浙江專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)綜合檢測新人教版必修第一冊

綜合檢測(時間:60分鐘滿分:100分)選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題,每小題2分,共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于酸性氧化物的是()。A.CO B.Al2O3C.H2O D.SO3答案:D2.下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是()。A.霧 B.氯化鐵溶液C.食鹽水 D.75%酒精答案:A3.反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C中,還原劑是()。A.Mg B.CO2C.MgO D.C答案:A4.檢驗硫酸鐵溶液中是否含有硫酸亞鐵,可選用的試劑是()。A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液C.KSCN溶液 D.H2O答案:A解析:亞鐵離子具有還原性,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可鑒別,故A正確;硫酸鐵、硫酸亞鐵均與NaOH反應(yīng)生成沉淀,氫氧化鐵紅褐色沉淀會遮蓋住氫氧化亞鐵沉淀的產(chǎn)生及改變,不能檢驗亞鐵離子,故B錯誤;KSCN溶液只能檢驗鐵離子,故C錯誤;水不能檢驗出硫酸鐵溶液中是否含有硫酸亞鐵,故D錯誤。5.下列生活中常見的現(xiàn)象中,不涉及氧化還原反應(yīng)的是()。A.鐵的冶煉B.食物腐敗C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉D.自然氣燃燒答案:C解析:鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng),將鐵從鐵的化合物中分別出來;食物腐敗是食物被氧化而變質(zhì)的過程;碳酸氫鈉作發(fā)酵粉是碳酸氫鈉與面粉產(chǎn)生的乳酸發(fā)生反應(yīng)而生成二氧化碳氣體的過程;自然氣燃燒是甲烷與氧氣在點燃條件下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。6.下列有關(guān)焰色試驗或其應(yīng)用的說法中錯誤的是()。A.焰色試驗是物理改變B.“焰色”屬于對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)C.利用焰色試驗確定NaCl中是否含有KCl時必需運用藍色的鈷玻璃D.煙花燃放中發(fā)出的“五花八門”與焰色試驗有關(guān)答案:B解析:焰色試驗是元素的性質(zhì)而不僅僅是化合物的性質(zhì),B項錯誤。7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。A.0.1mol·L-1稀硫酸:Cl-、Fe2+、ClO-、K+B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Fe2+、SCN-、NO3-C.0.1mol·L-1稀鹽酸:Ba2+、K+、Fe3+、NOD.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42答案:C解析:0.1mol·L-1稀硫酸中,Fe2+、ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng),A不符合題意;0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+溶液遇SCN-會變紅,Fe3+、I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),B不符合題意;0.1mol·L-1稀鹽酸中,Ba2+、K+、Fe3+、NO3-都不發(fā)生反應(yīng),能大量共存于溶液中,C符合題意;0.1mol·L-1NaOH溶液中,Mg2+、HC8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.常溫常壓下,11.2LN2所含分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下,1molNe所含分子數(shù)小于NAC.常溫常壓下,71gCl2所含原子數(shù)為2NAD.1mol·L-1的NaOH溶液中所含氫原子數(shù)為NA答案:C解析:常溫常壓下,11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol,A項錯誤。任何條件下,1molNe所含分子數(shù)都為NA,B項錯誤。71gCl2為1mol,含有2molCl原子,即所含原子數(shù)為2NA,C項正確。D項未指明溶液的體積,無法計算NaOH的物質(zhì)的量,也就無法確定所含氫原子數(shù),D項錯誤。9.下列敘述正確的是()。A.N2的結(jié)構(gòu)式:NNB.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.NaOH中既含離子鍵又含共價鍵D.H2O中各原子的最外電子層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案:C解析:N2中N和N之間形成三個共價鍵,即N≡N;形成離子時鎂原子失去最外層兩個電子,Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖為;NaOH中既含離子鍵又含共價鍵;H2O中氫原子的最外電子層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。10.試驗室欲用18mol·L-1的濃硫酸配制500mL3mol·L-1的稀硫酸,下列說法正確的是()。A.應(yīng)用量筒量取83.33mL濃硫酸B.在燒杯中稀釋后,應(yīng)馬上將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中C.加水定容時,若仰視刻度線,會使所配溶液濃度偏大D.轉(zhuǎn)移溶液后,若未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,會使所配溶液濃度偏小答案:D解析:量筒的精確度較低,一般精確到0.1mL,A項錯誤。濃硫酸稀釋時放出熱量,應(yīng)待溶液復(fù)原至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液,B項錯誤。定容時仰視刻度線,溶液體積偏大,所配溶液的濃度偏小,C項錯誤。11.下列有關(guān)敘述:①用50mL量筒量取7mL蒸餾水;②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時,把藥品干脆放在托盤上稱量;③Na2O2固體用細口瓶保存;④新制氯水保存在帶有磨口玻璃塞的棕色瓶中;⑤金屬鉀應(yīng)保存在煤油中。其中錯誤的是()。A.①②③ B.①②⑤C.②③④ D.①③⑤答案:A解析:①量筒量取液體遵循“大而近”原則,因此量取7mL蒸餾水用10mL量筒,①錯誤;②稱量沒有腐蝕性固體藥品時,左右兩盤各放一張大小相同干凈的紙片,把藥品放在干凈的紙上稱量,②錯誤;③固體存放在廣口瓶中,Na2O2固體應(yīng)用廣口瓶保存,③錯誤;④新制氯水應(yīng)避光保存,保存在帶有磨口玻璃塞的棕色瓶中,④正確;⑤金屬鉀的密度比煤油大,保存在煤油中,隔絕空氣,⑤正確。綜上分析,錯誤的是①②③,故選A。12.下列有關(guān)化學(xué)概念的說法正確的是()。A.