陜西省西安市2024-2025學年高三上學期11月聯(lián)考（一模） 化學試題（含答案解析）

2022級高三第一學期月考(二)考試試題化學本試卷共兩大題，18小題；考試時長90分鐘，卷面滿分100分。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場/座位號填寫在答題卡上，將條形碼準確粘貼在條形碼粘貼處。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。涂寫在本試卷上無效。3.作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cl-35.5Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火B(yǎng).古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分是C.作為納米熒光材料的碳量子點屬于膠體D.用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒【答案】B【解析】【詳解】A．鈉在燃燒時與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉會與泡沫滅火器中的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，助燃使火焰更加劇烈，金屬鈉著火時，不可以用泡沫滅火器滅火，可用干燥的沙土滅火，A錯誤；B．古陶瓷修復(fù)中使用的熟石膏，其化學式為2CaSO4·H2O，是一種重要的修復(fù)材料，B正確；C．膠體是一種分散系，由分散質(zhì)和分散劑組成，分散質(zhì)的粒子直徑通常在1至100納米之間，作為納米熒光材料的碳量子點只有分散系沒有分散劑，不屬于膠體，C錯誤；D．高錳酸鉀溶液和雙氧水通過強氧化性來殺菌消毒，而酒精是使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生消毒的效果，不是利用其強氧化性，D錯誤；故選B。2.下列說法中正確的是A.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原B.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性C.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原D.有單質(zhì)參加或生成的化學反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素不一定被還原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu中Fe元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，F(xiàn)e元素化合價上升，被氧化，A錯誤；B．氧化性取決于元素得到電子的能力，而非單純地取決于元素的價態(tài)，如H2CO3中的碳元素為+4價，是碳的最高價態(tài)，但碳酸并不表現(xiàn)出強氧化性，B錯誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化時，不一定有其他元素被還原，例如，在反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中，硫元素既被氧化也被還原，C錯誤；D．有單質(zhì)參加或生成的化學反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如中氧元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。3.下列說法不正確的是A.不能用與溶液制取B.可以與溶液發(fā)生化合反應(yīng)C.與反應(yīng)時，作還原劑D.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到【答案】C【解析】【詳解】A．溶液與溶液會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，離子方程式為：，不能制取，A正確；B．可以與溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成：++H2O=2，B正確；C．與反應(yīng)生成和O2，中O元素化合價既上升又下降，既是氧化劑又是還原劑，不是還原劑，C錯誤；D．鐵在純氧中燃燒生成，鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成和H2，D正確；故選C。4.常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：、、、B.pH=1的溶液中：、、、C.NaHCO3溶液中：、、、D.通入CO2后的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+與SCN-離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，A不符合題意；B．在pH=1的酸性溶液中，F(xiàn)e2+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B不符合題意；C．NaHCO3電離出的離子與Al3+二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體不能大量共存，C不符合題意；D．、、、可以大量共存，通入CO2后仍能大量共存，D符合題意；答案選D。5.對于下列化學反應(yīng)，相應(yīng)離子或化學方程式正確的是A.海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：B.用三氯化鐵溶液刻蝕覆銅電路板：C.用鋁熱法還原金屬：D.用稀硝酸清洗試管壁上的銀鏡：【答案】A【解析】【詳解】A．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，生成硫酸和氯化氫，離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=2Br?++4H+，A正確；B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板，生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C．