黑龍江省哈爾濱市重點三校（哈九中、哈六中、哈一中）2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 含解析

2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)學(xué)科試題可能用到的相對原子質(zhì)量：I卷(共45分)一、單項選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題3分)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.活性炭具有殺菌消毒的作用 B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉C.芯片主要成分為高純度硅 D.塑料屬于天然高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A．活性炭的吸附能力強，能達到除異味的作用，但不能起到殺菌消毒的作用，故A錯誤；B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，主要成分是碳酸氫鈉，故B錯誤；C．芯片主要成分為性能優(yōu)良的半導(dǎo)體材料高純度硅，故C正確；D．塑料是性能優(yōu)良的合成高分子化合物，不屬于天然高分子材料，故D錯誤；故選C。2.下列化學(xué)用語表達正確的是A.膽礬的化學(xué)式為 B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電子式 D.的球棍模型：【答案】B【解析】【詳解】A．膽礬的化學(xué)式為，A錯誤；B．的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．是共價化合物，其電子式：，C錯誤；D．是甲烷的空間填充模型，D錯誤；答案選B。3.下列物質(zhì)的應(yīng)用或鑒別與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.用食醋除水垢B.用溶液檢驗是否變質(zhì)C.工業(yè)上用硅石制取粗硅D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗中是否混有【答案】A【解析】【詳解】A．食醋中醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A符合題意；B．若變質(zhì)，溶液中有被氧化成，與作用溶液呈紅色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符題意；C．工業(yè)上用硅石制取粗硅，被還原為硅單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符題意；D．乙醇氧化生成乙醛，乙醇不能與銀氨溶液反應(yīng)，乙醛加熱條件下能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符題意；答案選A。4.下列“類比”、“推理”合理的是A.與反應(yīng)生成，則與反應(yīng)可生成B.工業(yè)上通過電解熔融的冶煉，則可以通過電解熔融的冶煉C.是酸性氧化物，則也是酸性氧化物D.與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和【答案】A【解析】【詳解】A．Fe和S反應(yīng)生成FeS，S單質(zhì)氧化性很弱，則Cu和S反應(yīng)生成，A正確；B．氯化鋁為共價化合價，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能電解熔融的冶煉金屬鋁，B錯誤；C．和水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，C錯誤；D．不如鈉活潑，常溫下鐵不會和水生成氫氧化鐵和氫氣，D錯誤；故選A。5.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有個鍵B.每生成，轉(zhuǎn)移個電子C.氧化劑與還原劑數(shù)目比為D.溶液中含有數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，無法計算11.2LNH3中含有鍵的數(shù)目，A錯誤；B．28gN2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，因此每生成28gN2，轉(zhuǎn)移6NA個電子，B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，8mol氨氣參與反應(yīng)，其中2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑數(shù)目比為，C錯誤；D．NH4Cl為強酸弱堿鹽，會水解，因此1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；答案選B。6.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：下列說法正確的是A.中所有原子均可共面B.TOME與足量加成后，手性碳原子數(shù)目增加C.甲醇和乙二醇互為同系物，兩者的核磁共振氫譜均有2組峰D.三種物質(zhì)均可和溶液反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．甲醇分子中碳原子為空間構(gòu)型是四面體形的飽和碳原子，所以分子中所有原子不可能共面，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，TOME分子中含有如圖*所示的1個手性碳原子：，一定條件下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物中含有如圖*所示的3個手性碳原子：，分子中手性碳原子數(shù)目增加，故B正確；C．同系物必須是含有相同數(shù)目官能團的同類物質(zhì)，甲醇和乙二醇含有的羥基數(shù)目不同，不可能互為同系物，故C錯誤；D．甲醇屬于醇類，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤；故選B。7.