2024年北師大版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高一化學(xué)下冊階段測試試卷596考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列元素中，屬于第三周期rm{IVA}族的是rm{(}rm{)}A.鈉B.氧C.硅D.硫2、汽車尾氣里含有有毒的rm{NO}和rm{CO}rm{NO}和rm{CO}能緩慢地反應(yīng)生成rm{N_{2}}和rm{CO_{2}.}對此反應(yīng)的下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.升高溫度能加快反應(yīng)速率C.改變壓強對反應(yīng)速率無影響D.此反應(yīng)能減輕尾氣對環(huán)境的污染3、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)):A.B.C.D.4、下列分子的電子式中，書寫正確的是5、以下說法不正確的是（）A.甲烷的取代反應(yīng)的條件是在光照條件下與鹵素氣態(tài)單質(zhì)B.乙烯與鹵素加成的條件是鹵素單質(zhì)的水溶液C.乙烯與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)是加成反應(yīng)D.苯的取代反應(yīng)條件是液溴加催化劑6、短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次遞增，rm{a}rmrm{c}rmr53vvlnrm{e}rm{f}是由這些元素組成的化合物，rmljb9r1h是淡黃色粉末，rm{m}為元素rm{Y}的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體rm{.}上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{.}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.簡單離子半徑：rm{Z<Y}B.非金屬性：rm{X>Y}C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{Y>X}D.rm{W_{2}Y_{2}}中含有共價鍵7、某飽和一元醇rm{(C_{n}H_{2n+1}OH)14.8g}和足量的金屬鈉反應(yīng)生成氫氣rm{2.24L(}標準狀況rm{)}則rm{3.7g}該醇完全燃燒時生成水的質(zhì)量為A.rm{9.0g}B.rm{4.5g}C.rm{9.0mol}D.rm{13.5mol}8、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大rm{.}在古代，我國人民就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了化學(xué)知識，古代文獻中大量記載了他們的研究成果rm{.}下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對其說明不合理的是rm{(}rm{)}A.rm{隆露}本草綱目rm{隆路}中記載“rm{(}火藥rm{)}乃焰消rm{(KNO_{3})}硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，這是利用了rm{KNO_{3}}的氧化性B.我國古代文獻rm{隆露}天工開物rm{隆路}記載“凡研硝rm{(KNO_{3})}不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”，這是因為rm{KNO_{3}}能自燃C.rm{隆露}本草經(jīng)集注rm{隆路}中記載了區(qū)分硝石rm{(KNO_{3})}和樸硝rm{(Na_{2}SO_{4})}的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了焰色反應(yīng)D.西漢時期的rm{隆露}淮南萬畢術(shù)rm{隆路}中有“曾青得鐵，則化為銅”的記載，所涉及的化學(xué)反應(yīng)為：rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、選擇下列實驗方法提純或分離下表中所列物質(zhì)；將分離方法的序號填入表格中．

A．萃取分液B．升華C．蒸發(fā)結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過濾。

。分離或提純的物質(zhì)分離方法分離BaSO4和BaCl2溶液____分離食鹽和碘____從溴水中提取溴單質(zhì)____用自來水制取蒸餾水____從溶液中獲得硫酸鈉晶體____10、19.2gSO2在標準狀況下的體積為___________L，在25℃、105Pa下體積為_______L,其中含氧原子的物質(zhì)的量為_______mol,該氣體在標準狀況下的密度是______________。11、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．

（1）該反應(yīng)中的還原劑是______．

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______→______．

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3______+2______═______+______+2H2O．12、“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。請根據(jù)要求在下列橫線上填上合適的序號（1）在迷宮中不能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是_______________，屬于非電解質(zhì)的是______________。（2）在迷宮中的物質(zhì)，能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（3）請你幫助它走出迷宮HCl—?—___—____—____—___—13、rm{(1)9g}rm{NH_{4}^{+}}的物質(zhì)的量為______；其中含電子的數(shù)目為______．

rm{(2)}標準狀況下，rm{16g}rm{CH_{4}}與______rm{L}rm{H_{2}S}氣體含有相同的氫原子數(shù)．

rm{(3)}某氣體在標準狀況下的密度為rm{1.25g/L}則該氣體的相對分子質(zhì)量為______．

rm{(4)}質(zhì)量相同的rm{壟脵HCl}rm{壟脷NH_{3}}rm{壟脹CO_{2}}rm{壟脺O_{2}}四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{(5)}相同溫度下，甲瓶裝滿rm{CO_{2}}氣體，乙瓶裝滿rm{SO_{2}}氣體rm{.}若兩瓶氣體的體積和質(zhì)量都相同；則甲乙兩瓶氣體的壓強之比為______．

