2025年高二化學(xué)選擇性必修2（人教版）同步課件 第二章 微專題3 分子空間結(jié)構(gòu)與鍵角的比較

分子空間結(jié)構(gòu)與鍵角的比較微專題3第二章<<<首先計(jì)算出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，然后構(gòu)建對(duì)應(yīng)的VSEPR模型，最后略去孤電子對(duì)，得到分子的空間結(jié)構(gòu)。一、分子空間結(jié)構(gòu)的判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化類型σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子空間結(jié)構(gòu)實(shí)例2sp20直線形直線形BeCl23sp230平面三角形平面三角形BF321V形SnBr2價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化類型σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子空間結(jié)構(gòu)實(shí)例4sp340四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O

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√

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跟蹤訓(xùn)練2.下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是A.BeCl2、CO2

B.H2O、SO2C.SO2、CH4

D.NF3、CH2O√

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跟蹤訓(xùn)練SO2中S原子采取sp2雜化，SO2是V形結(jié)構(gòu)，CH4中C原子采取sp3雜化，CH4是正四面體形結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)不符合題意；NF3中N原子采取sp3雜化，NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，CH2O中C原子采取sp2雜化，CH2O是平面三角形結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)不符合題意。

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√

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跟蹤訓(xùn)練4.硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉。以硼砂為原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，請(qǐng)回答下列問題：(1)硼砂中陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的空間結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則在Xm-中，2號(hào)硼原子的雜化類型為

；m=

(填數(shù)字)。

sp22

跟蹤訓(xùn)練根據(jù)圖示可知，2號(hào)B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，且無孤電子對(duì)，故采取sp2雜化；該陰離子的化學(xué)式為[H4B4O9]m-，其中H顯+1價(jià)、B顯+3價(jià)、O顯-2價(jià)，所以m=2。

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+3N的電負(fù)性大于B的電負(fù)性正四面體形在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。鍵角是決定物質(zhì)分子空間結(jié)構(gòu)的主要因素之一。在高中階段學(xué)習(xí)中，影響鍵角大小的因素主要有三個(gè)：一是中心原子的雜化軌道類型；二是中心原子的孤電子對(duì)數(shù)；三是中心原子的電負(fù)性大小。二、鍵角的判斷與比較1.中心原子雜化軌道類型不同的粒子，鍵角大小為sp雜化>sp2雜化>sp3雜化，如鍵角：CH≡CH>CH2==CH2>CH4。2.中心原子雜化方式相同的粒子，由于斥力：孤電子對(duì)與孤電子對(duì)之間>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間>成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小。如鍵角：CH4>NH3>H2O。3.中心原子雜化方式相同且孤電子對(duì)數(shù)目也相同，利用中心原子的電負(fù)性大小比較鍵角大小。如H2O、H2S中，中心原子均為sp3雜化，分子空間結(jié)構(gòu)均為V形，由于電負(fù)性：O>S，吸引電子的能力：O>S，且鍵長(zhǎng)：O—H<S—H，使得H2O、H2S中成鍵電子對(duì)間的斥力逐漸減弱，鍵角減小，即鍵角：H2O(105°)>H2S(92.1°)。4.同一粒子中不同共價(jià)鍵的鍵角，由于斥力：雙鍵間>雙鍵與單鍵間>單鍵間，則鍵角大小不同。如甲醛中：

，鍵角：α>β。

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√

跟蹤訓(xùn)練分析如下：微粒中心原子上孤電子對(duì)數(shù)中心原子上價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)鍵角①BCl33平面三角形sp2平面三角形120°②NH34四面體形sp3三角錐形107°

跟蹤訓(xùn)練鍵角由大到小的順序?yàn)棰茛佗堍冖?。微粒中心原子上孤電子?duì)數(shù)中心原子上價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)鍵角③H2O4四面體形sp3V形105°4正四面體形sp3正四面體形109°28'⑤BeCl22直線形sp直線形180°

6.下列物質(zhì)的分子中：A.H2O、B.BF3、C.H2S、D.CH4，鍵角從大到小的順序是

。7.比較下列物質(zhì)中鍵角的大小(填“>”“=”或“<”)。(1)CH4

P4。(2)NH3

PH3

AsH3。(3)PF3

PCl3。(4)光氣(COCl2)中∠Cl—C==O

∠Cl—C—Cl。跟蹤訓(xùn)練B>D>A>C>>><>

8.如圖是甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)模型，根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：跟蹤訓(xùn)練(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是

，做出該判斷的主要理由是

。sp2甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

跟蹤訓(xùn)練原子的雜化軌道類型不同，分子的空間結(jié)構(gòu)也不同。由圖可知，甲醛分子為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2雜化。

(2)下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是

(填序號(hào))。①單鍵②雙鍵③σ鍵④π鍵⑤σ鍵和π鍵跟蹤訓(xùn)練②⑤甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵，一般來說，雙鍵是σ鍵和π鍵的組合。

(3)甲醛分子中C—H與C—H間的夾角

(填