2024年新科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷202考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下表是非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是（）

。

氧化物。

環(huán)境問題。

主要來源。

A

CO2

酸雨。

化石燃料的燃燒。

B

SO2

光化學(xué)煙霧。

汽車尾氣的排放。

C

NO2

溫室效應(yīng)。

工廠廢氣的排放。

D

CO

CO中毒。

燃料的不完全燃燒。

A.AB.BC.CD.D2、X、Y、Z是短周期主族元素，X的原子中只有1個(gè)電子，Y的一種同位素在考古時(shí)用來測(cè)定文物的年代，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且其單質(zhì)為黃色晶體。下列說法不正確的是A.Z為硫元素B.原子序數(shù)：X＜Y＜ZC.Y的氫化物在常溫常壓下均為氣體D.YX4在光照條件下可與氯氣發(fā)生反應(yīng)3、Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如表：。包裝鋼瓶儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、經(jīng)類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-C.氯氣“泄漏處理”中NaOH溶液的作用：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD.氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：+Cl2+H2O═+3H++2Cl-4、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是A.電解氯化鈉溶液可得到金屬鈉B.光照氯氣和氫氣的混合物生產(chǎn)鹽酸C.工業(yè)上向石灰水中通氯氣制漂白粉D.工業(yè)接觸法制硫酸的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔5、下列關(guān)于純凈物；混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是。

。組合。

純凈物。

混合物。

強(qiáng)電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)。

非電解質(zhì)。

A

氨水。

食鹽水。

硫酸。

醋酸。

干冰。

B

氧化鐵。

家用食醋。

硫酸鋇。

碳酸。

蔗糖。

C

膽礬。

碘酒。

苛性鈉。

碳酸。

碳酸鈣。

D

鹽酸。

氯化鉀溶液。

氯化鈉。

氫氧化銅。

氫氣。

A.AB.BC.CD.D6、下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯(cuò)誤的是（）A.使用含磷洗衣粉會(huì)使水體富營養(yǎng)化B.減少二氧化硫的排放，可防止全球氣候變暖C.含甲醛、苯及其同系物的裝修材料對(duì)人體有害D.隨意丟棄廢舊電池會(huì)造成重金屬鹽對(duì)土壤和水源的污染7、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。這四種元素可組成結(jié)構(gòu)為Z+[Y–W≡X]–的化合物。該化合物與某種金屬陽離子反應(yīng)可得到血紅色溶液。下列說法正確的是A.Z的焰色反應(yīng)為黃色B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>XC.該化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、將4.6gNa和2.7gAl同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋定容為500mL。下列說法不正確的是A.所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1：1B.反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍C.所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD.反應(yīng)中放出的氣體的體積為2.24L9、下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（）A.向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入足量NaOH溶液：2+Mg2++2OH-=2H2O+MgCO3↓+B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.醋酸與大理石反應(yīng)：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O10、下列說法不正確的是A.2.3gNa投入97.7g水中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%B.62gNa2O與78gNa2O2投入相同體積的足量水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同C.78gNa2O2與足量CO2或H2O充分反應(yīng)，二者生成的O2均為16gD.將28gCO充分燃燒生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反應(yīng)，固體增28g11、某實(shí)驗(yàn)小組欲從含Mg2+、SiOFe2+和Fe3+的混合液中分離出Mg2+，并制備MgCO3?3H2O。實(shí)驗(yàn)流程如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是A.“酸溶”后過濾除去含硅雜質(zhì)，“氧化”后萃取除去含鐵雜質(zhì)B.“過濾”時(shí)用到的玻璃儀器有兩種C.“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2OD.向萃取后的水層中滴加過量Na2CO3溶液，過濾后洗滌，經(jīng)低溫干燥得產(chǎn)品12、鐵、銅混合粉末18g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為2.8g。下列說法正確的是A.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molB.原固體混合物中Fe的質(zhì)量是5.6gC.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75molD.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=2：1評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律；將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。

(1)NaCl、KCl、NaClO、_________。

(2)NaClO、HClO、_________。

(3)鹽酸、________。

(4)Cu、Ag、Au、Na，________。14、甲是短周期元素中原子半徑最小的元素；乙的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，丁是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）寫出四種元素的名稱：甲______，乙______，丙______，丁______。

（2）乙、丙、丁三種元素的原子半徑從大到小的順序是________（填元素符號(hào)，下同）________________。

（3）寫出乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________、__________________、__________________。15、下圖為元素周期表的一部分；請(qǐng)參照①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）②的元素符號(hào)是__________，⑥在周期表中的位置是___________。

（2）⑦、⑧兩元素比較，非金屬性強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）_______，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_________。

（3）④-⑥這三種元素中，寫出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）寫出工業(yè)冶煉元素⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式_________，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是___________________。