rm{(6)19g}某二價金屬氯化物rm{(ACl_{2})}中含有rm{0.4molCl^{-}}則rm{ACl_{2}}的摩爾質(zhì)量是______．14、下面是我們熟悉的物質(zhì)：rm{壟脵O_{2}}rm{壟脷CO_{2}}rm{壟脹C}rm{a}rm{C}rm{l}rm{{,!}_{2}}rm{壟脺H_{2}SO_{4}}rm{壟脻NH_{4}C}rm{l}rm{壟脼CH_{4}}rm{壟脽N}rm{a}rm{OH}rm{壟脿A}rm{r}；按下列要求回答rm{(}填序號rm{)}

rm{(1)}屬于共價化合物的是_________；屬于離子化合物的是_________。

rm{(2)}不含化學(xué)鍵的是_________；由非金屬元素形成的離子化合物是_________．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）17、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。18、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）19、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）20、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)21、四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機化合物以及國防上用的煙幕劑。同時也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色；此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(無色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化鈦的熔點-25.0℃，沸點136.4℃，SiCl4的熔點-68.8℃；沸點57.6℃。

回答下列問題：

(1)用鹽酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)廢渣的成分是_______。

(3)如何檢驗富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項)。

(6)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式__________________。22、以白云石（主要成分為CaCO3和MgCO3）為原料制備氧化鎂和輕質(zhì)碳酸鈣的一種工藝流程如下：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=5×10?12

（1）白云石高溫煅燒所得固體產(chǎn)物的主要成分為_______（填化學(xué)式）。

（2）NH4NO3溶液呈酸性的原因為_______（用離子方程式表示）。

（3）“浸取”后，c(Mg2+)應(yīng)小于5×10?6mol·L?1，則需控制溶液pH______。

（4）“碳化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（5）煅燒所得固體的活性與其中CaO含量及固體疏松程度有關(guān)。其他條件相同時，將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液變色所需時間不同，由此可知煅燒所得固體的活性差異。溶液變色的時間與各樣品煅燒溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于950℃時，煅燒所得固體易板結(jié)，活性降低；當(dāng)溫度低于950℃時，活性降低的原因為_______。將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中，也可測量其活性，則此時需測量的數(shù)據(jù)為相同時間后_______與樣品煅燒溫度之間的關(guān)系。

23、鉍(Bi)是一種稀有金屬；目前世界年產(chǎn)量約4000t左右。鉍的主要用途是制造易熔合金，作為冶金添加劑及制藥工業(yè)等方面。鉍的冶煉分為粗煉和精煉兩個階段：

Ⅰ.粗煉。輝鉍礦(Bi2S3)鉍華(Bi2O3)混合精礦(Bi2S3/Bi2O3)沉淀熔煉還原熔煉混合熔煉

Ⅱ.精煉。

回答下列問題：

(1)鉍在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①還原熔煉法中還需加入一定量造渣劑(純堿)使其與礦石中的脈石(主要為Al2O3)形成熔渣，寫出形成熔渣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

②對于混合精礦，礦料中的Bi2S3和Bi2O3可在高溫下彼此進行氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)粗鉍，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

③有些硫化鉍礦也可用濕法處理，即加入三氯化鐵與鹽酸的混合液，可溶解硫化鉍和少量天然鉍，這是利用了_______________________________。

(3)電解精煉時，以_______作為陽極，__________作為陰極，電解液一般用FeCl3/HCl。此時電解出的鉍還含有砷；銻、碲雜質(zhì)；需進一步除去：

①除砷；銻。

在熔融粗鉍中通入空氣，砷、銻將優(yōu)先氧化為As2O3及Sb2O3，根據(jù)上圖分析其原因是________________________________。

②除碲：向除砷、銻后的熔鉍中繼續(xù)鼓入空氣并加入NaOH，雜質(zhì)碲被氧化為TeO2隨即被NaOH吸入形成亞碲酸鈉，寫出吸入反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________。評卷人得分五、其他(共4題，共36分)24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分六、計算題(共1題，共2分)28、某烷烴和單烯烴的混合氣體2.24L(標況)，將其完全燃燒，產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃H2SO4，濃H2SO4質(zhì)量增加了4.05g；剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加了6.60g；另取該混合氣體2.24L(標況下)通過過量溴水，溴水質(zhì)量增加1.05g，通過計算回答：

