2025年高考二輪復習化學選擇題標準練92

選擇題標準練(九)(分值:42分)學生用書P303(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)1.(2024·陜西渭南質(zhì)檢一)2023年10月26日11時14分,神舟十七號載人飛船點火升空成功發(fā)射,我國航天航空事業(yè)再次迎來飛速發(fā)展。下列有關說法錯誤的是()A.太陽電池翼采用的碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機非金屬材料B.返回艙降落回收過程中使用了芳綸制作的降落傘,芳綸是有機高分子材料C.飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成的,主要是利用了其密度大、硬度大的特性D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同餾分的烷烴、芳香烴和烯烴類的碳氫化合物組成答案:C解析:飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成的,主要是利用了其密度小、硬度大的特性,C錯誤。2.(2024·甘肅張掖第三次診斷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.10g立方氮化硼晶體所含原子數(shù)目為NAB.1LpH=1的H2SO4與(NH4)2SO4混合溶液中,H+數(shù)目為0.1NAC.含4molSi—O鍵的SiO2晶體中氧原子數(shù)目為NAD.標準狀況下,22.4LNO2的分子數(shù)目為NA答案:B解析:立方氮化硼晶胞中B原子在面心和頂角,個數(shù)為8×18+6×12=4,N原子在體內(nèi),個數(shù)為4,化學式為BN,10g立方氮化硼物質(zhì)的量為0.4mol,所含原子數(shù)為0.8NA,A錯誤;1LpH=1的H2SO4與(NH4)2SO4混合溶液中,H+數(shù)目為0.1mol·L1×1L×NAmol1=0.1NA,B正確;含4molSi—O鍵的SiO2晶體中有1molSiO2,氧原子數(shù)目為2NA,C錯誤;標準狀況下,NO2不是氣體,22.4LNO2的分子數(shù)目大于NA3.(2024·江蘇泰州一模)氟是已知元素中電負性最大、單質(zhì)氧化性最強的元素,與稀有氣體Xe形成的XeF2分子是非極性分子,與其他鹵素形成的鹵素互化物(如ClF、ClF3)具有與Cl2相似的化學性質(zhì),與氮形成的NF3可與NH3反應生成N2F2(結構式:F—NN—F)。自然界中,含氟礦石有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等,螢石可與濃硫酸共熱制取HF氣體。工業(yè)上,可通過電解KF的無水HF溶液(含F(xiàn)和HF2-)制取F2。下列有關說法正確的是(A.XeF2的空間結構為V形B.ClF與ClF3互為同素異形體C.鍵角:NF3>NH3D.N2F2存在順反異構現(xiàn)象答案:D解析:XeF2是非極性分子,故空間結構不是V形,A錯誤;ClF與ClF3是兩種不同的化合物,不是同素異形體,B錯誤;NF3和NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)都為4,且均含有1個孤電子對,F的電負性強于H,NF3中成鍵電子對更偏向于F原子,導致N上的電子云密度減小,排斥力減小,鍵角變小,故鍵角:NF3<NH3,C錯誤;N2F2類似于乙烯的結構,F原子可以同時在雙鍵的一側,也可以在雙鍵的兩側,因此N2F2存在順反異構,D正確。4.(2024·山東臨沂一模)工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知:途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與;硫酸的結構簡式為。下列說法錯誤的是()A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B.途徑Ⅱ發(fā)生的反應為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C.途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收D.1molX最多可以與1molNaOH反應答案:D解析:含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率,A正確;途徑Ⅱ發(fā)生的反應為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2,B正確;途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收,可以避免三氧化硫與水反應形成大量酸霧,C正確;X經(jīng)水解可得到硫酸和甲醇,故1molX最多可以與2molNaOH反應得到1mol硫酸鈉和1mol甲醇,D錯誤。