僅含一種元素的物質(zhì)肯定是純凈物B.35Cl與37Cl互為同位素,通過化學(xué)改變可以實現(xiàn)二者之間的相互轉(zhuǎn)化C.H2、Cl2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D.依據(jù)是否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體答案:C解析:僅含一種元素的物質(zhì)可能是混合物,如氧氣和臭氧的混合物,A錯誤;化學(xué)改變中的最小粒子是原子,故通過化學(xué)改變不能實現(xiàn)35Cl與37Cl之間的相互轉(zhuǎn)化,B錯誤;H2、Cl2、CO2均不與濃硫酸反應(yīng),都可用濃硫酸干燥,C正確;將分散系分為溶液、濁液和膠體是依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,而不是依據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),D錯誤。13.下列離子方程式中,書寫正確的是()。A.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2OB.二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng):CO2+OH-HCO3C.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng):Fe2++Cl2Fe3++2Cl-答案:C解析:A項中電荷不守恒,正確的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;B項中NaOH過量,無法得到酸式鹽,正確的離子方程式為CO2+2OH-CO32-+H2O;D項中電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。14.下列各組物質(zhì)中,所含原子數(shù)相同的是()。A.20gH2和20gCl2B.44gCO2和6.02×1023個N2C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15gNO和5.6LNH3D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2和22.4LH2O答案:C解析:因為H2和Cl2的摩爾質(zhì)量不同,因此20gH2和20gCl2的物質(zhì)的量不同,分子數(shù)、原子數(shù)均不相同;44gCO2和6.02×1023個N2均為1mol,1molCO2所含原子為3mol,1molN2所含原子為2mol;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15gNO為0.5mol,含原子1mol,5.6LNH3為0.25mol,含原子1mol;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2為1mol,H2O不是氣態(tài),22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol。15.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z位于第ⅦA族。下列推斷錯誤的是()。A.常壓下四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔點最高B.Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強D.Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強答案:C解析:依據(jù)四種元素的位置關(guān)系可知,W、X、Y、Z分別為C、P、O、Cl。Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物(HClO4)的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)水化物(H3PO4)的酸性強,C項錯誤。二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)16.200℃時,11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增大了3.6g(如圖所示),其原混合物中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比是()。A.1∶4 B.3∶1C.1∶11 D.21∶22答案:A解析:向足量的Na2O2固體中通入11.6gCO2和H2O(g),固體只增加3.6g,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=8g32g2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2n(CO2) 0.5n(CO2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑n(H2O) 0.5n(H2O)所以0.5n(CO2)+0.5n(H2O)=0.25mol44g·mol-1×n(CO2)+18g·mol-1×n(H2O)=11.6g解得:n(CO2)=0.1mol,n(H2O)=0.4mol,故原混合物中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為0.1mol∶0.4mol=1∶4。17.鈦被譽為“21世紀金屬”,工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是()。A.TiO2是氧化劑B.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.每轉(zhuǎn)移2mol電子將有1molCl2被還原答案:D解析:鈦元素的化合價沒有改變,碳元素的化合價上升,C被氧化,氯元素的化合價降低,Cl2被還原,氧化劑Cl2與還原劑C的物質(zhì)的量之比為1∶1,反應(yīng)中1molC轉(zhuǎn)化為CO,每轉(zhuǎn)移2mol電子,有1molCl2被還原。18.下列選項中所涉及的兩個量不肯定相等的是()。A.6.2gNa2O和10.6gNa2CO3中所含的離子數(shù)B.100mL0.1mol·L-1MgCl2與200mL0.1mol·L-1NaCl含有的Cl-數(shù)目C.11.2LN2與14gCO氣體所含有的原子數(shù)D.20g重水(D2O)與17gNH3所含有的電子數(shù)答案:C解析:A項中Na2O與Na2CO3的物質(zhì)的量均為0.1mol,所含離子數(shù)相等;B項中Cl-的物質(zhì)的量均為0.02mol;C項中不知道N2所處的溫度和壓強,即不能確定N2的物質(zhì)的量,所以不能確定兩者的原子數(shù)是否相等,N2只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,兩者才相等;D項中兩者均含有10mol電子。19.Cr2O72-毒性較強,常用NaHSO3處理工業(yè)廢水中的Cr2O72-。反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSA.Cr2O7B.Cr3+是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物C.HSO3D.