2025年蘇教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷244考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)二氧化碳的描述正確的是（）A.含有非極性鍵B.是直線形分子C.屬于極性分子D.結(jié)構(gòu)式為C=O=O2、下列圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)操作錯(cuò)誤的是。

A.圖Ⅰ探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài).圖Ⅱ探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響C.圖Ⅲ除去堿式滴定管膠管中的氣泡D.圖Ⅳ用已知濃度的酸溶液滴定未知濃度的堿溶液3、下列說法不正確的是A.12C和14C互為同位素B.甲烷和丁烷互為同系物C.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體D.Na2O和Na2O2互為同素異形體4、有七種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是A.③④⑤⑧B.④⑤⑦C.④⑤D.③④⑤⑦⑧5、溴化芐是重要的有機(jī)合成工業(yè)原料；可由苯甲醇為原料合成，實(shí)驗(yàn)原理及裝置如圖所示：

HBr+H2O+

。物質(zhì)。

物理性質(zhì)。

苯甲醇。

熔點(diǎn)：-15.3℃，沸點(diǎn)：205.7℃；密度：1.04gcm-3；微溶于水。

溴化芐。

熔點(diǎn)：-3.0℃，沸點(diǎn)：199℃；密度：1.44gcm-3；不溶于水；易溶于醇。

下列有關(guān)說法不正確的是A.先加熱至反應(yīng)溫度，然后從冷凝管接口b處通水B.該實(shí)驗(yàn)適宜用熱水浴加熱C.濃硫酸作催化劑和吸水劑D.反應(yīng)液可按下列步驟分離和純化：靜置→分液→水洗→純堿洗→水洗→干燥→減壓蒸餾6、福建物產(chǎn)豐富，許多特產(chǎn)聞名全國(guó)。下列說法正確的是A.莆田桂圓中豐富的果糖與蔗糖是同系物B.龍巖花生中的油酸是飽和脂肪酸C.三明沙縣豆腐中的蛋白質(zhì)可水解為葡萄糖D.福州橄欖中的膳食纖維是有機(jī)高分子化合物7、某有機(jī)物含C、H、O、N四種元素，其3D模型如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是A.常溫常壓下呈氣態(tài)B.分子式為C3H8O2NC.與H2NCH2COOH互為同系物D.分子中所有N原子均處于同一平面評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、已知為直線形結(jié)構(gòu)，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，為三角錐形結(jié)構(gòu)，請(qǐng)推測(cè)COS、的空間構(gòu)型：______________________________。9、有一白色固體混合物，可能含有有的陰、陽離子分別是。陽離子

K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+

陰離子

SO42－SO32－CO32－AlO2－

為了鑒定其中的離子；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格：

（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。排除的離子

排除的依據(jù)

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出?？隙ù嬖诘碾x子

判斷依據(jù)

。排除的離子

排除的依據(jù)

（3）尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法。尚待檢驗(yàn)的離子

檢驗(yàn)方法

10、除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3應(yīng)加入___________（填化學(xué)式）溶液。11、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種。

①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

（1）上述關(guān)系一定不正確的是_______________（填序號(hào)）；

（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為__________，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_______（填序號(hào)）；

（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為_________；

（4）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯_________（填“酸性”；“堿性”、“中性”）。

（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va__________Vb（填＞、＜、=、無法確定）。12、Na2SO3是常見的一種鹽；工業(yè)上可作防腐劑；去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后的固體中含有S2-。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng)；則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_____________________。

(2)將0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫，測(cè)定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25

①時(shí)刻N(yùn)a2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應(yīng)用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①；是由于______________________。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來證明_____________________。

(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。13、在下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號(hào)填空：

①甲烷②乙烯③乙炔④甲苯⑤乙醇⑥乙酸乙酯。

(1)分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是___________。

(2)分子中含有碳碳三鍵的是___________。

(3)能發(fā)生水解反應(yīng)的是___________。

(4)在核磁共振氫譜中有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為的是___________。

(5)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________。14、(1)已知：如果要合成所用的原料可以是_______。

