有關人教版化學鍵教案15篇

有關人教版化學鍵教案15篇

元素周期表和元素周期律在高中化學學習中的地位是極其重要

的。因為是第一次將元素及其單質(zhì)和化合物知識的歸納性、系統(tǒng)化、

規(guī)律性學習。其特點是有很強的，并且會出現(xiàn)很多新的化學性質(zhì)及

化學變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化

合物的學習，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的學習中能很好

掌握變化規(guī)律及學習方法，并能把這些規(guī)律和方法運用到后面的化

學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統(tǒng)化，學習也會輕松很多。

2、本節(jié)課教材的地位與作用

本節(jié)課是人教版高中化學必修二第一章的第三節(jié)化學鍵，這節(jié)

課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學反應是怎么發(fā)生

的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有

些困難，但它招會幫助學生更好理解化學反應的發(fā)生，從而找出規(guī)

律。

3、教學目標

根據(jù)教學大綱和本節(jié)教材的特點，我設立了以下教學目標。

知識目標：理解離子鍵和共價鍵；理解離子化合物和共價化合物;

知道化學鍵。

能力目標：培養(yǎng)學生思維的邏輯性和解決問題的能力；培養(yǎng)學生

分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的能力。

情感目標：培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學思想。

4、教學重點和難點

離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、

摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節(jié)課

的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

二、說教法

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學

方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學作用。

作為物質(zhì)組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的

知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、

沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創(chuàng)設一種氛圍,

引導學生進入積極思考的學習心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式

教學就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設問題情景，以此調(diào)動學生內(nèi)在的認知

需求，激發(fā)學生的學習動機。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生

感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，

可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的

課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，通過

動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

三、說教學過程

新課引入

用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學生思考相吸原因；同

時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉,

并分析兩種作用力的差別，從而引出課題一化學鍵。

講解

啟發(fā)學生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題，鈉和氯氣如何形

成氯化鈉。利用多媒體演示氯化鈉的形成過程和氯化鈉晶體的模型,

引出離子鍵和離子化合物的概念。通過具體實例啟發(fā)學生歸納離子

鍵的特點及離子鍵的成鍵規(guī)律并學會利用這些規(guī)律如何判斷離子化

合物。然后引導學生思考除了離子化合物外我們遇到的其他物質(zhì)又

是如何形成的，如氯化氫、水等。再利用多媒體演示氫氣和水的形

成過程，引出共價鍵及共價化合物概念。通過具體實例啟發(fā)學生歸

納共價鍵的特點并學會如何判斷共價化合物。隨即推出化學鍵的概

念，并簡單介紹化學鍵的分類情況。

鞏固歸納

針對本節(jié)課的重點和難點提出討論題，讓學生分組討論，交流

答案，并布置作業(yè)。至此，教學目標完成，最后提出一道思考題，

讓學生回家思考。

人教版化學鍵教案（精選篇2）

一、說教材

1、本章教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容理論性強，內(nèi)容多，從教材編排上看，電離平衡之前

有化學平衡,

之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質(zhì)溶液里發(fā)生

的變化為基礎，所以電離理論是聯(lián)系化學平衡與電離平衡的橋梁，

很顯然本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟下的作用。

2、內(nèi)容簡述

本節(jié)在教學內(nèi)容上包含兩大重心：一、電解質(zhì)有強弱之分二、

弱電解質(zhì)的

電離。在知識結(jié)構上看要注意與必修1的電解質(zhì)、非電解質(zhì)、

電離概念、及前一章化學平衡等知識的銜接，注意內(nèi)容的深廣度，

一些相關數(shù)據(jù)以資料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加學生

的負擔，有關電離平衡常數(shù)可以另安排課時讓學生選擇性的自學。

二、說目標

首先依據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》對弱電解質(zhì)電離

的學習要求，以及“化學反應原理”模塊的功能定位，發(fā)展學生的

“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”擬定以下教學目標：

知識與技能：知道強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，了解它們的本

質(zhì)區(qū)別并學會判斷強弱電解質(zhì)；能理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離

過程；并會描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；能理解一定條件

下弱電解質(zhì)的電離平衡移動。能正確書寫電離方程式。

過程與方法：通過對強弱電解質(zhì)相關實驗的探究和相關問題的

解決，培養(yǎng)學生科學探究的一般方法和分析問題、解決問題、抽象

思維等能力。

情感態(tài)度與價值觀：過活動2的實驗探究，使學生體驗到科學

探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，使學生認識到化

學是真實的、是有用的、是美的。

三、說重難點的確定

俗話說“授人與魚不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念

是“幫助學生形成終身學習的意識和能力”。所以為了在課堂上更

好的體現(xiàn)這一理念，我把引導學生通過設計實驗、分析、歸納等方

法領會強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，作為本節(jié)重點。針對高二學生已有

了電解質(zhì)、電離和化學平衡的知識和理論儲備，但電離平衡所討論

的都是學生看不見、摸不著的動態(tài)的、微觀的理論，對學生的自主

學習方法的應用、抽象思維能力的形成有待進一步發(fā)展，為此確定

引導學生理解并掌握弱電解質(zhì)的電離平衡為本節(jié)的難點，同時也是

重點。

四、說教法學法的確定

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被

填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。"我覺得，我們在教學時

必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待。本節(jié)大概采

取了以下教學方法：實驗法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、

對比遷移法等。教學有法而無定法，教師在使用這些教學方法是必

須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，充分發(fā)揮學生的主體

教師的主導作用，采用啟發(fā)式、循序漸進的引導學生去發(fā)去思考、

去學習，促使學生動眼、動手、動口、動腦。五、說教學過程

1、習題復習，引入正題

在本節(jié)使用復習引人即可以創(chuàng)造一種直觀的環(huán)境，游客儀較好

地起到承上啟下的作用。

2、巧設問題、實驗探究

設問1：電解質(zhì)還能再劃分嗎？（通過問題灌輸分類的思想）

設問2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實驗可以證明？

設問3：鎂條與這兩種酸反應的本質(zhì)是什么？現(xiàn)象不同又能說

明什么問題？（學生知道這兩種酸的強弱不同，也知道鎂條與酸反

應快慢受CH+大小影響，從學生已有的知識

出發(fā)引領學生進行思考，充分利用學生”的最近發(fā)展區(qū)”這樣

對對同一內(nèi)容的學習，在不同時間多次進行并經(jīng)過改組的，從不同

的角度思考問題，就會使學生的認識逐步深入）

設問4：通過PH測定及CH+的數(shù)值，你能的出這兩種酸的電離

程度嗎？（引導學生

的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）

這樣由淺入深，由簡單到復雜，扣開學生思維的大門，形成持

久的內(nèi)驅(qū)力，有效調(diào)動學生積極思考。

3、問題探究，遷移應用

在弱電解質(zhì)的電離這內(nèi)容上有兩個知識點：

一、電離平衡的建立

二、電離平衡的移動。在解決這個重難點上我采用了多個問題

探究的方法，層層深入。

創(chuàng)設冰醋酸溶于水的過程，通過問題運用對比法、圖象法讓學

生領會弱電解質(zhì)的電離的特點，順理成章突破弱電解質(zhì)存在電離平

衡這一難點。對于影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素通過回顧影響化學

平衡的因素引導學生進行對比分析并進行實驗驗證加強學生的分析

推理、歸納、以及自主獲取知識的能力。

五、教學反思

(1)本節(jié)課設計主要以科學探究為主線貫穿全過程，充分體現(xiàn)

