第19講-第二章-單元測試(基礎(chǔ)鞏固)(教師版)(人教版2019)

《海水中的重要元素——鈉和氯》單元測試（基礎(chǔ)鞏固）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共48分)1．(本題2分)下列說法中正確的是A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B．物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子的集合體C．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒個數(shù)的物理量D．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量【答案】B【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；B．物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，適用于計量分子、原子、離子等粒子的集合體，B正確；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，C錯誤；D．物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，D錯誤；選B。2．(本題2分)下列化學生活常識說法正確的是A．蘋果切開后過一段時間表面變黑，說明蘋果發(fā)生了氧化反應(yīng)B．鉛筆芯的主要成分是鉛C．胃酸過多引起的胃潰瘍病人可以服用醫(yī)用D．家用堿性洗碗劑的主要成分是氫氧化鈉【答案】A【詳解】A．蘋果切開后容易被空氣的氧氣氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．鉛筆芯的主要成分是石墨，不是鉛，B錯誤；C．碳酸氫鈉能和胃酸反應(yīng)生成二氧化碳，有胃潰瘍的病人容易造成胃穿孔，所以不能使用，C錯誤；D．氫氧化鈉具有腐蝕性，故堿性洗碗劑不能是氫氧化鈉，D錯誤；故選A。3．(本題2分)下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)生蒼白色火焰，瓶口上方形成白色煙霧B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色C．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍綠色D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體【答案】C【詳解】A.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫氣體，瓶口上方形成白霧，不能形成煙，煙是固體小顆粒生成的，A錯誤；B.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，產(chǎn)物溶于水得到氯化鐵溶液，溶液呈棕黃色，B錯誤；C.銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水得到氯化銅溶液，溶液呈藍綠色，C正確；D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，D錯誤；答案選C。4．(本題2分)有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故Ca(OH)2溶液比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者，故A錯誤；B．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時，先無氣體產(chǎn)生，當鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體較為劇烈的為碳酸氫鈉，故B錯誤；C．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，故氯化鈣溶液可以區(qū)分兩物質(zhì)，故C正確；D．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時，先無氣體產(chǎn)生，當鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，故D錯誤。故選：C。5．(本題2分)與50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液【答案】A【分析】50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，濃度與溶液體積無關(guān)?！驹斀狻緼．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，A符合題意；B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，B不符合題意；C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，C不符合題意；D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，D不符合題意；綜上所述答案為A。6．(本題2分)下列關(guān)于金屬鈉的描述中，不正確的是A．有銀白色金屬光澤 B．在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰C．具有很強的還原性 D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣【答案】D【詳解】A．Na是一種銀白色金屬，具有銀白色金屬光澤，故A正確；B．鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，即2Na+O2Na2O2，故B正確；C．鈉性質(zhì)活潑，反應(yīng)中易失去電子，具有強的還原性，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而不是氧氣，即2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故D錯誤；答案為D。7．(本題2分)將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是A．溶液中有藍色沉淀生成B．有氣體生成C．有紅色物質(zhì)析出D．鈉熔成小球，在CuSO4溶液底部【答案】C【詳解】鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度比水小，浮在液面上，反應(yīng)放熱使金屬鈉熔化，而且鈉會完全反應(yīng)，不會在CuSO4溶液底部，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，故不能看到紅色物質(zhì)析出。故答案為C。8．(本題2分)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯誤的是A．鑒別Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，不可用Ba(OH)2溶液B．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性，它們都可以用作食用堿C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶體中滴入少量水，前者溫度升高，后者溫度下降D．除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，用加熱法【答案】D【詳解】A．Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，加入Ba(OH)2均會產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，不能用Ba(OH)2來鑒別，A正確；B．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性，食用堿為純堿(碳酸鈉)與小蘇打(碳酸氫鈉)的混合物，B正確；C．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，前者升高溫度，后者溫度下降，C正確；D．除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，應(yīng)加入適量的NaOH，不能用加熱法，D錯誤；故選D。9．(本題2分)下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述，正確的是A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定 B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．Na2O、Na2O2均是堿性氧化物 D．陰、陽離子個數(shù)比均為1：2【答案】D【詳解】A．氧化鈉能被氧氣氧化為過氧化鈉，過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，A錯誤；B．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則氧化鈉與二氧化碳、水都能反應(yīng)，但無氧氣產(chǎn)生，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，C錯誤；D．Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，則陰陽離子的個數(shù)比都為1：2，D正確；故答案為：D。10．(本題2分)下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是A．吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明C．氫氧化鈉具有強堿性，可用于制胃酸中和劑D．鈉著火可以用干燥的沙土來滅火【答案】C【詳解】A．吸收人體呼出的而產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明，B正確；C．氫氧化鈉具有強堿性，也具有腐蝕性，不可用于制胃酸中和劑，C錯誤；D．鈉易與水、氧氣、二氧化碳等反應(yīng)，著火時可以用干燥的沙土來滅火，D正確；故選C。11．(本題2分)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．少量的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+H+=H2O+CO2↑D．在漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【答案】C【詳解】A．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)，氫氧根完全反應(yīng)，離子方程式：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，故A錯誤；B．H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中，離子方程式：HCO+H+=H2O+CO2↑，故C正確；D．向漂白粉溶液中通入過量的CO2，碳酸鈣沉淀會與二氧化碳、水反應(yīng)，最終得到碳酸氫鈣溶液，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故D錯誤；故選：C。12．(本題2分)下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3【答案】C【詳解】A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，故A不選；B．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B不選；C．Mg與氯氣或鹽酸均反應(yīng)生成氯化鎂，故C選；D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D不選。答案選C。13．(本題2分)下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2D．氯水久置后，由于Cl2揮發(fā)，酸性減弱【答案】B【詳解】A．氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯誤；

