高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化

高三化學二輪復習專題一基本概念高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課第1講物質的組成、性質、分類與化學用語高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課(1)了解物質的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。(2)理解物理變化和化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?？季V要求：高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課(5)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(6)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據(jù)化學式判斷化合價。(7)了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。(8)了解膠體是一種常見的分散系。高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課“基本概念”專題的考綱“變化”1、物質的組成、性質和分類：刪去原《考試大綱》中“同素異形體”的概念。2、化學用語及常用計量：將原考綱中“掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法”的考試要求，降低為“了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法”。高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課一、物質的組成物質宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒構成分子原子離子高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課（一）元素（1）元素（質子數(shù)相同的一類原子）（2）核素（具有一定質子數(shù)和中子數(shù)的一種原子）（3）同位素（具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同原子之間的互稱）

1、定義：2、元素含量：地殼中前五位元素的質量分數(shù),O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca3、元素存在的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質中,由同種元素組成的純凈物稱為單質。在室溫下：以氣態(tài)存在的單質共11種,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn

以液態(tài)存在的二種,Br2、Hg(金屬)②化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課

(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）1．概念的范疇不同

元素——宏觀概念,只論種類不論個數(shù)微粒——微觀概念,既論種類又論個數(shù)2．決定種類的因素不同

元素——由核電荷數(shù)(即質子數(shù))決定（如16

8O、178O、188O

為同一種元素）原子——由質子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定[如1

1H、

2

1H(D)、

31H(T)為同一種元素的不同原子]分子——由原子的種類、個數(shù)及結合方式共同決定(如O2、

O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為不同分子)離子——由它的組成、結構及電荷數(shù)共同決定（如MnO4－，

MnO42－為不同離子）

（二）分子、離子、原子比較高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課1．原子和由原子構成的物質：(1)原子的定義：原子是物質在化學變化中的最小微粒①由原子直接構成的物質(屬原子晶體)：

金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶體)②稀有氣體(分子晶體)(2)由原子構成的物質：金屬單質(應由金屬離子和自由電子構成)(屬金屬晶體)微觀組成——原子、分子、離子：高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課2．分子和由分子構成的物質

(1)分子的定義：是構成物質的一種微粒,它能保持原物質的化學性質。(2)分子的性質：①分子在不停地運動,

②分子有一定的質量和體積

③分子之間有一定的間隔和作用力(范德華作用力)

(3)由分子構成的物質：(分子晶體)①非金屬單質：H2、X2、O2、O3、P4、S

等。

②非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。

④同種物質的分子性質相同③酸酐(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課四“同”的比較同位素同素異形體同系物同分異構體相同點質子數(shù)元素結構相似分子式不同點中子數(shù)組成和結構分子組成分子結構對象原子單質有機物有機物物理性質不同不同不同不同化學性質近相同相似相似相似/不同實例H、D、T紅磷、白磷烷烴C2H4O2反回高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課3．離子和由離子構成的物質：

(1)離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構成物質的一種微粒。

(2)陽離子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,陰離子：Cl-、SO42-(3)由離子構成的物質:(離子晶體)NaClCsClNaOH(4)主要離子化合物：強堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽（活潑金屬氫化物NaH，活潑金屬氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O、Na2O2、NaCl高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課例題1：下列各組化學式中，能真正表示物質分子組成的是()SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaCl2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2

B注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的化學式就是其分子式，表示其真實的組成。高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課1、物理性質（不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的性質）

——顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度、導電性、導熱性、比熱容……2、化學性質（物質在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質）