鋁熱法還原金屬是鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，化學方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，C錯誤；D．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，離子方程式為：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，D錯誤；故答案選A。6.工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是)為原料提取碲，涉及反應(yīng)：①；②。以下說法錯誤的是A.中Cu元素的化合價是+1價B.反應(yīng)①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是和C.每制備1molTe理論上兩個反應(yīng)共轉(zhuǎn)移12molD.氧化性強弱順序為【答案】D【解析】【詳解】A．Te和O位于同一主族，為-2價，則Cu2Te中Cu為+1，A正確；B．反應(yīng)①中O2化合價降低，得電子，為氧化劑，Cu2Te中Cu和Te均化合價升高，失去電子，則CuSO4和TeO2均是氧化產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)②中每生成1molTe，轉(zhuǎn)移4mol電子，反應(yīng)①中每生成1molTeO2，轉(zhuǎn)移8mol電子，則每制備1molTe，理論上共轉(zhuǎn)移12mol電子，C正確；D．氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，根據(jù)兩個反應(yīng)可得O2氧化性強于TeO2，TeO2的氧化性大于H2SO4，無法比較O2和SO2的氧化性強弱，且無法證明SO2氧化性強于TeO2，D錯誤；故答案選D7.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA紅熱木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體生成木炭具有還原性，能還原硝酸B鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接，插入氫氧化鈉溶液中，鋁片逐漸溶解，鎂上有氣泡冒出金屬性鋁比鎂強C通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍氧化性D加熱法除去碳酸氫鈉固體中碳酸鈉熱穩(wěn)定性不同A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)方程式為：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，NO2為紅棕色氣體，由于濃硝酸在受熱條件下會分解也產(chǎn)生NO2，該實驗不能說明木炭具有還原性，能還原硝酸，A錯誤；B．Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，Al具有兩性，可與NaOH溶液，與金屬性無關(guān)，鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接，插入氫氧化鈉溶液中，鋁片逐漸溶解，鎂上有氣泡冒出，鋁作負極，鎂作正極，不能說明鋁的金屬性比鎂強，B錯誤；C．當通入淀粉-KI溶液中時，與KI發(fā)生反應(yīng)生成I2，溶液變藍，該反應(yīng)中是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>I2，，C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉，不能用加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，D錯誤；故選C。8.場館建設(shè)中用到的一種耐腐蝕、耐高溫表面涂料是由雙環(huán)烯酯為原料制得的，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.該雙環(huán)烯酯的分子式為B.該雙環(huán)烯酯完全與氫氣加成后，產(chǎn)物的一氯代物有9種C.該雙環(huán)烯酯分子中有2種含氧官能團D.該雙環(huán)烯酯和溴水發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色【答案】B【解析】【詳解】A．由該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：，A錯誤；B．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物是，含有9種環(huán)境的H原子，其一氯代物有9種，B正確；C．該雙環(huán)烯酯分子含有碳碳雙鍵、酯基共2個官能團，只有1種含氧官能團，C錯誤；D．該雙環(huán)烯酯分子含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故D錯誤；故選B。9.作為潛在的儲氫材料，甲酸甲酯可以在Ru配合物催化作用下溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)涉及、、鍵斷裂和鍵形成B.和均為由極性鍵形成的非極性分子C.總反應(yīng)為D.Ⅲ→Ⅳ每消耗1mol生成2mol【答案】B【解析】【分析】整個轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)為：①，②，③，④，將得總反應(yīng)為：，根據(jù)分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)涉及（第③④步）、（第①步）、（第②④步）鍵斷裂和（第①③④）鍵形成，A正確；B．和均只含有極性鍵，但為極性分子，為非極性分子，B錯誤；C．根據(jù)分析，總反應(yīng)為：，C正確；D．根據(jù)分析，在①中產(chǎn)生為1，在④中產(chǎn)生為1，根據(jù)總反應(yīng)得出在③中產(chǎn)生為2，即在③（)中每消耗1mol生成，D正確；故答案為：B。10.