高考化學后期復習與能力培養(yǎng)

高考化學后期復習與能力培養(yǎng)學習考試大綱分析命題趨勢掌握主干知識發(fā)展學科能力把握最后沖刺一、學習考試大綱命題的基本思路:

考試范圍遵循中學教學大綱和考試大綱。 重點考查考生學科知識體系和能力結構。 高考命題引領新課程改革。理解考試大綱的知識要求了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。理解：領會所學知識的含義，能夠正確判斷、解釋、說明有關化學現(xiàn)象和問題。綜合運用：運用所掌握知識進行必要的分析、類推、計算、解釋、論證具體問題。密切關注《考試大綱》的變化注意考查范圍：拋掉《考試大綱》不要求的內(nèi)容。注意新增加的幾個知識點及難度要求。

注意題型示例：全面了解高考命題題型情況。增加由教育部考試中心、分省命題省市編制的題目。考試中心對試卷的要求

試卷設計體現(xiàn)《考試大綱》的要求?？疾閷W科的主體內(nèi)容，即中學重點內(nèi)容和與大學學習相關密切內(nèi)容。反映學科的內(nèi)部聯(lián)系和基本規(guī)律?？疾閷W科的基礎知識、基本技能以及在此基礎之上形成的學科思維能力。二、分析命題趨勢考查內(nèi)容具有合理的覆蓋面和比例。題型比例配置適當。題目難、中、易比例合理，有效地控制試卷難度。控制試卷長度，中等水平的考生能在規(guī)定時間內(nèi)完成全卷考試中心對試題的要求試題科學、規(guī)范，測試目標明確。題目的立意、情境、設問的角度及方式、科學、可信、新穎、靈活。題目表述方式合理、有效；題干及設問準確、簡潔。難度合理，有較好的區(qū)分度。試題體現(xiàn)科學方法和創(chuàng)新精神選擇題題干圍繞一個中心，選項和題干的關系一致。干擾項有效，能反映考生的典型錯誤。各選項的結構、長度大體一致。正確選項分布均勻。非選擇題

題目設計體現(xiàn)運用已有知識解決新問題的能力考查要求。考查主要的、重要的、較高層次的學科能力。答題量與賦分值合理。高考內(nèi)容改革的核心

1．更加注意能力和素質的考查。

2．增加能力型和應用性試題。3．加強對化學基本方法、化學思維過程的考查，是高考化學命題方向。試題特點

以學科內(nèi)綜為主，突出了學科主干知識的考查注重化學思維方法的考查注重聯(lián)系實際，學以致用突出學科內(nèi)融合的趨勢教材特點各單元自成體系高一、高二教材形成有層次的、遞進的完整體系三、掌握主干知識知識體系

化學學科內(nèi)容分為六大版塊

一基本概念：

氧化還原反應離子反應以物質的量為核心的計算反應熱、分散系等二基礎理論：三大基礎理論1物質結構理論

2化學平衡理論

3電離平衡理論三無機元素：六種典型元素1典型非金屬元素氮、硫、氯

2典型金屬元素鐵（氧還性、酸堿性）鈉（氧化性、酸堿性）鋁（酸堿性）有關鐵的常見考點水解平衡（鐵鹽保存）離子共存氧還（鐵、銅）原電池、電解池膠體鋁熱反應與苯酚互檢氫氧化亞鐵制備鐵、亞鐵離子檢驗鈍化鐵與硝酸的反應四氧化三鐵與鹽酸的反應鐵與氧氣、氯氣、硫的反應鐵觸媒周期表中的位置、結構示意圖溴（碘）化亞鐵與氯氣的反應鐵與水蒸汽的反應四有機化學：1三類基本反應類型2有機物的氧化與還原3重要官能團及典型代表物4產(chǎn)生同分異構現(xiàn)象的三大原因五化學實驗：五項基本知識1

重要儀器使用2

典型實驗操作3

三類氣體制備4

三類物質檢驗5

物質分離提純6原理驗證發(fā)現(xiàn)六化學計算：五類計算知識

1分子式的計算

2混合物的計算

3溶液濃度的計算

4多個反應的計算

5概念理論的計算以綱為綱以本為本四、發(fā)展學科能力1、認真研究高考改革的方向和命題改革趨勢對高中教學提出的要求2、加強高三教學的集體攻關，確保高考質量3、堅持以提高課堂教學質量為重點，以促進學生全面發(fā)展為中心，不斷增強高考復習的科學性和實效性。