(1)混合氣體由哪兩種烴組成(2)兩種烴的體積分數(shù)各是多少？參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】解：屬于第三周期Ⅳrm{A}族，則原子結(jié)構(gòu)中有rm{3}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}即質(zhì)子數(shù)為rm{14}．

A.鈉的質(zhì)子數(shù)為rm{11}故A不選；

B.氧的質(zhì)子數(shù)為rm{8}故B不選；

C.硅的質(zhì)子數(shù)為rm{14}故C選；

D.硫的質(zhì)子數(shù)為rm{16}故D不選；

故選C．

第三周期Ⅳrm{A}族元素原子的質(zhì)子數(shù)為rm{2+8+4=14}為rm{Si}元素；以此來解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}2、C【分析】解：rm{A}使用催化劑能加快反應(yīng)速率；故A正確；

B；升溫能加快化學(xué)反應(yīng)速率；故B正確；

C、rm{NO}和rm{CO}反應(yīng)為rm{2NO+2CO=N_{2}+2CO_{2}}反應(yīng)前后都有氣體，改變壓強一定改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；

D、有毒氣體rm{NO}和rm{CO}反應(yīng)生成了無毒的氣體rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}減少了對大氣的污染，故D正確；

故選C．

rm{NO}和rm{CO}能緩慢地反應(yīng)生成rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}把有毒氣體變?yōu)闊o毒氣體減輕了對環(huán)境的污染；影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度；壓強、濃度、催化劑、表面積等，升高溫度會加快反應(yīng)速率；對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強會增大反應(yīng)速率；增大濃度會增大反應(yīng)速率；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率．

本題主要考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如何對污染氣體處理成無污染的氣體，減少對大氣的污染．【解析】rm{C}3、A【分析】試題分析：本題可先求氣體的摩爾質(zhì)量M＝ag/b/NA,則cg氣體的物質(zhì)的量為cg/ag/b/NA=bc/aNA,從而求得標準狀況下的體積?？键c：標準狀況下氣體體積與微粒數(shù)的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮緼4、C【分析】【解析】【答案】C5、C【分析】解：A；甲烷的取代反應(yīng)的條件是在光照、鹵素氣態(tài)單質(zhì)；故A正確．

B；乙烯與鹵素單質(zhì)的水溶液發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確．

C；乙烯與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；故C錯誤．

D；苯的取代反應(yīng)條件是液溴、鐵作催化劑；故D正確．

故選C．

A；根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)”進行判斷；

B；乙烯與鹵素單質(zhì)的水溶液發(fā)生加成反應(yīng)；

C；乙烯與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；

D；苯的取代反應(yīng)條件是液溴、鐵作催化劑．

本題考查了有機物的性質(zhì)，難度不大，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別．【解析】【答案】C6、B【分析】解：由上述分析可知，rm{W}為rm{H}rm{X}為rm{C}rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{Na}rm{a}為烴、rmrm{c}分別為rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{e}rm{f}分別為rm{NaOH}碳酸鈉；

A.rm{Z}rm{Y}的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：rm{Z<Y}故A正確；

B.rm{X}為rm{C}rm{Y}為rm{O}同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故B錯誤；

C.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{Y>X}故C正確；

D.rm{H_{2}O_{2}}為共價化合物；含有共價鍵，故D正確；

故選B．

短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次遞增，rm{a}rmrm{c}rmzttvxnhrm{e}rm{f}是由這些元素組成的化合物，rmfhfdtdj是淡黃色粉末，rmnjf953j為rm{Na_{2}O_{2}}rm{m}為元素rm{Y}的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體rm{m}為rm{O_{2}}則rm{Y}為rm{O}rm{a}為烴，rmrm{c}分別為rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{e}rm{f}分別為rm{NaOH}碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，rm{W}為rm{H}rm{X}為rm{C}rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{Na}以此解答該題．

