1.1.2 構(gòu)造原理與電子排布式 電子云與原子軌道-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)課后培優(yōu)分級練（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時構(gòu)造原理與電子排布式電子云與原子軌道培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2022·江蘇蘇州·高二期末）符號“2p”沒有給出的信息是A．能級 B．電子層C．電子云形狀 D．電子云在空間的伸展方向2．（2022·吉林油田第十一中學(xué)高二期末）表示一個原子在M能層上有10個電子，可以寫成A．3p6 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s23．（2022·浙江·高二期末）下列屬于基態(tài)Na原子的電子排布式的是A．1s22s22p6 B．1s22s22p53s2C．1s22s22p33p1 D．1s22s22p63s14．（2022·天津東麗·高二期末）圖A和圖B分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖。下列有關(guān)說法正確的是A．圖A中的每個小黑點(diǎn)表示1個電子B．圖B表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C．圖A中的小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會的多少D．圖B表明1s電子云輪廓圖呈圓形，有無數(shù)對稱軸5．（2022·陜西西安·高二期末）下列說法不正確的是A．原子核外電子排布，先排滿層再排層、先排滿層再排層B．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道C．2p、3p、4p的軌道形狀均為啞鈴形D．各能層含有的原子軌道數(shù)為(n為能層序數(shù))6．（2022·四川省綿陽第一中學(xué)高二階段練習(xí)）下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A．B．C．D．7．（2022·河南·周口市文昌中學(xué)高二階段練習(xí)）某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是A．該元素原子中共有25個電子 B．該元素原子核外有4個能層C．該元素原子最外層共有7個電子 D．該元素原子M能層共有13個電子8．（2022·北京鐵路二中高二期中）如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是A．每個p能級都有3個原子軌道B．s能級和p能級的原子軌道形狀相同C．鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運(yùn)動D．s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)無關(guān)9．（2022·浙江寧波·高二期中）下列說法正確的是A．不同的原子軌道，其形狀可以相似B．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上的電子運(yùn)動軌跡呈啞鈴形C．2p能級有2個p軌道D．氫原子的電子運(yùn)動軌跡呈球形10．（2022·吉林松原·高二階段練習(xí)）下列說法不正確的是A．ls與2s的原子軌道都呈球形B．3p與2p的原子軌道都是紡綞形C．同一能層中，p電子能量比s電子能量大D．電子云表示的是電子在原子核外空間的運(yùn)動軌道11．（2022·福建·三明一中高二階段練習(xí)）下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是A．s、p、d能級所含原子軌道數(shù)分別為1，3，5B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道數(shù)也增多D．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．（2022·福建省泉州實驗中學(xué)高二期中）以下關(guān)于原子核外電子的敘述正確的是A．在同一原子軌道上的不同電子的電子云是相同的B．電子云的小黑點(diǎn)表示電子曾在該處出現(xiàn)過一次C．所有原子的電子云都是球形的D．原子核外電子的運(yùn)動無法作規(guī)律性描述13．（2022·湖北·高二階段練習(xí)）某基態(tài)原子的所有含電子的能層中，其最高能層所含電子最少，且基態(tài)原子核外有15種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，則該原子的元素符號可能是A．K B．Sc C．Cu D．Ga14．（2022·河南·許昌市普通教育教學(xué)研究室高二期末）下列基態(tài)電子排布式中錯誤的是A．Ne、1s22s22p6 B．S2-、1s22s22p63s23p6C．Ca2+、1s22s22p63s23p6 D．F、1s22s12p615．（2022·四川自貢·高一期末）已知某元素的基態(tài)原子的價電子排布式為，則下列說法正確的是A．該元素的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是4B．該元素的原子序數(shù)為6C．該元素的基態(tài)原子的軌道數(shù)為4D．該元素的基態(tài)原子的M層上共有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子16．（2021·福建·上杭縣才溪中學(xué)高二期中）某元素原子的外圍電子排布是4s24p5，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是A．該元素單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng) B．該元素的最高化合價呈+7價C．該元素最高價氧化物的水化物顯酸性 D．該元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)17．（2022·云南省通海縣第三中學(xué)高二期末）下列給出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是A．11Na：1s22s22p7 B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2 D．35Br：[Ar]3d104s24p518．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高二階段練習(xí)）下列表述正確的是A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7B．基態(tài)Se的價電子排布式：3d104s24p4C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍進(jìn)到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜19．（2022·陜西·周至縣第四中學(xué)高二階段練習(xí)）請根據(jù)構(gòu)造原理，按要求寫出下列電子排布式或原子結(jié)構(gòu)示意圖：(1)16S的電子排布式_______。(2)10Na的次外層電子排布式_______。(3)20Ca的最高能層的電子排布式_______。(4)26Fe的簡化電子排布式_______。(5)27Co的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(6)26Fe3+的電子排布式_______。(7)33As的簡化電子排布式為_______。20．（2021·吉林·長春市第二十九中學(xué)高二期末）(1)s電子的原子軌道呈___________形，每個s能級有___________個原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個p能級有___________個原子軌道。(2)基態(tài)鋁原子核外共有___________種不同能級的電子，有___________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。21．（2022·福建省寧化第六中學(xué)高二階段練習(xí)）某元素的基態(tài)原子外層的電子排布為4s1。(1)若該元素為主族元素，則該元素的元素符號為_______，寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式_______。(2)若該元素的原子中3d軌道上有5個電子，則該元素符號為_______，其價電子排布式為_______，位于周期表中第_______周期_______族。22．（2021·四川省安岳縣興隆中學(xué)高二階段練習(xí)）回答下列問題：(1)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_______；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_______。(2)s電子的原子軌道呈_______形，每個s能級有_______個原子軌道；p電子的原子軌道呈_______形，每個p能級有_______個