工業(yè)上用鋁土礦(含及與其他物質(zhì)不反應(yīng)的雜質(zhì))制備較高純度的主要工藝流程有很多步驟，下列操作步驟中最恰當?shù)慕M合是①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量生成沉淀；⑤加入鹽酸生成沉淀；⑥加入過量燒堿溶液；⑦洗滌并煅燒A.①⑥⑤③⑦ B.②③④③⑦ C.②③⑤③⑦ D.①③⑤③⑦【答案】B【解析】【詳解】從鋁土礦（主要成分為Al2O3）中提取Al2O3，主要應(yīng)用Al2O3能與強堿溶液反應(yīng)，生成可溶性Na[Al(OH)4]溶液，過濾除去其他不溶性雜質(zhì)，向濾液中通入酸性氣體CO2，生成Al(OH)3沉淀，過濾，洗滌，加熱分解Al(OH)3得到Al2O3；若先用鹽酸溶解，F(xiàn)e2O3、Al2O3均溶解，制取Al(OH)3的步驟較多；從Na[Al(OH)4]制備Al(OH)3，若加鹽酸不容易控制量的多少，故B符合題意，故答案選B。11.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A.若A為濃鹽酸，B為，C中盛有溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S>SiB.若A為濃鹽酸，B為，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色C.若A為濃氨水，B為氫氧化鈉，C中盛有溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為，B為，C中盛有溶液，C中溶液變渾濁【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀H2SiO3，只能說明H2SO3的酸性強于H2SiO3，且濃鹽酸易揮發(fā)，也能和Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀H2SiO3，不能證明S的非金屬性強于Si，非金屬性的強弱是根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱來確定的，A錯誤；B．濃鹽酸與MnO2要在加熱時才能反應(yīng)生成Cl2，但該裝置沒有加熱，所以C中溶液不會變色，B錯誤；C．濃氨水滴入氫氧化鈉固體中，氫氧化鈉固體溶解放出熱量，濃氨水釋放出的NH3通入AlCl3溶液中，可生成白色沉淀Al(OH)3，但NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3，C錯誤；D．H2O2在MnO2催化下分解生成O2，O2的氧化性強于S，能與Na2S反應(yīng)生成不溶性的S，D正確；故選D。12.部分含氮、硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A.將c通入到溶液中會產(chǎn)生白色沉淀B.將c和d氣體通過過氧化鈉粉末表面所得產(chǎn)物存在相同成分的鹽C.e的濃溶液不能干燥氣體a、c、f，是因為其具有強氧化性D.i的濃溶液常溫下不與金屬鋁、鐵反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)含氮、硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系圖，a是H2S、b是S單質(zhì)、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4；f是NH3、g是NO、h是NO2、i是HNO3?！驹斀狻緼．亞硫酸是弱酸，將SO2通入到溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；B．過氧化鈉具有氧化性，將SO2和SO3氣體通過過氧化鈉粉末表面所得產(chǎn)物存在相同成分Na2SO4，故B正確；C．濃H2SO4具有強氧化性不能干燥氣體H2S，濃硫酸具有酸性不能干燥NH3，濃硫酸能干燥SO2，故C錯誤；D．濃硝酸常溫下能使鋁、鐵鈍化，故D錯誤；選B。13.下列說法錯誤的是A檢驗乙醇具有還原性B．測定一定質(zhì)量的和混合物中的質(zhì)量分數(shù)C．該裝置可以準確測量生成氫氣的體積D．用該裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇能把氧化銅還原為Cu，黑色固體變紅，證明乙醇具有還原性，故不選A；B．過氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣，氧化鈉和水反應(yīng)不放氣體，根據(jù)反應(yīng)生成氧氣的體積可計算一定質(zhì)量的和混合物中的質(zhì)量分數(shù)，故不選B；C．實驗中使用恒壓滴液漏斗，注射器中收集氣體的體積為反應(yīng)生成氫氣的體積，故不選C；D．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣、水，不能用該裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體，故選D；選D。14.將和的固體混合物在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體。將反應(yīng)后的固體溶于水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(標準狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原混合物中和物質(zhì)的量之比為8∶7B.反應(yīng)后固體的成分為與C.密閉容器中排出氣體的成分為D.HCl的濃度為0.4mol?L【答案】A【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的二氧化碳和水蒸氣跟過氧化鈉反應(yīng)。反應(yīng)后的固體溶于水無氣體放出，說明過氧化鈉完全反應(yīng)，向溶液中逐滴滴入鹽酸，根據(jù)圖像可知，開始階段是生成的NaOH先和鹽酸反應(yīng)，然后是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，加入鹽酸175mL后，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。