（5）元素①和③可以組成很多種物質(zhì)，寫出其中原子個(gè)數(shù)比為1:4的物質(zhì)的電子式______，請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比為1:4的原因________________。

（6）已知Se在周期表中的位置如圖所示，請(qǐng)畫出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

請(qǐng)任意寫出三種Se物質(zhì)的化學(xué)式，預(yù)測(cè)其性質(zhì)（一條即可）,并說明預(yù)測(cè)依據(jù)，完成在下列表格中。________

。含Se物質(zhì)化學(xué)式。

性質(zhì)。

預(yù)測(cè)依據(jù)。

16、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)；請(qǐng)回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是_________，俗稱_________，其水溶液顯_____性。(填“酸”；“堿”或“中”)。

（2）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式_________________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者_(dá)_______后者(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（4）硫酸亞鐵是缺鐵性貧血的治療藥物，可用于制備鐵鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的方法是，向溶液中滴入幾滴_________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是____________________________________________。（用化學(xué)方程式回答）17、在400°C，0.1MPa以及Xe過量條件下，Xe和F2可以直接反應(yīng)生成+2價(jià)態(tài)的化合物。反應(yīng)的方程式是___________。所生成的氟化物與碘陰離子在常溫下即可以反應(yīng)，相應(yīng)的反應(yīng)式是___________。該反應(yīng)說明氟化物具有(氧化性、還原性中選一項(xiàng)回答)___________。該氟化物溶于水，且緩慢地與水產(chǎn)生反應(yīng)，反應(yīng)式是___________。18、下面列出了幾組物質(zhì)：①金剛石與“足球烯”②與③④氧氣與臭氧；⑤與⑥和⑦和⑧和

(1)其中互為同位素的是________；互為同素異形體的是________；屬于同系物的是________；互為同分異構(gòu)體________。

(2)的一氯取代物的同分異構(gòu)體有_______種。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)19、驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．化石燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化硫；導(dǎo)致酸雨，而溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．汽車尾氣中含氮的氧化物；易導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，而二氧化硫?qū)е滤嵊甑陌l(fā)生，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物；導(dǎo)致酸雨，氮的氧化物還可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，而溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．碳不完全燃燒生成CO；易導(dǎo)致煤氣中毒，非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確，選項(xiàng)D正確；

答案選A。2、C【分析】【分析】

X；Y、Z是短周期主族元素；X的原子中只有1個(gè)電子，則X為H元素，Y的一種同位素在考古時(shí)用來測(cè)定文物的年代，則Y為C元素，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且其單質(zhì)為黃色晶體，則Z為S元素；據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為H元素，Y為C元素，Z為S元素；

A．Z為硫元素；故A正確；

B．X為H元素；原子序數(shù)為1，Y為C元素，原子序數(shù)為6，Z為S元素，原子序數(shù)為16，則原子序數(shù)X＜Y＜Z；故B正確；

C．Y為C元素；它的氫化物為烴類，隨著C原子數(shù)增多，有可能為液態(tài)或固態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．X為H元素，Y為C元素，YX4為CH4(甲烷)；在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故A正確；

B．氯氣用于自來水消毒，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；故B錯(cuò)誤；

C．氯氣“泄漏處理”中NaOH溶液參與反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；故C正確；

D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液參與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：+Cl2+H2O═+3H++2Cl﹣；故D正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．電解熔融氯化鈉可以得到金屬鈉；A錯(cuò)誤；

B．光照氯氣和氫氣的混合物生產(chǎn)氯化氫；B錯(cuò)誤；

C．工業(yè)上向石灰乳中通氯氣制漂白粉；C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)接觸法制硫酸的主要設(shè)備有沸騰爐；接觸室、吸收塔；D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氨水是氨氣的水溶液；屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鐵；家用食醋、硫酸鋇、碳酸、蔗糖分別屬于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)；故B正確；

C．碳酸鈣屬于鹽；是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸是氯化氫的水溶液；屬于混合物，氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．使用含磷洗衣粉；水體中營養(yǎng)元素過量，會(huì)使水體富營養(yǎng)化，故A不符合題意；

B．減少二氧化碳的排放；可防止全球氣候變暖，減少二氧化硫排放可減少酸雨形成，故B符合題意；

C．甲醛；苯及其苯的同系物有毒；故含甲醛、苯及其同系物的裝修材料對(duì)人體有害，故C不符合題意；

D．廢舊電池中含有大量的重金屬離子；隨意丟棄會(huì)導(dǎo)致水資源和土壤污染，應(yīng)回收，故D不符合題意；

答案選B。7、D【分析】【分析】

該化合物與某種金屬陽離子反應(yīng)可得到血紅色溶液，則化合物中含SCN-，且W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，再根據(jù)結(jié)構(gòu)Z+[Y–W≡X]-可得W為C；X為N，Y為S，Z為K，以此分析。

