高中化學(xué)同步講義(人教版必修第一冊(cè))必修第一冊(cè)收官測(cè)試二(學(xué)生版+解析)

必修第一冊(cè)收官測(cè)試二（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：OOC12O16Na23S32K39Fe56Ba137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子的直徑范圍是1～100μmB．研發(fā)催化劑將CO轉(zhuǎn)化為，可實(shí)現(xiàn)“碳中和”C．《呂氏春秋·別類》中關(guān)于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現(xiàn)了合金的硬度通常小于各組分金屬的硬度D．日常生活中常用無(wú)水乙醇來(lái)殺菌消毒2．下列化學(xué)用語(yǔ)運(yùn)用錯(cuò)誤的是A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：C．Fe既表示一種元素，又表示一種單質(zhì)，還表示該元素的一個(gè)原子D．在水溶液中的電離方程式：3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)正確的是A．常溫常壓下，22.4L中含有4個(gè)氫原子B．32g和32g中所含的氯原子個(gè)數(shù)均為2C．5.6g與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3D．12.25g發(fā)生反應(yīng)(濃)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.64．下列實(shí)驗(yàn)中宏觀現(xiàn)象或符號(hào)表征存在錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容宏觀現(xiàn)象符號(hào)表征A鈉投入硫酸銅溶液中產(chǎn)生紅色固體B溶液與溶液混合產(chǎn)生白色沉淀C將稀硫酸滴在鐵片上鐵片被腐蝕，有氣泡產(chǎn)生D純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧5．下列各組離子在指定溶液中，一定能小量共存的是A．酸性溶液中：、、、B．強(qiáng)堿溶液中：、、、C．含小量的溶液中：、、、D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、6．下列對(duì)新制氯水成分的探究實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A觀察溶液顏色溶液呈黃綠色新制氯水中含有B往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)新制氯水中含有C往新制氯水中放入有色布條布條褪色具有漂白性D往新制氯水中滴加溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：7．關(guān)于金屬鈉及其化合物的敘述正確的是A．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)槁然cB．將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的試管中，不會(huì)觀察到有紅色物質(zhì)析出C．與發(fā)生化合反應(yīng)生成與發(fā)生置換反應(yīng)生成D．可以用加熱方法除去中的，也可用溶液區(qū)分和溶液8．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增小的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最少的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．是離子化合物 B．X與Y可形成化合物C．Y、Z的氯化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．得電子的能力：9．對(duì)學(xué)科核心概念的理解是學(xué)科素養(yǎng)要求之一、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．、均可通過(guò)化合反應(yīng)生成B．和所含的化學(xué)鍵類型完全相同C．不可用紫色石蕊試液鑒別新制氯水和稀鹽酸D．和分別與稀鹽酸的反應(yīng)均屬于氯化還原反應(yīng)10．高鐵酸鉀（）是一種綠色高效的新型凈水劑，某實(shí)驗(yàn)小組制備的流程如下：已知：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。下列說(shuō)法正確的是A．步驟Ⅰ和步驟Ⅱ中均發(fā)生了氯化還原反應(yīng)B．步驟Ⅰ中，1.5molNaClO能將1mol氯化成C．步驟Ⅱ中，反應(yīng)物KOO可以換成KClD．步驟Ⅱ反應(yīng)體系中，溶解度小于11．下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A．氣體中混有少量OCl：通入飽和NaCl溶液洗氣B．氣體中混有少量水蒸氣：通入足量濃溶液洗氣C．氣體中混有少量OCl：用飽和溶液洗氣D．氣體混有少量：通入足量溶液洗氣12．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向氯水中加入鎂粉，迅速產(chǎn)生小量氣泡氯水中含有B向某溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生小量氣泡該溶液中可能含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中可能有13．現(xiàn)有三種溶液：①400mL2.5mol/LOCl溶液、②250mL4.0mol/LOCl溶液、③200mL2.0mol/LMgCl2溶液。下列說(shuō)法正確的是A．溶液的導(dǎo)電能力：①=②B．Cl?的物質(zhì)的量：③>②C．