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，題目難度不大．【解析】rm{B}7、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算，難度中等，注意醇與鈉反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系。【解答】標準狀況下氫氣為rm{2.24L}即rm{0.1mol}質(zhì)量為rm{0.2g}即rm{2.24L}質(zhì)量為rm{0.1mol}

rm{0.2g}rm{2C}rm{2C}rm{{,!}_{n}}rm{H}rm{H}

rm{{,!}_{2n+1}}rm{OH隆蘆H}

rm{OH隆蘆H}rm{{,!}_{2}}

則rm{dfrac{(12n+2n+2+16)隆脕2;}{14.8g};=dfrac{;2;}{0.2g}}所以rm{(12n+2n+2+16)隆脕2}rm{2}rm{(12n+2n+2+16)隆脕2}該醇的物質(zhì)的量為rm{dfrac{;3.7g}{;74g/mol;}=0.05mol}，根據(jù)rm{2}生成水的物質(zhì)的量為rm{14.8g}rm{0.2g}質(zhì)量為rm{14.8g}rm{0.2g}則rm{dfrac{(12n+2n+2+16)隆脕2;}{14.8g};=

dfrac{;2;}{0.2g}}【解析】rm{B}8、B【分析】解：rm{A}火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時候，rm{KNO_{3}}中氮元素的化合價降低；被還原，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A正確；

B、由文獻可知，rm{KNO_{3}}加熱后才分解；不能自燃，故B錯誤；

C、鑒別rm{KNO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，故C正確；

D、曾青得鐵則化為銅說的就是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則涉及的化學(xué)反應(yīng)為：rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}故D正確．

故選B。

A、火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時候，rm{KNO_{3}}中氮元素的化合價降低；

B、rm{KNO_{3}}不能自燃；受熱易分解；

C、鑒別rm{KNO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同；

D；曾青得鐵則化為銅說的就是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

本題主要考查的是元素化合物的性質(zhì)，題目的情景設(shè)計較新穎，予化學(xué)知識于古文字中，注意古文的理解和化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，題目難度中等?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】

硫酸鋇不溶于水；可用過濾的方法分離；

碘易升華；可用加熱的方法分離；

溴易溶于水有機物溶劑；可用萃取法分離；

水的沸點較低；用蒸餾的方法制備蒸餾水；

從溶液中獲得硫酸鈉晶體；用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制備硫酸鈉晶體．

故答案為：F；B；A；E；C．

【解析】【答案】硫酸鋇不溶于水；可用過濾的方法分離；碘易升華，可用加熱的方法分離；溴易溶于水有機物溶劑，可用萃取法分離；用蒸餾的方法制備蒸餾水；用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制備硫酸鈉晶體．

10、略

【分析】【解析】【答案】6.72L7.35L0.6mol2.86g/L11、略

【分析】解：（1）由O元素的化合價升高可知，H2O2為還原劑，故答案為：H2O2；

（2）Cr元素的化合價降低，還原過程為H2CrO4→Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；

（3）發(fā)生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價；O元素的化合價由-1價升高為0；

由電子守恒可知2H2CrO4+3H2O2→2Cr（OH）3+H2O+3O2↑；

再由H原子守恒可知，3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O；

故答案為：H2O2；H2CrO4；2Cr（OH）3；3O2↑．

H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素的化合價升高，則Cr元素的化合價降低，還原過程為H2CrO4→Cr（OH）3，則發(fā)生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑；結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及反應(yīng)配平的考查，題目難度不大．【解析】H2O2；H2CrO4；Cr（OH）3；H2O2；H2CrO4；2Cr（OH）3；3O2↑12、略

【分析】試題分析：（1）不能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)：③⑥⑦⑩屬于電解質(zhì)的是⑥屬于非電解質(zhì)的是③⑩（2）能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①，置換反應(yīng)；（3）利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和非金屬氧化物二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應(yīng)．故答案為：③→⑥→⑩→⑦→11→12；考點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)【解析】【答案】（1）⑥（選對一個得1分，選錯不得分，下同）（2分）③⑩（2分）（2）①（2分）（3）HCl—?—________________—____⑩___—___⑦___—______—（2分）13、略

【分析】解：rm{(1)9g}rm{NH_{4}^{+}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{9g}{18g/mol}=0.5mol}rm{dfrac

{9g}{18g/mol}=0.5mol}銨根離子含有電子的物質(zhì)的量為：rm{0.5mol}含電子的數(shù)目為rm{0.5mol隆脕10=5mol}

故答案為：rm{5N_{A}}rm{0.5mol}

rm{5N_{A}}rm{(2)16g}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{16g}{16g/mol}=1mol}rm{CH_{4}}甲烷分子中含有rm{dfrac

