專題二 阿伏加德羅常數(shù)（練重難）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集

專題二阿伏加德羅常數(shù)（練重難）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.4.2g中含有的鍵數(shù)目最多是0.9B.3.2g中含有的離子數(shù)是0.15C.常溫下1LpH=8的溶液中，水電離出的數(shù)目是D.2.8g鐵在中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.12.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.中含有σ鍵數(shù)目最多為B.中含有氧原子數(shù)為C.向溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中，溶液中氯離子數(shù)為3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.S晶體中含有的共價鍵數(shù)為5B.常溫下，pH=2的溶液中數(shù)目為0.01C.足量Zn與10g98%的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2D.通入水中，溶液中含有質(zhì)子的數(shù)目為104.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.和的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為0.2B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的丙醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5.5C.溶于水，溶液中的粒子數(shù)之和等于2D.與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.4.6g完全燃燒，最多有個C—H鍵斷裂B.0.1mol丙烯酸（）中含有個σ鍵C.含0.5mol的酸性溶液與足量反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.0.2mol完全水解形成的膠體粒子數(shù)等于6.氯氣溶于水可以發(fā)生反應(yīng)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.含有個Cl原子B.0.1molHClO溶于水，溶液中含有個C.若所得溶液pH=3，則溶液中含有個D.若反應(yīng)消耗1mol，則轉(zhuǎn)移N個電子7.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1mol氣體中H*數(shù)目為2B.1mol中σ鍵的數(shù)目為14C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有的電子數(shù)目為4D.和合成1mol時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為38.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.同溫同壓下，個CO與個的體積相等B.6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2C.18g中含有中子數(shù)10D.32g（）中含非極性鍵的數(shù)目為9.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.0.50mol分子中含有σ鍵的數(shù)目為2.5B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2L在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為C.25℃，1.0LpH=2的溶液中H的數(shù)目為0.01D.足量的濃鹽酸與8.7g反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.410.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.工業(yè)上合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3B.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，固體質(zhì)量增加8g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L光氣（）的中心原子的價層電子對數(shù)為4.5D.加入足量濃溶液中，生成氣體分子的數(shù)目為0.511.“侯氏制堿法”是我國科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一，其主要反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.溶液中含數(shù)目為6B.含孤電子對數(shù)為0.5C.固體中含分子數(shù)為D.中含電子數(shù)為2812.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷與氧氣的混合氣體完全燃燒后，氣體分子數(shù)為0.5B.pH=2的溶液中，個數(shù)為C.12g溶于水，產(chǎn)生的陰、陽離子個數(shù)總和為0.2D.0.5mol中，配位原子的個數(shù)為213.煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A.0.1mol硫酸鋁銨晶體中含有的個數(shù)為B.工業(yè)上采用電解熔融的方法制備金屬AlC.生成物和在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為5:3D.用和合成1mol氨氣時共轉(zhuǎn)移3mol電子14.已知：，是阿伏加德羅常數(shù)的值。當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成時，下列說法錯誤的是()A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.產(chǎn)物經(jīng)充分過濾、洗滌、干燥后，理論上剩余固體質(zhì)量為0.174gC.消耗的含孤電子對數(shù)為D.若反應(yīng)物無剩余，將生成物過濾后配成2L溶液，常溫下溶液pH=1115.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.與反應(yīng)，固體增重2.8g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.中含質(zhì)子數(shù)為C.24g金剛石中含個共價鍵D.溶液中，的數(shù)目之和為

