2024屆黑龍江省哈爾濱八中高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2024屆黑龍江省哈爾濱八中高考壓軸卷化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和1)的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽bzdas和bca?。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是

A.Imold的氧化物含2moi化學(xué)鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點：a<(l

2、以下實驗原理或操作中正確的是

A.焰色反應(yīng)實驗中，的絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀H2s04洗凈并灼燒

B.制備氫氧化銅懸濁液時，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制濃H2s04、濃HNO3混合酸時，首先向試管里放入一定量濃H2s04

D.上升紙層析實驗中，將試液點滴浸沒在展開劑里，靜置觀察

3、圖I是NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器

中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖H所示。

能量t￡產(chǎn)134kJmol-1

NO2(g)+CO(g)瓦二368kJmol

匈(g)tNO(g)

反應(yīng)過程

圖II

圖I

下列有關(guān)說法正確的是()

A.一定條件下，向密閉容器中加入1molN(h(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C.若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

4、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實驗現(xiàn)象是（）

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

5、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或

XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下

列判斷正確的是（）

A.最高價含氧酸酸件：X<YB.X、Y、Z可形成離子化合物

C.VV可形成雙原子分子D.M與W形成的化合物含極性共價鍵

6、10mL濃度為Imol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的

是（）

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3

232

7、某工廠排放的污水只可能含Na'K\NH；、Mg\Fe\SO3\SCV一和C「中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)

生的OH）o將試樣平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計如下實驗。下列

說法正確的是（）

A.廢水可能含有Na+、K\Fe3+

B.可能存在的離子用焰色反應(yīng)進一步檢驗確認

C.廢水一定含有C「、SO’?-和Mg?*,且c（C水

23+

D.廢水一定不含SO3\Cl\NH4\Na\K\Fe

8、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于

3

周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的二。下列說法正確的是（）

Z

M

X<5>-0

A,簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X+與丫2??結(jié)合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿

9、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）

,8,8

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

22

B.NH4C1+H2O^NH3*H2O+HCI

C.K37C1O3+6HCI=K37CI+3C121+3H2O

18,8

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

10、在lOOkPa時，ImolC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為ImolC（金剛石，s）,要吸收1.895kJ的熱能。下列說法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.ImolC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

11、已知有機物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是

CH,CH,

+H：

MN

A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用溟水鑒別M和N

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種

12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

B.標(biāo)準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

C.密閉容器中，ImolML和ImolHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為心

D.在IL0.1mol/L的硫化飽溶液中，陰圈子總數(shù)大于0.1NA

13、室溫下，用0.10()mol?L」NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L」的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示

已知'。電繇］'下列說法不正確的是，)

A.P點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.Ka(HB)的數(shù)量級為

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點對應(yīng)溶液中存在：c(A)=c(B)

14、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠

都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香燒

B.煤干儲的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

15、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所

示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是()

A.該有機物分子式為CioFMh

B.分子中有四種官能團

C.該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

D.Imol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)

16、2019年6月6日，工信部正式向匹大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰

電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正

放電

極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為Mi.xFexPO4+LiC6/^LiMmFexPO4,6C,其原理如圖所示，下列說法

充電

正確的是()

或他保電極、/石織電枝

MLJJPO,LiC6

LiMi?FjP04W*6C

電斛質(zhì)牌股

A.充電時，正極質(zhì)量增加

B.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時，陰極反應(yīng)式為Li++6C+e=LiC6

D.放電時，Li+移向石墨電極

17、常溫下，向20.00mL0.Imol-f1BOH溶液中滴入0.1mo1?L"鹽酸，溶液中由水電離出的c(H*)的負

對數(shù)［-Ige*(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1X10-4

B.N點溶液離子濃度順序：c(B+)>c(Cl)>c(OH")>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

18、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生

化學(xué)變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸鐳

19、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Qi和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)--2Cu+(aq)A，i=〃kJ?mol”

CI-(aq)+Cu+(aq)=-CuCI(s)

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說法正確的是

4

(2

G

V

W

I0

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反應(yīng)達到平衡增大c(CM+),c(CL)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCI(s)A7/=(a+2b)kJunol'1

20、用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiQ溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正

確的是()

A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2T+2H2。

C.當(dāng)電路中通過Imol電子的電量時，會有0.25mol的Cb生成

D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

21、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色Cui沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2,溶液變成無

色。下列說法不正確的是()

A.滴加KI溶液時，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物

B.通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C.整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

2+

D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu>I2>SO2

22、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進行至5min時達到

平衡狀態(tài)，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：

平衡物質(zhì)的量

容器溫度/C起始物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)

