2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷710考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1，用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，下列敘述不正確的是()A.陰極自始至終只析出H2B.陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C.電解最后階段為電解水D.溶液酸性減弱，最后呈中性2、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.飽和B.C.D.3、“人工仿生葉裝置”能“吃”進(jìn)二氧化碳產(chǎn)出乙醇，效率比光合作用還高出10倍以上。下圖裝置為類似“人工仿生葉裝置”，可實(shí)現(xiàn)向燃料的轉(zhuǎn)變。下列說(shuō)法正確的是。

A.該裝置利用了原電池原理B.植物的光合作用中的能量轉(zhuǎn)化方式與該裝置相同C.金屬上的電極反應(yīng)式為D.該裝置工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的變大4、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)在溫度為平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)溫度：B.a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：C.a、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：D.b、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：5、下列有關(guān)化學(xué)和能源利用的說(shuō)法不正確的是A.煤、石油、天然氣屬于一次能源B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起C.沼氣是一種可再生的清潔能源D.氫氧燃料電池主要的能量變化是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)?xC(g)，符合圖1所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖2中；Y軸是指。

A.反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率B.平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.平衡混合氣的密度D.平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)用途等的敘述不正確的是A.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快B.由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)可知石墨比金剛石穩(wěn)定C.防止鋼鐵生銹，供應(yīng)熱水的水龍頭可使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液8、苯在催化劑作用下與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；其反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)過(guò)程中的焓變：ΔH>0B.圖中a、b、c三種物質(zhì)中，c物質(zhì)最穩(wěn)定C.由圖可知，形成過(guò)渡態(tài)2的反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步D.b→c的方程式：→+H9、如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖；下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H2?2NH3ΔH＝－92kJ/molB.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑，并不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D.在溫度、體積一定的條件下，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為QkJ，則184＞Q10、在某恒容密閉容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)△H<0，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和通入的Br2(g)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.溫度：T1>T2B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：bC.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法D.溫度為T1時(shí)，隨著通入的Br2(g)的量的增大，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增大11、某化學(xué)小組用如圖所示裝置在鐵鑰匙上鍍銅，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵鑰匙作陽(yáng)極B.a為電源的正極C.通電后，溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+12、下列電極反應(yīng)式書寫正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí),陰極反應(yīng)式：Na++e-=NaD.電解飽和氯化銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無(wú)色的N2O4氣體通入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度；橫坐標(biāo)為時(shí)間）

（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為_(kāi)___。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___。

（3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。T/K

323

373

K值

0.022

0.36

據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO2）是____反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。

（4）若其他條件不變，反應(yīng)在423K時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中找出相應(yīng)的位置，畫出此溫度下的反應(yīng)進(jìn)程示意曲線。14、日常生活中作為調(diào)味品的食醋含有3%~5%的乙酸。

(1)乙酸的分子式是______，含有的官能團(tuán)為_(kāi)_____。

(2)乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的條件______，產(chǎn)物_____。

(3)乙酸是一種弱酸，寫出它的電離方程式______。

(4)已知酸性：乙酸＜鹽酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明_______。15、(主要指和)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)用稀硝酸吸收得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_______。

(2)用酸性水溶液吸收吸收過(guò)程中存在與生成和的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)法也是氮氧化物進(jìn)行處理的方法。工作原理如下：

的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行；如圖a所示。

①通過(guò)和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存的物質(zhì)是_______。

②儲(chǔ)存轉(zhuǎn)化為過(guò)程中，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

③還原的過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可描述為_(kāi)______。

④還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與有關(guān)。在有氧條件下，與以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_______。

_____________________16、從海水可提取各種化工原料。

(1)在電化學(xué)實(shí)驗(yàn)平臺(tái)里加入提純后的飽和食鹽水，在兩邊的集氣管中各加入幾滴酚酞試液，接通直流電源，一段時(shí)間后兩極都有氣體產(chǎn)生，___________極產(chǎn)生氯氣，連接的是電源的___________極，NaOH主要集中在___________極，該極附近溶液顯___________色，是因?yàn)镹aOH在水中發(fā)生了電離，電離出了OH-，寫出NaOH在水中的電離方程式___________，上述通電后總的化學(xué)方程式是___________。