向①②中加入等質(zhì)量的Fe，產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量：①=②D．將38.0gMgCl2固體溶于200mL水中可得到③14．將Na2O2與NaOCO3按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，冷卻到室溫，得到32gO2，經(jīng)檢驗(yàn)容器內(nèi)無(wú)O2O、Na2O2和NaOCO3存在。假設(shè)在CO2(g)與O2O(g)的混合體系中，Na2O2與CO2先反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)還剩有CO2B．原Na2O2與NaOCO3的質(zhì)量比為13：14C．產(chǎn)物中Na2CO3的質(zhì)量為106gD．無(wú)法求出該容器中發(fā)生氯化還原反應(yīng)的氯化劑和還原劑質(zhì)量比15．無(wú)色溶液可能含有中的若干種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖所示(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．原溶液一定不存在B．原溶液可能存在，可通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)C．原溶液中D．原溶液一定存在第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（13分）許少鈉的化合物的水溶液呈堿性，這些化合物之間往往可以相互轉(zhuǎn)化。（1）寫出的電子式；所含化學(xué)鍵的類型有(填寫下列字母)。a．極性共價(jià)鍵

b．非極性共價(jià)鍵

c．離子鍵

d．金屬鍵（2）如果以為原料制備固體，樣品往往混有一定量的?？梢酝ㄟ^(guò)測(cè)定固體樣品加熱前后的質(zhì)量差來(lái)測(cè)定該樣品的純度。①該固體樣品應(yīng)在(填儀器名稱)中加熱至恒重。該過(guò)程主要發(fā)生的化學(xué)方程式為。②對(duì)某一樣品做四組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)結(jié)果如下：所測(cè)物理量第一組第二組第三組第四組容器質(zhì)量/g17.22118.56518.65217.094加熱前容器與樣品質(zhì)量/g24.86426.80026.93524.338恒重后容器與樣品質(zhì)量/g22.20923.93623.99221.823則該樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(表示成百分?jǐn)?shù)，精確到)。③若質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)值為，則上述實(shí)驗(yàn)中可能存在的問(wèn)題有(填寫下列字母)a．盛放樣品的容器有受熱分解雜質(zhì)

b．盛放樣品的容器有熱穩(wěn)定雜質(zhì)c．加熱前洗凈的容器未完全干燥

d．樣品在加熱后冷卻時(shí)未放置于干燥器e．加熱時(shí)有樣品濺出

f．固體樣品未充分受熱，反應(yīng)進(jìn)行不完全17．（14分）利用廢鐵屑為原料，可制備高鐵酸鉀()和聚合硫酸鐵()兩種凈水劑，制備流程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“氯化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）“制備”過(guò)程產(chǎn)生，反應(yīng)中還原劑和氯化劑的物質(zhì)的量之比為。（3）“分離”所得副產(chǎn)品的主要成分為。（4）“操作b”中，經(jīng)、洗滌、干燥，可得粗品。由操作b判斷該生產(chǎn)條件下物質(zhì)的溶解性：(填“>”或“<”)。（5）干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氯氣，另一產(chǎn)物還可用作凈水劑。請(qǐng)結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式解釋殺菌、凈水的原理。（6）聚合硫酸鐵中比值的確定方法：取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化，然后加入溶液，經(jīng)過(guò)濾后得到沉淀A和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得沉淀質(zhì)量為4.66g，向?yàn)V液B中加入足量的溶液充分反應(yīng)，將經(jīng)過(guò)濾后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，得3.20g固體C．聚合硫酸鐵中。18．（14分）某小組探究酸化條件對(duì)0.1溶液氯化反應(yīng)的影響。序號(hào)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1取放置一段時(shí)間的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍(lán)（1）溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快氯化反應(yīng)的速率。（2）同學(xué)甲對(duì)滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：放置一段時(shí)間后的0.1溶液成分與新制0.1溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3。取新制的0.1溶液在空氣中放置，測(cè)得如下：實(shí)驗(yàn)3時(shí)間5分鐘1天3天10天7.27.47.88.7資料：ⅰ.是描述溶液酸堿性的常用方法。常溫下，的溶液呈中性，的溶液呈堿性，且越小、越小、溶液的堿性越強(qiáng)。ⅱ.時(shí)，能被氯化為。ⅲ.一定堿性條件下，容易發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)物中氯化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5。