A.2-甲基-l；3-丁二烯和2-丁炔。

B.1；3-戊二烯和2-丁炔。

C.2；3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔。

D.2；3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丙炔。

(2)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到該烴的系統(tǒng)命名法名稱為_______。

(4)梯恩梯(TNT)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)松節(jié)油脫去一分子水發(fā)生消去反應(yīng)，最多可有_______種有機(jī)產(chǎn)物。15、某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%；含氫為6.67%；其余為氧。現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。

方法二：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰；其面積之比為1:2:2:2:3，如下圖所示。

方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如上圖所示。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A的分子式為________。

（2）A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是________。

a．A的相對(duì)分子質(zhì)量b．A的分子式。

c．A的核磁共振氫譜圖d．A分子的紅外光譜圖。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（4）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。則該類A的同分異構(gòu)體共有________種。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、酯的官能團(tuán)是酯基。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共16分)22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________23、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。24、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)26、I.氨氣分子構(gòu)型______；比較結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O___NH3(填“＞”、“＜”或“=”),用一個(gè)離子方程式說明H3O+和NH給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱_______。

II.某鉀鹽X(摩爾質(zhì)量介于200g?mol-1~300g?mol-1之間)具有強(qiáng)氧化性；由三種常見的元素組成，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)X中除鉀元素外還含有元素________、__________。(填元素名稱)

(2)請(qǐng)寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)方程式_________________。

(3)X與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，一種為酸式鹽，另一種具有漂白性，請(qǐng)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。27、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有中的若干種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢測(cè)；溶液呈強(qiáng)酸性；

②取溶液適量，加入少量和數(shù)滴新制氯水，振蕩，層呈紫紅色；

③另取溶液適量；逐滴加入NaOH溶液；

a.溶液從酸性變?yōu)橹行浴?/p>

b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀。

c.沉淀完全溶解。

d.最后加熱溶液；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

④取適量③得到的堿性溶液，加入溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；回答下列問題：

(1)由①可以排除___________的存在。

(2)由②可以證明___________的存在；同時(shí)排除___________的存在。

(3)由③可以證明___________的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c___________；d___________。

(4)由④可以排除___________的存在，同時(shí)證明___________的存在。28、有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到F逐漸增大。①A是短周期元素中原子半徑最小的元素②B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。③C的陰離子和D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。④在通常狀況下，C的單質(zhì)是氣體，0.1molC的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。⑤D的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與BC2反應(yīng)可生成C的單質(zhì)。⑥E的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出：

（1）B元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________。

（2）符合分子式B4A10的所有同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

（3）C、D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序______________（用離子符號(hào)表示）。

（4）E元素的低價(jià)氧化物與F的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）D與E能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。

（6）元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定。

c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)。

d．E的最高價(jià)含氧酸酸性弱于F的最高價(jià)含氧酸。

e．F的單質(zhì)能與E氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)29、硫酸錳是一種重要的化工中間體；是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3；MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；當(dāng)離子濃度≤10?5mol·L?1時(shí)；可認(rèn)為離子沉淀完全。

請(qǐng)回答：

（1）傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點(diǎn)為____。

（2）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。若省略“氧化”步驟，造成的后果是____。

（3）“中和除雜”時(shí)，生成沉淀的主要成分為____(填化學(xué)式)。

（4）“氟化除雜”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于____。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10?10；Ksp(CaF2)=3.6×10?12)

（5）“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為____。30、利用明礬石(主要成分：K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，少量雜質(zhì)Fe2O3)制備氫氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）焙燒爐中反應(yīng)為：2Al2(SO4)3＋3S=2Al2O3＋9SO2；該反應(yīng)的氧化劑及被氧化的元素分別是：_________；若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是______個(gè)；

（2）熟料溶解時(shí)的離子方程式：__________________________________。

（3）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑：________________。所觀察到的現(xiàn)象為_________。