落實基礎知識，強化方法研究

策略一：以教材為基礎策略二：按高考說明的知識點進行復習策略三：進行專題形式復習，突出重點

落實基礎知識，強化方法研究

找準學生的解題障礙，各個突破重視實驗研究如：實驗目的→實驗原理→實驗裝置→實驗步驟→實驗現(xiàn)象→實驗結論→實驗評價加強專題訓練重視試卷講評，搞好分層指導目的：糾正教與學中存在的問題，達到落實雙基、提高學生能力的目的。方法：對問題分類、歸納和總結，密切結合高考的要求，密切聯(lián)系學生的實際，充分挖掘原題的信息，精心創(chuàng)設問題情景，在知識的運用中體現(xiàn)方法，在方法的運用中發(fā)展能力找準了問題的癥結所在，也就找準了試卷講評的突破口。這是成功授課的前提。狠抓基礎 強調(diào)應用

突出方法 提高能力研究高考試題

研究近年高考試題的特點

挖掘其在教學過程中的價值

以考查化學基本概念、基本理論為主。強調(diào)學科內(nèi)概念、理論、元素化合物、有機基礎、實驗等知識點的綜合，命題中傳統(tǒng)題型將與創(chuàng)新題型相結合并會有多種信息呈現(xiàn)方式（如表格數(shù)據(jù)、坐標圖、裝置圖等），強調(diào)聯(lián)系實際進行考查。（1）選擇題命題特點（2）無機題命題特點

以元素化合物知識為載體，考查學生的綜合能力為主。強調(diào)學科內(nèi)綜合，命題時會結合概念理論、有機、實驗、計算等內(nèi)容進行綜合設計和設問；答題時強調(diào)化學用語的正確表達，如元素符號、物質名稱、化學式、化學方程式、離子方程式等。命題可能會適當體現(xiàn)試題的開放性和發(fā)散性，重點考查學生的發(fā)散思維和創(chuàng)新能力。

A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質.這些化合物和單質之間存在如下的關系：據(jù)此判斷：

(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是

A、B

。(用A、B、C字母填寫)

(2)單質乙必定是

非金屬

(填“金屬”或“非金屬”),其理由是

。

(3)單質乙的分子式可能是

S（或H2），則化合物B的分子式是

H2S（或NH3）

。含甲、乙元素含甲、丙元素含乙、丙元素含乙、丙元素含甲、乙元素含甲、丙元素[簡答題]分析

本題（2）中，要求解釋乙為非金屬元素的“理由”，就是一道解釋類的簡答題。答案中三個層次非常清晰：原因——“因為A+B→乙+C,且乙為單質”；過程分析——“可知乙元素在A,B中分別呈正、負價”；結果——“所以乙是非金屬”。答案中文字不多，但語言干凈利索，結構層次分明，邏輯關系準確，表述得非常到位。（2006全國I）27．置換反應的通式可以表示為：單質(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋單質(2)請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質分屬6個不同的主族。近幾年高考中，元素推斷類型的無機題代替?zhèn)鹘y(tǒng)的以物質推斷為主的框圖題成為主流，認真分析其原因，我們不難發(fā)現(xiàn)，這類題目以元素推斷為突破口，可以將元素化合物、基本概念和基本理論、實驗、甚至計算都綜合到一起，充分體現(xiàn)了考綱中“突出學科內(nèi)知識的綜合運用”這一宗旨。（2007全國I）25．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知:①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；④W和X能組成WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答:(1)W元素是__________。(2)化合物WY和WX2的化學式分別是___________。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_______________。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式:__________________________。（2005北京）無機題第（3）問：如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW（NaCl）飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉。此時：C（I）的電極名稱是

（填寫正極或負極）；C（II）的電極反應式是

。（2006北京）26．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有右圖轉化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）。請回答：（1）W的電子式是

。（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是

。（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。①裝置Ⅰ中反應的化學方程是

，裝置Ⅱ中物質的化學式是

。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是

，所需儀器裝置是

（從上圖中選擇必要裝置，填寫編號）。（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是

。例：X，Y，Z為三個短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y＋X→A；Y＋Z→B。請針對以下幾種不同情況回答：⑴若常溫下X、Y、Z、A、B均為氣體，A的相對分子質量大于B，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：①C的電子式是