化學學科的特點，讓學生成為課堂的主體，以實驗、問題、生活情

景等驅(qū)動學生的學習活動，例如：溫故激疑、實驗探究、遷移應用、

課后實踐等多種學生活動，使學生在基于已有經(jīng)驗的基礎上積極主

動地構建知識，體會知識的形成過程，體會化學的學科視角、觀念

和方法。

(2)本節(jié)課在內(nèi)容選擇上體現(xiàn)了從生活走進化學，又從化學走

進生活的新課程理念。有意識地將日常生活中的實例運用到教學中，

充分體現(xiàn)生活處處皆化學。從而較好地達成了三維目標。

(3)本課的設計另一獨到之處是：放手讓學生發(fā)揮其創(chuàng)造性，

一切靠學生自我判斷或用實驗驗證，讓學生在真實中“跌跌撞撞”

后獲得成功。體驗“失敗乃成功之母”，這正是科學探究的本質(zhì)所

在。以實際行為落實了新課程的目標和理念。改變以往過于注重知

識傳授的傾向，幫助學生形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得知識與

技能的過程成為學會學習和形成正確價值觀的過程。加強學習內(nèi)容

與學生生活以及現(xiàn)代社會、科技發(fā)展的聯(lián)系，關注學生的學習興趣

和經(jīng)驗，為學生終身學習所必備的基礎知識和技能打下良好的基礎。

（4）本課設計在參考3套教材的基礎上還進行了一些創(chuàng)新

①實驗探究改成學生分組微型實驗，于節(jié)約實驗成本、有利于

環(huán)保等。

②將實驗中1mo1/I的鹽酸和醋酸分別改用0。1mo1/

T的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數(shù)學校測pH還只能用廣泛pH

試紙.，它的測量范圍只能是1?14的正整數(shù)。

③增加了使學生體驗弱電解質(zhì)的電離是可逆的相關實驗。

（5）困難與不足：本設計可能會出現(xiàn)一些動態(tài)的、不確定的要

素。女口

①預設與生成：在活動2中學生的猜想、假設和設計方案，不

一定會按照設計中的預設而生成。

②歸納與總結(jié)：學生在總結(jié)表達電離平衡的含義、特征、影響

電離平衡的因素時，能否達到想要的答案。以上問題的動態(tài)出現(xiàn)，

還需要教師智慧地、準確地和到位地引導和點評。因此需在實踐中

不斷改進和完善。

人教版化學鍵教案（精選篇3）

我是一號選手，我今天說課的題目是《質(zhì)量守恒定律》。我將

從以下幾個方面進行說課：

一、說教材

本節(jié)課是義務教育課程標準廣東教育出版社化學實驗教科書九

年級上冊第四章第五節(jié)《化學方程式》第一部分內(nèi)容《質(zhì)量守恒定

律》，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應用。

1、教材的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在

化學反應中的質(zhì)量關系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。

本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習

了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質(zhì)

發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領學生對

化學反應的認識開始了從質(zhì)到量的過渡，也為之后化學方程式的書

寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一

個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

2、教學目標

知識與技能：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。

過程與方法：初步學習用實驗方法來探究化學反應中的質(zhì)量關

系；能主動地與他人進行交流與討論，清楚的表達自己的觀點。

情感與價值觀：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用；

體驗科學研究是獲取知識的重要途徑；增強學生的探究欲

3、教學重點

通過實驗探究質(zhì)量守恒定律、能用分子和原子的觀點解釋質(zhì)量

守恒定律的原因。

4、教學難點

引導學生從宏觀到微觀的認識過程

二、說教法

本節(jié)課的教學地點放在實驗室里進行，把全班學生每兩人分為

一個學習小組，本節(jié)課教學采用教師引導下的學生自主探究法和討

論法。

三、說學法

1、學情分析

(1)學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應

的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學反應。

(2)學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技

能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

(3)學生的心理狀況：學生對化學實驗處于比較興奮、好奇狀

態(tài)，教學時要緊緊抓住這一點。

2、學法指導

(1)實驗探究法：學會在科學探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、

解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。

(2)合作學習法：通過合作探究，培養(yǎng)學生合作互助的團體意

識。

四、說教學過程

(1)創(chuàng)設情境、引發(fā)問題

化學變化的本質(zhì)特征是什么？蠟燭燃燒是不是化學變化？引出

問題一在化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？

進而提出兩個探究實驗：

①測定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實驗。

②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學生在教師的指導下進

行分組探究實驗。

【設計意圖】：從學生以前學過的化學反應入手，讓學生在教

師創(chuàng)設的問題情境中，親歷實驗并感悟質(zhì)量變化的關系，這正是新

課程所倡導的。

問題三根據(jù)以上兩個實驗，請你猜想化學反應前后，參加反應

的各物的質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關系是什么？

學生可能有三種猜想：①化學反應后總質(zhì)量變小；②化學反應

后總質(zhì)量變大；③化學反應后總質(zhì)量保持不變。真理只有一個，同

學們的猜想中哪一種是正確的呢？

進入第二流程

（2）實驗探究、引導發(fā)現(xiàn)

①確定探究內(nèi)容

為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內(nèi)容（注：為更

加便于學生理解有氣體生成的化學反應的質(zhì)量關系，增加白磷燃燒

實驗；由于課本所給的兩個實驗原理相同，學生探究時只對氫氧化

鈉溶液和硫酸銅溶液的反應進行探究，而對氯化鋼溶液和碳酸鈉溶

液反應不再重復）。

探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況

探究實驗二：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量變化情

況

②設計實驗方案

由于學生對這兩個探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首

先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實驗儀器和藥品，讓學生自主

選擇，分組設計探究實驗方案。

③分組實驗、分析討論

實驗儀器和藥品：

探究實驗一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑲子、

三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷、氣球。

學生對探究實驗一設計的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別

在于反應容器是敞口還是封閉。學生對兩種方案分別實驗后發(fā)現(xiàn)，

第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變。究

竟哪一種方案的結(jié)論正確？讓學生對方案展開評價。

【設計意圖】：通過引發(fā)學生的思維沖突，激起學生強烈的探

究欲望，既可強化其設計興趣，又調(diào)動了學生主動思維。

經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重

新進入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不

準確的；第二種方案在密閉條件下進行，整個操作過程中容器內(nèi)外

沒有物質(zhì)的交換，實驗過程嚴密科學，結(jié)論令人信服。

探究實驗二：天平、錐形瓶、與錐形瓶相配的膠塞、小試管、

氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。

學生對探究實驗二設計的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)

