【化學(xué)】酸和堿的反應(yīng)課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教科粵版下冊(cè)

好多人給山藥削完皮手奇癢難忍,怎么辦?夏天蚊蟲多，被叮了一下又疼又癢，怎么辦？第八章常見的酸、堿、鹽8.3酸和堿的反應(yīng)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。2.明確復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分的反應(yīng)類型。3.了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的某些應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)在６只小燒杯中分別裝有下表列出的溶液各100mL，再按下圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)閉合開關(guān)接通電源后，觀察燈泡是否發(fā)亮。新知講解觀察現(xiàn)象溶液蒸餾水酒精稀鹽酸稀硫酸稀燒堿溶液澄清石灰水燈泡亮否否否是是是是HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。堿溶液中含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)?！舅伎肌坎煌乃釣槭裁从邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)？

不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？

1、取3mL稀氫氧化鈉溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，觀察到什么現(xiàn)象？有沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生？觀察活動(dòng)稀鹽酸氫氧化鈉無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。A.可能不反應(yīng)B.也可能反應(yīng)了

實(shí)驗(yàn)探究提出問(wèn)題猜想假設(shè)

試管、小燒杯、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水、pH試紙儀器藥品鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？向5%的稀鹽酸中滴加5%的氫氧化鈉溶液，無(wú)現(xiàn)象，猜想：鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案一：稀鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞溶液方案二：稀鹽酸氫氧化鈉溶液、石蕊溶液方案三：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液pH試紙哪一個(gè)方案更合理，更便于操作和觀察現(xiàn)象？思考：1、用一試管取少量的氫氧化鈉溶液2、滴入2～3酚酞試液3、慢慢滴入鹽酸溶液1.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，顏色的變化說(shuō)明了什么問(wèn)題？【思考】2.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，溶液無(wú)色，溶液一定是呈酸性嗎？為什么？3.如果想要酸與堿恰好反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該注意什么問(wèn)題？說(shuō)明溶液的酸堿性發(fā)生了變化，酸和堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。不一定中性時(shí)，無(wú)色酚酞也是呈無(wú)色的。緩慢滴加邊滴加邊振蕩H2SO4+2NaOH =______+______H2SO4+2KOH =______+______2HCl

+ Ca(OH)2 =______+______H2SO4+ Ca(OH)2 =______+______

Na2SO42H2OK2SO42H2OCaCl22H2OCaSO42H2O嘗試寫出下列方程式，比比誰(shuí)快！其他酸和堿是否發(fā)生類似的反應(yīng)呢？金屬離子酸根離子鹽水概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。酸+堿→鹽+水實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O一、中和反應(yīng)新知探究微觀示意圖新知探究趁熱打鐵判斷下列反應(yīng)是否屬于中和反應(yīng)，并說(shuō)明理由。1、Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O2、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O3、CuO+2HClCuCl2+H2O4、Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O

（不是）（不是）（是）（是）新知探究是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生？H2SO4+Ba（OH）2=不是，比如下面這個(gè)中和反應(yīng)：難溶性鹽BaSO4↓+H2O新知探究向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)溶液pH的變化.

0481216202428323640V/mL1413121110987654321pH思考：A點(diǎn)、B點(diǎn)和C點(diǎn)分別代表什么意思？.ACB.........。新知探究A點(diǎn)表示：滴入鹽酸較少，溶液中的NaOH有剩余，溶液呈

性，pH

7，溶液中的溶質(zhì)是

。B點(diǎn)表示：鹽酸與溶液中的NaOH恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈

性，pH

7，溶液中的溶質(zhì)是

。堿中=>NaCl和NaOHc點(diǎn)表示：滴入鹽酸過(guò)量，溶液中的HCl有剩余，溶液呈

性，pH

7，溶液中的溶質(zhì)是

。酸<NaCl和HCl。NaCl新知探究【拓展延伸】中和反應(yīng)中溶液pH的變化

三、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改良土壤的酸堿性加入酸性物質(zhì)中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2鹽堿地堿性土壤

2.處理工廠的廢水

⑴如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+2NaOH

＝

Na2SO4

+

2H2O

3.用于醫(yī)藥(1)中和胃酸過(guò)多用含有氫氧化鎂和氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過(guò)多的鹽酸?；瘜W(xué)方程式:Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O⑵中和蟻酸思考:可不可以用NaOH來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？可涂抹一些含有堿性物質(zhì)的藥水。答:不可以。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O二、中和反應(yīng)的應(yīng)用●改良酸性或堿性的土壤●醫(yī)藥應(yīng)用●廢水處理◆中和胃酸◆防蚊蟲叮咬,皮膚上涂抹弱堿性的肥皂水、稀氨水等減輕疼癢。醋或檸檬中含有酸性物質(zhì)，可以與山藥中的植物堿發(fā)生中和反應(yīng)就止癢啦。。。

被蚊蟲叮咬，皮膚會(huì)出現(xiàn)紅腫而疼癢，是因?yàn)樗鼈兿蛭覀兊钠つw“注射”了“蟻酸”——甲酸。這時(shí)用堿性的肥皂水可以中和“蟻酸”，達(dá)到止癢的目的山藥中含有植物堿，會(huì)引起皮膚的過(guò)敏反應(yīng)而發(fā)癢課堂小結(jié)中和反應(yīng)定義實(shí)質(zhì)應(yīng)用通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？酸和堿生成鹽和水H++OH-===H2O實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)借助指示劑酚酞評(píng)價(jià)反饋下列實(shí)例不屬于中和反應(yīng)的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌過(guò)多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過(guò)多胃酸C．蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢D．金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進(jìn)行清洗D請(qǐng)判斷下列化學(xué)反應(yīng)類型:1.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2.C+O2==CO23.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑4.BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)酸+金屬氧化物

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O酸+堿：NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+鹽：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓堿+鹽：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl觀察以上反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？二、復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→特點(diǎn)：里應(yīng)外合雙交換，價(jià)不變AD+CBCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓

+2NaNO3有沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl

+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O有氣體或水生成三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。生成物中要具備：

有沉淀或有氣體或有水三者必具其一即可發(fā)生OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：倆種化合物相互交換成分后，有氣體或水或沉淀生成。常見八大沉淀有：鹽：CaCO3BaCO3

BaSO4AgCl（不溶于酸）堿：Cu(OH)2

（藍(lán)色）Fe(OH)3

（紅褐色）Mg(OH)2Al(OH)3

1、AgNO3+HCl2、K2CO3+Ca(OH)2

3、Na2CO3+CaCl24、Na2SO4+HCl5、H2SO4+BaCl26、Ba(OH)2+KCl7、CuSO4+NH4NO38、HNO3+NaOHAgCl↓+HNO3CaCO3↓+2KOHCaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)

BaSO4↓+2HCl不反應(yīng)

不反應(yīng)

NaNO3+H2O2、斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能反應(yīng)，請(qǐng)完成化學(xué)反應(yīng)方程式復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

通式：AB+CD=AD+CB初中四種基本反應(yīng)類型：雙交換，價(jià)不變化合反應(yīng)（多變一）C+O2=CO2分解反應(yīng)（一變多）

H2CO3=H2O+CO2↑置換反應(yīng)（單換單）