；②B溶于水的過程中存在的可逆反應式為：

。⑵若常溫下Ｙ為固體，X、Z、A、B均為氣體，Ａ在空氣中充分燃燒可生成Ｂ，A和B反應又能生成Y單質。則：A與B反應的化學方程式為：

。

②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應的離子方程式是：

。③若A的燃燒熱為MkJ·mol－1，試寫出該反應的熱化學方程式：

。(3)若常溫下X、Y、Z、A均為氣體，B為液體。其中常溫下X與B反應又生成A和Z。則：①當A溶于B中所得的混合物用惰性電極進行電解，其電解化學方程式為：

。②試比較（1）中的A氣體和（3）中的A氣體的熔、沸點高低，并說明其原因：

。例：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與B、C、D均能形成含10個或18個電子的分子，其中相對分子質量最小的分子含A的質量分數(shù)為25%；B是形成化合物種類最多的元素；A與D可形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。請回答：（1）C元素的名稱__________，原子結構示意圖

。（2）A與B、A與D形成含18個電子的化合物的分子式分別是_______

、_______

。（3）D與B、C可分別形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，它們都是大氣污染物兩者在催化劑存在的條件下，可生成兩種對大氣無污染的氣體。該反應的化學方程式為：___________________。（4）A與C形成10個電子的化合物的電子式為

；實驗室制法的化學方程式

；A與C形成18個電子的化合物常溫下為液體，可以作為火箭發(fā)射的高能燃料，燃燒的產(chǎn)物不污染空氣，該化合物的燃燒熱為QkJ/mol，寫出燃燒此物質的熱化學方程式

。（5）由A、C、D三種元素形成的鹽是常用的化肥,水溶液顯

性，原因是

。該物質對水的電離起（填“抑制”、“促進”或“無影響”）________作用。重點考查：熱化學方程式的書寫；電極反應式的書寫（設計陌生情境訓練，反應不要難，關鍵必須會自己推導而不是背方程式）；應用氧化還原反應概念推斷反應，書寫反應方程式，并和化學計算結合；結合具體物質和反應考查運用化學平衡和電離平衡解決問題的能力；基礎實驗極其簡單改進（大計算題取消后新增）培養(yǎng)審題能力——不能形成思維定勢，關鍵是訓練學生養(yǎng)成良好的審題習慣。（3）實驗題命題特點

以考查綜合實驗能力為主。要求具有規(guī)范的實驗操作能力、能正確的描述實驗現(xiàn)象、能根據(jù)實驗目的進行實驗設計、實驗評價以及實驗創(chuàng)新。同時對實驗中的定量問題能進行相關的計算和分析討論。教材中基本實驗的拓展提升將是命題的主要內(nèi)容。從近年高考試題分析：

無機化學推斷題考查內(nèi)容為重點元素的知識。

化學實驗題的考查內(nèi)容為教學大綱中的典型實驗。（2007全國I）26．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+，陰離子OH―、Cl－、CO32－、SO42－、HSO4－分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下:①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A_________；B__________；C_________；D_________；E________。（4）計算題命題特點

對計算題的難度不會大幅度加大。考查重點是學科思想方法和基本計算能力、強調(diào)計算在實際中的應用，特別是在定量實驗中的應用（結合物質的測定或原理的分析）。數(shù)學方法和化學計算重視解題的化學思想建立解題的基本步驟靈活應用數(shù)學基本方法嚴格規(guī)范量綱和有效數(shù)字例1、5g含碳元素質量分數(shù)為36%的CO和CO2混和氣，先通過足量的灼熱的氧化鐵，將所得氣體全部通入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生的白色沉淀質量為：（A）12g（B）15g（C）20g（D）無法確定常規(guī)解法設：5g混合氣中CO的質量為Ｘｇ,則CO2質量為5g－ＸｇＸｇ×+(5-Ｘｇ)×=5g×36%12281244解得：Ｘ=2.8g所以二氧化碳質量為5g-2.8g=2.2g則二氧化碳總質量為2.2g+4.4g=6.6g二氧化碳通入足量的澄清石灰水后CO2～CaCO3441006.6gZ=15g混合氣體通過氧化鐵后=4.4g3CO～Fe2O3