/mol

n(A)n(B)n(D)n①)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0?5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.64mol?L"?min”

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.KI=K2>K3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）1,3一環(huán)己二酮（白?！埃┏Ｓ米麽t(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1,3一環(huán)己二酮的路

線。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為。

（2）丙中含有官能團的名稱是_________。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式o

（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCOj溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:O（任意一種）

（6）設(shè)計以人（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備YH?H（2,4一戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）

H.CCH：/X/X

24、（12分）環(huán)戊喔嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下;

CQGHQH,/COOCH1)0"COOH

ClCHjCOOCtH,25*的比檢

KHFe(C0)42)H*

：OOC2HSGHQNa/CzHQH：COOH

①

（丙二酸二乙茴）④|200七

ABD

[Q>-CHcH0?OH.NaBL

2COOH

濃藐酸

G⑤

回答下列問題:

（DA的化學(xué)名稱是。B中含有官能團的名稱為

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）G與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為°

（5）X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）設(shè)計由1,3■丙二醇和丙二酸二乙酯制備/^-COOH的合成路線（其他試劑任選）.

\/COOH

25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s20。是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前己除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2O5。裝置U中有Na2s2Os晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2sO3+

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

（2）要從裝置H中獲得己析出的晶體，可采取的分離方法是_________o

（3）裝置m用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOjo

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________（填序號）。

a.測定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2s2。5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下:

溶液中現(xiàn)藍色白30s內(nèi)不褪色

林港【2溶液滴定

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準L溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為

_________________g?LZ

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果—（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

26、（10分）錨酸鈉（NaBiCh）是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)

計實驗制取錫酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

I.制取例酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀罌已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下:

物質(zhì)

NaBiChBi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

（1）B裝置用于除去HCL盛放的試劑是_；

（2）C中盛放Bi（OH）3與NaOH混合物，與Cb反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為一;

（3）當(dāng)觀察到一（填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Ch以免污染空氣。除去CL的操作是

（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有

口.鈉酸鈉的應(yīng)用——檢驗Mn2+

（6）往待測液中加入秘酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在MM+。

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為

②某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入鈉酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體（MnOz）

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為

m.產(chǎn)品純度的測定

（7）取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmol?L」的H2c2。4標(biāo)準溶液滴

2+

定生成的MnO4?（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標(biāo)準

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一（用含w、c、v的代數(shù)式表示）。

27、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2c2。4?2%0）無色易溶于水，熔點為101C,

5

受熱易脫水、升華，在170°C以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.4xl0-2,K2=5.4X10-O回答下列問題：

（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為—（填字母）。

BCDEF

（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗:

試管ABC

4mLO.Olmol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KM11O4KMnOj

加入試劑

1mLO.lmoL/L

1mLO.lmoL/LH2SO41mLO.lmoL/LH2so4

H2SO4

2mL0.1mol/I,2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色時間28秒30秒不褪色

寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；上述實驗?zāi)芊裾f明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越

快”？（填“能”或“不能”）；簡述你的理由：。

（3）設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有________（填序號）。

A.室溫下，取0.010mol/L的H2c2。4溶液，測其pH=2；

B.室溫下，取O.OlOmol/L的NaHC2O4溶液,測其pH>7；

C.室溫下，取pH=a（a<3）的112c2O4溶液稀釋100倍后，測其pH<a+2；

D.取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL（標(biāo)況）。

（4）為測定某H2c2。4溶液的濃度，取20.00mLH2c2。4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH

溶液進行滴定，進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示劑為;滴定終點時的現(xiàn)象為;

②H2c2。4溶液物質(zhì)的量濃度為;

③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是（填序號）。

A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)

28、（14分）銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。

（1）銅與N2O4在一定條件下可制備無水CU（NO3）2O

①基態(tài)Cl?*的電子排布式為o

②與NO3?互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。

⑵鄰氨基口比咤（Q-NH"的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

汗吐

/\/

.......CuCuCuCu……

aN||：/、/\

①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為o

②鄰氨基毗咤的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為.