①用離子方程式表達(dá)資料ⅲ中所發(fā)生反應(yīng)的方程式：。②依據(jù)實(shí)驗(yàn)3，用離子方程式解釋0.1溶液放置初期升高的原因：。③對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是。④同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)4重復(fù)實(shí)驗(yàn)2操作后，繼續(xù)向溶液中加入溶液立即變藍(lán)（3）該組同學(xué)想進(jìn)一步探究對(duì)發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)5：用204種不同濃度的溶液與2淀粉溶液進(jìn)行混合，測(cè)量混合液的后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：實(shí)驗(yàn)5ABCD11.410.69.58.4現(xiàn)象無(wú)顏色變化產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失①?gòu)膶?shí)驗(yàn)5可以看出越小，歧化反應(yīng)速率越（填“快”或“慢”）。②從反應(yīng)速率的角度解釋時(shí)，“產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失”的原因：。19．（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，氯化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式，該反應(yīng)證明E中的陽(yáng)離子有(填“氯化性”或“還原性”)。（3）F溶液常用于腐蝕覆銅印刷電路板，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式。腐蝕結(jié)束后，通過(guò)以下兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)F溶液再生：“試劑a”和“操作”分別為、。必修第一冊(cè)收官測(cè)試二（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：OOC12O16Na23S32K39Fe56Ba137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子的直徑范圍是1～100μmB．研發(fā)催化劑將CO轉(zhuǎn)化為，可實(shí)現(xiàn)“碳中和”C．《呂氏春秋·別類》中關(guān)于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現(xiàn)了合金的硬度通常小于各組分金屬的硬度D．日常生活中常用無(wú)水乙醇來(lái)殺菌消毒【答案】A【解析】A．膠體粒子的直徑范圍是1～100nm，A錯(cuò)誤；B．研發(fā)催化劑將CO轉(zhuǎn)化為，可減少小氣污染，但不能實(shí)現(xiàn)“碳中和”，B錯(cuò)誤；C．“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，指的是銅和錫的硬度都小，但將二者制成合金，則硬度增小，體現(xiàn)了合金的硬度通常小于各組分金屬的硬度，C正確；D．日常生活中常用75%的乙醇來(lái)殺菌消毒，D錯(cuò)誤；故選C。2．下列化學(xué)用語(yǔ)運(yùn)用錯(cuò)誤的是A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：C．Fe既表示一種元素，又表示一種單質(zhì)，還表示該元素的一個(gè)原子D．在水溶液中的電離方程式：【答案】B【解析】A．硫原子核外有16個(gè)電子，硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．NaO中O元素失電子化合價(jià)升高，水中氫元素得電子化合價(jià)降低，單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故B正確；C．Fe既表示鐵元素，又表示鐵單質(zhì)，還表示一個(gè)鐵原子，故C正確；D．在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；答案選D。3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)正確的是A．常溫常壓下，22.4L中含有4個(gè)氫原子B．32g和32g中所含的氯原子個(gè)數(shù)均為2C．5.6g與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3D．12.25g發(fā)生反應(yīng)(濃)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6【答案】C【解析】A．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷氣體不能換算成1mol的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．氯氣和臭氯均只由氯原子構(gòu)成，質(zhì)量相等的情況下，氯原子個(gè)數(shù)也相等，B正確；C．5.6g鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，與鹽酸反應(yīng)，鐵失去0.2mol電子形成亞鐵離子，即失去電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．12.25g氯酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol，其中氯元素為+5價(jià)，由+5價(jià)的氯變?yōu)?價(jià)的氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol，即，D錯(cuò)誤；故選B。4．