2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷-基礎(chǔ)B卷（人教版2019）（解析版）

2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考-（基礎(chǔ)B卷）班級(jí)___________姓名___________學(xué)號(hào)____________分?jǐn)?shù)____________（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）考試范圍：第一章物質(zhì)及其變化難度：★★★☆☆注意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)填寫在試卷上。2．回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，將答案填在選擇題上方的答題表中。3．回答第II卷時(shí)，將答案直接寫在試卷上。題號(hào)123456789101112131415161718答案第Ⅰ卷（選擇題54分）選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是（）ABCD銀器用除銹劑除銹變形的金屬香爐復(fù)原古畫水洗除塵木器表面擦拭燙蠟【答案】A【解析】A.銀器表面的銹蝕物大多數(shù)為氧化銀、氯化銀、硫化銀等，除此外還常會(huì)有銀合金里所含銅元素的腐蝕產(chǎn)物，對(duì)于銹層含較多銅元素銹蝕產(chǎn)物的，可以考慮使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去銅元素銹蝕產(chǎn)物，而對(duì)銀不起作用,對(duì)于銀器表面變色較深、銹層較厚重的，要考慮用電化學(xué)還原的方法處理,以上過程涉及了化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；B.變形的金屬香爐復(fù)原主要原理是通過施加外力使器物恢復(fù)原狀，未涉及化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.古畫水洗除塵是用羊毛排筆蘸溫水淋于畫上，等畫完全浸透進(jìn)水，再用毛巾蘸干畫上的水分，如此進(jìn)行多次，直到毛巾中擠出的水由渾濁變得澄清透明為止，未涉及化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；木器表面擦拭燙蠟利用了蜂蠟熔點(diǎn)很低的性質(zhì)，可以用吹風(fēng)機(jī)對(duì)固體蜂蠟吹一會(huì)，蜂蠟會(huì)有稍微軟化，此時(shí)把軟化的蜂蠟大致涂到木頭上，再用吹風(fēng)機(jī)的熱風(fēng)吹涂好蜂蠟的木器，使蜂蠟融化并完全覆蓋木器，然后用棉布把多余的蜂蠟擦掉，再用熱風(fēng)吹使蜂蠟更好地滲入木頭當(dāng)中，該過程未涉及化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；2．物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一?；瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物質(zhì)與C2O3屬于同一類物質(zhì)的是()A．KOH、Mg(OH)2 B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3【答案】C【解析】A．KOH、Mg(OH)2屬于堿，與C2O3不同類，A不符合題意；B．H2SO4、H2CO3屬于酸，與C2O3不同類，B不符合題意；C．SO2、NO屬于氧化物，與C2O3同類，C符合題意；D．Na2SO3、KClO3屬于鹽，與C2O3不同類，D不符合題意；3．血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)、從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是（）A．蒸發(fā) B．電泳 C．過濾 D．滲析【答案】D【解析】血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)，透析的原理為膠體的提純方法——滲析，答案選D。4．下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的敘述正確的是()A．將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體 B．Fe(OH)3膠體帶正電，F(xiàn)eCl3溶液呈電中性C．兩種分散系的分散質(zhì)具有相同的粒子直徑D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可將兩種液體區(qū)分開【答案】D【解析】A．將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B．膠體不帶電，帶電的是膠粒，故B錯(cuò)誤；C．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的不同分為溶液、膠體和濁液，即溶液、膠體的分散質(zhì)粒子直徑不同，故C錯(cuò)誤；D．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故當(dāng)兩種液體一種是膠體一種是溶液時(shí)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分，故D正確；5．霧霾、PM2.5已經(jīng)成為公眾耳熟能詳?shù)臒嵩~?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（）A．霧霾有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣和汽車尾氣有關(guān)系C．“PM2.5”分散在大氣中形成氣溶膠，性質(zhì)穩(wěn)定，沒有必要納入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)指標(biāo)D．霧霾天氣嚴(yán)重危害人體健康【答案】C【解析】A．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，若直徑在1～100nm之間也能形成膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A正確；B．工業(yè)排放的煙氣是形成灰霾天氣的最大元兇，故B正確；C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來自于化石燃料的燃燒，化石燃料燃燒產(chǎn)生有害氣體，能影響空氣質(zhì)量，要納入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)指標(biāo)，故C錯(cuò)誤；D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來自于化石燃料的燃燒，化石燃料燃燒產(chǎn)生有害氣體，能影響空氣質(zhì)量，嚴(yán)重危害人體健康，故D正確；5．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說法正確的是（）A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】C【解析】酸堿中和反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以A為復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)；B的反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，所以B為復(fù)分解反應(yīng)；C的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e和氯化銅反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，所以C屬于置換反應(yīng)；D的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以D屬于置換反應(yīng)；故答案為C。6．下列各選項(xiàng)中，不能滿足如圖一步關(guān)系選項(xiàng)是（）A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅 B．X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳C．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣 D．X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉【答案】D【解析】A.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成銅，故A不選；B.二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應(yīng)可生成一氧化碳，CO繼續(xù)燃燒生成CO2，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，故C不選；D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故D選。7．下列說法正確的是（）A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)D．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)【答案】C【解析】A.AgCl的溶解度很小，導(dǎo)致將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，但氯化銀在熔融態(tài)能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D.金屬能導(dǎo)電，但金屬不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；8．下列物質(zhì)中存在自由移動(dòng)的Cl-的是：A．熔融的KClO3 B．NaCl固體 C．液態(tài)HCl D．MgCl2溶液【答案】D【解析】A．熔融氯酸鉀電離出自由移動(dòng)氯酸根離子，不存在自由移動(dòng)的氯離子，故A錯(cuò)誤；B．NaCl中含有氯離子但是不含自由移動(dòng)的氯離子，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)HCl以分子存在，不含自由移動(dòng)的氯離子，故C錯(cuò)誤；D．氯化鎂在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的氯離子，所以氯化鎂溶液中含有自由移動(dòng)的氯離子，故D正確；9．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓【答案】A【解析】鐵和元素反應(yīng)的生成物是氯化亞鐵，正確的為Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以答案是A。10．下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）A．鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)【答案】B【解析】A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式均為H++OH-=H2O；B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一離子方程式表示；C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式均為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，離子方程式均為Zn+2H+=Zn2++H2↑。11．水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】A、Ba2+和CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、SO32-和H+反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、H+和HCO3-會(huì)反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤；12．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是()A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C．CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)【答案】A【解析】A.滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱悖匐S著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ担訟選項(xiàng)是正確的；B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根據(jù)方程式知每當(dāng)消耗56g鐵，生成64g固體，所以固體的質(zhì)量一直在增加，而圖象中的固體的質(zhì)量先變小后變大，故B錯(cuò)誤；C.CO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，故C錯(cuò)誤；D.HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖象中的鈉離子先變小后變大，故D錯(cuò)誤。