（4）母液中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為：_____________；溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：_______________。31、鋰離子電池已被人們廣泛使用，對(duì)其高效回收利用具有重要意義。某鋰離子電池正極是涂覆在鋁箔上的活性物質(zhì)利用該種廢舊鋰離子電池正極材料制備的工藝流程如圖所示：

已知：①微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過量的離子生成而溶解。②浸出液A含有大量及少量金屬離子。

(1)在過程①中，用溶液溶解鋁箔時(shí)的離子方程式為___________。

(2)在過程②中，難溶于水的轉(zhuǎn)化為的離子反應(yīng)方程式為___________。此過程中也可用濃鹽酸代替和的混合溶液，缺點(diǎn)是：除了濃鹽酸具有揮發(fā)性，利用率降低以外，更為主要的原因是___________。

(3)在過程③中，將浸出液A適當(dāng)稀釋加入堿后，不同下金屬離子的去除效果如圖所示。該過程中加堿調(diào)節(jié)在的理由是___________。

(4)在過程④中，的加入量、沉淀反應(yīng)的溫度與鉆的沉淀率的關(guān)系如圖a、圖b所示：

①用化學(xué)用語和適當(dāng)?shù)奈淖终f明：隨比值的增加，鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因是___________。

②沉淀反應(yīng)時(shí)間為溫度在以下時(shí)，隨著溫度的升高，鉆的沉淀率升高的可能原因是___________。

(5)過程⑤中，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。32、銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻；其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時(shí)，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應(yīng)式為___________________，繼而發(fā)生反應(yīng)_________________(寫出離子方程式)以實(shí)現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用。“電解”中單位時(shí)間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0V時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成極性共價(jià)鍵；不含有非極性共價(jià)鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．二氧化碳分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為不含有孤對(duì)電子，為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，是直線形分子，B選項(xiàng)正確；

C．二氧化碳為直線形分子；二氧化碳分子是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電中心重合，是非極性分子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．二氧化碳分子的中心原子是C；故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為O=C=O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)，根據(jù)分子中電荷是否分布均勻來判斷分子的極性，若分子的電荷分布均勻、正負(fù)電中心重合，則該分子是非極性分子，若分子的電荷分布不均勻、正負(fù)電中心不重合，則該分子是極性分子。2、B【分析】【詳解】

A．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮為可逆反應(yīng)；圖Ⅰ在不同溫度下平衡發(fā)生移動(dòng)，表現(xiàn)顏色不同，故能探究溫度對(duì)平衡的影響，A正確，不符合題意；

B．圖Ⅱ中過氧化氫的濃度不同；加入的催化劑不同，不能探究催化劑對(duì)速率的影響，應(yīng)該使用同濃度的過氧化氫溶液，B錯(cuò)誤，符合題意；

C．圖Ⅲ除去堿式滴定管膠管中的氣泡；應(yīng)將尖嘴向上，輕輕擠玻璃球，C正確，不符合題意；

D．圖Ⅳ為酸式滴定管；所以是用已知濃度的酸溶液滴定未知濃度的堿溶液，D正確，不符合題意；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，12C和14C質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B．同系物指結(jié)構(gòu)相似、類別相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，甲烷和丁烷都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故B正確；

C．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；乙醇與二甲醚分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體，Na2O和Na2O2是化合物；不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

①甲烷與高錳酸鉀；溴水均不反應(yīng)；故①不選；

②苯與高錳酸鉀；溴水均不反應(yīng)；故②不選；

③聚乙烯與高錳酸鉀；溴水均不反應(yīng)；故③不選；

④聚異戊二烯結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵；能夠與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；與溴水發(fā)生加成，使二者褪色，故④選；

⑤2-丁炔中含碳碳三鍵；能夠與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；與溴水發(fā)生加成，使二者褪色，故⑤選；