答案以及解析1.答案：A解析：2.答案：A解析：分子式為的物質(zhì)為（含6個σ鍵）或（含7個σ鍵），則含有的σ鍵數(shù)目最多為0.7，A正確；含有的O原子數(shù)為，B錯誤；向溶液中通入至溶液變?yōu)橹行?，由電荷守恒知，由于易水解，故溶液中?shù)目小于，C錯誤；通入水中后，部分發(fā)生可逆反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中，所得溶液中數(shù)目小于，D錯誤。3.答案：A解析：晶體中含有和，中含有4mol共價鍵，中含有1mol共價鍵，故總共價鍵的數(shù)目為5，A正確；沒有給出溶液的體積，無法計算溶液中數(shù)目，B錯誤；足量Zn與10g98%的濃硫酸（含）反應(yīng)時依次發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式可知反應(yīng)完全時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2，C錯誤；溶于水得到的氨水中含有水，所以溶液中含有的質(zhì)子數(shù)遠(yuǎn)大于10，D錯誤。4.答案：A解析：和的摩爾質(zhì)量都是，固體（由和構(gòu)成）和（由和構(gòu)成）中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1，12g和的物質(zhì)的量為0.1mol，該固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為，A正確；丙醇水溶液的水分子中也存在σ鍵，50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的丙醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目大于[提示：正丙醇和異丙醇分子中所含σ鍵數(shù)目相同]，B錯誤，溶于水中存在平衡和，根據(jù)氯原子守恒，則，故、、HClO的粒子數(shù)之和小于，C錯誤；7.8g的物質(zhì)的量為0.1mol，由反應(yīng)可知，7.8g與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯誤。5.答案：B解析：可能是乙醇（），也可能是二甲醚，0.1mol該物質(zhì)完全燃燒時斷裂的C—H鍵數(shù)目分別是、，A錯誤；每個中有4個—1價的O和1個—2價的O，Cr的化合價為+6，中Cr的化合價也為+6，則含0.5mol的酸性溶液與足量反應(yīng)生成，Cr元素化合價不變，沒有轉(zhuǎn)移電子，C錯誤；形成膠體的粒子為的聚合體，因此粒子數(shù)小于，且具體數(shù)目無法確定，D錯誤。6.答案：D解析：沒有說明氯氣所處的狀態(tài)，不能計算出中含有的Cl原子數(shù)目，A錯誤；HClO屬于弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，B錯誤；沒有給出具體的溶液體積，溶液中個數(shù)難以得出，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)原理，可以得出每消耗，反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，D正確。7.答案：D解析：是共價化合物，氣體中不存在，A錯誤：一個分子中含10個C—Hσ鍵、3個C—Cσ鍵，1mol中σ鍵數(shù)目為13，B錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算出2.24L的物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，C錯誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，和合成1mol，時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3，D正確。8.答案：D解析：題中雖給出了同溫同壓，但未指明物質(zhì)的狀態(tài)，故無法判斷CO與的體積，A錯誤；6.4gCu的6.4g物質(zhì)的量為，與足量濃硝酸反應(yīng)后，轉(zhuǎn)化為，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；18g的物質(zhì)的量，每個18g中含10個中子，則18g中含有中子數(shù)，C錯誤；32g的物質(zhì)的量為，每個中含8個非極性鍵，則含非極性鍵的數(shù)目為，D正確。9.答案：C解析：的結(jié)構(gòu)式為，1個分子中含有6個σ鍵，則0.5mol分子中含有σ鍵的數(shù)目為,A錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO與在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)、，因此1molNO與0.5mol在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，B錯誤；常溫下，pH=2的溶液中氫離子濃度為，則1.0LpH=2的溶液中氫離子數(shù)目為，C正確；足量的濃鹽酸與8.7g（0.1mol）反應(yīng)，Mn從+4價轉(zhuǎn)化為+2價，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D錯誤。10.答案：D解析：工業(yè)上合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3，A說法正確；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，固體質(zhì)量增加8g，則有1molFe發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，B說法正確；的中心原子的價層電子對數(shù)為3，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L光氣33.6L（）的中心原子的價層電子對數(shù)為，C說法正確；與足量濃溶液反應(yīng)時，先發(fā)生與生成和NaOH的反應(yīng)，化學(xué)方程式為，參與反應(yīng)時生成2molNaOH和，生成的NaOH再與反應(yīng)生成，所以生成氣體分子的數(shù)目大于0.5，D說法錯誤。11.答案：D解析：缺少溶液體積，無法計算溶液中所含離子的數(shù)目，A錯誤；未標(biāo)明氣體所處狀態(tài)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算氣體的物質(zhì)的量，即無法計算氣體所含孤電子對數(shù)目，B錯誤；是離子晶體，固體中不存在分子，C錯誤；的物質(zhì)的量為，N、H、Cl所含電子數(shù)分別為7、1、17，故中含有的電子數(shù)為（7+4×1+17）×=28，D正確。12.答案：D解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷與氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒時發(fā)生反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，則生成的氣體分子數(shù)小于，A錯誤；未給出溶液體積，無法求出溶液中的個數(shù)，B錯誤；溶于水產(chǎn)生、、，12g的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水，產(chǎn)生的陰、陽離子個數(shù)總和為，C錯誤；中，N為配位原子，則0.5mol中，配位原子的個數(shù)為，D正確。13.答案：C解析：1mol硫酸鋁銨晶體中含有，0.1mol硫酸鋁銨晶體中含有的個數(shù)為，A說法正確；金屬Al是活潑金屬，工業(yè)上常采用電解熔融的方法制備金屬Al，B說法正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，是氣體，無法計算二者的體積之比，C說法錯誤；用和合成氨氣時，氮元素由0價降為-3價，每生成1mol氨氣時共轉(zhuǎn)移3mol電子，D說法正確。14.答案：A解析：當(dāng)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生時，。反應(yīng)中，Mn從+7價變?yōu)?4價，O從-1價升高到0價，故當(dāng)有產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A說法錯誤；產(chǎn)物經(jīng)充分過濾、洗滌、干燥后，理論上剩余固體為，根據(jù)化學(xué)方程式可知，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為，即質(zhì)量為，B說法正確；根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，消耗的物質(zhì)的量為，每個分子中含有的孤電子對數(shù)為4，即反應(yīng)消耗的含有的孤電子對數(shù)為，C說法正確；反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量為，將生成物配成2L溶液