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋存在錯誤的是選項物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子；CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子B穩(wěn)定性：分子間可以形成氫鍵，沒有氫鍵BF3與NH3形成[H3N→BF3]中的有空軌道接受中的孤電子對D冠醚能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過與K+結(jié)合將帶入有機相，起到催化劑的作用A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子，鍵角為180°，CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子，鍵角為109°28’，因此鍵角：CO2>CH4，A正確；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性:F>Cl，因此穩(wěn)定性：HF>HCl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，B錯誤；C．BF3中的B有空軌道，NH3中N有孤電子對，因此BF3中的B與NH3中N可形成配位鍵，BF3與NH3形成[H3N→BF3]，C正確；D．冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過與K結(jié)合將帶入有機相，起到催化劑的作用，因此冠醚能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，D正確；故選B。8.我國學(xué)者開發(fā)了一種新型高效的催化劑，大幅度降低了電解所需的電壓，同時可將氣體變廢為寶，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電極與電源負極相連B.吸收的反應(yīng)的離子方程式為C.交換膜為質(zhì)子交換膜，電解時由流向D.標況下，若電極上生成，理論上中可處理分子【答案】D【解析】【分析】由圖可知，與直流電源負極相連的X電極為電解池的陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，Y電極為陽極，亞鐵離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，放電生成的鐵離子在c室溶液中與硫化氫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫沉淀和氫離子，電解時氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極室b流向陰極室a?！驹斀狻緼．由分析可知，與直流電源正極相連的Y電極為陽極，故A錯誤；B．由分析可知，c室發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鐵離子與硫化氫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫沉淀和氫離子，離子方程式為，故B錯誤；C．由分析可知，電解時氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極室b流向陰極室a，故C錯誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，標準狀況下X電極上生成4.48L氫氣時，理論上c中可處理硫化氫的物質(zhì)的量為=0.2mol，故D正確；故選D。9.一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素原子序數(shù)依次增大，和同主族但不相鄰，為相鄰元素，和最外層電子數(shù)之和是原子層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是A.和均為極性分子 B.第一電離能：C.原子半徑： D.W與形成的化合物中只含離子鍵【答案】A【解析】【分析】一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，W形成+1價陽離子，X形成1個共價鍵，則X為H，W為Na；Y形成2個共價鍵，其原子序數(shù)小于Na,則Y為O；Q形成4個共價鍵，其最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)小于O，則Q為C；Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，Z原子L層電子數(shù)為=5，則Z為N，以此分析解答?！驹斀狻緼．H2O和H2O2的正負電荷的重心不重合，均為極性分子，故A正確；B．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA和ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：N＞O＞C，即Z＞Y＞Q，故B錯誤；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：C＞N＞O，即Q＞Z＞Y，故C錯誤；D．W與Y形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，Na2O只含離子鍵，但Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，故D錯誤。答案選A。10.下列實驗裝置可以達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD蒸干CuCl2溶液可制得CuCl2固體量取20.00mL未知濃度的草酸實驗室制NH3比較非金屬性：Cl>C>SiA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．加熱促進CuCl2溶液的水解，且生成HCl易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中進行蒸發(fā)，故A錯誤；B．酸式滴定管量取20.00mL草酸，故B正確；C．加熱固體，試管口向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流，炸裂試管，故C錯誤；D．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸，碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)的HCl氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，則酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，由元素的非金屬性越強其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，HCl為非含氧酸，無法證明Cl的氧化性強弱，故D錯誤；故答案為：B。11.羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長碳鏈的方法。一種合成目標產(chǎn)物(圖中⑦)的反應(yīng)機理如圖所示，下列說法錯誤的是A.①與酸或堿均能發(fā)生反應(yīng)B.