⑥環(huán)己烷與高錳酸鉀；溴水均不反應(yīng)；故⑥不選；

⑦環(huán)己烯含碳碳雙鍵；能夠與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；與溴水發(fā)生加成，使二者褪色，故⑦選；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③和④，要注意③的結(jié)構(gòu)為④的結(jié)構(gòu)為5、A【分析】【分析】

苯甲醇和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成溴化芐和水；據(jù)此分析答題。

【詳解】

A．冷凝管的作用是冷凝回流苯甲醇；溴化氫和溴化芐；提高原料的利用率，所以應(yīng)該先通冷凝水再加熱，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)溫度為55-58℃；適宜采用水浴加熱，B正確；

C．在此取代反應(yīng)中；濃硫酸做催化劑，產(chǎn)物中含有水，濃硫酸同時(shí)做吸水劑，C正確；

D．反應(yīng)液中含有水；酸、產(chǎn)物、剩余原料；靜置分液后，除去大部分的酸，水洗純堿洗除去剩余的酸，此時(shí)剩余苯甲酸和溴化芐，再減壓蒸餾可得純凈溴化芐，D正確；

答案為：A。6、D【分析】【詳解】

A．果糖是單糖；而蔗糖是二糖，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯(cuò)誤；

B．油酸含有不飽和鍵；是不飽和脂肪酸，B錯(cuò)誤；

C．蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物為氨基酸；C錯(cuò)誤；

D．膳食纖維是的主要成分是纖維素；纖維素是多糖，膳食纖維是有機(jī)高分子化合物，D正確；

故本題選D。7、C【分析】【詳解】

A．此有機(jī)物為CH3CH(NH2)COOH，常溫常壓下呈液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．此有機(jī)物為CH3CH(NH2)COOH，分子式為C3H7O2N，故B錯(cuò)誤；C．此有機(jī)物為CH3CH(NH2)COOH，與H2NCH2COOH互為同系物，故C正確；D．與氨基直接相連的C原子為sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，則與之相連的其它C；N原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤；答案為C。

點(diǎn)睛：根據(jù)球棍模型確定此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題關(guān)鍵，可借助碳的四價(jià)、氮的三價(jià)及氧的二價(jià)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，難點(diǎn)是有機(jī)物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識(shí)判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個(gè)原子共線。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

利用等電子原理；尋找等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。

【詳解】

COS與的原子總數(shù)都為3，價(jià)電子總數(shù)都為16，二者互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與相似，所以COS為直線形結(jié)構(gòu)；與的原子總數(shù)都為4，價(jià)電子總數(shù)都為24，二者互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與相似，所以為平面正三角形結(jié)構(gòu)；與的原子總數(shù)都為4，價(jià)電子總數(shù)都為26，二者互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與相似，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)。答案為：COS為直線形結(jié)構(gòu)；為平面正三角形結(jié)構(gòu)；為三角錐形結(jié)構(gòu)。

【點(diǎn)睛】

判斷等電子體時(shí)，只需關(guān)注價(jià)電子數(shù)和原子總數(shù)，不需考慮微粒的性質(zhì)，中性分子與離子也可以是等電子體?！窘馕觥緾OS為直線形結(jié)構(gòu)；為平面正三角形結(jié)構(gòu)；為三角錐形結(jié)構(gòu)9、略

【分析】【分析】

（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+Mg2+離子不能存在；由此可推出肯定不存在的離子；

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應(yīng)生成沉淀的只有AlO2-離子，同時(shí)有無色無味氣體逸出．證明含CO32-；

（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據(jù)溶液電荷守恒，一定存在陽離子分析，金屬離子Na+、K+的檢驗(yàn)需要通過焰色反應(yīng)完成；硫酸根離子的檢驗(yàn)方法回答。

【詳解】

（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+、Mg2+離子不能存在，由此可推出肯定不存在的離子為NH4+、Ag+、Mg2+；

故答案為。排除的離子排除的依據(jù)NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味堿性溶液中無沉淀生成

