2021高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練：專題8-水溶液中的電離平衡

專題8水溶液中的電離平衡班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分)1.下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是()A．氯氣B．二氧化碳C．碘化鉀D．醋酸鈉2.下列說(shuō)法正確的是()A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．上升溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于73.下列依據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉4.下列事實(shí)說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是()①0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1②常溫下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D(zhuǎn)．①②5.（2022?包頭模擬）有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，乙中加入適量的BaCl2溶液，丙中加入適量的CH3COONa溶液，然后用等濃度的NaOH溶液中和，至完全反應(yīng)時(shí)，所需NaOH溶液的體積()A．甲最多B．乙最多C．丙最多D．一樣多6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確推斷是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－7.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①B．水電離出的c(H＋)：②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)8.在指定環(huán)境中，下列各組離子確定可以大量共存的是()A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．滴加無(wú)色酚酞試液后仍無(wú)色的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、K＋、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)C．在c(H＋)/c(OH－)＝1×1013的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、K＋D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)9.將等體積的0.1mol·L－1KHSO4溶液逐滴加入0.1mol·L－1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，則下列各離子濃度關(guān)系中不正確的是()A．c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(H2SO3)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,4))D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))10.常溫下，向確定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法中正確的是()A．當(dāng)pH>7時(shí)，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)B．當(dāng)pH＝7時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．當(dāng)pH<7時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)11.下列關(guān)于滴定操作的敘述，正確的是()A．若規(guī)格為25.00mL的滴定管中液面在5.00mL處，則液體全部流出時(shí)所得液體體積為20.00mLB．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)，可選用甲基橙作指示劑C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排出而滴定后消逝，則能使所測(cè)結(jié)果偏高D．滴定時(shí)可將KMnO4溶液裝在堿式滴定管中12.在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.00 0.00 8②20.00 20.00 6假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽視不計(jì)，則c為()A．3B．4C．5D．613.相同溫度下，依據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列推斷正確的是()酸HXHY HZ電離常數(shù)K/mol·L－19×10－79×10－610－2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX14.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖推斷正確的是()A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度15.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是()二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.(11分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2Al(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))小于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如圖是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ(填寫序號(hào))，導(dǎo)致pH隨溫度變化的緣由是NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，上升溫度，其水解程度增大，pH減?。虎?0℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝10－3mol·L－1。(4)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列挨次是c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH＋)＝c(H－)。17.(8分)為爭(zhēng)辯HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)：室溫下，將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，依據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)若c＝9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小挨次為HA＝MOH＞HB(用酸、堿的化學(xué)式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A－)________c(M＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若b＋c＝14，則MOH為弱堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH等于7(填“大于”、“小于”或“等于”)。18.(12分)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·L－2，則該溫度大于(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是________________________________________________________________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽視不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同狀況時(shí)兩種溶液的體積比：(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝10∶1；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列挨次是c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＝c(OH－)。(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝9∶2。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列挨次是c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Na＋)＞c(OH－)。19.(10分)現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與0.01mol·L－1的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是⑤(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是②③④；(2)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③(填“＞”、“＜”或“＝”)；(3)將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①＞②，③＞④(填“＞”、“＜”或“＝”)；(4)若轉(zhuǎn)變溫度后，測(cè)得④溶液pH＝10，則該溫度下KW＝1×10－12mol2·L－2。該溫度下，將①、④混合后，測(cè)得溶液pH＝7，則所得溶液中c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－5－10－7)mol·L－1。20.(14分)某化學(xué)愛(ài)好小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，試驗(yàn)過(guò)程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理挨次為A→B→C→E→D。A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫B．稱取確定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品，放入燒杯內(nèi)C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解D．過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁o置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問(wèn)題：①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是防止Fe3＋、Fe2＋水解。