(2)氯化氫溶于水可得鹽酸，寫出氯化氫在水中的電離方程式為_(kāi)__________。17、通常狀況下的十種物質(zhì)：①NaCl晶體②鹽酸③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥氯氣⑦CO2⑧冰醋酸⑨KIO3固體⑩液氨。

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填序號(hào)）：屬于電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是__。

（2）寫出⑧溶于水的電離方程式__，寫出鎂在⑦中燃燒的化學(xué)方程式__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)18、25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共12分)19、一定溫度下；在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃60080083010001200K0.250.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

（2）該反應(yīng)為_(kāi)________反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將_________，CO2的轉(zhuǎn)化率將__________。(填“增大”；“減小”或“不變”)

（3）若600℃時(shí)，向容器中充入1molCO、1molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是_________。

（4）在830℃時(shí)，容器中發(fā)生此反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、n(CO)=4mol、n(H2O)=4mol，則此時(shí)v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。20、某甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過(guò))左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol/LH2SO4溶液。電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，當(dāng)導(dǎo)線中有發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為_(kāi)______g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡；忽略氣體的溶解)。

21、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。回答下列問(wèn)題。已知H—H鍵的鍵能為akJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，N≡N鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應(yīng)NH3(g)?N2(g)+H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=_______(用K表示)。22、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，由此計(jì)算ΔH1=___________kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，則ΔH3=__________kJ·mol-1。化學(xué)鍵H-HC-OH-OC-HE()4363431076465413

(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1，則用炭粉在高溫條件下還原CuO的熱化學(xué)方程式為2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)放電順序陽(yáng)極為Cl->OH-，陰極為H+，所以陰極自始至終只析出H2；故A正確；

B.根據(jù)放電順序陽(yáng)極為Cl->OH-，先是Cl-生成氯氣，后面OH-生成氧氣；故B正確；

C.電解到最后，陽(yáng)極電解OH-陰極電解H+；所以是實(shí)際電解水，故C正確；

D.最后電解水；溶劑水減少，硫酸的量不變，所以酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，生成溶解度比較小的NaHCO3，過(guò)濾出NaHCO3后加熱分解可以得到Na2CO3；故A可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

B．Ca(ClO)2溶液中通入二氧化碳；由于碳酸的酸性強(qiáng)于HClO，所以反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光能發(fā)生分解，生成鹽酸和氧氣，故B可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

C．Mg(OH)2可以和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2溶液通電不能生成Mg，電解熔融的MgCl2可以得到金屬M(fèi)g；故C不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

D．FeS2煅燒生成SO2，SO2可以在催化劑和加熱條件下被氧氣氧化為SO3；故D可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置利用了電解池原理；A錯(cuò)誤；

B．植物的光合作用中的能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；該裝置是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，二者能量轉(zhuǎn)化方式不同，B錯(cuò)誤；

C．金屬上向燃料的轉(zhuǎn)變，故電極反應(yīng)式為C正確；

D．該裝置總反應(yīng)為二氧化碳生成一氧化碳和氧氣，工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的不變；D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，T2條件時(shí)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)大于T1條件時(shí)，則T2＞T1；故A錯(cuò)誤；

B.溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，由圖可知，a、b兩點(diǎn)的溫度相同，則平衡常數(shù)Ka=Kb；故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，由圖可知，a、c兩點(diǎn)的溫度Ta＞Tc，則平衡常數(shù)Ka＞Kc；故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，由圖可知，b點(diǎn)的溫度和壓強(qiáng)均低于c點(diǎn)，則反應(yīng)溫度v(b)＞v(c)；故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．煤；石油、天然氣等化石燃料可以從自然界中直接獲?。粚儆谝淮文茉?，A正確；