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應(yīng)生成沉淀的只有AlO2-離子，同時(shí)有無色無味氣體逸出，證明含CO32-；根據(jù)離子共存分析一定不存在Ba2+，SO32-離子與酸反應(yīng)生成無色刺激性氣味的氣體，判斷一定不含有SO32-?？隙ù嬖诘碾x子判斷依據(jù)AlO2－CO32－加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解加酸后有無色無味氣體逸出

。排除的離子排除的依據(jù)Ba2+SO32－有CO32－存在時(shí)原溶液無沉淀

酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味

（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據(jù)溶液電荷守恒，一定存在陽離子Na+、K+的一種換貨兩種，硫酸根離子可能含有，檢驗(yàn)金屬離子Na+、K+的檢驗(yàn)需要通過焰色反應(yīng)完成；即做焰色反應(yīng)火焰呈黃色的證明含鈉離子，隔著鈷玻璃為紫色的說明含有鉀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子的存在時(shí)加入鹽酸酸化的氯化鋇生成白色沉淀，證明含有硫酸根離子；

故答案為。尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法K+、Na+SO42－焰色反應(yīng)酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成【解析】（1）。排除的離子

排除的依據(jù)

NH4+

Ag+、Mg2+

由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味

堿性溶液中無沉淀生成

（2）?？隙ù嬖诘碾x子

判斷依據(jù)

AlO2－

CO32－

加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解

加酸后有無色無味氣體逸出

。排除的離子

排除的依據(jù)

Ba2+

SO32－

有CO32－存在時(shí)原溶液無沉淀

酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味

（3）。尚待檢驗(yàn)的離子

檢驗(yàn)方法

K+、Na+

SO42－

焰色反應(yīng)

酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成

10、略

【分析】【詳解】

碳酸氫鈉可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：NaOH?！窘馕觥縉aOH11、略

【分析】【分析】

（1）任何水溶液都呈電中性；則溶液中陰陽離子所帶電荷相等；

（2）任何水溶液中都有OH-、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl；利用銨根離子水解使溶液顯酸性來分析；

（3）由③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（NH4+）＞c（Cl-）；則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液；

（4）根據(jù)電荷守恒判斷溶液的酸堿性；

（5）25℃，pH=a的鹽酸中c（H+）=10-amol/L，pH=14-a的氨水中c（OH-）=10-amol/L；氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以鹽酸濃度小于氨水濃度。

【詳解】

（1）任何水溶液都呈電中性；則溶液中陰陽離子所帶電荷相等，這幾個(gè)選項(xiàng)中只有②中陰離子電荷之和大于陽離子電荷之和，與水溶液呈電中性相違背，故②一定不正確；

（2）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+，則c（Cl-）＞c（NH4+），水解顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；即①符合；

（3）由③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（NH4+）＞c（Cl-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；

（4）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）＝c（Cl-），根據(jù)電荷守恒知c（Cl-）+c（OH-）＝c（NH4+）+c（H+），則c（H+）＝c（OH-）；所以溶液呈中性；

（5）25℃，pH=a的鹽酸中c（H+）=10-amol/L，pH=14-a的氨水中c（OH-）=10-amol/L，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以鹽酸濃度小于氨水濃度，假設(shè)二者等體積混合,則氨水過量，混合溶液呈堿性，如果溶液呈中性，則酸的體積要大些，所以Va＞Vb?！窘馕觥竣?②②.NH4Cl③.①④.NH4Cl和NH3?H2O⑤.中性⑥.＞12、略

【分析】【分析】

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，硫元素發(fā)生歧化反應(yīng)，據(jù)此寫出方程式，并根據(jù)反應(yīng)6e-~4Na2SO3關(guān)系，計(jì)算0.5molNa2SO3參加反應(yīng)；電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)；

(2)能水解的鹽促進(jìn)水的電離；亞硫酸鈉具有還原性；能夠被氧氣氧化為硫酸鈉，硫酸鈉不水解，顯中性，據(jù)此進(jìn)行分析；根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法判斷亞硫酸鈉中是否含有硫酸鈉；