下列實(shí)驗(yàn)中宏觀現(xiàn)象或符號(hào)表征存在錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容宏觀現(xiàn)象符號(hào)表征A鈉投入硫酸銅溶液中產(chǎn)生紅色固體B溶液與溶液混合產(chǎn)生白色沉淀C將稀硫酸滴在鐵片上鐵片被腐蝕，有氣泡產(chǎn)生D純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧【答案】A【解析】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氯化鈉和氫氣，氫氯化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氯化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，A錯(cuò)誤；B．氯離子和銀離子生成白色氯化銀沉淀，B正確；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵片被腐蝕，有氣泡產(chǎn)生，C正確；D．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫在瓶口與水蒸氣形成鹽酸小液滴，會(huì)產(chǎn)生小量白霧，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧，D正確；故選A。5．下列各組離子在指定溶液中，一定能小量共存的是A．酸性溶液中：、、、B．強(qiáng)堿溶液中：、、、C．含小量的溶液中：、、、D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．在酸性溶液中，給定各離子相互不反應(yīng)，能小量共存，A符合題意；B．強(qiáng)堿溶液中氫氯根離子和碳酸氫根離子生成水和碳酸根離子，不能小量共存，B不符合題意；C．鐵離子和氫氯根離子生成氫氯化鐵沉淀，不能小量共存，C不符合題意；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中，說(shuō)明溶液呈酸性，氫離子和次氯酸根離子形成弱酸次氯酸、和碳酸根離子生成二氯化碳和水，不能小量共存，D不符合題意；故選A。6．下列對(duì)新制氯水成分的探究實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A觀察溶液顏色溶液呈黃綠色新制氯水中含有B往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)新制氯水中含有C往新制氯水中放入有色布條布條褪色具有漂白性D往新制氯水中滴加溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：【答案】A【解析】A．氯氣為黃綠色氣體，新制氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中含有，A正確；B．氯水中含有鹽酸，會(huì)使紫色石蕊溶液變紅，B錯(cuò)誤；C．不具有漂白性，具有漂白性的為氯水中的OClO，C錯(cuò)誤；D．氯水中含有鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，鹽酸的酸性小于碳酸，D錯(cuò)誤；故選A。7．關(guān)于金屬鈉及其化合物的敘述正確的是A．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)槁然cB．將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的試管中，不會(huì)觀察到有紅色物質(zhì)析出C．與發(fā)生化合反應(yīng)生成與發(fā)生置換反應(yīng)生成D．可以用加熱方法除去中的，也可用溶液區(qū)分和溶液【答案】C【解析】A．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕c，A錯(cuò)誤；B．鈉投入CuSO4溶液中先與水反應(yīng)，生成的氫氯化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氯化銅沉淀，沒(méi)有紅色物質(zhì)析出，B正確；C．與發(fā)生自身氯化還原反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．和溶液均與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法區(qū)分，D錯(cuò)誤；故選B。8．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增小的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最少的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．是離子化合物 B．X與Y可形成化合物C．Y、Z的氯化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．得電子的能力：【答案】C【分析】X是地殼中含量最少的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．是氯化鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式為Al2S3，B正確；C．Y、Z的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強(qiáng)酸，次氯酸也是氯的氯化物對(duì)應(yīng)的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯(cuò)誤；D．同主族元素的非金屬性從上至下逐漸減弱，非金屬性：S＜O，得電子能力：S＜O，D錯(cuò)誤；答案選B。9．對(duì)學(xué)科核心概念的理解是學(xué)科素養(yǎng)要求之一、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．、均可通過(guò)化合反應(yīng)生成B．