175mL到275mL是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成448mLCO2，物質(zhì)的量為0.02mol，n(CO2)＝n(HCl)＝0.02mol，HCl的濃度為=0.2mol·L-1，根據(jù)碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，275mL時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，氯化鈉物質(zhì)的量為0.2mol·L-1×0.275L=0.055mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n(Na2O2)＝(0.055-0.02)mol×12=0.0175mol；【詳解】A．根據(jù)分析，原混合物中和物質(zhì)的量之比為，A正確；B．碳酸氫鈉完全分解，所以反應(yīng)后的固體中沒有NaHCO3，B錯誤；C．0.02molNaHCO3完全分解為0.01mol的二氧化碳和0.01mol的水蒸氣，再根據(jù)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過氧化鈉先和0.01mol二氧化碳反應(yīng)，消耗過氧化鈉0.01mol，剩余的0.0075molNa2O2只消耗0.0075mol水，所以密閉容器中排出氣體的成分為O2和水蒸氣，C錯誤；D．根據(jù)分析，HCl的濃度為0.2mol·L-1，D錯誤；故選A?！军c睛】過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)時，若先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以可認為是過氧化鈉先和二氧化碳反應(yīng)。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分15.具有強氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑，堿性條件下可以穩(wěn)定存在，酸性條件下會自身分解生成。可用與NaClO在強堿性條件下制取，某實驗小組利用如圖所示實驗裝置，制取，并驗證其處理含廢水的能力。Ⅰ．制?。?）裝濃鹽酸的儀器名稱為___________，D中所裝物質(zhì)為___________；大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。（2）裝置B中的溶液可以選用試劑的是___________(填標號)。A.飽和食鹽水 B.濃鹽酸 C.飽和氯水 D.溶液（3）實驗開始，先將過量NaOH加入三頸燒瓶中，再通入，待燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時，停止通入。通入氯氣的過程中三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：；___________。Ⅱ．模擬并驗證處理含廢水的能力（4）取一定量的加入試管中，向其中加入VmLamol/L的NaCN溶液，反應(yīng)后成為和。充分反應(yīng)后測得試管中仍有剩余，過濾。向濾液中加入足量溶液，生成白色沉淀，將沉淀經(jīng)一系列操作后稱量，得白色沉淀ng。①上述劃線的一系列操作為___________。②計算NaCN溶液中去除率為___________(用含a、v、n的表達式表示)。（5）作為高效的水處理劑，請說出其優(yōu)點為___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.堿石灰③.2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）A（3）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O（4）①.過濾、洗滌、干燥②.（5）高效、無毒【解析】【分析】濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)過飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體雜質(zhì)后，將氯氣通入三頸燒瓶，與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，在堿性環(huán)境下，氫氧化鐵與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4?！拘?詳解】裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置D的作用是吸收過量的氯氣，所裝物質(zhì)為堿石灰。大試管中濃鹽酸和高錳酸鉀固體反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O?！拘?詳解】該實驗中Cl2和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，不需要干燥，洗氣瓶B中盛有的試劑是飽和食鹽水，用來除去混合氣體中的氯化氫，飽和氯水不能除去氯化氫，溶液和氯化氫反應(yīng)會生成二氧化碳，均不能達到目的，故選A?！拘?詳解】實驗開始，先將過量NaOH加入三頸燒瓶中，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3與NaClO在強堿性條件下制取Na2FeO4，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。【小問4詳解】①溶液中的被氧化為和，加入足量溶液轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，一系列操作為：過濾、洗滌、干燥；②溶液中的被氧化為和，n(BaCO3)=，NaCN溶液中的去除率為?！拘?詳解】在處理水的過程中，Na2FeO4起到殺菌、消毒、凈水的作用，具有高效、無毒的優(yōu)點。16.由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）當X是，C為時：①若A是非金屬單質(zhì)，其化學式為___________，濃度相同的X和D的水溶液，pH小的是___________(填化學式)。②若A為化合物，寫出A與水反應(yīng)的化學方程式___________。（2）若A為化合物，B和D的反應(yīng)是，則A與水反應(yīng)時氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________；寫出X的電子式___________。