～3CO23×283×442.8gY所以：答案為“B”例1、5g含碳元素質量分數(shù)為36%的CO和CO2混和氣，先通過足量的灼熱的氧化鐵，將所得氣體全部通入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生的白色沉淀質量為：（A）12g（B）15g（C）20g（D）無法確定分析：整個過程中碳元素守恒——原混和氣中碳元素全部轉化碳酸鈣中的碳元素C～

CaCO3121005g×36%X所以：答案為“B”=15gCOCO2Fe2O3CO2Ca(OH)2CaCO3一、質量守恒法例2、由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4組成的混合物，已知氮元素的質量分數(shù)為28%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)（A）16%（B）24%（C）32%（D）無法確定解：(NH4)2HPO4中HP=1+31=32=S，所以可以用S等量替換HP，則混和物可視為由(NH4)2S、(NH4)2SO4組成。兩種成分中N、H、S原子個數(shù)比相同為N：H：S=2：8：1常規(guī)解法∴mN：mH：mS=2×14：8×1：1×32∴N%：H%：S%=28：8：32∵N%=28%∴H%=8%S%=32%∴O%=1－28%－

8%－32%=32%所以：答案為“C”

二、關系式法例2、由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4組成的混合物，已知氮元素的質量為28%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)（A）16%（B）24%（C）32%（D）無法確定(NH4)2HPO4中HP=1+31=32=S，所以可以用S等量替換HP，則混和物可視為由(NH4)2S、(NH4)2SO4組成。(NH4)2S～2NH4+

～2N6828X%28%=68%O%=1－(NH4)2S%=1－68%所以：答案為“C”分析：進一步分析則混和物可視為由(NH4)2S和O兩部分組成。例3、(A)1．2g(B)2．2g(C)2．4g(D)4．4g天平兩邊分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，先向左盤燒杯加入氧化鈣2．2g，若使天平再度保持平衡，需向右盤燒杯中加入金屬鎂的質量是：

常規(guī)解法左盤：氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，無氣體生成，所以加入氧化鈣后,?m左為2.2g242天平再次平衡的條件：左盤增加的質量=右盤增加的質量所以：答案為“C”解得：X=12YX=12YX－Y=2.2g根據(jù)天平平衡條件聯(lián)立方程組得：解得：X=2.4gXYMg+2HCl=MgCl2+H2右盤：?m右=mMg－mH2

三、差量法分析：例3、(A)1．2g(B)2．2g(C)2．4g(D)4．4g天平兩邊分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，先向左盤燒杯加入氧化鈣2．2g，若使天平再度保持平衡，需向右盤燒杯中加入金屬鎂的質量是：

燒杯中質量?m

左盤：氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，無氣體生成，所以加入氧化鈣后，?m左為2.2g

242右盤：Mg+2HCl=MgCl2+H2天平再次平衡的條件：左盤增加的質量=右盤增加的質量

24－2=222.2gX所以：答案為“C”=2.4g?m右=mMg－mH2例4、15%的酒精溶液A和75%的酒精溶液B配制40%的酒精溶液，所用A、B酒精溶液的質量比：（A）5：3（B）5：1（C）2：1（D）7：5常規(guī)解法：設：配制40%的酒精溶液質量為100g,需要15%的酒精溶液A質量xg則需要75%的酒精溶液B質量100g—xg15%xg×+75%（100g—xg）=×40%100g×

解得：x=175g/3則需要75%的酒精溶液質量100g—175/3g=125g/3=

75mAmB=175/3125/3所以：所以：答案為“D”分析：例4、15%的酒精溶液A和75%的酒精溶液B配制40%的酒精溶液，所用A、B酒精溶液的質量比：（A）5：3（B）5：1（C）2：1（D）7：5A15%40%B75%75%-40%40%-15%mAmB=75%-40%40%-15%=

75所以：答案為“D”