(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-；據(jù)此分析離子濃度大小順序。

【詳解】

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后的固體中含有S2-，說明部分硫元素發(fā)生還原反應(yīng)生成S2-，還有部分硫元素發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO42-，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為6e-；根據(jù)6e-~4Na2SO3關(guān)系可知，若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為0.75NA；

綜上所述，本題答案是：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；0.75NA。

(2)水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng)。促進(jìn)了水的電離，所以Na2SO3溶液中水的電離程度大于同溫下純水中水的電離程度；亞硫酸鈉的還原性比較強(qiáng)，隨著溫度的變化，或有Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4，所以④的pH略小于①；要證明此實(shí)驗(yàn)事實(shí)的存在，就是要證明溶液中是否含有硫酸離子，可以用過量的鹽酸和氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，具體操作如下：?、艿娜芤荷僭S于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4；

綜上所述，本題答案是：>；水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng)；Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4；?、艿娜芤荷僭S于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4。

(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，溶液顯堿性，從水解的規(guī)律可知Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；

綜上所述，本題答案是：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。

【點(diǎn)睛】

室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，因?yàn)樗?、堿抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進(jìn)了水的電離。鹽類水解的規(guī)律是有弱才水解，無弱不水解，因此Na2SO3溶液由于水解顯堿性，Na2SO4溶液不水解顯中性?！窘馕觥?Na2SO3Na2S+3Na2SO40.75NA>水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng)。Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4取④的溶液少許于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)13、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷是正四面體形分子；故答案為①；

（2）乙炔中含有碳碳三鍵；故答案為③；

（3）乙酸乙酯中含有酯基；可以水解，故答案為：⑥；

（4）乙醇分子中等效氫的個(gè)數(shù)為3，且其個(gè)數(shù)比為故答案為：⑤；

（5）甲苯、乙醇能被高錳酸鉀氧化，而使其褪色，但是不能和溴的四氯化碳反應(yīng)，故答案為：④、⑤?！窘馕觥?1)①

(2)③

(3)⑥

(4)⑤

(5)④、⑤14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知本題可以采用逆向合成分析法，或者是根據(jù)有機(jī)物的命名原則兩種原料分別是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔或者是2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，故答案為：AD；

(2)烴0.1mol與0.2molHCl完全加成，則該烴分子有2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵，0.1mol氯代烷能和0.6mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，則氯代烷分子中有6個(gè)H原子，氯代烷分子中有2個(gè)H原子是烴與氯化氫加成引入的，所以原烴分子中有2個(gè)H原子，故該烴為CH≡C-CH3，故答案為：CH≡C-CH3；

(3)烯烴加氫得到烷烴，則烷烴分子中相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子，則變成相應(yīng)的烯烴，該相對(duì)分子質(zhì)量為84的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-C(CH3)2-CH=CH2；根據(jù)烯烴命名原則，該烴的名稱為3，3—二甲基—1—丁烯，故答案為：3，3-二甲基-1-丁烯；

(4)TNT是2，4，6-三硝基甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(5)有機(jī)化合物在一定條件下,從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)，醇分子中，連有羥基（-OH）的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上,并且還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，和六元環(huán)相連的氫鍵有2中脫水方式，另外一個(gè)羥基也有2中脫水方式，所以同分異構(gòu)體是4種，故答案為：4?！窘馕觥竣?AD②.CH≡C-CH3③.3，3-二甲基-1-丁烯④.⑤.415、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物A中C原子個(gè)數(shù)N(C)═=9，有機(jī)物A中H原子個(gè)數(shù)N(H)═=10，有機(jī)物A中O原子個(gè)數(shù)N(O)═=2，所以有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，故答案為C9H10O2；

(2)A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對(duì)應(yīng)的各種H原子個(gè)數(shù)之比，由分子式可知分子中H原子總數(shù)，進(jìn)而確定甲基數(shù)目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖，故答案為bc；