③1molQ-NH：中含有。鍵的數(shù)目為moL

⑶銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示。該氯化物的化學(xué)式為。

29、(10分)Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學(xué)研究和實際生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置為o

②已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCI型，F(xiàn)e?+的價層電子排布式為,陰離子的配位數(shù)為。

③K3[Fe(CN)sNO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負性由小到大的順序是______。

④把氯氣通入黃血鹽(K“Fe(CN)6D溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6]),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵伯可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[PUNHRCR的配合物的配體是______；該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu),

其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下

圖圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是(填"A”或"B”)，理由是________<,

圖1圖2

⑶金屬銀與鐲(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲氫原理為：癇鍥合金吸咐Hz,

W解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫

化合物的化學(xué)式為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽b?da3和bca?。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為A1元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi?O鍵，故A錯誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiH』不能，因此簡單氫化物的沸點：a>d,故D錯誤；

答案選B。

2、B

【解析】

A.稀H2s04不揮發(fā)，干擾實驗，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯誤；

B.向l(1%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時，故B正確；

C.配制濃H2s04、濃HNO3混合酸時，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2s04,故C錯

誤；

D.紙層析實驗中，濾紙上的試樣點是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會溶解在展開劑中，故D錯誤；

故選：B。

3、D

【解析】

A.反應(yīng)的皓變△H=Ei-E2=134K.J/mol-368KJ/mol=-234k.J/mol,又1molNO2(g)與1molCO(g)不可能完全反應(yīng)到底，

所以放出小于234kJ熱量，故A錯誤；

B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；

故選D。

4、D

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代燒，液態(tài)氯代燒是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，c正確；

D.反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯誤。

5、A

【解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；Y與

M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質(zhì)量為8.5x2=17,該氣體為N%,而X、

Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于笫二周期，Y為N元素、M為H元素；W是原子半徑最大的短周

期元素，則W為Na元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為。元素、M為H元素、W為Na元素。

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性X(C)vY(N),所以最高價含氧

酸酸性：碳酸〈硝酸，A正確；

B.X、Y、Z分別是C、N、O元素，它們可形成共價化合物，不能形成離子化合物，B錯誤；

C.W為Na,屬于金屬元素，不能形成雙原子分子，C錯誤；

D.M為H元素、W為Na元素，M與W形成的化合物NaH為離子化合物，物質(zhì)中含有離子鍵，D錯誤；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考杳“位、構(gòu)、性”關(guān)系綜合應(yīng)用，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意D選項中金屬氫化物是易

錯點。

6、B

【解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

【詳解】

A.加入KHSO』溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；

B.加入CHhCOONa溶液，溶液被稀科，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且

提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.加入Na2c03溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子息量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。

故選：B,

7、D

【解析】

甲中滴加濱水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO3%乙中滴加酸化的BaCh溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為Ba

SO4,物質(zhì)的量為O.OlmoL可知含有O.OlmolSO/一,濾液滴加酸化的AgNO.i溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g,物

質(zhì)的量為0.02moL則溶液中不存在C「，原因滴加BaCL溶液生成O.OlmolBaSO」時引入的為0.02mol；丙中滴加NaO

+

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2,同時無氣體生成，說明沒有Fe-tNH4,0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與(HHmolSCh??組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A.有分析可

知廢水不存在Na+、K+和Fe3+,故A錯誤；B.不存在Na+、K+,無須通過焰色反應(yīng)進一步檢驗確認，故B錯誤；C.廢

水一定含有SOF和Mg?，，不含C「，故C錯誤；D.有分析可知廢水一定不含

SO3基、Cl\NH4+、Na\K\Fe3*,故D正確；答案為D。

8、D

【解析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式,

3

X為H元素，M為A1元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的二，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為A1元素；

A.Y為O元素，Z為Mg元素，M為AI元素，簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半

徑：Y>Z>M,故A錯誤；

B.Z為Mg元素，M為A1元素，常溫下A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；

C.X為H元素，Y為O元素，X+與*2-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；

D.Z為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；

答案選D。

9、A

【解析】

A.過氧化氫中的O化合價由T價升高為。價，故18。全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NHKI水解，實際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、CT結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯誤；

C.KCIQs中氯元素由+5價降低為0價，HC1中氯元素化合價由T價升高為0價，故37cl應(yīng)在氯氣中，故C錯誤；

D.過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為：過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條

,s

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4H2>?O=4NaOH+2H2O+O2T,所以9出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯誤：

答案選A。

【解析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；

B、Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收L895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項B錯誤；

C、ImolC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為ImolC（金剛石，s）,要吸收1.895kJ的熱能說明1molC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）

的總能量低，選項C正確；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在lOOkPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收L895kJ的能量說明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。

11、C

【解析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯誤；

C.M中碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，可用濱水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對3種，故D錯誤；

故選C。

12、D

【解析】

A.l2g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每個六元環(huán)里有6個碳原子，但每個碳原子被3個環(huán)所共有，所以每個環(huán)

