湖南省市縣聯(lián)考（示范性高中）2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（含答案）

1PAGE第8頁高二化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．后母戊鼎是我國商代晚期的青銅器，現(xiàn)收藏于中國國家博物館。下列說法錯誤的是（）A.青銅屬于銅錫合金B(yǎng).青銅在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C.青銅器時期早于鐵器時期的原因之一是銅比鐵穩(wěn)定D.現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用純銅作陽極、粗銅作陰極2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.0.1molCu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.的溶液中數(shù)等于C.電解水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總體積為22.4L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.氯化銨水溶液中與數(shù)之和大于3．下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化B.離子交換膜法電解飽和食鹽水，用到的離子交換膜為陰離子交換膜C.用離子交換膜法電解飽和食鹽水時，可以用粗鹽配制的食鹽水電解，因?yàn)殁}鎂離子和硫酸根離子不參與放電D.電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體為4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入過量的B.向溶液中加過量溶液：C.泡沫滅火器的原理：D.硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍(lán)：5．下列判斷正確的是（）A.在任意溫度條件下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是不存在的B.升高溫度可增大反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)，提高化學(xué)反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)使反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率D.反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行6．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的誤差分析不正確的是（）A.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，如果攪拌器改為銅質(zhì)的，則測得的偏大B.用量氣法測鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積時，裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，則測得的反應(yīng)速率偏大C.用潔凈的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙上，來測定氯水的pHD.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液，開始滴定時酸式滴定管尖端處有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失，則測得的NaOH溶液濃度偏大7．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說法不正確的是（）A. B.C.按的順序，依次減小 D.越小，HX越穩(wěn)定8．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和混合加熱并達(dá)到平衡。反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（）A.時，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為9．下列實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象正確的是（）A.圖甲：濃氨水與濃硫酸反應(yīng)B.圖乙：測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率C.圖丙：滴定結(jié)束時的刻度，讀數(shù)為12.20mLD.圖?。候?yàn)證與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)10．已知制備光氣的反應(yīng)為，將等物質(zhì)的量的和充入密閉容器中，平衡體系中，平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.溫度：B.平衡常數(shù)：C.的平衡轉(zhuǎn)化率：D.點(diǎn)時，若，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為11．下列敘述正確的是（）A.取等體積、等pH的醋酸和鹽酸兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸B.取等體積、等pH的醋酸和鹽酸兩種酸溶液分別稀釋至原體積的倍和倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則小于C.pH均為4的醋酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得溶液的D.用同濃度的NaOH溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大12．下列過程或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.酸溶液滴加紫色石蕊試劑變紅B.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C.在水中的溶解度大于在溶液中的溶解度D.工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫13．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A向露置在空氣中的固體中加入稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡固體已經(jīng)變質(zhì)B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，伸入盛有的集氣瓶中產(chǎn)生黑、白兩種固體鈉的還原性強(qiáng)，能置換出二氧化碳中的碳單質(zhì)C向溶液中滴加2滴稀鹽酸溶液中產(chǎn)生大量氣泡該溶液中混有雜質(zhì)D向插有溫度計的溶液中加入一定量NaOH固體有刺激性氣味產(chǎn)生，溫度計示數(shù)增大反應(yīng)為放熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D14．微生物脫鹽池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以氯化鈉溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機(jī)廢水（以含的溶液為例），下列說法正確的是（）A.每消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的空氣，有0.4mol電子轉(zhuǎn)移B.該電池可在高溫環(huán)境下工作C.負(fù)極反應(yīng)為D.Y為陽離子選擇性交換膜二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）廢物利用利國利民，回收處理釩鉻渣（含有及等），并利用廢渣提取釩鉻的工藝流程如圖：已知：①25℃時，的溶度積常數(shù)為。②氧化焙燒步驟中分別轉(zhuǎn)化為。③酸性溶液中，的氧化性強(qiáng)于?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化焙燒”該步驟不能使用陶瓷容器，其原因是______，其涉及的化學(xué)方程式為______。（2）加快“氧化焙燒”的速率，可以采取的措施是______。（3）水浸產(chǎn)生的濾渣1的成分是______（用化學(xué)式表示）。（4）“除雜”后，Cr元素主要以存在，結(jié)合離子方程式，利用相關(guān)原理解釋其原因：____________。（5）寫出“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（6）在“還原”步驟中，選硫酸酸化而不選鹽酸酸化，其原因是______。16．（16分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）選用的指示劑是______，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該選擇的滴定管為______。（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是______。