生成1molCr3+時轉(zhuǎn)移6mol電子答案:A解析:反應(yīng)中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,Cr元素的化合價由+6價降低至+3價,Cr2O72-得電子被還原;HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-,S元素的化合價由+4價上升至+6價,HS20.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示,Y的原子序數(shù)是X的2倍,由此可知()。WXYZA.原子半徑:Z>Y>XB.Y的簡潔陰離子的還原性比X的強C.Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性肯定比Y的強D.簡潔氫化物的穩(wěn)定性:W>X答案:B解析:W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如題圖所示,X與Y同主族,且Y的原子序數(shù)是X的2倍,則X為O元素、Y為S元素,據(jù)此得知W為N元素、Z為Cl元素。原子的電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以元素的原子半徑:Y>Z>X,A錯誤;元素非金屬性越強,其離子的還原性越弱,故Y的簡潔陰離子的還原性比X的強,B正確;Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性肯定比Y的強,不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不肯定強,如HClO的酸性弱于硫酸,C錯誤;元素非金屬性越強,簡潔氫化物的穩(wěn)定性越強,則簡潔氫化物的穩(wěn)定性:X>W,D錯誤。21.下列推理或結(jié)論與試驗操作及現(xiàn)象不相符的一組是()。選項試驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向碘化鉀淀粉溶液中滴入氯水,溶液變成藍色I-的還原性強于Cl-B向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SOC取少量Na2O2粉末放在脫脂棉上,再將1滴水滴到Na2O2上,脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)放出熱量D向某溶液中加入NaOH溶液,生成的白色絮狀沉淀快速變成灰綠色,最終變成紅褐色該溶液中肯定含有Fe2+答案:B解析:KI與氯水反應(yīng)生成I2,Cl2的氧化性強于I2,I-的還原性強于Cl-;與BaCl2溶液反應(yīng)有白色沉淀生成,溶液中可能含有SO42-、CO32-、Ag+等;Na2O2粉末放在脫脂棉上,再將1滴水滴到Na2O2上,脫脂棉燃燒,說明Na2O22.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途特別廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃,遇水易反應(yīng)。試驗室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3,制備的反應(yīng)原理:I2+3Cl22ICl3。下列說法不正確的是()。A.利用裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸B.裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2D.裝置丁中生成ICl3,碘元素的化合價為+3價答案:A解析:裝置甲無加熱裝置,而二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣須要加熱,A項錯誤。若丙中U形管堵塞,則氣體會滯留在裝置乙中,導(dǎo)致乙中長頸漏斗液面上升,B項正確。氯化鈣是干燥劑,因此丙的作用是干燥制得的氯氣,C項正確。氯的氧化性強于碘,因此氯原子得電子,在ICl3中氯元素呈負價,又因為氯元素最低負化合價為-1價,則三氯化碘中碘為+3價,D項正確。23.工業(yè)上曾經(jīng)通過高溫條件下的反應(yīng)3Fe+4NaOH4Na↑+2H2↑+Fe3O4生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是()。A.將生成的氣體在空氣中漸漸冷卻即可獲得金屬鈉B.反應(yīng)中被氧化的元素是Fe,被還原的元素是Na和HC.每轉(zhuǎn)移4×6.02×1023個電子,則生成22.4LH2D.產(chǎn)物中的Na和H2會部分化合生成離子化合物NaH,其中陰、陽離子的電子數(shù)之差為9答案:B解析:鈉極易被空氣中的氧氣氧化,所以將生成的氣體在空氣中漸漸冷卻得不到鈉,A錯誤;鐵元素化合價上升,被氧化,鈉元素和氫元素化合價降低,被還原,B正確;未標(biāo)明氣體所處溫度、壓強,氫氣體積無法求算,C錯誤;產(chǎn)物中金屬鈉可部分與氫氣化合生成離子化合物NaH,Na+含10個電子,H-含2個電子,陰、陽離子的電子數(shù)之差為8,D錯誤。24.a、b、c、d、e五種元素在元素周期表前四周期的位置如下圖所示,下列說法正確的是()。A.元素b位于第ⅥA族,有+6價、-2價兩種常見化合價B.元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的強C.元素b、c、d的原子半徑大小依次:r(d)>r(c)>r(b)D.元素e的單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料答案:D解析:A項,b為O,氧元素一般不顯正價,錯誤;B項,氧元素的非金屬性比氮元素的強,氮元素的非金屬性比磷元素的強,則氧元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強,元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的弱,錯誤;C項,同周期主族元素自左向右,元素的原子半徑漸漸減小,則原子半徑:r(c)>r(d),錯誤;D項,元素e位于金屬和非金屬的分界線旁邊,其單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料,正確。25.已知HClO的殺菌實力比ClO-強。25℃時,氯水中部分含氯微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的改變關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()。A.可用pH試紙測氯水的pHB.隨著pH增大,氯水的殺菌實力漸漸增加C.pH=4的氯水中:c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)D.pH>12時,溶液中的含氯微粒主要為ClO-和Cl-答案:D解析:氯水有漂白性,能漂白pH試紙,故不能用pH試紙測氯水的pH,A錯誤;pH大于6之后,隨著pH增大,次氯酸的濃度下降、ClO-的濃度增大,已知HClO的殺菌實力比ClO-強,故氯水的殺菌實力隨pH增大漸漸下降,B錯誤;由圖知,pH=4的氯水中:c(HClO)>c(Cl2)>c(ClO-),C錯誤;由圖知,pH>12時,溶液中幾乎沒有氯分子、次氯酸分子,有大量ClO-,氯氣轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO-的反應(yīng)中,氯元素化合價上升,則另有一部分氯元素化合價降低轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-,D正確。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題,共40分)26.(8分)按要求回答下列問題。(1)寫出漂白液有效成分的化學(xué)式:。

