新教材高中化學第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)第1課時亞鐵鹽和鐵鹽提升訓練（含解析）

第1課時亞鐵鹽和鐵鹽基礎過關練題組一Fe2+的還原性1.(2021四川眉山仁壽二中高一月考)蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁敞口放置于空氣中,會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,在這種蘋果汁中加入維生素C,蘋果汁又變?yōu)榈G色。這些現(xiàn)象體現(xiàn)了 ()A.Fe2+具有酸性,維生素C具有堿性B.Fe2+具有還原性,維生素C也具有還原性C.Fe2+具有氧化性,維生素C具有還原性D.Fe2+具有堿性,維生素C具有酸性2.(2020山東濟南模考)下列試劑中,能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是 ()①氯氣②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④次氯酸⑤鹽酸⑥Na2SO4溶液A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥3.(2021江西師大附中高一月考)向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L后,Cl2全部被還原,并且測得溶液中c(Br)=c(Cl)(忽略溶液體積變化),則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是 ()A.3mol/L B.2mol/Lmol/L mol/L4.(2021安徽蕪湖一中高一月考)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖,回答下列問題。(1)填寫下列標號所代表的物質(zhì):①,⑥。

(2)回收得到的FeSO4純度可用酸性高錳酸鉀溶液測定,請寫出反應的離子方程式:。

題組二Fe3+的氧化性5.(2021重慶朝陽中學高一上期中考試)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+。若誤食亞硝酸鈉(NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列敘述不正確的是 ()A.NaNO2具有氧化性B.Fe2+具有還原性C.維生素C解毒時將Fe2+氧化為Fe3+D.維生素C解毒時是還原劑6.不能證明Fe3+具有氧化性的事實是 ()A.硫酸鐵溶液可溶解鐵粉B.常用氯化鐵溶液蝕刻銅制印刷電路板C.含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液時變成紅色D.向氯化鐵溶液中通入H2S可出現(xiàn)渾濁題組三Fe2+、Fe3+的檢驗7.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì),分別取少量樣品溶于鹽酸,再進行下列實驗,其結論正確的是 ()A.若滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明鐵粉變質(zhì)B.若滴加KSCN溶液,溶液未變紅,說明鐵粉未變質(zhì)C.若依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液變紅,說明鐵粉全部變質(zhì)D.若滴加KSCN溶液,溶液未變紅,再滴加氯水,溶液變紅,說明鐵粉全部變質(zhì)8.(2020湖南衡陽八中高一上月考)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+,進行如下實驗操作時最佳順序為 (易錯)①加入適量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③②C.③① D.①②③9.(2020湖北部分重點高中高一上月考)已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+。下列物質(zhì)反應后一定能使KSCN溶液變紅的是 ()①過量的Fe與Cl2反應②Fe和過量稀硫酸反應③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入過量稀硫酸A.只有① B.只有①③⑤C.只有①②③ D.全部10.(2020河北張家口高一上月考)為檢驗某溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,某同學進行了下列實驗,其中不正確的是 ()A.取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,不變紅,通入少量氯氣,溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中不含F(xiàn)e3+,含有Fe2+B.取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,不變紅;另取少量溶液于另一支試管中,加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,證明溶液中不含F(xiàn)e3+,含有Fe2+C.取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,溶液變紅;另取少量溶液于另一支試管中,加入NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀,證明溶液中不含F(xiàn)e2+,含有Fe3+D.取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,溶液變紅;另取少量溶液于另一支試管中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明溶液中含有Fe3+和Fe2+題組四鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)11.(2020湖北十堰高一期末)下列應用或現(xiàn)象對應的離子方程式不正確的是 ()A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅:2Fe3++CuCu2++2Fe2+B.鈉浮于水面且與水劇烈反應:Na+2H2ONa++2OH+H2↑C.將FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中,溶液變?yōu)樗{色:2Fe3++2I2Fe2++I2D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中,產(chǎn)生紅褐色沉淀:Fe3++3OHFe(OH)3↓12.(2021山東濰坊實驗中學高一階段測試)為了探究鐵及其化合物的性質(zhì),某同學設計如下實驗方案,其中符合實驗要求而且完全正確的是 ()選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應實驗結論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成黃色溶液2Fe2++Cl22Fe3++2ClFe2+具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入過量鋅片淺綠色溶液變成無色溶液,Zn片表面析出固體Fe2++ZnFe+Zn2+Fe2+具有氧化性C在氯化鐵溶液中加入適量鐵粉黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3++Fe2Fe2+鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入適量銅粉藍色溶液變成黃色溶液2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性13.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應:①將光亮鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴H2O2溶液③將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是 ()A.實驗①中鐵釘做氧化劑B.實驗②中Fe2+表現(xiàn)還原性C.實驗③中發(fā)生的是置換反應D.上述實驗證明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+14.(2021安徽宿州第一中學高一月考)鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心,消癰解毒之功效,主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產(chǎn)物,實驗裝置如圖。下列說法不正確的是 ()A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制產(chǎn)生H2的快慢B.裝置①的作用是干燥氫氣C.裝置②、③中的藥品可分別是無水硫酸銅、無水氯化鈣D.無需加裝置③15.(2020山東棗莊高一上期末)電子工業(yè)中,人們常用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板,并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。實驗室模擬流程如圖所示:回答下列問題:(1)過濾操作除鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、濾紙外還需要的儀器為。