B．HCl可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；

C．HClO不穩(wěn)定，見光分解，發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧氣，故C錯誤；

D．HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，酸性增強，故D錯誤；

故選B。14．(本題2分)下列過程不涉及化學變化的是A．鈉在空氣中表面生成白色物質(zhì) B．銅器生銅綠C．用氯化鈉溶液做焰色試驗 D．光照氯水，溶液褪色【答案】C【詳解】A．鈉在空氣中表面被氧化生成白色物質(zhì)，涉及化學變化，A不符合題意；B．銅器表面在空氣和水的作用下發(fā)生反應(yīng)生成銅綠，涉及化學變化，B不符合題意；C．用氯化鈉溶液做焰色試驗，是物理變化過程，不涉及化學變化，C符合題意；D．光照氯水，HClO分解，Cl2+H2OHCl+HClO平衡右移，Cl2濃度下降，溶液褪色，涉及化學變化，D不符合題意；故選C。15．(本題2分)下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法錯誤的是A．鈉保存在煤油中B．過氧化鈉需密封保存C．氯水密封保存在無色試劑瓶中D．漂白粉不能露置在空氣中保存【答案】C【詳解】A．鈉應(yīng)該密封在煤油中保存，A正確；B．過氧化鈉露置在空氣中能與二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)密閉保存，B正確；C．氯水中含次氯酸見光分解，氯水應(yīng)該密封在棕色試劑瓶中保存，C不正確；D．漂白粉中次氯酸鈣能和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，不能露置在空氣中保存，D正確；答案選C。16．(本題2分)下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是①實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收②氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中③氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤氯水、氯氣、液氯均能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④【答案】B【詳解】①吸收多余的氯氣應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈣溶液的濃度太低，所以不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣，故①錯誤；②氯氣易液化，液氯中不含氫離子，導(dǎo)致不和鐵反應(yīng)，所以可以保存在鋼瓶中；故②正確；③氯氣和氫氣在點燃或光照條件下才能反應(yīng)，氫氣和氯氣混合不能立即爆炸，故③錯誤；④HCl能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，氯氣溶于水也能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故④錯誤；⑤氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成HCl，加入碳酸氫鈉溶液都可生成二氧化碳氣體，故⑤正確。答案選B。17．(本題2分)同溫同壓下，具有相同體積的氣體一定具有A．相同的分子數(shù) B．相同的質(zhì)量 C．相同的原子數(shù) D．相同的密度【答案】A【詳解】由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，具有相同體積的氣體一定具有相同的分子數(shù)，故選A。18．(本題2分)下列說法正確的是A．O2的摩爾質(zhì)量是32gB．Fe2+的摩爾質(zhì)量是54g/molC．摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量D．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體【答案】D【詳解】A．O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，A錯誤；B．Fe2+的摩爾質(zhì)量是56g/mol，B錯誤；C．當物質(zhì)的量以mol為單位時，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位變化后會不同，C錯誤；D．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體，丁達爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，D正確；答案選D。19．(本題2分)鉛筆芯主要成分是石墨和黏土。假設(shè)鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨(其余組成物質(zhì)中不含碳)，用鉛筆寫一個漢字消耗的質(zhì)量約為，那么這個漢字中含有的碳原子數(shù)約為A． B． C． D．【答案】A【詳解】鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg。所以一個鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為，所以含有的碳原子數(shù)目為×10-4mol×6.02×1023mol-1=2.5×1019，故選：A。20．(本題2分)若與按質(zhì)量比1：4混合時極易爆炸，此時與的體積比為A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1【答案】B【詳解】CH4與O2的質(zhì)量比為1:4，CH4與O2的摩爾質(zhì)量比為1:2，n=mM，因此，CH4與O2的物質(zhì)的量比為1:2，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于1:2。故選B。21．(本題2分)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小序排列是①時水②氨氣③標準狀況下氫氣④硫酸A．④③②① B．①②③④ C．③①④② D．①③②④【答案】D【詳解】①4℃時水的密度是1g/cm3，所以144mL水所含原子數(shù)為；②34g氨氣所含原子數(shù)為；③標準狀況224L氫氣所含原子數(shù)為；④1.1mol硫酸中含原子數(shù)為1.17=7.7mol。故答案為D。22．(本題2分)下列敘述正確的是A．金屬鈉長期置于空氣中，最后變?yōu)镹aOHB．“84”消毒液可用作漂白劑，過氧化鈉可用作供氧劑C．Na的金屬活動性比Cu強，可用Na與CuCl2溶液反應(yīng)制CuD．常溫下，稱取5.9gNaCl溶于100ml水配成1mol·L-1的溶液【答案】B【詳解】A．金屬鈉會被空氣中的氧氣氧化生成Na2O，Na2O和空氣中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，因此金屬鈉長期置于空氣中，最后變?yōu)镹a2CO3，A項錯誤；B．“84”消毒液中含有NaClO，具有強氧化性，可用作漂白劑，過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此過氧化鈉可用作供氧劑，B項正確；C．Na的金屬活動性比Cu強，將Na加入到CuCl2溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2藍色沉淀，無法制得Cu，C項錯誤；D．溶劑的體積不等于溶液的體積，應(yīng)配成100mL溶液，D項錯誤；答案選B。23．(本題2分)用1L