③是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.⑥到⑦的過程中有非極性鍵的斷裂和生成D.總反應(yīng)的原子利用率為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，為反應(yīng)的催化劑，乙醛和丙酮為反應(yīng)物，為生成物，總反應(yīng)為催化劑作用下乙醛和丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成?！驹斀狻緼．含有亞氨基和羧基的分子具有兩性，能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B正確；C．由圖可知，⑥到⑦的過程發(fā)生的反應(yīng)為+H2O++H+，反應(yīng)中沒有非極性鍵得斷裂和生成，故C錯誤；D．由分析可知，總反應(yīng)為催化劑作用下乙醛和丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)的原子利用率為100%，故D正確；故選C。12.某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備，進一步處理得到產(chǎn)品和，實驗流程如圖，下列說法正確的是A.步驟①離子方程式為：B.步驟①獲得的操作為蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C.煅燒制是的非氧化還原反應(yīng)D.流程中只有能循環(huán)使用【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，氯化鈉粉末溶于濃氨水中得到飽和氨鹽水，向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉和含有氯化銨的母液；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，向母液中加入氯化鈉粉末，增大溶液中的氯離子濃度，降低氯化銨的溶解度，使氯化銨轉(zhuǎn)化為固體析出，過濾得到氯化銨和食鹽水，流程中二氧化碳和氯化鈉可以循環(huán)使用?！驹斀狻緼．由分析可知，步驟①發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與溶液中氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．由分析可知，步驟①獲得碳酸氫鈉的操作為過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變大于0，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．由分析可知，流程中二氧化碳和氯化鈉可以循環(huán)使用，故D錯誤；故選C13.鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價更低。一種鈉離子電池構(gòu)造示意圖如下，已知電池反應(yīng)：放電，下列說法錯誤的是A.鈉離子電池比鋰離子電池內(nèi)阻大，短路時不易發(fā)熱，具備更高安全性B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為C.放電時，正極鈉的化合價未發(fā)生改變D.廢舊鈉離子電池進行“放電處理”讓進入硬碳中而有利于回收【答案】D【解析】【分析】由圖可知，放電時，硬碳電極為原電池的負極，NaxCn在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子和碳，Na1-xMnO2電極為正極，鈉離子作用下Na1-xMnO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NaMnO2；充電時，與直流電源負極相連的硬碳電極為陰極，Na1-xMnO2電極為陽極?！驹斀狻緼．由鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價更低可知，與鋰離子電池相比，鈉離子電池比鋰離子電池內(nèi)阻大，短路時瞬間發(fā)熱量小于鋰離子電池，具有不易發(fā)熱，具備更高安全性的優(yōu)點，故A正確；B．由分析可知，充電時，Na1-xMnO2電極為陽極，NaMnO2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na1-xMnO2和鈉離子，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．由電池反應(yīng)可知，放電時Na1-xMnO2電極為正極，鈉離子作用下Na1-xMnO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NaMnO2，放電過程中鈉元素的化合價未發(fā)生改變，故C正確；D．廢舊鈉離子電池里面有殘余電量，為了防止拆卸電池中發(fā)生意外，廢舊鈉離子電池進行“放電處理”時，應(yīng)將硬碳中的鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子，故D錯誤；故選D。14.某探究小組設(shè)計實驗測定反應(yīng)的平衡常數(shù)，并探究常溫下稀釋對該平衡移動方向的影響。步驟如下：(1)實驗I：配制溶液和溶液。各取混合(忽略反應(yīng)引起的溶液體積變化，下同)，測得平衡時濃度為。(2)實驗II：將溶液、溶液與水混合，測得平衡時濃度為。下列分析正確的是A.配制溶液定容搖勻后少量液體外流，會使所配溶液濃度偏小B.該組實驗可作為判斷“稀釋對平衡移動方向的影響”的證據(jù)C.D.測得該反應(yīng)的【答案】B【解析】【詳解】A．配制溶液定容搖勻后，溶液已配制完成，少量液體外流，濃度固定不變，A錯誤；B．根據(jù)稀釋前后濃度分析，該組實驗可作為判斷稀釋對該平衡移動方向影響的證據(jù)，B正確；C．實驗I中濃度為，實驗II中濃度為，比較實驗I和實驗II，溶液總體積保持一致，相當于實驗II溶液濃度被稀釋為實驗I濃度的；由于為離子濃度減小的反應(yīng)，稀釋時，反應(yīng)向著離子濃度增大的方向移動，，C錯誤；D．根據(jù)實驗Ⅰ，反應(yīng)后銀離子濃度為mol/L，亞鐵離子濃度為mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)：，D錯誤；答案選B。15.時，用溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的三種溶液pM[p表示負對數(shù)，表示]隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，。下列推斷正確的是A.曲線③代表與的關(guān)系曲線B.調(diào)節(jié)時，可將廢水中完全沉淀C.滴定溶液至X點時，溶液中：D.