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處。滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積醋酸的體積滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.001.00____________第二次25.004.0030.826.08第三次25.006.2232.3426.12（4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：______（保留2位有效數(shù)字）。（5）當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，測得溶液中，則此時溶液中的______。（已知室溫下醋酸的）（6）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是____________。17．（16分）是一種重要的化工原料，25℃時，，；，。（1）寫出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：______。的水解方程式：______。（2）常溫下，NaHS溶液顯______（填“酸性”“中性”或“堿性”），溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序?yàn)開_____。（3）常溫下，水溶液中和的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。A.將硫化氫通入水中，溶液中的變化：B.點(diǎn)溶液中可大量存在的離子：C.將NaHS固體加到水中，水的電離程度減小D.點(diǎn)時加入少量硫化鈉固體，始終不變（4）常溫下，實(shí)驗(yàn)室常用硫酸銅溶液除去硫化氫，是一個弱酸制強(qiáng)酸的特例。其反應(yīng)原理為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留3位有效數(shù)字）。（5）硫化物也常用于除去廢水中的重金屬離子。向含的廢水中加入沉淀劑FeS，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，______。18．（12分）化學(xué)反應(yīng)的能量變化是中學(xué)化學(xué)中重要組成部分，回答下列問題：（1）已知：①，②。則______。（2）某同學(xué)用銅片、銀片、溶液、溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-的U形管）設(shè)計成一個原電池，如圖。下列判斷中正確的是______。A.實(shí)驗(yàn)過程中，左側(cè)燒杯濃度變大B.若用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生C.若用U形銅代替鹽橋，則左池中電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，右池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D.若用U形銅代替鹽橋，一段時間之后U形銅的質(zhì)量減?。?）利用電化學(xué)原理，將和熔融制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法處理含的廢水，如圖。電解過程中溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：。（1）甲池內(nèi)陽離子向石墨______（填“Ⅰ”或者“Ⅱ”）移動。（2）如圖，CO在石墨Ⅰ電極放電生成Y，Y可循環(huán)使用。甲池工作時，石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。（3）的電極反應(yīng)式為______。（4）甲中消耗0.12molCO，最多可以處理含______mol的廢水。

高二化學(xué)試卷參考答案1~14小題，每小題3分，共42分1．答案D2．答案D3．答案A4．答案D5．答案B6．答案C7．答案C8．答案C9．答案B10．答案C11．答案C12．答案D13．答案B14．答案D15．（每空2分，共14分）答案（1）因?yàn)樘沾芍泻卸趸瑁邷貢r與碳酸鈉反應(yīng)導(dǎo)致陶瓷容器損壞（2）將釩鉻渣粉碎（其他答案合理即可）（3）（4）因?yàn)榇嬖诘钠胶?，加入硫酸，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，所以Cr元素主要以存在（或其他合理答案）（5）（無氣體符號不扣分）（6）會將鹽酸氧化為氯氣思路點(diǎn)撥（1）因?yàn)樘沾芍泻卸趸?，高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)會生成硅酸鈉，導(dǎo)致陶瓷容器損壞，相關(guān)方程式為。（2）將釩鉻渣粉碎，可以增大固體表面積，加快反應(yīng)速率，其他答案合理即可。（3）氧化焙燒過程中及分別轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為不與碳酸鈉反應(yīng)，所以濾渣1的成分為。（4）因?yàn)榇嬖诘钠胶?，加入硫酸，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，所以Cr元素主要以存在。（5）具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下能把氧化成，鉻元素被還原成，相關(guān)離子方程式為。（6）根據(jù)信息可知：酸性溶液中，的氧化性強(qiáng)于，而二氧化錳能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，所以會將鹽酸氧化為氯氣。16．（每空2分，共16分）答案（1）酚酞酸式滴定管（2）D（3）27.1026.10（沒有保留2位小數(shù)計0分）（4）（5）8（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液顏色由粉紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)粉紅色（或原色）思路點(diǎn)撥（1）醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈堿性，可選擇的指示劑是酚酞，標(biāo)準(zhǔn)醋酸應(yīng)該用酸式滴定管。因此，本題正確答案是酚酞。（2）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成偏大，可以知道c（待測）偏大，故A錯誤；滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，不變，可以知道c（待測）不變，故B錯誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成偏大，可以知道c（待測）偏大，故C錯誤；讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成．小，可以知道c（待測）偏小，所以D選項(xiàng)是正確的。（3）起始讀數(shù)為1.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為27.10mL，醋酸溶液的體積為26.10mL。（4）三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗，。（5）已知溶液中，則，則此時溶液中的。（6）選擇酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時溶液顏色由粉紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，因此，本題正確答案是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液顏色由粉紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)粉紅色（或原色）。17．（每空2分，共16分）答案（1）（未標(biāo)明狀態(tài)及可逆符號，均計0分）（不寫可逆符號計0分）（2）堿性（沒寫成濃度的形式計0分）（3）D（4）（5）思路點(diǎn)撥（2）的，其，則的電離程度弱于其水解程度，溶液顯堿性；因?yàn)榈碾婋x程度弱于其水解程度且其電離和水解都是微弱的，因此溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序?yàn)?。?）硫化氫是弱電解質(zhì)，在水溶液中主要電離為，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，A錯誤；在中性溶液中不能大量存在，B錯誤；根據(jù)第2問解析，的電離程度弱于其水解程度，將硫氫化鈉固體加到水中，水的電離程度增大，C錯誤；，溫度不變則最終不變，D正確。（4）①②③④則①=②+③-④，①的平衡常數(shù)為。（5），則向含的廢水中加入沉淀劑轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，。18．（每空2分，共12分）答案（1）（無單位扣1分）（2）AC（3）①Ⅱ②③④0.02思路點(diǎn)撥（1）①，②，根據(jù)蓋斯定律：得到；故答案為。（2）A.原電池中，較活潑的Cu作負(fù)極，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的Ag作正極，正極上得電