B．化學(xué)變化中的能量變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成；即主要由化學(xué)鍵變化引起的，B正確；

C．沼氣屬于生物質(zhì)能；屬于可再生資源，且燃燒產(chǎn)物沒(méi)有污染，C正確；

D．氫氧燃料電池主要的能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；D錯(cuò)誤；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)6、AD【分析】【分析】

由C的百分含量－時(shí)間變化曲線可知：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，在相同溫度線，增大壓強(qiáng)(p2＞p1)，C的百分含量增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＞x；在相同壓強(qiáng)下升高溫度(T1＞T2)；C的百分含量降低，則說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖2可知，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，且在相同的溫度下，隨著壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)大的A的轉(zhuǎn)化率大，與圖象相符，故A符合題意；

B．根據(jù)分析；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖2可知，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖象不符，故B不符合題意；

C．由于反應(yīng)容器的體積不變；氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，與圖象不符，故C不符合題意；

D．根據(jù)分析；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)減小，且在相同的溫度下，隨著壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)大的平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)大，與圖象符合，故D符合題意；

答案選AD。7、AD【分析】【詳解】

A．酶是具有生命活性的蛋白質(zhì)；當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性而失去其生理活性，因此高溫時(shí)酶失去催化活性，導(dǎo)致水解反應(yīng)速率反而減慢，A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)可知石墨含有的能量比金剛石低，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；

C．供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品就可以防止因溫度升高；導(dǎo)致鋼鐵腐蝕速率加快，因而能防止鋼鐵生銹，C正確；

D．若向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液，H+、起硝酸的作用；表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，因此不能加快制取氫氣的反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AD。8、AD【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物；所以為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知a、b；c三種物質(zhì)中；c的能量最低，最穩(wěn)定，B正確；

C．由圖可知；形成過(guò)渡態(tài)2的過(guò)程中，活化能最大，為慢反應(yīng)，決定整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率，C正確；

D．選項(xiàng)所給方程式電荷不守恒，正確方程式為→+H+；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.該方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未注明；所以不能表示熱化學(xué)方程式，故A錯(cuò)誤；

B.a曲線的活化能大于b曲線的活化能，使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，所以b曲線為使用催化劑的情況；故B錯(cuò)誤；

C.加入催化劑只能改變反應(yīng)所需要的時(shí)間；不改變反應(yīng)熱，故C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以在溫度、體積一定的條件下，若通入2molN2和6molH2；反應(yīng)后放出的熱量為QkJ，則Q＜184，故D正確；

故答案為CD。10、BD【分析】【詳解】

A.相同投料下，由題ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，H2體積分?jǐn)?shù)越高，轉(zhuǎn)化率越低，溫度越高，結(jié)合題給圖象，可知T1＞T2；選項(xiàng)A正確；

B.相同溫度下，濃度越高，反應(yīng)速率越快，a，b兩點(diǎn)溫度均為T1，b點(diǎn)Br2(g)投料比a點(diǎn)多，故a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.生成物濃度減小，平衡右移，故將HBr液化并及時(shí)移走，Br2(g)轉(zhuǎn)化率提高；選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)溫度均為T1時(shí)，加入Br2，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大；但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選BD。11、AC【分析】【分析】

此實(shí)驗(yàn)的目的是在鐵鑰匙上鍍銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，因此鐵鑰匙作陰極，其與電源負(fù)極連接，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，銅片作陽(yáng)極，與電源正極連接，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；以此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；鐵鑰匙作陰極，故A符合題意；

