃)TeO2+2SO2↑+2H2O；

濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下會將Cu氧化為CuSO4，其被還原產(chǎn)生SO2，同時產(chǎn)生水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下會將Cu2Se氧化為CuSO4、SeO2，其被還原產(chǎn)生SO2，同時產(chǎn)生水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Se+6H2SO4(濃)2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O；

濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下會將Ag2Se氧化為Ag2SO4、SeO2，其被還原產(chǎn)生SO2，同時產(chǎn)生水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2Se+4H2SO4(濃)Ag2SO4+SeO2+3SO2↑+4H2O；

(2)

SeO2氣體進入吸收塔被水吸收產(chǎn)生H2SeO3，H2SeO3與SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Se和硫酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SeO2+H2O=H2SeO3、H2SeO3+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4；

(3)

均以Fe計時(只要計量關(guān)系正確；以其他計均可)：

K2Cr2O7~6FeKMnO4~5Fe1Te~1Se~2Fe

Te%=×100=1.06(或1063)

Se%==2.63(或2.632)?！窘馕觥?1)Se+2H2SO4(濃)SeO2+2SO2↑+2H2O

Te+2H2SO4(濃)TeO2+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

Cu2Se+6H2SO4(濃)2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O

Ag2Se+4H2SO4(濃)Ag2SO4+SeO2+3SO2↑+4H2O

(2)SeO2+H2O=H2SeO3、H2SeO3+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4

(3)1.06；2.63(或2.632)28、略

【分析】【分析】

（1）與羥基直接相連的碳原子有鄰位碳原子；且鄰位碳原子上有氫原子時可以發(fā)生消去反應(yīng)，與羥基直接相連的碳原子上有氫原子時可以催化氧化；

（2）利用強酸制弱酸的原理進行分析判斷；

（3）福爾馬林為甲醛的水溶液；主要成分是甲醛，且1mol甲醛中含有2mol-CHO，據(jù)此分析計算，并書寫正確的方程式；

（4）該有機物苯環(huán)上酚羥基的鄰位和對位的氫原子可被溴原子取代，碳碳雙鍵可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；酯基能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)；酚羥基與NaOH溶液可發(fā)生中和反應(yīng)。

【詳解】

（1）A.該有機物與羥基直接相連的碳原子有鄰位碳原子；且鄰位碳原子上有一個氫原子，因此可以發(fā)生消去反應(yīng)生成單烯烴，但只能生成一種單烯烴，同時該有機物與羥基直接相連的碳原子上有一個氫原子，可以發(fā)生催化氧化生成酮；

B.該有機物與羥基直接相連的碳原子有鄰位碳原子；且鄰位碳原子上有氫原子，因此可以發(fā)生消去反應(yīng)生成單烯烴，且只能生成一種單烯烴，同時該有機物與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；

C.該有機物與羥基直接相連的碳原子有兩個鄰位碳原子；且鄰位碳原子上有氫原子，因此可以發(fā)生消去反應(yīng)生成單烯烴，且能生成2種單烯烴，同時該有機物與羥基直接相連的碳原子上有一個氫原子，可以發(fā)生催化氧化生成酮；

D.該有機物與羥基直接相連的碳原子有鄰位碳原子；且鄰位碳原子上有氫原子，因此可以發(fā)生消去反應(yīng)生成單烯烴，但只能生成一種單烯烴，同時該有機物與羥基直接相連的碳原子上有兩個氫原子，可以發(fā)生催化氧化生成醛；

因此可以發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種單烯烴的是C；不能發(fā)生催化氧化的是B；

（2）苯酚加水后形成渾濁，向混濁液中滴加氫氧化鈉溶液，此時苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，溶液變?yōu)槌吻?，因此操?為滴加氫氧化鈉溶液，為了驗證苯酚的酸性弱于碳酸，再向澄清的溶液中通入CO2，溶液又變?yōu)闇啙?，根?jù)強酸制弱酸原理可知又生成了苯酚，因此可得結(jié)論苯酚的酸性弱于碳酸，因此操作2為通入CO2；

（3）福爾馬林為甲醛的水溶液，主要成分是甲醛，生成的磚紅色沉淀為Cu2O，其物質(zhì)的量為=0.02mol，反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生，說明甲醛被氧化為CO2，可知甲醛與氫氧化銅的物質(zhì)的量之比為1:4，因此反應(yīng)方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2+5H2O+2Cu2O↓；

（4）該有機物苯環(huán)上酚羥基的鄰位和對位的氫原子可被溴原子取代，碳碳雙鍵可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗Br23mol；酯基能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)；酚羥基與NaOH溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，共消耗NaOH4mol。

【點睛】

判斷醇是否能發(fā)生氧化反應(yīng)需注意：醇的催化氧化產(chǎn)物的生成情況與跟羥基(—OH)相連的碳原子上的氫原子的個數(shù)有關(guān)：【解析】CB通入CO2HCHO+4Cu(OH)2CO2+5H2O+2Cu2O↓34六、推斷題(共4題，共28分)29、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】