2.3 課時(shí)2 配位鍵 課件 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

配位鍵第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)1.知道配位鍵的特點(diǎn)、認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單配位化合物的成鍵特征。2.了解配位化合物的存在與應(yīng)用。通過(guò)探究配合物的制備，了解外界條件對(duì)配合物的影響。寫(xiě)出NH3與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式，并寫(xiě)出各微粒的電子式。思考NH3已經(jīng)達(dá)到了共價(jià)鍵的飽和性，它又怎樣與H+結(jié)合生成NH4+的呢？NH3+H+=NH4+

這種化學(xué)鍵與前面講的離子鍵、共價(jià)鍵有何異同？空軌道孤電子對(duì)一、配位鍵的形成這類(lèi)“電子對(duì)給予----接受”鍵被稱(chēng)為配位鍵。

氨分子中有孤對(duì)電子氫離子有1s空軌道重疊,形成配位鍵形成條件：成鍵兩個(gè)原子一方提供孤電子對(duì)，一方提供空軌道。表示方法A→B（A為提供孤電子對(duì)的原子，稱(chēng)為配體；B為接受孤電子對(duì)的原子，稱(chēng)為中心原子或中心離子。）正四面體結(jié)構(gòu)a.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵；b.配位鍵的鍵參數(shù)與一般共價(jià)鍵的鍵參數(shù)相同；meiyangyang8602meiyangyang8602[HOH]+HH+1s空軌道孤電子對(duì)配位化合物：由金屬的原子或離子（有空軌道）與含有孤電子對(duì)的分子（如NH3、H2O）或離子（如Cl-、OH-）通過(guò)配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，簡(jiǎn)稱(chēng)配合物?！舅伎肌克蠚潆x子H3O+是否存在配位鍵，若存在，請(qǐng)表示出來(lái)。二、探究配位化合物的結(jié)構(gòu)無(wú)水CuSO4固體是白色的，但CuSO4·5H2O晶體卻是藍(lán)色的，為什么呢？

CuSO4

CuSO4·5H2OK2SO4溶液NaCl溶液Cu2+是藍(lán)色的？相同陰離子的溶液對(duì)照：藍(lán)色不是由這些陰離子導(dǎo)致的共性：都有Cu2+理論解釋?zhuān)篊u2+與水結(jié)合顯藍(lán)色白色黑色固態(tài)二價(jià)銅鹽不一定顯藍(lán)色Cu2+在水溶液中常顯藍(lán)色CuSO4·5H2O晶體CuCl2·2H2O晶體CuSO4CuCl2【信

息】Cu2++4H2O

=[Cu(H2O)4]2＋（藍(lán)色）。（電子對(duì)接受體）空軌道

孤電子對(duì)（電子對(duì)給予體）配位鍵配合物的表示方法[Cu(H2O)4]

SO4外界（離子）配位數(shù)中心離子配位體[Cu(H2O)4]SO4=[Cu(H2O)4]2++SO42-配位原子提供孤電子對(duì)提供空軌道內(nèi)界（配離子）形成條件一方能給予孤電子對(duì)另一方能接受電子對(duì)（有空軌道）NH3、H2O、Cl－、SCN－等。Ag+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+等大多為過(guò)渡金屬的原子或離子。[CuCl4]2-[Cu(NH3)4]2+[Fe(H2O)6]3+[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n[FeCl4]-黃綠色深藍(lán)色

無(wú)色黃色黃色配合物內(nèi)界外界中心粒子配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OH氫氧化二氨合銀K3[Fe(CN)6]六氰合鐵酸鉀[Co(NH3)5Cl]Cl2

Ni(CO)4四羰基鎳[Ag(NH3)2]＋OH-Ag+NH32[Fe(CN)6]3－K＋Fe3＋CN－6[Co(NH3)5Cl]2＋Cl－Co3＋NH3、Cl－6Ni(CO)4無(wú)NiCO4三、配合物的制備與應(yīng)用活動(dòng)1.向試管中加入少量氯化銅粉末，然后加水溶解，再逐漸加水稀釋?zhuān)吋舆呎袷?，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：CuCl2(s)

黃綠色溶液水水

藍(lán)色溶液結(jié)論：[CuCl4]2-＋4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-黃綠藍(lán)色思考：溶液呈現(xiàn)黃綠色和藍(lán)色，說(shuō)明溶液中分別存在了什么微粒？由于溶液濃度的改變，引起平衡移動(dòng)，導(dǎo)致配離子發(fā)生轉(zhuǎn)變，從而使溶液顏色發(fā)生變化。配合物存在形式受濃度的影響活動(dòng)2.探究Cu2+與氨水和OH-反應(yīng)的差異。結(jié)論：現(xiàn)象：CuSO4(aq)

藍(lán)色沉淀氨水氨水深藍(lán)色溶液現(xiàn)象：CuSO4(aq)

藍(lán)色沉淀氫氧化鈉氫氧化鈉

藍(lán)色溶液①Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+②Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O①Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓②Cu(OH)2+2OH-==[Cu(OH)4]2-配合物存在形式受配體的影響活動(dòng)3.分別以氯化鐵和硝酸鐵為原料，探究Fe3+溶液顯色的原因結(jié)論：不同的配合物耐酸程度不同，從而影響其存在形式

①Fe3+水解并與OH-配位[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n，使溶液顯示黃色。

加入硝酸，氫離子濃度增加，平衡左移，溶液主要以[Fe(H2O)6]3+存在，退為無(wú)色。[Fe(H2O)6]3++nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+現(xiàn)象：FeCl3(s)

黃色溶液硝酸水黃色溶液結(jié)論：②氯化鐵溶液中形成黃色配離子[FeCl4]-。加酸酸化也不分解?，F(xiàn)象：Fe(NO3)3(s)

黃色溶液硝酸水黃色退去氯化鈉黃色溶液活動(dòng)4.制備[Ag(NH3)2]＋并用于與葡萄糖反應(yīng)制備銀鏡配合物可用于制備物質(zhì)結(jié)論：Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O[Ag(NH3)2]OH與葡萄糖反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡。葡萄糖水浴加熱現(xiàn)象：AgNO3(aq)

白色沉淀濃氨水濃氨水沉淀溶解銀鏡配合物的應(yīng)用

（1）物質(zhì)檢驗(yàn)Fe3+的檢驗(yàn)Fe3+

+nSCN-→[Fe(SCN)n]3-n

（n=1～6）（2）物質(zhì)制備制備銀氨溶液用于制鏡工業(yè)（3）參與生命活動(dòng)生命體中，許多酶與金屬離子的配合物有關(guān)（4）用于尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域葉綠素血紅素1.以下微粒含配位鍵的是()①[Al(OH)4]-②CH4③OH-④NH4+

⑤[Cu(NH3)4]2+

⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH

A.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部2.關(guān)于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的說(shuō)法正確的是()A.中心原子的化合價(jià)為+2價(jià)B.配體為水分子，外界為Cl-C.配位數(shù)是6D.在其水溶液中加入AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀CC3.下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子。B.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。

C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D.共價(jià)鍵