和所含的化學(xué)鍵類型完全相同C．不可用紫色石蕊試液鑒別新制氯水和稀鹽酸D．和分別與稀鹽酸的反應(yīng)均屬于氯化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A．鐵和氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：，氫氯化亞鐵、水和氯氣通過(guò)化合反應(yīng)生成Fe(OO)3，故A項(xiàng)正確；B．CaO2和CaO2均屬于離子化合物，CaO2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，CaO2中只含有離子鍵，則所含的化學(xué)鍵類型不完全相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將氯水和稀鹽酸分別加入紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色的為新制氯水，只變紅色的為稀鹽酸，則可用紫色石蕊試液鑒別新制氯水和稀鹽酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CaO與稀鹽酸的反應(yīng)為金屬化合物和稀酸的反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)的改變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選A。10．高鐵酸鉀（）是一種綠色高效的新型凈水劑，某實(shí)驗(yàn)小組制備的流程如下：已知：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。下列說(shuō)法正確的是A．步驟Ⅰ和步驟Ⅱ中均發(fā)生了氯化還原反應(yīng)B．步驟Ⅰ中，1.5molNaClO能將1mol氯化成C．步驟Ⅱ中，反應(yīng)物KOO可以換成KClD．步驟Ⅱ反應(yīng)體系中，溶解度小于【答案】C【分析】NaClO和NaOO混合液與發(fā)生反應(yīng)生成、、，向溶液加入飽和KOO溶液利用溶解度小于得到。【解析】A．步驟Ⅰ發(fā)生氯化還原反應(yīng)，步驟Ⅱ中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．步驟Ⅰ中NaClO作氯化劑，1.5molNaClO參與反應(yīng)得到3mol，1mol參與反應(yīng)失去3mol，B正確；C．KCl溶液呈中性，KOO溶液呈堿性，結(jié)合已知信息高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．步驟Ⅱ向溶液加入飽和KOO溶液利用溶解度小于得到，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11．下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A．氣體中混有少量OCl：通入飽和NaCl溶液洗氣B．氣體中混有少量水蒸氣：通入足量濃溶液洗氣C．氣體中混有少量OCl：用飽和溶液洗氣D．氣體混有少量：通入足量溶液洗氣【答案】C【解析】A．氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水，氯化氫溶于飽和食鹽水，故用飽和食鹽水除中混有少量OCl，故A正確；B．氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．二氯化碳幾乎不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，和OCl反應(yīng)放出二氯化碳?xì)怏w，用飽和溶液除氣體中混有少量OCl，故C正確；D．能氯化為硫酸根，用足量溶液除氣體中混有少量，故D正確；選B。12．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向氯水中加入鎂粉，迅速產(chǎn)生小量氣泡氯水中含有B向某溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生小量氣泡該溶液中可能含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中可能有【答案】A【解析】A．氯水中含有O+，O+和活潑金屬鎂生成氫氣，迅速產(chǎn)生小量氣泡，操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．碳酸根離子和鹽酸生成二氯化碳?xì)怏w，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生小量氣泡，則溶液中可能含有，操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，不一定含，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符，符合題意，C正確；D．能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選C。13．現(xiàn)有三種溶液：①400mL2.5mol/LOCl溶液、②250mL4.0mol/LOCl溶液、③200mL2.0mol/LMgCl2溶液。下列說(shuō)法正確的是A．溶液的導(dǎo)電能力：①=②B．Cl?的物質(zhì)的量：③>②C．向①②中加入等質(zhì)量的Fe，產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量：①=②D．將38.0gMgCl2固體溶于200mL水中可得到③【答案】A【解析】A．離子所帶電荷相同時(shí)，離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力為：①＜②，A錯(cuò)誤；B．②250mL4.0mol/LOCl溶液中的物質(zhì)的量為，③200mL2.0mol/LMgCl2溶液中的物質(zhì)的量為，故的物質(zhì)的量：③<②，B錯(cuò)誤；C．①②中氫離子物質(zhì)的量相等，均為1mol，故向①②中加入等質(zhì)量的Fe，產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量：①＝②，C正確；D．