(2)下列幾種物質(zhì):①石墨,②液態(tài)氯化氫,③干冰,④固體氯化鈉,⑤熔融氫氧化鈉,⑥稀硫酸,⑦冰醋酸,⑧乙醇。該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是(填序號)。(3)用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4NH3+5O24NO+6H2O在該反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的個數(shù)之比是。

答案:(1)NaClO(2)①⑤⑥(3)4∶5解析:(1)漂白液有效成分是次氯酸鈉,其化學(xué)式為NaClO;(2)①石墨含自由電子,⑤熔融氫氧化鈉、⑥稀硫酸均含自由移動的離子,則該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①⑤⑥;(3)N元素的化合價由-3價上升為+2價,O元素的化合價由0價降低為-2價,該化學(xué)方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20,用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,4molNH3失去的電子數(shù)與5molO2得到的電子數(shù)相等,還原劑與氧化劑的個數(shù)之比是4∶5。27.(8分)物質(zhì)A~L有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為用途廣泛的金屬,其合金是制造飛機和宇宙飛船的志向材料,D、E為氣體單質(zhì)。已知一般狀況下,難溶性氫氧化物在加熱條件下會分解為對應(yīng)的氧化物和水。試回答下列問題。(1)金屬A為,氣體B為,沉淀L為。