(3)由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-基團(tuán)，由苯環(huán)上只有一個(gè)取代基可知，苯環(huán)上的氫有三種，H原子個(gè)數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)、2個(gè)．由A的核磁共振氫譜可知，除苯環(huán)外，還有兩種氫，且兩種氫的個(gè)數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè)，由A分子的紅外光譜可知，A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵及其它基團(tuán)，所以符合條件的有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

(4)A為A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，①分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，滿足條件的取代基(組成為-C3H5O2)有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3、-CH(CH3)OOCH、-CH(CH3)COOH，共5種，故答案為5。【解析】C9H10O2bc5三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團(tuán)都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細(xì)胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

酯基是酯的官能團(tuán)，故正確。21、B【分析】【詳解】

質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物中氫原子的種類和個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。四、推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個(gè)特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)23、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應(yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）24、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1025、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

Ⅱ.單質(zhì)氣體C可使帶火星的木條復(fù)燃，C是氧氣，標(biāo)況下，224mL氧氣的物質(zhì)的量是0.01mol；氣體B的物質(zhì)的量是0.03mol，通入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀0.02mol，說明B氣體含有0.02molSO3；A是強(qiáng)酸鹽，則A為K2SO4；可根據(jù)各元素的質(zhì)量計(jì)算X的化學(xué)式。

【詳解】

Ⅰ.NH3中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有1對(duì)孤對(duì)電子，則其分子構(gòu)型為三角錐形，H2O為弱電解質(zhì)，能夠電離生成H3O+，而H3O+又能與NH3反應(yīng)生成所以結(jié)合H+的能力H2O＜NH3，反應(yīng)方程式為NH3+H3O+=NH+H2O；

Ⅱ.(1)X隔絕空氣加熱，分解出SO3和O2；所以X中除鉀元素外還含有元素硫；氧；

(2)SO3和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO3+Ba2++H2O=BaSO4+2H+。

(3)0.02molSO3和0.01molO2的質(zhì)量為0.02mol×80g/mol+0.01mol×32g/mol=1.92g，根據(jù)質(zhì)量守恒，m(K2SO4)=5.4g-1.92g=3.48g，n(K2SO4)=所以n(K)=0.04mol、n(S)=0.02mol+0.02mol=0.04mol、n(O)=0.02mol×4+0.02mol×3+0.01mol×2=0.16mol，n(K)：n(S)：n(O)=1：1：4，X的摩爾質(zhì)量介于200g?mol-1~300g?mol-1之間，所以X的化學(xué)式是K2S2O8，K2S2O8與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，一種為酸式鹽，另一種具有漂白性，則產(chǎn)物是KHSO4、H2O2，根據(jù)原子守恒可知K2S2O8與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2。【解析】三角錐形＜NH3+H3O+=NH+H2O硫氧SO3+Ba2++H2O=BaSO4+2H+K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O227、略

【分析】【分析】

①用pH試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性，說明與H+反應(yīng)的不存在；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。說明溶液中存在I﹣，不存在

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液，溶液由產(chǎn)生沉淀又逐漸溶解，說明溶液中含有Al3+，加熱溶液有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液中有

④取適量③得到的堿性落液，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有不含有

綜上所述，澄清的溶液中存在的離子為Ba2+、Al3+、I-，一定不存在Fe3+、可能存在K+。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，由①可以排除的存在；

(2)根據(jù)分析，由②可以證明I﹣的存在；同時(shí)排除的存在；

(3)根據(jù)分析，由③可以證明的存在；c步驟發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=＋2H2O或d步驟為一水合氨受熱分解生成氨氣和水，化學(xué)方程式為：NH3·H2ONH3↑+H2O；