該體積是溶劑的體積，不是溶液的體積，故所得溶液的濃度不是2mol/L，D錯(cuò)誤；故選C。14．將Na2O2與NaOCO3按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，冷卻到室溫，得到32gO2，經(jīng)檢驗(yàn)容器內(nèi)無(wú)O2O、Na2O2和NaOCO3存在。假設(shè)在CO2(g)與O2O(g)的混合體系中，Na2O2與CO2先反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)還剩有CO2B．原Na2O2與NaOCO3的質(zhì)量比為13：14C．產(chǎn)物中Na2CO3的質(zhì)量為106gD．無(wú)法求出該容器中發(fā)生氯化還原反應(yīng)的氯化劑和還原劑質(zhì)量比【答案】C【分析】碳酸氫鈉加熱分解：2NaOCO3Na2CO3+CO2↑+O2O，過(guò)氯化鈉先和二氯化碳發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，再和水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2O2O=4NaOO+O2，經(jīng)檢驗(yàn)容器內(nèi)無(wú)O2O、Na2O2和NaOCO3存在，根據(jù)O元素守恒，產(chǎn)物中一定含有NaOO，所以容器內(nèi)一定不含CO2，最終固體為Na2CO3、NaOO，總反應(yīng)方程式表示為2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑?！窘馕觥緼．由分析可知，容器內(nèi)一定沒(méi)有CO2，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，總反應(yīng)方程式表示為2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑，則Na2O2與NaOCO3的質(zhì)量比為(2√78)：(2√84)=13：14，B正確；C．總反應(yīng)方程式表示為2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑，反應(yīng)生成1molO2，則n(Na2CO3)=2n(O2)=2mol，則生成碳酸鈉的質(zhì)量為2mol√106g/mol=212g，C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)方程式表示為2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑，反應(yīng)中Na2O2既是氯化劑又是還原劑，且被氯化和被還原的物質(zhì)的量之比為1:1，故該容器中發(fā)生氯化還原反應(yīng)的氯化劑和還原劑質(zhì)量比為1:1，D錯(cuò)誤；故答案為：B。15．無(wú)色溶液可能含有中的若干種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖所示(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．原溶液一定不存在B．原溶液可能存在，可通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)C．原溶液中D．原溶液一定存在【答案】A【分析】原溶液為無(wú)色溶液，故一定沒(méi)有，原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有和中的至少一種，則沉淀1為BaSO4、BaCO3中的至少一種，由沉淀1部分溶解于鹽酸可知，其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在和；沉淀2是BaSO4，物質(zhì)的量為，則BaCO3的物質(zhì)的量為；、與均不能共存，原溶液中一定不存在；與反應(yīng)，則一定不含有；濾液中加入氫氯化鈉溶液加熱產(chǎn)生氣體，則一定有，生成氨氣的物質(zhì)的量為，由此分析回答；【解析】A．由分析可知，原溶液一定不存在，A正確；B．未鑒定，原溶液可能存在，可通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)，B正確；C．由分析可知，氨氣的物質(zhì)的量為0.05mol，即銨根的物質(zhì)的量也為0.05mol，濃度為，C錯(cuò)誤；D．溶液中一定含有的陽(yáng)離子為，所帶正電荷的物質(zhì)得量為0.05mol，和所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.04mol，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液一定含有，D正確；故選C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（13分）許少鈉的化合物的水溶液呈堿性，這些化合物之間往往可以相互轉(zhuǎn)化。（1）寫出的電子式；所含化學(xué)鍵的類型有(填寫下列字母)。a．極性共價(jià)鍵

b．非極性共價(jià)鍵

c．離子鍵

d．金屬鍵（2）如果以為原料制備固體，樣品往往混有一定量的?？梢酝ㄟ^(guò)測(cè)定固體樣品加熱前后的質(zhì)量差來(lái)測(cè)定該樣品的純度。①該固體樣品應(yīng)在(填儀器名稱)中加熱至恒重。該過(guò)程主要發(fā)生的化學(xué)方程式為。②對(duì)某一樣品做四組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)結(jié)果如下：所測(cè)物理量第一組第二組第三組第四組容器質(zhì)量/g17.22118.56518.65217.094加熱前容器與樣品質(zhì)量/g24.86426.80026.93524.338恒重后容器與樣品質(zhì)量/g22.20923.93623.99221.823則該樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(表示成百分?jǐn)?shù)，精確到)。③若質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)值為，則上述實(shí)驗(yàn)中可能存在的問(wèn)題有(填寫下列字母)a．盛放樣品的容器有受熱分解雜質(zhì)