0.5

mol/LNaOH溶液吸收0.4

mol

CO2，反應(yīng)后溶液中的和的物質(zhì)的量濃度之比約是A．3：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3【答案】D【詳解】溶液中Na+的物質(zhì)的量為1L×0.5mol/L=0.5mol，設(shè)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別的x和y，根據(jù)C和Na+守恒可得：，解得。所得溶液體積一定，故CO和HCO的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，為0.1mol：0.3mol=1：3，故選D。24．(本題2分)下列與Cl2有關(guān)的說法正確的是A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應(yīng)中只作氧化劑B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈淺綠色C．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．Cl2雖然是一種有毒氣體，但控制用量，可以用于自來水的消毒、殺菌【答案】D【詳解】A．氯氣在和水以及強堿的反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，A錯誤；B．氯氣有極強的氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成的是氯化鐵，溶于水得到的溶液為黃色，B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，氯氣既是氧化劑又是還原劑，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C錯誤；D．氯氣有毒性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的消毒、殺菌，D正確；答案選D。二、填空題(共24分)25．(本題12分)完成下列填空：（1）分子數(shù)為3.01×1023個NH3的物質(zhì)的量約為___________。（2）標準狀況下，2.24LCl2的質(zhì)量為___________g，標準狀況下，將aLHCl氣體溶于水配成500mL0.4mol?L-1的溶液，則a=___________；（3）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物C，則該化合物的化學式是___________。（4）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體11.2L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2物質(zhì)的量之比為___________，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為___________。（5）已知溶液Y由20mL0.1mol?L-1AlCl3溶液和30ml0.2mol?L-1MgCl2溶液混合而成，則Y中c(Cl-)=___________mol?L-1(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)?！敬鸢浮浚?）0.5mol（2）7.14.48（3）XY3(或Y3X)（4）1：34：7（5）0.36【解析】（1）n(NH3)=。（2），m(Cl2)=n(Cl2)M(Cl2)=0.1mol71g/mol=7.1g；n(HCl)=c(HCl)v=0.4mol?L-10.5L=0.2mol，0.2mol=，則a=4.48L。（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物C，可知X2+3Y2=2C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知C是由X和Y兩種元素組成，且其化學式為XY3(或Y3X)。（4）根據(jù)題意，混合氣體的物質(zhì)的量為，設(shè)CO物質(zhì)的量為amol,則CO2物質(zhì)的量為(0.5-a)mol，則根據(jù)氣體質(zhì)量可得等式28a+44(0.5-a)=20，解得a=0125mol，則n(CO2)=0.5-0.125=0.375mol，則n(CO)：n(CO2)=0125：0.375=1：3；則n(C)：n(O)=(1+3)：(1+3)=4：7，故N(C)：N(O)=4：7。（5）n(AlCl3)=0.1mol?L-10.02L=0.002mol，n(MgCl2)=0.2mol?L-10.03L=0.006mol，則混合液中的n(Cl-)=0.0023+0.006mol2=0.018mol，則c(Cl-)==0.36mol?L-1。26．(本題12分)鈉及其化合物是重要的化學物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)少量的鈉保存在___________中，如果露置在空氣中會迅速變成___________(填化學式)。(2)鈉很活潑，一定條件下，它能置換出TiCl4中Ti，寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________。(3)Na2O2屬于___________(填物質(zhì)類別)，可用蒸餾水檢驗Na2O中混有少量Na2O2，試用化學方程式解釋含有Na2O2的現(xiàn)象：___________。(4)熱穩(wěn)定性：NaHCO3___________(填“>”或“<”)Na2CO3，實驗室可用如圖裝置驗證，試管B中應(yīng)裝入的固體是___________。(5)1mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液與1mL0.01mol·L-1Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。①請用離子方程式表示生成CaCO3的反應(yīng)過程：___________。②同學們設(shè)計了如圖實驗方案，驗證上述反應(yīng)過程，請將方案補充完整：實驗步驟實驗現(xiàn)象ⅰ.