(4)根據(jù)分析，由④可以排除的存在，同時(shí)證明的存在?！窘馕觥縄﹣或NH3·H2ONH3↑+H2O28、略

【分析】【詳解】

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到F逐漸增大。①A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A為H元素，②B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B為C元素，③C的陰離子和D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。④在通常狀況下，C的單質(zhì)是氣體，0.1molC的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。C為O元素，⑤D的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與BC2反應(yīng)可生成C的單質(zhì)。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，D為Na元素，⑥E的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。H2S能被濃H2SO4氧化；E為S元素，即A-H，B-C,C-O,D-Na,E-S，F(xiàn)-Cl。

（1）B元素是碳它的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；（2）符合分子式B4A10即C4H10的所有同分異構(gòu)的正丁烷和異丁烷兩種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3（CH2）2CH3、CH(CH3)3；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，核電荷越大半徑越小，S2->CI-，O2->Ma+，C、D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序S2->CI->O2->Ma+；（4）E元素的低價(jià)氧化物為SO2，與F的單質(zhì)Cl2的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（5）D與E能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程（6）元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl；a．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同，與氧化性還原性無關(guān)，錯(cuò)誤；b．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定，說明氯的吸電子能力強(qiáng)，故正確；c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)，沒有指明反的難易，錯(cuò)誤；d．E的最高價(jià)含氧酸酸性弱于F的最高價(jià)含氧酸，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，正確。e．F的單質(zhì)能與E氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)，說明Cl非金屬性較強(qiáng)，故選b、d、e?！窘馕觥縊=C=OCH3（CH2）2CH3、CH(CH3)3S2->CI->O2->Na+SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-Clb、d、e六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)29、略

【分析】【分析】

高硫錳礦（主要成分為含錳化合物及FeS）與氧化錳礦混合焙燒，得到MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO，加入硫酸，得到Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+的酸性溶液，加入二氧化錳將亞鐵離子氧化為鐵離子便于除去，再加入碳酸鈣中和，將鐵離子與鋁離子以氫氧化物的形式除去，加入MnF2除雜，使溶液中的Mg2+沉淀完全，此時(shí)溶液中的金屬離子為錳離子，加入碳酸銨發(fā)生Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；加入硫酸溶解硫酸錳，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸錳的水合物，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）高錳礦含有FeS，傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出；產(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境；故答案為：產(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境；

（2）氧化時(shí)用二氧化錳氧化亞鐵離子，離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；若省略“氧化”步驟，根據(jù)圖表Fe2+與Mn2+沉淀區(qū)有重疊，造成Mn2+損失(或Fe2+去除不完全，影響產(chǎn)品純度)；故答案為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；Fe2+與Mn2+沉淀區(qū)有重疊，造成Mn2+損失(或Fe2+去除不完全,影響產(chǎn)品純度)；

（3）“中和除雜”時(shí)，鐵離子與鋁離子與加入的碳酸根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；

（4）已知：Ksp(MgF2)=6.4×10?10，若使溶液中的Mg2+沉淀完全，需維持c(F?)不低于故答案為：8×10?3mol·L?1；

（5）“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

故答案為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

（6）用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，故為硫酸錳失去電子生成二氧化錳，電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O?2e?=MnO2+4H+，故答案為：Mn2++2H2O?2e?=MnO2+4H+?！窘馕觥慨a(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OFe2+與Mn2+沉淀區(qū)有重疊，造成Mn2+損失(或Fe2+去除不完全,影響產(chǎn)品純度)Fe(OH)3、Al(OH)38×10?3mol·L?1Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn2++2H2O?2e?=MnO2+4H+30、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）2Al2(SO4)3＋3S=2Al2O3＋9SO2；該反應(yīng)中硫酸鋁中的硫元素化合價(jià)由＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，得電子，做氧化劑，硫單質(zhì)中的硫由0價(jià)升高到＋4價(jià)，失電子，被氧化。該反應(yīng)中，硫單質(zhì)做還原劑，一共失去12mole－生成2mol氧化鋁，所以若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6NA個(gè)；

（2）熟料的主要成分是氧化鋁，氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，所以熟料溶解時(shí)的離子方程式為Al