5.(2024·甘肅張掖第三次診斷)有關下列實驗裝置的說法正確的是()①②③④A.裝置①用于測定醋酸的濃度B.裝置②用于Fe(OH)2的制備,反應一開始就要關閉止水夾,讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊,以實現(xiàn)自動化控制C.裝置③是減壓蒸餾,減壓條件下可以降低混合組分的熔、沸點D.裝置④可用于檢驗溴乙烷的水解產(chǎn)物Br答案:C解析:裝置①中盛NaOH標準液的滴定管應用堿式滴定管,A錯誤;裝置②開始應先打開止水夾,讓氫氣將兩試管中空氣排盡,再關止水夾,讓氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入NaOH溶液中,B錯誤;裝置③是減壓蒸餾,減壓條件下可以降低混合組分的熔、沸點,C正確;檢驗溴乙烷中水解產(chǎn)物溴離子,應加入NaOH溶液加熱,靜置后取上層清液加硝酸溶液酸化后,再加硝酸銀溶液,D錯誤。6.(2024·湖南邵陽?？?下列有關離子方程式錯誤的是()A.向AgCl沉淀中加入過量氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl+2H2OB.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO4C.已知:N2H4為二元弱堿,與足量濃硫酸反應:N2H4+2H2SO4(濃)N2H6(HSO4)2D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO3答案:D解析:向AgCl沉淀中加入過量氨水使AgCl溶解生成銀氨絡離子,反應的離子方程式為AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O,A正確;用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4生成Na2SO4和CaCO3,該沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq),B正確;已知:N2H4為二元弱堿,與足量濃硫酸反應生成N2H6(HSO4)2酸式鹽,反應方程式為N2H4+2H2SO4(濃)N2H6(HSO4)2,C正確;苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體生成苯酚和碳酸氫鈉,反應的離子方程式為C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,D錯誤;故答案7.(2024·湖南益陽三模)中國科學院理化所發(fā)現(xiàn)利用PdCdS可使PLA()轉(zhuǎn)化為丙酮酸()的速率顯著提高,并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了PdCdS可以維持100h的反應性能,其反應機理如圖所示,PdCdS在光照條件下產(chǎn)生帶正電空穴(用h+表示,可捕獲電子)和電子。下列說法錯誤的是()A.PdCdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑B.在相同條件下,適當增加光的強度有利于加快反應速率C.整個過程中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D.當180gPLA完全轉(zhuǎn)化成丙酮酸時,理論上PdCdS中至少產(chǎn)生4molh+答案:D解析:由圖可知乳酸在PdCdS上可發(fā)生轉(zhuǎn)化生成丙酮酸,PdCdS可作該轉(zhuǎn)化的催化劑,故A正確;根據(jù)圖像可知,增加光的強度可產(chǎn)生更多的帶正電空穴和電子,氧氣結合氫離子轉(zhuǎn)化為羥基自由基,故B正確;由圖可知,生成丙酮酸的總反應為+nH2On+nH2↑,則氧化產(chǎn)物丙酮酸與還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量之比為1∶1,故C正確;由圖可知PdCdS在光照條件下產(chǎn)生1molh+的同時產(chǎn)生1mol電子,180gPLA完全水解生成乳酸的物質(zhì)的量大于2.5mol,乳酸發(fā)生反應:2e+2H+,則2.5mol乳酸反應時轉(zhuǎn)移5mol電子,因此,理論上PdCdS中產(chǎn)生5molh+也不能將180gPLA完全水解生成的乳酸完全氧化,故D錯誤。故選D。8.(2024·湖南永州三模)下列過程是檢測甲醛含量的重要步驟。有關說法錯誤的是()A.甲醛能發(fā)生縮聚反應B.M的核磁共振氫譜有5組峰C.R分子中氮原子的雜化方式為sp2和sp3D.M、R均可與鹽酸反應答案:B解析:甲醛能與苯酚發(fā)生縮聚反應生成酚醛樹脂,A正確;M中有6種不同化學環(huán)境的氫原子,M的核磁共振氫譜有6組峰,B錯誤;該有機物分子R中,五元環(huán)的氮原子形成3個σ鍵,其他氮原子形成碳氮雙鍵,則氮原子的雜化方式有sp3、sp2,C正確;M、R中均含氨基或取代氨基、呈堿性,可與鹽酸反應,D正確;故選B。