廣東省部分重點(diǎn)高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題

高二年級(jí)期中考試試卷化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)，選擇性必修1第一章至第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。下列有關(guān)博物館館藏文物的說法錯(cuò)誤的是A.石質(zhì)浮雕的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣屬于鈣鹽B.透雕白玉壁的主要成分是硅酸鹽，常溫下，易溶于水C.青花釉里紅瓷蓋罐的主要成分是硅酸鹽，硅酸鈉的電離方程式為D.青銅鋪首的主要成分是銅錫合金，直徑為50nm的銅粉形成的分散系，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)2.下列物質(zhì)之間的能量變化與如圖所示能量變化不相符的是A.鋁熱反應(yīng) B.生石灰溶于水C.和NH?Cl固體反應(yīng) D.氫氧化鈉溶液與稀硝酸的反應(yīng)3.在某一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為A. B.C. D.4.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.5.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法合適的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事故處理方法A金屬鈉著火用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)轉(zhuǎn)移NaOH溶液時(shí)，堿液不慎沾到皮膚上先用大量水沖洗皮膚，再涂上稀鹽酸C不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅D稀釋濃硫酸時(shí)，酸液不慎濺到皮膚上先用大量水沖洗皮膚，再涂上澄清石灰水A.A B.B C.C D.D6.某溫度下，在密閉容器中充人一定量的，發(fā)生反應(yīng)：①；②，已知：反應(yīng)①的反應(yīng)速率大于反應(yīng)②，下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A B.C. D.7.硫鐵礦燒渣的主要成分有還含有少量的下列說法正確的是FeO、SiO2濁液FeOA.FeO與SiO?的分離方法如圖所示 B.是具有磁性的黑色固體C.SiO?屬于堿性氧化物 D.Fe3O?是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅8.在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其他條件不變，僅改變其中一個(gè)條件，下列措施能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A充入少量稀有氣體 B.加入適宜催化劑 C.適當(dāng)降低溫度 D.及時(shí)分離出部分9.微型實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)于學(xué)習(xí)和研究來說都是不錯(cuò)的選擇，可節(jié)約成本，減少污染，操作方便，有的還可反復(fù)使用。已知反應(yīng)：。常溫下，注射器吸取了8mL的NO2和N2O4的混合氣體，用橡皮塞封閉管頭(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是A.向右拉活塞至16mL，平衡逆向移動(dòng)B.向左推活塞至4mL，最終顏色比開始時(shí)深C.將該注射器置于熱水中，顏色變深D.該注射器再吸入5ml惰性氣體，活塞移至13mL，化學(xué)平衡不移動(dòng)10.常溫下，0.1mol/LNaOH溶液的pH約為A.10 B.11 C.12 D.1311.反應(yīng)實(shí)際上是經(jīng)過了兩步反應(yīng)完成的：①(慢)；②(快)。下列說法錯(cuò)誤的是A.的壽命較短 B.步驟②需要吸收能量C.HI分解過程包含兩個(gè)基元反應(yīng) D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)12.下列化學(xué)方程式書寫正確的是A.少量的通入氯化鈣溶液中：B.工業(yè)上用制氯氣：C.少量的通入氫氧化鈉溶液中：D.氯化鐵溶液刻蝕電路板：13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是(夾持裝置已略去)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)A．驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響B(tài)．驗(yàn)證不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C．穩(wěn)定性：C(s，石墨)<C(s，金剛石)D．測定中和反應(yīng)時(shí)溫度的變化A.A B.B C.C D.D14.往恒容密閉容器中通入，發(fā)生的反應(yīng)為，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.平衡常數(shù)：C.曲線Ⅲ代表體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化D.d點(diǎn)時(shí)，15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中，所含的離子總數(shù)為B.室溫下，的水溶液中，所含的氧原子總數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由和組成的固體混合物中，所含的氧原子總數(shù)一定為D.的鹽酸與溶液混合后，生成的水分子數(shù)一定為16.常溫下，將鹽酸滴入氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：不考慮溶液溫度和體積的變化。A.該反應(yīng)的離子方程式為B.常溫下，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D.溶液的導(dǎo)電能力：c>b>a二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.常溫下，將0.2mol/L氨水加水稀釋至0.02mol/L，回答下列問題：已知：①pH=-lgc(H+)，lg2≈0.3，lg3≈0.5，lgMN=lgM+lgN；②常溫下，③不考慮溶液稀釋時(shí)溫度的變化；④常溫下，H2OH++OH-且該反應(yīng)達(dá)到平衡后，c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14。（1）NH3·H2O的電離方程式為___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。（2）常溫下，將0.2mol/L氨水加水稀釋至0.02mol/L的過程中：①n(H+)___________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，n()___________，___________；②0.2mol/L氨水中，氨水的電離度約為___________(電離度=×100%)。（3）常溫下，0.2mol/L氨水的pH約為___________。18.某溫度下，在5L某密閉容器中發(fā)生M(g)、N(g)兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)：①該反應(yīng)___________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡，判斷的理由為___________。②___________(保留2位有效數(shù)字，下同)，0~2min內(nèi)，v(N)=___________（3）4min時(shí)，往該密閉容器中再充入0.3molM(g)和0.3molN(g)，此時(shí)，正反應(yīng)速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率，判斷的理由為___________。19.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定25.00mL未知濃度的鹽酸(含幾滴酚酞)?；卮鹣铝袉栴}：（1）用NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要使用___________(填標(biāo)號(hào))。A．水槽B．容量瓶C．坩堝鉗D．膠頭滴管（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)液裝在___________(填“酸”或“堿”)式滴定管中，該實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為___________。（3）該實(shí)驗(yàn)的滴定曲線如圖所示。①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，所含微粒共有___________種。②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中___________(填具體數(shù)字)。（4）對(duì)下列過程進(jìn)行誤差分析，用“偏高”“偏低”或“無影響”來回答：①在配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液過程中，燒杯中NaOH溶液有部分濺出，則對(duì)鹽酸濃度測定結(jié)果的影響為___________。②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，則對(duì)鹽酸濃度測定結(jié)果的影響為___________。20.科學(xué)家提出可在銅鋁催化劑中用(CO、CO?加氫合成甲醇。發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)I．K1；反應(yīng)Ⅱ．K2；反應(yīng)Ⅲ．K3?；卮鹣铝袉栴}：（1）___________(用含、的代數(shù)式表示)，K3=___________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。（2）往某密閉容器中充入0.2molCO?和0.6molH?，僅發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、氣體的總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。①___________(填“>”或“<”)0，判斷的理由為___________。②由大到小的順序?yàn)開__________