江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)分層作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)

第2課時(shí)離子反應(yīng)A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.[2024四川成都高一期中]下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，且可以用離子方程式表示的是()A.與溶液反應(yīng) B.高溫分解反應(yīng)C.與溶液反應(yīng) D.溶液與溶液反應(yīng)2.某溶液中存在較多、、，該溶液中還可能大量存在的是()A. B. C. D.3.在水溶液中能夠大量共存的一組離子是()A.、、 B.、、C.、、 D.、、4.[2024江蘇南通如皋期中]從離子反應(yīng)的角度看，與其他三個(gè)反應(yīng)本質(zhì)不同的是()A.B.C.D.5.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A.滴加無(wú)色酚酞呈紅色的溶液中：、、、B.無(wú)色透亮的溶液中：、、、C.滴加紫色石蕊呈紅色的溶液中：、、、D.強(qiáng)堿性溶液：、、、6.[2024遼寧六校協(xié)作體高一聯(lián)考]下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.向溶液中通入B.純堿溶液中加入少量稀鹽酸：C.向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：D.硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：7.[2024山東聊城高一期中]下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A.和、和 B.和、和C.和、和 D.和、和8.[2024湖南師大附中高一期中]下列各組離子能大量共存于同一溶液，且加入適量溶液能產(chǎn)生白色沉淀的是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、9.[2024黑龍江哈爾濱高一期中]某溶液中含有、、和離子，四種離子的個(gè)數(shù)之比為,則有可能為()A. B. C. D.10.無(wú)機(jī)化合物依據(jù)組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。其中②③⑥均由、、、、、中的3種元素組成。強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽★③②⑥（1）圖中“★”可以代表的物質(zhì)類別是。（2）③的水溶液呈堿性,寫(xiě)出電離方程式:（寫(xiě)一種即可）。（3）②與④在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（無(wú)沉淀生成）。（4）④與⑦在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（5）④與⑥在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（寫(xiě)一個(gè)即可）。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練11.某固體混合物中可能含有：、、、、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：下列說(shuō)法中正確的是()A.該混合物肯定是和 B.該混合物可能是和C.該混合物可能是和 D.該混合物肯定是和12.向如圖裝置中的溶液中分別加入粉末使其恰好完全反應(yīng)，有下列試驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是()序號(hào)裝置粉末現(xiàn)象Ⅰ溶液藍(lán)色不變，有白色沉淀生成，溶液導(dǎo)電實(shí)力無(wú)明顯改變Ⅱ溶液藍(lán)色褪去，有藍(lán)色沉淀生成，溶液導(dǎo)電實(shí)力無(wú)明顯改變Ⅲ溶液藍(lán)色褪去，有兩種沉淀生成，溶液導(dǎo)電實(shí)力減弱A.試驗(yàn)Ⅰ中現(xiàn)象說(shuō)明，發(fā)生了反應(yīng)B.由試驗(yàn)Ⅱ中現(xiàn)象推知，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為C.試驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明，發(fā)生了反應(yīng)D.若將燒杯中的溶液換成稀硫酸，再進(jìn)行試驗(yàn)Ⅲ，則試驗(yàn)現(xiàn)象為生成白色沉淀，且溶液導(dǎo)電實(shí)力減弱13.[2024廣東廣雅中學(xué)高一期中]電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）有四種物質(zhì)：.氧化鐵；.鹽酸；.碳酸氫鈉；.氫氧化鈉。①寫(xiě)出其中鹽的電離方程式:。②上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng)，此物質(zhì)是（填字母）。③寫(xiě)出和兩種溶液反應(yīng)的離子方程式:。（2）某溶液中含有、、，現(xiàn)用溶液、鹽酸和溶液將這三種離子逐一沉淀分別，其流程圖如下（已知溶液2為無(wú)色溶液）：①分別得到沉淀1和溶液1的試驗(yàn)中，運(yùn)用到的玻璃儀器有。②沉淀3的化學(xué)式：。③“溶液”生成沉淀2的離子方程式為。第2課時(shí)離子反應(yīng)A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.A[解析]高溫分解反應(yīng)不是離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示，錯(cuò)誤；與溶液反應(yīng)、溶液與溶液反應(yīng)都是離子反應(yīng)，可以用離子方程式表示，但不屬于置換反應(yīng)，、錯(cuò)誤。2.D[解析]與、均發(fā)生反應(yīng)，與生成沉淀，與生成，均不能大量存在。3.B[解析]、均可與發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；與反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤；與生成沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤。4.C[解析]、、項(xiàng)是陰、陽(yáng)離子相互交換生成沉淀，均為復(fù)分解反應(yīng)；是非電解質(zhì)，不能電離，所以項(xiàng)反應(yīng)不是陰、陽(yáng)離子相互交換生成沉淀。5.A[解析]滴加無(wú)色酚酞呈紅色的溶液顯堿性，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與反應(yīng)，可以大量共存，正確；無(wú)色透亮的溶液中，不能大量存在，錯(cuò)誤；滴加紫色石蕊呈紅色的溶液顯酸性，與反應(yīng)生成和，不能大量存在，錯(cuò)誤；強(qiáng)堿性溶液中含大量，與生成沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤。6.C[解析]與溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；純堿溶液中加入少量稀鹽酸只生成，不能生成，錯(cuò)誤；硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，錯(cuò)誤。7.D[解析]、，錯(cuò)誤；、，錯(cuò)誤；、，錯(cuò)誤；兩個(gè)反應(yīng)均為，正確。8.C[解析]加入溶液，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤；、生成沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤；四種離子可以大量共存，加入溶液，與反應(yīng)生成白色沉淀，正確；加入溶液，與反應(yīng)生成紅褐色沉淀，錯(cuò)誤。9.B[解析]依據(jù)溶液電中性原理，設(shè)所帶電荷為，則有，，則和符合電荷要求，但能與鐵離子生成沉淀而不能大量共存，則解除，故正確。10.（1）酸性氧化物（或氧化物）（2）（或）（3）（4）（5）（合理即可）B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練11.B[解析]固體混合物可能含有、、、、等離子，加水溶解得到的溶液，加入過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可溶于過(guò)量鹽酸，則該沉淀是，原固體中含有，不含。溶液中加入和，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是，則原固體混合物中含有。結(jié)合溶液呈電中性推知，至少含有、中的一種，故原固體混合物的成分是和至少有一種，且和至少有一種。12.C[解析]與溶液反應(yīng)的離子方程式：，溶液中離子濃度幾乎不變，故視察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液導(dǎo)電實(shí)力無(wú)明顯改變，正確；與溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀和，溶液褪色，導(dǎo)電實(shí)力無(wú)明顯改變，正確；溶液與溶液混合反應(yīng)生成和沉淀，離子方程式為，錯(cuò)誤；將燒杯中的溶液換成稀硫酸，試驗(yàn)Ⅲ中離子反應(yīng)為，生成白色沉淀且溶液的導(dǎo)電實(shí)力減弱，正確。13.（1）;;[解析]①四種物質(zhì)分別是氧化物、酸、鹽和堿。碳酸氫鈉的電離方程式為。②氧化鐵是堿性氧化物，可溶于鹽酸生成氯化鐵，碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。（2）燒杯、漏斗和玻璃棒;;[解析]①用過(guò)濾的方