【詳解】

該化合物與某種金屬陽離子反應(yīng)可得到血紅色溶液，則化合物中含SCN-，且W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，再根據(jù)結(jié)構(gòu)Z+[Y–W≡X]-可得W為C；X為N，Y為S，Z為K。

A.Z為K；焰色反應(yīng)為紫色，故A錯(cuò)誤；

B.NH3分子間存在氫鍵，而甲烷分子間不能形成氫鍵，所以，簡單氫化物的沸點(diǎn)：W

C.S最外層的電子數(shù)為6；在該化合物中，S與C形成一個(gè)共用電子對(duì)，又得到一個(gè)電子，則其滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.S的非金屬性強(qiáng)于C；則S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（硫酸）的酸性比C的（碳酸）強(qiáng)，故D正確；

故答案選：D。

【點(diǎn)睛】

SCN-與Fe3+反應(yīng)生成的產(chǎn)物可以使溶液顯血紅色，這是本題的突破口。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【分析】

Na是活潑金屬，能與水反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，消耗0.2molH2O，生成0.2molNaOH和0.1molH2，金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2.7gAl的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗0.1molNaOH和0.1molH2O，生成0.1molNaAlO2和0.15molH2；據(jù)此分析；

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaAlO2，且它們的物質(zhì)的量為0.1mol，陽離子為Na＋，陰離子為和OH－；陽離子物質(zhì)的量為0.2mol，陰離子物質(zhì)的量之和為(0.1mol+0.1mol)，陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為1：1，故A說法正確；

B．根據(jù)上述分析，消耗H2O總質(zhì)量為(0.2mol＋0.1mol)×18g·mol－1=5.4g；消耗Al的質(zhì)量為2.7g，因此反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入Al質(zhì)量的2倍，故B說法正確；

C．所得溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量為0.1mol，c()==0.2mol·L－1；故C說法錯(cuò)誤；

D．題中沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；因此無法計(jì)算氣體的體積，故D說法錯(cuò)誤；

答案為CD。9、AC【分析】【詳解】

A．向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入足量NaOH溶液，離子方程式為：2+Mg2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2A不正確；

B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，F(xiàn)e3+將I-氧化為I2，I2使淀粉溶液變藍(lán)，離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；B正確；

C．醋酸與大理石反應(yīng)，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；C不正確；

D．Fe2+在酸性溶液中被H2O2氧化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；D正確；

故選AC。10、AB【分析】【分析】

本題中涉及到的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；結(jié)合以上反應(yīng)進(jìn)行分析。

【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)后溶液質(zhì)量小于100g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)反應(yīng)可知，生成氫氧化鈉質(zhì)量相同，溶液的質(zhì)量相同，故溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合以上反應(yīng)分析，過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)均為歧化反應(yīng)，生成氧氣的量相同，78gNa2O2物質(zhì)的量為1mol；生成氧氣均為0.5mol，質(zhì)量為16g，故C正確；

D．二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，固體質(zhì)量的增加的質(zhì)量等于一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，即反應(yīng)可以寫成：Na2O2+CO=Na2CO3；因此將28gCO充分燃燒生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反應(yīng)；固體增28g，故D正確；

故選AB。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．“酸溶”后過濾除去含硅雜質(zhì)以硅酸沉淀；“氧化”將亞鐵離子變?yōu)殍F離子，再利用有機(jī)萃取劑萃取除去含鐵雜質(zhì)，故A正確；

B．“過濾”時(shí)用到的玻璃儀器玻璃棒；漏斗、燒杯等；故B錯(cuò)誤；

C．“氧化”時(shí)是亞鐵離子被氧化成鐵離子，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．向萃取后的水層中滴加過量Na2CO3溶液；生成碳酸鎂沉淀，再過濾后洗滌，經(jīng)低溫干燥得產(chǎn)品，故D正確。

綜上所述，答案為BC。12、BC【分析】【分析】

鐵的還原性強(qiáng)于銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，根據(jù)方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，m1==16g，m2==14g，溶解的金屬質(zhì)量為:18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，且Fe3+完全反應(yīng)；剩余的金屬為Cu，以此解答。

【詳解】

A．由分析可知Fe3+完全反應(yīng)，剩余的金屬為Cu，反應(yīng)后的溶液中沒有Fe3+；故A錯(cuò)誤；

B．設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為n1，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n2，則有64n1+56n2=15.2，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得n1=0.15mol，n2=0.1mol，原固體混合物中Fe的質(zhì)量是0.1mol56g/mol=5.6g；故B正確；

C．由B項(xiàng)可知，反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為0.15mol，混合物中的Fe完全轉(zhuǎn)化成Fe2+，則溶液中n(Fe2+)=0.1mol+0.5mol=0.6mol，溶液中亞鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol；故C正確；