13．古詩(shī)詞很浪漫且充滿了藝術(shù)魅力，成語俗語等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶。下列詩(shī)詞、語句中包含的化學(xué)反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．曾青得鐵則化為銅D．水滴石穿【答案】C【解析】A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，此過程中發(fā)生碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．曾青得鐵則化為銅，F(xiàn)e與硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，在溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，Cu、Fe元素的化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，是石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．水滴石穿，過程中存在二氧化碳、水與碳酸鈣的反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。14．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2 B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2【答案】D【解析】A、氫元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B、碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；C、鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；D、溴元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，正確，15．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來看，Ca和O的化合價(jià)均沒有變化，其中CaH2中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。16．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1【答案】B【解析】Cl2生成ClO?與ClO3?是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量濃度之比為11:1，則可設(shè)ClO?為11mol，ClO3?為1mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol×(1?0)+1mol×(5?0)=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為?1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol:12mol=4:3，故選B。17．已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3【答案】B【解析】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞HI，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；

B．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則NO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為NO＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，不能發(fā)生，故B選；

C．因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；

D．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞NO，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。

18．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，但是氧化性是FeCl3>I2，還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A選；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，得出氧化性：Cl2>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不選；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不選；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不選。第II卷（非選擇題46分）（非選擇題46分）19．（6分）對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。(3)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是________(填字母)。(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋+OH-=H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)_____________?！敬鸢浮浚?）④⑦①③先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液CBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【解析】I.(1)由多種物質(zhì)組成的是混合物，④⑦是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，①③為電解質(zhì)；②Cu是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤酒精和⑥CO2都是化合物，二者都屬于非電解質(zhì)；故屬于混合物的是④⑦；屬于電解質(zhì)的是①③；(2)電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發(fā)生膠體聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀；繼續(xù)滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Fe2(SO4)3而使沉淀溶解，得到黃色溶液，故反應(yīng)現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液；Ⅱ.(3)所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是被包含和包含的關(guān)系，所以A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)；(4)離子反應(yīng)H＋+OH-=H2O表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)水的反應(yīng)，若是弱酸、弱堿發(fā)生的中和反應(yīng)，或者酸堿中和反應(yīng)生成的鹽是難溶性的沉淀，則不能用此離子方程式來表示，例如H2SO4、Ba(OH)2發(fā)生的中和反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。20．（10分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO４2—、CO32?、OH—中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、________，B、________，C、________，D、________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________，C與硫酸反應(yīng)：_______________________________________________，E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：____________________________________?！敬鸢浮浚?）BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3（2）2H++BaCO3===CO2↑+H2O+Ba2+Ba2++2OH?+2H++SO42?===BaSO4↓+2H2OCa2++2OH?+CO2===CaCO3↓+H2O【解析】(1)①常見的“不溶于水和鹽酸”的物質(zhì)是氯化銀和硫酸鋇，結(jié)合所給離子知A是硫酸鋇；②B不溶于水，但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體，則B是碳酸鋇，E是二氧化碳；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，則C是氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體CO2，則D是碳酸鉀。

因此，本題正確答案是：BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；

(2)碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：2HCl＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋BaCl2；離子方程式：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O二氧化碳和足量澄清石灰水反應(yīng)：Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；離子方程式：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。因此，本題正確答案是：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。21．（10分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。I甲同學(xué)向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；III丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。(1)其中操作正確的同學(xué)是______；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的現(xiàn)象是。(3)丁同學(xué)將所制得的Fe(OH)3膠體分成兩份，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其中一份裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明。②向另一份中不斷滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）丙激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成Fe(OH)3膠粒帶正電先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，即丙同學(xué)操作正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：丙；；（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，故答案為：用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成；（3）①Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng)，陰極附的顏色逐漸變深，故答案為：Fe(OH)3膠粒帶正電；②向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量H2SO4溶液，H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，會(huì)觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，故答案為：先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液。22．（10分）按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是______________，既有氧化性又有還原性的是______________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是__________________。(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是