別也就在于反應容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物

質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差

可忽略不計。

兩個探究實驗的共同結(jié)果是一一反應前后質(zhì)量不變。為什么呢？

這是學生理解的難點，接下來就利用動畫模擬突破難點，即進入第

三流程。

(3)動畫模擬、突破難點

用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：

化學反應中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學

反應都遵循的規(guī)律一一質(zhì)量守恒定律。

【設計意圖】：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結(jié)

論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬

于自己的認知體系。

接著提問為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中

燃燒后質(zhì)量變大呢？通過討論，使學生認識到用質(zhì)量守恒定律分析

化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的

物質(zhì)。

(4)聯(lián)系實際、學以致用

1、小明把水蒸發(fā)后，收集的水蒸汽的質(zhì)量和原來相等，所以他

認為水蒸發(fā)的過程遵守質(zhì)量守恒定律，這種看法對嗎？

2、很多同學過生日時，都會點上漂亮的生日蠟燭：

①、寫出該化學反應的文字表達式，并指出反應物和生成物

②、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出化學反應前后的質(zhì)量關系

③、當你許下自己的心愿后，就吹滅了蠟燭，這時還有大部分

蠟燭沒有燃燒，這部分蠟燭能不能算作參加反應的物質(zhì)？

④、通過上面的分析，你對參加反應的物質(zhì)、質(zhì)量總和有何理

解？

3、水電解器中有150g水，電解一段時間后，為什么只生成

16g氧氣和2g的氫氣？參加反應的水的質(zhì)量是多少？

【設計意圖】：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進的問題，使本節(jié)課的

重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力

和語言表達能力。

(5)課堂小結(jié)

通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學

學習方法？

【設計意圖】通過本環(huán)節(jié)，使知識系統(tǒng)化并延伸到學習方法的

歸納。

(6)課堂鞏固練習。在本環(huán)節(jié)設計5個習題，包括3個基礎題、

1個實驗評價題和1個思考題，目的在于：在以實驗為基礎，引導

科學發(fā)現(xiàn)；以思維為核心，開展問題探究的基礎上，以學生為主體,

促進知識內(nèi)化。

附：

基礎題

1、在化學反應前后肯定沒有變化的是()

A、物質(zhì)的種類B、分子的種類C、原子的種類

2、將31.6g的高鎰酸鉀加熱至完全分解后，冷卻，稱量試管中

剩余固體的質(zhì)量是28.4g則生成氧氣的質(zhì)量是()

A、28.4gB、3.2gC、0.8gD、1g

3、山好水好釀好酒，岳陽龍灣以酒出名，其釀酒技術相傳是杜

康化成道人來龍灣親自傳授的。酒精是一種綠色能源，其燃燒的過

程可以表示為：酒精+02點燃C02+H20.根據(jù)這個表達式，有關酒精

的說法正確的是()

A、酒精中一定含有C、H、。三種元素

B、酒精中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素

C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氫元素

D、酒精是一種單質(zhì)

實驗評價題

4、①、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，寫出該反應的文字表達式

根據(jù)表達式分析，如果稱量鎂和生成物的質(zhì)量，有什么變化？

②、觀察圖片，回答問題：根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象，解

釋反應后，石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量輕的原因

③、小明根據(jù)實驗現(xiàn)象認為、這個實驗不適合許多學生一起在

實驗室同時操作，他的想法有道理嗎？

④、Mg+02點燃MgO這和式子是否能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律？為

什么？

思考題：

5、有人說他能點石(主要成分CaC03)成金(Au),他的說法

是否有科學道理？

五、說板書設計:

質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：化學反應中，參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和

等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)一一三不變

原子的種類不變；化學反應前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量

不變。

三、應用

說課完畢，請各位評委批評指正！

人教版化學鍵教案（精選篇4）

一、說教材：

本節(jié)音標是物質(zhì)結(jié)構中談到化合物及單質(zhì)結(jié)構的課程，從課程

設置的位置看是在學習了原子結(jié)構及元素周期表之后，這樣是一個

合理的結(jié)構安排，有利于學生知識的吸收。

本節(jié)課自然而然地從原子過渡到分子，在學習了原子結(jié)構后，

對微觀粒子的探索更進一步，這就引出原子組成的物質(zhì)一一化合物

和單質(zhì)，這樣就可以從微觀過渡到宏觀，使化學知識更這順理成章

地與現(xiàn)實生活聯(lián)系到一起。

在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽離子之間強烈的相互作

用，這樣通過物理上的電子的知識把離子鍵引出來，很自然。這里

又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質(zhì)結(jié)構，這

也是第一音標時的內(nèi)容。

第二課時提到共價鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單

質(zhì)的結(jié)構就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物

本身就是一個難點，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，

所以這是第二課時的重點和難點。

最后教材總結(jié)了離子鍵和共價鍵之后給出了化學鍵的定義，同

時指明了化學變化的實質(zhì)，引出能量關系，使得物質(zhì)結(jié)構達到一個

高點。

二、說教法

由于本節(jié)內(nèi)容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學生自

己的一些問題，最好使用多媒體教學。

三、說學法：

思考、討論相結(jié)合。

四、說教學設計：

本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象，難于理解，我做了這樣的設計：

首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應引出離子鍵；利用

多媒體教學，展示離子鍵的形成過程，得出離子鍵，同時強調(diào)電子

式的書寫。

第二是利用氫氣和氯氣的反應并分析氯分子的結(jié)構得出共價鍵

和極性鍵與非極性鍵。

第三是利用多媒體演示化學反應的實質(zhì)，得出化學反應的實質(zhì)

的舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，并分析在化學反應中的能量

變化關系。

人教版化學鍵教案（精選篇5）

一、說教材

《實驗化學》是普通高中化學課程的重要組成部分。該課程模

塊有助于學生更深刻地認識實驗在化學科學中的地位，掌握基本的

化學實驗方法和技能，培養(yǎng)學生運用實驗手段解決實際問題的創(chuàng)新

精神和實踐能力。

“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實驗化學》專題3課

題2。本節(jié)課的主題是物質(zhì)的鑒別，鑒別的對象是跟生產(chǎn)、生活密

切相關的工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質(zhì)的

化學性質(zhì)，且給學生從物理性質(zhì)、組成與結(jié)構等角度探討鑒別方法

預留了足夠的空間。

教材要求學生從已有知識出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的特性多角度設計物

質(zhì)鑒別的實驗方案，并開展實驗探究，感悟化學理論知識在實際應

用中的價值，進一步提升學生運用化學知識解決實際問題的能力。

二、說目標

課堂教學目標是教學的起點與歸宿，對本課時教學我們設置了

如下三維目標。

1、知識與技能：通過分析NaN02和NaCl結(jié)構、組成與性質(zhì)的

差異，學會物質(zhì)鑒別的基本技能。

2、過程與方法：通過NaN02和NaCl的鑒別過程，培養(yǎng)學生設

計、評價、操作、處理等實驗綜合能力。

3、情感態(tài)度與價值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為

載體，建立將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，在合作學習

中提高應用已有知識解決實際問題的能力。

上述目標的設置，我們在充分體現(xiàn)性質(zhì)差異決定鑒別方法差異

的同時，很好地注意了預設與生成、主體與主導、獨立與合作、收

斂與發(fā)散、理論與實際等關系的處理。

二、說過程

按照情境引課，情理結(jié)合，分合相輔，師生互動，學用一致，

不斷升華的總原則，從不同物質(zhì)具有不同組成與性質(zhì)、不同組成與

性質(zhì)決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方

法需要作出合理選擇為出發(fā)點，整節(jié)課的教學架構設置為“創(chuàng)設情

境，提出問題”、“呈現(xiàn)先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思

路”、“搜索信息，明晰方向”、“設計方案，實驗論證”、“創(chuàng)

新優(yōu)化，不斷升華”等六個實施階段。其主要教學內(nèi)容與設計意圖

簡述如下。

【教學過程】

1、通過工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）中毒事件的視頻報道，提出“為何會

出現(xiàn)這類嚴重的中毒事件？”的問題

2、通過NaN02樣品呈現(xiàn)和NaN02用途說明，進一步提出“如何

通過鑒別法來避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生？”的問題。

【設計意圖】

1、以生活中發(fā)生的真實事件為學習背景，能較好地激發(fā)學生學

習興趣，明確學習所應關注的學習方向，使課堂迅速進入一種有序、

高效的教學狀態(tài)。

2、把學習與研究放在解決實際生活問題的背景之中，這種“告

知”學習者學習目標的預設，能有效激發(fā)學習者為快速獲得學習結(jié)

果而規(guī)劃系列的預期行為，并逐步將預期行為轉(zhuǎn)化為實踐行為，使

實踐行為與正確的學習結(jié)果相匹配。

人教版化學鍵教案（精選篇6）

大家好！今天，我說課的內(nèi)容是新課程高中化學人教版選修5

《有機化學基礎》第三章《煌的衍生物》第一節(jié)《醇、酚》第二課

時，依據(jù)課程標準要求，并結(jié)合學生的知識儲備和實際能力，體現(xiàn)

新課程“從生活走向化學，從化學走向社會”的新理念，貫徹新課

改自主、合作、探究等精神，我將從以下四方面設計這節(jié)課：

一、說教材

1.教學內(nèi)容的地位和作用

本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構特

點、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材

整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只重點介紹兩種物

質(zhì)一苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香燒；而苯酚既是很重要的芳

香燒衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表。可見，《苯酚》在高中有機化

學里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在

《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機

物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質(zhì)也已有較深

的理解和掌握。教材在這一基礎上緊接著安排苯酚知識的學習有其

獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學過的知識，又能為后面燒的衍生物

的學習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構與乙醇結(jié)構中都含羥基,

因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質(zhì)又

存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。

通過本節(jié)課的對比學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個

更全面的認識，理解官能團的性質(zhì)與所處的化學環(huán)境有一定的相互

影響，從而學會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。

2.教學目標

根據(jù)學生的知識層次和認知特征并結(jié)合課程標準的要求，我制

定了以下教學目標：

(1)知識與技能

a、認識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇；

b、掌握苯酚的分子結(jié)構、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，并了解其主要

用途；

c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。

(2)過程與方法

通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分

析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學生自主學習、探究學習、與他人合

作學習的習慣。

(3)情感態(tài)度與價值觀

a、培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和勇于探索的科學精神；

b、通過對結(jié)構決定性質(zhì)的分析，對學生進行辯證思維教育；

c、培養(yǎng)學生關注化學與環(huán)境、化學與健康、化學與生活的意識。

3.教學重點與難點

重點：苯酚的結(jié)構特點和化學性質(zhì)。

難點：官能團-0H和苯環(huán)的相互影響

二、說教法與學法

1.學情分析

本節(jié)課前，學生已學完了燒、鹵代燒和涇的衍生物中的乙醇等

內(nèi)容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的

化學性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認識，能掌握常見的有機反應類

型，具備了一定的實驗探究及操作能力。

苯酚結(jié)構與乙醇結(jié)構的相同點（都有羥基）為學生對苯酚性質(zhì)

的探究提供了基礎；苯酚結(jié)構中與乙醇的不同點（羥基與苯環(huán)相連）

又為學生進一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設計成探

究式教學模式，主要采用創(chuàng)設情景一探究實驗推導一反思應用等教

學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學手段，充分調(diào)

動學生的參與意識，給學生提供更多“動腦想”、“動手做”、

“動口說”的機會，體現(xiàn)新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。

2.教法選擇

創(chuàng)設情景、實驗探究、理論探究

3.教學輔助手段

利用實物感知、教學模具和多媒體動畫演示

4.學法指導

和教法相呼應，引導學生采用觀察、對比、遷移、分析、和實

驗探究等學習方法來完成學習任務。

三、說教學過程

【情景一】新課引入

我利用生活中的化學來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶

含有雙酚A奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚A的結(jié)構式（2,2-二

（4-羥基苯基）丙烷，）進一步構建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本

節(jié)所要學習的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學

生學會區(qū)分醇和酚，加深理解。

【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)

展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說

明書。提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學

生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀

態(tài)，指導學生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情

況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動地獲取

苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳

遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構比教師將知識簡單地

傳遞更易接受和掌握。

【探究實驗一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處

理？）

學生實驗：

（1）組織學生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。

（2）溶解性實驗（涔劑分別為冷水、熱水和乙醇）

重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。

【情景三】探究苯酚的化學性質(zhì)

回顧情景二，提出問題1:在苯酚藥膏說明書中提到了“放置

時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學生們通過分析色

澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，首先，我引導學生們

分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應的物質(zhì)是水和氧氣,

設問：苯酚是與水反應而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一，學生

很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造

成，那就是與氧氣反應造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。

提出問題2：在苯酚藥膏說明書中提到了“不能與堿性藥物并

用“，說明苯酚可能具有什么化學性質(zhì)？

【探究實驗二】苯酚的酸性

(1)驗證苯酚是否具有酸性？

提供試劑：石蕊試液、pH試紙、苯酚飽和溶液(約為lmol/L)。

學生在實驗中觀察到苯酚溶液的pH大約在5-6,且渾濁的苯酚

溶液滴加NaOH溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴

加紫色石蕊并不顯紅色，學生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不

能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導學生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚

酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？

教師演示實驗：向苯酚濁液滴加NaOH溶液至澄清，再向溶液滴加

HC1至溶液出現(xiàn)渾濁，說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學過

的知識：向C02的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明

苯酚的酸性弱于H2C03。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然

地過渡到C02與苯酚鈉的反應，此時苯酚鈉與C02的反應產(chǎn)物是

Na2C03還是NaHC03?引導學生設計實驗確定苯酚鈉與C02的反應產(chǎn)

物是苯酚和NaHC03。

思考與交流：乙醇和苯酚都含有-0H,乙醇不顯酸性而苯酚顯酸

性，這說明了什么？

分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的pH和結(jié)構簡式對比分析，

對比苯酚和甲苯的性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-0H活化作用，使苯酚

具有弱酸性。

【探究實驗三】苯酚的取代反應

聯(lián)系前面已學的知識：苯與液澳的反應，推測：將濃溟水加入

苯酚中會發(fā)生什么反應呢？指導學生完成探究實驗三，根據(jù)已有知

識學生很容易得出是取代反應，那么，是幾元取代呢？引導學生回

憶甲苯與濃硝酸反應的產(chǎn)物，類比類推苯酚與澳水反應的產(chǎn)物是三

元取代。接著，我請學生回憶苯和液溟發(fā)生取代反應的條件和產(chǎn)物

現(xiàn)象，并與該反應對比，哪個取代反應更容易？學生很容易得出結(jié)

論，苯酚更易取代，為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和

苯酚的結(jié)構上對比說明，由于-0H對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)

上-0H鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性

質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團對所處的化學環(huán)境有影響的

理解。

【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應

請學生演示FeC13與苯酚的顯色反應，此反應操作簡便，現(xiàn)象

明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。

性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途

【情景四】苯酚的用途

苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、

醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類

的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯

酚泄漏事件，引導學生更加關注社會、關注生活。

【情景五】學以致用，整合提升

引導學生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果

再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內(nèi)容。最后通過酚類廢

水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。

布置作業(yè)：

1.教材P55課后習題1、2、3、4

2.家庭小實驗：遇到FeC13會變色，請查閱資料，制取藍黑墨

水。

四、說板書

第三章第一節(jié)醇酚第二課時苯酚

（一）、物理性質(zhì)

1、無色、特殊氣味的針狀晶體；

2、常溫下，微溶于水，易溶于有機溶劑。

（二）、化學性質(zhì)

1、易被氧化：

2、弱酸性：

3、取代反應：

4、顯色反應：遇FeC13溶液顯紫色（檢驗苯酚）

（三）、結(jié)構決定性質(zhì)

（四）、用途

人教版化學鍵教案（精選篇7）

一、說教材

1.教材分析

本課題以人類認識水的組成的簡要史實引入并展開，通過水的

電解實驗和對實驗現(xiàn)象的討論和分析介紹了水的組成，說明水是由

氫、氧兩種元素組成的。在認識了水的組成的基礎上，又學習了一

種新的物質(zhì)一一氫氣，并結(jié)合前一單元所學氧氣的知識，從組成上

的區(qū)別歸納出單質(zhì)、化合物的概念。在課題之后還提供了稍詳細些

的資料一一水的組成揭秘，為教師和學生提供人類認識水的組成的

系統(tǒng)知識。

本節(jié)內(nèi)容是為今后學習元素的概念埋下伏筆，對正確書寫化學

符號起到了至關重要的作用

2.教學目標

（1）知識目標

①了解水的物理性質(zhì)。

②通過電解水的實驗了解水是由氫、氧兩種元素組成的，它的

化學式為H20o

③了解氫氣的性質(zhì)。

④了解單質(zhì)和化合物的概念及區(qū)別。

(2)能力目標

培養(yǎng)學生觀察、分析、推理、歸納和運用知識等能力

(3)情感目標

(1)通過電解水的實驗對學生進行物質(zhì)無限可分性教育，培養(yǎng)他

們實事求是的態(tài)度。

(2)在教學中滲透科學思想方法的教育，從而啟發(fā)學生的思維。

(3)保持對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的

興趣。

3.教學重、難點

實驗探究認識水的組成及區(qū)分單質(zhì)和化合物是本課題的重點；

從了解人類認識物質(zhì)世界的過程和方法是本課題的難點。

4.教具準備

直流電源、水電解器、電解用水、火柴，木條，酒精燈，小試

管、投影儀。

二、說教法

創(chuàng)設學習情景一實驗探究f驗證實驗f講解總結(jié)

三、說學法

教學過程不僅需要教師的活動，而且需要學生的活動。學生的

學習方法有:

1.探究學習

學生在觀察演示實驗的基礎上，逐步學會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的

方法。

2.多種感官協(xié)同法

化學一門以實驗為基礎的學科，需要耳聽、眼看、腦想、手寫

等結(jié)合起來，共同完成學習任務，教師應做好以下指導：指導正確

使用教科書；指導學生正確聽課。

四、說教學程序

1、創(chuàng)設學習情景

在上課之初，先請同學們看一段視頻。

觀看之后，學生意識到人們對水寄予的感情和人們對水的熟悉

程度。水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一，不僅江河湖海中含

有水，各種生物體內(nèi)也都含有水。

［投影］展示下列資料

生物體內(nèi)都含有水

2、實驗探究

在很長的一段時間里，水曾被看作是一種元素。直到18世紀末,

在前人探索的基礎上拉瓦錫通過對水的生成和分解實驗的研究，才

確認水不是一種元素。

［引導學生看課本P45資料（水的組成揭秘）］

拉瓦錫讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，得到了“易燃空氣”，

而我們通過電解水也能得到“易燃空氣”，并可以揭開水的組成秘

密。

取水電解器，加入電解用水，接通直流電源，觀察與電源正、

負兩極相連的電極上和試管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。

在做實驗之前，提醒學生注意：

1.提示學生觀察兩電極產(chǎn)生氣體的體積有何差異。

2.為了增強水的導電性，可加入少量硫酸或氫氧化鈉。

實驗完畢后，在學生回答的基礎上，得出現(xiàn)象：

①通電后，兩根電極上都出現(xiàn)氣泡，即產(chǎn)生氣體，氣體都是無

色的。

②一段時間后，與電源正、負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積

比約為1：2o

3、驗證實驗

在得出上述現(xiàn)象后，緊接著問：

兩極上得到的氣體分別是什么呢？在前一單元學生已經(jīng)學習了

如何驗證氧氣的方法，自然會想到用木條去檢驗。

用帶火星的木條檢驗試管1中的氣體，用點燃的木條檢驗試管

2中產(chǎn)生的氣體。向?qū)W生提問試管1和試管2中產(chǎn)生的氣體分別是

什么？

學生討論后回答

①試管1中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

②試管2中產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，火焰顏色呈淡藍色。

教師在學生發(fā)現(xiàn)問題的基礎上講解試管2中產(chǎn)生的這種無色氣

體叫氫氣，它在空氣中能夠燃燒且火焰顏色呈淡藍色，它就是拉瓦

錫所謂的“易燃空氣”。

學生在教師的引導下共同得出以下結(jié)論：

①與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氧氣。

②與電源負極相連的電極上產(chǎn)生一種新的氣體叫氫氣。簡稱負

氫(父親)

