四川省遂寧市大英中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

大英中學(xué)創(chuàng)新部高2023級(jí)十月素質(zhì)測(cè)評(píng)化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Ca40S32Cr52N14Na23Al27Cu64一、選擇題(每題3分，共42分)1.下列說法正確的是①化學(xué)變化都伴隨著能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化，凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱②中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中只需要如下玻璃儀器：燒杯、溫度計(jì)、量筒③電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬被氧化的過程，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍的多④用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極⑤催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是降低了活化能⑥任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，都可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大A.②③④ B.③④⑤ C.①④⑤ D.①⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【詳解】①化學(xué)變化中存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，因此都伴隨著能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化，但吸熱反應(yīng)不一定都需要加熱條件，如NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)在常溫下就可以發(fā)生，①錯(cuò)誤；②中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除需要燒杯、溫度計(jì)、量筒等外，還需要的玻璃儀器有環(huán)形玻璃攪拌棒，②錯(cuò)誤；③電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子被氧化的過程，一般情況下金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍的多，③正確；④用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)連接外接電源的負(fù)極，作電解池的陰極，④正確；⑤催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學(xué)反應(yīng)大大速率，⑤正確；⑥對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)前后沒有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率也不變，⑥錯(cuò)誤；綜上所述可知：說法正確的是③④⑤，故合理選項(xiàng)是B。2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.已知CrO5中Cr元素的化合價(jià)為+6，則13.2g克CrO5分子中存在過氧鍵的數(shù)目為0.2NAB.常溫下，1L0.1mol·L1HF(Ka=8.1×104)溶液中所含H+的數(shù)目約為9.0×103NAC.分別向含0.1mol的氯化鐵溶液中加入足量鋅粉和銅粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NAD.7.2gCaO2和CaS的混合物中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】【詳解】A．中元素的化合價(jià)為，根據(jù)物質(zhì)中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，中1個(gè)顯價(jià)，4個(gè)顯，故過氧鍵數(shù)目為，A正確；B．由電離方程式可知溶液中，，則，B正確；C．向含的氯化鐵溶液中加入足量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．由鈣離子和過氧根離子構(gòu)成，由鈣離子和硫離子構(gòu)成，兩物質(zhì)的陰陽離子數(shù)目比均為，和的混合物中，陰陽離子總數(shù)為，D正確；故選C。3.下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是A.醋酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，用甲基橙作指示劑，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高B.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高C.用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的高錳酸鉀溶液D.用滴定亞硫酸鈉溶液時(shí)，當(dāng)最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即達(dá)滴定終點(diǎn)【答案】A【解析】【詳解】A．甲基橙的變色點(diǎn)為3.1～4.4，醋酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，用甲基橙作指示劑，則消耗的醋酸物質(zhì)的量偏多，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故A正確；B．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，所讀出的體積偏小，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故C錯(cuò)誤；D．用滴定亞硫酸鈉溶液時(shí)，當(dāng)最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色時(shí)，且半分鐘內(nèi)顏色保持不變，即達(dá)滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液：、、、B.甲基橙呈紅色的溶液：、、、C.的溶液：K+、Na+、、D.25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的為的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．