9.(2024·湖南岳陽二模)結合已有知識,根據(jù)下列實驗操作,其對應的現(xiàn)象和結論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A將乙醇和濃硫酸的混合溶液加熱到170℃,并將產(chǎn)生的氣體經(jīng)過氫氧化鈉溶液洗氣,再通入溴水溴水褪色有乙烯生成B常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生無色氣體,后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強C已知HClO:Ka=4.0×108、H2CO3:Ka1=4.5×107,Ka2=4.7×無明顯現(xiàn)象HClO與碳酸鈉不反應D向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液沉淀顏色會由黑色變?yōu)闇\紅色(MnS為淺紅色)Ksp(FeS)>Ksp(MnS)答案:A解析:將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱到170℃,除產(chǎn)生乙烯氣體外,還有乙醇蒸氣、CO2、SO2等雜質(zhì),故需通過氫氧化鈉溶液洗氣,除去雜質(zhì)氣體,通入溴水中,溴水褪色,則說明有乙烯生成,A正確;常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化,濃硝酸的氧化性強于稀硝酸,B錯誤;電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,所以酸性強弱順序為H2CO3>HClO>HCO3-,向飽和溶液中滴加碳酸鈉溶液,根據(jù)強酸制弱酸原理,可發(fā)生反應HClO+CO32-HCO3-+ClO,由于沒有生成CO2,所以無明顯現(xiàn)象,但HClO與碳酸鈉發(fā)生了反應,C錯誤;向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液,因為Mn2+過量,與懸濁液中的S2反應生成MnS,MnS沉淀不是由FeS轉(zhuǎn)化的,不能證明Ksp(FeS)>10.(2024·山東菏澤一模)某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素,W為金屬元素,基態(tài)X原子s和p能級上的電子數(shù)相等,基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是()A.電負性:Y>Z>XB.離子半徑:W>Y>XC.X、Y、Z的簡單氫化物均為極性分子D.同周期元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)和Y相同的有1種答案:C解析:從熒光粉的化學式可以看出W為+2價元素,故其為Ca元素;結合其他信息可知,X、Y、Z元素分別為O、F、P。X、Y、Z分別為O、F、P,電負性:Y>X>Z,A錯誤;W、Y、X的離子分別為Ca2+、F、O2,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大的,粒子半徑越小,即離子半徑O2>F,B錯誤;X、Y、Z的簡單氫化物分別為H2O、HF、PH3,均為極性分子,C正確;Y的基態(tài)原子未成對電子數(shù)為1,同周期元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)和Y相同的有Li(1s22s1)和B(1s22s22p1),D錯誤。11.(2024·山東德州高考適應性練習二)(NH4)2S2O8電化學循環(huán)氧化法將酸性廢水中的苯酚降解為CO2,加入Fe2+可加快苯酚的降解,原理如圖。已知:S2O82-+Fe2+SO42-+SO4-·+Fe3+A.鉑連接電源負極,發(fā)生還原反應B.石墨上的電極反應:2SO42-2eSC.苯酚降解時發(fā)生反應:C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO4D.處理1mol苯酚,有14molSO4答案:D解析:由圖可知石墨電極是陽極,鉑電極為陰極,連接電源負極,發(fā)生還原反應,A正確;石墨電極上SO42-轉(zhuǎn)化為S2O82-:2SO42-2eS2O82-,B正確;SO4-·有強氧化性,氧化苯酚時自身被還原為硫酸根離子,苯酚轉(zhuǎn)化為二氧化碳,離子方程式是C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO42-+28H+,C正確;根據(jù)苯酚降解反應可知,處理1mol苯酚,消耗28molSO4-·,同時產(chǎn)生28molSO42-,而28molSO4-·是由28molS2O82-反應生成,該過程中轉(zhuǎn)移的電子為56mol,鉑電極為陰極,12.