4、講解總結(jié)

教師向?qū)W生提出：在水的電解實驗里，有新物質(zhì)生成嗎？水發(fā)生

了什么變化？

在電解水的實驗過程中產(chǎn)生了氧氣和氫氣兩種新物質(zhì)，水發(fā)生

了化學變化。

那么現(xiàn)在，讓我們一起來把這個變化表示出來。

這個反應的反應物為水(化學式H20),反應條件是“通電”，

生成物為氫氣(H2)和氧氣(02),所以此反應可表示為：水氫氣+氧

氣。

由此可見水中含有氫(H)、氧(0)兩種元素，即水是由氫元素和

氧元素組成的。

教師向?qū)W生提出：電解水這個反應屬于前面我們所學過的哪一

種反應類型呢？為什么？

要求學生回答：因為它的反應物只有一種物質(zhì)一一水，而生成

物有兩種物質(zhì)一一氫氣和氧氣，滿足“一變多”的特點，所以它應

該屬于分解反應。

這節(jié)課我們學習了一種新的氣體一一氫氣，大家對于氫氣了解

多少呢？

學生討論后得出：

1.氫氣是一種可燃性氣體，燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰；

2.從網(wǎng)上了解到，氫氣是一種新型能源，將會是未來世紀最主

要的能源；

3.查閱資料可知，若是不純的氫氣燃燒會發(fā)生爆炸，所以在點

燃前必須檢驗氫氣的純度；

4.氫氣名稱的來源可能與它的密度有關，因為“輕”“氫”諧

音。

看來大家對于氫氣了解得還真不少，接下來我們就來介紹一些

有關氫氣的知識。

誰能描述出氫氣的有關物理性質(zhì)呢？

1.從電解水的實驗可見氫氣是一種無色的氣體，若聞它的氣味,

還會發(fā)現(xiàn)它是一種無味的氣體；

2.試管2內(nèi)既有氫氣又有水，而氫氣的體積沒有減少，可見氫

氣是一種難溶于水的氣體。

向?qū)W生展示氫氣爆炸的投影。

氫氣具有“可燃性”這個化學性質(zhì)。那么該如何去檢驗氫氣的

純度呢?你能結(jié)合課本圖3-3進行描述嗎？

學生討論并總結(jié)：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，管

口朝下，移近酒精燈的火焰。然后移開拇指，如果聽到尖銳的爆鳴

聲，表明氫氣不純；如果聽到很小的聲音，則表示氫氣較純。不純

的氫氣不能點燃，需重新檢驗氫氣純度，直到聲音很小表示氫氣較

純了才能點燃。

接著提問：是不是只要空氣中混有一點點氫氣或氫氣中混有一

點點空氣在點燃時就會發(fā)生爆炸呢？

在學生討論的基礎上教師作出結(jié)論

我們知道，世界上絕對純凈的物質(zhì)是不存在的，不可能空氣中

有一點氫氣或氫氣中有一點空氣點燃就會發(fā)生爆炸。它有一個限度,

我們稱為爆炸極限。若空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%?

74.2%,點燃時就會發(fā)生爆炸，這個范圍就是氫氣的爆炸極限。

剛才還有同學說到了氫氣名稱的由來，這確實與它的密度有關。

在相同的條件下，氫氣是所有氣體中密度最小的，也就是說，它是

最輕的氣體，因此，它的名稱為“氫氣”。

在能源逐漸短缺的當今世界，氫氣作為一種很有前途的能源而

被各國科學家看好。展示下列資料

新型燃料一一氫氣

現(xiàn)代世界所使用的礦物燃料主要是煤、石油、天然氣，它們?nèi)?/p>

燒后產(chǎn)生較多的氣體污染物，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

尋找一種不會產(chǎn)生污染的燃料，是各國科學家努力的目標。

氫氣作為燃料行許多突出的優(yōu)點：第一資源豐富、以水為原料;

第二燃燒時放出的熱量多；第三燃燒產(chǎn)物是水，無毒、無污染，且

可以循環(huán)使用。所以，氫氣被稱作綠色能源。

據(jù)報道，1988年，前蘇聯(lián)采用液氫及天然氣組成混合燃料，成

功地進行了圖一154噴氣式客機的試飛。日本研制的氫引擎汽車一

直處于世界領先地位。德國奔馳汽車公司研制的以氫為燃料的小型

客力和貨車已經(jīng)接近實用階段，大眾汽車公司研制的10輛燃氫汽車,

已試運行8萬公里。1999年2月2日，世界上首輛用氫氣和氧氣作

燃料動力的無污染出租汽車已在美國紐約街頭亮相。這輛名為“千

年出租車”的環(huán)保汽車幾乎聽不見任何嗓音，尾氣排放量為零。

盡管氫能已在一些國家進行了探索性的使用，但日目這種綠色

能源并沒有被普通使用，這是由于氫能屬于二次能源，需要借助別

的能源來制取，加之生產(chǎn)成本高，經(jīng)濟上也劃不來，所以尚不能普

及。

科學家們預汁，21世紀氫能將進入越來越多的領域為人類造福,

城市空氣污染狀況將因此顯著改善，人類的生活質(zhì)量和健康水平將

因此進一步提高。

可見。氫氣真是未來世紀主要的能源，希望大家努力學習，并

能為氫氣的普遍使用作出貢獻。

現(xiàn)在，我們來比較一下水電解生成的氧氣和氧氣的組成與水的

組成有什么不同。教師寫出氫氣(H2)氧氣(02)水(H20),啟發(fā)學生

從元素種類的角度去考慮。

學生討論后發(fā)現(xiàn)氫氣和氧氣都是由一種元素組成的，而水卻是

由兩種元素組成的。

你能說出以下物質(zhì)是由幾種元素組成的嗎?