具有還原性，而在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，與在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A項(xiàng)不符合題意；B．使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，與H+反應(yīng)而不能大量共存，故B項(xiàng)不符合題意；C．的溶液呈堿性，在堿性條件下，這四種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C項(xiàng)符合題意；D．由水電離產(chǎn)生的為的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸性條件下與H+反應(yīng)而不能大量共存，在堿性條件下，、與反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D項(xiàng)不符合題意。答案選C。5.如表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(由對(duì)應(yīng)穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某種物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱)。物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成熱/241.8171.8485.7464.9根據(jù)表中數(shù)據(jù)所得結(jié)論正確的是A.的燃燒熱為B.完全燃燒1mol，放熱171.8kJC.穩(wěn)定性：D.【答案】C【解析】【詳解】A.生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱不是燃燒熱，故A說法錯(cuò)誤；B.CH2=CHCH2OH(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱不等于其燃燒熱,故B說法錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,故C說法正確；D.CH2=CHCH2OH(g)+H2O(g)?HOCH2CH2CH2OH(g)

ΔH=ΔHf(HOCH2CH2CH2OH)[ΔHf(CH2=CHCH2OH)+ΔHf(H2O)]=464.9kJ?mol?1(171.8kJ?mol?1241.8kJ?mol?1)=51.3kJ?mol?1,故D說法錯(cuò)誤；故本題選C。6.金屬鈉和氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.,在相同條件下，的B.的值數(shù)值上和共價(jià)鍵的鍵能相等C.D.,其原因可能是破壞了分子間作用力，卻形成了離子鍵【答案】C【解析】【詳解】A．2Cl(g)得電子轉(zhuǎn)化成2Cl(g)會(huì)放熱，則△H5＜0，Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，Cl(g)比Br(g)更易得電子，故相同條件下，2Cl(g)比2Br(g)放出的熱量更多，A項(xiàng)正確；B．△H4為Cl2(g)→2Cl(g)的焓變，是斷裂Cl2(g)中的ClCl鍵，故△H4與ClCl鍵的鍵能相等，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)蓋斯定律，△H1=△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．△H7為2NaCl(g)→2NaCl(s)的焓變，同一物質(zhì)的氣態(tài)變固態(tài)放出能量，則△H7＜0，固態(tài)NaCl中存在離子鍵，故可能原因是破壞了分子間作用力，卻形成了離子鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。7.液化石油氣的主要成分C3H8在光照條件下與Cl2反應(yīng)，可得到各種氯代丙烷。已知：①C3H8與Cl2反應(yīng)的機(jī)理為自由基反應(yīng)，包括以下幾步：Ⅰ．鏈引發(fā)：Ⅱ．鏈傳遞：，，……Ⅲ．鏈終止：，，……②丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如下。下列說法正確的是A.將液化石油氣灶改用天然氣為燃料，若進(jìn)氣口保持不變，則需要調(diào)大風(fēng)門B.先將Cl2用光照射，然后迅速在黑暗處與C3H8混合，可得到氯代丙烷C.先將Cl2用光照射，然后在黑暗處放置較長(zhǎng)時(shí)間，再與C3H8混合，可得到氯代丙烷D.斷裂—CH3中1molC—H比斷裂—CH2—中1molC—H所需能量小【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)將液化石油氣灶改用為天然氣燃料時(shí)，如果進(jìn)氣口保持不變，即燃料氣體的流量不變，由于天然氣的的耗氧量低，則可以調(diào)節(jié)小風(fēng)門，A錯(cuò)誤；B．在光照條件下，氯氣分子會(huì)吸收光能并分解成自由基，在黑暗處，已經(jīng)生成的氯自由基與丙烷反應(yīng)，可以生成氯代丙烷，B正確；C．在黑暗條件下，已經(jīng)生成氯自由基會(huì)很快失去活性，因?yàn)樗鼈儫o法繼續(xù)吸收光能來維持鏈?zhǔn)椒磻?yīng)。因此，即使氯氣在光照下已經(jīng)部分分解，但在黑暗處放置較長(zhǎng)時(shí)間后，這些自由基的數(shù)量會(huì)大大減少，甚至可能幾乎不存在，幾乎不可能生成氯代丙烷，C錯(cuò)誤；D．鍵能越大的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被斷裂。甲基中的CH鍵比亞甲基中的CH鍵更強(qiáng)，那么斷裂甲基中的CH鍵所需的能量應(yīng)該更大，D錯(cuò)誤；故選B。8.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定C.反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)D當(dāng)有14gN2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mole【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+，F(xiàn)eO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+，反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B錯(cuò)誤；C．由圖可知反應(yīng)①②中的反應(yīng)物能量大于產(chǎn)物能量，故反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，C正確；D．