取1mL0.1molL-1NaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01molL-1CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象ⅱ.向上述溶液中滴加___________________【答案】煤油Na2OTiCl4+NaTi+4NaCl氧化物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑<NaHCO32HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CONaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀【詳解】(1)煤油能隔絕空氣和水分，少量的鈉保存在煤油中，如果露置在空氣中會迅速被氧氣氧化變成Na2O。(2)鈉很活潑，一定條件下，鈉能和熔融的TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和鈦，化學方程式為：TiCl4+NaTi+4NaCl。(3)Na2O2由鈉和氧元素組成，屬于氧化物，Na2O2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，可用蒸餾水檢驗，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(4)熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，由圖知，B處固體加熱溫度較低，則試管B中應(yīng)裝入的固體是NaHCO3。A中固體加熱溫度高但不分解、B中固體加熱溫度較低但分解，可證明熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3。(5)①1mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液與1mL0.01mol·L-1Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。則NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO。②步驟ⅰ顯示碳酸氫鈉和氯化鈣不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，要發(fā)生上述反應(yīng)，還缺氫氧根離子，故步驟ⅱ中應(yīng)引入氫氧根離子，故需滴入NaOH溶液，則HCO、OH-和Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，故可看見白色沉淀生成。三、實驗題(共28分)27．(本題14分)某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣揮發(fā)出來，同時驗證Cl2的某些性質(zhì)。甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(部分夾持裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是______。①NaClO和濃鹽酸混合②KMnO4和濃鹽酸混合③MnO2和濃鹽酸混合共熱④KClO3和濃鹽酸混合共熱A．①②B．②④C．③④D．全部可以(2)若用含0.2molHCl的濃鹽酸與足最的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得Cl2體積______(填“>”“<”或“=”)1.12L(標準狀況)。(3)①裝置B中盛放無水CuSO4，若看到______現(xiàn)象，說明生成Cl2含有水蒸氣。②由裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象得出的結(jié)論是______。其中裝置E中氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③裝置F中可觀察到的現(xiàn)象為______，由此得出非金屬性：Cl______(填“>”、“<”)S。④裝置G中應(yīng)放入______，吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境?！敬鸢浮緿<白色固體逐漸變藍干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性溶液逐漸變渾濁，有淡黃色沉淀生成>NaOH溶液【詳解】(1)強氧化劑氧化濃鹽酸在適當條件下可生成氯氣，氯的含氧酸鹽與濃鹽酸在一定條件下可生成氯氣。①，符合題意；②，符合題意；③，符合題意；④，符合題意；綜上，本空選填“D”；(2)濃鹽酸隨著反應(yīng)進行，HCl消耗及加熱揮發(fā)，溶液濃度不斷降低，當變?yōu)橄←}酸時MnO2不再和鹽酸反應(yīng)，所以HCl不會全部參與反應(yīng)。按比例計算，產(chǎn)生的氯氣也不會有1.12L(標準狀況下)。所以本空填“<”；(3)①無水硫酸銅白色粉末，當與水蒸氣接觸后，生成CuSO4?5H2O藍色晶體，所以本空填“白色固體逐漸變藍”；②干燥氯氣過有色布條，布條不變色；氯氣接觸水會生成HCl和HClO，濕潤布條接觸氯氣后布條逐漸褪色，HCl沒有漂白性。則說明HClO有漂白性。所以本空填“干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性”；③氯氣通入Na2S溶液中，Cl2氧化S2-生成單質(zhì)硫，單質(zhì)硫難溶于水，形成渾濁，量大后出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：。非金屬元素非金屬性的強弱體現(xiàn)規(guī)律之一就是非金屬單質(zhì)的氧化性，非金屬單質(zhì)氧化性越強，其元素的非金屬性越強。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯氣氧化硫離子的反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，單質(zhì)硫是氧化產(chǎn)物。綜上，氯元素的非金屬性強于硫元素，所以本問第一空填“溶液逐漸變