①鐵(Fe)②銅(Cu)③過氧化氫(H202)①高鎰酸鉀(KMnO4)⑤

四氧化三鐵(Fe304)

答案：分別是①1種②1種③⑤兩種①3種

對學生講解化學上我們把由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，

如氧氣(H2)、氧氣(02)、氮氣(N2)、磷(P)等，把由不同元素組成的

純凈物叫化合物，如二氧化碳((C02)、二氧化硫(S02)、水(H20)等。

1.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

2.化合物：由不同種元素組成的純凈物。

單質(zhì)和化合物就是根據(jù)純凈物中所含元素的種類來進行分類的,

可見分類的方法在化學科的學習中運用的非常的多。

通過本節(jié)課的學習我們知道了水是由氫(H)、氧(0)兩種元素組

成的。我們還通過電解水的實驗證明了這一點，在這個實驗中我們

看到水在通電的情況下分解生成氫氣和氧氣。我們還簡要介紹了一

些有關氫氣的知識。根據(jù)水、氫氣、氧氣等物質(zhì)組成中元素的比較,

我們還了解了單質(zhì)和化合物。

人教版化學鍵教案(精選篇8)

一、說教材

(一)教材的地位與作用

《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本

節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理

論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是

中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經(jīng)學習了物質(zhì)

的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后

面《氧化還原反應》內(nèi)容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容

在整個教材中起到了承上啟下的作用。

（二）教學目標

L知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質(zhì)的概念；能用

電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的.電離，并從電離

理論的角度認識酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科

學探究的基本方法，提高科學探究能力。

2.過程與方法目標：培養(yǎng)學生通過實驗探究問題，分析問題，

歸納問題的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學反

應的意義，培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的能力。

（三）教學重難點

電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

二、說學情

對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了

一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有

待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好

奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應適當增加

實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

三、說教法

根據(jù)新課程標準的要求，結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課

的教法為指導發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

四、說學法

根據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學法為分組討論法、實

驗探究法

五、說教學過程

（一）導入

將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據(jù)所

提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、

蔗糖、蔗糖溶液、蒸儲水、自來水、硫酸溶液）進行思考并動手操

作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使

學生學會與他人合作、學會探究、學會組內(nèi)交流評價，參與評價。

探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本

組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內(nèi)

進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點,

確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學生的口頭

表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。

（二）新授

引導學生利用上節(jié)課所學的分類方法，對導電材料進行分類。

然后引導學生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標準對能導

電的物質(zhì)進行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學生掌

握分類的標準，學會分類。

之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質(zhì)的定義,

把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我

引導學生總結(jié)，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。

同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪

些是電解質(zhì)。結(jié)合學生回答中出現(xiàn)的問題，引導學生對學生開展評

價，讓學生進一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。）

提出梯度問題引發(fā)學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相

關內(nèi)容。問題1:氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導電，而

它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢？利用flash課件展示氯

化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質(zhì)。從

而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能

夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調(diào)電離的條件有2個：溶

于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電

離。）

問題2：如何來表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動的

離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學生先自主學習，然后開展

組內(nèi)討論，提出預設。讓學生走上講臺試著書寫電離方程式，教師

對學生書寫中出現(xiàn)的問題給予糾正。學生閱讀課本，學習電離方程

式的書寫方法和注意點（寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電

荷守恒定律）。通過自主學習、不斷探究，培養(yǎng)學生熱愛化學的積

極情感，激發(fā)學生學習化學的興趣。

分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導出酸的概念。在此

基礎上，請學生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

NaOH=Na++OH-

KOH=K++0H-

Ba(0H)2=Ba2++20H-

學生通過分析上述電離的特點，總結(jié)出堿的概念。電離時生成

的陰離子全部都是0H-的化合物。

接著進行探究學習，請學生寫出Na2s04、KN03、NH4cl的電離

方程式。

Na2S04=2Na++S042-

KN03=K++N03-

NH4C1=NH4++Cl-

引導學生分析上述電離的特點，總結(jié)出鹽的定義，即，電離時

能生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物。

(三)小結(jié)

通過提問的方式讓學生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內(nèi)容(電解質(zhì)、

電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定

義)。通過學生的回答了解學生的掌握情況并調(diào)整教學策略。

(四)布置作業(yè)

L完成課后練習1-4題

2.書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

(1)硫酸鈉溶液

(2)氯化鐵溶液

(3)硫酸鋁溶液

(4)氫氧化鋼溶液

人教版化學鍵教案(精選篇9)

尊敬的各位評委上午好，我今天說課的題目是《電解原理》，

下面我就從說教材、教學目標、教學過程、教學反思四個方面進行

闡述。

一、說教材

1、地位和作用

本節(jié)課選自魯科版《化學反應原理》第一章第二節(jié)一一《電能

轉(zhuǎn)化為化學能一電解》的第一課時的內(nèi)容--電解原理。電解原理屬

于電化學知識，是中學化學基本理論的重要組成部分，它既涉及到

理論知識，又與元素化合物知識密切相關。學生已經(jīng)學習了電解質(zhì)

的電離、原電池，知道化學能是如何轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿?，因此電解原?/p>