四、十字交叉法例5：下列化合物中含氯為56.35%的是（A)HCl(B）MgCl2

（C）MnCl2

（D）KCl常規(guī)解法所以：答案為“C”（D)KCl（C)MnCl2（B)MgCl2（A)HCl=2.7%

Cl%=1/36.5×100%Cl%=71/95×100%=74.7%

Cl%=71/126×100%=56.35%

Cl%=35.5/74.5×100%=47.65%

例5：下列化合物中含氯為56.35%的是（A)HCl(B）MgCl2

（C）MnCl2

（D）KCl分析：（A)HCl

135.5Cl%遠大于50%

（B)MgCl2

2471Cl%遠大于50%

（C)MnCl2

5571Cl%略大于50%

（D)KCl

3935.5Cl%小于50%

所以：答案為“C”五、估算法

例6：化合物X2Y中含X質量分數(shù)約為60%，化合物YZ2中Z的質量分數(shù)為約50%，則化合物中X2Y2Z３中含X質量分數(shù)約為：（A）20％（B）25%（C）30％（D）35％所以：答案為“C”常規(guī)解法∵X2Y中含X質量分數(shù)為60%解：則設Ｘ、Ｙ、Z相對原子質量分別為Ｘ、Ｙ、Z２×X２·X＋２·4/3Ｘ＋３·

2/3Ｘ×１００％∴2Ｘ2Ｘ+Ｙ×100%=60%解得：Ｙ=4/3Ｘ∵YZ2中含Z質量分數(shù)為50%∴2Z2Z+Ｙ×100%=50%解得：Z=1/2Y∴Z=2/3X∵Ｙ=4/3Ｘ化合物中X2Y2Z３中X質量分數(shù)為＝=30％分析：所以：答案為“C”六、賦值法例6：化合物X2Y中含X質量分數(shù)約為60%，化合物YZ2中Z的質量分數(shù)為約50%，則化合物中X2Y2Z３中含X質量分數(shù)約為：（A）20％（B）25%（C）30％（D）35％X2Y中含X質量分數(shù)為60%則Ｙ相對原子質量為4０，Ｘ相對原子質量為3０化合物YZ2中Z的質量分數(shù)為50%

∵Ｙ相對原子質量為40∴Ｚ相對原子質量為2０∴化合物中X2Y2Z３中X質量分數(shù)為＝２×3０２×3０＋２×4０＋３×２０×１００％=30％設X2Y相對分子質量為100：例7（A）6：9：8（B）12：8：9（C）2：3：6（D）1：3：4在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為：所以：答案為“C”常規(guī)解法之一解：鐵元素質量為56g

則各氧化物中與56g鐵元素結合的氧元素質量分別為：FeO中Fe～

O561656gx=16gFe2O3

中2Fe～

3O

2×563×1656gy=24gFe3O4

中3Fe～

4O3×564×1656gy=64g/3∴氧元素質量比為：16g：24g：64/3g

=6：8：9

七、變形法分析：FeO1

～

FeO3/2～

FeO4/31

：

3/2

：

4/3

6：9：8氧原子個數(shù)比：氧元素質量比：6

：

9

：

8例7（A）6：9：8（B）12：8：9（C）2：3：6（D）1：3：4在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為：所以：答案為“A”鐵元素質量相等，所以各化學式可變形為FeOx形式400C時，把100gKClO3的不飽和溶液分成兩等份，使其中一份自然蒸發(fā)掉５克水，另一份加入0.7克KClO3晶體后，都恰好飽和。則400C時，飽和KClO3溶液的質量分數(shù)為：（A）12.3%（B）17.3%（C）22.3%（D）25.3%例8：常規(guī)解法：設：原50g溶液中溶質質量為Xg,

解：依題意得：X50g－5g=×100%X+0.7g50g+0.7g

×100%

解得X～5.53g∴飽和溶液溶質質量分數(shù)=5.53g45g×100%=12.3%所以選“A”～400C時，把100gKClO3的不飽和溶液分成兩等份，使其中一份自然蒸發(fā)掉５克水，另一份加入0.7克KClO3晶體后，都恰好飽和。則400C時，飽和KClO3溶液的質量分數(shù)為：（A）12.3%（B）17.3%（C）22.3%（D）25.3%例8：

八、假設法

自然蒸發(fā)掉５克水恰好達到飽和，

可假設此50g溶液為兩部分分析：45g的飽和溶液5g純水45g的飽和溶液5g純水0.7gKClO350.7g飽和溶液所以：0.7/(0.7+5)×100%=12.3%選“A”50.7g飽和溶液5.7g飽和溶液某金屬元素M的原子核內(nèi)質子數(shù)不超過18個，且質子數(shù)與中子數(shù)相等。取一定質量的M與足量的鹽酸完全反應后生成0.3克的氫氣，溶液的質量與反應前增加3.3克。通過計算確定該元素的相對原子質量和元素名稱。（A）12碳（B）40鈣（C）23鈉（D）24鎂例9：