B．由上述分析可知；與銅片相連接的為電源正極，即a為電源正極，故B不符合題意；

C．通電后，溶液中陰離子向氧化電極移動(dòng)，即移向陽(yáng)極；故C符合題意；

D．由上述分析可知，銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；故D不符合題意；

故答案為：AC。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于電池或電解池工作過(guò)程中離子遷移分析：若無(wú)離子交換膜的情況下，陰離子移向氧化電極，即原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向還原電極，即原電池的正極和電解池的陰極；若有離子交換膜時(shí)，需根據(jù)具體情況進(jìn)行分析，分析過(guò)程中根據(jù)離子遷移的目的是使溶液呈電中性原則即可。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+；A正確；

B．O2+2H2O+4e-=4OH-為氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式；B不正確；

C．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑C不正確；

D．電解飽和氯化銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu；D正確；

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）在20至40秒時(shí)間內(nèi)，V(N2O4)=(0.070-0.050)mol/L÷20s=0.001mol/(L?s)，根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系可得V(NO2)="2"V(N2O4)=0.002mo2mol/(L?s)。（2）化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為（3）由于升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。（4）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)減小。用圖像表示是：

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)熱的判斷及溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響的圖像法表示的知識(shí)?！窘馕觥浚ü?0分）（1）0.002mol/(L?s)（2）

（3）吸熱（4）423K的曲線在373K下方（2分）；達(dá)平衡時(shí)間在60s前（2分）

14、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙酸的名稱判斷分子式和官能團(tuán)；根據(jù)酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)寫出反應(yīng)條件和產(chǎn)物；根據(jù)乙酸是弱酸寫出電離方程式；根據(jù)相同濃度的強(qiáng)酸和弱酸pH不一樣；判斷酸性強(qiáng)弱；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由乙酸名稱可知，該分子中含有的官能團(tuán)為羧基，分子式中含有2個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，4個(gè)氫原子，乙酸正確的分子式為C2H4O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；答案為C2H4O2；羧基。

（2）乙酸、乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，同時(shí)生成水，即CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案為濃硫酸、加熱，CH3COOCH2CH3、H2O。

（3）乙酸是一種弱酸，部分電離，用可逆號(hào)，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO?+H+；答案為CH3COOH?CH3COO?+H+。

（4）乙酸、鹽酸都為一元酸，可分別測(cè)定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性乙酸＜鹽酸；答案為測(cè)定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性乙酸＜鹽酸?！窘馕觥竣?C2H4O2②.羧基③.濃硫酸、加熱④.CH3COOC2H5、H2O⑤.CH3COOH?CH3COO-+H+⑥.分別測(cè)定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性：乙酸＜鹽酸15、略

【分析】【分析】

（1）

電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。已知：電解和的混合溶液可獲得較濃的硝酸、則存在氧化反應(yīng)：亞硝酸失去電子變成硝酸，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：

（2）

用酸性水溶液吸收吸收過(guò)程中存在與生成和的反應(yīng)。則尿素中N由-3價(jià)升高到0價(jià)、亞硝酸中氮元素化合價(jià)從+3降低到0價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中，化合價(jià)升高和降低總價(jià)數(shù)相等、元素質(zhì)量守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）

①圖a左側(cè)是的儲(chǔ)存過(guò)程。則儲(chǔ)存的物質(zhì)是

②結(jié)合圖a左側(cè)可知：儲(chǔ)存轉(zhuǎn)化為過(guò)程中，和和發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到總反應(yīng)方程式可以表示為：則參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為

③結(jié)合圖a右側(cè)、圖b知：還原轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退恼麄€(gè)反應(yīng)過(guò)程可描述為：首先將吸附在表面的還原為然后與在表面反應(yīng)生成和

④在有氧條件下，與以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是該反應(yīng)過(guò)程中，中N由-3價(jià)升高到+1價(jià)、NO中氮元素化合價(jià)從+2降低到+1價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)從0降低到-2價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中，化合價(jià)升高和降低總價(jià)數(shù)相等、元素質(zhì)量守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】(1)

(2)