是以上知識的延續(xù)，更是研究其應用的基礎。

二.【教學目標】根據(jù)教學大綱和考綱的要求，本課的教學目標

設定為三個維度：

1.知識技能：①通過實驗探究，掌握電解池的工作原理和形成

條件。

②能夠正確判斷電解池的陰、陽極

③能夠正確判斷電解產(chǎn)物，并能正確書寫電極反應、電解方程

式

2.過程方法：通過對電解原理的實驗探究，培養(yǎng)學生觀察、分

析、推理、歸納、總結(jié)、探究等能力，鞏固實驗探究的一般方法。

3.情感態(tài)度價值觀：通過分組實驗和討論，體會小組合作學習

的樂趣，從而激發(fā)學習化學的興趣。

【教學重點、難點】（1）根據(jù)以上對教材的分析可知：本節(jié)課的

重點是電解池的工作原理和形成條件，而電解池的工作原理則是本

節(jié)的難點即①電極反應的書寫②電解產(chǎn)物的判斷③電解（離子）方程

式的書寫。

為了落實教學目標及突破本節(jié)的重難點，我采用以下的教法和

學法

【教法】本節(jié)的教學通過實驗探究、動畫模擬、以舊帶新、合

理演繹等方式突破難點。

【學法】利用問題和實驗的層層推進，引導學生通過推理、判

斷和概括總結(jié)的程序進行學習

三.【課堂教學過程】

設計理念根據(jù)本節(jié)的教學目標，結(jié)合學生的年齡特點和認識水

平，我設計了引出問題一一實驗探究一一討論分析一一總結(jié)歸納一

一實踐應用的教學程序。

（一）創(chuàng)設情景，引發(fā)興趣

模擬生活中推銷員推銷凈水器的所做的兩個對比實驗：（1）在一

小燒杯中放入自來水，插入兩電極通電，一會兒水變黃，說明現(xiàn)在

的自來水污染嚴重。

（2）在一小燒杯中放入凈化過的水，插入兩電極通電，一會兒水

依然澄清。以此證明，他們推銷的凈水器是多么的重要。事實真的

如此嗎？以此引出電解的話題，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，感受化

學與生活的關系。

引出電解話題，指出推銷員利用電解原理進行推銷，以社會熱

點話題導入新課。

（三）問題探究，理解重點

教師引導學生閱讀“交流、研討”活動，讓學生分析電解NaCl

的裝置示意圖，補充第一個問題：這個裝置由哪幾部分構成？學生充

分展開討論，并對他們的觀點進行歸納。

通過第一個問題讓學生總結(jié)構成電解池裝置的條件，即電源、

電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路。

再以學生以知離子在電場中會定向移動為起點，設計問題串，

分析熔融NaCl中Na+和會移向哪極？再指出他們在電極上發(fā)生什

么反應，總反應是什么。利用多媒體進行微觀演示，學生通過直觀

展示電解過程中的變化，離子移動方向、電子方向等進行討論，歸

納總結(jié)出電解、電解池的概念，指導學生學生利用學過的氧化還原

知識書寫電極反應式，并在此基礎上歸納出半反應、電極反應的概

念，提出陰陽極的概念。

本部分以問題引導，多媒體動畫演示，學生小組討論等多種手

段的有機結(jié)合，使抽象的知識形象化，有利于學生對電解原理有更

加清晰的認識。充分發(fā)揮了學生的主體性，培養(yǎng)了合作意識。

（四）鞏固延伸，突破難點

多媒體展示問題組2：

1、電解質(zhì)電離的條件是什么？

2、電解質(zhì)溶液中，除了溶質(zhì)電離出的離子，還有其它離子嗎？

追問：當電極周圍存在多種離子時，是一起反應，還是有先后

順序？

以問題串自然過渡到實驗探究（二）電解CuC12,

通過教師演示實驗，規(guī)范學生了實驗操作，也為學生建立一個

科學嚴謹?shù)膽B(tài)度。

在教師指導下，學生討論，設計、實驗方案、實施實驗并觀察、

記錄現(xiàn)象。在觀察過程中，學生會發(fā)現(xiàn)石墨電極一端有氣泡產(chǎn)生，

教師可引導學生利用淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)生的氣體幫助學生分析

出正確的實驗結(jié)果。并寫出該電極反應式，在石墨的另一端有紅色

固體物質(zhì)析出，教師須強調(diào)生成的銅覆蓋到電極的表面，而不是進

入到溶液中，并分析其原因，幫助學生加深理解電解的實質(zhì)。

通過觀察現(xiàn)象，寫出電極反應式和電解反應式。引導學生用已

有知識解決問題

培養(yǎng)學生動手能力，觀察能力，及團結(jié)合作精神。

（五）歸納總結(jié)，完成學案中的課堂達標練習。

由學生自主完成，培養(yǎng)學生的思維能力，概括總結(jié)以及形成規(guī)

律性認識的能力

【教學反思】：

我認為在本節(jié)課的教學中應注意兩個問題:

1、教師"講''占用的時間要適中

教師“講”占用的時間多，學生的交流討論就不可能充分，表

達不出自己的探究結(jié)果，不能激勵起學生的探究熱情；同樣教師的引

導啟發(fā)時間也不能太少，否則學生就不知道該趕什么，探究過程就

會變得松散，缺乏重點。

2、教師的“幫助”要適度

探究中點撥要適中，既不能處處都幫助，限制學生主動性的發(fā)

揮，又不能放任自流，致使課堂處于失控的狀態(tài)，要留給學生發(fā)現(xiàn)

問題的機會和空間，使學生在探究的過程中享受成功的樂趣。當然,

只有在實踐中不斷地摸索、總結(jié)，才能把握好這個度。

人教版化學鍵教案（精選篇10）

一、說教材

本節(jié)內(nèi)容屬于人教版九年級上冊第二單元課題2的內(nèi)容，本節(jié)

的主要內(nèi)容是研究學習單質(zhì)氣體。通過實驗感知來獲取氧氣的物理

性質(zhì)和化學性質(zhì)，體驗科學探究的過程。氧氣是初中化學重點內(nèi)容

之一，化合反應和氧化反應也是很重要的兩類化學反應，這些內(nèi)容

都為以后的化學學習奠定了基礎。

（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰

明了的掌握，這樣才能做到因材施教，有的放矢，接下來我將對學

情進行分析。）

二、說學情

氧氣是學生很熟悉的物質(zhì)，通過之前的學習，學生已經(jīng)初步具

備了觀察、描述實驗現(xiàn)象的能力。在進行本課教學時，應該充分調(diào)

動學生在學習過程中的自主意識，以實驗為載體，創(chuàng)設問題情境，

將實驗探究與思考交流交替進行，凸顯學生的主體作用。

（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下

教學目標：）

三、說教學目標

【知識與技能】

掌握氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；了解什么是化合反應、氧化反

應。

【過程與方法】

通過對氧氣性質(zhì)的實驗探究，提高觀察與總結(jié)能力，學習探究

氣體性質(zhì)的方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

增強對化學現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學習化學的興趣。

（過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：）

四、說教學重難點

【重點】

氧氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及化合反應的概念。

【難點】

文字表達式的書寫。

（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：）

五、說教學方法

講授法、實驗探究法。

(過渡：我認為，鉆研教材，研究教法學法是上好一門課的前提

和基礎，而合理安排教學程序則是最關鍵的一環(huán)，為了使學生學有

所獲，我將從一下四方面展開我的教學過程。)

六、說教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

在課程開始我會結(jié)合生活創(chuàng)設情境：假如你去攀登喜馬拉雅山,

你將準備哪些必需品？為什么?從學生的回答中得到氧氣是一種能夠

供給呼吸的氣體，進而設問氧氣還有哪些性質(zhì)，從而引入本節(jié)新課。

通過創(chuàng)設和諧、輕松的學習氛圍，激發(fā)學生的想象力，確立從

生活走向化學的學習思路。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、氧氣的物理性質(zhì)

學生根據(jù)之前學習空氣一節(jié)中有關氧氣的部分知識，以及對課

本的閱讀能夠得出氧氣的物理性質(zhì)。

通過從已有知識向未知過渡，體現(xiàn)循序漸進的認知規(guī)律。

2、氧氣的化學性質(zhì)

(1)木炭與氧氣的反應

我會做一個木炭在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的實驗，讓學生

觀察、對比實驗現(xiàn)象并分析原因。緊接著我會向集氣瓶中加入澄清

石灰水。學生通過觀察，會發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁了。對于這個現(xiàn)

象我會進行講解，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，并板

書出木炭和氧氣反應的文字表達式。

(2)硫與氧氣的反應

我將演示硫在空氣中和在氧氣中燃燒的實驗，讓學生觀察對比

實驗現(xiàn)象有何不同。學生通過觀察可以發(fā)現(xiàn)硫在空氣中燃燒發(fā)出微

弱的淡