經(jīng)計算，能完全溶于HR溶液【答案】C【解析】【分析】推出pGe3+=-lg，同理推出pGa3+=-lg。由于Ksp[Ge(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ge(NO3)3兩條線不可能相交，③為HR滴定曲線，而①、②分別為Ga(NO3)3、Ge(NO3)3滴定曲線。由4.1點c(OH-)=10-9.9mol/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7；同理7.3點推得Ksp[Ge(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1；由5.5點得出Ka(HR)=，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由上分析知，③為HR的滴定曲線，A錯誤；B．pH=8.5知c(OH-)=10-5.5mol/L，則溶液中c(Ge3+)==10-3.6mol/L>10-5mol/L，溶液中的Ge3+未完全沉淀，B錯誤；C．X點成分為NaR、NaOH，該溶液呈堿性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D．，，該反應(yīng)的K小，即反應(yīng)很難發(fā)生，所以Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，D錯誤；故選C。Ⅱ卷(共55分)二、填空題16.HDS廢催化劑是石油精煉加氫脫硫工序中產(chǎn)生的危險固體廢棄物，但又富含鉬、鎳等有價金屬，是一種重要的二次資源。以下是工業(yè)從HDS中回收鉬的工藝流程：已知：①HDS廢催化劑氧化焙燒轉(zhuǎn)化成②浸出渣的成分為和，③（1）該流程中使用的能提高堿浸出率的措施為___________，操作1為___________，此操作在化學(xué)實驗室中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、___________、___________。（2）結(jié)合下圖，堿浸時選擇的最佳質(zhì)量濃度為________，最佳浸出溫度為________。（3）堿浸時有生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）采用碳酸根型萃取鉬的反應(yīng)為：。參考有關(guān)文獻資料可知：一些陰離子被萃取的順序為，則加入反萃取發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________。反萃取后有機相為型，加入氫氧化鈉處理可實現(xiàn)萃取劑再生。（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________（6）經(jīng)還原可得鉬粉，涉及的金屬冶煉方法為___________。A．熱分解法B．熱還原法C．電解法【答案】（1）①.研磨②.過濾③.燒杯（或漏斗）④.漏斗（或燒杯）（2）①.20②.170℃（3）（4）（5）萃取劑（6）B【解析】【分析】由流程和信息可知，HDS廢催化劑氧化焙燒轉(zhuǎn)化成，經(jīng)研磨堿浸后，Ni元素轉(zhuǎn)化為NiO，和Al2O3一起成為浸出渣，MoO3和一起轉(zhuǎn)化為進入浸出液，浸出液中加入N263有機試劑，和有機溶劑發(fā)生反應(yīng)，再加入反萃取劑轉(zhuǎn)化為，進而經(jīng)過一系列變化，生成鉬，以此來解答?！拘?詳解】根據(jù)流程圖可知，該流程中使用的能提高堿浸出率的措施為研磨；由操作1得到浸出渣和浸出液可知，操作1為過濾，此操作在化學(xué)實驗室中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗；【小問2詳解】由圖1分析可知，Mo浸出率在Na2CO3添加量20時已達90%以上，再提高，Mo浸出率變化不大，因此的最佳選擇為20；同理，由圖2分析可知，Mo浸出率在170℃時已達95%以上，再升溫變化不大，因此溫度的最佳選擇為170℃；【小問3詳解】堿浸時有生成，且浸出渣有NiO，則該反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】由題意可知，加入反萃取發(fā)生的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】由流程圖和(4)可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)為萃取劑；【小問6詳解】由經(jīng)還原可得鉬粉可知，通過熱還原法得到金屬鉬，答案選B。17.2023年9月23日晚，在萬眾矚目之下，杭州亞運會的“數(shù)字火炬手”與最后一棒火炬手齊心協(xié)力點燃了象征亞洲大團結(jié)的亞運主火炬，也點燃了中國能源多樣化戰(zhàn)略的新燈塔。這座主火炬塔歷史性地采用了廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，實現(xiàn)了零排放的循環(huán)使用。I．二氧化碳加氫制甲醇“零碳”甲醇是利用焦爐氣副產(chǎn)物和工業(yè)尾氣中的合成，涉及以下反應(yīng)：①②③（1）依據(jù)蓋斯定律，可計算得出___________（2）一定溫度下，在恒容密閉反應(yīng)器中，反應(yīng)③達到平衡，下列措施中能使平衡體系中增大且加快化學(xué)反應(yīng)速率是___________(填字母)。A.升高溫度 B.充入，使體系壓強增大C.再充入 D.將從體系中分離出去（3）從焦爐氣中提取氫氣，需凈化原料氣，尤其要脫除其中的含硫雜質(zhì)。除了從環(huán)保角度考慮外，其主要目的是___________。（4），在甲(容積為)、乙(容積為)兩剛性容器中分別充入和，在適宜的催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)③，容器內(nèi)總壓強隨時間變化如圖所示：①其中B曲線對應(yīng)___________容器中壓強的變化情況(填“甲”或“乙”)；②利用圖中數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)___________(結(jié)果用分數(shù)表示)。II．甲醇水蒸氣重整制?。?）甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：④⑤下圖體現(xiàn)了上述反應(yīng)能量變化，則決定總反應(yīng)(SR)：的反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)___________(填“④”或“⑤”)。（6）在研究甲醇水蒸氣重整(制氫反應(yīng)歷程時發(fā)現(xiàn)，副反應(yīng)甲醇分解(：也是吸熱反應(yīng)。