——可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結晶、風化、同素異形體間的互變

……(一)物質的性質二、物質的性質與變化高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課(1)常見的物理變化①三態(tài)變化；②金屬導電；③蒸餾、分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解；⑦鹽的焰色反應．(2)常見的化學變化①風化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、鈍化、(油脂、水泥)硬化、同素異形體間的相互轉化；②脫水、脫氧；③干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸；④電解、電鍍、原電池反應、電化學腐蝕．(二)物質的變化物理變化、化學變化的區(qū)別與聯(lián)系：高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課按反應的基本類型化合反應分解反應置換反應復分解反應按中是否有電子轉移氧化還原反應按是否有離子參加反應離子反應非離子反應(分子反應)非氧化還原反應無機化學反應分類(三)化學變化中的有關問題按反應中的能量變化吸熱反應(△H>0)放熱反應(△H<0)按反應進行的程度可逆反應不可逆反應一般氧化還原反應有機氧化還原反應電化學中氧化還原注意：①置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應和分解反應有單質出現(xiàn)的一定是氧化還原反應,其它則要看反應前后化合價是否發(fā)生升降。②在水溶液進行的置換反應、復分解反應、氧化還原反應一般都是離子反應。高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課

質量守恒(對所有化學反應)2.化學反應中的定量關系電荷守恒(對離子反應)

得失電子守恒(對氧化還原反應反應)

速率問題(對所有化學反應)3.化學反應中的其他問題 平衡問題(對所有可逆反應)高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課物質純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體無固定組成、無固定熔沸點三、物質的分類高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課單質單質冶金分類密度分類含量分類由分子構成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接構成：金剛石、晶體硅均為單原子分子黑色金屬Fe、Cr、Mn有色金屬除鐵、鉻、錳以外的其它金屬輕金屬(密度?。?.53～4.5g/cm3)

如鈉、鎂、鋁)

重金屬一般密度在4.5g/cm3以上如鐵、銅、鎳、錫、鉛)常見金屬Fe、Al、Cu稀有金屬Zr、Nb、Mo金屬非金屬稀有氣體單質高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課化合物化合物氫化物氧化物氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物成鹽氧化物其他氧化物酸堿鹽一般為氣態(tài)，共價化合物，H為+1價，非金屬顯最低價；如HCl、H2S、NH3等固態(tài)，離子化合物，H為-1價，如NaH、KH、CaH2等；不能和酸或堿反應生成鹽和水的氧化物，如：CO、NO等；酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物如：過氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4

；既能與酸又能與堿反應，生成鹽和水的氧化物，如：Al2O3；能與酸反應生成鹽和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7；注：⑴非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物；⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O;酸酐不一定都是非金屬氧化物，

HMnO4對應酸酐Mn2O7就是金屬氧化物。

⑶金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；堿不一定都有對應的堿性氧化物，如氨水。高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課酸酸按含氧與否按電離H+

數(shù)高沸點酸按酸根氧化性無氧酸含氧酸低沸點酸按電離程度按沸點一元酸二元酸多元酸強酸弱酸氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（濃）、HClOHCl、H2SO4（?。3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課復鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組成堿與鹽堿復鹽按溶解性按電離程度可溶性堿不溶性堿強堿鹽弱堿正鹽酸式鹽堿式鹽NaOH、KOH、Ba(OH)2

、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2

NaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

正鹽:酸與堿完全中和的產物；酸式鹽：酸被堿部分中和的產物；絡鹽：Ag(NH3)2OH高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課化合物的其他分類化合物按結構按電離與否共價化合物離子化合物電解質非電解質按含碳與否有機化合物無機化合物酸、堿、大多數(shù)鹽和金屬氧化物一定含有離子鍵；熔融狀態(tài)下可以導電。水溶液中或熔融狀態(tài)下,自身發(fā)生電離而導電的化合物。高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化-上課常見的混合物有：混合物無固定組成，無固定熔沸點2、沒有固定組成的物質（聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、

聚乙烯、蛋白質等高分子化合物；3、同素異形體混合：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；4、同分異構體，但未指明具體結構的物質，如二甲苯。

混合物與純凈物的判斷要緊扣所含分子是一種還是多種來判斷。常見的氣體混合物：空氣(N2、O2)、爆鳴氣(H2、O2)、天然氣(主含CH4)、水煤氣(CO、H2)、裂解氣(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油氣(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)常見的液相混合物：鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油(動物油，植物油，礦物油：石油)、氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油常見的固相混合物：水泥、玻璃、煤、鐵觸媒(合成氨中使用的以鐵為主體的多成分催化劑

)，漂白粉、