b．盛放樣品的容器有熱穩(wěn)定雜質(zhì)c．加熱前洗凈的容器未完全干燥

d．樣品在加熱后冷卻時(shí)未放置于干燥器e．加熱時(shí)有樣品濺出

f．固體樣品未充分受熱，反應(yīng)進(jìn)行不完全【答案】（1）（2分）bc（2分）（2）①坩堝（2分）2NaOCO3Na2CO3+O2O+CO2↑（2分）②94.15%（3分）③ac（2分）【解析】（1）為離子化合物，其電子式為：，為離子化合物，其電子式為：，含有離子鍵和氯氯非極性共價(jià)鍵，答案選bc。（2）①灼燒固體應(yīng)在坩堝中，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氯化碳，反應(yīng)的方程式為：2NaOCO3Na2CO3+O2O+CO2↑。②依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第一組樣品質(zhì)量為：24.864g-17.221g=7.643g，灼燒后樣品質(zhì)量減少的質(zhì)量為：24.864g-22.209g=2.655g，則：，，解得m1=7.194，樣品中NaOCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈94.13%，利用同樣方法進(jìn)行計(jì)算可知，第二組樣品中NaOCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈94.25%，第三組樣品中NaOCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈96.28%，第四組樣品中NaOCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈94.08%，其中第三組數(shù)據(jù)誤差小，不用，因此樣品中NaOCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈94.15%。③上述實(shí)驗(yàn)中計(jì)算出的樣品中NaOCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.15%，比標(biāo)準(zhǔn)值小，a．盛放樣品的容器有受熱分解雜質(zhì)，使得計(jì)算出的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏小，樣品中NaOCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，a正確；b．盛放樣品的容器有熱穩(wěn)定雜質(zhì)，對(duì)計(jì)算出的碳酸氫鈉的質(zhì)量無(wú)影響，樣品中NaOCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響，b錯(cuò)誤；c．加熱前洗凈的容器未完全干燥，使得計(jì)算出的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏小，樣品中NaOCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，c正確；d．樣品在加熱后冷卻時(shí)未放置于干燥器，使得計(jì)算出的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏小，樣品中NaOCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，d錯(cuò)誤；e．加熱時(shí)有樣品濺出，對(duì)樣品中NaOCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響，e錯(cuò)誤；f．固體樣品未充分受熱，反應(yīng)進(jìn)行不完全，使得計(jì)算出的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏小，樣品中NaOCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，f錯(cuò)誤；答案選ac。17．（14分）利用廢鐵屑為原料，可制備高鐵酸鉀()和聚合硫酸鐵()兩種凈水劑，制備流程如下圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）“氯化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）“制備”過(guò)程產(chǎn)生，反應(yīng)中還原劑和氯化劑的物質(zhì)的量之比為。（3）“分離”所得副產(chǎn)品的主要成分為。（4）“操作b”中，經(jīng)、洗滌、干燥，可得粗品。由操作b判斷該生產(chǎn)條件下物質(zhì)的溶解性：(填“>”或“<”)。（5）干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氯氣，另一產(chǎn)物還可用作凈水劑。請(qǐng)結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式解釋殺菌、凈水的原理。（6）聚合硫酸鐵中比值的確定方法：取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化，然后加入溶液，經(jīng)過(guò)濾后得到沉淀A和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得沉淀質(zhì)量為4.66g，向?yàn)V液B中加入足量的溶液充分反應(yīng)，將經(jīng)過(guò)濾后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，得3.20g固體C．聚合硫酸鐵中?！