甲醇水蒸氣重整反應(yīng)體系中，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度的變化如圖所示：①升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。②從圖三知主反應(yīng)的適宜溫度在___________左右?！敬鸢浮浚?）-49.3（2）C（3）防止催化劑中毒（4）①.甲②.（5）④（6）①.由于主、副反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故轉(zhuǎn)化率增大②.240℃～250℃【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)①+②可得反應(yīng)③，所以；【小問2詳解】A．反應(yīng)③正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，減小，故A錯誤；B．充入，使體系壓強增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，不變，故B錯誤；C．再充入，H2濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，增大，故C正確；D．將從體系中分離出去，平衡正向移動，增大，但反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；故選C；【小問3詳解】脫除其中的含硫雜質(zhì)，是為了防止含硫雜質(zhì)與催化劑結(jié)合使得催化劑失活，所以其目的是防止催化劑中毒；【小問4詳解】①甲、乙兩剛性容器中分別充入相同量的和，曲線B的總壓強始終小于曲線A，所以代表曲線B代表的容器應(yīng)該是體積較大的容器甲；②根據(jù)圖中的A曲線可知，反應(yīng)前容器的總壓強為4MPa，達到平衡后總壓強為2.8MPa，根據(jù)同溫同壓下氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，則有可列三段式如下：則有，，則；小問5詳解】在能壘圖中，最高點通常代表著決速步，因為決速步具有最高的活化能，所以根據(jù)圖可知決定總反應(yīng)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)④；【小問6詳解】①升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是由于主、副反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故轉(zhuǎn)化率增大；②從圖可知240℃～250℃時甲醇的轉(zhuǎn)化率接近100%，且此時副反應(yīng)的選擇性較低，故主反應(yīng)的適宜溫度在240℃～250℃均可。18.三氯三(四氫呋喃)合鉻(III)可催化烯烴加聚，制備的方法如下：已知：①易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。②氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。③摩爾質(zhì)量為。④四氫呋喃(THF)結(jié)構(gòu)簡式：I．制備無水：某化學(xué)小組用和(沸點)在高溫下制備無水，同時生成氣體，實驗裝置如圖所示：（1）裝置乙名稱為___________；裝置D中粗導(dǎo)管的作用是___________。（2）實驗裝置合理的連接順序為A→C→F→___________→D___________→B(填裝置字母標號，可重復(fù)使用)。（3）尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。II．合成：實驗室在非水體系中合成原理為：實驗操作：①填裝反應(yīng)物：稱取無水和鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入無水(四氫呋喃，過量)。②合成：先通入一段時間后，然后在球形冷凝管中通入冷卻水，加熱THF至沸騰，THF蒸氣通過聯(lián)接管進入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到濾紙?zhí)淄仓羞M行反應(yīng)，當濾紙?zhí)淄仓械囊好娓哂诤缥茏罡咛帟r，發(fā)生虹吸現(xiàn)象，濾紙?zhí)淄仓械囊后w流入雙頸燒瓶，從而實現(xiàn)了與的連續(xù)反應(yīng)及產(chǎn)物的連續(xù)萃取。③分離：回流，再通入冷卻至室溫。取下雙頸燒瓶，在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)THF至有較多固體析出，冷卻、抽濾、干燥稱量，得產(chǎn)品。（4）球形冷凝管進水口：___________(填“a”或“b”)。（5）該反應(yīng)不能使用明火加熱的原因___________。（6）在THF中能否溶解___________(填“能”或“否”)。（7）已知對該反應(yīng)有催化作用，推斷加入粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（8）產(chǎn)品產(chǎn)率為___________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)【答案】（1）①.長頸漏斗②.防止冷凝為固體后發(fā)生堵塞（2）①.E②.C（3）（4）a（5）THF易揮發(fā)，易燃，遇明火可能發(fā)生爆炸（6）能（7）Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2（8）33.3%【解析】【分析】I．制備無水的過程為：利用A裝置產(chǎn)生N2，通入濃硫酸中進行干燥，繼續(xù)通入F中，在熱水浴的作用下將氣態(tài)CCl4帶出，進入E中制備，反應(yīng)在高溫下進行，以氣態(tài)生成，在D中進行冷凝收集，再通入濃硫酸，防止右邊的水蒸氣進入D中，最后用B裝置吸收產(chǎn)生的氣體；II．根據(jù)裝置圖分析，首先在圓底燒瓶中加入無水四氫呋喃，在紙質(zhì)反應(yīng)管加入無水CrCl3和鋅粉，開始加熱四氫呋喃蒸氣通過聯(lián)接管進入提取管在冷凝管中冷凝回流到紙質(zhì)反應(yīng)管中進行反應(yīng)，從而生成產(chǎn)物；【小問1詳解】乙名稱為長頸漏斗；裝置D中粗導(dǎo)管的作用是防止冷凝為固體后發(fā)生堵塞；【小問2詳解】由上述分析可知，實驗裝置合理的連接順序為A→C→F→E→D→C→B【小問3詳解】尾氣處理時，NaOH溶液與發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氯化鈉，離子方程式為：；【小問4詳解】球形冷凝管冷凝水的方向為下進上出，故進水口為a；【小問5詳解】由題中信息可知THF沸點較低，且可以燃