2025年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件 選擇題分類練8“結(jié)構(gòu)式”型元素位、構(gòu)、性的綜合推斷_第1頁
2025年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件 選擇題分類練8“結(jié)構(gòu)式”型元素位、構(gòu)、性的綜合推斷_第2頁
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選擇題分類練8

“結(jié)構(gòu)式”型元素位、構(gòu)、性的綜合推斷1.化合物A是一種重要的醫(yī)藥中間體,由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期元素組成,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.X、Y形成的原子個數(shù)之比為1∶2的二元化合物有2種B.X、Y、Z分別形成的簡單氫化物中,Y的氫化物沸點最高C.簡單離子半徑大?。篫>X>YD.Z的低價態(tài)氧化物能氧化漂白石蕊溶液答案:D2.研究發(fā)現(xiàn)?;撬崾怯绊憚游锝】?、長壽的關(guān)鍵因素,?;撬岬慕Y(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W、R均屬于短周期元素且原子序數(shù)之和為38,R和Z基態(tài)原子的價層p軌道上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比均為1∶1。下列敘述正確的是(

)A.W位于第三周期第ⅤA族B.電負(fù)性:W>Z>YC.W、X、Z不可能形成離子化合物D.化合物XYW中Y的雜化方式為sp雜化答案:D3.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序數(shù)為W原子價層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(

)A.電負(fù)性:X>Y>ZB.HZO為弱酸,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.最高價含氧酸酸性:W<YD.X、W和氫三種元素可形成含陰、陽離子都為10電子的化合物答案:D4.有機(jī)物M是來源于植物的化合物,具有很強(qiáng)的生理活性,可用于治療感冒和咳喘,結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,Z和R的常見單質(zhì)均為無色無味的氣體。下列說法正確的是(

)A.第一電離能:R>Z>YB.由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物可能為離子化合物C.有機(jī)物M中,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Y、Z、R的p電子總數(shù)均小于s電子總數(shù)答案:B5.對鋰鹽進(jìn)行摻雜和改進(jìn)所獲得的一種離子液體,能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力,其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知A、B、C、D、E為短周期元素,且A、B原子的電子數(shù)之和等于C、D原子價層電子數(shù)之和。下列說法正確的是(

)A.A的簡單氫化物是極性分子B.第一電離能:D>C>BC.EC2中E原子為sp2雜化D.該鋰鹽的熔點高于LiCl答案:C解析:原子半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,離子鍵作用力越強(qiáng),熔點越高,該鋰鹽中陰離子的半徑大于氯離子半徑,故該鋰鹽的熔點低于LiCl,D錯誤。6.化合物M是一種重要的消毒劑。已知W、X、Y、Z、T為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,常溫下XY2為氣體,其分子總電子數(shù)為奇數(shù)?;衔颩的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(

)A.WXY-的空間結(jié)構(gòu)為直線形B.氫化物沸點:X>WC.Y、Z可組成陰、陽離子數(shù)之比為1∶1的化合物D.電負(fù)性:T>Y>X答案:A解析:分析題給信息可得W為C,X為N,Y為O,Z為Na,T為Cl。CNO-與CO2為等電子體,空間結(jié)構(gòu)為直線形,A項正確。7.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:W的簡單氫化物易液化,可用作制冷劑;R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:R>Z>XB.第一電離能:W>RC.X、W、R能形成離子晶體D.最高價含氧酸的酸性:Y>Z答案:C8.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖,M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)為其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:M>W>ZB.僅由M與X形成的化合物中不可能含非極性共價鍵C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.X、Y、Z兩兩間均能形成雙原子分子答案:C9.(2024·山東濰坊二模)一種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,基態(tài)W原子中有3個未成對電子。下列說法正確的是(

)A.電負(fù)性:W>ZB.簡單氫化物的沸點:Y>ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>WD.單質(zhì)的氧化性:W>Y答案:B解析:水分子間形成氫鍵的數(shù)目多于氟化氫,分子間作用力大于氟化氫,沸點高于氟化氫,故B正確。10.(2024·河南安陽二模)某銅(Ⅱ)配合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中元素X和Y均位于第二周期,X的第一電離能低于同周期相鄰元素,Y元素基態(tài)原子p軌道電子排布是半充滿狀態(tài),Z元素基態(tài)原子核外電子共有9種空間運動狀態(tài)。下列說法正確的是(

)A.最簡單氫化物的鍵角:X<YB.基態(tài)原子的未成對電子數(shù):Z>X>YC.X、Y、Z的最簡單氫化物均存在分子間氫鍵D.該配合物中微粒間的相互作用有離子鍵、共價鍵和配位鍵答案:A解析:位于第二周期且第一電離能低于同周期相鄰元素的有B和O,X為B或O;Y基態(tài)原子p軌道電子排布是半充滿狀態(tài)且位于第二周期,電子排布式為1s22s22p3,Y為N;Z元素基態(tài)原子核外電子有9種空間運動狀態(tài),則Z元素基態(tài)原子核外電子軌道有9條,Z可能為P、S、Cl。根據(jù)Cu(Ⅱ)配合物結(jié)構(gòu)式可知,X為O,Y為N,Z為Cl。O的最簡單氫化物為H2O,N的最簡單氫化物為NH3,二者中心原子都是sp3雜化,但H2O中的孤電子對數(shù)多于NH3,孤電子對越多,鍵角越小,則鍵角大小為H2O<NH3,故A正確;基態(tài)原子未成對電子,O為2,N為

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