(2)濾渣1成分的化學式為;試劑Y為。

(3)可替代氣體Z的試劑為(填字母)。

A.硝酸溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液C.過氧化氫溶液(4)寫出FeCl3溶液蝕刻鍍銅電路板的離子方程式: 。

(5)設計實驗證明濾液1中含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+: 。

能力提升練題組一Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化1.()用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是 ()A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出2.(2020山東濟南歷城二中高一上期末,)將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液,混合于容積合適的燒杯內(nèi),充分反應后,試填寫下列空白。深度解析(1)若鐵粉有剩余,則溶液中不可能有的離子是(選填“Fe3+”“Cu2+”或“Fe2+”)。

(2)若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余,則不可能有的金屬單質(zhì)是。

(3)若銅粉有剩余,溶液中不可能含有的離子是(選填“Fe3+”“Cu2+”或“Fe2+”)。

題組二亞鐵鹽和鐵鹽性質(zhì)的實驗探究3.(2021甘肅蘭州一中高一期末,)電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式: 。

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,設計如下工藝流程:上述過程中濾渣③中所含成分的化學式為,c的化學式為。

4.()某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性,進行如下實驗:(1)請幫他們完成以下實驗報告:試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗目的:。

實驗記錄(劃斜線部分不必填寫):序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論①向FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②向FeCl2溶液中加入鋅片Zn+Fe2+Zn2++Fe

③向FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe+2Fe3+3Fe2+Fe具有還原性,Fe3+具有氧化性實驗結論:Fe具有還原性,Fe3+具有氧化性,Fe2+既有氧化性又有還原性。(2)根據(jù)以上結論判斷,下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的有(填字母)。

A.Cl2B.NaC.Na+D.ClE.SO2F.NO2(3)亞鐵鹽易被氧化,因此在實驗室中保存亞鐵鹽溶液時,防止亞鐵鹽被氧化的方法是。

題組三與亞鐵鹽和鐵鹽有關的計算5.(2021河南駐馬店新蔡高中高一階段檢測,)已知氧化性:Fe3+>Cu2+?，F(xiàn)向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反應后(忽略溶液體積變化),下列說法正確的是 ()A.析出0.2molCuB.剩余0.1molFeC.溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L1D.溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶16.(2020河南鶴壁高一上期末,)向100mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,其固體質(zhì)量的變化如圖所示,下列說法中錯誤的是 ()A.向b點溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成B.a點溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+和Cu2+C.原混合溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=2∶1D.若不考慮溶液體積變化,c點溶液中c(Cl)=8.0mol·LI7.(2021浙江臺州書生中學高一月考,)往FeBr2溶液中通入Cl2時,隨著參加反應的Cl2物質(zhì)的量的變化,溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.當n(Cl2)<amol時,發(fā)生的離子反應:2Fe2++Cl22Fe3++2ClB.當n(Cl2)=amol時,離子濃度關系:c(Fe3+)︰c(Br)︰c(Cl)=1︰2︰2C.當n(Cl2)=2amol時,離子濃度大小關系:c(Cl)>c(Br)D.當Fe2+被氧化完全時,通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量