(2)寫出GH的離子方程式:。

(3)寫出CF的離子方程式:。

(4)向200mL3mol·L-1溶液K中加入60g鐵、銅混合物(鐵和銅的物質(zhì)的量之比為1∶1),充分反應(yīng)后過濾,所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為。

答案:(1)AlHClFe(OH)3(2)Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-(3)Al3++3OH-Al(OH)3↓(4)0.9mol解析:E為黃綠色氣體,則E是Cl2;金屬I與溶液B反應(yīng)得到溶液J,溶液J能與氯氣反應(yīng)得到溶液K,而溶液K能與金屬I反應(yīng)得到溶液J,可知I為變價金屬,則I為Fe;再結(jié)合氣體D和氯氣點燃生成氣體B,氣體B溶于水得到溶液B可知,溶液B為鹽酸,氣體B為HCl,氣體D為H2,溶液J為FeCl2溶液,溶液K為FeCl3溶液,沉淀L為Fe(OH)3;金屬A與鹽酸反應(yīng)得到的溶液C為鹽溶液,溶液C與NaOH溶液反應(yīng)得到白色沉淀F,F在加熱條件下分解產(chǎn)生的金屬氧化物G能與NaOH溶液反應(yīng),則G應(yīng)為Al2O3,所以A為Al,溶液C為AlCl3溶液,白色沉淀F是Al(OH)3,溶液H是Na[Al(OH)4]溶液。(1)金屬A為Al,氣體B為HCl,沉淀L為Fe(OH)3。(2)GH的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-。(3)CF的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓。(4)200mL3mol·L-1FeCl3溶液中n(FeCl3)=0.2×3mol=0.6mol,60g鐵、銅混合物(鐵和銅的物質(zhì)的量之比為1∶1)中n(Fe)=n(Cu)=6056+64mol=0.5mol,Fe的還原性強于Cu,則先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+,0.6molFe3+完全反應(yīng)須要消耗0.3molFe,小于0.5mol,所以充分反應(yīng)后過濾所得濾液中的溶質(zhì)為FeCl2,FeCl2的物質(zhì)的量為0.6mol×32=0.9mol。28.(8分)下表列出了九種元素在元素周期表中的位置。請回答下列問題。(1)元素①用于制造氫彈的兩種核素的中子數(shù)分別為1和2,兩者互稱為;當(dāng)今考古工作者利用元素③的一種質(zhì)量數(shù)為14的核素即,測定一些文物的年頭,該核素的中子數(shù)為。

(2)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號);元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)③和⑥兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強的是(填化學(xué)式)。③、④、⑤三種元素的簡潔氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)。

(4)元素X是比元素⑧質(zhì)子數(shù)小8的同主族元素,其過氧化物的電子式為;若將該過氧化物7.8g加入足量水充分反應(yīng),可制得的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為。

(5)寫出證明元素⑦比元素⑨非金屬性強的反應(yīng)的離子方程式:。答案:(1)同位素14C8(2)K(3)H2CO3CH4(4)Na+[··O······O······]解析:本題在解答中要依據(jù)元素周期律,同周期主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子核對核外電子引力增加,原子半徑漸漸減小,得電子實力增加,失電子實力減弱,而同主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子核對核外電子引力減弱,原子半徑漸漸增大,得電子實力減弱,失電子實力增加。同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素。⑧為K,則X為Na。7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol。依據(jù)關(guān)系式:2Na2O2~O2 2mol 22.4L 0.1mol 1.12L29.(8