云南省麗江市2025屆高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測化學(xué)

化學(xué)試卷·第頁）秘密★考試結(jié)束前麗江市2025屆高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷（全卷兩個(gè)大題，共18個(gè)小題，共8頁；滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）注意事項(xiàng)：1．本卷為試題卷。考生必須在答題卡上解題作答。答案應(yīng)書寫在答題卡的相應(yīng)位置上，在試題卷、草稿紙上作答無效。2．考試結(jié)束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32一、單項(xiàng)選擇題（本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（） A．客家圍屋建造過程中用作黏稠劑的糯米和雞蛋清都屬于混合物 B．奧運(yùn)火炬“飛揚(yáng)”外殼采用的耐高溫碳纖維材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料 C．生活中小蘇打可用于治療胃酸過多 D．永勝瓷廠制陶瓷以黏土為主要原料，在燒制過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化2．下列離子方程式書寫正確的是（） A．用醋酸處理水垢中的碳酸鈣： B．少量的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O C．海水提溴的過程中用的水溶液吸收溴蒸氣： D．向苯酚鈉溶液中通入少量：3．下列化學(xué)用語表示正確的是（） A．乙炔分子的空間填充模型： B．羥基的電子式： C．CS2的VSEPR模型為：平面三角形 D．碳原子核外價(jià)電子的軌道表示式：4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)描述正確的是（） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的氧原子數(shù)為4.5 B．分別由和制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等 C．和在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)大于 D．273K、101kPa下，28g乙烯與丁烯混合物中含σ鍵的數(shù)目為55．常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO- B．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、、 D．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、、6．晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（） A．每個(gè)晶胞中含有1個(gè)K、6個(gè)O、1個(gè)I B．的空間構(gòu)型為四面體形 C．與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為12個(gè) D．在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若I處于各頂角位置，O處于棱心位置，則K處于面心位置7．如圖所示為常見含氯元素物質(zhì)的“價(jià)類”二維圖。下列說法正確的是（） A．在溶液中a與f或c與g混合后均可得到b B．d與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 C．c是新型自來水消毒劑，有較強(qiáng)的氧化性 D．e的化學(xué)式為HClO4，名稱為氯酸8．某種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。下列說法錯(cuò)誤的是（） A．1molZ最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng) B．1molX最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng) C．Y分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子 D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)9．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?A． B．圖乙：稀釋濃硫酸 C．圖丙：萃取分離碘水中的碘 D．圖?。簻y定HCl溶液濃度10．硫酸是重要的化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理如圖。下列說法正確的是（） A．流程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B．Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率 C．可以用純水吸收SO3 D．上述生產(chǎn)過程中需進(jìn)行尾氣處理11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，下列說法正確的是（） A．Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成XYZW B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z C．X元素的第一電離能小于Y元素 D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物中的氯元素：取樣于試管，加入氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，一段時(shí)間后，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，振蕩。未出現(xiàn)白色沉淀說明該有機(jī)物中不含氯元素B取1mL0.1mol/L的AgNO3溶液于試管，加入2mL0.1mol/L的KCl溶液，振蕩。再加入5～6滴0.1mol/L的KI溶液于試管，振蕩，靜置。先產(chǎn)生白色沉淀，后有黃色沉淀生成KSP(AgCl)>KSP(AgI)C驗(yàn)證FeI2溶液中Fe2+的還原性：取樣于試管，加入酸性KMnO4溶液，振蕩。酸性KMnO4溶液紫紅色褪去Fe2+具有還原性D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液溶液恢復(fù)成紅色H2SO3具有不穩(wěn)定性13．中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列說法正確的是（） A．電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．電極B的電極反應(yīng)：4OH-+Mn2+-2e-=MnO2+2H2O C．電解一段時(shí)間后溶液中濃度減小 D．電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)除去，再加入溶液以獲得14． A．曲線③表示的是H2A-的變化 B．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(HA2-)>c(A3-)>c(H2A-) C．Ka1(H3A)的數(shù)量級為：10-3 D．pH=4.77時(shí)，溶液中：c(Na+)>3c(HA2-)+3c(A3-)二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，除特殊標(biāo)注外，每空2分，共58分）15．（14分）用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子Cu2+回答下列問題：（1）菱鋅礦焙燒時(shí)生成的氣體的電子式。（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有。（任意寫一條即可）（3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液，最適宜使用的X是（填標(biāo)號）。 a．

NH3·H2O

b．

c．濾渣①的主要成分中全部由非金屬元素組成的物質(zhì)用途是。（任意寫一條即可）（4）Cu原子的價(jià)層電子排布式為________________。（5）該步反應(yīng)的離子方程式為。（6）濾液②中加入鋅粉的目的是（用化學(xué)方程式表示）。（7）濾渣④與濃反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為。16．（15分）雙氰胺（）為白色晶體，在冷水中溶解度較小，溶于熱水、乙醇，其水溶液在80℃以上會發(fā)生分解等副反應(yīng)，主要用于生產(chǎn)樹脂、涂料、含氮復(fù)合肥等。實(shí)驗(yàn)室以石灰氮為原料制備雙氰胺的流程如下：已知氰胺二聚反應(yīng)機(jī)理為：回答下列問題：（1）已知：氰基是吸電子基團(tuán)。氰氨的堿性氨的堿性。（填：“大于”、“小于”或“等于”）（2）寫出步驟Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液pH為9.1，pH不能過低的原因是。（4）步驟Ⅲ中蒸發(fā)濃縮時(shí)，常采用真空蒸發(fā)濃縮，目的是。（5）凱氏定氮法是測定有機(jī)物中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3①f的名稱是。②儀器清洗后，g中加入硼酸和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉，d中保留少量水。打開，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是，e采用中空真空玻璃瓶的作是。③取雙氰胺樣品m克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL，則樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。（用含c、m、V的代數(shù)式表示）17．（14分）CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向2L的密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：時(shí)間/min物質(zhì)的量/mol0102030NO4.002.320.800.80N200.841.601.60CO200.841.601.60①＝。②平衡時(shí)測得容器的總壓強(qiáng)為P0KPa，則T1℃時(shí)該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:5:5，該反應(yīng)的△H0（填“>”或“<”）。④若30min后只改變某一條件，NO、N2、CO2的濃度分別變?yōu)?.6mol/L；1.2mol/L；1.2mol/L，則改變的條件可能是（填字母編號）。A．適當(dāng)縮小容器的體積 B．通入一定量的NO

C．加入一定量的活性炭 D．加入合適的催化劑E．升高溫度（2）下列能判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是。①容器中混合氣體密度不變

②混合氣體中c(N2):c(CO2)=1:1且保持不變③V正(NO)=V逆(N2) ④容器內(nèi)溫度不變⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)不變（3）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol-1寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式。（4）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，某種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為。18．（15分）利喘貝是一種新的平喘藥，其合成過程如圖：已知：ⅰ．ⅱ．R1-CHOR1-CH=CH-COOH回答下列問題：（1）A中碳原子的雜化方式有種。（2）C的化學(xué)名稱為。（3）E中所含官能團(tuán)的名稱為。（4）E+L→G的反應(yīng)類型是。（5）由C生成D反應(yīng)的化學(xué)方程式為