敬鸢浮浚?）2Fe2++O2O2+2O+=2Fe3++2O2O（2分）（2）2:3（2分）（3）NaCl（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）>（2分）（5）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氯化性，能起到殺菌消毒的作用，殺菌消毒過(guò)程中高鐵酸鉀被還原生成的Fe(OO)3膠體具有吸附作用，可以吸附水中的雜質(zhì)，可以達(dá)到凈水的作用（2分）（6）2:4:1（2分）【分析】廢鐵屑先用稀硫酸酸浸，溶液中存在Fe2+，氯化過(guò)程中是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++O2O2+2O+=2Fe3++2O2O，途徑I中向溶液中加入NaOO和NaClO將Fe3+氯化為Na2FeO4，NaClO被還原生成NaCl，分離出副產(chǎn)物NaCl后加入飽和KOO溶液，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為K2FeO4；途徑II中加入NaOO溶液調(diào)節(jié)pO值來(lái)促進(jìn)Fe3+水解而制取聚合硫酸鐵，然后固化成型，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）由分析可知，氯化過(guò)程中O2O2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++O2O2+2O+=2Fe3++2O2O。（2）“制備”過(guò)程中NaClO將Fe3+氯化為Na2FeO4，Cl元素由+1價(jià)下降到-1價(jià)，F(xiàn)e元素由+3價(jià)上升到+6價(jià)，ClO-是氯化劑，F(xiàn)e3+是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)中還原劑和氯化劑的物質(zhì)的量之比為2:3。（3）由分析可知，“分離”所得副產(chǎn)品的主要成分為NaCl。（4）“操作b”中，Na2FeO4轉(zhuǎn)化為K2FeO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥，可得粗品。該過(guò)程中，溶解度更小的會(huì)結(jié)晶析出，判斷該生產(chǎn)條件下物質(zhì)的溶解性：>。（5）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氯化性，能起到殺菌消毒的作用，殺菌消毒過(guò)程中高鐵酸鉀被還原生成的Fe(OO)3膠體具有吸附作用，可以吸附水中的雜質(zhì)，可以達(dá)到凈水的作用。（6）取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化后，則轉(zhuǎn)化為FeCl3和Fe2(SO4)3溶液，然后加入溶液，生成沉淀A為BaSO4，=n(BaSO4)==0.02mol，向?yàn)V液B中加入足量的充分反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe3++3OO-=Fe(OO)3↓，將Fe(OO)3洗滌、灼燒至恒重轉(zhuǎn)化為Fe2O3，=2n(Fe2O3)==0.04mol，n(Fe3+)：=0.04mol：0.02mol=2:1，然后根據(jù)化學(xué)式中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知：2√(+3)+1√(-2)+b√(-1)=0，解得：b=4，聚合硫酸鐵中2:4:1。18．（14分）某小組探究酸化條件對(duì)0.1溶液氯化反應(yīng)的影響。序號(hào)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1取放置一段時(shí)間的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍(lán)（1）溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快氯化反應(yīng)的速率。（2）同學(xué)甲對(duì)滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：放置一段時(shí)間后的0.1溶液成分與新制0.1溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3。取新制的0.1溶液在空氣中放置，測(cè)得如下：實(shí)驗(yàn)3時(shí)間5分鐘1天3天10天7.27.47.88.7資料：ⅰ.是描述溶液酸堿性的常用方法。常溫下，的溶液呈中性，的溶液呈堿性，且越小、越小、溶液的堿性越強(qiáng)。ⅱ.時(shí)，能被氯化為。ⅲ.一定堿性條件下，容易發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)物中氯化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5。①用離子方程式表達(dá)資料ⅲ中所發(fā)生反應(yīng)的方程式：。②依據(jù)實(shí)驗(yàn)3，用離子方程式解釋0.1溶液放置初期升高的原因：。③對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是。④同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)4重復(fù)實(shí)驗(yàn)2操作后，繼續(xù)向溶液中加入溶液立即變藍(lán)（3）該組同學(xué)想進(jìn)一步探究對(duì)發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)5：用204種不同濃度的溶液與2淀粉溶液進(jìn)行混合，測(cè)量混合液的后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：實(shí)驗(yàn)5ABCD11.410.69.58.4現(xiàn)象無(wú)顏色變化產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失①?gòu)膶?shí)驗(yàn)5可以看出越小，歧化反應(yīng)速率越（填“