平均分得2個碳原子，所以1個碳原子對應(yīng)0.5個環(huán)，所以12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA,故

A不選；

B.標(biāo)準狀況下，HF是液體，故B不選；

C.NH3和HC1反應(yīng)生成的NH4a不是由分子構(gòu)成的，是離子化合物，故C不選；

D.lLO.lmol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為O.lmol,但硫離子會發(fā)生水解:S'+HzOx=HS+OH-,

所以陰離子數(shù)目增加，最終陰離子總數(shù)大于O.INA,故D選。

故選D。

13、D

【解析】

未加NaOH溶液時，HA的AG4則c(心”罟勺-則c(H”0」mM=c(HA),

c(0H-)

HA是強酸;

c”)

未加NaOH溶液時，HB的AG=9,則c(H+)*c(OH)=10-14,=10%則c(+)=10-25moVL<0.1mol/L,

c(OH-)H

則HB是弱酸;

【詳解】

A.P點AG=0時，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是強酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相

等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20?00mL,故A正確；

+25

B.HB的電離程度較小，則溶液中c(B)=c(H)=10-niol/L,c(HB)^0.1mol/L,Ka(HB)

c(H+)c(B)10-25xl025

=10",故B正確;

c(HB)0.100

C.酸或減抑制水電離，弱離子促進水電離，且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，M、P點溶液都呈中性，則

M、P點不影響水的電離，N點NaB濃度較大，促進水電離，所以水的電離程度：N>M=P,故C正確；

D.M、P點的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在電荷守恒，則存在P點c(AO=c(Na+)、M點c(Na+)=c(BO,但是c(Na+)：MVP點，則c(AO>c(B),

故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的

近似處理方法。

14、A

【解析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀炫轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燒，生成苯、甲苯等芳香燒，苯甲酸屬于

燒的含氧衍生物，不屬于芳香危，故A錯誤；

B.煤干懦發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；

C.天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動物纖維，故C

正確；

D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故D正確。

故答案選Ao

15、D

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚?OH、碳碳雙鍵、?COOC及酸鍵，結(jié)合酚、烯燃及酯的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為CioHsOs,A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及酷鍵4種官能團，B正確；

C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、?OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，?OH、?COOC?可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成竣基和酚羥基，則Imol該化合物最多能與4moiNaOH反

應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項D為解答的易錯點。

16、C

【解析】

A.充電時，正極發(fā)生的反應(yīng)為LiMi.xFcxPO4?e.=Mi.xFexPO4+Li+,則正極的質(zhì)量減小，故A錯誤；

B.放電時，石墨電極為負極，電流由璘酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；

C.充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為Li++6C+e--LiQ,故C正確；

D.放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯誤；

故選：C.

17、D

【解析】

BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HCI=BC1+H2O,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH?濃度減小,

對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BCI水解促進水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時水電

離的H+濃度達到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點

分析作答。

【詳解】

A.根據(jù)圖象,起點時?電°水(H+)=11,c*(H+)=10川11101兒，即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為

堿溶液中H+全部來自水的電離，則O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10nmol/L,溶液中c(OH。nO-mol/L,BOH

的電離方程式為BOHUB++OIT,BOH的電離平衡常數(shù)為"9")=1。"x10；之不叫人錯誤；

c(BOH)().1-1(尸

B.N點?1gc水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序為c<C1)>c(B+)>c(H+)>c(OH),R錯誤；

C.N點Jgc水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BO溶液，N點加入的鹽酸的體積為20.00mL,則

a<20.00mL,C錯誤；

D.N點?lgc水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，R點加入的鹽酸不足、得至I」BOH和BC1

的混合液，Q點加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點加入的鹽酸少于Q點加入的鹽酸，Q點的酸性

強于R點，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點如起點、恰好完全反應(yīng)的點等。

18、A

【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸儲，故D正確；

故選：Ao

19、C

【解析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(CL)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于的去除，故A錯誤;

B.Ksp(CuCI)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，故B錯誤；

C.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq),增大c(CM+),平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進。一

(aq)+Cu4(aq)=4CuCl(s)右移，c(C廠)減小，故C正確；

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)AHi=akJ-mol'1,?Cr(aq)+Cu*(aq)=-CuCl(s)AHz=b根據(jù)蓋斯定

律，將①X，+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2-(aq)+C「(aq)-CuCl(s)的AH=(q+b)kJ?mol”,故D錯誤；

故選C。

20>D

【解析】

A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2cl-2e、C123氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故

錯誤：

B、右端是陰極區(qū)，