由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+CO?Fe+CO2+N2，N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)有14gN2生成時(shí)，即生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，D正確；故選B。9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A等體積、pH=3的兩種酸HA和HB,分別與足量的Zn反應(yīng),酸HA放出的氫氣多酸性:HB>HAB將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0D向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變澄清結(jié)合H+的能力:>C6H5OA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多，說明酸HA的物質(zhì)的量比HB多，推出相同pH時(shí)，c(HA)>c(HB)，即酸性HB>HA，故A不符合題意；B.在酸性環(huán)境中，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，對(duì)檢驗(yàn)Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾，故B符合題意；C.NO2中存在：，放入熱水中，氣體顏色加深，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H<0，故C不符合題意；D.因?yàn)樘妓岬乃嵝詮?qiáng)于苯酚，因此溶液變澄清，說明苯酚與發(fā)生C6H5OH＋→+C6H5O－,從而推出結(jié)合H＋能力：>C6H5O，故D不符合題意；故答案為B。10.將等量的分別快速通入等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中(除無氧溶液外，都產(chǎn)生白色沉淀)，測(cè)得各溶液pH隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.曲線a所示溶液pH降低的原因：、B.依據(jù)曲線b可推知無氧溶液能氧化溶液C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.曲線d所表示的過程中氧化的主要微粒是【答案】C【解析】【詳解】A．曲線a表示無氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH減小，說明二氧化硫與水反應(yīng)生成了弱酸亞硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)曲線b可知，0.1mol·L1的Ba(NO3)2在無氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，但KNO3溶液(無氧)氧化溶液不存在pH變化，則依據(jù)曲線不能推知無氧溶液能氧化溶液，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化較大，則說明二氧化硫被氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，反應(yīng)的離子方程式是2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，C選項(xiàng)正確；D．氯化鋇、硝酸鋇在有氧環(huán)境下，pH變化幾乎相同，所以不能說明曲線d所表示的過程中NO是氧化SO2的主要微粒，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示相同溫度下，向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，b的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)大C.圖3表示與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則的燃燒熱為D.圖4表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑【答案】A【解析】【詳解】A．一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋時(shí)，一水合氨的電離平衡被破壞，繼續(xù)電離，pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，加入等體積的水時(shí)，NaOH溶液的pH變化大，氨水的pH變化小，所以a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線，無限稀釋時(shí)，溶液的pH接近于7，故A選；

B．因?yàn)镈是固態(tài)，反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，反應(yīng)物的百分含量會(huì)下降，故B不選；

C．燃燒熱為常溫常壓下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，H2完全燃燒應(yīng)該生成(l)而不是，故C不選；

D．對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率的變化也與圖4一樣，故D不選；

故選A。12.肼()是一種還原性較強(qiáng)的液體，在生物膜電極表面容易發(fā)生氧化反應(yīng)，從而達(dá)到無污染凈化高濃度酸性NO廢水的目的，其裝置如圖所示。其中M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是A.X為低濃度KOH溶液B.通過N自左向右做定向移動(dòng)C.負(fù)極上的電極反應(yīng)式為D.電池放電時(shí)，正、負(fù)極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，通入N2H4一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：N2H44e+4OH=N2+4H2O，通入硝酸根酸性廢水的一極為正極，電極反應(yīng)為：2+10e+12H+=N2+6H2O，KOH溶液中OH通過陰離子交換膜M進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過陽離子交換膜N進(jìn)入正極區(qū)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，KOH溶液中OH通過陰離子交換膜M進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過陽離子交換膜N進(jìn)入正極區(qū)，故X為低濃度KOH溶液，A正確；B．