(3)首先將吸附在表面的還原為然后與在表面反應(yīng)生成和16、略

【分析】【分析】

(1)在電化學(xué)實(shí)驗(yàn)平臺(tái)里加入提純后的飽和食鹽水，在兩邊的集氣管中各加入幾滴酚酞試液，接通直流電源，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣；陰極是氫離子放電生成氫氣，所以陰極有堿生成，該極附近溶液顯紅色，該過(guò)程的總的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(2)氯化氫溶于水可得鹽酸；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離。

【詳解】

(1)在電化學(xué)實(shí)驗(yàn)平臺(tái)里加入提純后的飽和食鹽水，在兩邊的集氣管中各加入幾滴酚酞試液，接通直流電源的正極，是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣；接通直流電源的負(fù)極的是陰極，是氫離子放電生成氫氣，所以陰極有堿生成，該極附近溶液顯紅色，是因?yàn)镹aOH在水中發(fā)生了電離，其電離反應(yīng)方程式為：NaOH=Na++OH-，該過(guò)程的總的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案：陽(yáng)極；正極；陰極；紅；NaOH=Na++OH-；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(2)氯化氫溶于水可得鹽酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為HCl=H++Cl-，故答案：HCl=H++Cl-?！窘馕觥筷?yáng)極正極陰極紅NaOH=Na++OH-2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑HCl=H++Cl-17、略

【分析】【分析】

(1)在水溶液中或熔融下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

(2)冰醋酸是弱酸，只能部分電離；Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。

【詳解】

(1)在水溶液中或熔融下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故①NaCl晶體③CaCO3固體④熔融KCl⑧冰醋酸⑨KIO3固體為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故⑤蔗糖⑦CO2⑩液氨為非電解質(zhì)；則屬于電解質(zhì)的是①③④⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑩；

(2)冰醋酸是弱酸，只能部分電離，故電離方程式為CH3COOH?CH3COO﹣+H+；Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物?！窘馕觥竣佗邰堍啖幄茛撷釩H3COOH?CH3COO﹣+H+2Mg+CO22MgO+C四、判斷題(共1題，共7分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認(rèn)為在25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。五、計(jì)算題(共4題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

（1）由題意可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：故答案為：

（2）由圖表可知，睡著溫度的升高平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則該反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K不變；由勒夏特原理可知，該反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入一定量CO2，平衡向減小CO2濃度的方向移動(dòng)，不能完全抵消，所以CO2的轉(zhuǎn)化率減??；故答案為：吸熱；不變；減小；

（3）設(shè)則解得所以平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為或66.7%或66.67%或0.67，故答案為：或66.7%或66.67%或0.67；

（4）由可知平衡逆向移動(dòng)，則v正＜v逆，故答案為：＜?！窘馕觥课鼰幔徊蛔?；減小或66.7%或66.67%或0.67小于20、略

【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知，通入甲醇電極a為燃料電池的負(fù)極，酸性條件下，甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反電極應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)式為通入氧氣的電極b為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成時(shí)，電極反應(yīng)式為當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，有通過(guò)質(zhì)子交換膜由左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，左側(cè)減輕質(zhì)量為×12g+2g=6g，右側(cè)增加質(zhì)量為×36g+2g=18g，則左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為18g+6g=24g，故答案為：24。【解析】2421、略

【分析】【分析】

根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，計(jì)算ΔH；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行比較判斷。

【詳解】

ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則NH3(g)?N2(g)+H2(g)的ΔH=3bkJ·mol-1-ckJ·mol-1-akJ·mol-1=(3b-c-a)kJ·mol-1；若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)故答案為：(3b-c-a)；【解析】(3b-c-a)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)的ΔH可以用反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算。所以ΔH1=(1076+436×2)kJ·mol-1-(413×3+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1。②-③可得①，故ΔH2-ΔH3=ΔH1，ΔH3=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。

(2)設(shè)三個(gè)已知的熱化學(xué)方程式依次分別為①、②、③，由①＋②－③×2得2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝(2c－a－b)kJ·mol－1?！窘馕觥?99+412c－a－b六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