答案全解全析第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多樣性第1課時亞鐵鹽和鐵鹽基礎過關練1.B2.B3.B5.C6.C7.A8.C9.B10.C11.B12.B13.B14.D1.B蘋果汁由淡綠色變?yōu)樽攸S色是由于Fe2+被氧化為Fe3+,說明Fe2+具有還原性,在這種蘋果汁中加入維生素C,蘋果汁又變?yōu)榈G色,說明維生素C可將Fe3+還原為Fe2+,維生素C具有還原性;所以體現(xiàn)了Fe2+具有還原性,維生素C也具有還原性。2.B要實現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,必須加強氧化性物質(zhì),題給物質(zhì)中①氯氣、③酸性KMnO4溶液、④次氯酸能把Fe2+氧化成Fe3+,所以B項正確。3.B標準狀況下3.36LCl2的物質(zhì)的量為0.15mol,Cl2全部被還原,可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,溶液中的Cl的物質(zhì)的量為0.3mol。由于還原性:Fe2+>Br,所以通入氯氣后,Fe2+先被氯氣氧化。若只有Fe2+被氧化,由于溶液中c(Br)=c(Cl),所以n(Br)=2n(Cl2)=0.3mol,n(FeBr2)=12n(Br)=0.15mol,n(Fe2+)=0.15mol,0.15moLFe2+被氧化為Fe3+,只轉(zhuǎn)移0.15mol電子,所以應該還有部分Br被氧化,則反應后的溶液中有Fe3+、Br和Cl。Br和Cl的物質(zhì)的量均為0.3mol,根據(jù)電荷守恒,Fe3+的物質(zhì)的量為0.3mol+0.3mol3=0.2mol,所以原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.2mol,物質(zhì)的量濃度為04.答案(1)Fe、Cu稀H2SO4(2)5Fe2++8H++MnO4-5Fe3++Mn2++4H2解析根據(jù)題干要求和流程圖分析可知:①為Fe、Cu混合物,②是含大量FeSO4的溶液,③是Cu,④是FeSO4和H2SO4的混合溶液,⑤是Fe粉,⑥是稀H2SO4。(1)①為Fe、Cu混合物;⑥是稀H2SO4。(2)FeSO4具有還原性,會被酸性KMnO4溶液氧化,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得該反應的離子方程式為5Fe2++8H++MnO4-5Fe3++Mn2++4H2O5.C亞硝酸鈉能使Fe2+變?yōu)镕e3+,自身化合價降低被還原,是氧化劑,A正確;Fe2+變?yōu)镕e3+,被氧化,故Fe2+具有還原性,B正確;服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒,維生素C具有還原性,可將Fe3+還原為Fe2+,C錯誤;根據(jù)C選項的分析,維生素C解毒時被Fe3+氧化,是還原劑,D正確。6.C硫酸鐵溶液可溶解鐵粉,反應的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+,屬于氧化還原反應,Fe3+做氧化劑,具有氧化性;氯化鐵溶液蝕刻銅制印刷電路板,反應的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,屬于氧化還原反應,Fe3+做氧化劑,具有氧化性;含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液時變成紅色,反應的離子方程式為Fe3++3SCNFe(SCN)3,不能證明Fe3+具有氧化性;向氯化鐵溶液中通入H2S可出現(xiàn)渾濁,反應的化學方程式為2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl,屬于氧化還原反應,Fe3+做氧化劑,具有氧化性。7.A若滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明溶液中含有鐵離子,可以確定還原鐵粉被氧化變質(zhì),A正確;若滴加KSCN溶液,溶液未變紅,說明溶液中無鐵離子,但不能說明鐵粉未變質(zhì),B錯誤;氯水具有強氧化性,可以把亞鐵離子氧化為鐵離子,亞鐵離子來源可能是鐵與鹽酸反應,故不能確定樣品是部分氧化、全部氧化還是沒有被氧化,C錯誤;若滴加KSCN溶液,溶液未變紅,再滴加氯水,溶液變紅,說明樣品溶于鹽酸形成的溶液中不含鐵離子,含有亞鐵離子,亞鐵離子來源可能是鐵與鹽酸反應,不能確定樣品是否變質(zhì),D錯誤。8.CFe3+與KSCN反應使溶液顯紅色,Fe2+與KSCN不反應,Fe2+具有還原性,能被強氧化劑氧化為Fe3+,所以要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+,應先加入KSCN溶液,根據(jù)溶液不變紅判斷溶液中不含F(xiàn)e3+,然后加入適量氯水,如果溶液變紅色,說明溶液中含有Fe2+,如果溶液不變紅色,說明溶液中不含F(xiàn)e2+;故選C。酸性KMnO4溶液也能將Fe2+氧化為Fe3+,但是酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色,KMnO4溶液的顏色會干擾Fe3+的檢驗。