由分析可知，左邊為負(fù)極，右邊為正極，陽離子流向正極，故通過N自左向右做定向移動(dòng)，B正確；C．由分析可知，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為，C正確；D．根據(jù)電子守恒可知，電池放電時(shí)，正、負(fù)極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量之比為2∶5，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13.一種光輔助可充電鈉離子電池利用水系的電解液和NaI電解液分別作為電池的活性物質(zhì)，并且將光電極嵌入到新型鈉離子電池的正極，作為太陽能轉(zhuǎn)化及存儲(chǔ)基元。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為：B.充電時(shí)，光電極的電極反應(yīng)式為：C.放電時(shí)，鈉離子從右向左遷移D.充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題意：TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，b是電池的正極，在充電時(shí)，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：，據(jù)此回答；【詳解】A．A．充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：4S26e=，A正確；B．在充電時(shí)，陽極b上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示知道電極反應(yīng)為，B正確；C．放電時(shí)，a是負(fù)極，b是正極，鈉離子是陽離子，應(yīng)該從右向左，移向正極，C錯(cuò)誤；D．TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；故選C。14.T℃時(shí)，向容積為2L的剛性密閉容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)：。平衡時(shí)p(HCHO)與起始的關(guān)系如圖所示。已知初始加入2molH2，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為1.2mkPa。下列說法正確的是A.5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，B.a點(diǎn)時(shí)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Cb點(diǎn)時(shí)，D.c點(diǎn)時(shí)，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.1mkPa，平衡不移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知：在反應(yīng)開始時(shí)加入n(CO2)=1mol，n(H2)=2mol，反應(yīng)進(jìn)行到c點(diǎn)時(shí)，假設(shè)CO2變化的物質(zhì)的量是xmol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生HCHO、H2O的物質(zhì)的量是xmol，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量分別是n(CO2)=(1x)mol，n(H2)=(22x)mol，n(HCHO)=n(H2O)=xmol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為n(總)=(1x)mol+(22x)mol+xmol+xmol=(3x)mol，此時(shí)氣體總壓強(qiáng)p(總)=，HCHO的壓強(qiáng)為p(HCHO)==0.2mkPa，解得x=0.5mol，故5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，v(H2)==0.1mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知：在a點(diǎn)時(shí)=1，n(H2)=n(CO2)=1mol，假設(shè)反應(yīng)消耗CO2的物質(zhì)的量是ymol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)n(CO2)=(1y)mol，n(H2)=(12y)mol，n(HCHO)=n(H2O)=ymol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為n(總)=(1y)mol+(12y)mol+ymol+ymol=(2y)mol，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)為p(平衡)=，p(HCHO)==xmkPa，解得y=mol，氣體的總物質(zhì)的量n(總)=(2y)mol=(2)mol，a點(diǎn)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g/mol，B錯(cuò)誤；C．溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等，c點(diǎn)平衡下，p(CO2)=；同理p(H2)=0.4mkPa，p(HCHO)=p(H2O)=0.2mkPa，則Kp=，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)時(shí)再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.1mkPa，此時(shí)Qp==Kp，化學(xué)平衡不移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、解答題(共58分，除指定空外其余每空2分)15.回答下列問題。（1）現(xiàn)有常溫下的鹽酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答：①常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是___________(填字母)。A．B．C．D．②已知，則醋酸溶液(乙)的濃度為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。③常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，溶液的pH：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。