M+xHCl=MClx+x/2H2↑

Mx/2*2=x3.6g0.3g

Mx

3.6g0.3g

解設：金屬的化合價為+x，相對原子質量為M：據(jù)質量守恒定律參加反應的金屬質量：3.3g+0.3g=3.6g

金屬與鹽酸反應的化學方程式：常規(guī)解法：

解得：M=12x因為為金屬元素因此x取值只能為+1、+2、+3∴x=+1M=12不合題意舍x=+2M=24x=+3M=36不合題意舍所以：答案為“D”分析：所以：答案為“D”某金屬元素M的原子核內(nèi)質子數(shù)不超過18個，且質子數(shù)與中子數(shù)相等。取一定質量的M與足量的鹽酸完全反應后生成0.3克的氫氣，溶液的質量與反應前增加3.3克。通過計算確定該元素的相對原子質量和元素名稱。（A）12碳（B）40鈣（C）23鈉（D）24鎂例9：

九、排除法仔細審題，不難找出排除點∵某金屬元素M∴選項不可能為A（非金屬）∵質子數(shù)不超過18個∴選項不可能為B（質子數(shù)20）∵質子數(shù)與中子數(shù)相等，∴選項不可能為C（奇數(shù)）則相對原子質量為偶數(shù)例10、錄像用高性能磁帶上磁粉的主要材料之一是由三種元素組成的化合物，其化學式為CoxFe3-xO3+x。已知氧為-2價，鈷(Co)

和鐵的化合價可能呈現(xiàn)+2價或+3價，且知上述化合物中每種元素都只有一種化合價。x值為：（A）1（B）2（C）3（D）4常規(guī)解法解：設化合物中鈷的化合價為a價，鐵的化合價為b價根據(jù)化合價規(guī)則得：ax+b(3－x)+（－2）(3+x)=0，整理后得：x=(3b-6)/(b+2-a)依題意b為2或3當b=2時，x=0，無意義，所以b只能取3∴x=3/(5-a)a=+2X=1a=+3X=3/2不和題意舍所以：答案為“A”依題意a為2或3分析：所以：答案為“A”

十、代入法例10、錄像用高性能磁帶上磁粉的主要材料之一是由三種元素組成的化合物，其化學式為CoxFe3-xO3+x。已知氧為-2價，鈷(Co)

和鐵的化合價可能呈現(xiàn)+2價或+3價，且知上述化合物中每種元素都只有一種化合價。x值為：（A）1（B）2（C）3（D）4化學式為CoxFe3-xO3+x將選項代入時，為了減少代入的次數(shù)通常先將中間值代入所以先將選項BX=2代入則化學式為Co2FeO5顯然可見即使Co、Fe化合價均為+3，正價總和為+9<負價總合-10，結合化學式CoxFe3-xO3+x可知若要化學式成立則X必小于2。

二、關系式法

三、差量法

四、十字交叉法

五、估算法

一、質量守恒法

六、賦值法

十、代入法

七、變形法

八、假設法

九、排除法基本原則：小題盡量避免大做，爭取小做！五、把握最后沖刺高考進入了后期階段即模擬練習和沖刺階段（“練講練”）。在研究《考試大綱》的基礎上，結合各校及教育先進省市的模擬試題和原創(chuàng)性仿真試題，掌握學科思想、方法，把握重點、難點、熱點；研究試卷結構，難度分布，答題策略；強化基礎知識，提高綜合能力。查缺補漏，調(diào)整心態(tài)，做到心中有數(shù)。學生練習的習題數(shù)量變化少多少題量不足多而雜多而有序整理、內(nèi)化、方法的提升提醒老師學生回歸課本，考查基礎知識是否落實（眼熟的不一定能拿分）

考查基本概念和理論的應用能力（是否真正理解概念和理論）

選擇題專項訓練，提高選擇題的綜合度

進行語言文字表達能力的訓練1.檢測功能檢查學生對基礎知識、基本技能的掌握和落實情況，確保試題對教學產(chǎn)生積極的、正面的引導作用。2.評估功能通過本次檢測，能對本學科的教學現(xiàn)狀、學生