9.B過量的Fe與Cl2反應只生成氯化鐵,氯化鐵能使KSCN溶液變紅,故①正確;Fe和過量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,不能使KSCN溶液變紅,故②錯誤;FeCl2溶液中通入少量Cl2,反應會生成氯化鐵,能使KSCN溶液變紅,故③正確;Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中,鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵,三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵,如果鐵過量,鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵,不能使KSCN溶液變紅,故④錯誤;向Fe(NO3)2溶液中加入過量稀硫酸,硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠?qū)e2+氧化成Fe3+,能使KSCN溶液變紅,故⑤正確。10.C向溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,說明溶液中不含F(xiàn)e3+,通入少量氯氣,溶液變紅色,說明溶液中含有Fe2+,故A正確;向溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,說明溶液中不含F(xiàn)e3+,另取少量溶液,加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,是Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3,說明溶液中含有Fe2+,故B正確;向溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅,說明溶液中含有Fe3+,另取少量溶液,加入NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀,不能確定溶液中是否含有Fe2+,故C不正確;向溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅,說明溶液中含有Fe3+,另取少量溶液,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明溶液中含有Fe2+,故D正確。11.B用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅,反應生成氯化亞鐵和氯化銅,反應的離子方程式為2Fe3++CuCu2++2Fe2+,選項A正確;鈉浮于水面且與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑,選項B不正確;將FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中,反應生成氯化亞鐵和碘單質(zhì),碘遇淀粉變?yōu)樗{色,反應的離子方程式為2Fe3++2I2Fe2++I2,選項C正確;將KOH溶液加入FeCl3溶液中,產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵,同時生成氯化鉀,反應的離子方程式為Fe3++3OHFe(OH)3↓,選項D正確。12.B在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水,Fe2+被Cl2氧化,生成Fe3+,溶液顏色由淺綠色變成黃色,體現(xiàn)了Fe2+的還原性,故A錯誤;Fe3+有氧化性,單質(zhì)鐵有還原性,離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+,溶液由黃色變成淺綠色,故C錯誤;實驗現(xiàn)象錯誤,反應前氯化鐵溶液為黃色,反應后生成氯化亞鐵和氯化銅,溶液為藍綠色,故D錯誤。13.BA項,鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵,鐵是還原劑,錯誤;B項,向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴H2O2溶液,亞鐵離子被氧化生成鐵離子,體現(xiàn)亞鐵離子的還原性,正確;C項,將銅絲放入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅,不是置換反應,錯誤;D項,同一氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,則由題述三個實驗可知氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,錯誤。14.D分液漏斗有活塞,可以通過旋轉(zhuǎn)活塞來調(diào)節(jié)液體的流速,以便控制反應生成氣體的速率,故A不選;Zn與稀硫酸反應生成氫氣,但生成的氫氣中混有水蒸氣,在硬質(zhì)玻璃管中需要干燥的氫氣與碳酸亞鐵反應,所以裝置①的作用是除去氫氣中的水蒸氣,故B不選;干燥的氫氣與碳酸亞鐵在加熱條件下反應生成鐵、水以及二氧化碳,裝置②中的無水硫酸銅檢驗水的生成,裝置③中的無水氯化鈣防止裝置④中的水蒸氣進入裝置②中使無水硫酸銅變藍,影響實驗現(xiàn)象的觀察,所以C不選;由C分析可知裝置③不能少,故選D。15.答案(1)漏斗、玻璃棒(2)Fe、Cu鹽酸(3)C(4)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+(5)取少量濾液1于試管中,滴加KSCN溶液,不變紅色,再滴入氯水,溶液變紅色,證明含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+解析(1)過濾操作需要的儀器有鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、濾紙、漏斗和玻璃棒。