②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是將藥品中Fe3＋還原并防止Fe2＋被氧化。③上述配制過(guò)程中，除使用燒杯、量筒外，必不行少的玻璃儀器還有100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。Ⅱ.標(biāo)定FeSO4溶液的濃度(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________，據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol·L－1。(2)滴定時(shí)選用C(A.石蕊B.酚酞C.不用指示劑，填序號(hào))為指示劑，選用的理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去推斷滴定終點(diǎn)。章末檢測(cè)卷(八)1．D解析：Cl2是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；CO2是一種非電解質(zhì)；KI屬于電解質(zhì)，它不能影響H2O的電離；CH3COONa是電解質(zhì)，CH3COO－發(fā)生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促進(jìn)水的電離。2．A解析：水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，上升溫度可以促進(jìn)鹽類的水解；正鹽水溶液在常溫條件下pH可能為7也可能不為7(鹽的水解)；硫酸鈉水溶液pH的大小，關(guān)鍵看溫度，在常溫下pH等于7，在100℃時(shí)就小于7。3．D解析：純堿溶液中由于COeq\o\al(2－,3)的水解溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污力氣增加，A對(duì)；明礬溶于水，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對(duì)；D項(xiàng)中應(yīng)加入鹽酸。4．D解析：①說(shuō)明HNO2不能完全電離，②說(shuō)明NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，①②都能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)；③中溶液的導(dǎo)電力氣與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；④不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；⑤只能說(shuō)明HNO2的酸性比H2CO3的強(qiáng)，但不能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)；⑥穩(wěn)定性與是否為弱電解質(zhì)沒(méi)有必定的聯(lián)系。5．D解析：所需NaOH溶液的體積取決于總的H＋的物質(zhì)的量，依題意可知，三瓶硫酸總的H＋的物質(zhì)的量原本相等，后并未因外加措施而發(fā)生轉(zhuǎn)變，故所需NaOH溶液的體積相等。6．D解析：HCOeq\o\al(－,3)在堿性和酸性條件下都不能大量存在，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol·L－1的一元堿OH－濃度僅為10－4mol·L－1，可知該堿為弱堿，電離方程式應(yīng)當(dāng)用可逆符號(hào)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)由信息可知，酸為弱酸，則A－可以水解。7．B解析：濃度均為0.1mol/L的氨水、鹽酸、氯化銨溶液中，銨根離子濃度③>①，故A正確；B項(xiàng)氨水中水電離程度大；C是質(zhì)子守恒式；故C正確；D項(xiàng)氨水和NH4Cl溶液等體積混合呈堿性，故D正確，解答本題要留意電解質(zhì)的電離和鹽類水解。8．C9．A解析：滴加時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=HSOeq\o\al(－,3)。因所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，故溶液呈酸性，即HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，A項(xiàng)中各離子濃度的關(guān)系為c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)。10．D解析：A項(xiàng)中溶液pH>7時(shí)，有c(OH－)>c(H＋)，但A項(xiàng)中電荷不守恒；B項(xiàng)中由于溶液pH＝7，所以c(OH－)＝c(H＋)，所以由電荷守恒可得離子濃度關(guān)系為c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)；C項(xiàng)中由于溶液pH<7，所以有c(OH－)<c(H＋)，但電荷不守恒；D項(xiàng)中由于二者恰好完全反應(yīng)，所以所得溶液為NH4Cl溶液，因銨根離子水解使溶液呈酸性，所以其離子濃度關(guān)系為c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。11．C解析：A項(xiàng)液體體積大于20.00mL；B項(xiàng)反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑；C項(xiàng)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高；D項(xiàng)KMnO4有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中。12．B解析：據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10－12，而不是1×10－14，通過(guò)①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4mol·L－1。由②可知，加入20.00mL鹽酸后溶液的pH＝6，此時(shí)恰好完全中和。則c(HCl)＝c(NaOH)，即10－c＝10－4，則c＝4。13．B解析：表中電離常數(shù)的大小關(guān)系：10－2＞9×10－6＞9×10－7，所以酸性強(qiáng)弱為HZ＞HY＞HX。可見(jiàn)A、C錯(cuò)；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，D不正確。14．B解析：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋的過(guò)程中，醋酸不斷電離，pH變化小，故Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)的pH變化曲線；稀釋過(guò)程中，溫度不變，KW不變；相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度(a>b)；故A、C、D錯(cuò)誤。15．D解析：A項(xiàng)開(kāi)頭隨NaOH溶液的滴加，中和反應(yīng)放熱越來(lái)越大，溫度漸漸上升，至CH3COOH反應(yīng)完全后，放出的熱被環(huán)境吸取，又呈下降趨勢(shì)；B項(xiàng)混合液的pH隨NaOH溶液加入，由酸性變到中性，到達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，pH發(fā)生突變，再加NaOH溶液，因NaOH溶液濃度基本不變，pH基本呈水平外形；C選項(xiàng)CH3COOH是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電力氣較弱，加入NaOH溶液后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電力氣增加；D選項(xiàng)開(kāi)頭時(shí)，由于NaOH不足，NaOH完全反應(yīng)，所以在CH3COOH過(guò)量的階段中，c(NaOH)為零。16．(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，上升溫度，其水解程度增大，pH減?、?0－3mol·L－1(4)ac(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH＋)＝c(H－)解析：Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NHeq\o\al(＋,4)均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，HSOeq\o\al(－,4)電離出H＋同樣抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，由于HSOeq\o\al(－,4)電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，上升溫度其水解程度增大pH減小，符合的曲線為Ⅰ。依據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽視]。a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，依據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，b點(diǎn)時(shí)c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))，依據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))，故c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。17．(1)強(qiáng)弱(2)HA＝MOH＞HB等于(3)弱等于解析：(1)pH＝a的強(qiáng)酸，稀釋10n倍后，溶液的pH＝a＋n；pH＝a的弱酸，稀釋10n倍后，溶液的pH介于a和a＋n之間。據(jù)此可確定HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸。(2)pH＝9的MOH溶液中，c(H＋)水＝1×10－9mol/L；pH＝5的HA溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－9mol/L；pH＝b的HB溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水<1×10－9mol/L。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，依據(jù)電荷守恒可知c(A－)＝c(M＋)。(3)若b＋c＝14，則b＝14－c，在pH＝c的MOH溶液中，c(OH－)＝10c－14mol/L＝10－bmol/L，即c(OH－)＝10－2mol/L的MOH稀釋103倍后，c(OH－)≠10－518．大于KW隨溫度上升而增大(1)10∶1c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＝c(OH－)(2)9∶2c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Na＋)＞c(OH－)解析：KW隨溫度上升而增大，故溫度應(yīng)高于25℃。(1)稀H2SO4中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，NaOH溶液中c(OH－)＝eq\f(10－13mol2·L－2,10－11mol·L－1)＝0.01mol·L－1，則0.01mol·L－1×aL＝0.1mol·L－1×bL，a∶b＝10∶1，離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－