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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)南通大學(xué)杏林學(xué)院
《天然產(chǎn)物化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共30個(gè)小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變2、在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零3、在一定溫度下,向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.不變C.減少D.無(wú)法確定4、在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,下列反應(yīng)中能證明這一規(guī)律的是?()A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能5、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是?()A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L6、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度7、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)8、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能9、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.無(wú)法確定10、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1,則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為?()A.0B.1C.2D.311、對(duì)于反應(yīng):C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g),ΔH>0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列措施能提高CO產(chǎn)率的是?()A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入催化劑12、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)13、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)14、在一定溫度下,有反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g),達(dá)到平衡時(shí),若升高溫度,Z的濃度減小,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是?()A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無(wú)法判斷D.以上都不對(duì)15、在一定溫度下,向一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO?,發(fā)生反應(yīng):2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5,則NO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%16、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:217、在一定溫度下,將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為?()A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)18、在一定條件下,可逆反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是?()A.加催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)19、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若增大氧氣的濃度,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷20、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變21、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化劑是()A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO22、已知在一定溫度下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù):H2(g)+S(s)?H2S(g)K1;S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下,反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為?()A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K123、已知某溫度下,Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?,該溫度下,向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH=4時(shí),開始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀,則此時(shí)溶液中c(Fe3?)為?()A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L24、已知反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在相同條件下,向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為?()A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無(wú)法確定25、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變,再充入一定量的NO,達(dá)到新平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定26、在一定溫度下,有反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0?,F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為V的甲容器,將4molA和2molB充入體積為2V的乙容器,一段時(shí)間后兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是?()A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時(shí),甲容器中壓強(qiáng)小于乙容器中壓強(qiáng)C.平衡時(shí),兩容器中C的濃度相等D.平衡時(shí),兩容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等27、在25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是?()A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)28、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為?()A.3:4B.4:3C.3:5D.5:329、在一定溫度下,將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.60%C.80%D.20%30、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)。現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是?()A.B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時(shí)A的濃度為1.4mol/LC.平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為40D.若在相同條件下,向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)詳細(xì)論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的減壓蒸餾操作及其應(yīng)用。2、(本題5分)闡述高分子化學(xué)中聚合物的結(jié)晶過(guò)程和影響因素。3、(本題5分)分析化學(xué)熱力學(xué)中的吉布斯自由能變化與反應(yīng)自發(fā)性的關(guān)系。4、(本題5分)論述無(wú)機(jī)化學(xué)中多核金屬簇合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。5、(本題5分)論述有機(jī)化學(xué)中周環(huán)反應(yīng)的類型和規(guī)律。三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)策劃實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中鈣離子和鎂離子的總含量。利用絡(luò)合滴定法,選擇合適的指示劑和滴定劑,準(zhǔn)確測(cè)量水樣中鈣鎂離子的濃度,詳細(xì)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程和數(shù)據(jù)處理方法,討論實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和可靠性。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某固體混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。將混合物進(jìn)行加熱處理,測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積和質(zhì)量,分析不同溫度下氣體的生成量,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱分解特性,探討其在化學(xué)分析和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)。利用分光光度法或電位滴定法,測(cè)量配合物形成過(guò)程中溶液的吸光度或電位變化,計(jì)算穩(wěn)定常數(shù),研究配體結(jié)構(gòu)和金屬離子性質(zhì)對(duì)配合物穩(wěn)定性的影響。4、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的分離和提純的綜合應(yīng)用案例。提供一種含有多種雜質(zhì)的復(fù)雜混合物,如含有金屬離子、有機(jī)物和無(wú)機(jī)鹽的混合物,要求綜合運(yùn)用多種分離提純方法,如萃取、蒸餾、重結(jié)晶等,設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案,詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)操作步驟、各方法的先后順序和注意事項(xiàng),最終得到純凈的物質(zhì),并分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)和可能出現(xiàn)的問(wèn)題及解決方法。5、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同金屬在相同電解質(zhì)溶
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