{16g}{16g/mol}=1mol}原子，則需要rm{1mol}的物質(zhì)的量為：rm{4molH}標況下rm{H_{2}S}氣體的體積為：rm{dfrac{4mol}{2}=2mol}

故答案為：rm{2molH_{2}S}

rm{22.4L/mol隆脕2mol=44.8L}在標準狀況下，rm{44.8}由rm{(3)}可知，rm{Vm=22.4L/mol}又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則該氣體的相對分子質(zhì)量為rm{M=婁脩Vm}

故答案為：rm{M=1.25g/L隆脕22.4L/mol=28g/mol}

rm{28}同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，而當(dāng)質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，故質(zhì)量相同時，體積和摩爾質(zhì)量成反比，則所占的體積最小的即摩爾質(zhì)量最大的，則rm{28}所占體積最小；

故答案為：rm{(4)}

rm{壟脹CO_{2}}相同溫度下，相同體積和質(zhì)量的氣體，其壓強之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)質(zhì)量為rm{壟脹}

則rm{(5)}rm{n(SO_{2})=dfrac{ag}{44g/mol}}rm{ag}rm{n(CO_{2})}即壓強之比為rm{n(SO_{2})=dfrac

{ag}{44g/mol}}rm{dfrac{ag}{64g/mol}=16}

故答案為：rm{11}rm{16}

rm{11}某二價金屬的氯化物rm{16}中含有rm{11}rm{(6)19g}離子，則rm{ACl_{2}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{0.4mol}{2}=0.2mol}rm{0.4mol}的摩爾質(zhì)量為rm{dfrac{19g}{0.2mol}=95g/mol}

故答案為：rm{Cl^{-}}．

rm{ACl_{2}}根據(jù)rm{dfrac

{0.4mol}{2}=0.2mol}計算出銨根離子的物質(zhì)的量，如何根據(jù)rm{ACl_{2}}計算出含有電子數(shù)；

rm{dfrac

{19g}{0.2mol}=95g/mol}根據(jù)rm{95g/mol}計算出甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣和硫化氫的組成分析含有相同的氫原子數(shù)的硫化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{(1)}計算出標況下硫化氫的體積；

rm{n=dfrac{m}{M}}根據(jù)rm{N=nN_{A}}計算摩爾質(zhì)量；再利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等來解答；

rm{(2)}根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}可知；質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比；

rm{V=nVm}相同溫度下；相同體積和質(zhì)量的氣體，其壓強之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此分析；

rm{(3)}根據(jù)rm{M=婁脩Vm}離子物質(zhì)的量計算rm{(4)}的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計算rm{(5)}的摩爾質(zhì)量．

本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系即可解答，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．rm{(6)}【解析】rm{0.5mol}rm{5N_{A}}rm{44.8}rm{28}rm{壟脹}rm{16}rm{11}rm{95g/mol}14、（1）②④⑥③⑤⑦（2）⑧⑤【分析】【分析】本題考查化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵的形成、判斷的一般規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯點，題目難度不大。【解答】rm{壟脵O_{2}}中rm{O}原子之間只存在非極性共價鍵；為單質(zhì)；

rm{壟脷CO_{2}}中存在兩個碳氧雙鍵；只存在共價鍵，屬于共價化合物；

rm{壟脹CaCl_{2}}中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵；為離子化合物；

rm{壟脺H_{2}SO_{4}}中rm{S}原子和rm{O}原子、rm{O}原子和rm{H}原子之間存在共價鍵；為共價化合物；

rm{壟脻NH_{4}Cl}中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、rm{N}原子和rm{H}原子之間存在共價鍵；為離子化合物；

rm{壟脼CH_{4}}中只存在rm{C-H}共價鍵；為共價化合物；

rm{壟脽NaOH}中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、rm{O}原子和rm{H}原子之間存在共價鍵；為離子化合物；