(2024·山東德州高考適應性練習二)以含鎵廢料[主要成分為Ga(CH3)3]制備半導體材料GaN的工藝流程如下。已知:Ga和Al的性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是()A.“操作X”需使用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈B.可用BaCl2溶液檢驗氣體a中的SO2C.“加熱脫水”可用HCl氣體代替SOCl2D.“合成”產(chǎn)生的氣體b可循環(huán)利用答案:B解析:含鎵廢料加鹽酸“酸溶”后,生成GaCl3,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得GaCl3·nH2O,在SOCl2的存在下進行加熱,GaCl3·nH2O脫水得無水GaCl3,無水GaCl3與氨氣反應得GaN。“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,需使用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,A正確;由于SO2氣體不能與BaCl2反應生成白色沉淀,故不可用BaCl2溶液檢驗氣體a中的SO2,B錯誤;“加熱脫水”時SOCl2的作用是與水反應,生成二氧化硫和氯化氫,從而抑制GaCl3的水解,故可用HCl氣體代替SOCl2,C正確;“合成”產(chǎn)生的氣體b為HCl,溶于水后得到鹽酸,可在“酸溶”環(huán)節(jié)循環(huán)利用,D正確。13.(2024·廣西北海一模)乙醇水蒸氣重整釋氫過程中主要反應的熱化學方程式為:反應Ⅰ:C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH=+173.5kJ·mol1反應Ⅱ:C2H5OH(g)CH4(g)+CO(g)+H2(g)ΔH=+49.7kJ·mol1反應Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.4kJ·mol1以H2O和C2H5OH為原料氣,通過裝有催化劑的反應器,反應相同時間,乙醇轉(zhuǎn)化率和CH4、CO、CO2選擇性隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.向乙醇水蒸氣重整反應體系中通入適量O2,可以為重整反應提供熱量B.其他條件不變,升高溫度乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.300~450℃時,隨溫度升高,H2的產(chǎn)率增大D.增加原料氣中水的比例,可以增大CO的選擇性答案:D解析:向乙醇水蒸氣重整反應體系中通入適量O2,乙醇可以和氧氣反應放出熱量,從而為重整反應提供熱量,A正確;根據(jù)題給信息可知,乙醇水蒸氣重整釋氫過程中涉及的反應為吸熱反應,故升溫后平衡正向移動,平衡轉(zhuǎn)化率增大,B正確;由圖可知,300~450℃時,隨溫度升高一氧化碳和甲烷的選擇性降低,此時主要發(fā)生反應Ⅰ,H2的產(chǎn)率增大,C正確;增加原料氣中水的比例,則反應Ⅰ進行的較多,不利于生成一氧化碳,D錯誤。14.(2024·湖南株洲?？?常溫下,用相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液分別滴定起始物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的三種酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.常溫下,三種酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)B.滴定至T點時,溶液中:c(H+)+c(HY)=c(OH)+c(Y)C.當pH=7時,三種酸溶液中HX溶液中和百分數(shù)最大D.當中和百分數(shù)達到100%時,將三種溶液混合后:c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH)c(H+)答案:D解析:根據(jù)圖像,常溫下,中和百分數(shù)為0,也就是沒有滴入NaOH溶液時0.1mol·L1的HX、HY、HZ的pH由大到小的順序為HX>HY>HZ,同溫同濃度的HX、HY、HZ電離出H+的能力:HZ>HY>HX,故三種酸的電離平衡常數(shù):Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)。根據(jù)分析,三種酸的電離平衡常數(shù):Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX),故A錯誤;T點,中和百分數(shù)為50%,所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaY和HY的混合液,溶液的pH<7,溶液呈酸性,說明HY的電離程度大于Y的水解程度,根據(jù)元素守恒有:2c(Na+)=c(HY)+