D．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=0.6mol：0.15mol=4:1；故D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

(1)NaClO屬于含氧酸鹽；其它屬于無氧酸鹽；故答案為：NaClO。

(2)屬于單質(zhì)，其它屬于化合物；故答案為：

(3)鹽酸屬于混合物；其它屬于純凈物；故答案為：鹽酸。

(4)Na屬于活潑金屬，其它屬于不活潑金屬；故答案為Na?！窘馕觥縉aClOCl2鹽酸Na14、略

【分析】【分析】

甲是短周期元素中原子半徑最小的元素；則甲是氫；乙的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則乙是氮；丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，則丙是鈉；丁是地殼中含量最多的金屬元素，則丁是鋁，據(jù)此解答。

【詳解】

甲是短周期元素中原子半徑最小的元素；則甲是氫；乙的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則乙是氮；丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，則丙是鈉；丁是地殼中含量最多的金屬元素，則丁是鋁；

(1)由分析可知；甲是氫，乙是氮，丙是鈉，丁是鋁；

(2)同周期元素從左向右，原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：

(3)乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：HNO3、NaOH、Al(OH)3，兩者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】氫氮鈉鋁15、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為B，③為C，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K；

（1）②的元素符號(hào)是B；⑥在周期表中的位置是第3周期第IIIA族。

（2）⑦S；⑧Cl兩元素比較；非金屬性強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）Cl，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子能力更強(qiáng)，原子半徑更小，得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)。

（3）④-⑥這三種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3兩兩之間能反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

（4）工業(yè)冶煉元素⑤Mg單質(zhì)，用電解MgCl2化學(xué)方程式MgCl2Mg+Cl2↑；不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會(huì)先與水反應(yīng)，即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻，不易實(shí)現(xiàn)。

（5）元素①H和③C可以組成很多種物質(zhì)如：烴，其中原子個(gè)數(shù)比為1:4的物質(zhì)CH4的電子式從化學(xué)鍵角度解釋該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比為1:4的原因碳原子最外層電子數(shù)為4，需要得到4個(gè)電子達(dá)到8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同時(shí)，氫原子最外層電子數(shù)為1，需要得到1個(gè)電子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，二者通過形成4個(gè)共用電可使二者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（6）Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖三種Se物質(zhì)的化學(xué)式，預(yù)測(cè)其性質(zhì)：【解析】B第3周期第IIIA族Cl硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子能力更強(qiáng)，原子半徑更小，得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會(huì)先與水反應(yīng)，即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻，不易實(shí)現(xiàn)碳原子最外層電子數(shù)為4，需要得到4個(gè)電子達(dá)到8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同時(shí)，氫原子最外層電子數(shù)為1，需要得到1個(gè)電子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，二者通過形成4個(gè)共用電可使二者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案合理給分16、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，俗名叫小蘇打，溶于水時(shí)HCO3-的水解程度大于電離程度使溶液呈堿性。

（2）碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，可與強(qiáng)酸（鹽酸）反應(yīng)，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，其離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉所含碳元素物質(zhì)的量相等，則與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量也相等。

（3）由于碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，所以可用加熱使碳酸氫鈉分解而除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

（4）Fe3+與SCN—反應(yīng)生成溶于水的Fe(SCN)3使溶液呈血紅色，因此可用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在；由于Fe(OH)2極不穩(wěn)定，生成的瞬間就被氧化成灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥縉aHCO3小蘇打堿HCO3-+H+=H2O+CO2↑=2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)317、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】Xe(g)+F2(g)XeF2(g)XF2+2I-=Xe+I2+2F-氧化性(強(qiáng)氧化性)XF2+H2O=Xe+1/2O2+2HF18、略

【分析】【分析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素；同素異形體是一種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子式相差若干CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①金剛石與“足球烯”都是由碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②與都是氫的同位素與氧元素形成的化合物；

③質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

④氧氣與臭氧都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

⑤與均為丙烷；屬于同種物質(zhì)；

⑥和分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑦和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)；互為同系物；

⑧和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)“CH2”原子團(tuán)；故互為同系物；

(1)其中互為同位素的是③；互為同素異形體的是①④；屬于同系物的是⑦⑧；互為同分異構(gòu)體⑥；

(2)有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中含有2種不同環(huán)境的氫原子；則一氯取代物的同分異構(gòu)體有2種。

【點(diǎn)睛】

判斷有機(jī)物中一氯代物的數(shù)量，可以根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)中氫原子的種類判斷，有幾種不同環(huán)境的氫原子，其一氯代物就為幾個(gè)。【解析】①.③②.①④③.⑦⑧④.⑥⑤.2四、判斷題(共1題，共5分)19、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子后褪色，正確。五、推斷題(共2題，共20分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、