(2)氯化鐵溶液蝕刻鍍銅電路板,FeCl3與Cu反應生成FeCl2和CuCl2;回收銅應加入過量的鐵,故X為鐵,濾液1是氯化亞鐵溶液;加入的鐵過量,濾渣1是鐵和銅;制取的是氯化鐵,需要將鐵溶解,Y是鹽酸,濾液2中含氯化亞鐵和剩余的HCl,合并后不引入雜質(zhì),通入的氣體應該為Cl2,將Fe2+氧化,可得FeCl3溶液,所以氣體Z為Cl2。(3)為了不引入雜質(zhì),可替代Cl2的氧化劑只能是過氧化氫溶液,故選C。(4)氯化鐵溶液蝕刻鍍銅電路板的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。(5)證明濾液1中含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法:取少量濾液1于試管中,滴加KSCN溶液,不變紅色,說明溶液中不含F(xiàn)e3+,再滴入氯水,溶液變紅色,證明含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+。能力提升練1.B5.C6.A7.B1.B氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,還原性是Fe>Cu,若無固體剩余,說明鐵粉完全被氧化,但此時溶液中不一定還有Fe3+,A不正確;若有固體存在,則固體中一定有銅,可能還有鐵,溶液中一定有Fe2+,B正確;若溶液中有Cu2+,則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來,因此不一定沒有固體析出,C不正確;若加入少量鐵粉,只發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+,則沒有Cu析出,D不正確。2.答案(1)Fe3+、Cu2+(2)Cu、Fe(3)Fe3+解析(1)由于鐵粉能與Fe3+、Cu2+反應,若鐵粉有剩余,則溶液中不可能含有Fe3+、Cu2+。(2)Fe3+具有氧化性,能與Fe、Cu反應,若氯化鐵有剩余,則不可能有的金屬單質(zhì)是Fe、Cu。(3)Fe3+具有較強的氧化性,能與Cu反應,若銅粉有剩余,則溶液中不可能含有Fe3+。鐵、銅及其化合物的共存規(guī)律(1)Fe與Fe3+、Cu2+發(fā)生反應,因而當有Fe粉剩余時,溶液中不可能存在Fe3+、Cu2+。由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以向含F(xiàn)e3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉,鐵先與Fe3+反應;由于還原性Fe>Cu,所以向含F(xiàn)e3+的溶液中加入Fe、Cu混合物,Fe先反應。(2)Cu與Fe3+發(fā)生反應,因此當有Cu析出時,溶液中不可能存在Fe3+。(3)Fe2+與Fe3+、Cu2+均能大量共存。3.答案(1)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(2)Fe、CuCl2解析(1)FeCl3溶液與金屬銅反應,生成FeCl2和CuCl2,化學方程式為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。(2)由流程分析可知,a為Fe,b為鹽酸,c為Cl2。則濾渣③為鐵與銅的混合物;c為Cl2,將FeCl2氧化為FeCl3,且不引入新雜質(zhì)。4.答案(1)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性①Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+②Fe2+具有氧化性③鐵粉逐漸溶解,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(2)AEF(3)在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵粉解析(1)由題意分析知,實驗目的是探究鐵及其化合物的氧化性或還原性。①向FeCl2溶液中滴入適量氯水,生成氯化鐵,離子方程式為Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+,鐵元素的化合價升高,則Fe2+具有還原性。②向FeCl2溶液中加入鋅片,離子方程式為Zn+Fe2+Zn2++Fe,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,鐵元素化合價降低,證明亞鐵離子具有氧化性。③向FeCl3溶液中加入足量鐵粉,反應生成氯化亞鐵,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,反應的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+,FeCl3中鐵元素的化合價降低,Fe3+具有氧化性。則得到的實驗結論為Fe具有還原性,Fe3+具有氧化性,Fe2+既有氧化性又有還原性。(2)元素化合價可以升高也可以降低的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性,Cl2、SO2、NO2符合題意。(3)保存亞鐵鹽溶液時應該在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵粉,防