（2）①相同條件下，取相同體積、相同pH的、和三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為、、，則三者的大小關(guān)系為___________。②某溫度下，，將的溶液和的溶液混合均勻，測(cè)得溶液的，則___________。（3）已知：在25℃，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)①將通入氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的___________。②向NaClO溶液中通入少量SO2氣體充分反應(yīng)，寫出離子方程式___________。【答案】（1）①.CD②.5.71(或5.72)③.>（2）①.②.9：1（3）①.10.2②.3ClO+SO2+H2O=SO+Cl+2HClO【解析】【小問1詳解】①氨水中存在NH3·H2ONH+OH，加水稀釋，促進(jìn)一水合氨的電離。A．，Kw只受溫度影響，加水稀釋，c(NH3·H2O)減小，Kw不變，因此加水稀釋，該比值減小，故A不符合題意；B．加水稀釋c(OH)降低，根據(jù)Kw=c(OH)·c(H+)，c(H+)增大，因此加水稀釋，減小，故B不符合題意；C．加水稀釋，促進(jìn)電離，n(NH)增大，故C符合題意；D．，加水稀釋促進(jìn)電離，n(NH)增大，n(NH3·H2O)減小，因此加水稀釋，該比值增大，故D符合題意；答案為CD；②pH=2的醋酸溶液，溶液中c(H+)=102mol/L，醋酸屬于弱酸，電離程度微弱，有c(CH3COO)≈c(H+)=102mol/L，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，計(jì)算得出c(CH3COOH)≈5.71mol/L或5.72mol/L；③鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，相同pH時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸溶液pH變化大，即稀釋后，溶液pH：甲>乙；【小問2詳解】①Ba(OH)2、NaOH均為強(qiáng)堿，pH相同時(shí)，兩溶液中c(OH)相同，向等體積的兩種溶液滴加等濃度的鹽酸，兩種堿消耗鹽酸的量相等，即V1=V2，NH3·H2O為弱堿，相同pH時(shí)，c(NaOH)<c(NH3·H2O)，向等體積的氨水和NaOH中滴加等濃度鹽酸，氨水消耗的鹽酸體積多，即V3>V2，綜上所述，三者大小關(guān)系是V1=V2<V3；②該溫度下，Kw=1.0×1012，當(dāng)pH=6時(shí)，溶液呈中性，硫酸、氫氧化鈉混合后溶液pH=7，溶液顯堿性，因此有，解得Va∶Vb=9∶1；【小問3詳解】①溶液中=10.2；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷出電離H+能力強(qiáng)弱順序：H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO；但因?yàn)镃lO的強(qiáng)化性，會(huì)將SO2氧化為SO，此處氧化還原反應(yīng)優(yōu)先級(jí)靠前，發(fā)生反應(yīng)：ClO+SO2+H2O=SO+Cl+２H+，由于SO2少量，反應(yīng)生成的H+會(huì)與溶液中剩余的ClO反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO，綜上所述，離子方程式為3ClO+SO2+H2O=SO+Cl+2HClO。16.碘在科研與生活中有重要作用。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘。（1）上述實(shí)驗(yàn)流程中不需要用到的儀器是___________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。（2）“氧化”時(shí)加入3mol·L?1H2SO4溶液和3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）海帶灰中含有的其他可溶性無機(jī)鹽，是在___________(從以上流程中選填實(shí)驗(yàn)操作名稱)中實(shí)現(xiàn)與碘分離。Ⅱ．測(cè)定反應(yīng)的平衡常數(shù)K常溫下，取2個(gè)碘量瓶分別加入下表中的藥品，振蕩半小時(shí)，均有少量固體不溶。取一定體積的上層清液，加入淀粉作指示劑，用c1molL1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng))，測(cè)定和的總濃度，進(jìn)而可以測(cè)得K。(注：在本實(shí)驗(yàn)中，認(rèn)為碘在水中和KI溶液中達(dá)到飽和時(shí)，它們的碘分子濃度c(I2)相等)

碘量瓶(實(shí)驗(yàn)Ⅰ)碘量瓶(實(shí)驗(yàn)Ⅱ)藥品0.5g研細(xì)的碘，100mLc2molL1KI0.5g研細(xì)的碘，100mLH2OI2和I3的總濃度c3molL1c4molL1（4）Na2S2O3溶液也可以滴定的原因是___________(用平衡移動(dòng)原理回答)；滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。（5）實(shí)驗(yàn)I中，c()=___________mol/L(用含c1、c2、c3或c4的式子表示，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。（6）若所加的碘偏少，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)I中碘量瓶振蕩半小時(shí)后無固體剩余(不飽和)，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ的碘量瓶中仍有固體不溶，則測(cè)得的K將___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）蒸發(fā)皿、酸式滴定管（2）（3）萃取、分液（4）①.發(fā)生反應(yīng)，使c(I2)降低，平衡左移，最終使I3－完全消耗②.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變（5）①.c3－c4②.（6）偏小【解析】【分析】從海帶中提取碘，首先在坩堝中灼燒海帶，把海帶灰溶解過濾，用過氧化氫氧化碘離子，生成碘單質(zhì)，用四氯化碳萃取溶液中的碘并分液，得到碘的四氯化碳溶液，以此解題。