rm{壟脿Ar}為單原子分子；不存在化學(xué)鍵；

rm{(1)}通過以上分析知，屬于共價化合物的是rm{壟脷壟脺壟脼}屬于離子化合物的是rm{壟脹壟脻壟脽}故答案為：rm{壟脷壟脺壟脼}rm{壟脹壟脻壟脽}

rm{(2)}沒有化學(xué)鍵是rm{Ar}故應(yīng)當(dāng)為rm{壟脿}只有氯化銨是由非金屬元素形成的離子化合物，故應(yīng)當(dāng)為：rm{壟脻}【解析】rm{(1)壟脷壟脺壟脼}rm{壟脹壟脻壟脽}rm{(2)壟脿}rm{壟脻}三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；16、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．17、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))加入足量鹽酸，得到的濾渣為不溶于酸的SiO2，得到含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等離子的強酸性浸出液，加入足量的鐵粉至浸出液顯紫色，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2+；經(jīng)系列處理得到綠礬和富含TiO2+的溶液，向溶液中加熱水促進TiO2+的水解，生成TiO2·nH2O，焙燒分解得到TiO2，在與氯氣、焦炭混合反應(yīng)得到TiCl4；廢氣主要是二氧化碳。

【詳解】

(1)適當(dāng)增大鹽酸濃度；適當(dāng)升高溫度；攪拌、減小鈦鐵礦粒徑等都可以加快浸取速率；該過程主要發(fā)生FeTiO3和鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)題目信息可知反應(yīng)過程中Ti元素生成TiO2+，結(jié)合元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；

(2)廢渣為不溶于鹽酸的SiO2;

(3)鐵元素可能以Fe2+或Fe3+的形式存在，取少量溶液，加入KSCN溶液，若不變紅，則不含F(xiàn)e3+，再加入氯水，仍然不變紅，則不含F(xiàn)e2+；綜上說明溶液中不含鐵元素；

(4)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K===4.0×104；

(5)根據(jù)圖示；該工藝流程中存在的不足之處是：流程中的廢渣；廢液、廢氣沒有進行合理的處理或回收再利用等；

(6)四氯化鈦的熔點-25.0℃，沸點136.4℃，SiCl4的熔點-68.8℃；沸點57.6℃，二者的沸點差異較大，所以可以用分餾的方法分離；

(7)TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl。

【點睛】

第3小題為易錯點，要注意需要對三價鐵和二價鐵都要進行檢驗；第7小題中書寫水解反應(yīng)方程式要注意水的計量數(shù)，生成的TiO2·nH2O中還有n個水分子?！窘馕觥竣?適當(dāng)增大鹽酸濃度；適當(dāng)升高溫度；攪拌、減小鈦鐵礦粒徑等②.FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O③.SiO2④.取少量溶液，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明溶液中不含鐵元素⑤.4.0×104⑥.沒有對“三廢”進行合理的處理或回收再利用等⑦.蒸餾(或分餾)⑧.TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl22、略

【分析】【分析】

白云石(主要成分為CaCO3和MgCO3)高溫煅燒得到CaO和MgO；由于銨根水解顯酸性，所以之后加入硝酸銨調(diào)節(jié)pH浸取，使CaO溶解，浸取后溶液中的溶質(zhì)主要為硝酸鈣和一水合氨，過濾掉不溶的MgO，之后向溶液中依次通入過量氨氣；二氧化碳，得到碳酸鈣。

【詳解】

(1)高溫煅燒白云石得到CaO和MgO；

(2)硝酸銨溶液中由于存在銨根的水解所以顯堿性，水解方程式為NH+H2ONH3·H2O+H+；

(3)Ksp[Mg(OH)2]=c2(OHˉ)·c(Mg2+)，當(dāng)c(Mg2+)=5×10?6mol·L?1時，c(OHˉ)=mol/L=1×10-3mol/L，此時pH=11，若c(Mg2+)小于5×10?6mol·L?1，則需要pH>11；

(4)硝酸銨浸取后溶液中的溶質(zhì)主要為硝酸鈣和一水合氨，通入氨氣、二氧化碳，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca(NO3)2+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4NO3；

(5)煅燒溫度較低，CaCO3未完全分解；CaO的含量偏低，所以活性降低；氧化鈣和水反應(yīng)放熱，氧化鈣含量越高與樣品與水反應(yīng)放出的熱量越多，所以也可將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中，測量的相同時間后反應(yīng)液的溫度與樣品煅燒溫度之間的關(guān)系，來判斷樣品的活性。

【點睛】

碳化的過程與侯氏制堿法制取純堿的原理類似，通氨氣使溶液堿性增強，更好的吸收二氧化碳，同時過量的氨氣可以防止碳酸氫鈣的生成?！窘馕觥竣?CaO、MgO②.NH+H2ONH3·H2O+H+③.＞11④.Ca(NO3)2+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4NO3⑤