（3）若D為CO，則A可能為___________(填序號)。①非金屬單質(zhì)②金屬單質(zhì)③化合物（4）若D為白色沉淀，與A的摩爾質(zhì)量相等，則X應(yīng)為___________(填離子符號)，請寫出B與X反應(yīng)生成C的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.Cl2②.③.（2）①1∶1②.（3）①③（4）①.②.【解析】【小問1詳解】當X是，C為時：①若A是非金屬單質(zhì)，A能與水反應(yīng)生成B和E，則A為Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，則B為HCl，E為HClO，HCl與反應(yīng)生成C，則C為，與、水反應(yīng)生成，則D為，濃度相同和的水溶液中的堿性較強，的堿性較弱，故pH小的是；②若A為化合物，則A為NO2，NO2與水發(fā)生，與反應(yīng)生成C，則C為，與、水反應(yīng)生成，則D為；【小問2詳解】若A為化合物，B和D的反應(yīng)是，則B為NaOH，D為，則C為，X為CO2，A為Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)的化學方程式為，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1；CO2的電子式為；【小問3詳解】若D為CO，則X可能為C單質(zhì)，C為CO2，B為O2，則A可能為Na2O2或F2，為化合物或單質(zhì)，故選①③；【小問4詳解】若D為白色沉淀，與A的摩爾質(zhì)量相等，則A為Na2O2，D為Al(OH)3，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，則B為NaOH，E為氧氣，B與X反應(yīng)生成C為氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)生成，離子方程式為，故X為，C與X生成D為與反應(yīng)生成Al(OH)3。17.氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，溶于濃鹽酸，在潮濕空氣中易水解和被氧化。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含、、、)生產(chǎn)CuCl和電路板蝕刻液，流程如下：回答下列問題：（1）生產(chǎn)過程中：X是___________(填化學式)，Z為雙氧水，寫出Z與濾液①反應(yīng)生成蝕刻液的離子方程式___________。（2）寫出生成CuCl的離子方程式___________。（3）CuCl晶體的洗滌要經(jīng)過水洗和無水乙醇洗，其中醇洗的作用是___________。（4）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充氣體，其理由是___________。（5）CuCl的另一種制備原理是：①溶液中加入一定量氨水，得到深藍色溶液；②深藍色溶液與Cu繼續(xù)反應(yīng)得到；③加濃鹽酸中和即可得到CuCl。寫出②的化學方程式___________。（6）CuCl晶胞如圖所示，晶體的密度為ρg?cm，晶胞邊長為anm，則阿伏加德羅常數(shù)為___________mol。(用含ρ、a的代數(shù)式表示，原子量Cu-64，Cl-35.5)【答案】（1）①.Fe②.2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O（2）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++（3）CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少CuCl的損失（4）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2為1：1，所以理論上不需要補充SO2氣體（5）+Cu=2（6）【解析】【分析】要利用制作印刷電路的廢液制備CuCl，首先應(yīng)制備并分離出Cu，向工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)加入過量的Fe粉，F(xiàn)e3+與Fe粉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+，Cu2+與Fe反應(yīng)生成Cu，然后過濾，濾渣為過量的Fe和生成的Cu，依據(jù)Cu與Fe活潑性，將濾渣溶于鹽酸，Cu與鹽酸不反應(yīng)，過濾得到濾渣即為Cu，然后Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4和SO2，Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，CuSO4、SO2、CuCl2反應(yīng)生成CuCl?！拘?詳解】印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入X為Fe，F(xiàn)e3+能夠還原Fe反應(yīng)生成Fe2+，Cu2+能夠與Fe反應(yīng)生成Cu，過濾后得到的溶液中含有Fe2+，Z為雙氧水，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。【小問2詳解】依據(jù)圖示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反應(yīng)生成H2SO4、CuCl，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++。【小問3詳解】析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是：CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少CuCl的損失?！拘?詳解】依據(jù)圖示可知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2為1：1，所以理論上不需要補充SO2氣體?！拘?詳解】溶液中加入一定量氨水，得到深藍色溶液中含有，深藍色溶液與Cu繼續(xù)反應(yīng)得到，化學方程式為：+Cu=2。【小問