【小問1詳解】灼燒需要坩堝，過濾需要漏斗，萃取需要分液漏斗，故未用到的儀器是蒸發(fā)皿、酸式滴定管；【小問2詳解】海帶中的碘以的形式存在，故離子方程式為；【小問3詳解】海帶中含有的其他無機(jī)鹽，以萃取、分液實(shí)現(xiàn)與碘分離；【小問4詳解】由于發(fā)生反應(yīng)，使c(I2)降低，平衡左移，最終使I3－完全消耗，故Na2S2O3溶液也可以滴定；滴定過程中，碘單質(zhì)被消耗，故滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變；【小問5詳解】在實(shí)驗(yàn)I中，I2和I3的總濃度c3molL1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中I2的濃度為c4molL1，故，故，則反應(yīng)的平衡常數(shù)；【小問6詳解】若所加的碘偏少，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)I中碘量瓶振蕩半小時(shí)后無固體剩余(不飽和)，導(dǎo)致c3偏小，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ的碘量瓶中仍有固體不溶，導(dǎo)致c4偏大，則測(cè)得的K將偏小。17.很多含氮化合物都在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。（1）以和為原料合成尿素，反應(yīng)歷程中的能量變化如圖所示。①第一步反應(yīng)在___________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。第___________(填“一”或“二”)步反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能較大。②總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積（2）氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過程易受催化劑選擇性影響。Ⅰ：；Ⅱ：；在容積為的密閉容器中充入和，在催化劑作用下反應(yīng)，生成物和的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。①當(dāng)溫度處于時(shí)，的物質(zhì)的量減少，NO的物質(zhì)的量增加，其原因是___________。②時(shí)反應(yīng)后，反應(yīng)Ⅰ的濃度商___________，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________Q(填“>”“<”或“=”)。（3）肼空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。若使用肼空氣燃科電池電解精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加時(shí)，胼空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___________(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為)?！敬鸢浮浚?）①.低溫②.一③.2NH3(g)+CO2(g)=[CO(NH2)2](s)+H2O(g)④.D（2）①.400℃—840℃之間，隨溫度的升高，催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的選擇性提高②.③.＜（3）①.N2H4+4OH－4e=4H2O+N2↑②.28L【解析】【小問1詳解】①第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，根據(jù)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)圖像可知：第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能較大；②根據(jù)圖像總反應(yīng)為兩步反應(yīng)的加和：2NH3(g)+CO2(g)=[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；③A．選用更有效的催化劑，會(huì)增快反應(yīng)速率，但不會(huì)提高轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．升高反應(yīng)體系的溫度，會(huì)增快反應(yīng)速率，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C．降低反應(yīng)體系的溫度，會(huì)減慢反應(yīng)速率，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率增高，故C錯(cuò)誤；D．縮小容器的體積，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，同樣縮小容器的體積相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率增高，故D正確；故選D?！拘?詳解】①由圖可知，該催化劑在高溫時(shí)，生成的NO物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮?dú)獾?，其原因是?00℃~840℃之間，隨溫度的升高，催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的選擇性提高；②520°C時(shí)n(NO)=n(N2)=0.2mol，列出如下關(guān)系：；，體系中，n(NH3)=(1.50.20.4)mol=0.9mol，n(O2)=(1.550.250.3)mol=lmol，n(NO)=n(N2)=0.2mol，n(H2O)=(0.6+0.3)mol=0.9mol，體積為1L，反應(yīng)Ⅰ的濃度商；反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，400840℃區(qū)間，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)減小，而圖像上NO物質(zhì)的量增大，說明濃度的影響大于溫度的影響，反應(yīng)Ⅰ尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，即溫度為520℃時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Q＜K；【小問3詳解】肼空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式N2H4+4OH－4e=4H2O+N2↑；電解精煉銅時(shí)，純銅作陰極，發(fā)生Cu2++2e=Cu，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化32g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=，1mol氧氣生成2價(jià)氧元素得到4mol電子，則需要空氣的體積。18.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉工藝流程如下：回答下列問題：（1）亞氯酸鈉可用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有_____性。（2）制備ClO2氣體的化學(xué)